江蘇省常州市五校聯(lián)考化學(xué)試題2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省常州市五校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5第Ⅰ卷選擇題(共39分)一、單項(xiàng)選擇題：共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列關(guān)于古籍中的記載說法正確的是A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去而金存，數(shù)次即黃”，該過程為置換反應(yīng)C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程【答案】A【解析】A．“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”是碳酸鈣分解生成CaO和CO2，是分解反應(yīng)，故A正確；B．該過程描述的是汞由液態(tài)變成氣態(tài)為汽化，沒有發(fā)生置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該過程中Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生的是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．升華屬于物理變化，丹砂(HgS)燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過程為化學(xué)變化，不屬于升華，故D錯(cuò)誤；答案選A。2.為了研究方便，化學(xué)家需要將眾多物質(zhì)按照一定標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，下列說法中正確的是A.在一定條件下能與堿發(fā)生反應(yīng)的氧化物一定是酸性氧化物B.蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D.氫氧化鐵膠體是純凈物【答案】B【解析】A．在一定條件下能與堿發(fā)生反應(yīng)的氧化物可能是酸性氧化物，還可能是兩性氧化物，如兩性氧化物氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．蔗糖是在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠體是混合物，不是純凈物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中O的化合價(jià)為-1B.氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.蘇打的化學(xué)式：D.NaClO在水中的電離方程式：【答案】A【解析】A.由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，該化合物中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-1價(jià)，A正確；B.氯為17號(hào)元素，其原子不帶電，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C.蘇打?yàn)樘妓徕c，其化學(xué)式為：，C錯(cuò)誤；D.NaClO為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列幾種說法正確的是A.1mol的質(zhì)量是17g/molB.鐵原子摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量C.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一D.0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的濃度為0.05mol·L-1【答案】C【解析】A．1mol的質(zhì)量是17g，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鐵原子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量分別為：長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度、物質(zhì)的量和發(fā)光強(qiáng)度，物質(zhì)的量是其中之一，C選項(xiàng)正確；D．0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的濃度不變，仍為0.1mol·L-1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。5.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．氯化鈉不能一步反應(yīng)生成碳酸鈉，A符合題意；B．單質(zhì)鈉燃燒直接生成過氧化鈉，方程式為：，B不符合題意；C．氯氣可以和鐵直接反應(yīng)制得氯化鐵，方程式為：，C不符合題意；D．次氯酸加熱或者光照會(huì)分解產(chǎn)生氧氣，方程式為：，D不符合題意；故選A。6.下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是A.漂白粉可露置于空氣中保存 B.金屬鈉應(yīng)用煤油液封C.液溴應(yīng)用水封存 D.AgI、AgBr應(yīng)保存在棕色瓶中【答案】A【解析】A．漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，從而使漂白粉失效，故漂白粉需密閉保存，故A符合題意；B．鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故B不符合題意；C．液溴易揮發(fā)、密度大于水，在水中溶解度較小，所以少量的液溴通常保存在棕色的玻璃瓶中，并采用水封，故C不符合題意；D．AgI、AgBr見光易分解，保存時(shí)應(yīng)避光，用棕色瓶保存，故D不符合題意。故答案選A。7.釔耐高溫和耐腐蝕，可作核燃料的包殼材料。關(guān)于的說法中正確A.中子數(shù)39 B.質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之差為50C.核外電子數(shù)是89 D.和是兩種不同的核素【答案】D【解析】A．中子數(shù)為89－39＝50，故A錯(cuò)誤；B．原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=39，故C錯(cuò)誤；D．和的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，互為同位素，故D正確；故選：D。8.