高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)浙江選考版仿真模擬卷（六）

仿真模擬卷(六)考生注意：2．答卷前，考生務(wù)必用藍、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級、學(xué)號填寫在相應(yīng)位置上。3．本次考試時間90分鐘，滿分100分。選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列屬于鹽的是()A．CO2 B．BaCl2C．Na2O D．H3PO4答案B解析由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽。CO2是非金屬氧化物，A錯誤；氯化鋇是鹽，B正確；氧化鈉是金屬氧化物，C錯誤；磷酸是酸，D錯誤。2．下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是()答案B解析A為100mL容量瓶；B為蒸發(fā)皿，正確；C為燒杯；D為研缽。3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．石墨 B．HClC．鹽酸 D．Na2CO3溶液答案B解析石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；HCl溶于水能電離出離子，屬于電解質(zhì)，B正確；鹽酸、碳酸鈉溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C、D錯誤。4．已知2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))C＋2MgO，該反應(yīng)類型屬于()①化合反應(yīng)②氧化還原反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)A．①②B．①③C．②③D．③④答案C5．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()A．KHCO3 B．Ca(NO3)2C．NaCl D．NH4Cl答案D解析碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，A錯誤；硝酸鈣是強酸強堿鹽，溶液顯中性，B錯誤；氯化鈉是強酸強堿鹽，溶液顯中性，C錯誤；銨根水解，氯化銨溶液顯酸性，D正確。6．(2017·臺州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評估)下列分散系中，能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是()A．Na2SO4溶液 B．NH4Cl溶液C．石灰乳 D．Fe(OH)3膠體答案D7．下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是()A．二甲醚的結(jié)構(gòu)式：CH3—O—CH3B．丙烷分子的球棍模型：C．NaClO的電子式：D．H2SO3電離方程式：H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)答案B解析CH3—O—CH3為二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式，A錯誤；丙烷分子的球棍模型為，B正確；NaClO是離子化合物，電子式為，C錯誤；H2SO3電離方程式為H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，D錯誤。8．鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述不正確的是()A．無水硫酸銫的化學(xué)式是Cs2SO4B．氫氧化銫是一種強堿C．銫可以通過電解它的氯化物來制取D．碳酸銫加熱生成氧化銫和二氧化碳答案D解析根據(jù)同族金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，銫與鈉一樣是活潑金屬，碳酸銫比較穩(wěn)定，受熱不易分解為氧化銫和二氧化碳，D錯誤。9．下列實驗裝置(固定裝置略去)能完成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?) 答案A解析分離CCl4和水選擇分液操作，A正確；NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，B錯誤；HCl氣體易溶解于水，用水吸收HCl時，三角漏斗只能略低于液面，防倒吸，C錯誤；中和熱測定實驗時溫度計是測混合溶液的溫度，應(yīng)插入混合溶液中，D錯誤。10．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系正確的是()A．與屬于同素異形體B．H、D、T互為同位素C．屬于同分異構(gòu)體D．—OH、—CHO、—H、—COOH都是官能團答案B解析同素異形體是指由同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)，A錯誤；H、D、T屬于氫元素的幾種不同原子，互為同位素，B正確；苯環(huán)無單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，屬于同種物質(zhì)，C錯誤；—H不是官能團，D錯誤。11．K2FeO4可與水發(fā)生反應(yīng)：4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8KOH＋3O2↑。下列說法正確的是()A．氧化性：K2FeO4＜O2B．K2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑C．K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的負極材料D．常溫常壓下，該反應(yīng)每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023個答案B解析氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：K2FeO4＞O2，A錯誤；K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3＋，水解生成Fe(OH)3，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能，B正確；K2FeO4具有氧化性，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；不是標準狀況，D錯誤。