黑龍江省新時(shí)代高中教育聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)合考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省新時(shí)代高中教育聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)合考試高二化學(xué)試卷(本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)分別填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂其它答案。非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應(yīng)的區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題(本題共15道小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共45分。)1.化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說法正確的是A.桑蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B.煤、石油和天然氣屬于可再生能源C.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是二氧化硅D.打印機(jī)墨粉中含有的磁性物質(zhì)是氧化鐵【答案】A【解析】蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A正確；煤、石油和天然氣是化石燃料，屬于不可再生能源，故B錯(cuò)誤；計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是高純硅，故C錯(cuò)誤；打印機(jī)墨粉中含有的磁性物質(zhì)是Fe3O4，故D錯(cuò)誤；選A。2.以下現(xiàn)象和電化學(xué)腐蝕與防護(hù)無關(guān)的是A.生鐵比純鐵更易生銹B.銀質(zhì)物品久置表面變暗C.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕D.鋼閘門連接電源負(fù)極，鋼閘門不易生銹【答案】B【解析】生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故不選A；純銀物品久置表面變暗是因?yàn)榻饘巽y和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故選B；鐵管上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、鐵作正極，鐵管不易被腐蝕，利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，屬于金屬的電化學(xué)防護(hù)，故不選C；鋼閘門連接電源負(fù)極，鋼閘門不易生銹，屬于外加電流陰極保護(hù)法，屬于金屬的電化學(xué)防護(hù)，故不選D；選B。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的溶液中含有的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和11.2L充分反應(yīng)生成的數(shù)目為C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為D.由1mol和少量形成的中性溶液中，的數(shù)目為【答案】D【解析】無體積，無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；與反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的的數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；常溫下，鋁遇到濃硫酸會(huì)鈍化，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知：由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，，中性時(shí)，數(shù)目為NA個(gè)，D正確；故選D。4.下列說法錯(cuò)誤的是A.活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞B.鋅與稀硫酸制取氫氣時(shí)加少量硫酸銅固體，可加快反應(yīng)速率C.增大壓強(qiáng)、升高溫度均可使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則【答案】C【解析】能引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，故A正確；鋅與稀硫酸制取氫氣時(shí)加少量硫酸銅固體，鋅置換出銅，銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成銅鋅原電池，可加快反應(yīng)速率，故B正確；增大壓強(qiáng)不能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)，氣體分子式減少△S<0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則，故D正確；選C5.下列熱化學(xué)方程式及其描述正確的是A.kJ·mol-1(燃燒熱)B.kJ·mol-1(中和熱)C.已知C(石墨，s)(金剛石，s)kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.，，則【答案】D【解析】C8H18的燃燒熱是1molC8H18完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的能量，故A錯(cuò)誤；中和熱是稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿生成1mol水放出的能量，故B錯(cuò)誤；C(石墨，s)(金剛石，s)kJ·mol-1，等質(zhì)量金剛石的能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；，，相同物質(zhì)的量的碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，則，故D正確；選D。6.“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列現(xiàn)象或過程與平衡思想無關(guān)的是A.溶液可用于除去水垢中的B.與溶液可用作焊接金屬時(shí)的除銹劑C.、、HI混合氣體組成的平衡體系壓縮后顏色變深D.