2025年湖南省高考第一次模擬考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE12025年湖南省高考第一次模擬考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與傳統(tǒng)文化密不可分。下列說法錯誤的是A．青釉陶罐的主要成分是二氧化硅B．青銅器上的銅銹可用明礬水去除C．絲綢富含酰胺基，具有良好的吸濕性D．藥酒的制作利用了萃取原理【答案】A【解析】A．青釉陶罐的主要成分是硅酸鹽，A錯誤；B．明礬水解顯酸性，青銅器上的銅銹可用明礬水去除，B正確；C．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)因富含氨基而具有良好的吸濕性，C正確；D．藥酒是將中藥有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，利用了固-液萃取原理，D正確；故選：A。2．下列生活中的現(xiàn)象與物質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)正確的是A．切割打磨過的普通玻璃晶瑩剔透與其晶體類型有關(guān)B．橡膠老化與碳碳雙鍵無關(guān)C．煙花的絢麗多彩與電子躍遷無關(guān)D．金屬可加工成各種形狀與金屬鍵有關(guān)A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．普通玻璃是非晶體，切割打磨過的普通玻璃晶瑩別透與其晶體類型無關(guān)，A錯誤；B．橡膠含有碳碳雙鍵，易被氧化，所以橡膠老化與碳碳雙鍵有關(guān)，B錯誤；C．形成煙花的過程中金屬原子由較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)，多余的能量以光的形式釋放，煙花的絢爛多彩與電子躍遷有關(guān)，C錯誤；D．金屬晶體組成微粒為金屬離子和自由電子，存在金屬鍵，當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但是金屬鍵未被破壞，所以金屬具有良好的延展性，可以加工成各種形狀與其金屬鍵有關(guān)，D正確；故選D。實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置Ⅰ制取CO2B．裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC．裝置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固體D．裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體【答案】B【解析】在裝置Ⅰ中利用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，可制取CO2，A正確；除去CO2中的少量HCl必須用飽和碳酸氫鈉溶液，裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可與二氧化碳反應(yīng)，B錯誤；裝置Ⅲ中冰水浴使溫度降低，有利于析出NaHCO3固體，C正確；通過過濾利用裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體，D正確。故答案為：B。4．基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述正確的是A．等離子體是由陽離子、陰離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體B．膠體按照分散質(zhì)的不同，分為液溶膠、氣溶膠、固溶膠，如有色玻璃屬于固溶膠C．灼燒實(shí)驗(yàn)、溶解實(shí)驗(yàn)、陰離子分析、陽離子分析都屬于定性分析D．反應(yīng)的活化能指活化分子具有的最低能量和反應(yīng)物分子具有的平均能量之差【答案】C【解析】A．等離子體是由陽離子、電子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體，A錯誤；B．膠體按照分散劑的不同，分為液溶膠、氣溶膠、固溶膠，如有色玻璃屬于固溶膠，B錯誤；C．灼燒實(shí)驗(yàn)、溶解實(shí)驗(yàn)、陰離子分析、陽離子分析都是用于探究和鑒別元素或物質(zhì)的性質(zhì)，沒有涉及定量反應(yīng)，屬于定性分析，C正確；D．反應(yīng)的活化能是指活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，D錯誤；故答案為：C。5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是A．臭氧為極性分子，它在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度B．常溫下使用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸C．飽和溶液中滴加稀NaOH溶液制備氫氧化鐵膠體D．DNA分子中兩條鏈上的堿基通過氫鍵相連【答案】C【解析】A．臭氧分子有極性但很微弱，所以在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度，A正確；B．常溫下濃硫酸可以使鐵鈍化，所以常溫下可以使用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸，B正確；C．制備氫氧化鐵膠體采用往沸水中滴加飽和FeCl3溶液，C錯誤；D．DNA分子中兩條鏈上的堿基遵循互補(bǔ)配對原則，通過氫鍵相連，D正確；故選C。6．化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是A．用電子式表示的形成：B．亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的：C．用電子云輪廓圖示意鍵的形成：D．制備芳綸纖維凱芙拉：【答案】B【解析】A．