天津市2024-2025學年高三年級上冊期末模擬化學試卷3（解析版）

天津市2024-2025學年第一學期高三期末化學模擬試卷03

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共loo分?？荚嚂r間60分鐘。答題

時，請將第I卷每小題答案選出后，用2B鉛筆涂在答題卡的相應位置上，若僅答在卷子上

則不給分。將第n卷各題直接答在答題卡相應位置上。

相對原子質量：H1C12N14O16Fe56Cr52Zn65

第I卷（選擇題共36分）

一、選擇題（每題3分，共36分）

1.化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是

A.制作冰墩墩PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）均是有機合成高分子化合物

B.“天和核心艙”聲學通信定位系統(tǒng)所用芯片的主要原料為晶體硅

C.國家速滑館“冰絲帶”采用CO2超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)保

D,可在鋼鐵部件表面進行發(fā)藍處理（生成一層致密的三氧化二鐵薄膜）對其進行防護

【答案】D

【解析】

【詳解】A.PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）均是有機合成高分子化合物，選項A正確；

B.芯片的主要原料為高純晶體硅，選項B正確；

C.氟利昂泄露會破壞臭氧層，而二氧化碳跨臨界直接制冰技術中，二氧化碳排放幾乎為零，因此更加

環(huán)保，選項c正確；

D.可在鋼鐵部件表面進行發(fā)藍處理，是生成一層致密的四氧化三鐵薄膜，對其進行防護，選項D錯誤；

答案選D。

2.下列物質性質的說法正確的是

A.離子晶體中存在陰陽離子，故離子晶體可以導電

B回回UH工□□圖中電子排布違反了能量最低原理

Is2s2p3s

C.金屬發(fā)生延展時，金屬原子層間發(fā)生相對滑動，不改變原來的排列方式

D.由于H2。分子間可以存在氫鍵，水的熱穩(wěn)定性很強

【答案】C

【解析】

【詳解】A.導電需要自由移動的離子，故離子晶體中存在陰陽離子，但離子不可自由移動也不可以導

電，故A錯誤；

B.能量最低原理：原子核外的電子應優(yōu)先排布在能量最低的能級里，然后由里到外，依次排布在能量逐

漸升高的能級里；洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；

圖中電子排布違反了洪特規(guī)則，故B錯誤；

C.金屬晶體中存在金屬鍵，發(fā)生延展時，金屬原子層間發(fā)生相對滑動，不改變原來的排列方式，故C正

確；

D.水的熱穩(wěn)定性很強是因為氫氧鍵鍵能很大，故D錯誤；

故選Co

3.下列說法正確的是

A.等物質的量濃度的MgCb溶液和CaCb溶液中所含有的離子數(shù)相同

B.常溫常壓下，9gH2。含分子數(shù)0.5NA

C.標準狀況下，22.4LCC14的物質的量是Imol

D.標準狀況下，11.2LCb溶于水，溶液中C「、C1CT和HC1O的微粒數(shù)之和為NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.MgCb溶液中鎂離子會水解，CaCL不水解，所以等物質的量濃度的MgCb溶液和CaCL溶液中

所含有的離子數(shù)不相同，故A錯誤；

B.常溫常壓下，9gH2。的物質的量為0.5mol,含分子數(shù)為0.5NA,故B正確；

C.標準狀況下，CC14為液體，22.4LCC14物質的量不是Imol,故C錯誤；

D.Cb溶于水，存在形式有Cb、Cl>C1CT和HC1O,所以標準狀況下，1L2LCL溶于水，溶液中C「、

CRT和HC1O的微粒數(shù)之和不為NA,故D錯誤；

故答案選B。

【點睛】“標況”下的體積，這一條件只適用于氣體。

4.常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是

+

A.c(H)/c(Off)=1.0XlOF的溶液：K\Na\CO：、A1O2

B.水電離出來的c(OH「)=LOXlO^moi/L的溶液：K\Cl\S2->SO：

C.使甲基橙變紅色的溶液中：Na\NH；、S2O；，SO：

D.通入足量SO2后的溶液：Na*、Ba2\C1O\CH3COO

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.c(H+)/c(O>r)=1.0Xl(p2的溶液顯堿性，仁、Na\CO；、A1O；之間不反應，可以大量共