向濃氨水中加入NaOH固體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體【答案】C【解析】除鍋爐水垢時(shí)，加入溶液將溶解度小的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，屬于沉淀溶解平衡的移動(dòng)，故A不符；與都是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，可作焊接金屬時(shí)的除銹劑，與鹽類水解平衡有關(guān)，故B不符；+2HI反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，加壓后平衡不移動(dòng)，因?yàn)榧訅海w積縮小，氣體濃度增大，顏色加深，、、HI混合氣體組成的平衡體系壓縮后顏色變深，與平衡思想無關(guān)，故C符合；NaOH固體具有吸水性，溶解過程中溫度升高，促進(jìn)一水合氨分解平衡正向移動(dòng)，向濃氨水中加入NaOH固體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與平衡有關(guān)，故D不符；故選C。7.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．模擬鐵的析氫腐蝕B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．探究與還原性強(qiáng)弱D．模擬侯氏制堿法獲得A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】鋼鐵在中性、堿性或弱酸性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，而不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，A錯(cuò)誤；為減少熱量損失，應(yīng)用玻璃攪拌器，不能用鐵制攪拌器，B錯(cuò)誤；向含F(xiàn)eI2溶液中通入少量Cl2，CCl4變紫，溶液依然為淺綠色，說明有單質(zhì)碘生成，同一氧化劑遇不同還原劑，還原性強(qiáng)的先反應(yīng)，所以能證明還原性：I->Fe2+，C正確；氨氣直接通入到飽和食鹽水中會(huì)發(fā)生倒吸，D錯(cuò)誤；故選C。8.“大氣固碳”鋰電池原理，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，電極A接電源的正極B.充電時(shí)，左室鋰電極的質(zhì)量增加C.放電時(shí)，鋰離子通過聚合物電解質(zhì)膜進(jìn)入右室D.放電時(shí)，電極B的電極反應(yīng)為【答案】A【解析】根據(jù)圖示，放電時(shí)二氧化碳進(jìn)入電池，發(fā)生反應(yīng)，Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則A電極為負(fù)極、B電極為正極；充電時(shí)，A是陰極、B是陽(yáng)極。充電時(shí)，A是陰極、B是陽(yáng)極，電極A接電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；充電時(shí)，A是陰極、B是陽(yáng)極，鋰離子由右室向左室移動(dòng)，左室鋰電極的質(zhì)量增加，故B正確；放電時(shí)，A電極為負(fù)極、B電極為正極，陰離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，鋰離子通過聚合物電解質(zhì)膜進(jìn)入右室，故C正確；放電時(shí)，B電極為正極，正極二氧化碳得電子生成單質(zhì)碳，電極B的電極反應(yīng)為，故D正確；選A。9.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.6mol·L-1，保持溫度不變，將容器體積縮小為原來的一半，再次達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度為1.0mol·L-1.下列說法正確的是A. B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.氣體B的轉(zhuǎn)化率減小 D.氣體C的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】D【解析】由題干信息可知，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60mol?L?1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為1.0mol?L?1，說明增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析解題。根據(jù)分析，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，說明該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，m+n＞p+q，A錯(cuò)誤；根據(jù)分析，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；根據(jù)分析，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，B的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；根據(jù)分析，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)增大，D正確；故答案為：D。10.常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中正確的是編號(hào)①②③④溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液pH111133A.向①中加入適量硫酸銨固體，則溶液中增大B.4種溶液中水電離出的：①=②=③=④C.L溶液②與L溶液③混合，若混合后溶液，則D.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，則【答案】B【解析】向①中加入適量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動(dòng)，則溶液中減小，故A錯(cuò)誤；氨水、氫氧化鈉電離出的c(OH-)=10-3mol/L，醋酸、硫酸電離出的c(H+)=10-3mol/L，酸堿都抑制水電離，4種溶液中水電離出的均為10-11mol/L，故B正確；醋酸是弱酸，pH=11的氫氧化鈉的濃度小于pH=3的醋酸的濃度，等體積的溶液②與溶液③混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，若混合后溶液，氫氧化鈉溶液的體積大于醋酸的體積，則，故C錯(cuò)誤；將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，，所以，故D錯(cuò)誤；選B。11.利用電解原理除去游泳池中超標(biāo)尿素的裝置如圖所示，釕鈦電極常用作析氯電極，本身不參與電解。已知：。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極電勢(shì)：釕鈦電極>不銹鋼電極B.電解過程中釕鈦電極的電極反應(yīng)為C.電解過程中不銹鋼電極附近的pH降低D.電解過程中逸出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L，電路中至少轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【解析】由題干裝置圖信息可知，右側(cè)是處理尿素，發(fā)生反應(yīng)，故電極B發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl??2e?=Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故電源b電極為正極，電源a電極為負(fù)極，則A電極為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，據(jù)此分析解題。釕鈦電極為陽(yáng)極，不銹鋼電極為陰極，則電勢(shì)：陽(yáng)極＞陰極，A正確；釕鈦電極常用作析氯電極，釕鈦電極的電極反應(yīng)為2Cl??2e?=Cl2↑，B正確；電解過程中不銹鋼電極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，堿性增強(qiáng)，pH增大，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L為0.5mol,根據(jù)總反應(yīng)分析，N由-3升高到0，生成1個(gè)氮?dú)?，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，則0.5molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，D正確；故答案為：C。12.用活化后的，作催化劑，在有氧條件下，氨氣將NO還原為的一種反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能B.該變化過程的決速步驟為反應(yīng)1C.該變化過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成D.圖中所示的總反應(yīng)方程式為【答案】B【解析】使用催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速度，A正確；慢反應(yīng)為反應(yīng)過程的決速步，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中斷裂N-H、N-O極性鍵，斷裂O=O非極性共價(jià)鍵，形成O-H單鍵極性共價(jià)鍵，反應(yīng)3生成含非極性共價(jià)鍵N2，C正確；根據(jù)圖示，反應(yīng)物為NH3、NO、O2，生成物為N2和水，，D正確；綜上所述，答案為B。13.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液中滴加少量溶液產(chǎn)生白色沉淀和發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)B加熱盛有2mL0.5mol·L-1溶液的試管溶液由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后轉(zhuǎn)化為黃色沉淀D將Ag、溶液與Fe、溶液用鹽橋連接組成原電池，一段時(shí)間后，取少量鐵電極附近溶液于試管中，滴加溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe的金屬性比Ag強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】向溶液中滴加少量溶液，發(fā)生反應(yīng)+=Na2SO3+Al(OH)3↓+H2O，不是水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱盛有2mL0.5mol·L-1溶液的試管，轉(zhuǎn)化為，所以溶液由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色，故B正確；向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，銀離子完全生成白色氯化銀沉淀，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，白色氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為黃色碘化銀沉淀，說明，故C正確；將Ag、溶液與Fe、溶液用鹽橋連接組成原電池，一段時(shí)間后，取少量鐵電極附近溶液于試管中，滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明鐵失電子生成Fe2+，則鐵為負(fù)極，F(xiàn)e的金屬性比Ag強(qiáng)，故D正確；選A。14.某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的，發(fā)生反應(yīng)：①()；②()，測(cè)得各氣體的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.t時(shí)刻，反應(yīng)②正逆反應(yīng)速率相等B.該溫度下的活化能：反應(yīng)①<反應(yīng)②C.使用高效催化劑，可增大X的平衡轉(zhuǎn)化率D.若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】t時(shí)刻Y、Z濃度相等，不代表平衡狀態(tài)，當(dāng)各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)開始的一段時(shí)間Y的濃度變化快，Z的濃度變化慢，說明Y的生成速率快，消耗速率慢，故反應(yīng)①的活化能低，反應(yīng)②的活化能高，即活化能：反應(yīng)①<反應(yīng)②，B正確；使用高效催化劑，加快反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；反應(yīng)①及②為壓強(qiáng)不變的反應(yīng)，則當(dāng)壓強(qiáng)不變，不能代表平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。15.某溫度下，保持溶液中mol·L-1，通過調(diào)節(jié)pH使、形成氟化物而分離，體系中pH與pX[X表示、、]的關(guān)系如圖所示。已知：；。下列敘述錯(cuò)誤的是A.①為pH與的關(guān)系B.C.①與②線的交點(diǎn)的pH為2.3D.時(shí)，【答案】D【解析】根據(jù)可知，pH增大，H+的濃度減小，F(xiàn)-的濃度增大，?lgc(F-)減小，則①為pH與pc(F-)的關(guān)系，根據(jù)pc(F-)=1時(shí)，pH=3.2，則，根據(jù)③給的點(diǎn)可知，Ksp=10-5.4×(10-1)2=10-7.4，根據(jù)②給的點(diǎn)可得，此時(shí)，則c(F-)=1mol/L，則Ksp=10-5.7×12=10-5.7，根據(jù)Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，所以Ksp(BaF2)=10-5.7，Ksp(PbF2)=10-7.4，③為pc(Pb2+)與pH的關(guān)系，②為pc(Ba2+)與pH的關(guān)系，據(jù)此回答。根據(jù)分析可知，①為pH與pc(F-)的關(guān)系，A正確；根據(jù)分析可知，Ksp(BaF2)=10-5.7，B正確；①與②線的交點(diǎn)為c(F-)=c(Ba2+)=，，c(H+)=10-2.3mol/L，則pH為2.3，C正確；當(dāng)pH=2時(shí)，，則c(F-)=10-2.2mol/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-1.3mol/L＞c(H+)，則c(Ba2+)＞c(H+)>c(F?)