2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 重溫主干知識 課件

2025年02.08重溫主干知識2025二輪復(fù)習(xí)

(二)典型性質(zhì)1．常見金屬及其化合物(1)過氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(2)過氧化鈉溶于水：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(3)侯氏制堿法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。

2．常見非金屬及其化合物(1)用燒堿溶液吸收尾氣中的Cl2：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)氨氣檢驗(yàn)液氯管道是否泄漏：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。(3)SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。(4)硫化氫與二氧化硫氣體混合產(chǎn)生淡黃色固體：2H2S＋SO2===3S＋2H2O。

二、易錯易混辨析(一)關(guān)于元素周期律(表)的6大誤區(qū)常見誤區(qū)出錯原因誤認(rèn)為最高正價和最低負(fù)價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的元素忽視了第ⅠA族的H的最高正價為＋1，最低負(fù)價為－1誤認(rèn)為主族元素的最高正價一定等于其族序數(shù)忽視了氧元素?zé)o最高正價，氟元素?zé)o正價誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)忽視了關(guān)鍵詞“最高價”常見誤區(qū)出錯原因誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)忽視了稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差都等于1忽視了長周期也有相差11或25的情況誤認(rèn)為得(失)電子數(shù)的數(shù)目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強(qiáng)忽視了元素原子得失電子數(shù)目的多少與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系(二)熱化學(xué)中的5個易錯點(diǎn)致誤原因特別提醒忽視反應(yīng)熱的意義ΔH表示反應(yīng)進(jìn)行到底時的能量變化。對于可逆反應(yīng)，改變條件平衡可能發(fā)生移動，但ΔH不變忽視反應(yīng)熱和平衡常數(shù)的計(jì)算的不同A(g)＋B(g)??C(g)

ΔH1，平衡常數(shù)為K1；C(g)＋B(g)??D(g)

ΔH2，平衡常數(shù)為K2。則反應(yīng)A(g)＋B(g)??D(g)

ΔH＝ΔH1＋ΔH2，平衡常數(shù)K＝K1·K2致誤原因特別提醒忽視用鍵能或用能量計(jì)算反應(yīng)熱時公式的不同ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量忽視催化劑對活化能與反應(yīng)熱的影響不同催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱忽視反應(yīng)熱的符號比較反應(yīng)熱的大小時，需帶上正、負(fù)號進(jìn)行比較(三)規(guī)避速率平衡的失分點(diǎn)與誤區(qū)致誤原因應(yīng)對策略解釋或舉例混淆化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的影響因素不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則v正一定增大，v逆一定減小若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，v正、v逆都增大混淆平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大2HI(g)??H2(g)＋I(xiàn)2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后再充入一定量的HI(g)，平衡正向移動，但HI(g)的轉(zhuǎn)化率不變致誤原因應(yīng)對策略解釋或舉例混淆“減弱”與“消除”的概念不能認(rèn)為增大反應(yīng)物濃度時，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物濃度一定減小。要正確理解化學(xué)平衡原理中的“減弱”二字2SO2＋O22SO3,達(dá)平衡后增大SO2濃度，平衡正向移動，再次達(dá)平衡時，SO2的濃度比原平衡時要大混淆化學(xué)平衡移動與平衡常數(shù)的關(guān)系不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)一定變大平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變(四)規(guī)避有關(guān)“電解質(zhì)溶液”的失分點(diǎn)1．弱電解質(zhì)電離平衡移動的3個易失分點(diǎn)(1)誤認(rèn)為電離平衡正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但CH3COOH的電離程度減小。(2)誤認(rèn)為當(dāng)對酸、堿溶液稀釋時，溶液中所有離子的濃度都減小。如對于電離平衡CH3COOH??CH3COO－＋H＋，當(dāng)加水稀釋時，由于Kw是定值，故c(H＋)減小，c(OH－)增大；當(dāng)對堿溶液稀釋時,c(OH－)減小,c(H＋)增大。(3)誤認(rèn)為電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。對于同一反應(yīng)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，只有因?yàn)闇囟壬叨鴮?dǎo)致平衡右移時，電離平衡常數(shù)才會增大。

