2025屆大灣區(qū)普通高中畢業(yè)年級聯(lián)合模擬考試（一）化學試卷（含答案）

啟用前注意保密

2025屆大灣區(qū)普通高中畢業(yè)年級聯(lián)合模擬考試（一）

化學

本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。考試時間75分鐘。

注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、考場號、座位號和準考證號填寫在答

題卡上，將條形碼橫貼在答題卡“條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目選項的答案信

息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)

域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用

鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32

第I卷（選擇題，共44分）

一、選擇題（本小題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。

在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

1.參觀博物館是我們學習傳統(tǒng)文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是

選項A.青銅鑄錢幣B.云龍紋瓷盤C.青龍瓦當D.石質(zhì)日暑

2.我國科技發(fā)展取得巨大成就。下列有關(guān)說法正確的是

A.“蛟龍?zhí)枴卑l(fā)動機使用的氮化硅陶瓷屬于分子晶體

B.珠海航展中殲-35所用的航空煤油可以通過石油蒸儲得到

C.深中通道建設所用的鋼纜中含有的鐵元素位于周期表p區(qū)

D.神舟十九號攜帶了二氧化碳處理器，CO2的電子式為：0：C:0:"

3.元素交織，激情燃燒一一化學智慧點亮運動賽場。以下說法不正確的是

A.賽場使用太陽能電池板發(fā)電，單質(zhì)硅可用于太陽能電池板

B.獎牌采用合金材質(zhì)制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蝕的性能

C.殘疾運動員佩戴的假肢可由碳纖維制成，碳纖維屬于有機化合物

D.冠軍服使用再生尼龍、滌綸等環(huán)保面料，該面料屬于有機高分子材料

大灣區(qū)聯(lián)考高三化學第1頁共8頁

4.古人有云：“民以食為天”。下列說法不正確的是

A.在烹飪有腥味食材過程中加適量米酒，米酒屬于混合物

B.鴨蛋表面涂上含純堿的糊狀物制松花蛋，純堿是離子化合物

C.腸粉由米漿在加熱條件下制成，光束通過稀釋后米漿可產(chǎn)生丁達爾效應

D.營養(yǎng)師建議應多攝入富含纖維素的食物，纖維素在人體內(nèi)可吸收和利用

5.我國科研人員制備了一種鎂海水溶解氧電池，以鎂合金為負極，碳纖維刷電極為正極，海水為

電解液。適合用于海洋燈塔供電和鋼制燈塔防腐蝕等。下列說法不正確的是

A.鎂電極Mg化合價升高發(fā)生氧化反應

B.電池工作時，海水中的Na，向正極移動

C.正極的電極反應式為：02+4e-+2H20=40H-

D.若用犧牲陽極法進行燈塔防腐蝕，燈塔應作為負極

6.興趣小組通過皂化反應制作肥皂的實驗過程如下。其中，操作X為

堿液飽和NaCl溶液

!1,,

回收油脂——?|皂化|——?|鹽析|——?|操作X|——壓塊成形

A.蒸發(fā)濃縮B.過濾洗滌C.冷卻結(jié)晶D.蒸發(fā)結(jié)晶

7.勞動是“知行合一”有力的手段。下列勞動項目與所述化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學知識

A幫廚活動：豆?jié){中加入石膏進行點鹵膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉

B環(huán)保行動：倡導使用無磷洗衣粉含磷物質(zhì)過多會導致水體富營養(yǎng)化

C學農(nóng)活動：給農(nóng)作物施草木灰K2c。3水溶液顯堿性

D家務勞動：用鋁粉與NaOH疏通管道鋁與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2

8.薰衣草香氣中的兩種成分a、b的結(jié)構(gòu)簡式如圖1,下列關(guān)于二者的說法不正確的是

A.互為同分異構(gòu)體

B.所有的碳原子可能共平面

C.碳原子雜化方式有sp2和sp3

D.Imol混合物可通過加成反應消耗2molBr2

9.18世紀，英國化學家普里斯特利發(fā)現(xiàn)了N02O某化學興趣小組利用以下裝置進行實驗，其中難

以達到預期目的的是

A.圖a:制備NO2B.圖b：驗證二氧化氮溶于水

C.圖c：探究溫度對化學平衡的影響D.圖d：收集NO2并進行尾氣處理

大灣區(qū)聯(lián)考高三化學第2頁共8頁

10.利用NaClO氧化除去氨的總反應方程式：2NH3+3NaC10=N2+3H2O+3NaClo設NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.14gN2含有的孤電子對數(shù)為2NA

