2025年高考二輪總復(fù)習(xí)學(xué)案：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 練習(xí)（含解析）

板塊一專題六選擇題專項(xiàng)突破分級(jí)訓(xùn)練

【強(qiáng)基練】

1.(2024.北京西城二模)下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()

A.FeS可用于除去廢水中的Hg2+

B.25-100℃,隨溫度升高，純水的pH減小

C.加熱FeCb溶液，液體由黃色變?yōu)榧t褐色

D.2so2+O2=2SO3AH<0,采用高溫提高單位時(shí)間內(nèi)SO3的產(chǎn)率

2.(2024.廣東佛山市二模)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)

=2W(g)+Z(s),Y的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度變化的曲線如

圖所示。下列說法正確的是()

A.

B.平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

C.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.Ti溫度下增大壓強(qiáng)，c點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)

3.(2024.遼寧鞍山市二模)一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2cI2和

1molCI2,發(fā)生反應(yīng)S2c12(g)+Cb(g)=2SCh(g)oCI2與SC12的消耗速率⑼與溫

度(7)的關(guān)系如圖，下列說法正確的是()

A.A、B、C、D四點(diǎn)中只有A點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

C.K(B)=K(D)>K(C)

D.300℃,反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，各物質(zhì)濃度不變

4.（2024.廣東廣州市二模）恒容密閉容器中充入X,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

2X（g）=2Y（g）+Z（g）,起始?jí)簭?qiáng)為pkPa,反應(yīng)時(shí)間為fs,測得X的轉(zhuǎn)化率隨溫

度的變化如圖中實(shí)線所示（虛線表示平衡轉(zhuǎn)化率）。下列說法正確的是（）

70i--------------------------------------

%

6/0

^

450

4/0

g

x

60070080090010001100I

溫度/七

A.該反應(yīng)的AH<0

B.催化劑可降低該反應(yīng)的燃變，提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.增大起始?jí)簭?qiáng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.800℃時(shí)，0?/s內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率。（丫）=平kPa-s-1

5.（2024.江西上饒二模）已知阿侖尼烏斯公式是反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系

的經(jīng)驗(yàn)公式，可寫作Rin左=—半+C（左為反應(yīng)速率常數(shù)，Ea為反應(yīng)活化能，R和

C為大于0的常數(shù)），為探究m、n兩種催化劑對(duì)某反應(yīng)的催化效能，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)

探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能Ea=9.6X104J.mo「

B.對(duì)該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是m

C.不改變其他條件，升高溫度，會(huì)降低反應(yīng)的活化能

D.可以根據(jù)該圖像判斷升高溫度時(shí)平衡移動(dòng)的方向

6.（2024?遼寧錦州二模）已知可逆反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）,NO2和N2O4的消

耗速率與其濃度存在如下關(guān)系：。消（NO2）=怎C2（NO2）,0消（N2O4）=hC（N2O4）（其中

左a、姓是只與溫度有關(guān)的常數(shù)），一定溫度下，消耗速率與濃度的關(guān)系圖像如圖所

示。下列說法正確的是（）

A.曲線Y表示NO2消耗速率與濃度的關(guān)系

B.圖中A點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.縮小容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色變淺

D.若某溫度時(shí)履=屈，則該溫度下平衡常數(shù)K=0.5

【培優(yōu)練】

7.（2024.湖南師大三模）甲烷水蒸氣重整制合成氣［CH4（g）+H2O（g）^CO（g）

+3H2（g）AH］是利用甲烷資源的途徑之一。其他條件相同時(shí)，在不同催化劑（I、

II、HI）作用下，反應(yīng)相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

5

樹95

7

y?

￡

85

H

U

75

700750800850

溫度/七

A.該反應(yīng)AH>0

B.平衡常數(shù)：Ka=Kb<Kc

c.催化劑催化效率：

D.增大壓強(qiáng)，。正增大倍數(shù)小于。逆增大倍數(shù)

8.（2024.安徽省滁州市二模）利用天然氣制乙怏，反應(yīng)原理如下：

①2cH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）AHi>0

②C2H4（g）=C2H2（g）+H2（g）AH2>0

在1L恒容密閉反應(yīng)器中充入適量的CH4,發(fā)生上述反應(yīng)，測得某溫度時(shí)各

含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

B.反應(yīng)前30min以乙烯生成為主

C.若60min后升溫，乙曲線上移，甲曲線下移

D.0?40min內(nèi)CH4平均速率為2mol-L^min-1

9.(2024.安徽合肥二模)利用反應(yīng)2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2co2(g)

