2025屆高三化學一輪復習：離子的檢驗

離子的檢驗

選擇題（共16小題）

1.（2024?黃浦區(qū)一模）檢驗某溶液中是否含有soj離子，常用的方法是（）

A.取樣，滴加BaCh溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B.取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaC12溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C.取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaC12溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D.取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaC12溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

2.（2024?松江區(qū)一模）用可溶性鋼鹽檢驗so：離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是

（）

A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除Ba?+以外的其它陽離子的干擾

D.排除so；以外的其它陰離子及Ag+的干擾

3.（2024?惠陽區(qū)期末）廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗C「的存在，最好選用下列物質(zhì)

中的（）

A.石蕊溶液B.四氯化碳

C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液

4.（2024?安陽一模）檢驗NH4+的方法是將待檢物加入到試管中，然后（）

A.加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗

B.加水溶解，用紅色石蕊檢驗其酸堿性

C.加入堿溶液，加熱，再滴入酚酸溶液

D.加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗

5.（2018秋?倉山區(qū)期末）加入NaOH溶液并加熱，用濕潤pH試紙靠近容器口時，試紙變藍，這是在檢

驗（）

A.Al3+B.HCO3-C.SO42-D.NH4+

6.（2024?瀏陽市期末）向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是（）

A.氯水B.氯酸鉀C.氯化鉀D.鹽酸

7.（2024?蕭山區(qū)一模）下列有關實驗的敘述正確的是（)

A.將某固體加入稀鹽酸中，產(chǎn)生的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該固體存在CO32-

B.往某水溶液中滴加酚酥試液，溶液變紅色，則該溶液一定是堿溶液

C.往某無色溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，并用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍不能證

明原溶液是否有NH4+

D.往某溶液中加入用稀硝酸酸化的AgN03溶液，有沉淀生成，說明該溶液中一定含有C「

8.（2024?歷城區(qū)期末）試管中盛有少量白色固體，確認其是銹鹽的方法是（）

A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酬試劑

D.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

9.（2024?天津期末）用可溶性鋼鹽檢驗so：離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（）

A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除so：以外其它陰離子及Ag+的干擾

D.排除Ba2+以外的其它陽離子干擾

10.（2024?通州區(qū)一模）檢驗溶液中的氯離子時加入稀硝酸的目的是（）

A.加速沉淀反應的進行B.排除雜質(zhì)離子的干擾

C.增加沉淀的生成量D.減少沉淀的生成量

11.（2024?武岡市一模）檢驗自來水中是否含有C「供選擇的化學試劑及實驗方法是（）

A.加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象

B.力口稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象

C.加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

D.滴加酚酷試液，觀察現(xiàn)象

12.（2024?新邱區(qū)期末）一般用于檢驗C「的試劑是（）

A.BaCb、稀硝酸B.稀硝酸、AgNO3

C.稀鹽酸、BaChD.AgNO3、稀鹽酸

13.（2024?富縣期末）下列有關實驗描述不正確的是（）

A.在某溶液中加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明其中含有C「

B.一束平行光線照射氫氧化鐵膠體時，從側面可以看到一束光亮的通路

C.在某溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸，沉淀不溶解，證明其中含有SO42-

D.在某溶液中加入鹽酸后產(chǎn)生能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO32-

14.（2024?臨河區(qū)一模）下列檢驗C「的方法正確的是（）

A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有C「

B.向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中有C「

C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明該溶液中有C「

D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有C1

15.（2024?烏魯木齊期末）為了檢驗某溶液中是否含有SO42-,下列操作最合理的是（）

A.先用硝酸酸化，再加BaC12溶液

B.加入用硝酸酸化的BaC12溶液

C.先用鹽酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

D.先用鹽酸酸化，再加BaC12溶液

16.（2024?諸暨市一模）試管中盛有少量白色固體，可能是鐵鹽，檢驗的方法是（）

A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚醐試液

D.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入石蕊試液

二.解答題（共1小題）

17.（2024?南京一模）根據(jù)所學知識，回答下列問題：

（1）人們通過焰色試驗制造了絢麗多彩的煙花，下列焰色為紫色的是o（填序號）

a.K2CO3

b.NaCl

c.CuSO4

（2）同溫同壓下，同體積的NH3和H2s氣體的質(zhì)量比為；同質(zhì)量的NH3和H2s中氫原子

的個數(shù)比為o

（3）將19gMgC12溶于水配制成1L溶液。溶液中MgC12的物質(zhì)的量濃度為；從中取

出50mL溶液，其中含有C「的物質(zhì)的量為。

（4）電子工業(yè)常用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是溶液（填名稱）。

②寫出FeC13溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式:

③寫出FeCb溶液通入C12反應的化學方程式：

參考答案與試題解析

一.選擇題（共16小題）

1.（2024?黃浦區(qū)一模）檢驗某溶液中是否含有soj離子，常用的方法是（）

A.取樣，滴加BaC12溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B.取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaC12溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C.取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaC12溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D.取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaC12溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

【分析】在檢驗是否含有硫酸根離子時，如果對溶液成分沒有限制，則需要排除可能存在的其他微粒如

碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾.亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋼和

氯化銀都不溶于硝酸，在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整；

【解答】解：A、滴加BaC12溶液不能排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，故A錯誤；

B、滴加稀鹽酸酸化的BaC12溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；

C、先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化領，產(chǎn)生

白色沉淀，證明有soj存在，故C正確；

D、滴加稀硫酸，再滴加BaCb溶液，加入的硫酸會與氯化鋼生成白色沉淀，不能證明有so：存在，

故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查硫酸根離子的檢驗，在實驗設計中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無法對結論進

行準確的定性.所以實驗中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾，本題注意S0j離子、碳酸根離子

和Ag+離子的干擾.

2.（2024?松江區(qū)一模）用可溶性領鹽檢驗soj離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是

（）

A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

D.排除so：以外的其它陰離子及Ag+的干擾

【分析】檢驗SO『離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，可排除銀離子、碳酸根離子等干擾，后

加可溶性鋼鹽，觀察是否生成沉淀，以此來解答.

【解答】解：檢驗so；離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，可排除銀離子、碳酸根離子等干

擾，后加可溶性鋼鹽，觀察是否生成沉淀，若生成沉淀，可證明含soj,反之不含，與A、B、C均

無關，

故選：D。

【點評】本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象、結論為解答的關鍵，側

重分析與實驗能力的考查，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大。

3.（2024?惠陽區(qū)期末）廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗C「的存在，最好選用下列物質(zhì)

中的（）

A.石蕊溶液B.四氯化碳

C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液

【分析】用銀離子檢驗氯離子，看是否出現(xiàn)不溶于硝酸的白色沉淀來判斷.

【解答】解：因為“氯離子與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀”，為了檢驗C「的存在可以選用硝酸酸

化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；如果無白色沉淀生成，則不含。

故選：D。

【點評】本題考查離子的檢驗，掌握規(guī)律：氯離子與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，利用它處理實際

生活中的例子.

4.（2024?安陽一模）檢驗NH4+的方法是將待檢物加入到試管中，然后（）

A.加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗

B,加水溶解，用紅色石蕊檢驗其酸堿性

C.加入堿溶液，加熱，再滴入酚酗溶液

D.加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗

【分析】檢驗NH4+的方法是：鏤鹽和氫氧化鈉在加熱條件下生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙會

變藍色，據(jù)此分析。

【解答】解：A.直接加熱錢鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時會生成其他氣體，混合氣體及水蒸

氣在到達試管口之前即又冷卻化合成為原鍍鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變

藍，故A錯誤；

B.錢鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管中會顯示紅色，是因為鏤根離子水

解顯示酸性，但是顯酸性的溶液不一定是鐵鹽，故B錯誤；

C.加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酬試液，因為強堿溶液呈堿性，不能確定是否有鏤根離子，故C

錯誤；

D.加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明

產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有錢根離子，故D正確。

故選：D。

【點評】本題考查物質(zhì)的檢驗，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗和評價能力的考查，注意把握物

質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性和可行性的評價，題目難度不大。

5.（2018秋?倉山區(qū)期末）加入NaOH溶液并加熱，用濕潤pH試紙靠近容器口時，試紙變藍，這是在檢

驗（）

A.Al3+B.HCO3-C.SO?-D.NH4+

【分析】A.AP+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解；

B.HCO3-中加入NaOH溶液生成碳酸根離子和水；

C.SO4?中加入NaOH溶液不反應；

D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱，生成氨氣，氨氣能使?jié)駶檖H試紙變藍。

【解答】解：A.AF+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，A13++3OH=A1（OH）3I,氫氧化

