2024高中化學(xué)第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課后提升練習(xí)含解析魯科版必修2_第1頁
2024高中化學(xué)第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課后提升練習(xí)含解析魯科版必修2_第2頁
2024高中化學(xué)第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課后提升練習(xí)含解析魯科版必修2_第3頁
2024高中化學(xué)第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課后提升練習(xí)含解析魯科版必修2_第4頁
2024高中化學(xué)第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課后提升練習(xí)含解析魯科版必修2_第5頁
已閱讀5頁,還剩2頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

PAGE6-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)改變[學(xué)習(xí)·理解]1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的相識(shí)正確的是()A.分子間劇烈的相互作用B.同種原子間的相互作用C.不同原子間劇烈的相互作用D.相鄰原子間劇烈的相互作用答案D解析化學(xué)鍵是相鄰原子間劇烈的相互作用,故D項(xiàng)正確。2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A.有氣體的生成B.有沉淀的生成C.有新物質(zhì)生成D.舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成答案D解析有氣體、沉淀、新物質(zhì)生成只是化學(xué)反應(yīng)的外在表現(xiàn),A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)誤。3.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它與鹵素結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵()A.肯定是離子鍵B.肯定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵D.以上說法都不正確答案C解析最外層只有一個(gè)電子的原子可能是氫原子,也可能是堿金屬元素的原子,則它與鹵素結(jié)合時(shí),可能生成HX(X代表鹵素原子),存在共價(jià)鍵,也可能生成RX(R代表堿金屬原子),存在離子鍵,故C項(xiàng)符合題意。4.下列電子式書寫正確的是()答案B解析A項(xiàng),HCl是共價(jià)化合物,不存在離子,HCl的電子式應(yīng)為Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·),錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH4Cl是離子化合物,存在Cl-和NHeq\o\al(+,4),而NHeq\o\al(+,4)中存在N—H共價(jià)鍵,正確;C項(xiàng),MgF2是離子化合物,其正確的寫法應(yīng)為5.下列物質(zhì)的形成過程表示正確的是()A.B.C.D.答案D解析A項(xiàng)中Na原子最外層電子數(shù)為1,沒有弧線箭頭表示電子轉(zhuǎn)移方向,Na+電子式書寫錯(cuò)誤。B項(xiàng)中Na+、Br-都沒有標(biāo)離子所帶電荷數(shù)。C項(xiàng)中,應(yīng)把氟離子分寫在鎂離子的兩側(cè),兩個(gè)氟原子不能合并表示。6.(雙選)下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物若能溶于水,其水溶液肯定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物肯定是離子化合物答案AC解析離子化合物NH4Cl中的陽離子NHeq\o\al(+,4)不是金屬離子;HCl溶于水能導(dǎo)電,但其不是離子化合物。7.下列物質(zhì)中屬于含共價(jià)鍵的離子化合物的是()A.H2S B.NH4NO3C.K2S D.MgCl2答案B解析H2S中含有兩個(gè)H—S共價(jià)鍵;NH4NO3中NHeq\o\al(+,4)與NOeq\o\al(-,3)之間以離子鍵結(jié)合,其中NHeq\o\al(+,4)中N原子與H原子之間及NOeq\o\al(-,3)中N原子與O原子之間都是以共價(jià)鍵結(jié)合;K2S中兩個(gè)K+分別與S2-間以離子鍵結(jié)合;MgCl2中Mg2+與兩個(gè)Cl-之間分別以離子鍵結(jié)合。H2S是共價(jià)化合物,NH4NO3、K2S、MgCl2是離子化合物。8.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同的是()A.NH4Cl和HNO3 B.Na2O和Na2O2C.CaF2和Na2S D.NaOH和HCl答案C解析NH4Cl、NaOH、Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵,HNO3、HCl中只含共價(jià)鍵,Na2O、CaF2、Na2S中只含離子鍵,C項(xiàng)化合物中均只含離子鍵。[應(yīng)用·實(shí)踐]9.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉為離子化合物的是()A.具有較高的熔點(diǎn) B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電 D.常溫下能溶于水答案B解析離子化合物在熔化時(shí)能電離出陰、陽離子,而HCl等共價(jià)化合物在熔化時(shí)不電離,故可據(jù)此通過導(dǎo)電性試驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。10.