高三化學二輪復習高頻考點精講課件高頻考點十三化學平衡狀態(tài)及平衡移動

高頻考點十三化學平衡狀態(tài)及平衡移動1.化學平衡狀態(tài)的判斷[考點精要](1)絕對標志2.化學平衡問題易錯知識積累3.勒夏特列原理再認識[考法指導]A.平均相對分子質(zhì)量 B.密度C.容器內(nèi)的壓強 D.物質(zhì)的量平衡狀態(tài)的建立(難度系數(shù)☆☆)解析升高溫度時平衡逆向移動，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體密度不變。又因為平衡逆向移動時氣體的總物質(zhì)的量增大，故混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小，容器內(nèi)壓強增大。答案

B解析

①達到平衡時，v正應保持不變。②由于是放熱反應，又是絕熱容器，體系溫度升高，平衡左移，K減小。③圖中達到平衡時，CO、CO2的改變量不是1∶1。④w(NO)逐漸減小，達到平衡時保持不變。⑤因正反應放熱，容器絕熱，故反應開始后體系溫度升高，達到平衡狀態(tài)時，體系溫度不再發(fā)生變化。⑥ΔH是一個定值，不能用于判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)。答案

②④⑤化學平衡標志“三關注”【當場指導】A.容器內(nèi)氣體壓強保持不變B.吸收y

molH2只需1mol

MHxC.若降溫，該反應的平衡常數(shù)減小D.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)平衡移動及結(jié)果判斷(難度系數(shù)☆☆☆)答案

AA.其他條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動B.其他條件不變，增大壓強，混合氣體的總質(zhì)量不變C.該反應式中n值一定為2D.原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為2∶1，且2M(A)＋M(B)＝3M(D)(其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量)答案

D保持溫度不變，測得平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是(

)A.平衡時容器乙的容積一定比反應前大B.平衡時容器甲的壓強一定比反應前大C.n2＞n1D.φ2＞φ1

恒容容器甲恒壓容器乙Y的物質(zhì)的量/moln1n2Z的體積分數(shù)φ1φ2解析容器乙內(nèi)反應向正反應方向進行，氣體的總物質(zhì)的量減小，恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡時容器乙的容積一定比反應前小，A項錯誤；無法確定容器甲中反應是正向進行，還是逆向進行，故平衡時容器甲的壓強不一定比反應前大，B項錯誤；容器甲內(nèi)反應所達到的平衡狀態(tài)可以等效為開始時投入3molX、1molY，并在相同條件下達到的平衡狀態(tài)，容器甲中隨著反應進行壓強減小，容器乙內(nèi)反應所達到的平衡狀態(tài)相當于增大容器甲的壓強達到的平衡狀態(tài)，增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即向正反應方向移動，故n1＞n2，φ2＞φ1，C項錯誤，D項正確。答案

D【當場指導】高頻考點三化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率1.化學平衡常數(shù)表達式[考點精要]但在非水溶液中，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù)，應寫進平衡常數(shù)表達式中。如：(2)同一化學反應，化學反應方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達式及數(shù)值亦不同。如：(3)有氣體參與的反應，用平衡分壓(總壓乘以各自的物質(zhì)的量分數(shù))表示平衡常數(shù)。2.對于化學平衡常數(shù)的定性理解(1)對于同類型的反應，K值越大，反應物轉(zhuǎn)化率越大，表示反應進行的程度越大；K值越小，反應物轉(zhuǎn)化率越小，表示反應進行的程度越小。(2)化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。(3)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。若化學方程式中的化學計量數(shù)變化，相應地化學平衡常數(shù)也要發(fā)生變化。[考法指導]化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的理解和簡單應用(難度系數(shù)☆☆)解析加壓，化學平衡向逆反應方向移動，A項錯誤；平衡常數(shù)表達式中應該是生成物濃度的冪之積除以反應物濃度的冪之積，B項錯誤；該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，可以提高平衡轉(zhuǎn)化率，C項錯誤。答案

DA.由圖像可推知，反應溫度T2＞T1B.同一溫度，增大壓強，平衡右移，平衡常數(shù)K增大C.同一溫度，當a＝0.5時，CO轉(zhuǎn)化率最高D.對于狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ，若再向體系中充入He，重新達到平衡后，兩者的平衡體系中CH3OH的濃度相等答案

D化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算及綜合應用(難度系數(shù)☆☆☆)(1)計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K＝________。(2)比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)。(3)若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝________mol·L－1。(4)比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________________________________________。答案

(1)0.234

(2)＜(3)0.031

(4)v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)A.達到平衡時，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%B.0～10min內(nèi)，v(CO)＝0.075mol·L－1·min－1C.該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.1875D.當CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時，反應達到平衡答案