鈉過量后沉淀溶解，OFT+Al（OH）3—AIO2+2H2O,故A不選；

-2

B.HCO3中加入NaOH溶液HCO3+OH=CO3+H2O生成碳酸根離子和水，故B不選；

C.SO4?一中加入NaOH溶液不反應，故C不選；

+

D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱，NH4+OH=NH3t+H2O,生成氨氣，氨氣能使?jié)駶檖H試紙變

藍，故D選；

故選：D。

【點評】本題考查了離子檢驗的方法應用，題目難度不大，掌握錢根離子的檢驗方法是解答關鍵，試題

有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。

6.（2024?瀏陽市期末）向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是（）

A.氯水B.氯酸鉀C.氯化鉀D.鹽酸

【分析】溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸生成白色沉淀為AgCL不溶于硝酸，則沉淀不溶解，說

明原溶液中有cr,溶液中含氯離子的溶液都可以發(fā)生此反應。

【解答】解：A.氯水是氯氣的水溶液，溶液中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，加入硝酸銀溶液和稀

硝酸生成白色沉淀為AgCL故A不符合；

B.氯酸鉀屬于鹽，不含氯離子，加入硝酸銀溶液和稀硝酸不能生成白色沉淀AgCL故B符合；

C.氯化鉀溶液中含氯離子，加入硝酸銀溶液和稀硝酸生成白色沉淀為AgCL故C不符合；

D.鹽酸溶液中含氯離子，加入硝酸銀溶液和稀硝酸生成白色沉淀為AgCL故D不符合；

故選：Bo

【點評】本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象和結論為解答的關鍵，側

重分析與應用能力的考查，注意氯離子的存在，題目難度不大。

7.（2024?蕭山區(qū)一模）下列有關實驗的敘述正確的是（）

A.將某固體加入稀鹽酸中，產(chǎn)生的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該固體存在CO32.

B.往某水溶液中滴加酚酸試液，溶液變紅色，則該溶液一定是堿溶液

C.往某無色溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，并用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍不能證

明原溶液是否有NH4+

D.往某溶液中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成，說明該溶液中一定含有C「

【分析】A.該氣體為二氧化碳，能夠與稀鹽酸反應生成二氧化碳的離子不一定為碳酸根離子，可能為

碳酸氫根離子；

B.無色溶液滴加酚醐試液顯紅色，該溶液為堿性溶液，但是該溶液不一定堿，可能為強堿弱酸鹽，

如碳酸鈉溶液；

C.氨氣易溶于水，加入稀氫氧化鈉溶液不能逸出氨氣；

D.往某溶液中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成，但不一定是白色沉淀。

【解答】解：A.某固體在加入稀鹽酸后產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，該氣體為二氧

化碳，該固體中可能含有HCO3「，不一定含有CO32,故A錯誤；

B.某無色溶液滴加酚醐試液顯紅色，該溶液為堿性溶液，可能為堿，有可能為強堿弱酸鹽，如碳酸

鈉溶液，所以該溶液不一定是堿，故B錯誤；

C.氨氣易溶于水，加入稀氫氧化鈉溶液不能逸出氨氣，如證明生成氨氣，應加入濃氫氧化鈉溶液，

并加熱，所以不能確定原溶液中是否含有NH4+,故C正確；

D.往某溶液中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成，但不一定是白色沉淀，所以該溶液中

不一定含有C1一，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了常見離子的檢驗方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見離子的化學性質(zhì)及檢驗方

法。

8.（2024?歷城區(qū)期末）試管中盛有少量白色固體，確認其是鏤鹽的方法是（

A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚醐試劑

D.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

【分析】A.鏤鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣；

B.氫氧化鈉和氨水均能使石蕊試液顯示藍色；

C.氫氧化鈉和氨水均能使酚猷顯示紅色；

D.氨氣具有堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

【解答】解：A.錢鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口無任何變化，不能檢

驗，故A錯誤；

B.氫氧化鈉和氨水均是堿性的，均能使石蕊試液顯示藍色，如果氫氧化鈉相對于氨水過量則會干擾

檢驗，故B錯誤；

C.氫氧化鈉和氨水均是堿性，氫氧化鈉會干擾氨氣的檢驗，故C錯誤；

D.錢根離子與堿反應生成氨氣，氨氣具有堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查了錢鹽的檢驗方法，熟悉錢鹽與堿反應生成氨氣的性質(zhì)、熟悉是中學階段唯一一種堿

性氣體是解題關鍵，題目難度不大。

9.（2024?天津期末）用可溶性領鹽檢驗soj離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（）

A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除so；以外其它陰離子及Ag+的干擾

D.排除Ba?+以外的其它陽離子干擾

【分析】在檢驗是否含有硫酸根離子時，如果對溶液成分沒有限制，則需要可能存在的其他微粒如碳酸

根離子、銀離子等的干擾.在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)

整.