存，A選；

B.水電離出來的c(OH-)=1.0XIO」3moi/L的溶液如果顯酸性S?、SO；和氫離子反應生成單質硫和水，

不能大量共存，B不選；

C.使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中S2。；、SO；均與氫離子反應，不能大量共存，C不選；

D.通入足量SO2后的溶液中CKT能氧化二氧化硫，CH3coeT能與氫離子結合生成醋酸，均不能大量共

存，D不選；

答案選A。

5.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

+2+

A.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2N03=3Fe+2N0T+4H2O

B.“NC)2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)^N2O4(g)AH<0

C.向Na2cO3溶液中滴入酚麟溶液，溶液變紅：CO；+2H2OUH2co3+2OH

D.用鐵棒作陽極、炭棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2C1+2H2O=H2T+CI2T+2OH-

【答案】B

【解析】

【詳解】鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，說明生成了三價鐵離子，故正確的離子方程式為：

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O,A錯誤；

B."NO?球”浸泡在冷水中，顏色變淺，說明二氧化氮濃度下降，該反應2NO°(g)UNQ4g)的化學平衡

正向移動，故AH<0,B正確；

C.碳酸根的水解分步進行，CO；+H20aHeO；+OH-,HCO；+H2O^H2CO3+OH,C錯誤；

D.用鐵棒作陽極，鐵失去電子，故正確的電解方程式為：

Fe+2H2。通電H2T+Fe(OH)2J,D錯誤；

故本題選B。

6.實驗室常用MnO：標定(NHJzFelSOJz，同時使MnO：再生，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤

的是

3+

B.由反應I、II可知，氧化性：S2Og->MnO4>Fe

2+

C.S2O1-和Fe在水溶液中能大量共存

D.發(fā)生反應I和反應II時，溶液顏色均發(fā)生了變化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.反應I中MM+化合價升高，被氧化，做還原劑，A正確;

B.反應I中，氧化劑是S2。;，氧化產(chǎn)物是MnO；,故氧化性S2O>>MnO”反應H中氧化劑是

3+

MnO；,氧化產(chǎn)物是Fe3+,故氧化性MnO；>Fe3+,氧化性：S2O^>MnO；>Fe,B正確;

C.S2Oj的氧化性強于高鎰酸根離子，故其與Fe2+在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應，故不能共存，C錯

誤;

D.反應1中MiP+被氧化為MnO；,反應中溶液變?yōu)樽仙?，反?中M11O4被還原為Mn2+,反應中溶液的

紫色褪去，所以發(fā)生反應I和反應n時溶液顏色均發(fā)生了變化，D正確;

故選c。

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.眼睛應該注視錐形瓶內溶液顏色的變化，故A錯誤；

B.要驗證鐵釘能發(fā)生析氫腐蝕需要用酸化的食鹽水浸泡鐵釘，故B錯誤；

C.根據(jù)電流從電源正極流出，負極流入可知碳棒一極為陽極，電極反應為：2Cr-2e-=C12T，可用淀粉

KI溶液檢驗，鐵棒一極為陰極，發(fā)生：2H2O+2e=20H+H2T,該電極產(chǎn)物遇酚醐變紅，試管中收集

到黃綠色氣體，都能驗證產(chǎn)物的生成，故C正確；

D.圖示是在排除堿式滴定管內的氣泡，故D錯誤；

故選C。

8.研究表明木豆素對學習記憶障礙有一定的改善作用，木豆素的結構如圖所示。下列有關木豆素的說法錯

誤的是

0H

c.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

D.該物質能發(fā)生取代、加成和加聚反應

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由結構簡式可知，木豆素分子的2個苯環(huán)上有4類氫原子，苯環(huán)上的一氯代物有4種，故A

正確；

B.由結構簡式可知，木豆素分子含有的官能團為碳碳雙鍵、醛鍵、羥基和竣基，共4種，故B錯誤；

C.由結構簡式可知，木豆素分子含有的酚羥基能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應使溶液呈紫色，故C正確；

