2025屆黑龍江龍東高中十校聯(lián)盟高三下學期2月適應性考試化學試題及答案

龍東高中十校聯(lián)盟高三學年（化學學科）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，考試結(jié)束后，將答題卡交回。注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B0.5楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不得折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Si-28Cl-35.5Ni-59Hg-200.6第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分）1．2025年2月，第九屆亞冬會在哈爾濱舉辦，下列有關(guān)說法不正確的是A．冰刀上的合金材料，具有比組分更大的熔點和硬度B．生產(chǎn)冰壺的花崗巖屬于無機非金屬材料C．用于夏季儲冰的保溫板是聚苯乙烯樹脂，其單體是苯乙烯D．低溫鋰離子電池可實現(xiàn)電能與化學能的轉(zhuǎn)化2．下列化學用語或表述正確的是A．基態(tài)鈹原子的價電子排布式：1s22s2B．CCl4的空間結(jié)構(gòu)：正四面體C．乙酸質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比：58D．HF的共價鍵類型：p-pσ鍵3．下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．FeCl溶液中滴入NHSCN溶液生成血紅色沉淀34B．綠礬的水溶液中滴入KFe(CN)溶液生成藍色溶液36C．Ca(OH)2的焰色試驗呈綠色D．用NaOH標準液滴定醋酸時，選用酚酞作指示劑時，終點由無色變?yōu)闇\紅色化學學科試卷（第1頁，共10頁）4．白磷不穩(wěn)定，從熱力學上看，在水中能發(fā)生以下反應：P+6HO=PH↑+3HPO設(shè)N為阿伏加德42332A羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．白磷有紅磷、黑磷等多種同素異形體B．上述反應，每當轉(zhuǎn)移3mol電子時，白磷分子中斷裂P-P鍵的數(shù)目為6NAC．實驗室將少量白磷保存在冷水中，可能是因為上述反應速率很小D．1mol白磷在少量氧氣中燃燒，生成PO分子的數(shù)目為0.25N410A5．我們的校園生活中蘊含著相當多的化學知識，下列應用或現(xiàn)象的解釋正確的是A．籃球中的硫化橡膠不易老化：二硫鍵把線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)B．電子白板觸屏的玻璃基板：玻璃屬于共價晶體，具有很好的耐磨性和透光度C．用純堿除去電熱開水器內(nèi)的水垢：純堿水解顯堿性，可溶解水垢中的Al2O3D．84-消毒液可以使花壇里的鮮花褪色：消毒液中含有的高濃度HClO具有強氧化性6．硝酸鹽溶液、濃硫酸與FeSO4溶液混合于試管中，會在側(cè)面觀察到“棕色環(huán)”的現(xiàn)象，經(jīng)分析環(huán)中含有棕色的[Fe(NO)(HO)]2+，用亞硝酸鹽替代硝酸鹽則得到棕色溶液，沒有棕色環(huán)。下列說法錯誤的25是A．實驗時，應向硝酸鹽和FeSO4混合溶液中緩慢加入濃硫酸B．配體中的NO是還原產(chǎn)物C．將FeSO溶液與Pb(NO)混合反應，濾去PbSO后，對濾液蒸干、灼燒得到無水Fe(NO)固體432432D．亞硝酸鹽在此實驗中看不到棕色環(huán)與亞硝酸的不穩(wěn)定性有關(guān)7．