【解答】解：A、硫酸鋼是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少沒關系，故A錯誤；

B、硫酸領是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒關系，故B錯誤；

C、加鹽酸時，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故C正確；

D、溶液和鹽酸反應生成沉淀的陽離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽離子干擾，故D

錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查學生硫酸根離子的檢驗知識，注意在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出

相互不干擾的選擇和調(diào)整，難度不大。

10.（2024?通州區(qū)一模）檢驗溶液中的氯離子時加入稀硝酸的目的是（）

A.加速沉淀反應的進行B.排除雜質(zhì)離子的干擾

C.增加沉淀的生成量D.減少沉淀的生成量

【分析】氯化銀是白色沉淀，不溶于稀硝酸，碳酸銀、硫酸銀也是白色沉淀，但是能溶于稀硝酸。

【解答】解：實驗室在用硝酸銀溶液檢驗氯離子時，一般先在被檢驗的溶液中滴入少量硝酸使其酸化，

酸化的目的是排除硫酸根離子、碳酸根離子等的干擾，

故選：B。

【點評】本題考查實驗室檢驗氯離子的方法，難度不大。

11.（2024?武岡市一模）檢驗自來水中是否含有C「供選擇的化學試劑及實驗方法是（）

A.加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象

B.力口稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象

C.加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

D.滴加酚髓試液，觀察現(xiàn)象

【分析】檢驗氯離子一般選用銀離子，AgCl為不溶于硝酸的白色沉淀。

【解答】解：A.加入NaOH濃溶液加熱，氯離子不反應，無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；

B.加稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，可檢驗C「，故B正確；

C.加入KSCN溶液，與氯離子不反應，無明顯現(xiàn)象，故C錯誤；

D.滴加酚酥試液，無明顯現(xiàn)象，不能檢驗氯離子，故D錯誤；

故選：B。

【點評】本題考查氯離子檢驗，題目難度中等，掌握氯離子的檢驗方法是解題的關鍵。

12.（2024?新邱區(qū)期末）一般用于檢驗C「的試劑是（）

A.BaC12、稀硝酸B.稀硝酸、AgNO3

C.稀鹽酸、BaC12D.AgNO3、稀鹽酸

【分析】氯離子可以和硝酸酸化的硝酸銀生成氯化銀沉淀。

【解答】解：C「的檢驗常用含Ag+的可溶性鹽AgNO3,檢驗之前先用硝酸酸化，排除干擾離子，利用

生成的AgCl白色沉淀的現(xiàn)象來判斷C「的存在，

故選：B?

【點評】本題考查離子的檢驗，側重基礎知識的檢測，注意常見陰陽離子的檢測方法，題目難度不大。

13.（2024?富縣期末）下列有關實驗描述不正確的是（）

A.在某溶液中加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明其中含有C「

B.一束平行光線照射氫氧化鐵膠體時，從側面可以看到一束光亮的通路

C.在某溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸，沉淀不溶解，證明其中含有SO42「

D.在某溶液中加入鹽酸后產(chǎn)生能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO32-

【分析】A.氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀氯化銀是一種不溶于酸的沉淀；

B.膠體具有丁達爾效應；

C.生成的沉淀可能為AgCL不一定為硫酸鋼；

D.生成氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等。

【解答】解：A.氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，AgCl是一種不溶于酸的沉淀，稀硝酸可以排

除碳酸根等離子的干擾，故A正確；

B.氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，一束平行光線照射氫氧化鐵膠體時，從側面可以看到一束光亮的

通路，故B正確；

C.某溶液中滴加BaC12溶液，生成不溶于鹽酸的白色沉淀，該沉淀可能為AgCL該溶液中不一定含

有sen?-,故C錯誤；

D.某固體中加入稀鹽酸，能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，

則原溶液中可能含CO32一,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查物質(zhì)得到檢驗，題目難度不大，涉及碳酸根離子、硫酸根離子、氯離子、膠體等檢