D.由結構簡式可知，木豆素分子含有的竣基、酚羥基能發(fā)生取代反應，含有的碳碳雙鍵和苯環(huán)能發(fā)生加

成反應，含有的碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應，故D正確；

故選B。

9.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序數(shù)依次增加，六種元素分別位于第二、三周期，X的最

外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的倍，Z為短周期元素中電負性最強的

元素，W是短周期元素中原子半徑最大的元素，M與Y同主族，Q與Z同主族。己知：短周期主族元素

中處于“左上角與右下角相鄰對角線位置”的兩種元素的化學性質相似。下列說法錯誤的是

A.單質X能與W的最高價氧化物對應的水化物反應

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>M

C.單質Z可以從Q的鹽溶液中置換出來單質Q

D.M的氧化物為光導纖維的主要成分

【答案】C

【解析】

【分析】X的最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)且是第二周期元素，電子排布為2、2,則為4號元素，X為

Be元素，Y的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍，則電子排布為2、4,Y為C元素，Z為短周期元素中

電負性最強的元素，則Z為F元素，W是短周期元素中原子半徑最大的元素，則W為Na元素，M與Y

同主族，則M為Si元素，Q與Z同主族，則Q為C1元素。

【詳解】A.X為Be元素，其化學性質與鋁相似具有兩性，W為Na元素，最高價氧化物對應的水化物即

NaOH,Be能與NaOH溶液反應，A正確；

B.Y為C元素，M為Si元素，同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：OSi,非金屬性越強其

簡單氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：C>Si,B正確；

C.Z為F元素，Q為C1元素，F(xiàn)2通入溶液中與水反應生成HF和氧氣，不能置換出單質氯氣，C錯誤；

D.M為Si元素，SiCh具有良好的導光性，是光導纖維的主要成分，D正確；

故選Co

10.研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示。下列

說法正確的是

離子交換膜X

A.離子交換膜X為質子交換膜，質子從石墨電極移向Pt電極

B.C2H50H在Pt電極發(fā)生還原反應

C.正極區(qū)反應為4NC)3+12e-+l6H+=4N0+8H2。、4NO+3O2+2H2O=4HNO3

D.若Pt電極生成2.24LCO2,電路中轉移電子數(shù)為0.6NA

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)原電池原理，Pt電極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為:

+

C2H5OH-12e+3H2O=2CO2T+12H,石墨電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：

+

4NO3+12e+16H=4NO+8H2O,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,據(jù)此分析來解題。

【詳解】A.根據(jù)分析，負極區(qū)生成的H+將遷移到正極區(qū)參與反應，所以離子交換膜X為質子交換膜，質

子從Pt電極移向石墨電極，故A項錯誤；

B.Pt電極為負極，C2H50H發(fā)生氧化反應，故B項錯誤；

+

C.根據(jù)分析石墨電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：4NO3+12e+16H=4NO+8H2O,

4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故C項正確；

D.沒有告知在標準狀態(tài)下，無法通過氣體體積來計算轉移的電子數(shù)，故D項錯誤；

答案選C。

11.下列各組實驗中，對應的現(xiàn)象和結論都正確，且兩者具有因果關系的是

實驗操作現(xiàn)象結論

相同溫度下Ksp：

向等物質的量濃度的AlCb、FeCl3混合溶液

A開始時得到紅褐色沉淀

中滴加NaOH溶液Al(OH)3<Fe(OH)3

B向Fel2溶液中滴加少量氯水溶液變黃色還原性：lYFe?+

向2mL等物質的量濃度的

CNa2co3、Na2sO3溶液中分別滴加2滴酚猷Na?C03溶液顏色較深酸性：HCOj<HSOj

試液

向2mL5%、2mLi0%的雙氧水中分別加加入Y催化劑的雙氧水

D催化效果：Y>X

入等物質的量的X、Y兩種催化劑中產(chǎn)生氣泡速率快

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.A1(OH)3、Fe(0H)3組成形式相同，其他條件相同時，小的先形成沉淀，A項不符合題