在檢驗J的金屬離子的實驗中，會生成一種鮮紅色的沉淀，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，構(gòu)成該物質(zhì)的元素XDEGXD原子核外電子排布在3自旋狀態(tài)不同的電子數(shù)之比為1：2。E的第一電離能比同周期的相鄰元素都大?；鶓B(tài)G原子的核外電子有8種運動狀態(tài)。J位于周期表第四周期第10列。下列說法正確的是A．最簡單氫化物沸點：E>G>DB．X與G之間的氫鍵是一種特殊的共價鍵C．中心原子J的配位數(shù)為4，配體數(shù)為2D．此物質(zhì)中，D原子的雜化方式有sp、sp2、sp3化學學科試卷（第2頁，共10頁）8．某金屬合金的晶胞如下圖所示，含有六個變形四面體空隙和三個變形八面體空隙，每個空隙可以容納一個氫原子，已知晶胞體積為9.0×10-23cm3，設(shè)NA=6.0×1023mol-1，下列說法錯誤的是A．該合金的化學式為XY5B．0.1mol該合金最多可以儲存相當于標準狀況下20.16LH2C．該合金四面體空隙儲氫后的氫元素密度約為0.11g·cm-3D．距離X最近且等距的Y圍成正六邊形9．據(jù)文獻報道，含釩催化劑催化某反應的反應機理如下圖所示。下列敘述正確的是A．該反應循環(huán)中③涉及π鍵的斷裂和生成B．該反應利用了NH3的氧化性除去NO，減少了空氣污染C．該催化循環(huán)過程中V的價態(tài)沒有變化D．此過程中含釩催化劑有四種，它們降低了反應的活化能10MoS(s)+4H(g)22+2NaCO(s)Mo(s)+2CO(g)+4HO(g)+2NaS(s)△H。平衡時的有關(guān)變化曲線如圖。下列說法錯2223誤的是化學學科試卷（第3頁，共10頁）A．反應處于A點時，2υ(CO)=υ(HO)正逆2B．升高溫度和增大壓強都有利于氫氣的轉(zhuǎn)化C．圖2中T1對應圖1中的溫度為1300℃D．輝銀礦中的Ag2S溶解度很小，這與S2-和Ag+之間化學鍵的共價成分較大有關(guān)11．利用下列反應制備腈時，由于鹵代烴和氰化鈉互溶性差，導致反應速率很慢，加入Q+Cl-[Q+表示CHN+(CH)]后，縮短了反應時間，反應及原理如下。下列說法錯誤的是1633493A．鹵代烴和氰化鈉的反應是取代反應B．Q+既可以溶于有機相，也可以溶于水相C．Q+將CN-由水相轉(zhuǎn)移到有機相中D．CHN+(CH)離子半徑較大，與陰離子作用力較強，可以形成離子液體163349312．目前，我國在氫能方面的專利已居世界首位，利用新能源富余電力完成海水直接電解制氫，再利用氫氧燃料電池發(fā)電，是能源開發(fā)的重要方向。下列說法錯誤的是化學學科試卷（第4頁，共10頁）A.克服海水中的陰離子對O2逸出的干擾以及陽離子在陰極沉淀等問題，是重要的攻關(guān)方向B．固體氧化物和質(zhì)子交換膜水電解槽制氫電極的電極反應式：HO+2e-=O2-+H↑22C.采用堿性水電解槽電解海水，隔膜應為陰離子交換膜D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率遠高于火力發(fā)電13RuClCo-Ru-AlO催化323劑廢料中分離制取RuCl和Co(NO)的一種工藝流程如下圖所示。焙燒后得到的固體中含有CoO、332NaRuO和NaNO等。有關(guān)各流程的說法正確的是242A．水浸：溶液中含有Na[Al(OH)4]B．還原：若乙醇將NaRuO還原為Ru(OH)，則Ru(OH)的氧化性強于NaRuO424442C．酸溶：NH2OH可以電離出OH-，因而具有堿性D．沉鈷：乙二酸（HCO）的一種同系物對苯二甲酸可與乙二醇通過縮聚反應制備滌綸22414充電時的反應如下：Li++6C+e-=LiC、22Li++5Si+22e-=LiSi。下列說法錯誤的是6225A．