廣東省惠州市惠東中學2017-2018學年高三5月熱身綜合練習化學（一）

高三年級5月熱身綜合練習化學（一）第Ⅰ卷一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列說法正確的是A．廚房中的食鹽、食醋都是電解質B．工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬C．石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化D．古代的陶瓷、磚瓦、現代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產品8．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．在標準狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數目為3NAB．1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價健數均為4NAC．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子數目為2NAD．電解精煉銅時，若陽極質量減少32g，則陰極轉移的電子數數目一定為NA9．下列相關家庭實臉能達到預期目的的是相關實驗預期目的A在少量食用堿中一次性加入過量食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B在食用鹽滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗證蛋白質中含有氯元素10．分子式為C9H12的芳香烴共有（不含之體異構）A．5種B．6種C．7種D．8種11．短周期W、X、Y、Z四種元素的子序數依次增大。W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數比為1∶1的具有漂白性的物質，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來獲得Y的單質。下列說法正確的是A．X、Y形成的原子個數比為1∶1的漂白性物質中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵B．上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．W與X形成的化合物的熔沸點高于W與Z形成的化合物的熔沸點D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性12．某種甲烷燃料電池采用鉑作電極，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過，其基本結構如圖，電池總反應為：CH4+2O2===CO2+2H2O。下列有關說法正確的是A．電子由a極流出經過負載流向b極B．電解質溶液中H+移向a極C．每轉移1mole－，消耗1.6gCH4D．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e－==4OH－13．常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點時，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，不斷增大D．當n(NaOH)＝0.1mol時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)第Ⅱ卷二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題（共43分）26．（14分）亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品。探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產物的成分。巳知氣體液化的溫度：NO2：21℃；NO：152℃回答下列問題：（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（按從左到右連接）：A→C→___→____→______。（2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是____；實驗開始時通入N2的作用是______.（3）關閉彈贊夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中產生紅棕色氣體。確認A中產生的氣體中含有NO，依據的現象是__________；裝置E的作用是__________。（4）根據上述實驗，寫出該反應的化學方程式：________________________________________。如果沒有裝置C，對驗證結論造成的影響是__________。（5）實驗結束后還需通入N2的作用是_______；如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。27．（14分）NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料（含Fe、Ca、Mg等雜質）為原料生產NiCl2，繼而生產Ni2O3的工藝流程如下：流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③________等。（2）加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為________________。（3）“除鐵”時，控制溶液pH的范圍為______________。（4）濾渣B的主要成分的化學式為______________。（5）已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。為確保沉鎳完全[即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6]，應保持溶液中c(CO32)>________mol·L－1。（6）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________。28．（15分）碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______。②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應制備氯胺，該反應的化學方程式為______________________。（2）一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0mol·L1NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：反應序號CO2的物質的量/molNaOH溶液的體積/L放出的熱量/kJ10.50.75x21.02.00y該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為___________________。（3）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00n(NO)（丙容器）/mol1.000.800.650.530.45①甲容器中，0~40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______________。②該反應的ΔH___0（填“＞”或“＜”）。③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為___________。（4）常溫下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3)（填“＞”“＜”或“＝”）；反應NH4+＋HCO3＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。（已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11）（二）選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35．【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）世界上最早現并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載。回答下列問題：（1）基態(tài)Zn原子的電子占據能量最高的能層符號為_________，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與Zn相同的元素有_________種。（2）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①在[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的中心原子的軌道雜化類型為______________；②在[Zn(NH3)4]SO4中，與Zn2+形成配位鍵的原子是______________________（填元素名稱）；③寫出一種與SO42互為等電子體的分子的化學式__________________；④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為__________________。（3）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①與Zn原子距離最近的Zn原子有___________個；②該化合物的化學式為___________；③已知該晶體的晶胞參數a=541pm，其密度為_______g·cm－3（列出計算式即可）。36．【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）已知：①氯化亞砜（SOCl2）可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。②（X表示鹵素原子）③RX+NaCNRCN+NaX回答下列問題：（1）寫出D的結構簡式：_______________。（2）B→C的反應類型是___________；F中所含的官能團名稱是_________。（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式___