思；

B.由于含有Fe3+或基的溶液均顯黃色，因此無法僅根據(jù)溶液顏色變化判斷是哪種離子被氧化，B項不符合

題意；

C.滴加酚酷后溶液顏色越淺表明溶液堿性越弱，酸根水解生成的OH―濃度越小，對應的酸根酸性越強,

C項符合題意;

D.兩個實驗中催化劑不同，雙氧水的濃度也不同，無法比較催化劑的催化效果，D項不符合題意;

故正確選項為C。

12.25℃時，用HC1氣體調節(jié)O.lmoLlji氨水的pH,溶液的pH與反應物的物質的量之比

$(Xt)］關系如圖所示。若已知口所示溶液中C(NH〉C(NH/H2。)，且忽略通入氣體后

溶液體積的變化，下列有關說法正確的是

“（HC1）

M（NH3H2O）

A.Pi所示溶液：C（C1）=0.05mol-U1

B.P2所示溶液：c（NH-H2O）＞c（OHj+c（C1）

C.P3所示溶液：c（NH；）+C（NH3.H2O）＜0.1mol/L

D.25℃時，NHs-H2。的電離平衡常數(shù)為1()475

【答案】D

【解析】

【詳解】A.已知Pi點時，cCNH4)=C(NH3-H2O)=0.05mol/L,由圖可知，Pi點pH=9.25,

c(OH')>c(H+),由電荷守恒可知："OH。+c(C])=c(H+)+c(NH：),c(Cl)<c(NH^)=0.05mol/L,

A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH；)=c(OH-)+c(C「)，根據(jù)圖示可知P2時c(NH；)>c(NH3?H2。)，

+

c(H)+c(NH4)>C(NH3-H2O),所以c(NH3-H2O)<c(OH)+c(Cr),B錯誤；

C.由圖可知，P3點時t=n(HCl)/n(NH3-H2O)=1.0,根據(jù)物料守恒可得c(C])=”NH3舊2。)+(:(1^田)

=0.1mol/L,C錯誤；

D.NH/H,O=NH；+OH，&=”丁凡)),由圖可知，當“NHa-H,O)=c(NH；)時，溶

C(NH3-H2O)

475-

液pH=9.25,則c(H+)=10-925mol/L,c(OH)=10--mol/L,帶入電離常數(shù)表達式可得，Kb=c(QH)=10-

475,D正確;

答案選D。

第H卷(非選擇題13-16題，滿分64分)

13.金屬鈦被譽為“二十一世紀金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”的美稱，具有廣泛的應用前

景。回答下列問題：

(1)鈦在周期表中的位置_______，鈦原子核外有種空間運動狀態(tài)不同的電子，Ti2+電子占據(jù)的最

高能層的電子排布式為。

(2)磷酸鈦鋁鋰可用作鋰離子電池的正極材料，PO：的空間構型是,第一電離能介于Al、P之間

的第三周期元素為(填元素符號)。

(3)Ti(BH4)2是一種儲氫材料，其中所含元素的電負性由小到大排列順序為，B原子的雜化方式

是，其中的BH4可由BH3和H-結合而成。BH4含有(填序號)

①。鍵②兀鍵③氫鍵④配位鍵⑤離子鍵

(4)TiCh在自然界中有三種同素異形態(tài)，即金紅石型、銳鈦型和斜鈦型三種，其中金紅石型是三種變體

中最穩(wěn)定的一種，其晶胞如圖所示，該晶體的密度為_______g9m-3(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,用含

a、b、NA的代數(shù)式表示)。

白球代表O

黑球代表Ti

【答案】(1)①.第四周期WB族②.12③.3s23P63d2

(2)①.正四面體②.Mg、Si、S

(3)H>B>Ti?.sp3③.①④

1.6xl023

(4)------

a-bNA

【解析】

【小問1詳解】

鈦位于周期表第四周期WB族，是22號元素，基態(tài)原子核外電子排布Is22s22P63s23P63d24s2,電子占據(jù)12

個軌道，所以有12種空間運動狀態(tài)不同的電子，Ti2+電子排布式為Is22s22P63s23P63d2,所以Ti2+電子占據(jù)

