(完整)2020高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件-第二單元-元素及其化合物第5講-鈉及其化合物配套課件

第二單元

元素及其化合物第5講

鈉及其化合物【考綱導(dǎo)視】1.了解鈉及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.以ⅠA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(5)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋(

)。

【基礎(chǔ)反饋】1.判斷正誤，正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)金屬鈉可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中()。(2)鈉在空氣中久置后會(huì)轉(zhuǎn)化為NaOH()。(3)Na2O2與Na2O晶體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比不是2∶1()。(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中H2O既不是氧化劑也不是還原劑()。(6)NaOH有強(qiáng)吸水性，能干燥O2、H2、CO2、NH3等氣體()。(7)Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物(

)。(8)用某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na＋不含K＋()。(9)發(fā)酵粉就是NaHCO3()。(10)電解熔融氯化鈉或飽和食鹽水都可得到金屬鈉()。答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×

(9)×(10)×A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C.鈉有很強(qiáng)的還原性D.鈉原子的最外層只有一個(gè)電子解析：鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉。答案：B不能將廚房中的食鹽和碳酸鈉區(qū)別開(kāi)的是(

3.(必修1P88－13改編)碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌，如清洗廚房用具的油污等。下列試劑)。A.稀硫酸C.AgNO3

溶液B.澄清石灰水 D.酚酞試液

解析：AgNO3

溶液與食鹽和碳酸鈉均可生成白色沉淀，無(wú)法鑒別。

答案：C..

4.(必修1P53－1

改編)金屬鈉的性質(zhì)非?；顫?，露置在空氣中很快就變質(zhì)，原因是鈉易與O2、H2O反應(yīng)。分別寫(xiě)出鈉在常溫下與O2、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________；______________________________。

答案：4Na＋O2===2Na2O

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

5.(必修1P71－9

改編)純堿和燒堿都是重要的化工原料。過(guò)去曾以純堿、石灰石為原料制取燒堿，試寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。答案：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH考點(diǎn)一單質(zhì)鈉

【知識(shí)梳理】1.鈉的原子結(jié)構(gòu)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________，在化學(xué)反應(yīng)中易_____一個(gè)電子而表現(xiàn)很強(qiáng)的______性。失去還原條件常溫加熱現(xiàn)象鈉的表面變暗先熔化成小球，片刻后劇烈燃燒，產(chǎn)生________火焰，生成________固體顏色硬度導(dǎo)電性密度(與水相比)熔點(diǎn)__________________________________2.物理性質(zhì)銀白色質(zhì)軟良好比水小較低3.化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)反應(yīng)①與O2

反應(yīng)黃色淡黃色條件常溫加熱

化學(xué)方程式__________________________________________轉(zhuǎn)移電子1molNa參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移______mole－(續(xù)表)4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2Na2O21②與Cl2

反應(yīng)：_______________________(化學(xué)方程式)。2Na＋Cl22NaCl(2)與水、酸、醇間的置換反應(yīng)(共同產(chǎn)物是H2)。①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。②與含酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋。③鈉與酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更__________，因?yàn)樗崮茈婋x出更多的H＋參與反應(yīng)。鈉的密度比水小2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑生成了強(qiáng)堿氫氧化鈉劇烈反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低

如鈉與CuSO4溶液中有H2

放出并產(chǎn)生______沉淀，化學(xué)方程式：________________________________________________。 ②與熔融TiCl4、KCl發(fā)生置換反應(yīng)： TiCl4(熔)＋_____Na===__________________。(3)與鹽的反應(yīng)藍(lán)色2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑44NaCl＋Ti4.鈉的保存、制取(1)隔絕空氣保存，少量的鈉通常保存在__________或__________中。煤油石蠟油(2)工業(yè)上通過(guò)電解熔融NaCl制取Na的化學(xué)方程式：________________________。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

【題組集訓(xùn)】

1.向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1

硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.三個(gè)燒杯中均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋

B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈 C三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同 D.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同＋2OH－＋H2↑

解析：鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式表示為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，與CuSO4溶液反應(yīng)會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；三個(gè)燒杯中，水中的氫離子濃度最小，反應(yīng)最慢，B錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，Z燒杯中生成的溶質(zhì)為Na2SO4，由于鈉的物質(zhì)的量相同，故Z燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小，C錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。答案：D同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。下列說(shuō)法中不正確的是(

)。

2.在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.上述反應(yīng)中無(wú)水CuSO4

表現(xiàn)了還原性D.加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu...

