2025高考化學(xué)基礎(chǔ)雙練作業(yè)課件 專題二 物質(zhì)的量 學(xué)習(xí)資料

考點(diǎn)4

物質(zhì)的量、氣體摩爾體積考點(diǎn)5

物質(zhì)的量濃度熱考題型3

阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用熱考題型4

以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算專題綜合訓(xùn)練【考情分析】在高考中，阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用是高頻考點(diǎn)，涉及面廣；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制會(huì)在實(shí)驗(yàn)題中涉及，化學(xué)計(jì)算的考查主要是根據(jù)化學(xué)方程式、關(guān)系式等進(jìn)行計(jì)算。考點(diǎn)4

物質(zhì)的量、氣體摩爾體積經(jīng)典3+2

B

A

【解析】第一步：定性排除。第二步：定量計(jì)算。思維建模秒破阿伏加德羅常數(shù)題

C

【解析】第一步：定性排除。第二步：定量計(jì)算。

A

C

【解析】關(guān)鍵一步

C

5.[2024黑龍江雞西實(shí)驗(yàn)中學(xué)考試]下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A

【解析】選項(xiàng)分析

D

A

【解析】選項(xiàng)分析水分子中也含有氫原子創(chuàng)新1+1

B

【解析】圖像分析

D

【解析】制備金屬鉻的流程中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式如表所示：反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③反應(yīng)④

考點(diǎn)5

物質(zhì)的量濃度經(jīng)典3+2

BA.&2&

B.&3&

C.&4&

D.&5&

A.稱量B.轉(zhuǎn)移C.定容D.搖勻D

D

B

25

（2）該實(shí)驗(yàn)需要使用到的玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________________。

bda.容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有烘干，瓶?jī)?nèi)有少量殘留的蒸餾水b.在操作中沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒c.定容時(shí)俯視刻度線d.定容時(shí)加蒸餾水超過(guò)了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水定容到刻度線e.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶的過(guò)程中不慎灑出了少許溶液

創(chuàng)新1+1

C

2.對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(

)

C

3.下列計(jì)算正確的是(

)

D

4.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

B

熱考題型3

阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

C

A

D

A

【解析】第一步：定性排除。第二步：定量計(jì)算。

A

C

【解析】選項(xiàng)分析未說(shuō)明氣體所處狀況，無(wú)法計(jì)算氣體體積熱考題型4

以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算

C

A

41

5.[2024山東部分學(xué)校模擬]

【解題思路】

【解題思路】思維建模“關(guān)系式法”的應(yīng)用專題綜合訓(xùn)練

B

B

1水解和電離未考慮溶液中弱電解質(zhì)的電離、弱堿陽(yáng)離子和弱酸的酸根離子的水解，導(dǎo)致計(jì)算某微粒數(shù)目時(shí)出錯(cuò)2可逆反應(yīng)未進(jìn)行到底忽略可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，導(dǎo)致計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目或產(chǎn)物微粒數(shù)目時(shí)出錯(cuò)3濃度變化隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí)，未考慮反應(yīng)停止或發(fā)生其他反應(yīng)，可能會(huì)導(dǎo)致計(jì)算某微粒數(shù)目時(shí)出錯(cuò)4隱含反應(yīng)5膠體微粒、#b#聚合體忽略某些膠體微粒是分子等的集合體或忽略有機(jī)高分子的聚合度，可能會(huì)導(dǎo)致計(jì)算某微粒數(shù)目時(shí)出錯(cuò)

A

B

B

【解析】第一步：定性排除。第二步：定量計(jì)算。

該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有(

)

BA.1處

B.2處

C.3處

D.4處

C

D

D

坩堝

鹽酸、氯化鋇溶液

（5）對(duì)