AH<0,可減少汽車尾氣對(duì)大氣的污染。該反應(yīng)的速率方程可表示為。正=左

正/(CO)/(NO)、。逆=左逆七32)/(82),其中左正、左逆分別為正、逆反應(yīng)的速率

常數(shù)(與溫度有關(guān))，1g左與亨的關(guān)系如圖所示：

3]\②似1/5+1.5)

B(l%a+1.0)

'A/；BC(l/T0,a-0.1)

//D(i/r?,a-i.i)

/D。③

_________4④一

I/T0i/r(r-')

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.升高溫度，o正、0逆均增大

B.曲線②代表1g左正

C.要提高單位時(shí)間內(nèi)有害氣體的去除率，可研發(fā)低溫區(qū)的高效催化劑

D.jr5時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為10

10.(2024.廣東深圳二模)一定溫度下，向恒容密閉容器中投入E和M發(fā)生如

下反應(yīng)：E(g)+M(g)=^=F(g)G(g)o已知反應(yīng)初始co(E)=co(M)=O.lO

mol-L-1,部分物質(zhì)的濃度(c)隨時(shí)間⑺的變化關(guān)系如圖所示，力后反應(yīng)體系達(dá)到平

衡狀態(tài)。下列說法正確的是()

().1

()t^—--------------------1-----?

%ht/s

A.X為c(F)隨/的變化曲線

,(0.10—a)

B.0?4內(nèi)，o(G)=-mol-Ll-s1

C.反應(yīng)的活化能：①〉②

D.f2時(shí)，擴(kuò)大容器的體積，”(F)減小

板塊一專題六選擇題專項(xiàng)突破分級(jí)訓(xùn)練

【強(qiáng)基練】

1.(2024.北京西城二模)下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()

A.FeS可用于除去廢水中的Hg2+

B.25-100℃,隨溫度升高，純水的pH減小

C.加熱FeCh溶液，液體由黃色變?yōu)榧t褐色

D.2so2+O2=2SO3AH<0,采用高溫提高單位時(shí)間內(nèi)SO3的產(chǎn)率

【答案】D

【解析】存在FeS(s)Fe2+(aq)+S?一(叫)，硫離子與Hg?+生成硫化汞沉

淀，平衡正向移動(dòng)，A不符合題意；H2O=H++OH-吸熱，升高溫度，平衡正

3++

移，氫離子濃度增大，pH減小，B不符合題意；Fe+3H2OFe(OH)3+3H

吸熱，升高溫度，平衡正移，氫氧化鐵濃度增大，液體由黃色變?yōu)榧t褐色，C不

符合題意；2so2+O2=2SO3AH<0,采用高溫，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高

單位時(shí)間內(nèi)SO3的產(chǎn)率，與平衡移動(dòng)無關(guān)，D符合題意。

2.(2024.廣東佛山市二模)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)

=2W(g)+Z(s),Y的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度變化的曲線如

圖所示。下列說法正確的是()

A.”>72

B.平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

C.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.Ti溫度下增大壓強(qiáng)，c點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)

【答案】C

【解析】由題圖可知，溫度相同時(shí)，浮對(duì)應(yīng)曲線的Y的轉(zhuǎn)化率大于%對(duì)應(yīng)

曲線的Y的轉(zhuǎn)化率，故”>外,A錯(cuò)誤；該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度越高，K越

小，故Ka>Kb=Kc,B錯(cuò)誤；由于產(chǎn)物之一為固體，容器恒容，若反應(yīng)未平衡，

氣體總質(zhì)量會(huì)改變，氣體密度會(huì)改變，故當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平

衡，C正確；正向反應(yīng)氣體體積數(shù)減小，溫度一定，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，

Y的轉(zhuǎn)化率升高，溫度不變，不會(huì)向a點(diǎn)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

3.(2024.遼寧鞍山市二模)一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2cb和

1molCI2,發(fā)生反應(yīng)S2c12(g)+Cb(g)=2SCl2(g)oCI2與SC12的消耗速率⑼與溫

度(7)的關(guān)系如圖，下列說法正確的是()

A.A、B、C、D四點(diǎn)中只有A點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

C.K(B)=K(D)>K(C)

D.300℃,反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，各物質(zhì)濃度不變

【答案】B

【解析】C12的消耗速率表示正反應(yīng)速率,SC12的消耗速率表示逆反應(yīng)速率,

當(dāng)V消耗(C12)：V消耗(SC12)=1：2時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡,

所以圖像的平衡點(diǎn)應(yīng)為B點(diǎn)和D點(diǎn)。A點(diǎn)0消耗(C12)：v消耗(SC12)=1：1,未

達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；隨著溫度升高，SC12的消耗速率大于C12的消耗速率的二

