備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一遍過考點29化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)含解析

PAGEPAGE16考點29化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變更（1）化學(xué)反應(yīng)中的兩大變更：物質(zhì)變更和能量變更。（2）化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。（3）化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變更。①吸熱反應(yīng)：熱能―→化學(xué)能。②放熱反應(yīng)：化學(xué)能―→熱能。③光合作用：光能―→化學(xué)能。④燃燒反應(yīng)：化學(xué)能―→熱能，化學(xué)能―→光能。⑤原電池反應(yīng)：化學(xué)能―→電能。⑥電解池反應(yīng)：電能―→化學(xué)能。（4）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)與特征2．焓變、反應(yīng)熱（1）焓(H)用于描述物質(zhì)所具有能量的物理量。（2）焓變(ΔH)ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)。單位kJ·mol－1或kJ/mol。（3）反應(yīng)熱指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在肯定溫度下進行時，反應(yīng)所放出或汲取的熱量，通常用符號Q表示，單位kJ·mol－1。（4）焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系對于恒溫恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，假如反應(yīng)中物質(zhì)的能量變更全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有如下關(guān)系：ΔH＝Qp。（5）規(guī)定：放熱反應(yīng)的ΔH為“?”，吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”。留意：（1）任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變更，不存在不發(fā)生能量變更的化學(xué)反應(yīng)。

（2）反應(yīng)熱的單位是kJ/mol，熱量的單位是kJ，不能混淆。

（3）比較反應(yīng)熱大小時，應(yīng)帶“+”、“?”一起比較。反應(yīng)熱的理解1．從微觀的角度說，反應(yīng)熱是舊化學(xué)鍵斷裂汲取的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值，圖中a表示舊化學(xué)鍵斷裂汲取的熱量；b表示新化學(xué)鍵形成放出的熱量；c表示反應(yīng)熱。2．從宏觀的角度說，反應(yīng)熱是生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量的差值，圖中a表示活化能，b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量，c表示反應(yīng)熱。3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或汲取的能量，都可以用熱量(或換算成熱量)來表述。通常把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把汲取熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)汲取熱量的化學(xué)反應(yīng)形成緣由反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時汲取的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時汲取的總能量表示方法ΔH＜0ΔH＞0聯(lián)系ΔH=ΔH(生成物)?ΔH(反應(yīng)物)，鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定常見反應(yīng)類型（1）全部的燃燒反應(yīng)；（2）酸堿中和反應(yīng)；（3）金屬與酸或水的反應(yīng)；（4）原電池反應(yīng)；（5）少數(shù)分解反應(yīng)(如TNT爆炸)；（6）大多數(shù)化合反應(yīng)；（7）電石制乙炔的反應(yīng)（1）大多數(shù)分解反應(yīng)；（2）少數(shù)化合反應(yīng)，如C與CO2、C與水蒸氣的反應(yīng)；（3）Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)；（4）鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離4．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的推斷化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或汲取的能量，都可以用熱量（或換算成熱量）來表述。通常把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把汲取熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。（1）理論分析推斷法ΔH=生成物的總能量?反應(yīng)物的總能量。當(dāng)ΔH>0時，反應(yīng)吸熱；當(dāng)ΔH<0時，反應(yīng)放熱。ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和?生成物的鍵能之和。當(dāng)生成物分子成鍵釋放的總能量>反應(yīng)物分子斷鍵汲取的總能量時，該反應(yīng)表現(xiàn)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0；當(dāng)生成物分子成鍵釋放的總能量<反應(yīng)物分子斷鍵汲取的總能量時，該反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0。（2）規(guī)律推斷法常見的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如C+H2O(g)CO+H2；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：①金屬與水或酸的反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④燃燒反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)；⑥養(yǎng)分物質(zhì)在生物體內(nèi)的氧化反應(yīng)。（3）圖象推斷法當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，為吸熱反應(yīng)。（4）反應(yīng)條件推斷法反應(yīng)起先須要加熱，而停止加熱后，反應(yīng)亦可接著進行，則為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)須要持續(xù)不斷地加熱才能進行，則可能為吸熱反應(yīng)也可能為放熱反應(yīng)。（1）反應(yīng)起先時須要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)不但反應(yīng)起先時須要加熱，反應(yīng)發(fā)生過程中仍需不斷加熱才能使反應(yīng)接著進行下去；有的放熱反應(yīng)在反應(yīng)起先時也須要加熱，反應(yīng)發(fā)生后會放出肯定的熱量，假如放出的熱量可使反應(yīng)維持下去，則反應(yīng)過程中不須要再加熱，否則也必需不斷加熱才能使反應(yīng)接著進行下去。（2）常溫下就能進行的反應(yīng)不肯定都是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)。（3）任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變更，但能量變更不肯定都表現(xiàn)為熱量變更，還可能以聲、光、電等形式表現(xiàn)出來。（4）放出熱量（或汲取熱量）的物質(zhì)變更過程不肯定是放熱反應(yīng)（或吸熱反應(yīng)），如水蒸氣冷凝為水放熱，干冰升華吸熱，它們不是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，而是物理變更過程。5．反應(yīng)熱大小的比較1．