氯元素為VIIA族元素，最外層電子數(shù)為7，Cl原子與Cl原子共用1對電子形成Cl2，電子式表示Cl2的形成過程為：，故A正確；B．亞銅氨中銅元素的化合價為+1價，而中銅元素為+2價，亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO的原理為：，故B錯誤；C．π鍵是由兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，用電子云輪廓圖表示p-pπ鍵的形成為，故C正確；D．的氨基和的羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；故答案為：B。7．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用pH計(jì)分別測量等濃度的HCl、HBr、HI溶液，pH值：HCl<HBr<HI非金屬性：Cl>Br>IB取加稀硫酸至全部溶解，滴加少量后紫色褪去中含有Fe(Ⅱ)C向熔融氯化鉀中加入鈉單質(zhì)，有鉀單質(zhì)蒸汽放出，同時生成氯化鈉高溫下活潑性Na>KD將打磨后的鋁箔直接在酒精燈上加熱，鋁箔融化滴落熔點(diǎn)：A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．比較元素非金屬性強(qiáng)弱，可以利用其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱或最簡單氫化物的穩(wěn)定性，不能利用最簡單氫化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；B．亞鐵離子可以被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，取加稀硫酸至全部溶解，滴加少量后紫色褪去，說明中含有Fe(Ⅱ)，故B正確；C．向熔融氯化鉀中加入鈉單質(zhì)，有鉀單質(zhì)蒸汽放出，同時生成氯化鈉，這是利用高沸點(diǎn)金屬制取低沸點(diǎn)金屬，不是利用其活潑性不同，故C錯誤；D．將打磨后的鋁箔直接在酒精燈上加熱，鋁箔熔而不滴，熔點(diǎn)：，故D錯誤；故選B。8．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是A．沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)B．鍵角：，是由于中O上孤電子對數(shù)比H2O分中O上的少C．穩(wěn)定性：，是由于水分子間存在氫鍵D．酸性：，是由于的羧基中羥基極性更小【答案】B【解析】A．沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是因?yàn)閷αu基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)也較高，A錯誤；Ｂ．中心原子價層電子對數(shù)相同時，隨著孤電子對數(shù)增多，成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力減小，鍵角也減小，H2O的孤電子對數(shù)=，H3O+的孤電子對數(shù)=，所以鍵角大小為，B正確；C．穩(wěn)定性：，是因?yàn)镠-O鍵鍵能比H-S鍵大，C錯誤；D．Cl的電負(fù)性大于H，電負(fù)性越大，形成共價鍵的極性越強(qiáng)，因此，的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性，D錯誤；答案選B。9．某新型電池可以處理含的堿性廢水，同時還可以淡化海水，電池構(gòu)造示意圖如下所示。下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是A．b極為電池的負(fù)極B．a(chǎn)極發(fā)生的電極反應(yīng)為C．電池工作一段時間后，右室溶液pH減小D．海水中的通過離子交換膜Ⅰ向左室遷移【答案】B【解析】A．a(chǎn)極附近發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為電池負(fù)極，b極為電池正極，A錯誤；B．a(chǎn)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B正確；C．右室中b極發(fā)生的電極反應(yīng)為，不斷被消耗，pH增大，C錯誤；D．陽離子向正極移動，向b極也就是右室遷移，D錯誤；故選B。10．氮化硼晶體存在如下圖所示的兩種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，可作潤滑劑；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，可作研磨劑。下列說法不正確的是A．六方氮化硼層間的相互作用不屬于化學(xué)鍵B．立方氮化硼晶胞中，N和B之間存在配位鍵C．六方氮化硼中N與B均為雜化D．立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子和4個硼原子【答案】C【解析】A．六方氮化硼的結(jié)構(gòu)和石墨相似，所以六方氮化硼層間存在分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，所以六方氮化硼層間的相互作用不屬于化學(xué)鍵，故A正確；B．B原子含有空軌道、N原子含有孤電子對，立方氮化硼中每個B原子形成4個B－N共價鍵，所以立方氮化硼中B和N原子之間存在配位鍵，故B正確；C．六方氮化硼的結(jié)構(gòu)和石墨相似，每個N原子與三個B相連，每個B也與3個N相連，均為雜化，故C錯誤；D．立方氮化硼晶胞中N原子個數(shù)是4、B原子個數(shù)=8×+6×=4，故D正確；故選：C。11．為吸收工業(yè)尾氣中的和，設(shè)計(jì)如下流程，同時還能獲得連二亞硫酸鈉（，其結(jié)晶水合物又稱保險粉）和產(chǎn)品。（為鈰元素）下列說法不正確的是A．工業(yè)尾氣中的和排放到大氣中會形成酸雨B．裝置Ⅱ的作用是吸收C．從陰極口流出回到裝置Ⅱ循環(huán)使用D．