驗，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學實驗能力。

14.（2024?臨河區(qū)一模）下列檢驗C「的方法正確的是（）

A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有C「

B.向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中有C「

C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明該溶液中有C「

D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有C1

【分析】A.C「或SO42-或CO32-均可以與Ag+生成沉淀；

B.向某溶液中先滴加鹽酸，會引入氯離子；

C.碳酸銀沉淀會轉化為AgCl；

D.AgCl沉淀不溶于稀硝酸。

【解答】解：A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有C「或SCU2一或CO32

「，故A錯誤；

B.向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgN03溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，無法說明該溶液中有C「，因為加

入鹽酸會引入氯離子，故B錯誤；

C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，無法說明該溶液中有

cr,因為碳酸銀溶于鹽酸，轉化為Agci,故c錯誤；

D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgN03溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀為AgCl,說明該溶液中

有C「，故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查氯離子的檢驗，屬于基本知識的考查，難度不大。

15.（2024?烏魯木齊期末）為了檢驗某溶液中是否含有SCU2-,下列操作最合理的是（）

A.先用硝酸酸化，再加BaC12溶液

B.加入用硝酸酸化的BaC12溶液

C.先用鹽酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

D.先用鹽酸酸化，再加BaC12溶液

【分析】一般用領離子檢驗硫酸根離子，在檢驗SCU2一時，加入BaC12溶液之前要先加鹽酸以排除要注

意排除Ag+、SO32\CO32-等離子的影響，然后再加入BaC12溶液，以此解答該題。

【解答】解：A.先用硝酸酸化，硝酸能夠將SO3?一氧化成SO42「，不能排除SO32-的干擾，故A錯誤；

B.硝酸能夠將SO32一氧化成SO42一,無法判斷原溶液中是否含有SO42一,故B錯誤；

C.先加稀鹽酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液，硝酸可以將SO3?一氧化成SO42「，產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，

不能排除SO3?-的干擾，故c錯誤；

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D.先加稀鹽酸，可排除Ag+、SO3\CO32一等離子的干擾，再加入BaC12溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫

酸鋼，說明溶液中一定含有SO42一,故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查離子的檢驗方法，為高頻考點，明確常見離子的性質(zhì)、檢驗方法為解答關鍵，注意檢

驗離子時必須排除干擾離子，C為易錯點，試題側重考查學生的化學實驗能力，題目難度不大。

16.（2024?諸暨市一模）試管中盛有少量白色固體，可能是鏤鹽，檢驗的方法是（）

A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酰試液

D.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入石蕊試液

【分析】錢鹽可與堿反應生成氨氣，氨氣水溶液呈堿性，可用紅色石蕊試紙檢驗，因氨氣易溶于水，生

成氨氣的反應應加熱，以此解答該題

【解答】解：A.加水，不能生成氨氣，故A錯誤；

B.加NaOH溶液，生成氨氣，加熱，促進氨氣的揮發(fā)，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如變藍

色，可說明生成氨氣，故B正確；

C.加入氫氧化鈉，生成氨氣，溶液呈堿性，滴加酚醐呈紅色，不能檢驗，故C錯誤；

D.加NaOH溶液，加熱，如氫氧化鈉過量，則滴加紫色石蕊試劑呈藍色，如氫氧化鈉完全反應，且氨

氣沒有完全揮發(fā)，溶液也呈堿性，紫色石蕊試劑變藍色，不能證明，故D錯誤。

故選：Bo

【點評】本題考查學生鐵鹽的檢驗方法，為高頻考點，側重于學生的分析、評價能力的考查，注意先把

鏤鹽轉化為氨氣再檢驗，常見的堿性氣體只有氨氣一種，題目難度不大。

二.解答題（共1小題）

17.（2024?南京一模）根據(jù)所學知識，回答下列問題：

（1）人們通過焰色試驗制造了絢麗多彩的煙花，下列焰色為紫色的是ao（填序號）

a.K2CO3

b.NaCl

c.CuSO4

（2）同溫同壓下，同體積的NH3和H2s氣體的質(zhì)量比為1：2；同質(zhì)量的NH3和H2s中氫原子的

個數(shù)比為3：1o

（3）將19gMgC12溶于水配制成1L溶液。溶液中MgC12的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；從中取出

50mL溶液，其中含有C「的物質(zhì)的量為0.02