12．在恒溫恒容的密閉容器中加入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)放出的熱量為92.4kJB．若升高反應(yīng)溫度，用氮氣表示的反應(yīng)速率v正減小，v逆增大C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．平衡時，單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時消耗3nmolH2答案D解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)放出的熱量少于92.4kJ，A錯誤；溫度升高，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，B錯誤；恒容容器，密度始終不變，故密度不變不能說明達到平衡狀態(tài)，C錯誤；平衡時，v正＝v逆，氮氣和氫氣的反應(yīng)速率與系數(shù)成比例為1∶3，D正確。13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．制作印刷電路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋B．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OC．Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2↑＋2HClO答案D解析制作印刷電路板發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，A錯誤；等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，B錯誤；Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，C錯誤；新制飽和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO濃度，發(fā)生的離子反應(yīng)為CaCO3＋2Cl2＋H2O=Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO，D正確。14．[2017·浙江省高三“超級全能生”選考科目8月聯(lián)考(A卷)]五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知：E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍。下列說法不正確的是()A．X有多種氫化物B．簡單陰離子的半徑：Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y>ZD．Y的氫化物與Z單質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)答案C解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，它們位于第2周期和第3周期，E位于第2周期，E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，因此E為C，則W為O，X為Si，Y為S，Z為Cl。A項，Si和C位于同主族，C和H構(gòu)成一類化合物，即烴，因此Si和H可以構(gòu)成硅烷，正確；B項，簡單離子是S2－和Cl－，核外電子排布相同，因此半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即S2－的半徑大于Cl－，正確；C項，非金屬性強弱的順序是O＞Cl＞S，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞HCl＞H2S，錯誤；D項，H2S與Cl2的反應(yīng)是H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，正確。15．下列說法錯誤的是()A．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來答案D解析石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5～C11范圍內(nèi)，A正確；煤是由無機物和有機物所組成的復(fù)雜的混合物，主要含碳元素，C正確；煤中不含苯和甲苯，可以通過干餾發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制得，D錯誤。16．下列有關(guān)說法不正確的是()A．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)B．向雞蛋白中加入飽和硫酸銨溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又溶解C．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2OD．淀粉在人體內(nèi)最終水解成葡萄糖答案C解析氨基酸是兩性物質(zhì)，分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)，A正確；硫酸銨飽和溶液能使雞蛋白溶液發(fā)生鹽析，B正確；棉、麻是多糖，僅由C、H、O三種元素組成，完全燃燒都只生成CO2和H2O，絲、毛屬于蛋白質(zhì)，除C、H、O三種元素外，還有N、S等，完全燃燒不只生成CO2和H2O，C錯誤；淀粉在人體內(nèi)經(jīng)過淀粉酶、麥芽糖酶的作用下最終水解為葡萄糖，D正確。17．韓國三星公司因為電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說法正確的是()A．N極為電源負極，聯(lián)氨從c口通入B．負極上每消耗1molN2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子C．正極的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．可將聯(lián)氨改進為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O答案D解析H＋移向N極，N極為電源正極，聯(lián)氨從b口通入，A錯誤；原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極反應(yīng)為N2H4－4e－=4H＋＋N2↑，負極上每消耗1molN2H4，轉(zhuǎn)移4mol電子，B錯誤；電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)有氫離子參加，正確的正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，C錯誤。