裝置Ⅳ中氧化，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】C【解析】A．工業(yè)尾氣中的一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)形成硝酸型酸雨，二氧化硫與水反應(yīng)形成硫酸型酸雨，故A正確；B．由分析可知，裝置Ⅱ中加入的溶液中的Ce4+離子將一氧化氮轉(zhuǎn)化為亞硝酸根離子和硝酸根離子，作用是吸收一氧化氮，故B正確；C．由分析可知，裝置Ⅲ中電解時，Ce3+離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ce4+離子，Ce4+離子從陽極口流出回到裝置Ⅱ循環(huán)使用，故C錯誤；D．裝置Ⅳ中亞硝酸根離子與氧氣的反應(yīng)為2NO+O2=2NO，由方程式可知，氧化1L2mol/L亞硝酸根離子時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為2mol/L×1L××22.4L/mol=22.4L，故D正確；故選C。12．某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究銅離子在堿性溶液中存在形式的轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的A．和的中心原子雜化類型相同，含有的孤電子對數(shù)不同B．過程①中的存在促進(jìn)了的電離C．由②③可知，溶液中存在平衡D．b中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀可能是因?yàn)橄牧巳芤褐械摹敬鸢浮緿【解析】A．水分子中氧原子和氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)都為4，氧原子和氮原子的雜化方式都為sp3雜化，水分子中氧原子的孤對電子對數(shù)為2、氨分子中氮原子的孤對電子對數(shù)為1，則兩者含有的孤電子對數(shù)不同，故A正確；B．一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，過程①中四水合銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，溶液中氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)氨水的電離，故B正確；C．由分析可知，實(shí)驗(yàn)②③說明溶液中存在平衡Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，向溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致有氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀生成，故C正確；D．由分析可知，實(shí)驗(yàn)④說明銅氨絡(luò)離子在溶液中存在絡(luò)合平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，向溶液中加入稀硫酸，硫酸電離出的氫離子與氨分子反應(yīng)，溶液中氨分子濃度減小，絡(luò)合平衡正移，導(dǎo)致溶液中的銅離子濃度增大，與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，故D錯誤；故選D。13．下圖為常溫下和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖(；c(M)≤10-5mol/L可認(rèn)為M離子沉淀完全)，下列敘述正確的是A．Fe(OH)3不能在酸性條件下存在B．由點(diǎn)可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-14.5C．濃度為0.001mol/L的Al3+在pH=4時沉淀完全D．濃度均為的Al3+和Cu2+可通過分步沉淀進(jìn)行分離【答案】D【解析】A．由圖可知，鐵離子濃度為10—5.5mol/L時，氫氧化鐵已經(jīng)完全沉淀，溶液的pH為3，說明氫氧化鐵能在酸性條件下存在，故A錯誤；B．由圖可知，pH為2時，溶液中鐵離子濃度為10—2.5mol/L，則氫氧化鐵的溶度積Ksp[Fe(OH)3]=10-2.5×(10—12)3=10-38.5，故B錯誤；C．由圖可知，鋁離子濃度為10—5mol/L時，溶液pH大于4，說明溶液pH為4時，鋁離子不能沉淀完全，故C錯誤；D．由圖可知，pH為4時，溶液中鐵離子濃度為10—3mol/L，則氫氧化鋁的溶度積Ksp[Al(OH)3]=10-3×(10—10)3=10-33，同理可知，氫氧化銅的溶度積Ksp[Cu(OH)2]=10-3.5×(10—8)2=10-19.5，鋁離子完全沉淀時，溶液中氫氧根離子濃度為≈10—9.3mol/L，則氫氧化銅的濃度熵Qc[Cu(OH)2]=10-2×(10—9.3)2=10-20.6＜10-19.5，溶液中沒有氫氧化銅沉淀生成，所以濃度均為的鋁離子和銅離子可通過分步沉淀進(jìn)行分離，故D正確；故選D。14．異山梨醇廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、化妝品等領(lǐng)域。在溫度為T、催化劑條件下，山梨醇制備異山梨醇的過程及相關(guān)物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示，山梨醇的初始濃度為，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是山梨醇1,4-脫水山梨醇異山梨醇A．曲線表示異山梨醇的濃度，該反應(yīng)存在副產(chǎn)物B．該溫度下的平衡常數(shù)：C．內(nèi)，D．加入催化劑對反應(yīng)①②的平衡轉(zhuǎn)化率均無影響【答案】B【解析】A．0h時，a的濃度最大，a為山梨醇，隨著反應(yīng)①的進(jìn)行，山梨醇濃度減小，生成1，4—脫水山梨醇，故b為1，4—脫水山梨醇，c為最終產(chǎn)物異山梨醇。