(5)由于加熱可促進(jìn)鹽類水解，錯誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。對于水解程度不是很大、水解產(chǎn)物不能脫離平衡體系的情況[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]來說，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。4．沉淀溶解平衡的4個易失分點(diǎn)(1)誤認(rèn)為沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。Ksp與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子濃度的變化無關(guān)。(2)誤認(rèn)為沉淀溶解平衡右移，溶解度一定變大。溶解度表示的是一定溫度下，100g溶劑中所能溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量，溶解度受溫度和同離子效應(yīng)的影響，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不變。(3)誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。Ksp還與難溶電解質(zhì)類型有關(guān)，只有同類型的難溶物的Ksp大小可用于比較其溶解度大小。(4)誤認(rèn)為Ksp小的難溶電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為Ksp大的難溶電解質(zhì)，只能實(shí)現(xiàn)Ksp大的難溶電解質(zhì)向Ksp小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。實(shí)際上當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可實(shí)現(xiàn)由Ksp小的難溶電解質(zhì)向Ksp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。(五)突破電化學(xué)中的易錯點(diǎn)致誤原因應(yīng)對策略解釋或舉例電解時忽視惰性電極和非惰性電極的區(qū)別惰性電極為石墨、Pt、Au等，Cu、Fe等金屬都是非惰性電極惰性電極與電源正極相連接，電極不參與反應(yīng)，非惰性電極與電源正極相連接，發(fā)生氧化反應(yīng)不清楚電池正、負(fù)極所帶電荷情況，錯誤判斷離子遷移方向原電池中，負(fù)極附近溶液帶正電，陰離子向負(fù)極遷移，正極附近溶液帶負(fù)電，陽離子向正極遷移；電解池中陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動在Cu、Zn、H2SO4形成的原電池中向Zn(負(fù)極)遷移，H＋向Cu(正極)遷移；電解NaCl溶液時，Na＋、H＋向陰極移動，Cl－、OH－向陽極移動致誤原因應(yīng)對策略解釋或舉例不理解電解反應(yīng)，錯誤判斷加入復(fù)原物質(zhì)需根據(jù)電解反應(yīng)方程式判斷電解CuSO4溶液，2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，對于此反應(yīng)，每生成1molO2，析出2molCu，加入2molCuO或，溶液可復(fù)原，加入2molCu(OH)2則多了2molH2O三、有機(jī)化學(xué)命題熱點(diǎn)(一)有機(jī)物的溶解性1．難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的)醇、醛、羧酸等。2．易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、醚、醛、酮、羧酸及其鹽、氨基酸及其鹽、單糖、二糖(它們都能與水形成氫鍵)。(二)有機(jī)物的特征性質(zhì)1．能使溴水褪色的有機(jī)物通常含有“

“或“—C≡C—”或“—CHO”。2．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物通常含有“”或“—C≡C—”或“—CHO”或?yàn)楸降耐滴锘虼碱惢蚍宇悺?．能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物通常含有“

”或“—C≡C—”或“—CHO”或“苯環(huán)”，其中“—CHO”和“苯環(huán)”只能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。4．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的有機(jī)物必含有“—CHO”或“HCOOR”(R為H或烴基)。5．能與鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物必含有“—OH”或“—COOH”。6．能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2或使紫色石蕊溶液變紅的有機(jī)物中必含有“—COOH”。7．能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為鹵代烴、酯、糖(單糖除外)或蛋白質(zhì)。8．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有機(jī)物必含有酚羥基。9．能發(fā)生連續(xù)氧化的有機(jī)物是伯醇(即具有“—CH2OH”的醇)或乙烯。比如有機(jī)物A能發(fā)生如下氧化反應(yīng)：A―→B―→C，則A若是具有