的最高能層的電子排布式為3s23P63d2,答案：第四周期WB族；12；3s23P63d2；

【小問2詳解】

P0：的。鍵電子對為4,孤電子對g(5+3—4x2)=0,價層電子對數(shù)為4,P0：的空間構型是正四面

體,，第三周期元素第一電離能介于Al、P有Mg、Si、S三種元素，答案：正四面體；Mg、Si、S；

【小問3詳解】

Ti、B、H中Ti是金屬，B、H非金屬，電負性最小的為Ti,B的電負性小于H,所以電負性由小到大排列

順序為H>B>Ti,BH；中心原子價層電子對數(shù)為4,B原子的雜化方式是sp3,BH；中含。鍵、配位鍵，答

案：H>B>Ti；sp3；①④；

【小問4詳解】

由晶胞結構，根據(jù)均攤法計算，1個晶胞中含2個鈦離子，4個氧離子，1個晶胞體積a2bxl(y2%m3,晶

80x21.6xl0231.6x1023

體密度------71—=—；------g-cm-3,答案:

a-bxlOA^AabA^Aa%/

14.心臟病治療藥左西孟坦中間體屬于噠嗪酮類化合物，其合成路線如圖:

條

用

回答下列問題：

(1)K中含氧官能團的名稱是一o

(2)C的名稱為—，D—E的反應類型是

（3）條件1是一，I的結構簡式為―（用“*”標注手性碳原子）。

（4）寫出K-L反應的化學方程式：—。

（5）化合物K的同分異構體中，寫出滿足下列條件的同分異構體有一種。

①能發(fā)生水解反應；

②屬于芳香族化合物。

O

(6)設計由丙酮(||）和OHC—CHO為原料，結合本題合成路線中的無機試劑制

H3C—c—CH,

備的口成路線：（口成帚要二步）。

【答案】（1）（酚）羥基、（酮）魏基

（2）①.苯酚②.加成反應

（3）①.NaOH水溶液，加熱

【解析】

【分析】苯與CL在Fe或FeCb作用下反應產(chǎn)生B是氯苯，結構簡式是，在與NaOH溶液

作用然后酸化得到C是苯酚:OH，C與濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生D,D與CH2=CH2

在AlCb作用下發(fā)生苯環(huán)上羥基鄰位的加成反應產(chǎn)生E,E與H3O+作用，脫去磺酸基反應產(chǎn)生F,F與

NaH、CH3I發(fā)生取代反應產(chǎn)生G,G與NBS在CCL及加熱條件下發(fā)生乙基的亞甲基上的取代反應產(chǎn)生

H,H與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生I：,I然后發(fā)生催化氧化反應產(chǎn)生J,J

與HI作用產(chǎn)生K,K與HOOCCHO在KOH然后酸化條件下反應得到L,L與H2N-NH2作用得到M：

OH

【小問1詳解】

根據(jù)圖示可知化合物K含氧官能團的名稱是（酚）羥基、（酮）默基;

【小問2詳解】

根據(jù)上述分析可知化合物C結構簡式是OH,名稱為苯酚;

根據(jù)D、E結構的不同可知D與CH2=CH2在AlCb作用下發(fā)生苯環(huán)上羥基鄰位的加成反應產(chǎn)生E,故

D-E的反應類型是加成反應;

【小問3詳解】

產(chǎn)OCH3

化合物H是Hcj、，其中含有Br原子，與NaOH的水溶液共熱，Br原子被-OH取代，發(fā)生取代反

應產(chǎn)生I：，所以條件1是NaOH水溶液，加熱；手性碳原子是連接4個不同的原子或原

產(chǎn)OCH

3

子團的C原子，在I中手性C原子用“※”標注為HC；

H0、

【小問4詳解】

化合物K是,K與HOOC-CHO先在KOH作用下反應，然后酸化得到L,同時產(chǎn)生

H2O,該反應的化學方程式為:

