新課改省市專用備戰(zhàn)2025高考化學(xué)主觀題熱點押題練七含解析

PAGE7-主觀題熱點押題練(七)1．由相同元素組成的二元化合物A和B，常溫下都為氣態(tài)物質(zhì)，且相對分子質(zhì)量相差19.5。A溶于水可得只含單一溶質(zhì)C的弱酸性溶液，C有很強的氧化性，可用作漂白劑和消毒劑。B遇熱水可生成C、氣體單質(zhì)D和氧氣。請回答下列問題：(1)已知A中全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)式為__________________。(2)氣體B遇熱水生成C、氣體單質(zhì)D和氧氣的化學(xué)方程式_____________________________________________________。(3)凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈(N3C3O3Cl2Na)先與水反應(yīng)，生成C起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3解析：由相同元素組成的二元化合物A和B，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)C的弱酸性溶液，C有很強的氧化性，可用作漂白劑和消毒劑，則A為Cl2O，C為HClO，且A、B相對分子質(zhì)量相差19.5，則B為ClO2。ClO2遇熱水生成HClO、氣體單質(zhì)D和氧氣，則D為氯氣。(1)A中全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O原子與2個Cl原子分別形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為Cl—O—Cl。(2)ClO2遇熱水生成HClO、氯氣和氧氣，反應(yīng)方程式為6ClO2＋2H2O=Cl2＋5O2＋4HClO。(3)破裂后運用，生成的HClO干脆被Na2SO3還原，降低殺菌消毒效果，不能先破裂后運用。答案：(1)Cl—O—Cl(2)6ClO2＋2H2O=Cl2＋5O2＋4HClO(3)不能破裂后運用，生成的HClO干脆被Na2SO3還原，降低殺菌消毒效果2．已知化合物X由4種元素組成，其中3種為短周期主族元素。為探究其組成，某小組進行了如下試驗：請回答：(1)X中3種短周期元素是________(填元素符號)。(2)X隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________________。(3)X中一種元素的＋1價含氧酸鈉鹽與物質(zhì)C在NaOH存在的條件下能氧化C中的金屬元素，得到該元素＋6價的鈉鹽，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由流程圖可知，生成的4.305g白色沉淀應(yīng)為AgCl，則X中含有氯元素，4.305gAgCl沉淀的物質(zhì)的量為0.03mol，氣體A與0.03molNaOH恰好完全反應(yīng)，說明A中只含有－1價的氯元素，故A為HCl；由固體B所進行的后續(xù)操作中可知，B中含有氯元素和鐵元素，由固體D與鹽酸反應(yīng)得到含F(xiàn)e3＋的化合物可知，D為Fe2O3，且其物質(zhì)的量為0.01mol；C的質(zhì)量為1.625g，由后續(xù)含Cl－的物質(zhì)的量可知，C為FeCl3，其物質(zhì)的量為0.01mol；由上述分析可得，X中含有的四種元素分別為H、O、Cl和Fe，其中Cl的含量為0.06mol，H的含量為0.03mol，F(xiàn)e的含量為0.03mol，O的含量為0.03mol，X為Fe(OH)Cl2，其物質(zhì)的量為0.03mol。(1)X中3種短周期元素分別是H、O、Cl。(2)X隔絕空氣加熱生成Fe2O3、FeCl3和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe(OH)Cl2△,Fe2O3＋FeCl3＋3HCl。(3)由題給信息可知，制備的物質(zhì)為Na2FeO4，反應(yīng)物為NaClO、FeCl3和NaOH，反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。答案：(1)H、O、Cl(2)3Fe(OH)Cl2eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋FeCl3＋3HCl(3)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O3．乙二醇是一種重要的有機化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的反應(yīng)歷程如下：①CH3OOCCOOCH3(g)＋2H2(g)HOCH2COOCH3(g)＋CH3OH(g)ΔH1＝akJ·mol－1②HOCH2COOCH3(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)C2H5OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1(1)寫出478K時草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。(2)下表是各反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：溫度反應(yīng)458K478K488K①1.78×1041.43×1041.29×104②1.91×1071.58×1071.45×107③8.11×1083.12×1082.00×108①反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式K＝________________，ΔH3____________0(選填“＞”“＝”或“＜”)。②下列有關(guān)反應(yīng)②的說法中正確的是____________(填標(biāo)號)。A．較低溫度有利于反應(yīng)②自發(fā)進行B．恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更時，反應(yīng)達到了平衡C．上升溫度，有利于提高乙二醇的產(chǎn)率D．增加氫氣的濃度，肯定既能加快反應(yīng)的速率，又能提高乙二醇的百分含量(3)分析圖1、圖2，選擇工業(yè)上合成乙二醇的最佳壓強及n(H2)∶n(草酸二甲酯)比例為_______________________________________(填標(biāo)號)。A．0～1MPa，n(H2)∶n(草酸二甲酯)＝40B．1～2MPa，n(H2)∶n(草酸二甲酯)＝20C．2～3MPa，n(H2)∶n(草酸二甲酯)＝40D．2～3MPa，n(H2)∶n(草酸二甲酯)＝20(4)圖3表示溫度對反應(yīng)的影響，試分析工業(yè)上合成乙二醇時，實際溫度不高也不低，選擇在473K的理由：________________________________________________________________。(5)對反應(yīng)①，在478K、恒壓條件下，充入草酸二甲酯和H2各2mol，一段時間后達平衡，若在t1時刻再充入各1mol的反應(yīng)物(其他條件不變)，t2時重新達到平衡，請在圖4中畫出正逆反應(yīng)速率隨時間變更的示意圖。