同一反應(yīng)的比較（1）反應(yīng)物狀態(tài)不同S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH1<0S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH2<0因為等量反應(yīng)物S(g)比S(s)所具有的能量多，反應(yīng)放出的熱量就多，ΔH1<ΔH2。（2）生成物狀態(tài)不同H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH1<0H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2<0因為等量產(chǎn)物H2O(g)比H2O(l)所具有的能量多，反應(yīng)放出的熱量少，所以ΔH1>ΔH2。（3）化學(xué)計量數(shù)不同H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH1<02H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2<0有2ΔH1=ΔH2且ΔH1>ΔH2。2．不同反應(yīng)的比較（1）依據(jù)反應(yīng)物的本性比較等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一物質(zhì)反應(yīng)時，越活潑，放熱越多。H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH1<0H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH2<0因Cl2比Br2活潑，故ΔH1<ΔH2。（2）反應(yīng)程度不同C(g)+O2(g)CO2(g)ΔH1<0C(g)+O2(g)CO(g)ΔH2<0第一個反應(yīng)程度大，放熱多，因此ΔH1<ΔH2。留意：比較反應(yīng)熱時，要將其數(shù)值和前面的符號“+”“?”看作一個整體進行比較，不能只比較數(shù)值的大小。（1）若為放熱反應(yīng)，則有ΔH<0，反應(yīng)放出的熱量越多，ΔH的值越小。（2）若為吸熱反應(yīng)，則有ΔH>0，反應(yīng)汲取的熱量越多，ΔH的值越大。（3）對于不同的吸熱、放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的ΔH大于放熱反應(yīng)的ΔH。考向一反應(yīng)過程與能量變更圖象分析典例1單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變更如下圖所示。下列說法正確的是A．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH＝＋0.33kJ·mol－1B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高【解析】依據(jù)蓋斯定律，得：S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH＝－0.33kJ·mol－1，可知單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫時要放出熱量，正交硫的能量要低，較穩(wěn)定，故A項錯誤、B項正確；相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低，C項錯誤；①表示斷裂1molS(單斜，s)和1molO2(g)中的共價鍵所汲取的能量比形成1molSO2(g)中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ，D項錯誤。【答案】B1．如圖表示某反應(yīng)的能量變更，對于該圖的理解，你認為肯定正確的是A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學(xué)反應(yīng)的能量變更B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑的能量變更C．該反應(yīng)不須要加熱就能發(fā)生D．該反應(yīng)的ΔH=E2?E1活化能與焓變的關(guān)系圖解（1）在無催化劑的狀況下：E1為正反應(yīng)的活化能；E2為逆反應(yīng)的活化能；ΔH=E1?E2為此反應(yīng)的焓變。（2）催化劑的作用：降低E1、E2，但不影響ΔH，反應(yīng)放熱還是吸熱取決于起點(反應(yīng)物)和終點(生成物)能量的凹凸。考向二利用鍵能計算反應(yīng)熱典例1依據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155A．－485kJ·mol－1 B．＋485kJ·mol－1C．＋1940kJ·mol－1 D．－1940kJ·mol－1【解析】ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和＝414kJ·mol－1×4＋155kJ·mol－1×4－489kJ·mol－1×4－565kJ·mol－1×4＝－1940kJ·mol－1?！敬鸢浮緿2．（1）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：已知：化學(xué)鍵C—HC—CC=CH—H鍵能/kJ·mol?1412348612436計算上述反應(yīng)的ΔH=kJ·mol?1。（2）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol?1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別須要汲取436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需汲取的能量為kJ。利用鍵能計算反應(yīng)熱的方法（1）熟記反應(yīng)熱ΔH的計算公式ΔH=E(反應(yīng)物的總鍵能之和)?E(生成物的總鍵能之和)（2）留意特別物質(zhì)中鍵數(shù)的推斷物質(zhì)(1mol)P4C(金剛石)SiSiO2鍵數(shù)(NA)62241．下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．濃硫酸溶于水B．鎂溶于鹽酸C．石灰石煅燒D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合2．反應(yīng)A＋B→C(ΔH<0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變更的是3．探討表明N2O與CO在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變更及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)總過程ΔH<0B．Fe＋使反應(yīng)的活化能減小C．FeO＋也是該反應(yīng)的催化劑D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)4．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變更如圖所示，下列說法正確的是A．S(s，單斜)S(s，正交)ΔH=+0.33kJ·mol-1B．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫的能量高C．正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．①表示斷裂1molO2中的共價鍵所汲取的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ5．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：已知：化學(xué)鍵C—HC—CC===CH—H鍵能/kJ·mol－1412348612436依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算上述反應(yīng)的ΔH(kJ·mol－1)A．－124 B．＋124C．＋1172 D．－10486．在25℃、101kPa下，1mol白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量和4mol紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量關(guān)系如圖所示：由此推斷，下列說法正確的是A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定7．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的活化能為115.6kJ·mol－1B．運用催化劑能使該反應(yīng)的焓變增大C．