18．向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是()容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/℃T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6molA2molBA．T1＞T2B．A的平衡轉(zhuǎn)化率α(甲)∶α(乙)＝2∶3C．A的平衡轉(zhuǎn)化率乙與丙的相同D．10min內(nèi)，甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025mol·L－1·min－1答案C解析比較甲與乙可知，乙先到達平衡，溫度T1＜T2，A錯誤；A的轉(zhuǎn)化率：α(甲)＝eq\f(1.5mol·L－1×0.5L,2×1.5mol)＝0.25，α(乙)＝eq\f(1.0mol·L－1×0.5L,2×1.5mol)＝eq\f(1,6)，A的平衡轉(zhuǎn)化率α(甲)∶α(乙)＝0.25∶eq\f(1,6)＝3∶2，B錯誤；丙的投料濃度是乙中對應(yīng)物質(zhì)濃度的2倍，平衡時C的濃度丙中也是乙中的2倍，故A的平衡轉(zhuǎn)化率乙與丙的相同，C正確。19．CH2=CH2與H2反應(yīng)的能量與反應(yīng)進程關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ活性更好C．催化劑可改變反應(yīng)的焓變D．C2H6比C2H4的能量低答案B解析反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；催化劑Ⅱ的活化能低，因此比催化劑Ⅰ活性更好，B正確；催化劑不能改變焓變，C錯誤；1molC2H4與1molH2的總能量高于1molC2H6能量，無法比較C2H6比C2H4的能量高低，D錯誤。20．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A．液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．硅和鐵分別受熱熔化D．氯化氫和蔗糖分別溶解于水答案A解析液溴和己烷受熱變?yōu)闅怏w時克服的是分子間作用力，A正確；干冰是分子晶體，其受熱變?yōu)闅怏w時克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，其受熱分解為氨氣和氯化氫兩種氣體，破壞了離子鍵和部分共價鍵，B錯誤；硅是原子晶體，其受熱熔化時破壞共價鍵，鐵是金屬晶體，其受熱熔化時破壞金屬鍵，C錯誤；氯化氫是電解質(zhì)，其溶于水時破壞共價鍵，蔗糖是非電解質(zhì)，其溶解于水時破壞分子間作用力，D錯誤。21．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)B．100mL0.2mol·L－1的NH4Cl溶液和200mL0.1mol·L－1的NH4Cl溶液所含有的n(NHeq\o\al(＋,4))相同C．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)≥c(H＋)D．常溫下，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)答案A解析NH4Cl溶液所含有的n(NH4Cl)相同，但c(NHeq\o\al(＋,4))不同，水解程度不同，故n(NHeq\o\al(＋,4))不同，B錯誤；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：若酸為強酸，則c(OH－)＝c(H＋)，若酸為弱酸，則酸過量，c(OH－)＜c(H＋)，C錯誤；常溫下，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，說明溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，由電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，D錯誤。22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．14g分子式為CnH2n的烴中含有的C—H鍵的數(shù)目一定為2NAB．1molFe與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣為22.4LC．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．0.1molH2S分子中含氫離子數(shù)目為0.2NA答案A解析有機物中一個氫原子只能形成一個共價鍵，因此14g該物質(zhì)中含有C—H的物質(zhì)的量為14×2n/14n＝2mol，A正確；沒有指明條件是否是標準狀況，B錯誤；無論生成MgO還是Mg3N2,1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為2mol，C錯誤；H2S是共價化合物，不含H＋，D錯誤。23．常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是()A．a(chǎn)～b點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸B．b點溶液，c(NH3·H2O)＝c(R－)＋c(H＋)－c(OH－)C．c點溶液，存在c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常溫下，HR和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)相等答案B解析a～b點導(dǎo)電能力增強，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，A正確；根據(jù)圖像可知b點溶液pH＝7，此時HR與一水合氨的物質(zhì)的量相等，說明此時二者恰好反應(yīng)生成NH4R，銨根離子與R－的水解程度相等，溶液呈中性，根據(jù)物料守恒c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(R－)＋c(HR)，B錯誤；根據(jù)圖像可知，c點時溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正確；根據(jù)B中分析可知常溫下，HR和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)相等，D正確。