解析：(1)由蓋斯定律，①＋②可得CH3OOCCOOCH3(g)＋4H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1。(2)①HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)C2H5OH(g)＋H2O(g)，K＝eq\f(cC2H5OH·cH2O,cHOCH2CH2OH·cH2)，溫度上升，K減小，說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH3＜0。②HOCH2COOCH3(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g)ΔS＜0，K隨溫度的上升而減小，因此ΔH2＜0，則ΔG＝ΔH－TΔS在低溫時小于0，自發(fā)進行，故A正確；反應(yīng)物和生成物都是氣體，m恒定，反應(yīng)前后相比，氣體的物質(zhì)的量n減小，由M＝eq\f(m,n)可知，M為變量，因此恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更時，反應(yīng)達到了平衡，故B正確；上升溫度，平衡逆向移動，不利于提高乙二醇的產(chǎn)率，故C錯誤；增加氫氣的濃度，反應(yīng)①②③化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，但①②生成乙二醇，反應(yīng)③消耗乙二醇，因此不能確定乙二醇的百分含量的變更趨勢，故D錯誤。(3)由圖1可知，增大壓強有利于合成乙二醇，因此選擇2～3Mpa，由圖2可知n(H2)∶n(草酸二甲酯)越大，有利于合成乙二醇，因此選擇n(H2)∶n(草酸二甲酯)＝40。(4)由圖3可知溫度對草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率和乙二醇的選擇性影響不大，選擇在473K在于催化劑的活性最好。(5)在478K、恒壓條件下，在t1時刻再充入各1mol的反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，其平衡與之前的平衡為等效平衡。答案：(1)CH3OOCCOOCH3(g)＋4H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1(2)①eq\f(cC2H5OH·cH2O,cHOCH2CH2OH·cH2)＜②AB(3)C(4)此反應(yīng)的催化劑在473K時催化活性最好(5)4．三氯化六氨合鈷(Ⅲ)是一種橙黃色晶體，溶于水而不溶于乙醇。低溫時，三氯化六氨合鈷(Ⅲ)不能與強酸、強堿反應(yīng)而被分解，但在加熱至沸騰時，能與NaOH溶液反應(yīng)放出氨氣。試驗一：制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)試驗二：氨的測定原理精確稱量0.1g左右的精產(chǎn)品試樣于250mL錐形瓶中，加入80mL10%NaOH溶液，塞上帶有導(dǎo)管的單孔橡皮塞，加熱至瓶內(nèi)溶液沸騰，使三氯化六氨合鈷(Ⅲ)分解，并蒸出氨。蒸出的氨用3mL3mol·L－1鹽酸汲取，滴加2滴指示劑，用0.5mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定得到滴定曲線。請回答下列問題：(1)試驗一步驟⑤進行過濾操作的目的是_____________________________，可選用的試驗裝置或操作方法是________(填標(biāo)號)。(2)試驗一步驟④的加熱操作應(yīng)當(dāng)為________加熱；步驟⑤、⑥須要將溶液冷卻到0℃，并保持這一溫度，應(yīng)當(dāng)選擇的操作為將反應(yīng)容器放入________。(3)試驗一步驟⑦中比較志向的洗滌液是________。a．冰水 b．乙醇c．濃氨水 d．濾液(4)下列關(guān)于試驗二有關(guān)儀器運用方法或試驗操作說法正確的是________。a．滴定管在運用前需檢查是否漏水b．錐形瓶和滴定管洗凈后均需潤洗2～3次c．注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液后，調(diào)整滴定管的尖嘴部分充溢溶液，并使凹液面處于“0”或“0”刻度以下的位置d．滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)視察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變更和滴定管內(nèi)液面的變更(5)已知甲基紅指示劑變色的pH范圍為4.4～6.2，酚酞指示劑變色的pH范圍為8.2～10.0。試驗二滴定時加入的指示劑是________。(6)下圖為試驗二所得的滴定曲線，依據(jù)試驗數(shù)據(jù)計算晶體中NH3的質(zhì)量百分比是________。解析：(1)試驗一步驟⑤進行過濾操作的目的是除去活性炭，a項是過濾裝置，d項是傾析分別固液混合物的方法，可選用的試驗裝置為a、d；b為分液、c為灼燒，不屬于固液分別方法。(2)試驗一步驟④的加熱操作應(yīng)當(dāng)為水浴加熱；步驟⑤、⑥須要將溶液冷卻到0℃，須要用到冰水浴。(3)由已知信息可知試驗一步驟⑦中比較志向的洗滌液是乙醇。(4)在滴定試驗中，滴定管在運用前需檢查是否漏水，a項正確；錐形瓶不須要潤洗，b項錯誤；裝標(biāo)準(zhǔn)溶液時，須要讓滴定管內(nèi)充溢液體，并使凹液面處于“0”或“0”刻度以下的位置，c項正確；滴定時眼睛應(yīng)視察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變更，d項錯誤。(5)滴定終點在pH小于7的范圍內(nèi)，指示劑應(yīng)選甲基紅。答案：(1)除去活性炭ad(2)水浴冰水浴中(3)b(4)ac(5)甲基紅(6)17×(9－0.5V2)%5．化合物N是一種用于合成γ-分泌調(diào)整劑的藥物中間體，其合成路途流程圖如下：(1)H的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(2)下列有關(guān)說法錯誤的是________。A．G在肯定條件下既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)B．C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．F→G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)D．有機物N的分子式為C13H15NO5(3)寫出D→E的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出同時滿意下列條件的G的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________________________________。①含有苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示分子中只有4種氫；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)時最多可消耗2molNaOH。(5)丙烯A經(jīng)過加成、氧化兩步反應(yīng)可合成C，請寫出其合成路途流程圖(無機試劑任用，合成路途流程圖示例見本題題干)。解析：(1)由N的結(jié)構(gòu)可知H與C發(fā)生取代反應(yīng)