2024-2025學(xué)年高一年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末試題匯編《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素推斷綜合題》含答案解析

題型04物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素推斷綜合題

經(jīng)典基礎(chǔ)跑

1.（2024高一上.河南省洛陽(yáng)市?期末）下表列出了A-H8種元素在周期表中的位置:

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1A

2BCD

3EFGH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫）。

（1）元素A、D和E形成的化合物的電子式是—，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是—o

（2）上述元素中有一種中子數(shù)為8的核素常用于考古學(xué)上測(cè)定文物的年代，其原子符號(hào)

是O

（3）B、C、F三種元素原子半徑由大到小的順序是。

（4）F元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是o

（5）E在空氣中加熱后的產(chǎn)物與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（6）能比較元素G和H非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（填字母序號(hào)）。

a.G的氫化物的酸性比H的氫化物的酸性弱

b.H的單質(zhì)與氫氣化合比G的單質(zhì)與氫氣化合容易，且形成的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)

c.在G的氫化物的水溶液中通少量H的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)G

2.（2024.高一上.天津市重點(diǎn)校.期末）1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?

到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)一百多年。元素周期表體現(xiàn)了元素

位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

(1)元素②在周期表中的位置_________

(2)元素⑤和⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(3)元素①與⑦可形成18電子分子，請(qǐng)用電子式表示該分子的形成過(guò)程：o

(4)元素⑦⑧⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)，

(5)元素⑨的最高價(jià)氧化物的水化物與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

(6)元素的非金屬性⑩⑧(填，'或“<”)；下列事實(shí)不熊證明上述結(jié)論的

是O

A.元素⑧的單質(zhì)與⑩的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色

B.元素⑧的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

C.元素⑧和⑩的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)

E.元素⑧的氣態(tài)氫化物的還原性比元素⑩的弱

3.(2024.高一上.陜西省名校.期末)1869年,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒怼?/p>

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(3)請(qǐng)畫出元素f的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖________；請(qǐng)寫出f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)由元素a和c構(gòu)成的含10個(gè)電子的陰離子的電子式為

(5)能說(shuō)明d的金屬性比e強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)0(寫1條)

4.（2024?高一上.湖北省十堰市.期末）下表列出了A?R9種元素在周期表中的位置:

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

2EF

3ACDGR

4BH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）這9種元素中，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號(hào)作答）。

（2）D元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是o

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（用元素符號(hào)表示）。

（4）非金屬性：FG.為什么？。

（5）H元素與A元素形成的化合物的電子式是。

（6）B元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是o

（7）元素周期表中的副族除了IBIIBIIIBVBVIBVDB還有？。

5.（2024高一上.江西省部分學(xué)校?期末）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的元素,

其相關(guān)信息如下。

元素特征元素特征

簡(jiǎn)單氫化物的分子結(jié)構(gòu)模型為

A該元素的某種原子不含中子B人

該元素形成的化合物灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)

C在人體中含量最多D

黃色

該元素形成的單質(zhì)常溫下是黃綠由該元素形成的合金是目前我國(guó)用途

EF

色的有毒氣體最廣的合金

回答下列問(wèn)題：

（1）元素A和E形成的化合物的電子式為，該化合物含有的化學(xué)鍵類型

是O

（2）元素B在元素周期表中的位置為,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

（3）元素D形成的單質(zhì)在元素C形成的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為；元素D形

成的單質(zhì)久置于空氣中最終得到的化合物的化學(xué)式為。

（4）元素F形成的單質(zhì)在元素E形成的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的化學(xué)式為；

向一個(gè)100mL小燒杯中加入40mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴該化合物

的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，最終得（填物質(zhì)名稱），可用一

（填方法）檢驗(yàn)。

（5）下列事實(shí)，能證明元素E的非金屬性強(qiáng)于S（硫）的非金屬性的是（填字母）。

A.酸性：HE04AH2sO3

B.E?通入H2s溶液能產(chǎn)生黃色沉淀

C.氫化物穩(wěn)定性：HE>H2S

D.常溫下，E的單質(zhì)為氣態(tài)，S的單質(zhì)為固態(tài)