時山梨醇已反應(yīng)完全，此時1，4—脫水山梨醇與異山梨醇的濃度和不等于山梨醇的初始濃度，故該反應(yīng)存在副產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；B．由題干和圖可知，后所有物質(zhì)的濃度都不再變化，山梨醇轉(zhuǎn)化完全即反應(yīng)充分，而1，4—脫水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行的程度小于反應(yīng)①，則該溫度下平衡常數(shù)的大小關(guān)系為，即，B項(xiàng)錯誤；C．由圖可知，在內(nèi)，異梨山醇的濃度變化量為，則平均反應(yīng)速率(異山梨醇，C項(xiàng)正確；D．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）可用于合成光電構(gòu)料。某興趣小組用CaS與反應(yīng)制備液態(tài)。實(shí)驗(yàn)裝置采用三次降溫使液化。結(jié)合已知信息回答下列問題。已知：①；②的沸點(diǎn)是-61℃，有毒；③裝置A內(nèi)產(chǎn)生的氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)；④裝置B的作用是初步除去易溶于水的氣體雜質(zhì)和細(xì)小粉末，并實(shí)現(xiàn)第一次冷卻。(1)裝置X的名稱為；分子的空間構(gòu)型為。(2)完善虛框內(nèi)的裝置排序：A→B→→D→F→G。(3)裝置C中盛裝的干燥劑為。(4)裝置G中汞的兩個作用是：①平衡氣壓；②。(5)下列說法錯誤的是。A．裝置D的主要作用是第二次冷卻H?SB．加入固體可使溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生C．該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣可用硝酸吸收(6)E裝置的作用是(用離子方程式表示)。(7)取0.680g產(chǎn)品，與足量溶液充分反應(yīng)后，將生成的CuS置于已恒重、質(zhì)量為31.230g的坩堝中，煅燒生成CuO，恒重后總質(zhì)量為32.814g。產(chǎn)品的純度為?！敬鸢浮?1)圓底燒瓶V形(2)E→C(3)P2O5(或無水CaCl2)(4)液封，防止空氣中的水蒸氣等進(jìn)入體系(5)AB(6)(7)99%【解析】（1）裝置X是圓底燒瓶；分子含有的價層電子對數(shù)為，采取sp3雜化，中心原子S含有2對孤電子對，因此它的空間構(gòu)型為V形。（2）E裝置的作用為進(jìn)一步除去H2S中的HCl，C裝置干燥H2S，應(yīng)先除雜再干燥，故虛框內(nèi)裝置的連接順序?yàn)镋→C。（3）裝置C的作用是干燥H2S，H2S具有酸性和還原性，不能使用濃硫酸與堿石灰干燥，可用P2O5或者無水CaCl2干燥。（4）裝置G中汞的兩個作用是：①平衡氣壓：②液封，防止空氣中的水蒸氣等進(jìn)入體系。（5）A．由分析可知，裝置B是第一次冷卻，裝置D的主要作用是第二次冷卻H?S，A正確；B．CaS、MgCl2和水反應(yīng)生成H2S，飽和溶液中的MgCl2消耗后，MgCl2固體會溶解，保持MgCl2為飽和溶液，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生H2S，B正確；C．該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣主要為H2S，H2S與硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，氮的氧化物是有毒的污染氣體，因此不可用硝酸吸收，C錯誤；答案選AB。（6）裝置E的作用為進(jìn)一步除去H2S中的雜質(zhì)HCl等酸性氣體，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（7）根據(jù)銅守恒，氧化銅的質(zhì)量為32.814g-31.230g=1.584g，則氧化銅物質(zhì)的量為0.0198mol，，硫化銅物質(zhì)的量為0.0198mol，則H2S物質(zhì)的量為0.0198mol，H2S的質(zhì)量為0.6732g，產(chǎn)品純度為。16．（14分）氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸，溶于濃鹽酸，在潮濕空氣中易水解和被氧化。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含、、、)生產(chǎn)CuCl和電路板蝕刻液，流程如下：回答下列問題：(1)生產(chǎn)過程中：X是(填化學(xué)式)，Z為雙氧水，寫出Z與濾液①反應(yīng)生成蝕刻液的離子方程式。(2)寫出生成CuCl的離子方程式。(3)CuCl晶體的洗滌要經(jīng)過水洗和無水乙醇洗，其中醇洗的作用是。(4)在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充氣體，其理由是。(5)CuCl的另一種制備原理是：①溶液中加入一定量氨水，得到深藍(lán)色溶液；②深藍(lán)色溶液與Cu繼續(xù)反應(yīng)得到；③加濃鹽酸中和即可得到CuCl。寫出②的化學(xué)方程式。(6)CuCl晶胞如圖所示，晶體的密度為ρg?cm，晶胞邊長為anm，則阿伏加德羅常數(shù)為mol。(用含ρ、a的代數(shù)式表示，原子量Cu-64，Cl-35.5)【答案】(1)Fe2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O(2)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++(3)CuCl微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗滌可減少CuCl的損失(4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2為1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體(5)+Cu=2(6)【解析】（1）印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）加入X為Fe，F(xiàn)e3+能夠還原Fe反應(yīng)生成Fe2+，Cu2+能夠與Fe反應(yīng)生成Cu，過濾后得到的溶液中含有Fe2+，Z為雙氧水，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O。