24．某1L溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入的氯氣的體積(標準狀況)關(guān)系如下表所示。V(Cl2)(標況，L)2.85.611.2n(Cl－)/mol1.51.752.25n(Br－)/mol1.51.40.9n(I－)/mola00下列說法錯誤的是()A．當通入氯氣的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)式只有：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2B．表中a的值為0.15C．原溶液中Cl－、Br－、I－物質(zhì)的量之比為10∶15∶4D．原溶液中I－的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1答案C＋Br2。通入2.8L氯氣時，溶液中含有I－，氯氣只氧化I－生成碘單質(zhì)與氯離子，離子方程式為Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，A正確；根據(jù)反應(yīng)可知，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變(不含氫氧根離子)，由表中數(shù)據(jù)可知，通入5.6L氯氣時，碘離子完全反應(yīng)，同時氧化0.1mol溴離子，故a＝1.75＋1.4－(1.5＋1.5)＝0.15，B正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，通入5.6L氯氣時，碘離子完全反應(yīng)，同時氧化0.1mol溴離子，5.6L氯氣的物質(zhì)的量為eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.25mol，氯氣反應(yīng)生成的氯離子為0.25mol×2＝0.5mol，故原溶液中氯離子為1.75mol－0.5mol＝1.25mol，通入2.8L氯氣時溶液中溴離子不反應(yīng)，由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為1.5mol，溶液中＝25∶30∶8，碘離子的濃度為eq\f(0.4mol,1L)＝0.4mol·L－1，C錯誤、D正確。25．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－)Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是()A．該溶液中可能含有Na＋B．該溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．該溶液中一定不含NOeq\o\al(－,3)D．該溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1mol·L－1答案D解析根據(jù)實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，會產(chǎn)生氣體224mL，證明含有NHeq\o\al(＋,4)，且物質(zhì)的量為0.01mol；實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則一定不含有COeq\o\al(2－,3)，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SOeq\o\al(2－,4)，且物質(zhì)的量為eq\f(2.33g,233g·mol－1)＝0.01mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且c(Na＋)≥eq\f(0.01mol×2－0.01mol,0.1L)＝0.1mol·L－1。A項，該溶液中一定含有Na＋，故A錯誤；B項，該溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋，故B錯誤；C項，該溶液中可能含有NOeq\o\al(－,3)，故C錯誤；D項，根據(jù)溶液中NHeq\o\al(＋,4)物質(zhì)的量為0.01mol，SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)電荷守恒則c(Na＋)≥0.1mol·L－1，故D正確。故選D。第Ⅱ卷二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(6分)CO是一種重要的化工原料。已知烴A在標況下的密度為1.25g·L－1，B是比A多一個碳原子的飽和一元羧酸。請回答：(1)有機物A中含有的官能團名稱是______________。(2)生成C的反應(yīng)為CO＋H2eq\o(→,\s\up7(催化劑))C(已配平)，則向裝有新制氫氧化銅的試管中滴入3～5滴C溶液，并加熱，可觀察到的現(xiàn)象為____________________________________。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列說法正確的是________。A．A的加聚產(chǎn)物可以與溴水反應(yīng)，使之褪色B．CH3OH可與金屬鈉反應(yīng)C．用飽和碳酸鈉溶液可以除去D中混有的少量BD．B可以通過乙醇連續(xù)氧化得到答案(1)碳碳雙鍵(2)試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀(3)CH3OH＋CH3CH2COOHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3CH2COOCH3＋H2O(4)BC解析A在標況下的密度為1.25g·L－1，則M＝22.4L·mol－1×1.25g·L－1＝28g·mol－1，A為CH2=CH2、B為CH3CH2COOH、C為HCHO、D為CH3CH2COOCH3。(1)CH2=CH2中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵。(2)HCHO與新制氫氧化銅反應(yīng)，會看到試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀。(3)CH3OH與CH3CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成CH3CH2COOCH3和H2O。