下列原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB2型離子化合物的是()A.6和8 B.11和13C.11和16 D.12和17答案D解析6和8號(hào)元素分別為C和O,C和O元素不能形成離子鍵;11和13號(hào)元素分別為Na和Al元素,兩種金屬元素不行能形成離子鍵;16號(hào)元素為S元素,S和Na能形成離子化合物Na2S,Na2S不為AB2型離子化合物;12號(hào)和17號(hào)元素分別為Mg和Cl元素,它們能形成MgCl2,MgCl2為AB2型離子化合物。11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.陰、陽離子通過靜電吸引形成的劇烈相互作用B.僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中肯定不含離子鍵C.金屬元素和非金屬元素化合時(shí),不肯定形成離子鍵D.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵答案C解析靜電作用包括靜電引力和靜電斥力,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl是由非金屬元素組成的離子化合物,B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3為共價(jià)化合物,C項(xiàng)正確。12.MgF2在燈光下能發(fā)出熒光,不溶于水和乙醇,可用于生產(chǎn)印刷紙幣的光變色防偽油墨。下列有關(guān)MgF2的說法正確的是()A.含有共價(jià)鍵的離子化合物B.電子式為Mg2+[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2-C.只含有離子鍵的離子化合物D.水溶液具有強(qiáng)導(dǎo)電性答案C解析Mg易失去電子形成Mg2+,F(xiàn)易得到電子形成F-,MgF2是由Mg2+和F-通過離子鍵相結(jié)合而形成的離子化合物,電子式為[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]-Mg2+[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]-。MgF2不溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性很弱。13.表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全對(duì)應(yīng)的一組是()答案A解析B項(xiàng),MgCl2中只含離子鍵。C項(xiàng),HCl中只含共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物。D項(xiàng),NaOH是離子化合物。14.下列各組元素,既可以形成離子化合物,又可以形成共價(jià)化合物的一組是()A.H、C、O、K B.H、N、OC.H、O、SD. H、O、S、Na答案B解析A項(xiàng),四種元素只能形成KHCO3,為離子化合物。B項(xiàng),三種元素可形成HNO3、NH4NO3,二者分別為共價(jià)化合物、離子化合物。C項(xiàng),三種元素可形成H2SO3、H2SO4,二者均為共價(jià)化合物。D項(xiàng),四種元素可形成NaHSO3、NaHSO4,二者均為離子化合物。15.(1)用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程:H2O_________________________________________________________;MgBr2______________________________________________________。(2)寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式:CO2______________、Na2O2________________、H2O2______________。(3)A+、B+、C-、D、E5種粒子(分子或離子),它們分別含10個(gè)電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:a.A++C-→D+E;b.B++C-→2D。據(jù)此,回答下列問題:①寫出a反應(yīng)的離子方程式____________________________________。②A+和C-的電子式:A+________、C-________。解析(3)10電子微粒中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成10電子微粒氨分子和水。故A+為NHeq\o\al(+,4),B+為H3O+,C-為OH-,D為H2O,E為NH3。[遷移·創(chuàng)新]16.現(xiàn)有a~g7種短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示(表中副族省略),請(qǐng)回答下列問題:(1)元素的原子間最簡單形成離子鍵的是________(填序號(hào),下同),元素的原子間最簡單形成共價(jià)鍵的是________。A.c和f B.b和gC.d和g D.c和e(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中,全部原子最外層都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________(填序號(hào))。A.ea3B.a(chǎn)gC.fg3D.dg4(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為________。(4)c與e可形成一種化合物,試寫出該化合物的化學(xué)式:________,其含有的化學(xué)鍵類型為________,其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。解析依據(jù)元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知a、b、c、d、e、f、g分別為H、Na、Mg、C

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論