6.（2024.高一上.湖北省十堰市.期末）下表列出了9種元素在元素周期表中的位置：

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

2defgh

3aci

4b

回答下列問(wèn)題：

（1）觀察。的燃燒時(shí)，發(fā)現(xiàn)火焰呈_____色。

（2）簡(jiǎn)單離子半徑：f（填"/"〈”或“=”）g。

（3）最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：e（填“〈”或

（4）e、f、g三種元素分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)

式）。

（5）d形成的單質(zhì)與i形成的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出d的單質(zhì)與6的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（6）一定條件下，C所形成的單質(zhì)與/所形成的單質(zhì)可直接化合生成。3人:

①0.1molC3人所含的電子總數(shù)為N—

②查閱資料可知，人可與水發(fā)生反應(yīng)，生成一種白色難溶物和一種有刺激性氣味的氣體，

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)中涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示），該反應(yīng)的基本反應(yīng)類

型為。

7.（2024?高一上?湖北省部分省級(jí)示范高中.期末）1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出了第一張

元素周期表，隨著化學(xué)科學(xué)的不斷發(fā)展。元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿，

周期表的形式也變得更加完美。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題（元素符號(hào)）。

（1）寫出①的三種核素的原子符號(hào)。

（2）寫出①④形成18F化合物：電子式，結(jié)構(gòu)式o

（3）寫出②舜成AB2型化合物中的化學(xué)鍵類型________。

（4）⑧在元素周期表中的位置________,詡③⑧處于同主族，試根據(jù)元素周期律推測(cè)?

可能具有的性質(zhì)是（填字母）。

A.最高正化合價(jià)為+5

B.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NN弱

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硝酸強(qiáng)

（5）分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，通過(guò)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)手段（如X射線衍射法等）可測(cè)定某些分子的

結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于分子空間結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（填字母）。

A.CO2V形B.H2O平面三角形

C.CH4正四面體形D.HC1直線形

（6）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（填字母）。

A.左下方區(qū)域的金屬元素B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C.右上方區(qū)域的非金屬元素D.稀有氣體元素

8.X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小

的元素；丫原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；W

是地殼中含量最多的金屬元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）用電子式表示Z?R的形成過(guò)程：。

（2）W在周期表中的位置是o

（3）ZYX的電子式為,4丫z中含有的化學(xué)鍵類型為。

（4）Y、Z、W三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號(hào)

表示）。

（5）下列說(shuō)法能證明非金屬性Q強(qiáng)于R的是-（填字母）。

a.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Q>Rb.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：Q>R

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q>Rd.。的單質(zhì)能從H?R溶液中置換出R單質(zhì)

（6）W的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

9.（23-24高一上?安徽省合肥市六校聯(lián)盟?期末）針對(duì)表中10種元素及由這些元素形成的單

質(zhì)和化合物，完成以下問(wèn)題。

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩

（1）最活潑的金屬元素是（填元素符號(hào)），酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是

（填化學(xué)式）。

（2）寫出⑤和⑨兩種元素組成的化合物的電子式,該化合物中含有（填“離子

鍵”“共價(jià)鍵”）

（3）③④⑤⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）。

（4）寫出元素⑥的單質(zhì)與元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_________o

（5）能夠比較元素⑧與⑨的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（填序號(hào)）。

a.氫化物酸性：⑧弱于⑨

b.⑨單質(zhì)能與⑧氫化物成應(yīng)得到⑧單質(zhì)

C.單質(zhì)與H?反應(yīng)：⑨比⑧容易

d.含氧酸的酸性；⑨強(qiáng)于⑧

優(yōu)選提升超

1.（2024?高一上.重慶.期末）A、B、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，有

關(guān)信息如下表：

A第VA族元素

B地殼中含量最多的元素

X短周期原子半徑最大的元素

Y金屬元素，在該周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小

Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6

（1）A的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為；A、B兩元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的

是（填化學(xué)式）。

（2）Z在元素周期表中的位置是。

（3）B、X兩種元素的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)所生成物質(zhì)的電子式為o