B.Imol?L^NaClO?溶液中C1CT數(shù)目一定少于NA

C.若反應斷裂3molN-H鍵，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.標準狀況下，2.24LH2O中含有原子數(shù)為0.3NA

11.部分含N或S或C1物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖2。下列推斷合理的是

11

11

至+5一-一一一一L?一一__一―?C"?一————一］

J______1、____________h--------------------

+4------------------------------------0------------

1

1------------------------1

11

1t

11

11

____________

----------------......L--------~_------------1---------C

+11------------------------t

1

c1_____________

0a1

1

單質(zhì)氧化物酸鹽

圖2

A.b都屬于酸性氧化物且具有強氧化性

B.可能存在通過化合反應實現(xiàn)a-bff的轉(zhuǎn)化

C.一定條件下，a與H2化合所得產(chǎn)物均屬于弱電解質(zhì)

D.若g和e分別含有硫和氯元素，則二者在水溶液中一定能大量共存

12.一種食品甜味劑的結(jié)構(gòu)如圖3。已知W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最

外層電子數(shù)之和為18,W與X在周期表相鄰，基態(tài)W原子的2P軌道半充滿，Z與X同族。下

列說法正確的是

A.沸點：H2X<H2Z

B.原子半徑：X<W<Y

C.第一電離能：X<Z<W

D.WX3和ZX3空間結(jié)構(gòu)均是平面三角形

13.下列陳述I和陳述n均正確且有因果關(guān)系的是

選項陳述I陳述II

相同濃度的溶液堿性：CFCOONa<CClCOO電離H+的能力：

A33

Na

CF3COOH>CC13COOH

工業(yè)通常采用鐵觸媒、在400~500℃和10MP

B催化劑能提高NE的平衡產(chǎn)率

a?30MPa的條件下合成氨

常溫下，用pH試紙測得金屬鈉與水反應后

C鈉與水反應過程抑制了水的電離

溶液的顯堿性

苯酚與甲醛通過縮聚反應生成具有線型結(jié)

D用作開關(guān)的酚醛樹脂是熱固性塑料

構(gòu)的酚醛樹脂

大灣區(qū)聯(lián)考高三化學第3頁共8頁

14.按圖4裝置進行實驗，滴加濃硫酸，預期現(xiàn)象及其相應推理不合理的是

A.氣球體積會變大，說明生成SO?過程嫌增

B.滴有Na2s溶液的濾紙出現(xiàn)淡黃色，說明SO2具有氧化性

C.滴有品紅溶液和石蕊溶液的濾紙均會褪色，說明SO?具有漂白性

2++

D.滴有KMnCU溶液的濾紙褪色原因是：2MnO￡+5SO2+2H2O=2Mn+5S&-+4H

15.已知反應R:X或R合Y,M為中間產(chǎn)物，其反應歷程如圖5。在0℃和40℃下，平衡時產(chǎn)物n(X)/

n(Y)分別為70:30和15:85。下列說法正確的是

B.兩個總反應的決速步不同

C.從0℃升至40℃,反應速率增大程度：v正(X)<v逆(X)

D.從0℃升至40cc平(X)/c平(R)增大，c平(M)/c平(R)減小

16.我國科學家研究的自驅(qū)動高效制取氏的電化學裝置示意圖如圖6。下列說法不正確的是

陰崗子交換膜

裝位a圖6裝正b

A.裝置a為原電池，電極I為正極

B.裝置b的總反應方程式為：N2H4電解電T+2H2T

C.裝置a消耗lmoQ時，整個裝置消耗2molN2H4

D.裝置b生成2m0IH2時，理論上裝置a正極區(qū)溶液質(zhì)量減少4g

大灣區(qū)聯(lián)考高三化學第4頁共8頁

第n卷（共56分）

17.（14分）興趣小組在實驗室探究飽和Na2c。3溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。