（2）依據(jù)圖示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反應(yīng)生成H2SO4、CuCl，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++。（3）析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是：CuCl微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗滌可減少CuCl的損失。（4）依據(jù)圖示可知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2為1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體。（5）溶液中加入一定量氨水，得到深藍(lán)色溶液中含有，深藍(lán)色溶液與Cu繼續(xù)反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為：+Cu=2。（6）CuCl晶胞如圖所示，晶胞中黑色球數(shù)目為4、白色球數(shù)目為=4，該化合物為CuCl，晶胞質(zhì)量為，整理可得。17．（14分）2024年是中國航天事業(yè)的重要里程碑之年，常見的火箭推進(jìn)劑燃料液肼(N2H4)、液氫、甲醇等的研究成了航天工業(yè)中的重要課題，下面有關(guān)燃料的性質(zhì)應(yīng)用及制備如下。I．已知一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓，用表示。相同狀況下有關(guān)物質(zhì)的摩爾生成焓如下圖所示：(1)火箭推進(jìn)劑可用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑，生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式可表示為。(2)作為火箭推進(jìn)劑燃料的N2H4(l)，屬于(填“極性”或“非極性”)分子，其在水溶液中的電離與氨相似，請寫出與硫酸反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式。Ⅱ．液氫是一種高能低溫液體燃料，H2可由多種途徑制備得到，再經(jīng)加壓降溫即得液氫。(3)一種由CO和H2O反應(yīng)制備H2的原理如下：，在某密閉容器中按n(CO)：n(H2O)=1：5充入氣體，平衡時CO與CO2的分壓比為1：1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)(x表示平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可)。(4)由丙烷分解也可制得H2，其反應(yīng)方程式為。已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=RlnA-(E為活化能，k為速率常數(shù)，R、A為常數(shù))。Rlnk與之間的線性關(guān)系如下圖。①其活化能為kJ/mol(用a、b、c、d表示)。②選擇適宜的催化劑加快反應(yīng)速率，請?jiān)谏蠄D中作出線性關(guān)系曲線。Ⅲ．研究發(fā)現(xiàn)通過甲烷直接電催化氧化更容易生成CH3OH，其電解裝置如下圖所示。(5)寫出陽極的電極方程式。(6)理論上生成32gCH3OH時，陰極溶液減輕g?！敬鸢浮?1）(2)極性分子N2H6(HSO4)2(3)50%(4)(5)CH4-2e-+2OH-=CH3OH+H2O(6)36【解析】（1）根據(jù)摩爾生成焓的定義，可得到以下三種物質(zhì)的摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．依據(jù)蓋斯定律，將4×Ⅲ-(2×Ⅰ＋Ⅱ)可得熱化學(xué)方程式：，其焓變；（2）N2H4中N原子含有4個價層電子對，其中1個是孤電子對，則N原子和周圍的三個原子呈三角錐結(jié)構(gòu)，因此N2H4是極性分子；N2H4是二元弱堿，其性質(zhì)與氨氣相似，第一步電離出1個氫氧根離子和N2H5+，則第二步中N2H5+電離出1個氫氧根離子和N2H62+，則聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2；（3）n(CO)：n(H2O)=1：5充入氣體，平衡時CO與CO2的分壓比為1：1，設(shè)CO的物質(zhì)的量為1mol，H2O的物質(zhì)的量為5mol，反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，平衡時CO與CO2的分壓比為1：1，說明物質(zhì)的量相同，可列出三段式：，1-x=x，解得x=0.5mol，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為；總物質(zhì)的是為6mol，n(CO)：n(H2)：n(CO)=0.5mol，n(H2O)=4.5mol，則；（4）①由數(shù)學(xué)關(guān)系可知活化能Ea即一次函數(shù)Rlnk=+C的斜率，為；（5）催化電極上CH4發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3OH的電極反應(yīng)式為：CH4-2e-+2OH-=CH3OH+H2O；（6）32gCH3OH的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)催化電極上生成CH3OH的電極反應(yīng)式可知，生成32