石墨晶體中原子數(shù)目與σ鍵數(shù)目之比為1：1.5，而晶體硅中原子數(shù)目與σ鍵數(shù)目之比為1：2B．由以上反應可知，硅基負極的比能量（單位質(zhì)量的材料能傳輸?shù)碾娏浚┘s是傳統(tǒng)石墨的16.4倍C．由圖中兩種電極結(jié)構(gòu)特點可知，硅基負極比石墨的充電速度更快D．放電時，正極（LiFePO）反應式為：LiFePO+xLi++xe-=LiFePO41-x44c(H215．室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)δ[]隨pH變化關(guān)系c(Hc(HS)c(S2)2化學學科試卷（第5頁，共10頁）如圖，已知：K(HCO)=1×10-6.37，K(HCO)=1×10-10.25123223在此溫度下，有關(guān)說法正確的是A．忽略第二步電離，0.1mol/LH2S溶液的pH約為3B．濃度均為0.1mol/LNaHCO3和NaHS溶液前者的pH比較小C．0.1mol/LNa2S溶液中S2-水解率小于10%D．在HCO的對應體系中，當c(HCO)=c(CO2-)時，pH約為6.323233第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題（共55分）1613分）從鎘廢渣（含CdO和少量ZnO、MnO、FeO等）中回收鎘的流程如下：一些金屬離子沉淀時的pH如下：金屬氫氧化物開始沉淀Fe(OH)32.3Fe(OH)26.8Zn(OH)26.1Mn(OH)28.1完全沉淀3.28.38.110.1（1）濾渣1中含CaSO，濾渣2為MnO和_______，加入KMnO的作用是________________424（2“置換”所發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。（3“熔煉”所發(fā)生反應的化學方程式為__________________，當反應裝置中____________（填Cd與NaZnO的_______（填寫物理性質(zhì)）不同，將Cd從裝置的下口22放出，從而分離出Cd。（4）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃Ksp(CdS)=化學學科試卷（第6頁，共10頁）3.6×10-29，K(CdCO)=5.2×10-12，K[Cd(OH)]=2.0×10-16，K(FeS)=6.3×10-18?？芍?，沉淀Cd2+效果sp3sp2sp最佳的試劑是______。a．Na2CO3b．FeSc．CaOd．Ca(OH)2若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)=______。1714分）奧鉑()是一種穩(wěn)定的水溶性廣譜抗腫瘤試劑，1,2-環(huán)己二胺()是制備奧鉑的初始原料之一。一種較新的制備方法如下：在已通入N保護的反應瓶中，避光條件下加入0.50molKCO·HO，1500mLHO，再加入溶解2224221了0.50molHg(NO)·HO的溶液500mL，常溫下攪拌1小時，過濾，減壓干燥得140.0gHgCO，322242避光保存。在室溫和避光條件下，將0.050mol順式-二碘合鉑（Ⅱ0.050molHgCO、1000mLHO混合攪242拌，升溫到55℃，攪拌8小時，過濾，濾餅甲用55℃的純水洗滌，合并濾液，用旋轉(zhuǎn)蒸發(fā)器在減壓下濃縮至原體積的1/3，冰水浴降溫至5℃，過濾，濾餅乙用少量冰水洗滌，再以丙酮，乙醚洗滌，45℃真空干燥，得奧鉑產(chǎn)品0.048mol。已知：K(AgI)=8.5×10-17，K(HgI)=2.9×10-39spsp2（1）奧鉑中H-N-H的鍵角大于1,2-環(huán)已二胺中H-N-H的鍵角，原因是_______________。