I.研究乙酸乙酯在堿性溶液中的水解程度。

查閱資料：常溫下，乙酸乙酯在NaOH溶液、Na2c。3溶液中水解的平衡常數(shù)分別為&=3.14

95

X10,K2=7.03X10?說明在Na2c。3溶液中乙酸乙酯理論上也可以完全水解。

⑴乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學反應方程式為。

II.探究影響乙酸乙酯水解速率的因素。

（2）興趣小組探究OH-濃度及溫度對乙酸乙酯的水解速率的影響。

①配制100mL0.400moi?『iNaOH溶液。該過程中用到的儀器有一（填序號）。

ABCD

②取①中的NaOH溶液,按下表配制系列溶液，水浴加熱和攪拌條件下，利用pH計測得體系

的pH隨時間t變化的曲線如圖7。________________________pH

序號V(NaOH)/mLV(H2o)/mLV（乙酸乙酯）/mL溫度/℃

i35.05.010.025

ii10.0X10.025

iii10.030.0y60

則x=,y=?

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，至少可獲得三點實驗結(jié)論。

結(jié)論1：增大OH-濃度，乙酸乙酯水解速率（填“增大”或“減小”）；

結(jié)論2：當c（OH）低于一定數(shù)值時，乙酸乙酯水解速率較小；

結(jié)論3：水解速率與溫度有關(guān)，水解速率隨溫度升高而增大。

（a）根據(jù)結(jié)論3,忽略溫度對水電離的影響，在圖7中，畫出實驗iii中pH變化曲線

（b）已知25℃時飽和Na2c。3溶液中c（OlT）約為0.03mol?,依據(jù)上述結(jié)論，甲同學認為

乙酸乙酯在飽和Na2c。3溶液中水解速率較小的原因是；

（3）興趣小組繼續(xù)探究乙酸乙酯在水中的溶解度對其水解速率的影響。

提出假設：乙同學提出乙酸乙酯在水中溶解度較小，也可能使得水解速率較慢。

驗證假設：已知有關(guān)物質(zhì)的極性值（極性值越大，物質(zhì)極性越大）如下表:

物質(zhì)乙醇乙酸乙酯水0.40mol,L1NaOH溶液

極性值4.34.410.2>10.2

以（2）中“實驗i”為對照組，限選以上試劑，設計實驗方案驗證乙同

學的假設，并給出判斷依據(jù)：o

實驗小結(jié)：乙同學假設成立。

結(jié)論應用：室溫下，向密閉容器中加入10.0mL飽和Na2c。3溶液、5.0

mL乙酸乙酯，振蕩靜置。測得油層高度隨時間t變化曲線如圖8,ti時

間點之后油層高度變化加快的原因是O圖8

大灣區(qū)聯(lián)考高三化學第5頁共8頁

18.（14分）利用焙燒—半濕法從銅陽極泥（含有Cu、PbSO4>Ag2Se>Cu2Se>Au等）中提取金、

銀等金屬的過程如下：

H2so八NaCl、

H2SO4NadNa2szQ鹽酸NaC,溶液Zn

銅陽極泥一彘一應鋌］—*鹿鋌卜電至］------?|還愿］一粗金粉

|||II

煙氣浸出液分銀液脫鉛液分金渣

已知：①“焙燒”后燒渣主要成分是CuSCU、PbS04>Ag2so4、Au

+

②PbSCU在足量鹽酸中發(fā)生反應：PbS04+CP=PbCl+soi-

3+

@［Ag（S2O3）2］-Ag+2S2O1-

回答下列問題：

（1）基態(tài)銅原子的價層電子排布式為。

（2）“煙氣”的主要成分是SeOz和SO2,用水吸收生成單質(zhì)Se和（填化學式）。

（3）“水浸”步驟需加入NaCl固體但不能過量的原因是。

3

⑷“分銀”步驟中發(fā)生反應：AgCl（s）+2s2（）k（aq）L=［Ag（S2O3）2］-（aq）+C=（aq）該反應的平

32

衡常數(shù)K=5.04X10,若反應達平衡后溶液中c（C「）=0.1mol-L,則c（S2O1）c（［Ag

3

（S2O3）2］-）K*或“=”）。

（5）通過電解“分銀液”，在陰極得到銀單質(zhì)，陰極電極反應式為__________,電解后陰極區(qū)溶液

中（填化學式）可以循環(huán)使用。§累M

（6）“分金”和“還原”步驟目的是浸出和提取金，其原理為：*\

在酸性條件下，NaClC>3和NaCl反應生成Cl2,C｝把A

u氧化成［AuClj「，Zn再將［AuClJ還原成Au。

70匕

306570

①“還原”步驟發(fā)生反應的離子方程式.反應溫度。C

②溫度對金的浸出率有重要的影響。如圖9為分金渣中金含量隨反應溫度的變化曲線。55℃后,

分金渣中金含量顯著升高，原因可能是。

（7）一種化合物由（CS+［AUC12「［AUCLJ-按一定比例構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖10,晶胞俯視圖如圖11

（Cs+未畫出）。

①該化合物的化學式是，

②在圖11中畫出Cs+的位置。

OCs+

?[AuClJ-

O[AuClJ-

圖10

大灣區(qū)聯(lián)考高三化學第6頁共8頁

19.(14分)CO2的捕集、利用與封存技術(shù)是實現(xiàn)碳達峰、碳中和的熱點研究方向。乙醇胺(化學式為

HOCH2CH2NH2?以下簡寫為RN&)在工業(yè)上可用作CO?吸收劑。

I.CO2的吸收：用RN比吸收CO?發(fā)生反應a：2RNH2+CO2ORNHCOCT+X。

(1)乙醇胺分子中電負性最強的元素是(填元素符號)。

(2)X的化學式是=

(3)Cif+與RNHz結(jié)合過程的能量變化如圖12。分別向相同體積的2moi」TRNH2溶液中加入相同

體積、不同濃度的(Ci?：測得溶液吸收(CO?的體積隨時間變化的曲線如圖13。

++

①反應b:(Cu(RNH2)1(aq)+RNH2)5(aq)H3=kl-mol。

②圖13曲線I在15~35min內(nèi)，CO2的平均吸收速率為L?min-1。

③下列有關(guān)說法正確的有o

A.加入C/,有利于CO?的吸收

B.加入cu-的濃度：in>n>1

c.CO2的吸收速率隨著反應的進行逐漸增大

D.吸收CO2時，反應b逆向移動，吸收熱量

II.RNH2再生：CO?被RNH2溶液吸收后全部轉(zhuǎn)化為RNHCOCT(簡稱吸收液)，吸收液存在如反應c

所示的平衡：

反應c:FRNHCOO(aq)+H2O(1)=RNH2(aq)+HCO3(aq)H=+20kJ-moP

(4)若ImolCO2被吸收后形成IL的吸收液，平衡時c(HCOJ)平/c(RNHCO。-)平=1/3。此時要

使吸收液中的RNHCOO發(fā)生反應c全部轉(zhuǎn)化為RN&,需要從外界吸收熱量_____kJ。

(5)向(4)的吸收液中加入Qi?+(忽略溶液體積變化)，((Zu?+與RN也結(jié)合，反應c的平衡由M點

移動到N點，如圖14。

①從能量利用和平衡移動的角度分析加入(C/+如何促進

反應c中RNHCOO-轉(zhuǎn)化為RNH2:_______=

++

②N點時，c[Cu(RNH2)i]+7/c[Cu(RNH2)^]￥=1,可忽略

其它含銅微粒。此時吸收液中的Cu(RNHz)『經(jīng)反應b完

全轉(zhuǎn)化為Cu(RNH2)B可以放出kJ熱量用于RNH2

再生。(寫出計算過程)