解析：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在加熱熔融的條件下與無(wú)水CuSO4

反應(yīng)可置換出銅，所以生成的紅色物質(zhì)為單質(zhì)Cu，其中Cu2＋被還原，表現(xiàn)了氧化性，所以A、D正確，C錯(cuò)誤；同時(shí)由反應(yīng)現(xiàn)象“接觸瞬間產(chǎn)生耀眼的火花”，可推測(cè)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確。答案：C3.金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：

(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是______(填字母，下同)。a.鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失

b.鈉熔化成一個(gè)光亮的小球 c.恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH溶液的濃度增大 d.恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中Na＋數(shù)目減少

(2)按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體積的關(guān)系是________。 ①用鋁箔包住鈉②用銅箔包住鈉b.①收集氣體體積較大a.二者收集氣體一樣多c.②收集氣體體積較大

解析：(1)鈉投入飽和NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋答案：(1)abd(2)b2H2O===2NaOH＋H2↑，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同；又因?yàn)樵芤菏秋柡偷?，反?yīng)消耗水，析出NaOH晶體，則NaOH溶液濃度不變，但溶液體積減小，故Na＋數(shù)目減少。(2)Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。歸納總結(jié)鈉與溶液反應(yīng)的現(xiàn)象、順序、影響(1)反應(yīng)的一般順序：有酸酸在前；無(wú)酸水為先；若是鹽溶液，OH－可繼(續(xù))反(應(yīng))。(2)與堿、鹽溶液反應(yīng)后對(duì)溶液成分的影響

(3)與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析 ①共性：浮、熔、游、響。 ②差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H＋濃度較大，反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等?；瘜W(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價(jià)____________顏色、狀態(tài)白色固體__________固體物質(zhì)類別____性氧化物過(guò)氧化物陰、陽(yáng)離子

個(gè)數(shù)比________________考點(diǎn)二鈉的氧化物與氫氧化鈉

【知識(shí)梳理】1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉－2－1淡黃色堿1∶21∶2化學(xué)式Na2ONa2O2與水反應(yīng)(化學(xué)方程式)____________________________________________________________與CO2反應(yīng)(化學(xué)方程式)________________________________________________________________________________

與鹽酸反應(yīng)(化學(xué)方程式)________________________________________________________________________________(續(xù)表)Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2

↑化學(xué)式Na2ONa2O2與SO2反應(yīng)(化學(xué)方程式)________________________________________主要用途制NaOH、Na2O2作供氧劑、氧化劑和漂白劑等保存隔絕空氣隔絕空氣(續(xù)表)Na2O＋SO2===Na2SO3Na2O2＋SO2===Na2SO42.氫氧化鈉

(1)物理性質(zhì)：氫氧化鈉俗名__________、__________或__________，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。NaOH一般為無(wú)色片狀固體，在空氣中易________，可作干燥劑，特別是與CaO固體按一定比例混合熔融可得到干燥劑________?？列遭c火堿燒堿潮解堿石灰(2)化學(xué)性質(zhì)藍(lán)紅

NaOH是一種強(qiáng)堿，具有堿的通性。 ①與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變?yōu)開(kāi)_______色，使無(wú)色酚酞試液變?yōu)開(kāi)_______色。 ②與酸性氧化物反應(yīng)：

與CO2

反應(yīng)：____________________________________、____________________________________；