（2）旋轉(zhuǎn)蒸發(fā)器主要用于減壓條件下連續(xù)蒸餾易揮發(fā)性溶劑，下列儀器可作為其組成部分的是_________（3）濾餅甲的主要成分是_______。需采取不同的試劑和溫度控制洗滌濾餅甲和濾餅乙，其理由化學學科試卷（第7頁，共10頁）是____________________________________。（4）制備HgCO的產(chǎn)率是_______。24（5）舊法先用硝酸銀溶液與順式-二碘合鉑（Ⅱ）反應，除去碘化銀后，再加入草酸鉀。新法則是先制備草酸汞，再與順式-二碘合鉑（Ⅱ）反應，從平衡移動的角度解釋，其優(yōu)點是___________。（6）為測定某KCO·HO（含某些惰性雜質(zhì)）樣品的純度，取ag樣品溶于水，配成250.0mL2242溶液，每次取出25.0mL，用cmol·L-1KMnO溶液滴定，三次平均消耗bmLKMnO溶液。則ag樣44品中含____mmolKCO·HO（用代數(shù)式表示）22421814分）碳酸鹽礦物高溫煉制過程中的CO2排放占我國工業(yè)碳排的50%以上，目前與此有關(guān)“減碳及碳中和”途徑主要有以下三種：第一種：碳酸鹽甲烷干重整（CaDRM）制合成氣，即將碳酸鹽熱解與甲烷干重整反應耦合，獲得高品質(zhì)金屬氧化物的同時，氣相產(chǎn)物為CO和H2組成的合成氣。（1）甲烷干重整反應為CH與CO反應生成合成氣，其反應的化學方程式為：_____________。42（2）比較CaCO分解和CaDRM的自發(fā)溫度可知，CaDRM高于____℃即可自發(fā)，比CaCO直接33分解的溫度900℃要低，這可能是由于___________。第二種：碳酸鹽加氫制甲烷。涉及的主要反應如下：Ⅰ.CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)△H1=+177.7kJ/mol32Ⅱ.CO(g)+4H(g)=CH(g)+2HO(g)△H2=-164.7kJ/mol△H3=+41.2kJ/mol2242Ⅲ.CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)222轉(zhuǎn)化為甲烷所消耗的二氧化碳的量已轉(zhuǎn)化的二氧化碳總量甲烷的選擇性=×100%化學學科試卷（第8頁，共10頁）（3）由圖知，溫度高于500℃后，碳酸鈣的轉(zhuǎn)化率上升，而甲烷的選擇性下降，原因是升溫更有利于反應____（填寫反應的序號）。升溫后，高壓反而不利于碳酸鈣的轉(zhuǎn)化，原因是此時反應_______（填寫反應的序號）占主導地位。600℃時，若起始時CaCO和H物質(zhì)的量之比為1：4，CO的轉(zhuǎn)322化率為0.80，則Kp(Ⅲ)=________________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，列出計算式，不要求化簡）第三種：水相碳酸鹽加氫制甲酸（鹽）（4）有關(guān)說法不正確的是___________。a．與前兩種途徑的固相反應相比，第三種途徑能耗更低、副產(chǎn)物更少b．TiO2作為催化劑的載體，可能參與到Ni0與Ni2+的比例調(diào)節(jié)過程中c．H在TiO表面分解成H原子22d．在催化劑作用下，由于HCOOH常溫常壓下即可分解生成H2，因而可作儲氫材料e．在水溶液中，碳酸鹽加氫制甲酸鹽，水的電離程度增大（5）氧化鎳除作催化劑外，還可以作著色劑、磁性材料等，其晶胞為氯化鈉型（如下圖），已知圖中最近的兩個鈉離子的距離為apm，設(shè)氧化鎳與氯化鈉的密度之比為3.2，則氧化鎳晶胞中最近的兩個氧離子的距離為______pm?；瘜W學科試卷（第9頁，共10頁）1914分）G為一種治療皮膚病的藥物，某同學在文獻中查得G的一種合成路線如下：ABCDEG（r.t.