（4）丫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為0

（5）A、B、X、丫四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）。

（6）ZB2可將廢水中的Mn2+氧化為MnCh而除去，本身被還原為ZL該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

2.（2024?高一上?湖北省荊門市?期末）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)

程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Me,中文為“饃”。元素Me可由反應(yīng)：

言Am+；：Ca—嚴(yán)乂?+31n得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為，287Me與288Me互

為。

（2）如圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)字母代表對(duì)應(yīng)的一種元素。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

①d、e、g常見單核離子的半徑由大到小的為：（用化學(xué)符號(hào)表示，下同）。

②寫出d與e按1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式o

（3）g、i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：強(qiáng)于o

（4）元素a和c形成的化合物及元素a和d形成的化合物均為18電子分子，可分別作火箭

推進(jìn)器的助燃劑和燃料，請(qǐng)寫出兩種化合物按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。

（5）下列可作為比較f和Mg金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是o

A.測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)B.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

C.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度D.比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低

（6）由上述元素中的b、c、e組成的某劇毒化合物ebc不慎泄漏時(shí)，消防人員通常采用噴

灑過(guò)氧化氫溶液的方式處理，以較少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均

呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

3.（2024?高一上?四川省成都市?期末）人體內(nèi)含有60多種元素，其中C、0、Ca、Mg等為

大量元素，F(xiàn)e、Se、I等為微量元素。圖1是元素周期表中Fe的相關(guān)信息，圖2是Se的原

子結(jié)構(gòu)示意圖。

圖1

回答下列問(wèn)題：

（1）大量元素中位于同周期的是（填名稱）；C、O構(gòu)成的三原子分子的電子式

為o

（2）根據(jù)圖1,鐵元素所有核素的質(zhì)子數(shù)均為o

（3）根據(jù)圖2,Se在元素周期表中的位置為o

（4）利用元素周期律進(jìn)行比較，用“>"、“<"、"="填空。

①堿性：Ca(OH)2Mg(OH)2；②還原性：HC1HI

(5)實(shí)驗(yàn)比較Mg、Al金屬性以及Cl、：［非金屬性。

目

比較Mg、Al的金屬性比較Cl、I的非金屬性

的

選

擇氨水、Imol/LMgCU溶液、Imol/LAICL溶液、

新制氯水、Nai溶液、蒸儲(chǔ)水

試2moi/LNaOH溶液、2moi/L鹽酸

劑

1I_新制的氯水

弧溶飛久/蒸儲(chǔ)水

裝

置J

I.①向試管中加入2mLim0I/LAICI3溶液，然

后滴加過(guò)量的_________,直至不再生成白色絮

狀沉淀。

操

II.如圖所示，向點(diǎn)滴板孔穴1、2

作②將生成A1(OH)3分裝兩只試管，向一支試管中

中滴加溶液。

及加入2moi/L鹽酸，另一支試管中滴加

孔穴1內(nèi)現(xiàn)象是_________

現(xiàn)2moi/LNaOH溶液。觀察到兩只試管中沉淀均

孔穴2的作用是_________

象完全溶解。

③換成MgC"溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察到

Mg(OH)2只能在鹽酸中溶解。

III.由上述操作________(填“①”、"②”或“③”)

解IV.由孔穴1內(nèi)的反應(yīng)可得到的結(jié)

可知：A1(OH)3屬于兩性氫氧化物。

釋論是_________

結(jié)論：金屬性Mg>Al

題型04物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素推斷綜合題

經(jīng)典基礎(chǔ)跑

1.（2024高一上.河南省洛陽(yáng)市?期末）下表列出了A-H8種元素在周期表中的位置:

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1A

2BCD

3EFGH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫）。

（1）元素A、D和E形成的化合物的電子式是—，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是—

（2）上述元素中有一種中子數(shù)為8的核素常用于考古學(xué)上測(cè)定文物的年代，其原子符號(hào)