(4)CH2CH2加聚后無碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，A錯誤；CH3OH可與金屬鈉反應(yīng)，B正確；飽和碳酸鈉溶液可以除去CH3CH2COOCH3中混有的少量CH3CH2COOH，達到提純CH3CH2COOCH3的目的，C正確；乙醇連續(xù)氧化可以得到乙酸，D錯誤。27．(6分)氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇。(1)溶液1中的金屬離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。能檢驗溶液1中Fe2＋的試劑________(填編號)。①KMnO4②NaOH③KSCN(2)為了更完全地沉淀，試劑X為________(填化學(xué)式)。(3)試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的________(填字母，下同)。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuO(4)得到CuCl2·xH2O晶體最好采用的干燥方式是________。A．空氣中加熱蒸干B．空氣中低溫蒸干C．HCl氣流中加熱烘干D．HCl氣流中低溫烘干答案(1)①(2)H2O2(3)C(4)D解析28．(4分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如圖裝置簡圖。請你參與分析討論：(1)①寫出圖中儀器B的名稱________；②為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2并得到純溴，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是____________。(2)蒸餾提純時，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是________。答案(1)①冷凝管②萃取分液(2)AB解析(1)①儀器B為冷凝管是蒸餾裝置中重要的組成；②純溴可以用有機萃取液萃取分液的方法進行提純。(2)當溫度計水銀球位置低于支管口時測得的蒸汽高于沸點蒸汽的溫度，即低沸點的雜質(zhì)可能會混入餾分，因此選A、B兩項。29．(4分)室溫下，向100mLNa2CO3、Na2SO4的混合溶液中加入100mL0.2mol·L－1Ba(OH)2的溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾干燥后得沉淀4.30g，再將沉淀用足量稀硝酸處理得固體2.33g，(假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200mL)。請計算：(1)原混合溶液中所含的Na2CO3物質(zhì)的量是________mol。(2)過濾后所得濾液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。答案(1)0.01(2)0.2解析30．(10分)【加試題】汽車尾氣中含有上百種化合物，污染物中以NO為主。請回答下列與NO相關(guān)的問題：(1)汽車發(fā)動機工作時燃料燃燒會使氮氣轉(zhuǎn)化為NO。已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝akJ·mol－1。NO中氮氧鍵鍵能為bkJ·mol－1、O=O鍵能為ckJ·mol－1。計算N≡N的鍵能為________kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(2)NO和CO在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－538kJ·mol－1。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：時間/minn(NO)/moln(CO)/moln(N2)/moln(CO2)/mol00.1000.2000040.02060.05080.025①反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均速率v(CO)＝__________。②下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是________。a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等b．容器內(nèi)的壓強不再變化c．混合氣體的密度不再變化d．N2的百分含量不再變化③計算該溫度下的平衡常數(shù)K＝__________。④8min時，其他條件不變，向該反應(yīng)容器中再通入0.05molNO和0.100molCO，重新達到平衡時混合氣體中N2的百分含量將________(填“減小”“增大”或“不變”)。(3)工業(yè)上采用電解NO的方法制備NH4NO3，其工作原理如圖。X、Y皆為Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充NH3。①Y電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________________________。②若X電極上有11.2L(已換算成標準狀況)NO發(fā)生反應(yīng)，則生成NH4NO3的質(zhì)量為______g。答案(1)2b＋a－c(2)①0.005mol·L－1·min－1②bd③2.2④增大(3)①NO－3e－＋2H2O=NOeq\o\al(－,3)＋4H＋②66.7解析(1)根據(jù)NO、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是bkJ·mol－1、ckJ·mol－1以及反應(yīng)N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝akJ·mol－1，可設(shè)N2分子中化學(xué)鍵的鍵能為x，則有：x＋ckJ·mol－1－2bkJ·mol－1＝akJ·mol－1，得：x＝(a＋2b－c)kJ·mol－1。