二輪專項分層特訓卷··高三化學選擇題標準練1

選擇題標準練17．化學與生活、生產密切相關。下列物質的性質和應用均正確且有對應關系的是()選項物質的性質應用A蘇打無毒且溶液顯堿性作食用堿B二氧化硫具有漂白性作葡萄酒的防腐劑CFeCl3具有氧化性作自來水的殺菌消毒劑D單晶硅能傳導光信號制太陽能電池答案：A解析：選項A，Na2CO3在水中水解使溶液顯堿性且無毒，可用作食用堿，正確；選項B，二氧化硫作葡萄酒的防腐劑是利用其能殺菌和抗氧化的性質，錯誤；選項C，F(xiàn)eCl3能發(fā)生水解，生成氫氧化鐵膠體，可作為自來水的凈水劑，但不能用于自來水的殺菌消毒，錯誤；選項D，單晶硅屬于半導體材料，不能傳導光信號，錯誤。8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol鈉離子的最外層含有的電子數(shù)為NAB．10gCaCO3和KHCO3固體混合物中陰陽離子總數(shù)為0.2NAC．常溫下，35.5gCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四種微?？倲?shù)為NAD．標準狀況下，11.2LCH4與足量Cl2在光照條件下反應生成一氯甲烷的分子數(shù)為0.5NA答案：B解析：選項A，鈉原子最外層電子數(shù)為1，鈉離子最外層電子數(shù)為8,1mol鈉離子的最外層含有的電子數(shù)為8NA，錯誤；選項B，CaCO3和KHCO3的摩爾質量均為100g·mol－1，10gCaCO3和KHCO3總物質的量為0.1mol，又因CaCO3和KHCO3的陰陽離子個數(shù)之比均為1：1，所以，0.1mol二者的混合物中陰陽離子總數(shù)為0.2NA，正確；選項C,35.5gCl2溶于水后溶液中含氯元素的微?？倲?shù)小于NA，錯誤；選項D，甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl,0.5molCH4與足量Cl2反應生成的一氯甲烷分子數(shù)小于0.5NA，錯誤。9．有機化合物W的分子式為C9H12，其含有苯環(huán)的結構有下列說法錯誤的是()A．與苯互為同系物B．除了上述3種物質，W的含苯環(huán)的同分異構體還有5種C．有機物W的一種結構為，該有機物不能與溴單質發(fā)生加成反應D．有機物W不管是否含有苯環(huán)，在一定條件下都能發(fā)生氧化反應答案：C解析：選項A，為1,3,5-三甲苯，與苯互為同系物，正確；選項B，W的含苯環(huán)的結構除、、之外，還有、、、、5種，正確；選項C，中含有碳碳雙鍵，能與溴單質發(fā)生加成反應，錯誤；選項D，烴都可在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應，正確。10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是()A．M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸B．Y2X和Y2X2中化學鍵類型相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>ND．離子半徑：r(X2－)>r(Y＋)答案：D解析：根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，知X為O；X、M同主族，則M為S；根據(jù)四種元素為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，知N為Cl；根據(jù)Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，知Y為Na。M與X形成的化合物有SO2、SO3，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4，H2SO3為弱酸，A項錯誤；Na2O中只含離子鍵，Na2O2中含離子鍵、非極性共價鍵，B項錯誤；非金屬性：S<Cl，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<HCl，C項錯誤；具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：r(O2－)>r(Na＋)，D項正確。11．用如圖所示裝置進行實驗，下列預期實驗現(xiàn)象及相應結論均正確的是()ab預期實驗現(xiàn)象結論A銅絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強氧化性B木條18.4mol·L－1H2SO4溶液木條變黑濃硫酸有酸性及氧化性C生鐵NaCl溶液導管處發(fā)生倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕D鐵絲含少量HCl和H2O2溶液試管c中有大量無色氣體該反應中鐵作催化劑答案：C解析：Cu與濃HNO3反應生成二氧化氮，二氧化氮能與水反應生成一氧化氮，一氧化氮是無色氣體，故A錯誤；木條變黑說明濃硫酸有脫水性，故B錯誤；NaCl溶液呈中性，在中性溶液中生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與雙氧水反應生成氯化鐵，氯化鐵作催化劑催化H2O2的分解，故D錯誤。12．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關于該電池的說法正確的是()A．a電極為正極B．H＋由右室通過質子交換膜進入左室C．a電極的電極反應式為C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋D．當b電極上產生1molN2時，溶液中將有10mole－通過答案：C解析：根據(jù)a電極上C6H5OH轉化為CO2，知a電極上發(fā)生氧化反應，則a電極為負極，A錯誤；H＋由左室通過質子交換膜進入右室，B錯誤；a電極上C6H5OH被氧化為CO2，電極反應式為C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，C正確；電子不能通過電解質溶液，D錯誤。13．化學上常用AG表示溶液中的lgeq\f(cH＋,cOH－)。25℃時，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1的HNO2溶液。AG與所加NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是()A．C點時，加入NaOH溶液的體積不為20mLB．D點溶液的pH＝11.25C．B點溶液中存在2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NOeq\o\al(－,2))－c(HNO2)D．25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－5.5答案：D解析：根據(jù)題圖中A點溶液的AG＝8.5，可得0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.75，故HNO2為弱酸。由題圖可知C點溶液呈中性，由于NaNO2水解使溶液呈堿性，因此C點還要有HNO2剩余才能使溶液呈中性，即加入NaOH溶液的體積略小于20mL，A正確；在D點lgeq\f(cH＋,cOH－)＝－8.5，則eq\f(cH＋,cOH－)＝1.0×10－8.5，又Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，所以c(H＋)＝10－11.25，pH＝11.25，B正確；B點溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NOeq\o\al(－,2))，由題圖可知B點溶液中n(NaNO2)＝n(HNO2)，根據(jù)物料守恒：2c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,2))＋c(HNO2)，結合兩大守恒可得關系式：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NOeq\o\al(－,2))－c(HNO2)，C正確；A點溶液為HNO2溶液，結合lgeq\f(cH＋,cOH－)＝8