已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比其L層電子數(shù)多1個(gè)；R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。下列說法不正確的是A.常溫下為無色油狀液體B.R的氧化物投入滴有石蕊的水中，石蕊最終變紅C.Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電D.X與Z可形成不止一種化合物【答案】B【解析】已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素，則X為H，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，即核外電子排布為2、4，即C，Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)，即核外電子排布為2、6，即O，W元素原子K層和M層電子總數(shù)比其L層電子數(shù)多1個(gè)，即核外電子排布為2、8、7，即Cl，R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同，故R為Na，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，Y為C，W為Cl，CCl4常溫下為無色油狀液態(tài)，A正確；B．由分析可知，R為Na，R的氧化物即Na2O、Na2O2，其中Na2O2具有強(qiáng)氧化性投入滴有石蕊的水中，石蕊先變紅后褪色，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Y為C，Y的一種單質(zhì)即石墨可導(dǎo)電，C正確；D．由分析可知，X為H，Z為O，可形成H2O、H2O2，D正確；故選：B。9.灼燒海帶提取時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒海帶 B.用裝置乙過濾得到浸出液C.用裝置丙反應(yīng)生成 D.用裝置丁萃取碘水中的I2【答案】D【解析】A．灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故A正確；B．海帶灰中加水后得到懸濁液，應(yīng)用過濾的方法得到浸出液，故B正確；C．向稀硫酸酸化的浸出液中滴入雙氧水，雙氧水能將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，故C正確；D．水與乙醇互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，故D錯(cuò)誤；故選：D。10.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：B.用小蘇打治療胃酸過多：C.電解飽和食鹽水制備：D.硫酸鎂溶液中加足量氫氧化鋇溶液：【答案】B【解析】A．不滿足元素守恒，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．小蘇打?yàn)镹aHCO3，NaHCO3與胃酸中的HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)離子方程式為：，故B正確；C．電解飽和食鹽水離子反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鎂溶液中加足量氫氧化鋇，反應(yīng)還生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：B。11.在一定溫度和壓強(qiáng)下，分別用質(zhì)量均為mg的、、和四種氣體吹出的氣球體積大小不同，下列說法中正確的是A.氣球②中裝的是B.氣球①和③中氣體分子數(shù)相等C.氣球①和④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D.氣球③和④中氣體密度之比為2∶1【答案】D【解析】A．一定溫度壓強(qiáng)下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、N2H4和SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，則根據(jù)V=nVm=知?dú)怏w的體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4>N2H4>CO2>SO2，氣球②中裝的是CO2，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A的分析，①、②、③、④四個(gè)球中分別是SO2、CO2、N2H4、CH4，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對(duì)分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比，即為32:64=1:2，B錯(cuò)誤；C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比，等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比，即為16:64=1:4，C錯(cuò)誤；D．氣球③和氣球④中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為32:16=2:1，D正確；故選：D。12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向水中滴加少量雞蛋清，攪拌后液體澄清、透明，用強(qiáng)光照射后液體內(nèi)出現(xiàn)光亮的通路所得液體為膠體C用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，pH試紙先變紅，很快褪色有酸性和漂白性D用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液一定是鈉的鹽溶液【答案】B【解析】A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+，也可能含有SO，所以溶液中不一定含Ag＋，A錯(cuò)誤；B．向水中滴加少量雞蛋清，攪拌后液體澄清、透明，用強(qiáng)光照射后液體內(nèi)出現(xiàn)光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明該雞蛋白溶液具有膠體的性質(zhì)，因此所得液體為膠體，B正確；C．與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl使pH試紙先變紅，HClO具有漂白性使試紙又褪色，而自身不具有漂白性和酸性，C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中一定存在鈉離子，可能為鈉鹽，也可能為NaOH，D錯(cuò)誤；故選：B。13.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)中消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子 B.