是O

（3）B、C、F三種元素原子半徑由大到小的順序是。

（4）F元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是o

（5）E在空氣中加熱后的產(chǎn)物與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（6）能比較元素G和H非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（填字母序號(hào)）。

a.G的氫化物的酸性比H的氫化物的酸性弱

b.H的單質(zhì)與氫氣化合比G的單質(zhì)與氫氣化合容易，且形成的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)

c.在G的氫化物的水溶液中通少量H的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)G

【答案】（1）Na+：O：H離子鍵、極性鍵（或共價(jià)鍵）

（2）工

（3）Al、C、N（或者A1>C>N）

（4）A12O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-

（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(6)be

【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置可知：A?H依次為：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl；

【解析】（1）H、0、Na形成的化合物是NaOH,電子式為Na+：O：H，是含有共價(jià)鍵

的離子化合物，故存在化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵（或共價(jià)鍵）；

（2）考古工作者利用碳元素的一種核素測(cè)定一些文物的年代，表示為|七；

（3）電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，B、C、

F分別是C、N、A1,原子半徑由大到小的順序是Al、C、N；

（4）A1的最高價(jià)氧化物為AbCh,是兩性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，離子方程式：

A12O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-；

（5）Na在空氣中加熱后的產(chǎn)物為NazCh,B的最高價(jià)氧化物為CCh,NazCh與CCh反應(yīng)的

化學(xué)方程式：2Na0+2CO2=2Na2cO3+O2；

（6）元素氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，生成的氫化物越穩(wěn)定，且氧化性強(qiáng)的非金

屬單質(zhì)可以將氧化性弱的非金屬離子從鹽溶液中置換出來(lái)，選be；

2.（2024?高一上?天津市重點(diǎn)校?期末）1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?

到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)一百多年。元素周期表體現(xiàn)了元素

位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

①

②③④

⑤⑥⑦⑧

⑨⑩

（1）元素②在周期表中的位置_________

（2）元素⑤和⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。

（3）元素①與⑦可形成18電子分子，請(qǐng)用電子式表示該分子的形成過(guò)程：0

（4）元素⑦⑧⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示），

（5）元素⑨的最高價(jià)氧化物的水化物與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（6）元素的非金屬性⑩⑧（填“>”或“<”）；下列事實(shí)不能證明上述結(jié)論的

是O

A.元素⑧的單質(zhì)與⑩的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色

B.元素⑧的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

C.元素⑧和⑩的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)

E.元素⑧的氣態(tài)氫化物的還原性比元素⑩的弱

【答案】(1)第二周期IVA族

(2)KOH

(3)HaTH

????

(4)S2->ChK+

(5)2KoH+2A1+2H2O=2KAlCh+3H2T

(6)<B

【分析】由題給周期表結(jié)構(gòu)分析可知，①為H、②為C、③為N、④為0、⑤為Na、⑥為

A1、⑦為S、⑧為C1、⑨為K、⑩為Br,依此結(jié)合元素周期律進(jìn)行分析解答。

【解析】(1)元素②為碳元素，在周期表中的位置是第二周期WA族；

(2)同主族元素，從上到下，元素的金屬性依此減弱，即K的金屬性比鈉強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，

其最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性較強(qiáng)的是KOH；

(3)

硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，用電子式表示其形成過(guò)程為：

H：GH；

????

(4)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，鉀離子、

硫離子、氯離子電子層數(shù)相同，鉀的核電荷數(shù)最大，則鉀離子半徑最小，硫離子、氯離子具

有相同的電子層數(shù)，氯的核電荷數(shù)比硫的大，因而⑦⑧⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序

S2\Cl、K+；

(5)氫氧化鉀溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KoH+2A1+2H2O=2KAlCh+3H2T,

故答案為：2KoH+2A1+2H2O=2KAK)2+3H2T；

(6)同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，因而元素的非金屬性⑩〈⑧，

A.元素氯的單質(zhì)與澳的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色，說(shuō)明有澳單質(zhì)生成，說(shuō)明

C1的非金屬性比澳強(qiáng)，故A正確；

B.氫化物溶液酸堿性與元素非金屬性無(wú)關(guān)，如水呈中性，氨水呈堿性，硫化氫呈酸性，故B

錯(cuò)誤；

C.元素非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，元素氯的氫化物受熱溫度高，說(shuō)明氯化氫更穩(wěn)定，則