倍，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，是放熱反應(yīng),

則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升

高，K減小，由圖可知，C點(diǎn)溫度最低，則K最大，故K(C)>K(B)=K(D),故C

錯(cuò)誤；300℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，但是體積縮小，各

組分濃度均增加，故D錯(cuò)誤。

4.(2024.廣東廣州市二模)恒容密閉容器中充入X,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

2X(g)=2Y(g)+Z(g),起始?jí)簭?qiáng)為pkPa,反應(yīng)時(shí)間為fs,測得X的轉(zhuǎn)化率隨溫

度的變化如圖中實(shí)線所示(虛線表示平衡轉(zhuǎn)化率)。下列說法正確的是()

70

60

50

40

600700800900100011001200

溫度/七

A.該反應(yīng)的AH<0

B.催化劑可降低該反應(yīng)的熔變，提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.增大起始?jí)簭?qiáng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.800℃時(shí)，0?/s內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率。(丫)=平kPa-s-i

【答案】D

【解析】根據(jù)圖像可知，虛線表示平衡轉(zhuǎn)化率，隨溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率

增大，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即AH>0,故A錯(cuò)誤；給

定的反應(yīng)中，始變只與始終態(tài)有關(guān)，催化劑可以改變活化能，不能改變始變，催

化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大起

始?jí)簭?qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，X的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；該時(shí)間段內(nèi)，用X表

示變化的壓強(qiáng)為0.4/?kPa,則Y的變化壓強(qiáng)為0.4/?kPa,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定

義，o(Y)=—1—=-^-kPa-sI故D正確。

5.(2024.江西上饒二模)已知阿侖尼烏斯公式是反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系

的經(jīng)驗(yàn)公式，可寫作Mnk=—與+C(左為反應(yīng)速率常數(shù)，Ea為反應(yīng)活化能，R和

C為大于0的常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑對(duì)某反應(yīng)的催化效能，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)

探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得曲線如圖所示。下列說法正確的是()

Rln"(J?mo「i?KT)

A.在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能Ea=9.6X104j.mo「

B.對(duì)該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是m

C.不改變其他條件，升高溫度，會(huì)降低反應(yīng)的活化能

D.可以根據(jù)該圖像判斷升高溫度時(shí)平衡移動(dòng)的方向

【答案】A

【解析】將坐標(biāo)(7.2,56.2)和(7.5,27.4)代入Rin2一號(hào)+C中，計(jì)算可知Ea

=9.6X104J-mol-1,故A正確；對(duì)比圖中直線m和n的斜率絕對(duì)值的大小可知，

使用催化劑n時(shí)對(duì)應(yīng)的Ea較小，則對(duì)該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是n,故B錯(cuò)

誤；圖中m、n均為直線，斜率不發(fā)生變化，因此不改變其他條件，只升高溫度，

反應(yīng)的活化能不變，故C錯(cuò)誤；阿侖尼烏斯公式表示反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度的變化

關(guān)系，無法根據(jù)該圖像判斷升高溫度時(shí)平衡移動(dòng)的方向，故D錯(cuò)誤。

6.(2024?遼寧錦州二模)已知可逆反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g),NO2和N2O4的消

耗速率與其濃度存在如下關(guān)系：0消(NO2)=履C2(NO2),0消(N2O4)=姓C(N2O4)(其中

左a、瓦是只與溫度有關(guān)的常數(shù))，一定溫度下，消耗速率與濃度的關(guān)系圖像如圖所

示。下列說法正確的是()

A.曲線Y表示NO2消耗速率與濃度的關(guān)系

B.圖中A點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.縮小容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色變淺

D.若某溫度時(shí)履=回，則該溫度下平衡常數(shù)K=0.5

o濃度(moULJ)

【答案】D

【解析】由速率方程可知，曲線X表示二氧化氮消耗速率與濃度關(guān)系、曲

線Y表示四氧化二氮消耗速率與濃度關(guān)系，故A錯(cuò)誤；由方程式可知，二氧化氮

的消耗速率是四氧化二氮的消耗速率2倍時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，由圖可知，A點(diǎn)二

氧化氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率相等，則A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)

速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；縮小容器的容積，N02氣體的濃度增大，氣

體的顏色變深，故C錯(cuò)誤；V消(N2O4)=左bC(N2O4),貝UV±(NO2)=2U消網(wǎng)2。4)=

2加C(N2O4),平衡時(shí)，V；KN2O4)=左ac2(NO2)=0生(NO2)=2屈C(N2()4),若某溫度時(shí)