與SiO2

的反應(yīng)：______________________________。CO2＋2NaOH(過(guò)量)===Na2CO3＋H2OCO2＋NaOH(少量)===NaHCO3SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O③與酸(如鹽酸)的反應(yīng)：__________________________。④與某些鹽(如MgCl2)的反應(yīng)：_____________________________________________。(3)NaOH的工業(yè)制法：_________________________________________。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑中錯(cuò)..的是(【題組集訓(xùn)】4.(2018年廣東中山統(tǒng)考)充分加熱如圖()所示的密閉容器的放置有試劑的兩個(gè)位置，若鈉與氧化銀均反應(yīng)完且恢復(fù)到原來(lái)的溫度時(shí)，U形管左右兩側(cè)液面相平，下列有關(guān)說(shuō)法誤)。A.裝置內(nèi)空氣成分保持不變B.熱穩(wěn)定性：鈉的氧化物強(qiáng)于Ag2OC.裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量之比為2∶1D.有淡黃色固體生成答案：C5.下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法正確的是(

)。A.Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2B.Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅C.Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑D.Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

解析：Na2O2

具有強(qiáng)氧化性，與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，A答案：C錯(cuò)誤；Na2O2與H2O反應(yīng)生成了NaOH，溶液變紅，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能使紅色溶液褪色，B錯(cuò)誤；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，C正確；堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，此反應(yīng)中除了鹽和水，還有氧氣生成，D錯(cuò)誤。

6.某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計(jì)用如圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成的，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：ABCDE

(1)圖中裝置的連接順序是________________(填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略)。 (2)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。 (3)裝置A的作用是__________________；裝置B中的碳酸氫鈉溶液________(填“能”或“否”)換成碳酸鈉溶液。(4)下列操作能使所測(cè)量的氧氣體積偏大的是________(填字母)。a.未冷卻到室溫后讀數(shù)b.乙管液面低于甲管液面c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平，視線與凹液面最低處相平 d.讀數(shù)時(shí)俯視刻度線

解析：(1)依據(jù)題意可知：實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑槟M呼吸面具中的原理，則裝置的流程是氣體發(fā)生裝置C→B使CO2

濕潤(rùn)(同時(shí)除去HCl)→D與過(guò)氧化鈉反應(yīng)→A除去多余的CO2→E測(cè)量體積，所以正確的裝置連接順序?yàn)棰茛邰堍蔻撷冖佗唷?2)C中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。(3)儀器C制得的二氧化碳中含有少量氯化氫，須通過(guò)裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去氯化氫，如果改用碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，除去氯化氫的同時(shí)也吸收了二氧化碳，所以不能用碳酸鈉代替碳酸氫鈉。(4)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后氣體體積減小，未冷卻到室溫后讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)得氣體體積偏大，故a選；乙管液面低于甲管液面，則甲管中氣體的壓強(qiáng)減小，氣體體積增大，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大，故b選；讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平，視線與凹液面最低處相平，操作正確，氣體體積準(zhǔn)確，故c不選；讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致測(cè)得氣體體積偏小，故d不選。

答案：(1)⑤③④⑥⑦②①⑧ (2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(3)吸收過(guò)量的CO2

否(4)ab歸納總結(jié)Na2O2

的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)角度分析Na2O2

的性質(zhì)(1)強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)(2)遇KMnO4

等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱、顏色及狀態(tài)________、_______，白色___________________，白色__________水溶性易溶于水能溶于水(相同溫度下其溶解度比Na2CO3小)溶液酸

堿性顯________性(同等濃度下其堿性比NaHCO3強(qiáng))顯______性考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉

【知識(shí)梳理】1.碳酸鈉與碳酸氫鈉純堿蘇打粉末小蘇打晶體堿堿性質(zhì)Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱易分解，____________________________________與強(qiáng)酸(H＋)反應(yīng)______________________________________________與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)________________________(續(xù)表)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑性質(zhì)Na2CO3NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)____________________________________________Ca(OH)2過(guò)量：__________________________________________________________；NaHCO3過(guò)量：__________________________________________________________(續(xù)表)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O性質(zhì)Na2CO3NaHCO3相互轉(zhuǎn)化用途用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過(guò)多(續(xù)表)2.純堿的工業(yè)制法——侯氏制堿法NH3CO2

工業(yè)上制純堿是向飽和NaCl溶液中依次通入足量的_____和足量的__________，此時(shí)會(huì)有晶體析出，過(guò)濾得到NaHCO3固體，最后將所得固體加熱分解即得到純堿。反應(yīng)原理為_(kāi)________________________________________________________________________________________________。2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2ONaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl、

【題組集訓(xùn)】

7.(2018年湖南株洲模擬)為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不

A.分別加入1mol·L－1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢 B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無(wú)白色渾濁 C.分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2

溶液，觀察有無(wú)白色沉淀 D.分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色.