氯元素非金屬性比漠強(qiáng)，故C正確；

D.元素的非金屬性與最高價(jià)含氧酸的酸性一致，元素氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比

元素澳的強(qiáng)，說(shuō)明氯元素的非金屬更強(qiáng)，故D正確；

E.元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱，說(shuō)明氯元素非金屬性更強(qiáng)，故E正確，故選B。

3.(2024?高一上?陜西省名校?期末)1869年,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒怼?/p>

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(3)請(qǐng)畫出元素f的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖_________；請(qǐng)寫出f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)由元素a和c構(gòu)成的含10個(gè)電子的陰離子的電子式為。

(5)能說(shuō)明d的金屬性比e強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。(寫1條)

【答案】(1)Od

(2)第三周期IIA族

(3)(+13)28Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

⑷[：6：H]-

??

(5)鈉常溫就可以和水劇烈反應(yīng)，鎂可以和熱水緩慢反應(yīng)

【分析】由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，a為H元素、b為C元素、c為O元素、d

為Na元素、e為Mg元素、f為A1元素、g為P元素、h為S元素、i為C1元素、j為Se

元素。

【解析】(1)氧元素的元素符號(hào)為O;同周期元素，自左而右原子半徑減小，同主族元素,

自上而下原子半徑增大，所以表中短周期元素d代表的元素原子半徑最大，故答案為：O；

d；

(2)鎂元素的原子序數(shù)為12,位于元素周期表第三周期IIA族，故答案為：第三周期HA

族；

(3)

鋁離子的核電荷數(shù)為13,核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8,離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

^13)28；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4],故答案為：613)28;

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]；

(4)

氫氧根離子是含有共價(jià)鍵的陰離子，電子式為[：0：H「，故答案為：[：0：H「；

(5)鈉常溫就可以和水劇烈反應(yīng)，鎂可以和熱水緩慢反應(yīng)金屬鈉失去電子的能力強(qiáng)于金屬

鎂，證明金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鎂，鈉元素的金屬性強(qiáng)于鎂元素，故答案為：鈉常溫就可

以和水劇烈反應(yīng)，鎂可以和熱水緩慢反應(yīng)。

4.(2024.高一上?湖北省十堰市?期末)下表列出了A?R9種元素在周期表中的位置：

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

2EF

3ACDGR

4BH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)這9種元素中，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(用元素符號(hào)作答)。

(2)D元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是o

(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為(用元素符號(hào)表示)。

(4)非金屬性：FG.為什么？。

(5)H元素與A元素形成的化合物的電子式是o

(6)B元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是o

(7)元素周期表中的副族除了IBIIBIIIBVBVIBVDB還有？。

【答案】⑴Ar

-

(2)Alfi3+2OH+3H2O=2[AZ(O/f)4]

(3)K>Na>Mg

(4)>因?yàn)椤o(wú)最高正化合價(jià)，而C1有最高正化合價(jià)(或。的電負(fù)性比C1大)

⑸Na+^Br：

??

(6)16

(7)IVB

【分析】由元素在周期表中的位置可知，A為Na,B為K元素，C為Mg,D為ALE為C

元素，F(xiàn)為O元素，G為C1元素，H為Br,R為Ar。

【解析】(1)零族元素Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，則最不活潑的為Ar；

(2)D元素的最高價(jià)氧化物為AbCh,其與NaOH反應(yīng)的離子方程式為

-

A72O3+2OH+3H2O=2[A/(OH)4]；

(3)同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑

大小為：K>Na>Mg；

(4)非金屬性0>Cl,因?yàn)?。無(wú)最高正化合價(jià)，而C1有最高正化合價(jià)(或。的電負(fù)性比

C1大)；

(5)

H元素與A元素形成的化合物為NaBr,其電子式是Na+?A￡：；

??