：室溫；reflux：回流；Ph：苯基）（1）G中含氧官能團的名稱為_______________________。（2）A→B的反應類型為___________，B→C的主要無機產(chǎn)物是__________。（3）是一種無機酸酯，其名稱為________________。（4）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________?；瘜W學科試卷（第10頁，共10頁）（5）的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應的有_____種。（6）合成中用到了既能溶于水，又是優(yōu)良有機溶劑的試劑，如DMSO、THF等，它們的結(jié)構(gòu)分別為：、，其中DMSO被稱為“偶極溶劑，其結(jié)構(gòu)特征是極性的負端露于分子外部，極性的正端藏于分子內(nèi)部，整個分子電荷分布比較對稱。下列屬于偶極溶劑的有：_________。a．丙酮b．苯c．甲醇d．環(huán)己烷THF可用1,4-二氯-2-丁烯依次通過水解、加成、脫水反應制得，其中水解在氫氧化鈉溶液中進行，其化學方程式為________________________?；瘜W學科試卷（第11頁，共10頁）【參考答案及詳解】1.選A詳解：A項，冰刀主體由合金鋼構(gòu)成，合金熔點較組分為低而硬度較組分為高，故A項錯誤；B項，制B項正確；C塑料的主要成分，C項正確；D項，亞冬會在低溫場合的攝像攝影工作需要低溫鋰離子電池，它的充放電分別為電能轉(zhuǎn)化為化學能和化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程，D項正確。2.選BABe的價層電子排布式應為2s2ABCCl4中心C原子為sp3正四面體，故B項正確；C項，相對分子質(zhì)量可由質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比求得，乙酸的相對分子量為60，C項錯誤；D項，HF中H原子的s軌道與F原子的p軌道形成σ鍵，即s-pσ鍵，D項錯誤。3.選D詳解：A項，F(xiàn)eCl與NHSCN反應得到紅色溶液，A項錯誤；B項，F(xiàn)e2+與[Fe(CN)]3-反應得到藍色沉淀，346BCCa2+CD醋酸鈉，溶液的pH約為8.8，酚酞顯粉紅色，故D項正確。4選D詳解：A項，磷元素的單質(zhì)在中學常見的同素異形體為紅磷和白磷，黑磷屬于拓展知識，A項正確；B3mol1mol1分子白磷中含6個P-PB項正確；C項，雖然白磷與水能反應，但是速率很慢，所以，少量白磷仍然可以保存在水中，大量則需密封于石蠟中，C項正確；D項，由于氧氣少量，白磷燃燒主要得到PO(或PO)，故D項錯誤。46235.選A詳解：A項，普通橡膠鏈節(jié)中含有不飽和鍵，會被空氣中的氧化劑氧化，因而橡膠容易老化變硬變脆，通過硫化操作，使雙鍵結(jié)構(gòu)被破壞，同時轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，橡膠變得更穩(wěn)定耐用，故A項正確；B項，玻璃不屬于晶體，B項錯誤；C項，水垢的主要成分中的CaSO，通過沉淀轉(zhuǎn)化的方式生成CaCO，再43加入酸而除去，另外，純堿的堿性亦不足以溶解AlO，C項錯誤；D項，消毒液中的HClO濃度較低，23消毒液中的NaClO在使用時可轉(zhuǎn)化為HClO，D項錯誤。6.選C詳解：A項，一般濃硫酸與稀溶液混合時，需將濃硫酸加入稀溶液，以防止發(fā)生酸液迸濺的危險，A項BFe2+NONOH2O作為配體與Fe2+生成棕色的[Fe(NO)(HO)]2+BCFe(NO)屬于還原性弱堿的揮發(fā)性酸的2532鹽，蒸干溶液時要考慮Fe2+會被氧化及HNO的揮發(fā)，灼燒后最終得到FeO固體，故C項錯誤；D項，3231亞硝酸鹽與濃硫酸作用得到亞硝酸后，亞硝酸不穩(wěn)定，容易分解產(chǎn)生氣體（NO、NO2D項正確。