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大D．?dāng)嗔袶2O(g)中1molH—O鍵比斷裂HCl(g)中1molH—Cl鍵所需能量多8．某同學(xué)設(shè)計如下三個試驗方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方案一：如圖1所示，在小燒杯里放入適量除去氧化鋁愛護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol/L稀硫酸，用溫度計測量溫度變更，發(fā)覺溫度由20℃漸漸升至75℃，隨后溫度漸漸下降至30℃，最終停留在20℃。方案二：如圖2所示，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，往燒杯里加入10mL2mol/L稀硫酸，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)覺小木片脫落。方案三：如圖3所示，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)。試驗前U形管兩側(cè)紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過程中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面凹凸推斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。序號甲試管中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U形管中兩側(cè)紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分攪拌)?③鋁片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高依據(jù)上述試驗回答下列相關(guān)問題：（1）鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（2）方案一中，溫度升至最高后又下降的緣由是

。（3）方案二中，小木片脫落的緣由是，由此得出的結(jié)論是。（4）方案三中，假如甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管兩側(cè)紅墨水液面：左邊(填“高于”、“低于”或“等于”)右邊。（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：試驗①③④發(fā)生的反應(yīng)都是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，假如放置較長時間，可視察到U形管里的現(xiàn)象是。（6）方案三中試驗②的U形管中的現(xiàn)象為，說明反應(yīng)物的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量。1．[2024海南]依據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得的鍵能為A． B． C． D．2．[2024海南]炭黑是霧霾中的重要顆粒物，探討發(fā)覺它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變更模擬計算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是A．每活化一個氧分子汲取0.29eV能量B．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程D．炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑3．[2024江蘇]下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快4．[2024北京]我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C―C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率5．[2024海南]由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變更如圖所示。下列說法正確的是A．由反應(yīng)的ΔH=E5?E2 B．由反應(yīng)的ΔH<0C．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率 D．上升溫度有利于提高Z的產(chǎn)率關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是A．肯定屬于吸熱反應(yīng)B．肯定屬于可逆反應(yīng)C．肯定屬于氧化還原反應(yīng)D．肯定屬于分解反應(yīng)7．[2015·北京]最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)視察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O形成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程8．[2015上海]已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變更如下圖所示。下列說法正確的是A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量變式拓展變式拓展1．【答案】D【解析】曲線Ⅰ（表示沒有運用催化劑）和曲線Ⅱ（表示運用了催化劑）是同一個反應(yīng)的能量變更，A項錯誤；曲線Ⅱ可以表示運用了催化劑的放熱反應(yīng)的能量變更，但氯酸鉀分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B項錯誤；放熱反應(yīng)不肯定不須要加熱，C項錯誤；反應(yīng)的ΔH等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，D項正確。2．【答案】（1）124（2）299【解析】（1）在反應(yīng)中苯環(huán)沒有變更，結(jié)合ΔH=舊鍵斷裂汲取的總能量?新鍵形成放出的總能量，則有ΔH=(348+412×2)kJ·mol?1(612+436)kJ·mol?1=124kJ·mol?1。（2）設(shè)1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂汲取的能量為xkJ，由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知，2x=436+151+11，解得x=299，故1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需汲取的能量為299kJ?？键c沖關(guān)考點沖關(guān)1．【答案】B【解析】A．濃硫酸溶于水是物理變更，而非化學(xué)變更，故不屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B．鎂溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣且放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，B正確；C．石灰石在高溫條件下煅燒發(fā)生分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，D錯誤。答案選B。2．【答案】D【解析】由反應(yīng)A＋B→C(ΔH<0)分兩步進行①A＋B→X(ΔH>0)②X→C(ΔH<0)可以看出，A＋B→C(ΔH<0)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A＋B→X(ΔH>0)可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C(ΔH<0)是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A＋B；A＋B的能量大于C；X的能量大于C，圖像D符合。3．【答案】C【解析】A項，反應(yīng)總過程為N2O＋CO===N2＋CO2，依據(jù)圖示可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，ΔH<0，正確；B項，依據(jù)反應(yīng)歷程，F(xiàn)e＋為催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，正確；C項，F(xiàn)eO＋為中間產(chǎn)物，而不是催化劑，錯誤；D項，依據(jù)圖示，F(xiàn)e＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2兩反應(yīng)中反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，均為放熱反應(yīng)，正確。