吉林省長(zhǎng)春汽車經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)第三中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（含答案）

汽開三中2024-2025學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共5頁，總分100分，考試時(shí)間75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量C12Al27F19K39S32Cu641.某原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則下列說法錯(cuò)誤的是A該原子核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.該原子核外電子共占據(jù)5個(gè)軌道C.該原子核外電子共占據(jù)三個(gè)能層D該原子核外電子共占據(jù)五個(gè)能級(jí)2.元素周期表中第三周期三種元素原子①②③的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)比較錯(cuò)誤的是標(biāo)號(hào)①②③電離能/kJ·mol?149657873845621817145169122745773395431157510540A.最高正價(jià)：②>③>① B.離子半徑：②>③>①C.電負(fù)性：②>③>① D.金屬性：①>③>②3.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B.氫鍵；氫鍵；極性鍵C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵4.下列分子中所有原子均在一個(gè)平面上的是A. B. C. D.5.根據(jù)“相似相溶原理”的規(guī)律和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是A.白磷()易溶于，難溶于水 B.苯與水混合靜置后分層C溴易溶于苯，微溶于水 D.鹵化氫易溶于水，也易溶于6.下列關(guān)于配合物和超分子的說法正確的是A.超分子是由兩種或兩種以上的分子形成的分子聚集體B.向溶液中加入硝酸銀溶液不能生成沉淀C.利用超分子的自組裝特征可以分離和D.在中，中心離子為，配位數(shù)為57.(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，溶于鹽酸生成，用還原生成。下列說法正確的是A.分子中As原子的雜化方式為雜化B.為共價(jià)化合物C.的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形D.分子的鍵角小于109°28′8.資料顯示：在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長(zhǎng)，通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān)，一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即。下列四組分子中，所有分子都符合的是A.HCl、CS2、H2S、SO2 B.BF3、CCl4、BeCl2、CO2C.N2、NH3、H2O、CCl4 D.CH4、SO3、NH3、H2O9.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，1.12L氮?dú)夂械碾娮訑?shù)為0.1B.常溫下，12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4C.1mol中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為12D.42g中雜化的碳原子數(shù)為210.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z和W位于同一周期，由這四種元素組成一種化合物M，M的結(jié)構(gòu)如圖所示(提示：“一”表示成鍵原子雙方提供電子形成的共價(jià)鍵，“→”表示成鍵原子單方提供電子對(duì)形成的共價(jià)鍵，箭頭指向的原子是接受孤電子對(duì)的原子)。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞ZC.工業(yè)上電解ZW3制備Z的單質(zhì)D.常溫下，簡(jiǎn)單氫化物水溶液pH：Y＞W(wǎng)11.治療新冠肺炎藥物瑞德西韋的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.分子中存在鍵、鍵B.分子中的鍵的鍵能小于鍵的鍵能C.分子中N、O、P原子的第一電離能由大到小的關(guān)系為D.分子中含有手性碳原子12.下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是事實(shí)原因A白磷(P4)為正四面體分子白磷分子中P?P鍵間的夾角是109°28′B分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在一定的夾角共價(jià)鍵具有方向性C鍵的極性H?O鍵＞H?S鍵O的電負(fù)性大于S的電負(fù)性D通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響A.A B.B C.C D.D13.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的比較錯(cuò)誤的是A.硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅 B.熔點(diǎn)：C.沸點(diǎn)： D.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr14.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.在碘晶體中，距離一個(gè)分子最近的有8個(gè)B.圖乙的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FEC.MgO晶胞中，的配位數(shù)為8D.在NaCl晶體中，距某個(gè)最近的圍成的空間是正八面體15.我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶體結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種非極性分子B.1molCO2和1molN2含有的π鍵數(shù)目之比為1:1C.K2S晶體中陰離子周圍最近的陽離子有4個(gè)D.若K2S晶體的晶胞邊長(zhǎng)為anm，則該晶體的密度為g·cm-316.將酞菁—鈷鈦菁—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑。回答下列問題：（1）圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為_______，其中屬于原子晶體的是_______，間的作用力是_______。（2）酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中軌道能提供一對(duì)電子的原子是_______(填圖2酞菁中原子的標(biāo)號(hào))。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為_______，氮原子提供孤對(duì)電子與鈷離子形成_______鍵。