>c(OH?)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。二、非選擇題(本題共4道小題，共55分。)16.Ⅰ．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡與日常生活息息相關(guān)。（1）某些弱酸在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下：化學(xué)式HCNHClO電離常數(shù)；①在相同條件下，、HCN和HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。②已知常溫下溶液的，則溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)。（2）是水垢成分之一，室溫下的，向0.05mol·L-1的溶液中通入剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH為___________。（3）醫(yī)療上常用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。和都是難溶電解質(zhì)，二者的溶度積相差不大。試從沉淀溶解平衡角度解釋不能用代替做“鋇餐”的原因___________。Ⅱ．化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)息息相關(guān)。（4）減弱溫室效應(yīng)的方法之一是以與為原料合成，涉及的主要反應(yīng)如下：①kJ·mol-1②kJ·mol-1③則___________。（5）利用磷酸鐵鋰電池做電源，電解氯化氫回收氯氣。①磷酸鐵鋰電池的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其充放電的反應(yīng)為。放電時(shí)，正極反應(yīng)為___________。②采用碳基電極材料電解氯化氫回收氯氣，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖2所示。陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有___________。若有1mol參加反應(yīng)，則理論上可回收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。【答案】（1）①.②.>（2）9（3），鹽酸與反應(yīng)，減小使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，增大導(dǎo)致人體中毒（4）-49.5kJ·mol-1（5）①.②.、③.44.8L【解析】【小問1詳析】①電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由電離常數(shù)可知，在相同條件下，、HCN和HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。②已知常溫下溶液的，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相當(dāng)，醋酸、一水合氨電離常數(shù)相當(dāng)且大于碳酸氫根離子電離常數(shù)，則溶液中銨根離子水解程度小于碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，故pH>7；【小問2詳析】0.05mol·L-1的溶液中通入剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，，pOH=5，故溶液的pH為=9；【小問3詳析】不能用代替做“鋇餐”的原因?yàn)椋捍嬖谄胶?，鹽酸與反應(yīng)，減小使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，增大導(dǎo)致人體中毒；【小問4詳析】由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②可得反應(yīng)③，則-49.5kJ·mol-1；【小問5詳析】①由放電的反應(yīng)可知，放電時(shí)，正極反應(yīng)為得到電子發(fā)生還原反應(yīng)和鋰離子生成，反應(yīng)式為：；②由離子移動(dòng)方向可知，左側(cè)為陰極、右側(cè)為陽(yáng)極，陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有鐵離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子、亞鐵離子進(jìn)一步被氧氣氧化為鐵離子，故為：、，反應(yīng)氧氣中氧化合價(jià)由0變?yōu)?2、氯氣中氯化合價(jià)由0變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒：，若有1mol參加反應(yīng)，則理論上可回收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2mol，體積為2mol×22.4L/mol=44.8L。17.氯可形成多種氧化物及含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。利用如圖裝置可制備，并以為原料制備。已知：①的濃度較大時(shí)容易爆炸。②飽和溶液在不同溫度時(shí)，析出的晶體情況如下表所示：溫度<38℃38~60℃>60℃析出晶體分解成和NaCl（1）儀器a的名稱是___________。（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，實(shí)驗(yàn)過程中通入氮?dú)獾哪康氖莀__________。（3）B裝置的作用是___________，C裝置選用冰水的目的是___________。（4）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出C裝置中試劑瓶里的溶液，減壓、55°C蒸發(fā)結(jié)晶，___________(填操作名稱)，溫水洗滌，低于60°C干燥得到晶體。（6）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力，則的有效氯含量為___________(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗（2）①.(濃)②.稀釋，防止裝置中的濃度較大而分解爆炸(或?qū)⑸傻臍怏w全部趕入C裝置)（3）①.防止倒吸(或作安全瓶)②.防止反應(yīng)溫度過高使分解（4）（5）趁熱過濾（6）1.57【解析】裝置A中NaClO3與亞硫酸鈉、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，裝置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，ClO2和氫氧化鈉及過氧化氫在裝置C中發(fā)生反應(yīng)獲得NaClO2晶體，由題目信息可知，生成NaClO2應(yīng)控制溫度38℃～60℃，從裝置C的溶液獲得NaClO2晶體需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，裝置D是吸收尾氣，防止污染；【小問1詳析】?jī)x器a的名稱是恒壓滴液漏斗；【小問2詳析】A裝置中NaClO3與亞硫酸鈉、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)中氯化合價(jià)由+5變?yōu)?4、硫化合價(jià)由+4變?yōu)?6，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒，化學(xué)方程式為(濃)；已知：濃度較大時(shí)容易爆炸；實(shí)驗(yàn)中通入氮?dú)馐窍♂?