7.選CXDEG為前兩周期元素，結(jié)合信息，易推出X為氫元素，其余為第二周期元素，D為碳元素，G為氧元素，由于E的第一電離能比同周期相鄰元素都大，可知E為氮元素，J元素位于周期表第10AHO>NH>CHAB234屬于一種較強烈的分子間作用力，不屬于化學鍵范疇，BCHON=C(CH)C(CH)=NO-33離子含有兩個N作為配原子，兩個該離子與Ni2+形成四配位的配合物，故C項正確；此分子中碳原子的雜化方式僅有sp2和sp3，D項錯誤。8.選B詳解：A項，晶胞中8個X在頂點位置，上下兩個面的面心各有2個Y，四個豎立面的面心各有1個Y，112體心有一個Y。所以，X的個數(shù)為8×=1，Y個數(shù)為8×+1=5，故化學式為XY，A項正確；B項，一58個晶胞最多可以存儲94.50.1mol晶體可以存儲0.45mol6×1g/mol10.08L，故B項錯誤；C項，晶胞中四面體空隙吸附6個氫原子后，其質(zhì)量為，晶胞體積為6.0×1022mol―19.0×10-23cm30.11g·cm-3CDX原子最近的Y原子X2個Y距離X上層中還各有2個Y，合計6個Y，圍成正六邊形。若以銳角頂點X為例，上層內(nèi)以其為共用頂點的6個正三角形中心各有1個Y，圍成正六邊形，D項正確。9.選A4NH+4NO+O=4N+6HO3222中間產(chǎn)物。A項，反應③涉及N中兩個π鍵的生成和V=O中π鍵的斷裂，故A項正確；B項，NH表現(xiàn)23BCVCD知D項錯誤。10.選BAA1υ正(CO)=υ(CO)2υ(CO)=υ(HO)AB1知，升溫平衡正向移動，但是加壓平衡逆逆逆2逆向移動，對氫氣的轉(zhuǎn)化不利，故B項錯誤；C項，由圖1上A點（1300℃）各濃度數(shù)據(jù)計算得K正=1，由圖2T時正逆反應平衡常數(shù)相等，即K=KK·K=1CDAg+1正逆正逆2的極化作用導致S2-變形，增加了陰陽離子之間的共價鍵作用，降低了Ag2S的溶解度，此為拓展知識，不見于人教版高中教科書。D項正確。11.選D詳解：A項，鹵代烴和氰化鈉的反應是取代反應，A項正確；B項，由于CHN+(CH)中既有非極性1633493基團又有極性端，所以可以溶解于有機溶劑或水中，B項正確；C項，Q+將CN-由水相轉(zhuǎn)移到有機相中，Q+再與Cl-CDCHN+(CH)離子半徑較大，與陰離子作用力較一般離1633493子鍵要弱得多，降低了離子化合物的熔點，可以形成離子液體，故D項錯誤。12.選BAOH22中的Mg2+、Ca2+會沉淀，產(chǎn)生附著在陰極板上等問題，A項正確；B項，固體氧化物電解槽制氫電極的電極反應式為：HO+2e-=O2-+H↑。而質(zhì)子交換膜的為：2H++2e-=H↑，故B項錯誤；C項，采用222HOH-通過隔膜進入陽極，在陽極OH-放電生成O22成水，C項正確；D項，由于熱電廠發(fā)電時涉及多種能量轉(zhuǎn)化，總的能量轉(zhuǎn)化率低。而燃料電池是直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，且同時伴隨著的其他能量損失較少，其能量轉(zhuǎn)化率較高。D項正確。13.選A詳解：AAlO反應生成Na[Al(OH)]A項正確；BNaRuO42342還原為Ru(OH)，那么，Ru(OH)作為還原產(chǎn)物，氧化性弱于NaRuO，B項錯誤；C項，NHOH具有44242NH“得質(zhì)子者為堿NHOH32自身并不電離出OH-C項錯誤；D能團個數(shù)相同，但是并不符合中學設(shè)定的同系物分子式之間相差若干個CH2的規(guī)定，D項錯誤。14.選B詳解：A項，石墨中每個碳原子形成3個σ鍵，需與另一端的碳原子分享。