(6)B為K元素，原子序數(shù)為19,H為Br元素，原子序數(shù)為35,核電荷數(shù)之差為16；

(7)元素周期表副族除了給定的還有WB族。

5.(2024.高一上.江西省部分學(xué)校.期末)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的元素,

其相關(guān)信息如下。

元素特征元素特征

簡(jiǎn)單氫化物的分子結(jié)構(gòu)模型為

A該元素的某種原子不含中子B大

該元素形成的化合物灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)

C在人體中含量最多D

黃色

該元素形成的單質(zhì)常溫下是黃綠由該元素形成的合金是目前我國(guó)用途

EF

色的有毒氣體最廣的合金

回答下列問(wèn)題：

（1）元素A和E形成的化合物的電子式為,該化合物含有的化學(xué)鍵類型

是O

（2）元素B在元素周期表中的位置為,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為=

（3）元素D形成的單質(zhì)在元素C形成的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為；元素D形

成的單質(zhì)久置于空氣中最終得到的化合物的化學(xué)式為o

（4）元素F形成的單質(zhì)在元素E形成的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的化學(xué)式為；

向一個(gè)100mL小燒杯中加入40mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴該化合物

的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，最終得（填物質(zhì)名稱），可用一

（填方法）檢驗(yàn)。

（5）下列事實(shí)，能證明元素E的非金屬性強(qiáng)于S（硫）的非金屬性的是（填字母）。

A.酸性：HEO4>H2SO3

B.E?通入H2s溶液能產(chǎn)生黃色沉淀

C.氫化物穩(wěn)定性：HE>H2S

D.常溫下，E的單質(zhì)為氣態(tài)，S的單質(zhì)為固態(tài)

【答案】⑴H：ci：共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵）

??

\\

（2）第二周期IVA族（+6）24

(3)2Na+C)2Na2。2Na2cO3

(4)FeCl3氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)

(5)BC

【分析】A元素的某種原子不含中子，則A為H；根據(jù)B元素簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)模型可知

其分子式為CH4,則B為C；C元素在人體中含量最多，則C為O；D元素形成的化合物

灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)黃色，則D為Na；E元素形成的單質(zhì)常溫下是黃綠色的有毒氣體，該氣體

為C12,則E為Cl；F元素形成的合金是目前我國(guó)用途最廣的合金，該合金是鋼，則F為

Fe,據(jù)此分析解答。

【解析】(1)

A為H,E為CL則元素A和E形成的化合物為HC1,其電子式為H：1i：，HC1是共價(jià)化

??

合物，含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵)；

(2)

B為C元素，其原子核外電子層數(shù)為2,最外層電子數(shù)為4,則元素B在元素周期表中的位

\\

置為第二周期IVA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：(+6)24；

(3)D為Na,C為0,則元素D形成的單質(zhì)在元素C形成的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為

點(diǎn)燃

2Na+O2VNg。Z；元素D形成的單質(zhì)(金屬鈉)在空氣中易被氧氣氧化成Na?。,然后Na2O

與空氣中的水反應(yīng)生成NaOH,NaOH易潮解，NaOH溶液與空氣中的CCh反應(yīng)生成碳酸

鈉晶體，最后碳酸鈉晶體風(fēng)化，失去結(jié)晶水，變成Na2cCh,則元素D形成的單質(zhì)久置于空

氣中最終得到的化合物的化學(xué)式為Na2co3；

(4)單質(zhì)鐵在氯氣中燃燒生成的化合物的化學(xué)式為FeCb；向一個(gè)100mL小燒杯中加入

40mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6FeCb的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈

紅褐色，停止加熱，最終得氫氧化鐵膠體；檢驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；

(5)A.H2sCh不是S(硫)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則根據(jù)酸性：HEO4>H2so3,不

能證明元素E的非金屬性強(qiáng)于S(硫)的非金屬性，A不符合題意；

B.E2通入H2s溶液能產(chǎn)生黃色沉淀，即H2s被E2氧化生成S,則單質(zhì)氧化性：E2>S,即

非金屬性：E>S,B符合題意；

C.氫化物穩(wěn)定性：HE>H2S,則非金屬性：E>S,C符合題意；

D.常溫下物質(zhì)的狀態(tài)與非金屬性無(wú)關(guān)，D不符合題意；

故選BC。

6.（2024.高一上?湖北省十堰市?期末）下表列出了。?沙種元素在元素周期表中的位置:

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

2defgh

3aci

4b

回答下列問(wèn)題：

（1）觀察。的燃燒時(shí)，發(fā)現(xiàn)火焰呈_____色。

（2）簡(jiǎn)單離子半徑：f（填“〈”或“=”）g。

（3）最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：e（填，"Y或"=”）/?t.