“—CH2OH”的醇，B就是醛，C就是酸。10．加入濃溴水出現(xiàn)白色沉淀的有機(jī)物含有酚羥基，遇碘變藍(lán)的有機(jī)物為淀粉，遇濃硝酸變黃的有機(jī)物為蛋白質(zhì)。四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)必備知識點(diǎn)1．過渡金屬有多種正化合價。2．同周期第一電離能的特例，稀有氣體不比電負(fù)性只比電離能。3．碳、硅、氫的電負(fù)性、第一電離能的大小比較。4．關(guān)注如何書寫電子排布式、價電子排布式、電子排布式原子實(shí)寫法、軌道表示式(電子排布圖)。5．關(guān)注能層、能級、軌道伸展方向、能級組、電子云。6．判斷鍵角大小的思維模型7．分子極性判斷：考慮空間結(jié)構(gòu)與鍵的極性。8．證明極性分子、非極性分子的實(shí)驗(yàn)，用酸式滴定管裝四氯化碳。9．硫酸四氨合銅屬于離子化合物，含有離子鍵。Ni(CO)4、Fe(CO)5屬于分子，不含離子鍵。10．各種晶體典型結(jié)構(gòu)分析(1)石墨最小環(huán)為六元環(huán)，每個碳形成三個σ鍵，每個環(huán)平均有2個碳、3個σ鍵，碳原子為sp2雜化，含有大π鍵，熔點(diǎn)比金剛石高。(2)金剛石最小環(huán)為六元環(huán)，一個碳原子歸12個環(huán)共有，每個碳形成4個σ鍵。每個環(huán)平均有0.5個碳、2個σ鍵，碳原子為sp3雜化。(3)二氧化硅最小環(huán)為12元環(huán)，一個硅原子形成4個Si—O鍵，一個氧原子形成2個Si—O鍵。1mol二氧化硅中含4molSi—O鍵。(4)常見的共價晶體：金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅、晶體硼、氮化硼、氮化鋁。(5)常見的分子晶體：冰、干冰、碘單質(zhì)、紅磷、白磷、硫單質(zhì)、大部分有機(jī)化合物、非金屬氫化物、非金屬氯化物、非金屬氧化物(二氧化硅除外)、常見的酸、氯化鋁等。Cl-Cs+五、化工生產(chǎn)?？键c(diǎn)資源名稱原理(主要的離子方程式、化學(xué)方程式)說明海水2.氯堿工業(yè)(1)次氯酸鈉的制備(2)氯化氫的制備2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OH2＋Cl22HCl資源名稱原理(主要的離子方程式、化學(xué)方程式)說明海水3.侯氏制堿法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋CO2↑＋H2O向飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，通入氣體的順序不能顛倒資源名稱原理(主要的離子方程式、化學(xué)方程式)說明海水4.電解熔融的氯化鈉制鈉2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑石墨為陽極，鐵為陰極；電解熔融的氯化鈉不是氯化鈉溶液資源名稱原理(主要的離子方程式、化學(xué)方程式)說明海水5.提取溴①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－③SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋＋2Br－④Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－要用熱的空氣把生成的溴吹出；用SO2吸收后再用Cl2氧化的目的是富集溴資源名稱原理(主要的離子方程式、化學(xué)方程式)說明海水6.海水制鎂CaCO3CaO＋CO2↑(CaCO3來源于貝殼)CaO＋H2O===Ca(OH)2(制石灰乳)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===2H2O＋MgCl2MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑工業(yè)上用Ca(OH)2作沉淀劑，不是用NaOH作沉淀劑；結(jié)晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl氣流中加熱氯化鎂晶體得到無水MgCl2資源名稱原理(主要的離子方程式、化學(xué)方程式)說明空氣7.合成氨及尿素液化空氣后再分離得到氮?dú)?；天然氣、一氧化碳與水反應(yīng)制氫氣資源名稱原理(主要的離子方程式、化學(xué)方程式)說明空氣8.工業(yè)制硝酸4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===NO＋2HNO3NH3催化氧化生成NO，而不是NO2資源名稱原理(主要的離子方程式、化學(xué)方程式)說明礦產(chǎn)9.工業(yè)制硫酸三步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；為了充分利用，進(jìn)入接觸室的氣體要凈化、預(yù)熱；用98.3%濃硫酸吸收SO3，得到發(fā)煙硫酸，再稀釋資源名稱原理(主要的離子方程式、化學(xué)方程式)說明礦產(chǎn)10.鋁的冶煉Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋2Al(OH)3Al2O3＋3H2O2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3→[Al(OH)4]－→Al(OH)3→Al2O3一系列的變化是為了得到純凈的Al2O3資源名稱原理(主要的離子方程式、化學(xué)方程式)說明礦產(chǎn)11.粗硅的提純SiO2＋2CSi＋2CO↑粗硅提純：Si＋3HClSiHCl3＋H2SiHCl3＋H2Si＋3HClSiO2＋2CSi＋2CO↑，氧化產(chǎn)物不是CO2，是CO資源名稱原理(主要的離子方程式、化學(xué)方程式)說明礦產(chǎn)12.硅酸鹽工業(yè)——玻璃CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑制玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3、SiO2，玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2六、教材實(shí)驗(yàn)裝置再現(xiàn)及命題角度(一)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．主要儀器托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。2．注意事項(xiàng)(1)容量瓶：只有一個刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制480mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶。(2)寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格。(3)容量瓶使用之前必須查漏。

(二)Fe(OH)2的制備1．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀。2．反應(yīng)方程式為Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。3．注意事項(xiàng)：Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性，容易被氧化。(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；(2)膠頭滴管須插入試管底部；(3)往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如圖1(或用如圖2所示改進(jìn)裝置)。

圖1

圖2

4．命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、創(chuàng)設(shè)無氧環(huán)境。

3．注意事項(xiàng)(1)制備裝置中試管口要略低于試管底部、收集裝置中導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部。(2)濃氨水(或濃銨鹽溶液)滴到生石灰或燒堿中制氨氣或濃氨水直接加熱也可制氨氣。(3)不能直接使用NH4Cl或NH4HCO3加熱制備。4．命題角度：物質(zhì)制備原理、發(fā)生裝置、除雜干燥、收集、尾氣處理等，并以此為基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(四)噴泉實(shí)驗(yàn)

1．實(shí)驗(yàn)原理：(1)氨氣極易溶于水；(2)利用壓強(qiáng)變化。2．注意事項(xiàng)：(1)氨氣應(yīng)充滿；(2)燒瓶應(yīng)干燥；(3)裝置不得漏氣。

3．實(shí)驗(yàn)拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉；(2)CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。4．命題角度：(1)原理、實(shí)驗(yàn)操作。(2)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

2．現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊溶液變紅(或試管中的品紅溶液褪色)；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。3．原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成的CuO，CuO與變稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。4．命題角度：“綠色化學(xué)”及尾氣處理、SO2的性質(zhì)及以此為基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

(七)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)(以一元酸與一元堿中和滴定為例)1．原理：c酸·V酸＝c堿·V堿。2．主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。3．主要試劑：待測液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(酚酞、甲基橙)。4．關(guān)鍵點(diǎn)：①準(zhǔn)確測量體積；②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。5．操作步驟：①查漏、洗滌、潤洗；②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)；③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈蟀氲?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)。6．注意事項(xiàng)(