4．【答案】C【解析】依據(jù)圖示可知，相同物質(zhì)的量的單斜硫的能量比正交硫的能量高，S(s，單斜)S(s，正交)ΔH=-0.33kJ·mol-1，A、B均錯誤；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故正交硫比單斜硫穩(wěn)定，C正確；①表示斷裂1molO2中的共價鍵和1mol單斜硫的化學(xué)鍵所汲取的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ，D錯誤。5．【答案】B【解析】由反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能可知ΔH＝(5×412＋348－3×412－612－436)kJ·mol－1＝＋124kJ·mol－1。6．【答案】D【解析】由圖像知：白磷比紅磷能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷時須要汲取能量，屬于吸熱反應(yīng)。7．【答案】D【解析】A項，活化能不等于反應(yīng)熱，錯誤。B項，催化劑對反應(yīng)焓變的大小無影響，錯誤。C項，考生易因不清晰反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系而出錯，ΔH＝正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)活化能<0，故正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小，錯誤。D項，考生利用鍵能計算時，易因忽視1molH2O中含有2molH—O鍵而出錯，4×E(H—Cl)＋498kJ·mol－1－[2×243kJ·mol－1＋4×E(H－O)]＝－115.6kJ·mol－1，整理得E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9kJ·mol－1，故斷開1molH—O鍵比斷開1molH—Cl鍵所需能量多，正確。8．【答案】（1）放熱2Al+6H+2Al3++3H2↑（2）當(dāng)化學(xué)反應(yīng)完成后，隨著熱量的散失，燒杯里溶液的溫度降低（3）蠟燭熔化氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（4）低于（5）放熱紅墨水液面左右相平（6）紅墨水液面左高右低小于【解析】（1）依據(jù)溫度計示數(shù)的變更可推斷鋁與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，金屬與非氧化性酸的反應(yīng)實質(zhì)是金屬與H+反應(yīng)。（2）當(dāng)化學(xué)反應(yīng)完成后，隨著熱量的散失，燒杯里溶液的溫度會降低。（3）蠟燭受熱熔化，小木片就會脫落，由此可推知氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（4）假如甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管內(nèi)左側(cè)氣體溫度上升，氣體壓強增大，U形管左側(cè)氣體壓強大于外界大氣壓，紅墨水液面左低右高。（5）依據(jù)試驗①③④的現(xiàn)象可推知，氧化鈣與水的反應(yīng)、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)、銅與濃硝酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。（6）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合發(fā)生吸熱反應(yīng)，則U形管左側(cè)氣體壓強小于外界大氣壓，紅墨水液面左高右低。對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。直通高考直通高考1．【答案】A【解析】依據(jù)圖示可知1molCH4分解變?yōu)?molC(g)原子和4molH(g)原子共汲取的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，則C-H鍵的鍵能為1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理選項是A。2．【答案】CD【解析】A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此是放出能量，故A不符合題意；B．由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV，故B不符合題意；C．由圖可知，氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程，故C符合題意；D．活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆?？梢钥醋鞔髿庵蠸O2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑，故D符合題意；故答案為CD。3．【答案】C【解析】A項，氫氧燃料電池放電時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達85%~90%，A項錯誤；B項，反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔS<0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；C項，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6×QUOTE6.02×1023，C項正確；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點是：條件溫柔、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；答案選C。點睛：本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的推斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點是解題的關(guān)鍵。4．【答案】D【解析】A項，依據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C—H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C項，依據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C—C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變更、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是精確分析示意圖中的信息。留意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能變更ΔH、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。5．【答案】BC【解析】A．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由反應(yīng)的ΔH=E3?E2，A項錯誤；B．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的ΔH<0，B項正確；C．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)3Y(g)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的可逆反應(yīng)，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，C項正確；D．由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，D項錯誤；答案選BC?！久麕燑c睛】對于化學(xué)圖象問題，可按以下的方法進行分析：①認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與化學(xué)反應(yīng)原理掛鉤。②緊扣反應(yīng)特征，搞清反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)。③看清起點、拐點、終點，看清曲線的變更趨勢等等。本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變更，主要結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)與能量變更圖，考