（4）e、f、g三種元素分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)

式）。

（5）d形成的單質(zhì)與i形成的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出1的單質(zhì)與6的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

（6）一定條件下，。所形成的單質(zhì)與/所形成的單質(zhì)可直接化合生成人：

①O.lmog人所含的電子總數(shù)為踵。

②查閱資料可知，。3人可與水發(fā)生反應(yīng)，生成一種白色難溶物和一種有刺激性氣味的氣體,

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)中涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示），該反應(yīng)的基本反應(yīng)類

型為?

【答案】（1）黃

（2）>

（3）<

(4)H2O>NH3>CH4

(5)2B+2KOH+6H2O=2K[B(OH)4]+3H2T

(6)5Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T復(fù)分解反應(yīng)

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，。?，分別為鈉、鉀、鎂、硼、碳、氮、氧、氟、鋁。

【解析】(1)鈉在燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰；

(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡(jiǎn)單離子半徑：

N3>O2；

(3)同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)

定性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH3<HF；

(4)e、/、g三種元素分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物分別為甲烷、氨氣、水，常溫下只有水

為液體，沸點(diǎn)最高，氨分子形成氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

H2O>NH3>CH4。

(5)B與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，則B的單質(zhì)與6的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鉀發(fā)生反

應(yīng)生成K[B(OH)/和氫氣，化學(xué)方程式：2B+2KOH+6H2O=2K[B(OH)4]+3H2T；

(6)①0.1molMg3N2所含的電子為5mol,總數(shù)為5NA。

②查閱資料可知,Mg3N2可與水發(fā)生反應(yīng)，生成一種白色難溶物和一種有刺激性氣味的氣體,

結(jié)合質(zhì)量守恒，則該反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氨氣，化學(xué)方程式為

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH31,該反應(yīng)為兩種化合物交換成分生成另兩種化合物的

反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)。

7.(2024?高一上?湖北省部分省級(jí)示范高中?期末)1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出了第一張

元素周期表，隨著化學(xué)科學(xué)的不斷發(fā)展。元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿，

周期表的形式也變得更加完美。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題(元素符號(hào))。

(1)寫出①的三種核素的原子符號(hào)。

(2)寫出①④形成18F化合物：電子式，結(jié)構(gòu)武

（3）寫出②驊成AB?型化合物中的化學(xué)鍵類型________。

（4）⑧在元素周期表中的位置_________,詡③⑧處于同主族，試根據(jù)元素周期律推測(cè)?

可能具有的性質(zhì)是（填字母）=

A.最高正化合價(jià)為+5

B.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硝酸強(qiáng)

（5）分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，通過(guò)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)手段（如X射線衍射法等）可測(cè)定某些分子的

結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于分子空間結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（填字母）。

A.C02V形B.H2O平面三角形

C.CH4正四面體形D.HC1直線形

（6）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（填字母）。

A.左下方區(qū)域的金屬元素B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C.右上方區(qū)域的非金屬元素D.稀有氣體元素

【答案】⑴；H、；H（或D）、汨（或T）

（2）H：Q：Q：HH—O—O—H

（3）離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵

（4）第三周期（第）VA族AC

（5）CD

（6）B

【分析】如元素周期表圖可知，①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為F,⑥為Mg,⑦

為A1,⑧為P,⑨為S,⑩為CL撕Ca,似jAs,據(jù)此回答。

【解析】（1）H的三種核素分別為;H、；H（或D）、：H（或T）；

（2）

由H、O形成18F化合物為H?。？，凡。？中兩個(gè)O原子之間共用一對(duì)電子，故電子式為：

H:0-0-H,結(jié)構(gòu)式H—O—O—H；

（3）由C、Ca形成AB?型化合物為CaC?,Ca?+與C）之間有離子鍵，C：中兩個(gè)C原子之

間有非極性共價(jià)鍵，故化學(xué)鍵類為離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵；