+H2O；

【小問5詳解】

化合物K是其同分異構體滿足條件：①能發(fā)生水解反應，說明含有酯基；②屬于芳香族

化合物，說明其中含有苯環(huán)，其可能的結構簡式是:

HCOOCH2—、CH3COO-、

不同結構;

【小問6詳解】

0

丙酮（）與OHC-CHO在KOH作用反應產(chǎn)生與H2在催化劑存在條件下

H3C—c—CH3

加熱，發(fā)生加成反應產(chǎn)生環(huán)戊醇然后與濃硫酸共熱,發(fā)生消去反應產(chǎn)生環(huán)戊烯O故

H,A

以丙酮與乙二醛為原料制取環(huán)戊烯的流程圖為:2

15.亞硝酰硫酸（NOSO4H）是一種淺黃色液體，遇水易分解，溶于濃硫酸，主要用于染料、醫(yī)藥領域的重氮

化反應。實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備少量NOSCUH,并測定產(chǎn)品中雜質硝酸的含量。

回答下列問題:

（1）裝置A中盛裝Na2s03固體的儀器名稱是,裝置D最好選用（填序號）。

氫氧化鈉NaOH

溶液溶液

(2)裝置C中濃HNO3與SO2在濃H2s04作用下反應制得NOSCUH。

①C中“冷水”的溫度一般控制在20℃,裝置C中溫度過高產(chǎn)率降低的原因是。

②開始通S02時，反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，其原因是

③請寫出亞硝酰硫酸(NOSCUH)與水分解時發(fā)生的化學方程式(己知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，亞硝酸

發(fā)生分解反應的方程式為2HNO2=NO2T+NOT+H2。)。

(3)測定亞硝酰硫酸產(chǎn)品中雜質硝酸的含量。

稱取1.400g產(chǎn)品放入250mL錐形瓶中，加80mL濃硫酸，用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SC)4)2標準溶液滴定，

消耗標準溶液20.00mLo

己知：(NH4)2Fe(SO4)2可與NO生成粉紅色的FeSO4NOo

①滴定過程中錐形瓶內發(fā)生的離子方程式為o

②錐形瓶中加入濃硫酸除了可以作溶劑外，另一個作用是。

③下列操作造成測定結果偏高的是(填字母)。

A.滴定終點滴定管讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B.用容量瓶配制(NH4)2Fe(SCU)2標準溶液時俯視

C.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后，未用標準液潤洗

D.滴定前，盛裝標準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

④判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是。

⑤亞硝酰硫酸中硝酸的含量為。

【答案】(1)①.蒸儲燒瓶②.b

(2)①.溫度過高,濃硝酸分解,SO2溶解度下降逸出②.產(chǎn)物NOSO4H對該反應起催化作用③.

2NOSO4H+H2O-NO2T+NOT+2H2s。4

2++3+

(3)?.3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O②.作吸水劑，防止亞硝酰硫酸遇水分解③.

CD④.滴入最后半滴(NH4)2Fe(SCU)2標準液，溶液突變?yōu)榉奂t色，且30s內不變色⑤.3%

【解析】

【分析】A裝置用Na2sCh固體和濃硫酸反應制備SCh,制得的氣體中會混有水蒸氣，用裝置B中的濃硫酸

來干燥除水，使得干燥純凈的SO2進入裝置C來制備少量NOSCUH。裝置D需要能尾氣吸收SO2,并防止

空氣中水蒸氣進入三頸燒瓶使產(chǎn)物水解，應該為盛裝堿石灰的裝置。

【小問1詳解】

該儀器為帶支管的燒瓶，故為蒸儲燒瓶，由分析知，裝置D的作用吸收SCh,并防止空氣中水蒸氣進入三

頸燒瓶，則裝置D應該為盛裝堿石灰的裝置，選項b正確，故答案為：蒸儲燒瓶；b?

