2024高中化學(xué)第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課后提升練習(xí)含解析魯科版必修2

PAGE6-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)改變[學(xué)習(xí)·理解]1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的相識(shí)正確的是()A．分子間劇烈的相互作用B．同種原子間的相互作用C．不同原子間劇烈的相互作用D．相鄰原子間劇烈的相互作用答案D解析化學(xué)鍵是相鄰原子間劇烈的相互作用，故D項(xiàng)正確。2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A．有氣體的生成B．有沉淀的生成C．有新物質(zhì)生成D．舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成答案D解析有氣體、沉淀、新物質(zhì)生成只是化學(xué)反應(yīng)的外在表現(xiàn)，A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)誤。3．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()A．肯定是離子鍵B．肯定是共價(jià)鍵C．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D．以上說法都不正確答案C解析最外層只有一個(gè)電子的原子可能是氫原子，也可能是堿金屬元素的原子，則它與鹵素結(jié)合時(shí)，可能生成HX(X代表鹵素原子)，存在共價(jià)鍵，也可能生成RX(R代表堿金屬原子)，存在離子鍵，故C項(xiàng)符合題意。4．下列電子式書寫正確的是()答案B解析A項(xiàng)，HCl是共價(jià)化合物，不存在離子，HCl的電子式應(yīng)為Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl是離子化合物，存在Cl－和NHeq\o\al(＋,4)，而NHeq\o\al(＋,4)中存在N—H共價(jià)鍵，正確；C項(xiàng)，MgF2是離子化合物，其正確的寫法應(yīng)為5．下列物質(zhì)的形成過程表示正確的是()A.B.C.D.答案D解析A項(xiàng)中Na原子最外層電子數(shù)為1，沒有弧線箭頭表示電子轉(zhuǎn)移方向，Na＋電子式書寫錯(cuò)誤。B項(xiàng)中Na＋、Br－都沒有標(biāo)離子所帶電荷數(shù)。C項(xiàng)中，應(yīng)把氟離子分寫在鎂離子的兩側(cè)，兩個(gè)氟原子不能合并表示。6．(雙選)下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()A．離子化合物中都含有離子鍵B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C．離子化合物若能溶于水，其水溶液肯定可以導(dǎo)電D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物肯定是離子化合物答案AC解析離子化合物NH4Cl中的陽離子NHeq\o\al(＋,4)不是金屬離子；HCl溶于水能導(dǎo)電，但其不是離子化合物。7．下列物質(zhì)中屬于含共價(jià)鍵的離子化合物的是()A．H2S B．NH4NO3C．K2S D．MgCl2答案B解析H2S中含有兩個(gè)H—S共價(jià)鍵；NH4NO3中NHeq\o\al(＋,4)與NOeq\o\al(－,3)之間以離子鍵結(jié)合，其中NHeq\o\al(＋,4)中N原子與H原子之間及NOeq\o\al(－,3)中N原子與O原子之間都是以共價(jià)鍵結(jié)合；K2S中兩個(gè)K＋分別與S2－間以離子鍵結(jié)合；MgCl2中Mg2＋與兩個(gè)Cl－之間分別以離子鍵結(jié)合。H2S是共價(jià)化合物，NH4NO3、K2S、MgCl2是離子化合物。8．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是()A．NH4Cl和HNO3 B．Na2O和Na2O2C．CaF2和Na2S D．NaOH和HCl答案C解析NH4Cl、NaOH、Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，HNO3、HCl中只含共價(jià)鍵，Na2O、CaF2、Na2S中只含離子鍵，C項(xiàng)化合物中均只含離子鍵。[應(yīng)用·實(shí)踐]9．氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉為離子化合物的是()A．具有較高的熔點(diǎn) B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電 D．常溫下能溶于水答案B解析離子化合物在熔化時(shí)能電離出陰、陽離子，而HCl等共價(jià)化合物在熔化時(shí)不電離，故可據(jù)此通過導(dǎo)電性試驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。10．下列原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是()A．6和8 B．11和13C．11和16 D．12和17答案D解析6和8號(hào)元素分別為C和O，C和O元素不能形成離子鍵；11和13號(hào)元素分別為Na和Al元素，兩種金屬元素不行能形成離子鍵；16號(hào)元素為S元素，S和Na能形成離子化合物Na2S，Na2S不為AB2型離子化合物；12號(hào)和17號(hào)元素分別為Mg和Cl元素，它們能形成MgCl2，MgCl2為AB2型離子化合物。11．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A．陰、陽離子通過靜電吸引形成的劇烈相互作用B．僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中肯定不含離子鍵C．金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，不肯定形成離子鍵D．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵答案C解析靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl是由非金屬元素組成的離子化合物，B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCl3為共價(jià)化合物，C項(xiàng)正確。12．MgF2在燈光下能發(fā)出熒光，不溶于水和乙醇，可用于生產(chǎn)印刷紙幣的光變色防偽油墨。下列有關(guān)MgF2的說法正確的是()A．含有共價(jià)鍵的離子化合物B．電子式為Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－C．只含有離子鍵的離子化合物D．水溶液具有強(qiáng)導(dǎo)電性答案C解析Mg易失去電子形成Mg2＋，F(xiàn)易得到電子形成F－，MgF2是由Mg2＋和F－通過離子鍵相結(jié)合而形成的離子化合物，電子式為[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－。MgF2不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性很弱。13．表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全對(duì)應(yīng)的一組是()答案A解析B項(xiàng)，MgCl2中只含離子鍵。C項(xiàng)，HCl中只含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物。D項(xiàng)，NaOH是離子化合物。14．下列各組元素，既可以形成離子化合物，又可以形成共價(jià)化合物的一組是()A．H、C、O、K B．H、N、OC．H、O、SD． H、O、S、Na答案B解析A項(xiàng)，四種元素只能形成KHCO3，為離子化合物。B項(xiàng)，三種元素可形成HNO3、NH4NO3，二者分別為共價(jià)化合物、離子化合物。C項(xiàng)，三種元素可形成H2SO3、H2SO4，二者均為共價(jià)化合物。D項(xiàng)，四種元素可形成NaHSO3、NaHSO4，二者均為離子化合物。15．(1)用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：H2O_________________________________________________________；MgBr2______________________________________________________。(2)寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：CO2______________、Na2O2________________、H2O2______________。(3)A＋、B＋、C－、D、E5種粒子(分子或離子)，它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：a.A＋＋C－→D＋E；b.B＋＋C－→2D。據(jù)此，回答下列問題：①寫出a反應(yīng)的離子方程式____________________________________。②A＋和C－的電子式：A＋________、C－________。解析(3)10電子微粒中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成10電子微粒氨分子和水。故A＋為NHeq\o\al(＋,4)，B＋為H3O＋，C－為OH－，D為H2O，E為NH3。[遷移·創(chuàng)新]16．現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示(表中副族省略)，請(qǐng)回答下列問題：(1)元素的原子間最簡單形成離子鍵的是________(填序號(hào)，下同)，元素的原子間最簡單形成共價(jià)鍵的是________。A．c和f B．b和gC．d和g D．c和e(2)下列由a～g7種元素原子形成的各種分子中，全部原子最外層都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________(填序號(hào))。A．ea3B．a(chǎn)gC．fg3D．dg4(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為________。(4)c與e可形成一種化合物，試寫出該化合物的化學(xué)式：________，其含有的化學(xué)鍵類型為________，其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。解析依據(jù)元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知a、b、c、d、e、f、g分別為H、Na、Mg、C