（3）氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中的軌道雜化類型為_______。的熔點(diǎn)為，遠(yuǎn)高于的，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為_______鍵。結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，的配位數(shù)為_______。若晶胞參數(shù)為，晶體密度_______(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。17.甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題。（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：已知：則與反應(yīng)生成CO和的熱化學(xué)方程式為___________。（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a處應(yīng)通入___________(填“”或“”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________；鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液pH___________(填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中的物質(zhì)的量濃度___________。③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了以外還含有___________(忽略水解)。④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置I中理論上消耗甲烷___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。18.是汽車尾氣和化工生產(chǎn)中的常見大氣污染物，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。工業(yè)上可以用不同的方法處理。Ⅰ．碘蒸氣存在能大幅度提高的分解速率，反應(yīng)方程式為，反應(yīng)歷程可表示為：第一步(快反應(yīng))第二步(慢反應(yīng))……第三步(快反應(yīng))（1）寫出第二步反應(yīng)___________。（2）下列表述正確是___________。A.增大的濃度能提高的平衡轉(zhuǎn)化率 B.第二步活化能比第三步大C.第三步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用 D.IO為反應(yīng)的催化劑Ⅱ．汽車尾氣中含有較多的氮氧化合物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以將其轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體，從而降低氯氧化合物的排放量。（3）在絕熱，恒容的密閉容器中，充入1molCO和1molNO，下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變C.平衡常數(shù)K保持不變 D.（4）為探究溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。M點(diǎn)是否為平衡點(diǎn)___________(填“是”或“不是”)，M點(diǎn)以后，乙催化劑條件下，NO轉(zhuǎn)化率降低，其原因是___________。（5）一定溫度下，在2L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，壓強(qiáng)為20kPa，平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?.9倍，已知：，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。若升高溫度，增大的倍數(shù)___________(填“>”或“<”)增大的倍數(shù)；該溫度下，___________。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)注：為用氣體分壓計(jì)算的平衡常數(shù)，氣體分壓等于氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。19.草酸廣泛分布在植物、動(dòng)物和真菌體內(nèi)。（1）25℃，用0.100溶液滴定20.00mL0.200NaOH溶液，得到滴定曲線如下圖所示：①圖中標(biāo)記的點(diǎn)，水的電離程度由大到小的順序?yàn)開__________。②n點(diǎn)___________。（2）某小組同學(xué)從菠菜中提取了7.500g粗草酸晶體()，配制成250mL溶液。用0.100酸性溶液滴定，測(cè)其純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。①當(dāng)最后半滴溶液滴入錐形瓶，___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，且半分鐘不變色，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。②三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)錐形瓶中草酸溶液體積滴定管初始讀數(shù)滴定管終點(diǎn)讀數(shù)ⅰ25.00mL0.22mL20.34mLⅱ25.00mL0.25mL21.75mLⅲ25.00mL0.20mL20.28mL三組數(shù)據(jù)中，第___________(填“ⅰ，ⅱ，或者ⅲ”)組數(shù)據(jù)是無效數(shù)據(jù)。③下列操作使得測(cè)定結(jié)果偏高的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．錐形瓶水洗后來用待測(cè)草酸溶液潤(rùn)洗b．滴加溶液時(shí)，少量液體掛在錐形瓶?jī)?nèi)壁，未用洗瓶沖下c．配制草酸溶液，定容后未振蕩，取出上層溶液進(jìn)行滴定d．滴定前尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴有氣泡（3）已知：、、、、、、①室溫下，相同濃度的三種氮肥①②③溶液中，的濃度由大到小的順序?yàn)開__________(填標(biāo)號(hào))。②室溫溶液呈弱堿性。關(guān)于該溶液的關(guān)系式正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．cB．cC．D．汽開三中2024-2025學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷參考答案【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】A【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】D【15題答案】【答案】C【16題答案】【答案】（1）①.同素異形體②.金剛石③.范德華力（2）①.③②.+2③.配位（3）①.②.離子③.2④.【17題答案】【答案】（1）2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ?mol-1（2）①.CH4②.O2＋2H2O＋4e-=4OH-③.Cu2++2e-=Cu④.變?、?