C【考法訓練4】

順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應的速率方程可表示為：v(正)＝k(正)c(順)和v(逆)＝k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反應速率常數(shù)。回答下列問題：(1)已知：t1溫度下，k(正)＝0.006s－1，k(逆)＝0.002s－1，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1＝________；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則ΔH________0(填“小于”“等于”或“大于”)。(2)t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是________(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2＝________；溫度t2________t1(填“小于”“等于”或“大于”)，判斷理由是___________________________________________________。(2)t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是________(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2＝________；溫度t2________t1(填“小于”“等于”或“大于”)，判斷理由是___________________________________________________________________________________________________________。答案

(1)3小于(2)B

7/3大于放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動悟透化學平衡計算題的2種解題模式(1)化學平衡計算的基本模式——平衡“三步曲”根據(jù)反應進行(或移動)的方向，設定某反應物消耗的量，然后列式求解。【當場指導】注意：①變化量與化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)成比例；②這里a、b可指：物質(zhì)的量、濃度、體積等；③弄清起始濃度、平衡濃度、平衡轉(zhuǎn)化率三者之間的互換關系；④在使用平衡常數(shù)時，要注意反應物或生成物的狀態(tài)。(2)極限思維模式——“一邊倒”思想極限思維有如下口訣：始轉(zhuǎn)平、平轉(zhuǎn)始，欲求范圍找極值。[模型示例]已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是(

)A.550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B.650℃，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T

℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝24.0p總[分析建模](1)審題：審明各物質(zhì)的狀態(tài)(有無固體、液體)，明確氣體分子數(shù)的變化(變大、變小、不變)，正反應是吸熱還是放熱。(2)析題——找準解題的突破口。(3)解題——掌握分析的方法。①三步分析法：一看反應速率是增大還是減小；二看v(正)、v(逆)的相對大小；三看化學平衡移動的方向。②先拐先平數(shù)值大。在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。③定一議二。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。④想規(guī)律做判斷：聯(lián)想化學反應速率、化學平衡移動規(guī)律，將圖表與原理結(jié)合，對照得出結(jié)論。[模型解題]①容器的特征：恒壓密閉容器；②反應的特征：正反應是氣體體積增大的反應；③圖像的特征：縱坐標是氣體體積分數(shù)，橫坐標是溫度；④挖掘圖像中的信息：是平衡時的溫度與體積分數(shù)的關系；445℃時才發(fā)生反應等；⑤充入惰性氣體，相當于減壓；⑥利用“三段式”計算；⑦T

℃時，平衡體系中CO2和CO的體積分數(shù)相等，則在恒壓密閉容器中同時充入等體積的CO2和CO，平衡不移動；⑧Kp的計算方法和K的計算方法類似。答案

B選項圖像判斷思維過程結(jié)論A升高溫度，平衡常數(shù)減小圖像特點：放熱反應性質(zhì)特點：溫度升高，平衡左移，K值減小√B0～3s內(nèi)，反應速率為v(NO2)＝0.2mol·L－1圖像特點：①時間：3s②平衡濃度：0.4mol·L－1計算公式：v＝×Ct1時僅加入催化劑，平衡正向移動圖像特點：平衡不移動結(jié)論：加入催化劑，正逆反應速率增大倍數(shù)相等但平衡不移動×D達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)圖像特點：x(O2)增大，NO2轉(zhuǎn)化率升高結(jié)論：增大O2濃度平衡左移，NO2轉(zhuǎn)化率降低×[當堂應用]A.ΔH＞0B.Y點對應的正反應速率大于X點對應的正反應速率C.p4＞p3＞p2＞p1D.1100℃，p4條件下該反應的平衡常數(shù)K約為1.64解析壓強不變，隨著溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，ΔH＞0，A項不符合題意；X點對應的溫度比Y點對應的溫度高，故X點對應的正反應速率越大，B項符合題意；根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率降低，即p4＞p3＞p2＞p1，C項不符合題意；達到平衡時，c(CH4)＝(0.10－0.10×80%)mol·L－1＝0.02mol·L－1，c(CO2)＝0.02mol·L－1，c(CO)＝0.16mol·L－1，c(H2)＝0.16mol·L－1，K＝0.162×0.162÷(0.02×0.02)≈1.64，D項不符合題意。答案

B反思該圖為承載“立體”信息的圖像，既有相同壓強時某反應物的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線信息，又有相同溫度時某反應物的轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的曲線信息。從這種“立體”圖像中提取信息時注意固定一個維度，如提取轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的信息時，只需要固定壓強這個維度。提取圖中一條曲線信息可知溫度越高，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，由此推知正反應為吸熱反應?！緫?】

(2017·江蘇化學，10)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.圖丙表明