，防止裝置中的濃度較大而分解爆炸(或?qū)⑸傻臍怏w全部趕入C裝置)；【小問3詳析】ClO2與H2O2、NaOH反應(yīng)，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，則裝置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用；溫度高于60℃時(shí)會(huì)分解成和NaCl，故選用冰水的目的為防止反應(yīng)溫度過高使分解；【小問4詳析】C裝置中發(fā)生反應(yīng)二氧化氯被過氧化氫還原為，反應(yīng)中氯化合價(jià)由+4變?yōu)?3、過氧化氫中氧化合價(jià)由-1變?yōu)?生成氧氣，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問5詳析】飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體，溫度在38~60℃時(shí)析出晶體，溫度高于60℃時(shí)，分解成和NaCl，為了得到晶體，操作為：減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶后應(yīng)趁熱過濾、用溫水洗滌，在低于60℃干燥，得到成品；【小問6詳析】消毒過程中氯元素化合價(jià)均變?yōu)?1，存在關(guān)系：，則的有效氯含量為。18.氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w，含NO的煙氣需要處理后才能排放。方法一：催化還原NO反應(yīng)Ⅰ：kJ·mol-1（1）已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵鍵能/kJ·mol-1436946463a通過計(jì)算___________。（2）初始投料量一定時(shí)，NO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。①壓強(qiáng)最大的是___________(填“”、“”或“”)，原因是___________。②下列說法正確的是___________。A．反應(yīng)Ⅰ在任意溫度下均可自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能C．平衡常數(shù)：D．升高溫度可提高反應(yīng)速率和NO平衡轉(zhuǎn)化率方法二：CO催化還原NO反應(yīng)Ⅱ：（3）反應(yīng)Ⅱ在不同催化劑條件下，NO的脫氮率在相同時(shí)間內(nèi)隨溫度的變化如圖2所示。在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選用催化劑___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。（4）若該反應(yīng)的速率，，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與僅與溫度有關(guān)。p為氣體的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。①升高溫度，___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②按照投料，不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖3所示。當(dāng)壓強(qiáng)為、溫度為℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為，此時(shí)___________?！敬鸢浮浚?）630（2）①.②.反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同條件下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，所以壓強(qiáng)最大③.BC（3）①.甲②.催化劑甲在較低溫度下活性可達(dá)到最大，降低生產(chǎn)能耗的同時(shí)滿足NO的脫氮率最高（4）①.減?、?576【解析】【小問1詳析】反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，則，a=630；【小問2詳析】①反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同條件下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，所以壓強(qiáng)最大；②A．反應(yīng)Ⅰ為放熱的熵減反應(yīng)，在較低溫度下可自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；B．反應(yīng)焓變?yōu)檎磻?yīng)活化能減去逆反應(yīng)活化能，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，正確；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合圖，則平衡常數(shù)：，正確；D．升高溫度可提高反應(yīng)速率，但是平衡逆向移動(dòng)，會(huì)降低NO平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；故選BC；【小問3詳析】由圖可知，相同溫度下，甲催化劑的脫氮率均高于乙，且低溫時(shí)，甲的催化效果更好；故在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選用催化劑甲，理由是催化劑甲在較低溫度下活性可達(dá)到最大，降低生產(chǎn)能耗的同時(shí)滿足NO的脫氮率最高；【小問4詳析】①達(dá)到平衡時(shí)，=，則，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，則減小；②按照投料，設(shè)投料均為2mol，不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖3所示，當(dāng)壓強(qiáng)為、溫度為℃時(shí)，平衡時(shí)CO反應(yīng)1.6mol，則：此時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為，設(shè)此時(shí)生成氮?dú)鈇mol，則：則，a=0.4，則=576。19.草酸()及草酸鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要作用。常溫下，草酸的電離常數(shù)，。請(qǐng)回答下列問題：（1）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明草酸屬于弱酸的是___________。A．將溶液滴入溶液中產(chǎn)生B．用pH計(jì)測(cè)定0.1mol·L-1溶液的pH為1