2025年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊(cè) 第6章　階段重點(diǎn)突破練(四)

階段重點(diǎn)突破練(四)[分值：100分]

(選擇題1~10題，每小題7分，共70分)

一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較

1.(2024·福建泉州高一段考)反應(yīng)3A(g)+B(g)===2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時(shí)間內(nèi)，測(cè)得

的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①v=1.0mol·L-1·min-1②v=0.5mol·L-1·min-1③v=0.5mol·L-

1·min-1，三種情況下的該化學(xué)反應(yīng)速率A大小的關(guān)系正確的是(C)B

A.①>②>③B.③>②>①

C.③>①>②D.②>①>③

答案C

解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把它們轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)比較反應(yīng)速率，都轉(zhuǎn)化為以B

表示的反應(yīng)速率，則①v(B)=v(A)=mol·L-1·min-1，②v(B)=v(C)=0.25mol·L-1·min-1，③v=0.5mol·L-

111

1·min-1，則反應(yīng)速率：③>①>3②，C3正確。2B

2.(2024·江蘇徐州高一段考)在2L恒容密閉容器中，充入0.6molX氣體和0.4molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

3X+YnZ+2W，5min末容器中W的物質(zhì)的量為0.2mol。若測(cè)得前5min以Z的濃度變化

來表g示的平g均反應(yīng)速g率為0.0g1mol·L-1·min-1，則上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已消耗掉Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

()

A.20%B.25%C.33%D.50%

答案B

解析根據(jù)Y、W的關(guān)系式知，消耗的n(Y)=n(W)=×0.2mol=0.1mol，上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已消耗掉

11

消耗22

Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%=25%。

初始

?()0.1mol

3.(2023·甘肅民勤第一?(中學(xué))高一期中0.4)將mol4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如

下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol·L-1，下列說法正確的是()

A.用物質(zhì)A表示0~2s的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1

B.達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)停止

C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D.反應(yīng)后n(B)∶n(C)=1∶2

答案C

解析2A(g)+B(g)2C(g)

開始/(mol·L-1)420

轉(zhuǎn)化/(mol·L-1)1.20.61.2

平衡/(mol·L-1)2.81.41.2

，用物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為-1-1，故錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)的平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)

0~2sA?1=0.6mol·L·sA

1.2mol·L

平衡，反應(yīng)未停止，故B錯(cuò)誤；2s后n(C)=21s.2mol·L-1×1L=1.2mol，參加反應(yīng)的n(A)=n(C)=1.2mol，則A

的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故C正確；該密閉容器中，物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，根據(jù)三

1.2mol

段式分析可得4mnol(B)∶n(C)=7∶6，故D錯(cuò)誤。

4.一定溫度下，物質(zhì)的量為0.1mol的X(g)與0.3mol的Y(g)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

X(g)+3Y(g)2Z(g)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得密閉容器中Z的物質(zhì)的量為0.12mol，下列說法正確的

是()

A.5min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol·L-1·min-1

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.7倍

C.達(dá)到平衡時(shí)，2n(Y)=3n(Z)

D.達(dá)到平衡時(shí)，增加少量氦氣(不參與反應(yīng))，反應(yīng)速率增大

答案B

解析5min內(nèi)，生成Z的物質(zhì)的量是0.12mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)消耗X的物質(zhì)的量是

0.06mol，則用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(X)===0.006mol·L-1·min-1，A錯(cuò)誤；在相

Δ?0.06mol

同條件下，氣體的壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比，在反應(yīng)?Δ開?始2L時(shí)×5mni(n總)=0.1mol+0.3mol=0.4mol；在平衡

時(shí)n(Z)=0.12mol，n(X)=0.1mol-0.06mol=0.04mol，n(Y)=0.3mol-3×0.06mol=0.12mol，則平衡時(shí)

平衡

總，，則達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的

n()=0.04mol+0.12mol+0.12mol=0.28mol初始==

?()0.28mol7

0.7倍，B正確；根據(jù)選項(xiàng)B分析可知達(dá)到平衡?(時(shí)n)(Y0).4=m0o.l121m0ol，n(Z)=0.12mol，n(Y)=n(Z)，C錯(cuò)誤；反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增加少量氦氣，在恒容下各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及實(shí)驗(yàn)探究

5.(2024·江蘇高郵高一段考)下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率有效的是()

