人教版高中化學選修四2-2-1影響化學反應速率的因素（1）課時測試2

影響化學反應速率的因素（第一課時）1．設C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1＞0，反應速率為v1；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2＜0，反應速率為v2。對于上述反應，當壓強減小時，v1和v2的變化情況為()A．同時增大 B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大2．用3g塊狀大理石與30mL3mol·L－1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，①再加入30mL3mol·L－1鹽酸②改用30mL6mol·L－1鹽酸③改用3A．①② B．②③ C．①③ D．①②③3．反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大A．①②B．①③C．②③D．③④4．在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，化學反應速率最大的是()A．0.1mol·L－1的鹽酸15mL B．0.2mol·L－1的鹽酸12mLC．0.15mol·L－1的硫酸8mL D．18mol·L－1的濃硫酸15mL5．把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X與鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液 B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液 D．10mL2mol·L－1的X溶液6．某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/(mol·L－1)溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．實驗②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大7．在2L的密閉容器中，充有2molSO2和一定量的O2發(fā)生下列反應：2SO2＋O22SO3，反應進行到4min時，測得SO2為0.4mol。則反應進行到2min時，容器中SO2的物質的量為()A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6molD．小于1.2mol8．將在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的曲線表示，(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的主要原因是____________，有關的化學方程式為________。(2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的主要原因是________________________________。(3)O→a、a→b、b→c哪段產(chǎn)生的H2最多________。(4)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是______________________。9．加0.1molMnO2粉末于50mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ＝1.1g·mL－1)中，(1)實驗時放出氣體的總體積是______。(2)放出一半氣體所需時間為______。(3)反應放出3/4體積的氣體所需時間約為______。(4)A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序為________。(5)解釋反應速率變化的原因_________________________________________________。10．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。(1)化學反應速率最快的時間段是______，原因是________________________________；A．0～t1B．t1～t2 C．t2～t3D．t3～t(2)為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有______；A．蒸餾水B．NaCl固體 C．NaCl溶液D．通入HCl(3)若鹽酸的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v(HCl)＝______mol·(L·min)－1?！緟⒖即鸢浮?．B2．B3．B4．C5．A6．D7．D8．(1)鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與表面的Al2O3反應Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O(2)只有部分硫酸與鋁片作用(3)b→c(4)隨著反應的進行，硫