圖14

大灣區(qū)聯(lián)考高三化學第7頁共8頁

20.（14分）托品堿，是一種具有特殊生理活性的生物堿。利用不同的酶如鳥氨酸脫竣酶（ODC）、

根據(jù)以上合成路線，回答下列問題：

（1）化合物A的分子式為,B-C生成了一種無色無味的氣體是

⑵化合物G中含氧官能團名稱為0

⑶關(guān)于上述合成路線中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有o

a.化合物H含有手性碳

b.GfH的反應類型為還原反應

c.由化合物A到B的轉(zhuǎn)化中，有兀鍵的斷裂與形成

d.化合物B易溶于水，是因為其分子中有氨基和竣基，能與水分子形成氫鍵

⑷根據(jù)化合物B的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。

序號反應試劑、條件反應形成的新結(jié)構(gòu)反應類型

a—一COOC2H5____反應

b——中和反應

（5）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應且含-N&的有種，核磁

共振氫譜峰面積比為6：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。

⑹已知Mannich反應是指含有活潑氫的化合物（通常為黑基化合物）與醛和胺縮合，生成0—氨

基（黑基）化合物的有機化學反應。1917年，魯濱遜利用Mannich反應合成了托品酮，其合

成路線：

大灣區(qū)聯(lián)考高三化學第8頁共8頁

2025屆大灣區(qū)普通高中畢業(yè)年級聯(lián)合模擬考試（一）

化學參考答案及評分細則

一、選擇題（本題共16小題，共44分。第：T10小題，每小題2分；第11~16小

題，每小題4分）

題號12345678910

答案ABCDDBCBDc

題號111213141516

答案BBACCD

二、填空題（共56分）

17.（14分）

（1）CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH（2分，寫了“加熱”條件得2分，寫離子方程式或結(jié)構(gòu)

簡式書寫不規(guī)范或漏寫CH3cH20H得1分，結(jié)構(gòu)錯誤等答案得0分）

（2）①ACD（全對2分，其他若選“ACD”任意兩項1分、選ABCD給1分，其他均不得

分）

②30.0（1分，“30”或其它答案得0分），10.0（1分，“10”或其它答案得0分），增大（1

分）

（a）（2分，標注“iii”1分，圖像斜率比實驗ii大1分，起點不做要求）

（b）25℃時飽和Na2c。3溶液中c（OH-）濃度過小（1分,答到c（OT）低于0.Imol?L1也給1分）

⑶取10.0mL乙酸乙酯，35.0mL0.400mol?匚|NaOH溶液,5.0mL乙醇配成50.0ml混合溶液，25℃和

攪拌條件下，測定體系pH隨時間變化，相同時間與實驗i相比pH下降幅度更大。（2分，取樣過程及反應

條件合理得1分，判斷依據(jù)1分）

反應過程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在飽和Na2c。3溶液中的溶解度，水解速率加快。（2分，

答到反應有乙醇生成得1分，增加乙酸乙酯在飽和Na2c。3溶液中的溶解度、水解速率加快角

度回答得1分，）

18.（14分）

⑴3dlMs1（1分,其他答案均不給分）

⑵H2SO4（1分，寫“硫酸”或化學式書寫錯誤不得分）

⑶使Ag2s轉(zhuǎn)化為AgCl,同時避免PbSCU溶解。（2分，使Ag2so4轉(zhuǎn)化為AgCll分,

避免PbSC>4溶解1分）

（4）〈（1分，其他答案均不給分）

（5）[Ag（S2（）3）2]"+e-=Ag+2s2。/（2分，反應物、產(chǎn)物書寫正確1分，配平1分，Ag后

面打沉淀符號扣1分）

Na2s2。3（1分，寫“硫代硫酸鈉”或化學式書寫錯誤不得分）

（6）circlel2AuCl；+3Zn=2Au+3Zn2++8C「（2分,反應物、產(chǎn)物書寫正確1分，配平1分,

Au后面打沉淀符號扣1分，寫化學方程式得0分）

②溫度高于55℃,產(chǎn)生氯氣速率過快，氯氣未及時反應就逸出，影響金的浸出效果。（2分,

溫度高于55℃,