【小問2詳解】

①由于反應物濃硝酸受熱易揮發(fā)易分解，且溫度高不利于SCh溶解，故答案：溫度過高，濃硝酸分解，

SO2溶解度下降逸出；

②由于S02通入速率不變，且溫度變化不大，但反應速率明顯加快，考慮可能是因為反應受到催化劑的作

用，由于是生成少量NOSO4H后反應明顯加快，說明此時起催化作用的物質應該為NOSCUH,故答案為：

產(chǎn)物NOSO4H對該反應起催化作用。

③結合已知可寫出亞硝酰硫酸(NOSChH)遇水分解時發(fā)生的化學方程式：

2NOSO4H+H2O-NO2T+N0T+2H2SO4O故答案為：

2NOSO4H+H2O-NO2T+N0T+2H2s。4。

【小問3詳解】

①滴定過程中滴定原理是亞鐵離子與硝酸反應，錐形瓶內發(fā)生的離子方程式為：

2++3+2++3+

3Fe+4H+N0；=3Fe+N0T+2H2O,故答案為：3Fe+4H+N0；=3Fe+N0T+2H2O。

②錐形瓶中加入濃硫酸除了可以作溶劑外，另一個作用是作吸水劑,防止亞硝酰硫酸遇水分解，故答案為：

作吸水劑，防止亞硝酰硫酸遇水分解；

③標準液的體積和硝酸的含量成正比：

A.滴定終點俯視滴定管讀數(shù)使滴定后讀數(shù)偏小，所代入計算的標準液用量偏低，所以結果偏低，故A不

選；

B.用容量瓶配制(NH4)2Fe(SCU)2標準溶液時俯視會使得加水量少，配得的標準液濃度高，則滴定時用量減

少，代數(shù)得到的結果偏低，故B不選；

C.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后，未用標準液潤洗，標準液被稀釋，用量偏大，使測定結果偏高，故C

選；

D.滴定前，盛裝標準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失在滴定前沒有氣泡，則代入計算的標準液

多一個氣泡的用量，所以結果偏高，故D選。

故答案為：CDo

④當?shù)味ㄟ_終點后再加入標準液，此時過量的(NH4)2Fe(SCU)2可與NO生成粉紅色的FeSO4NO,則判斷滴

定終點的現(xiàn)象是：滴入最后半滴(NH4)2Fe(SCU)2標準液，溶液突變?yōu)榉奂t色，且30s內不變色，故答案為：

滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2標準液，溶液突變?yōu)榉奂t色，且30s內不變色。

⑤根據(jù)得失電子守恒得關系式：3(NH4)2Fe(SO4)2~HNO3,故

”[(NH4入Fe(SC)4%_0.100mol/L>20.00mLxlO’L/mL_2xl(y3

H(HNO)=mol>則HNO的含

333r-

2x10。I”一

日------molx63g/mol

里3-----------------------xl00%=3%,故口案為：

1.4g

16.工業(yè)上可利用如下反應既可以生產(chǎn)甲醇，又可以降低二氧化碳排放量。

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)o回答下列問題。

(1)若該反應在一定條件能自發(fā)進行，判斷該反應的AH。(填或

(2)寫出CH30H中官能團的電子式__________,CO2的空間構型

(3)下列有關敘述正確的是(填字母序號)。

A.容器內氣體壓強不再發(fā)生改變時，該反應達到化學平衡狀態(tài)

B.從體系中不斷分離出甲醇可以能提高C。？的平衡轉化率

C.向容器內通入少量氧氣，則平衡向正反應方向移動

D.升溫時，該反應的平衡常數(shù)增大

n(H)/、

(4)當起始物期2二？時’在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數(shù)為x(CHQH),

下圖表示的是250℃下x(CH3OH)與壓強關系曲線和壓強為5xlOPa下x(CH3(DH)與溫度關系曲線。

^/105Pa

200210220230240250260270280

t/℃

①表示250℃下x(CH3()H)與壓強關系曲線的是(填“曲線a”或“曲線b”)。

②當C。，的平衡轉化率為工時，反應條件可能是o

3

(5)某科研機構利用C。？的弱氧化性開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝采用銘的氧化物作催

化劑，其反應機理如圖。

寫出第(ii)步的化學方程式___________，該工藝采用的催化劑為0

【答案】(1)<(2)①..6：H②.直線形