硅晶體中硅原子形成4個σ鍵，11也需與另一端的硅原子分享，所以二者的原子數(shù)與σ鍵數(shù)之比分別為1：(3×)和1：(4×)，A項正確；22B項，由題中信息可知硅負極和石墨負極分別對應的電子轉(zhuǎn)移：5Si~22e-、6C~e-，結(jié)合比能量的定義，221計算如下：：=11.3，故B項錯誤；C項，由圖知，石墨呈片層結(jié)構(gòu)，相對來說，鋰離子的傳5×286×12輸空間受限，而硅晶體結(jié)構(gòu)空間較開放，便于鋰離子傳輸，C項正確；D項，根據(jù)鋰離子電池工作原理可知D項正確。15.選B詳解：由圖可知：K(HS)=1×10-7，K(HS)=1×10-13。A項，忽略第二步電離，據(jù)K(HS)=1×10-7，平1222123衡時c(H2S)=0.1mol/L，c(H+)=c(HS-)，可求得：c(H+)=10-4，常溫下pH=4，A項錯誤；B項，根據(jù)“越弱越水解，同濃度時，HS-較HCO3-水解程度大，溶液堿性更強，故B項正確；C項，不考慮第二步水解，Kh(S2-)=10-14/10-13=0.1，列出水解平衡的三段式，可求得水解度約為0.63，C項錯誤；D項，當c(HCO)=c(CO2-)時，K(HCO)·K(HCO)=c2(H+)，即1×10-6.37×1×10-10.25=c2(H+)，pH=8.3，D項233123223錯誤。16.（13分）詳解：鎘廢渣加入硫酸溶解后，生成硫酸鎘、硫酸鋅、硫酸錳、硫酸亞鐵等溶液。加入石灰乳，得到微溶的硫酸鈣沉淀，濾去。再加入高錳酸鉀，將亞鐵鹽氧化成鐵鹽，在pH=5時，以氫氧化鐵的形式沉淀，硫酸錳與高錳酸鉀在酸中發(fā)生歸中反應，得到二氧化錳沉淀。在置換之前，雜質(zhì)中陽離子主要僅含鋅離子、鉀離子等。加入金屬鋅置換金屬鎘，過濾后，得到的海綿鎘中會有少量單質(zhì)鋅，加入堿液，利用鋅溶于堿的性質(zhì)，除去鋅元素。評分標準及講解說明：（1）Fe(OH)3（1分）答出名稱也給1分。在pH=5時，將Mn2+氧化為MnO、將Fe2+氧化為Fe(OH)而除去（2分）答出MnO1分，答出232Fe(OH)31分，寫名稱不扣分。（2）Zn+Cd2+=Zn2++Cd（2分）寫化學方程式且正確給1分。（3）Zn+2NaOH=NaZnO+H↑（2分）寫離子方程式且正確給1分，產(chǎn)物寫成Na[Zn(OH)]或22224NaZn(OH)也可。42基本沒有氣泡逸出時（2分）密度（1分）（4）b（1分）由于CdS化原理，將FeS轉(zhuǎn)化為CdS效率較高。2.0×10-10mol/L（2分）不寫或?qū)戝e單位扣1分，寫成2×10-10mol/L或用小數(shù)表達不扣分。17.（14分）詳解：第（4）問，產(chǎn)率的計算公式：產(chǎn)率=實際產(chǎn)量×100%=140÷288.6mol×100%=0.97。理論產(chǎn)量0.5mol第（6）問，根據(jù)高錳酸鉀和草酸鉀反應的關(guān)系式：2KMnO~5KCO·HO可知，n(KCO·HO)=2.5×c422422242mol/L×b×10-3L×10mol。評分標準及講解說明：（1）兩種物質(zhì)中N都為sp3雜化，奧鉑中N沒有孤電子對，1,2-環(huán)已二胺中N有孤電子對，對成鍵電子對的斥力較大，使H-N-H的鍵角變?。?分）答出1,2-環(huán)已二胺中N有孤電子對給1分，斥力較大給1分。4（2）圓底燒瓶蛇形冷凝管（2分）兩個儀器名稱各1分，圓底燒瓶寫成燒瓶可酌情給分，蛇形冷凝管答成冷凝管或?qū)懗汕蛐卫淠芸勺们榻o分。（3）HgI2（2分）可以寫名稱碘化汞。洗滌濾餅甲時，為防止產(chǎn)品冷卻時析出，需再加熱時洗滌；洗滌濾餅乙時，為防止產(chǎn)品加熱時溶解，需要冷卻洗滌，并用丙酮等洗去水（2分）濾餅甲和濾餅乙的