解析：因K2CO3

與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過(guò)量時(shí)才生成氣體，故A可行；K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故B可行；二者與Ba(OH)2

溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故C不可行；鉀的焰色為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色為黃色，故D可行。答案：C

A.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg B.取ag混合物充分加熱，減重bg C.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體 D.取ag混合物與足量Ba(OH)2

溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體答案：A實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟(內(nèi)容)現(xiàn)象①在貼有標(biāo)簽a、b的試管中分別加入1.0gNa2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀—②分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部試管放熱現(xiàn)象更明顯的是 ______(填“a”或“b”)9.某小組同學(xué)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)了解Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，下表是他們撰寫(xiě)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟(內(nèi)容)現(xiàn)象③繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象—④再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象溶液均變紅，顏色較深的試管是______(填“a”或“b”)⑤最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸紅色褪去，均有無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)計(jì)算生成氣體的量a____b(填“＞”“＜”或“＝”)(續(xù)表)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟(內(nèi)容)現(xiàn)象⑥加熱大試管一段時(shí)間(注：棉花球沾有無(wú)水硫酸銅粉末)_____________________________________________________________________(續(xù)表)(1)請(qǐng)幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。

(2)已知：20℃時(shí)Na2CO3

的溶解度為20.5g。由實(shí)驗(yàn)_____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))現(xiàn)象可知，20℃時(shí)NaHCO3

的溶解度小于20.5g；如果向飽和Na2CO3

溶液中不斷通入CO2

氣體，現(xiàn)象是___________________________，化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。 (3)由實(shí)驗(yàn)⑥可以得出的結(jié)論是__________________，用化學(xué)方程式說(shuō)明得出結(jié)論的原因：__________________________。

解析：(1)②碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水時(shí)都放熱，但相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此碳酸鈉溶于水時(shí)放出的熱更明顯。④同溫下，相同濃度下，碳酸鈉的pH大于碳酸氫鈉，酚酞遇堿變紅，堿性越強(qiáng)，紅色越深，因此顏色較深的試管是a。⑤Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2比碳酸氫鈉產(chǎn)生的CO2少。⑥Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，無(wú)水CuSO4遇H2O變藍(lán)，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，因此現(xiàn)象是棉花球變藍(lán)，A燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)序號(hào)現(xiàn)象②a④a⑤＜⑥沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)；A燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成答案：(1)(2)③有白色晶體析出Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(3)Na2CO3

的熱穩(wěn)定性比NaHCO3

強(qiáng)2NaHCO3Na2CO3＋CO2

↑＋H2O歸納總結(jié)1.Na2CO3

和NaHCO3

的鑒別方法混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液2.Na2CO3和NaHCO3的提純包含元素Li、______、______、Rb、Cs相似性原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都為_(kāi)___；原子半徑比同周期主族元素____化學(xué)性質(zhì)①都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)；②都能與水反應(yīng)生成___________和________；③均為強(qiáng)_________劑考點(diǎn)四堿金屬元素焰色反應(yīng)

【知識(shí)梳理】1.堿金屬元素的性質(zhì)規(guī)律NaK1大氫氧化物氫氣還原遞變性 (從Li

到Cs)物理性質(zhì)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸________；其中Li、Na、K的密度比水____，Rb、Cs的密度比水____，密度：Na>K化學(xué)性質(zhì)①還原性逐漸________；②與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜；③與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，甚至燃燒爆炸(續(xù)表)降低小大增強(qiáng)2.焰色反應(yīng)化合物(1)焰色反應(yīng)是指某些金屬單質(zhì)或其__________在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。 (2)操作步驟：―→―→―→―→(3)常見(jiàn)元素的焰色：鈉______；鉀______(透過(guò)___________觀察)。黃色紫色藍(lán)色鈷玻璃(4)用稀鹽酸洗滌鉑絲的目的：______________________。(5)檢驗(yàn)鉀時(shí)藍(lán)色鈷玻璃的作用：_____________________。除去雜質(zhì)元素的影響濾去鈉等雜質(zhì)的焰色稀鹽酸與原來(lái)火焰的顏色相同