忘

ka=kb,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=方，故D正確。

【培優(yōu)練】

7.(2024.湖南師大三模)甲烷水蒸氣重整制合成氣［CH4(g)+H2O(g)=CO(g)

+3H2(g)AH］是利用甲烷資源的途徑之一。其他條件相同時(shí)，在不同催化劑(I、

II、III)作用下，反應(yīng)相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是()

m

?95

衛(wèi)

S浮

85

H寸

O

700750800850

溫度/七

A.該反應(yīng)AH>0

B.平衡常數(shù)：Ka=Kb?

c.催化劑催化效率：i<n<in

D.增大壓強(qiáng)，。正增大倍數(shù)小于。逆增大倍數(shù)

【答案】c

【解析】隨著溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率也在增大，說明平衡正向移動(dòng)，溫

度升高反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，因此該反應(yīng)AH>0,故A正確；平衡常數(shù)只受溫度

影響，溫度相同，對(duì)于同一反應(yīng)的平衡常數(shù)也相同，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰?/p>

反應(yīng)，升高溫度K值增大，Ka=Kb<Kc,故B正確；根據(jù)圖像可知在相同條件下,

曲線I中甲烷的轉(zhuǎn)化率最高，其次是n、in,則三種催化劑i、n、in的催化效

率由高到低的順序是I>n>ni,故c錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，向氣體體積分?jǐn)?shù)減小的

方向移動(dòng)，即反應(yīng)逆向移動(dòng)，說明。正增大倍數(shù)小于0迫增大倍數(shù)，故D正確。

8.（2024.安徽省滁州市二模）利用天然氣制乙怏，反應(yīng)原理如下：

①2cH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）AHi>0

②C2H4（g）=C2H2（g）+H2（g）AH2>0

在1L恒容密閉反應(yīng)器中充入適量的CH4,發(fā)生上述反應(yīng)，測得某溫度時(shí)各

含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

甲

乙

a丙

o

e

e

-

w

Olr<i】「一i一一

1020304050607080

“min

A.M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

B.反應(yīng)前30min以乙烯生成為主

C.若60min后升溫，乙曲線上移，甲曲線下移

D.0?40min內(nèi)CH4平均速率為2mol-L^min1

【答案】B

【解析】根據(jù)題干方程式特點(diǎn)，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲烷含量逐漸減小，乙烯物

質(zhì)的量先增大后減小，產(chǎn)物乙烘物質(zhì)的量只增大，因此曲線甲代表乙烘、乙代表

甲烷、丙代表乙烯；根據(jù)曲線變化，30min前以乙烯生成為主，30min后，以乙

塊生成反應(yīng)為主。由分析可知，乙代表甲烷，M點(diǎn)時(shí)，甲烷的物質(zhì)的量減小，說

明反應(yīng)向正向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，30min

前以乙烯生成為主，B項(xiàng)正確；根據(jù)題干，兩反應(yīng)均屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，

平衡正移，甲烷物質(zhì)的量減少，乙烘物質(zhì)的量增大，則乙曲線下移，甲曲線上移，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙代表甲烷，0?40min內(nèi)CH4平均速率為（嗎mol=002

1LX40min

mol-L^min\D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.（2024.安徽合肥二模）利用反應(yīng)2co（g）+2N0（g）=N2（g）+2co2（g）

AH<0,可減少汽車尾氣對(duì)大氣的污染。該反應(yīng)的速率方程可表示為◎正=左

22。逆=左逆七左正、左

I-C(CO)-C(NO),32)/(82),其中逆分別為正、逆反應(yīng)的速率

常數(shù)(與溫度有關(guān))，1g左與亨的關(guān)系如圖所示：

1?kA/①

*\A/X②A(l/T°,a+L5)

BC(l/To,a-O,l)

D(l/T0,a-l.l)

__/___D、:'、④③一

1/T01/T(T：-')

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.升高溫度，0正、o逆均增大

B.曲線②代表1g上正

C.要提高單位時(shí)間內(nèi)有害氣體的去除率，可研發(fā)低溫區(qū)的高效催化劑

D.jr時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為10

【答案】B

【解析】升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，O正、。誕均增大，故A正確；該反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率減小，左正、左連也減小，平衡正向移動(dòng)，

則左正〉心，所以曲線③代表1g左正，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的AH<0、AS<0,易在低

溫下自發(fā)進(jìn)行，故要提高單位時(shí)間內(nèi)有害氣體的去除率，可研發(fā)低溫區(qū)的高效催

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化劑，故C正確；當(dāng)0正=。逆時(shí)，ki-c(CO)-c(NO)=