還原性：C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3 D.該反應(yīng)中被氧化為N2【答案】C【解析】從圖中可以看出，ClO-是氧化劑，是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，N2是氧化產(chǎn)物。A．反應(yīng)中消耗1mol氧化劑ClO-，Cl元素由+1價(jià)降低到-1價(jià)，則轉(zhuǎn)移2mol電子，A正確；B．由分析可知，是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，則還原性：，B正確；C．ClO-是氧化劑，是還原劑，依據(jù)得失電子守恒，可建立關(guān)系式：3ClO-——2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，C不正確；D．該反應(yīng)中作還原劑，被氧化，從而生成N2，D正確；故選C。第Ⅱ卷非選擇題(共61分)二、非選擇題：4小題，共61分。14.按要求填空：（1）工業(yè)制氯氣的離子方程式為_______。（2）等質(zhì)量的和與足量的鹽酸反應(yīng)，_______放出的更多。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl含有的電子數(shù)為_______。（4）檢驗(yàn)溶液中是否含有NaCl殘留的方法是_______。（5）某溶液中mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1，如果溶液中還有，_______。（6）粗鹽中常含有，、等雜質(zhì)離子，正確的除雜操作順序?yàn)開______(填序號(hào))。①加入稍過量溶液；②加入稍過量的溶液；③加入適量的稀鹽酸；④加入稍過量的NaOH溶液；⑤過濾?！敬鸢浮浚?）（2）（3）9NA（4）焰色試驗(yàn)（5）0.15mol·L-1（6）①②④⑤③或④①②⑤③或①④②⑤③【解析】【小問1詳析】工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，反應(yīng)離子方程式為：；【小問2詳析】根據(jù)元素守恒1mol即106g生成1molCO2，1mol即84g生成1molCO2，等質(zhì)量的和與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的更多?！拘?詳析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl的物質(zhì)的量為，1分子HCl中含18個(gè)電子，則0.5molHCl含9NA電子；【小問4詳析】檢驗(yàn)溶液中是否含有NaCl，可對(duì)溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，若能觀察到黃色焰色，則含有NaCl，否則不含；【小問5詳析】根據(jù)電荷守恒：，；小問6詳析】加入稍過量的溶液除去，加入稍過量的NaOH溶液除去，加入稍過量的溶液除去，但是碳酸鈉一定要在氯化鋇之后，否則鋇離子無法除掉，完全沉淀之后過濾，濾液中加入稀鹽酸的作用是調(diào)節(jié)濾液至呈中性或微酸性，除去多余的和，得到氯化鈉溶液，因此正確的除雜操作順序?yàn)椋孩佗冖堍茛刍颌堍佗冖茛刍颌佗堍冖茛邸?5.回答下列問題：（1）如圖為某氫氧化鈉試劑瓶上的標(biāo)簽，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：氫氧化鈉分子式：NaOH相對(duì)分子質(zhì)量：40密度：1.2g/mLNaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.67%①該氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L(保留3位有效數(shù)字)。②某學(xué)生欲用上述NaOH溶液配制450mL濃度為0.25mol/L稀氫氧化鈉溶液，該學(xué)生需要量取_______mL上述濃氫氧化鈉溶液進(jìn)行配制。③配制過程中，不需要使用的儀器是(填寫代號(hào))_______。A．藥匙B．燒杯C．托盤天平D．500mL容量瓶E．玻璃棒F．量筒G．膠頭滴管H．1000mL容量瓶④配制時(shí)，其正確的操作順序是_______(填字母，每個(gè)字母只能用一次)。A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．準(zhǔn)確量取所需濃氫氧化鈉的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約50mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處，最后將容量瓶蓋緊，_______(填具體操作)。（2）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的NaOH的物質(zhì)的量濃度偏高的是_______。A．用量筒量取濃NaOH時(shí)俯視刻線B．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未做任何處理C．定容時(shí)俯視刻度線D．用少量蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至燒杯中E．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出F．將所配溶液倒入試劑瓶時(shí)，有少量溶液漏出【答案】（1）①.5.00②.25③.BDEFG④.BCAED⑤.用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻（2）CD【解析】該實(shí)驗(yàn)用濃溶液配制稀溶液，首先計(jì)算所需濃溶液的體積，用量筒量取所需濃溶液，倒入燒杯中加水稀釋，冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至合適規(guī)格的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶中；轉(zhuǎn)移后進(jìn)行定容，先直接加水至刻度線以下1-2cm，再改用膠頭滴管滴加至刻度線，然后搖勻，最后倒入試劑瓶中貼簽保存，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】①該氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為；②配制450mL濃度為0.25mol/L稀氫氧化鈉溶液，需選用500mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒得：，則；③配制該溶液需用到500mL容量瓶，用量筒量取濃的NaOH溶液，在燒杯中溶解稀釋，冷卻后沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入容量瓶中。