（4）⑧為P元素，在元素周期表中的位置第三周期（第）VA族；As與N、P處于同主族，

同主族元素具有相似性和遞變性，A.由于As為與第VA族，最外層有5個(gè)電子，故最高

正化合價(jià)為+5,A正確；B.N、P、As的非金屬性逐漸減弱，與H2化合越來(lái)越難N2與H2

在常溫下都難與化合，故As單質(zhì)在常溫下難與氫氣化合，B錯(cuò)誤；C.N、P、As的非金屬

性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的溫度性逐漸減弱，故As的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NW弱，C正

確；D.N、P、As的非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，故As

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硝酸弱，D錯(cuò)誤；故選AC；

（5）A.CO?中心C原子的雜化類型為sp雜化，故空間構(gòu)型為直線形，A錯(cuò)誤；

B.中心O原子的雜化類型為sp3雜化，含有2個(gè)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為V形，B錯(cuò)

誤；

C.CH&中心C原子的雜化類型為sp3雜化，不含孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為正四面體形，C

錯(cuò)誤；

D.HC1中只有一條H-C1,故空間構(gòu)型為直線形，D正確；

故選CD；

（6）在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性，也有非金屬性，元素多用

于制造半導(dǎo)體材料，B正確；故選B。

8.X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小

的元素；丫原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；W

是地殼中含量最多的金屬元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）用電子式表示Z?R的形成過(guò)程：。

（2）W在周期表中的位置是o

（3）ZYX的電子式為,Z?丫,中含有的化學(xué)鍵類型為。

（4）Y、Z、W三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號(hào)

表示）。

（5）下列說(shuō)法能證明非金屬性Q強(qiáng)于R的是o（填字母）。

a.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Q>Rb.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：Q>R

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q>Rd.。的單質(zhì)能從H?R溶液中置換出R單質(zhì)

(6)W的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

【答案】(1)?Na廠P'SNa—［:S：了-Na'

(2)第三周期第niA族

(3)”.［：()：II］離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵

(4)O2">Na+>Al3+

(5)bd

(6)2A1+2NaOH+6H2O=2Na［A1(OH)J+3H2T

【分析】

X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，X是原子半徑最小的元

素，則X是H元素；丫原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則丫核外電子排布是

Is22s22P",丫是O元素；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na元素；W是地殼中

含量最多的金屬元素，則W是A1元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,則R是S元

素，所以Q是C1元素，然后根據(jù)元素周期律及元素化合物的性質(zhì)分析解答。

【解析】(1)Z?R為Na2s形成時(shí)鈉原子失去電子，硫原子得到電子，形成過(guò)程為：

Na不［S^NafNa+［：S：廣Na+；

(2)W是Al,原子核外K、L、M層依次排有2、8、3個(gè)電子，根據(jù)元素在周期表的位置

與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系可知A1位于元素周期表第三周期第IIIA族；

(3)ZYX是NaOH,氫氧之間是共價(jià)鍵，鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，電子式：

Na+［：6：H「；X是H，丫是0，乙丫2是Na?02,含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、(非極

性)共價(jià)鍵；

(4)丫是O,Z是Na,W是Al,這三種元素形成的離子0?-、Na，、AT核外電子排布都

是2、8。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的半徑

由大到小的順序?yàn)椋篛2>Na+>Al3+；

(5)a.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陰離子的還原性就越弱，所以根據(jù)離子還原性：S2>Cr,

證明元素的非金屬性：C1>S,a錯(cuò)誤；

b.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性就越弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性:

HC1>H2S,證明元素的非金屬性：C1>S,b正確；

C.未指明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，因此不能利用含氧酸酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱,

c錯(cuò)誤；

d.CL與H2s發(fā)生置換反應(yīng)，生成S和HCL說(shuō)明氧化性CL>S,可以證明元素的非金屬性:

C1>S,d正確；

故選bd；