高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)與熱能-課件 學(xué)習(xí)資料

化學(xué)反應(yīng)與熱能（《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》第1課時）主講人：范曉瓊 學(xué) 校：北京市第八十中學(xué)學(xué) 科：化學(xué)（人教版必修第二冊）

年 級：高一下學(xué)期高中化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)與目標(biāo)任務(wù)1：通過回顧學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)感受化學(xué)反應(yīng)的熱量變化（放熱或吸熱），能例舉常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。任務(wù)2：通過對所給數(shù)據(jù)和圖像的分析處理，能從化學(xué)鍵變化（微觀）和反應(yīng)物與生成物總能量比較（宏觀）兩個角度理解和解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因和本質(zhì)。高中化學(xué)天然氣的主要成分為甲烷（CH4）,燃燒時產(chǎn)生藍(lán)色火焰,產(chǎn)物主要是水及二氧化碳。CH4＋2O2―點―燃―→CO2＋2H2O化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了什么變化？物質(zhì)變化化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化能量變化：熱能、光能、電能……燃燒是一類放出熱量的反應(yīng)觀察思考高中化學(xué)“暖寶寶”中含有鐵粉、活性炭、水、氯化鈉等物質(zhì)，遇空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe+3O2+6H2O═

4Fe(OH)3 該過程放熱觀察思考高中化學(xué)【問題1】請你回顧學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，你能從哪些實驗現(xiàn)象感受到這個反應(yīng)的熱量變化（放熱或吸熱）情況？2min高中化學(xué)【問題1】請你回顧學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，你能從哪些實驗現(xiàn)象感受到這個反應(yīng)的熱量變化（放熱或吸熱）情況？鈉和水鎂與鹽酸金屬與水（或酸）反應(yīng)是一類放熱反應(yīng)高中化學(xué)酸堿中和反應(yīng)是一類放熱反應(yīng)【問題1】請你回顧學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，你能從哪些實驗現(xiàn)象感受到這個反應(yīng)的熱量變化（放熱或吸熱）情況？NaOH+

HCl ═ NaCl+

H2ONaOH+

HCl高中化學(xué)高溫Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3利用放出的熱，焊接鋼軌等大截面鋼材部件（能量變化）實驗現(xiàn)象：反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。鋁熱反

應(yīng)冶煉難熔的金屬(物質(zhì)變化）高中化學(xué)【問題1】請你回顧學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，你能從哪些實驗現(xiàn)象感受到這個反應(yīng)的熱量變化（放熱或吸熱）情況？金屬與水（或酸）的反應(yīng)可燃物的燃燒酸堿中和反應(yīng)物質(zhì)的緩慢氧化大多數(shù)的化合反應(yīng)鋁熱反應(yīng)放熱反應(yīng)高中化學(xué)書P33觀看視頻Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑NaHCO3

+HCl ═ NaCl+

H2O+CO2↑大多數(shù)的分解反應(yīng)吸熱反應(yīng)高中化學(xué)常見的放熱反應(yīng)金屬與水（或酸）的反應(yīng)可燃物的燃燒酸堿中和反應(yīng)物質(zhì)的緩慢氧化大多數(shù)的化合反應(yīng)鋁熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑NaHCO3

+

HCl ═ NaCl+H2O+CO2

↑大多數(shù)的分解反應(yīng)注意！大多數(shù)的吸熱反應(yīng)需要加熱高溫等條件；但需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)2 3高溫FeO

＋2Al=====2Fe＋Al2O3【問題1小結(jié)】高中化學(xué)【問題2】化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化？能量變化的本質(zhì)是什么？2min高中化學(xué)【問題2】化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化？能量變化的本質(zhì)是什么？液態(tài)水H2+O2H2O氣態(tài)水100 ℃破壞分子間作用力2200 ℃破壞化學(xué)鍵物質(zhì)中的原子（或離子）之間是通過化學(xué)鍵相結(jié)合的。當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，而形成新化學(xué)鍵需要釋放能量。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有新物質(zhì)生成，而且伴隨著能量變化。高中化學(xué)【問題2】化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化？能量變化的本質(zhì)是什么？角度一：比較舊化學(xué)鍵斷裂吸收與新化學(xué)鍵生成放出的能量（微觀）高中化學(xué)【算一算】請根據(jù)下列信息判斷氫氣和氯氣化合生成氯化氫的反應(yīng)是吸收能量還是放出能量？1mol

H22mol

H1mol

Cl2共價鍵斷裂吸收436kJ能量共價鍵斷裂吸收243kJ能量2mol

Cl共價鍵形成釋放862kJ能量2mol

HCl2min高中化學(xué)1mol

H2請根據(jù)下列信息判斷氫氣和氯氣化合生成氯化氫的反應(yīng)是吸收能量還是放出能量？共價鍵斷裂2mol

H1mol

Cl2吸收436kJ能量共價鍵斷裂吸收243kJ能量2mol

Cl共價鍵形成釋放862

kJ能量2mol

HCl（436+243） VS吸收的能量放熱反應(yīng)釋放的能量183kJ2HCl2H—Cl（431+

431）H2 +H—H

+Cl2Cl—Cl吸熱反應(yīng)高中化學(xué)【算一算】請根據(jù)下列信息判斷水蒸氣分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)是吸收能量還是放出能量？2min2mol

H2O2mol

H21molH-O斷裂吸收465kJ能量1molH-H形成4mol

H釋放436kJ能量2mol

O 1mol

O==O形成 1mol

O2釋放498kJ能量高中化學(xué)請根據(jù)下列信息判斷水蒸氣分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)是吸收能量還是放出能量？2mol

H2O2mol

H21molH-O斷裂吸收465kJ能量1molH-H形成4mol

H釋放436kJ能量2mol

O

1mol

O==O形成 1mol

O22H2+2H—HO2O==O2H2O4H—O4×465VS （2×436+498）吸收的能量490kJ釋放的能量釋放498kJ能量吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)高中化學(xué)【問題2】化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化？能量變化的本質(zhì)是什么？角度一：比較舊化學(xué)鍵斷裂吸收與新化學(xué)鍵生成放出的能量（微觀）E1＞

E2E1＜

E2高中化學(xué)1min【問題2】化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化？能量變化的本質(zhì)是什么？角度一：比較舊化學(xué)鍵斷裂吸收與新化學(xué)鍵生成放出的能量（微觀）角度二：高中化學(xué)【問題2】化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化？能量變化的本質(zhì)是什么？物質(zhì)變化能量變化化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒質(zhì)量守恒能量守恒書P33化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化書P34高中化學(xué)【問題2】化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化？能量變化的本質(zhì)是什么？角度二：比較反應(yīng)物與生成物的總能能量(宏觀）你能否將這幅圖變得更簡單直觀，能一目了然的看出一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱呢？2min高中化學(xué)【問題2】化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化？能量變化的本質(zhì)是什么？角度二：比較反應(yīng)物與生成物的總能量（宏觀）能量反應(yīng)物釋放的

生成物能量能量反應(yīng)物生成物吸收的能量高中化學(xué)能量反應(yīng)物釋放的

生成物能量能量反應(yīng)物生成物吸收的能量【問題2】化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化？能量變化的本質(zhì)是什么？角度二：比較反應(yīng)物與生成物的總能量（宏觀）高中化學(xué)【問題2小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因和本質(zhì)角度一：比較舊化學(xué)鍵斷裂吸收與新化學(xué)鍵生成放出的能量（微觀）角度二：