2024-2025學(xué)年人教版高一化學(xué)必修第二冊(cè)教學(xué)課件 5.1.3不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物課時(shí)3

不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；3.能說(shuō)出含硫物質(zhì)進(jìn)入大氣的主要途徑，知道二氧化硫進(jìn)入大氣能形成酸雨危害環(huán)境，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。2.能利用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化；一.自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化

大氣中SO2主要有三個(gè)來(lái)源：化石燃料的燃燒、火山爆發(fā)和微生物的分解作用。在自然狀態(tài)下，大氣中的SO2，一部分被綠色植物吸收；一部分則與大氣中的水結(jié)合，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)形成H2SO4，隨降水落入土壤或水體中，以硫酸鹽的形式被植物的根系吸收，轉(zhuǎn)變成蛋白質(zhì)等有機(jī)物，進(jìn)而被各級(jí)消費(fèi)者所利用，動(dòng)植物的遺體被微生物分解后，又能將硫元素釋放到土壤或大氣中，這樣就形成一個(gè)完整的循環(huán)。物質(zhì)：價(jià)態(tài)：性質(zhì)：H2S、Na2SSSO2、H2SO3、Na2SO3H2SO4S-2只有還原性既有氧化性，又有還原性只有氧化性S0S+4S+6被氧化被氧化被氧化被還原被還原被還原二.硫的化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系通過(guò)

反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。氧化還原實(shí)驗(yàn)探究選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化路徑，并預(yù)測(cè)產(chǎn)物。已知：常用的氧化劑有濃硫酸、O2、

Cl2、酸性高錳酸鉀溶液、FeCl3溶液、H2O2等，還原劑有金屬單質(zhì)、H2、

H2S、Na2S、Na2SO3等。轉(zhuǎn)化目標(biāo)(價(jià)態(tài)變化)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑(氧化劑或還原劑)轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)預(yù)測(cè)現(xiàn)象-2→0……從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化。常見(jiàn)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)探究三.不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化目標(biāo)加入試劑現(xiàn)象及方程式-2

→

0

現(xiàn)象：___________________________________________方程式：_________________________________________-2

→

0現(xiàn)象：___________________________________________方程式：_________________________________________SO2

酸性KMnO4溶液生成淡黃色沉淀5S2-+2MnO4-+16H+

=2Mn2++5S↓+8H2O

生成淡黃色固體

2H2S+SO2=3S+2H2OH2S→

SNa2S→

S轉(zhuǎn)化目標(biāo)加入試劑現(xiàn)象及方程式0→

-2

現(xiàn)象：___________________________________________方程式：_________________________________________0

→

-2現(xiàn)象：___________________________________________方程式：_________________________________________H2

硫在H2中燃燒，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體Fe有黑色塊狀固體生成S+Fe

=FeS

三.不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化S→

H2SS→

FeSS+H2=H2S

轉(zhuǎn)化目標(biāo)加入試劑現(xiàn)象及方程式0→

+4

現(xiàn)象：_______________________________________________方程式：_________________________________________+4

→

0現(xiàn)象：_______________________________________________方程式：_________________________________________O2燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生刺激性氣味氣體S+O2=SO2

點(diǎn)燃?xì)淞蛩嵘傻S色沉淀

2H2S+SO2=3S↓+2H2O三.不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化S→

SO2SO2→

S轉(zhuǎn)化目標(biāo)加入試劑現(xiàn)象及方程式+4

→

+6

現(xiàn)象：___________________________________________方程式：_________________________________________+6→

+4現(xiàn)象：___________________________________________方程式：_________________________________________溴水溶液橙黃色褪去SO2+Br2+2H2O

=H2SO4+2HBrCu有氣體生成，品紅溶液褪色Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

三.不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化SO2→

H2SO4H2SO4→

SO2Na2S溶液中滴入Na2SO3

溶液，再滴加稀H2SO4轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑預(yù)測(cè)轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象SS0+4S+-2SS粉中加入NaOH溶液，加熱。NaOH溶液Na2SO3和Na2SSS0+4S+-2SO2和H2SSH2SO4、

水Na2SO3和Na2SSS+4+6S+0S和濃H2SO4硫粉溶解；同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。生成淡黃色固體SSO2三.不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化硫粉逐漸消失。溶液出現(xiàn)渾濁。S粉中滴入濃H2SO4

并加熱。四.同種元素氧化還原規(guī)律(1)鄰位價(jià)態(tài)原則(2)同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降。如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即使兩者氧化性、還原性區(qū)分明顯。(3)歸中律當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)產(chǎn)物，如：2H2S＋SO2=3S＋2H2O四.同種元素氧化還原規(guī)律(4)歧化律單質(zhì)S和強(qiáng)堿溶液共熱，S單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑。3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(5)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化過(guò)程H2S足量O2SO2SO2O2△

，催化劑SO3H2OH2SO42H2S+3O2（足）=2SO2+2H2O點(diǎn)燃S+O2=SO2點(diǎn)燃2SO2+O2?2SO3△催化劑SO3+H2O=H2SO4四.同種元素氧化還原規(guī)律牛刀小試【例1】寫(xiě)出圖中序號(hào)所示反應(yīng)的化學(xué)方程式。①

；②

；③

。Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2OSO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O【例2】寫(xiě)出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②___________________________;③________________________________;④__________________________。H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2ONa2SO3+H2SO4

=Na2SO4

+SO2↑+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3牛刀小試寫(xiě)出③④⑤的化學(xué)方程式：③____________________；④_______________；⑤_______________________。寫(xiě)出②⑤的化學(xué)方程式:②_________________________________；⑤_______________________。SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O2Na2SO3＋O2=2Na2SO4【例3】牛刀小試【例4】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，A是淡黃色固體，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出B、E的化學(xué)式：B____、E_______。H2SH2SO4(2)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：___________________。(3)將足量的物質(zhì)C通入BaCl2溶液中，下列說(shuō)法正確的是____。①溶液沒(méi)有明顯變化②溶液中出現(xiàn)白色沉淀③若繼續(xù)通入Cl2，則溶液中出現(xiàn)白色沉淀①③化學(xué)與職業(yè)化工工程師

化工工程師是解決人類(lèi)在生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域面臨的化工相關(guān)問(wèn)題的專(zhuān)業(yè)技術(shù)人才，工作在石油煉制、化肥生產(chǎn)、醫(yī)藥開(kāi)發(fā)和環(huán)境治理等領(lǐng)域。主要工作是依據(jù)科學(xué)原理，統(tǒng)籌各方面的資源，設(shè)計(jì)化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過(guò)程，及時(shí)解決生產(chǎn)中遇到的技術(shù)問(wèn)題。

化工工程師需要具有高度的社會(huì)責(zé)任感、團(tuán)隊(duì)精神、全局觀(guān)念、風(fēng)險(xiǎn)管控意識(shí)和創(chuàng)新能力，并具備化學(xué)、化工、安全、經(jīng)濟(jì)、環(huán)境等方面的專(zhuān)業(yè)知識(shí)。H2SSSO2硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化CaSO4SO3SO2H