然后向容量瓶中加水定容，直接加水至刻度線以下1-2cm，改用膠頭滴管滴加，因此選：BDEFG；④根據(jù)以上分析可知操作順序?yàn)椋築CAED，最后將容量瓶蓋緊，搖勻，具體操作：用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻；【小問2詳析】A．用量筒量取濃NaOH時(shí)俯視刻線，所量取的濃溶液體積偏小，則所配稀溶液的濃度偏低，故A不符合題意；B．搖勻后靜置，因有溶液殘留在瓶口縫隙或在瓶頸內(nèi)壁上，對(duì)濃度無影響，不需要做任何處理，B不符合題意；C．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，C符合題意；D．量筒使用后不要洗滌，若用少量蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至燒杯中，則導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高，D符合題意；E．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，E不符合題意；F．將所配溶液倒入試劑瓶時(shí)，有少量溶液漏出，損失部分溶液，但對(duì)配好溶液的濃度無影響，F(xiàn)不符合題意；故選：CD。16.Ⅰ.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2的性質(zhì)并制備氯水，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)方程式為_______，裝置Ⅱ的作用是_______。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。在Ⅱ、Ⅲ之間補(bǔ)充以下_______裝置，可以達(dá)到目的。A.裝有蒸餾水 B.裝有溶液C.裝有NaOH溶液 D.裝有濃硫酸（3）裝置Ⅴ中NaOH溶液作用是_______，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅱ．有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：（4）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_______。（5）工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子()有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬()做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：(未配平)在中Cr的化合價(jià)為_______。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。Ⅲ．鎂鋁堿式碳酸鹽是一種新型無機(jī)阻燃劑。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，準(zhǔn)確稱取30.10g樣品進(jìn)行灼燒至恒重，生成1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。分析測(cè)得殘留物中MgO為12.00g，為5.10g。（6）樣品中_______；樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量是_______。（7）試求鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式_______。(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）①.②.除去氯氣中的HCl（2）D（3）①.吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣②.（4）（5）①.+6②.1∶6（6）①.0.1mol②.3.6g（7）【解析】根據(jù)裝置圖，裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有氯化氫，用飽和食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化氫，干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，氯氣有毒，要用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收?！拘?詳析】裝置Ⅰ中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：；裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl；【小問2詳析】進(jìn)入Ⅲ中的氯氣中含有水，導(dǎo)致未觀察到“a無明顯變化”的預(yù)期現(xiàn)象；應(yīng)在通入Ⅲ中之前干燥氯氣，選用濃硫酸干燥氯氣，故選D；【小問3詳析】裝置Ⅴ中NaOH溶液用于吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳析】由圖可知反應(yīng)Ⅱ中CuCl2和O2反應(yīng)生成CuO和Cl2，化學(xué)方程式為：；【小問5詳析】中O為-2價(jià)，則Cr的化合價(jià)為+6；1mol失1mol電子生成，1mol得6mol電子轉(zhuǎn)化為；根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得：，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6；【小問6詳析】為5.10g，物質(zhì)的量為：，根據(jù)元素守恒，樣品中n(Al3+)=0.1mol；生成1.12L物質(zhì)的量為：，n(CO)=0.05mol；MgO為12.00g，物質(zhì)的量為：，n(Mg2+)=0.3mol，根據(jù)化合物中各離子的正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，可得2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2n(CO)+n(OH-)，n(OH-)=0.3mol×2+0.1mol×3-2×0.05mol=0.8mol，由OH-轉(zhuǎn)化成的水的物質(zhì)的量為0.4mol，質(zhì)量為7.2g；30.10g樣品進(jìn)行灼燒至恒重，所生成的水的總質(zhì)量=30.10g-12.00g-5.10g-0.05mol×44g/mol=10.8g，則樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為10.8g-7.2g=3.6g，物質(zhì)的量為0.2mol；【小問7詳析】由(6)中分析可得：a∶b∶c∶d∶x=0.3∶0.1∶0.8∶0.05∶0.2=6∶2