【題組集訓(xùn)】

10.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如下圖所示：A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B.鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C.實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D.沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)解析：火焰顏色深會(huì)掩蓋鈉、鉀等的焰色。答案：C

11.將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入盛有相同濃度和體積鹽酸的兩個(gè)燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()。A.投入的Na、K的質(zhì)量一定相等B.投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C.曲線A表示Na與鹽酸反應(yīng)，曲線B表示K與鹽酸反應(yīng)D.參加反應(yīng)的HCl的量一定相等

解析：HCl和水都能與Na、K反應(yīng)生成H2，則參加反應(yīng)的HCl的量不一定相等，D錯(cuò)誤；兩金屬的物質(zhì)的量相同，因鉀的摩爾質(zhì)量大于鈉的摩爾質(zhì)量，故需K的質(zhì)量大于Na的質(zhì)量，A錯(cuò)誤，B正確；因K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率快，故生成等質(zhì)量氫氣所需時(shí)間短，即曲線A為K與鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤。答案：B

12.科學(xué)研究實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣體態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，這給量子計(jì)算機(jī)研究帶來(lái)了重大突破。已知銣(Rb)是37號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85，回答下列問(wèn)題。 (1)銣位于周期表的第______周期第______族。

(2)銣的單質(zhì)可與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________，實(shí)驗(yàn)表明，銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)_______(填“劇烈”或“緩慢”)，原因是_________________；反應(yīng)中銣在水___________(填“面”或“底”)與水反應(yīng)，原因是______________。

(3)同主族元素同類化合物性質(zhì)也相似，分別寫(xiě)出：①過(guò)氧化銣與CO2

反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________；過(guò)量的RbOH與AlCl3

反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________。 (4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，則這種堿金屬可能是________。a.Lib.Nac.Kd.Cs

解析：(4)由氫氣體積知，50g合金共失去了2mol電子，50g純銣?zhǔn)サ碾娮訑?shù)少于2mol，故50g的另一種金屬失去的電子數(shù)應(yīng)多于2mol，結(jié)合各元素相對(duì)原子質(zhì)量知Li、Na符合要求。答案：(1)五ⅠA(2)2Rb＋2H2O===2RbOH＋H2↑劇烈銣的還原性比鈉強(qiáng)底銣的密度比水大(3)2Rb2O2＋2CO2===2Rb2CO3＋O2↑(4)ab規(guī)律方法有關(guān)過(guò)氧化鈉的定量計(jì)算

1.差量法的應(yīng)用 所謂“差量”是指反應(yīng)過(guò)程中同種狀態(tài)的反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)的生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強(qiáng)等。差量計(jì)算法是指利用這些量的差值進(jìn)行計(jì)算的一種簡(jiǎn)便快捷方法。

運(yùn)用差量法計(jì)算要明確兩個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題：一是導(dǎo)致差量產(chǎn)生的原因，并能根據(jù)方程式求出理論上的差值(理論差量)；二是結(jié)合題中條件求出或表示出實(shí)際差值(實(shí)際差量)。 (1)Na2O2

固體中滴入水時(shí)，固體質(zhì)量的變化。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm2×18g32g2×18g－32g＝4g2×78g4×40g4×40g－2×78g＝4g(2)Na2O2吸收CO2

時(shí)，固體質(zhì)量的變化。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm2×78g2×106g2×106g－2×78g＝56g2×44g32g2×44g－32g＝56g(3)Na2O2吸收CO2

時(shí)，氣體體積的變化。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2ΔV2L1L2L－1L＝1L

但若由氣體體積求其他物質(zhì)質(zhì)量或物質(zhì)的量值時(shí)，氣體的計(jì)量數(shù)就不能當(dāng)作氣體體積使用了，此時(shí)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量關(guān)系。如：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2ΔV2mol2×22.4L212g22.4L44.8L－22.4L＝22.4L3.Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)中相關(guān)量的變化

[典例1]將8gH2

和O2

的混合氣體點(diǎn)燃充分燃燒后，立即通入足量的Na