(2)①反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均速率v(CO)＝2v(N2)＝2×eq\f(\f(0.02mol,2L),4min)＝0.005mol·L－1·min－1；②NO的消耗速率和CO2的生成速率均為正反應(yīng)速率，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，a錯誤；容器體積不變，混合氣體的物質(zhì)的量不確定，現(xiàn)壓強不再變化說明總物質(zhì)的量一定，是平衡狀態(tài)，b正確；質(zhì)量和體積始終不變，混合氣體的密度始終不變，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，c錯誤；N2的百分含量不再變化，是平衡狀態(tài)，d正確；③反應(yīng)進行到6min時CO2的物質(zhì)的量為0.05mol，此時N2的物質(zhì)的量為0.025mol，與8min時N2的物質(zhì)的量相同，即6min時反應(yīng)達到平衡，平衡狀態(tài)中NO的物質(zhì)的量為0.100mol－0.050mol＝0.050mol、CO的物質(zhì)的量為0.200mol－0.050mol＝0.150mol，該溫度下的平衡常數(shù)K＝eq\f(\f(0.025,2)×\f(0.050,2)2,\f(0.050,2)2×\f(0.150,2)2)≈2.2；④8min時，其他條件不變，向該反應(yīng)容器中再通入0.05molNO和0.100molCO，平衡正向移動，重新達到平衡時混合氣體中N2的百分含量將增大。(3)①電解NO制備NH4NO3，由圖可知陽極Y發(fā)生的反應(yīng)為NO－3e－＋2H2O=NOeq\o\al(－,3)＋4H＋；②陰極X極反應(yīng)為NO＋5e－＋6H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，陽極Y發(fā)生的反應(yīng)為NO－3e－＋2H2O=NOeq\o\al(－,3)＋4H＋，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為8NO＋7H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))3NH4NO3＋2HNO3，當補充氨氣，最終全部生成硝酸銨，即8NO＋7H2O＋2NH3eq\o(=,\s\up7(通電))5NH4NO3，當X電極上有11.2L即0.5molNO發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知陽極發(fā)生反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為0.5mol×eq\f(5,3)＝eq\f(2.5,3)mol，實際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為(0.531．(10分)【加試題】金屬鈦(Ti)具備硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕，被廣泛用于航天航空、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如下：回答下列有關(guān)問題：(1)鈦鐵礦精礦中加入硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和硫酸亞鐵，則FeTiO3中Ti的化合價為________價。(2)流程圖中加入“鐵屑”的目的是________(填字母)。A．防Fe2＋氧化 B．與Fe3＋反應(yīng)C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解(3)溶液Ⅰ經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲，則操作a的名稱包括冷卻、__________，副產(chǎn)品甲的化學(xué)式是__________________________。(4)已知鈦酸難溶于水，其化學(xué)式為H2TiO3。則向溶液Ⅱ中加入水，加熱時的化學(xué)方程式為______________________。(5)操作b為煅燒，則中間產(chǎn)品乙的化學(xué)式為____________。(6)已知氣體丙是一種有毒氣體，寫出中間產(chǎn)品乙與氯氣、焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。答案(1)＋4(2)A(3)結(jié)晶、過濾FeSO4(4)TiOSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))H2TiO3↓＋H2SO4(5)TiO2(6)TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO解析(1)FeTiO3中Fe是＋2價，O是－2價，則根據(jù)正、負價代數(shù)和為0可知Ti的化合價為＋4價。(2)鈦鐵礦和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是FeSO4，加入鐵屑，可防止Fe2＋氧化，答案選A。(3)鐵過量，溶液中含有硫酸亞鐵，從溶液中得到硫酸亞鐵的操作是冷卻、結(jié)晶、過濾，其中副產(chǎn)品甲的化學(xué)式是FeSO4。(4)已知TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸(H2TiO3)沉淀和氫離子，所以溶液Ⅱ中加入水，加熱時的化學(xué)方程式為TiOSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))H2TiO3↓＋H2SO4。(5)乙和焦炭、氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦和氣體丙，而操作b為煅燒，則中間產(chǎn)品乙的化學(xué)式為TiO2。(6)已知氣體丙是一種有毒氣體，是CO，因此中間產(chǎn)品乙與氯氣、焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO。32．(10分)【加試題】G是抗炎癥藥物的中間體，其合成過程如下：已知：Ⅰ.eq\o(→,\s\up7(CH3CO2O))Ⅱ.eq\o(→,\s\up7(Fe/HCl))(具有較強的還原性)(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(2)反應(yīng)④的條件為______________；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______________；反應(yīng)②的作用是________________________________________________________________________。(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是________(填字母)。A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B．能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______