A.N2與H2合成氨氣時(shí)，適當(dāng)提高體系的溫度

B.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，將稀硫酸改用濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量

答案A

解析將稀硫酸改用濃硫酸會(huì)生成二氧化硫，得不到氫氣，B錯(cuò)誤；反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大壓強(qiáng)不能改

變反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；增加水的量，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。

6.實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行的反應(yīng)，其反應(yīng)速率各不相同。下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素的是()

A.Fe和Cl2在常溫下不反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)生成FeCl3

B.Mg與稀硫酸反應(yīng)比Fe與稀硫酸反應(yīng)快

C.H2O2在加熱條件下比常溫下分解得更快

D.Cu與5mol·L-1硝酸反應(yīng)比Cu與3mol·L-1硝酸反應(yīng)快

答案B

解析A項(xiàng)，F(xiàn)e和Cl2在常溫下不反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)生成FeCl3，說明反應(yīng)與條件相關(guān)；B項(xiàng)，Mg與稀硫

酸反應(yīng)比Fe與稀硫酸反應(yīng)快，是因?yàn)镸g與Fe的性質(zhì)不同，是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素；C項(xiàng)，

H2O2在加熱條件下比常溫下分解得更快，是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，但溫度不是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定

性因素；D項(xiàng)，Cu與5mol·L-1硝酸反應(yīng)比Cu與3mol·L-1硝酸反應(yīng)快，是因?yàn)榉磻?yīng)物的濃度不同，但濃度

不是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素。

三、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及判定

7.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為

零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是

()

A.c1∶c2=3∶1

B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

-1

D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L

答案D

解析X、Y的平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1∶3，故c1∶c2=1∶3，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，A、

∶∶

C不正確；平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)速率，Z生成表示正反應(yīng)速率且v生成(Y)v生成(Z)為32，B錯(cuò)誤；

-1

由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0<c1<0.14mol·L。

8.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，

在恒定溫度下使其達(dá)到化學(xué)平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)?？梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)的是()

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中NH3與CO2的物質(zhì)的量之比不變

C.密閉容器中混合氣體密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

答案C

解析A項(xiàng)，未指明其速率是代表正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，且倍數(shù)關(guān)系也不正確；由于得到的氣體中

NH3與CO2的體積比恒為2∶1，且體系中只有這兩種氣體，故NH3的體積分?jǐn)?shù)始終不變，B、D項(xiàng)不能說

明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)中NH2COONH4為固體，當(dāng)壓強(qiáng)或氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C

項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

四、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像

9.(2024·河北邢臺(tái)高一月考)一定溫度下，在密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)X(s)Y(g)+Z(g)，X、

Y的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)為平衡狀態(tài)

B.N點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C.相同時(shí)間內(nèi)，Y、Z的平均反應(yīng)速率相等

D.增大X的物質(zhì)的量，可加快反應(yīng)速率

答案C

解析由圖知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量均在改變，不是平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；N點(diǎn)是平

衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，B錯(cuò)誤；X為固體，其用量不影響反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。

10.(2024·河北張家口高一期末)某研究小組為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，以反應(yīng)2HIH2+I2

為研究對(duì)象設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在恒容密閉容器中，改變實(shí)驗(yàn)條件，得到反應(yīng)物HI的濃度g隨反g應(yīng)時(shí)g

?1

間的變化情況如圖所示，已知初始時(shí)H2、I2的起始濃度為0。下列說法錯(cuò)誤的是(mol·)L

min

A.比較實(shí)驗(yàn)①②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.若實(shí)驗(yàn)②③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

C.比較實(shí)驗(yàn)②④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D.0~10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②的平均反應(yīng)速率v=0.04mol·L-1·min-1

2

答案DH

解析實(shí)驗(yàn)①②溫度相同，反應(yīng)物濃度不同，濃度越大反應(yīng)速率越快，故增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率

加快，A正確；實(shí)驗(yàn)②③溫度相同，反應(yīng)物起始濃度相同，實(shí)驗(yàn)③速率快，是因?yàn)槭褂昧舜呋瘎珺正確；

對(duì)比實(shí)驗(yàn)②④，④溫度高，先達(dá)到平衡，則升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；0~10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②

的平均反應(yīng)速率-1-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則

v(HI)=?1=0.02mol·L·min

0.2mol·L

-10min-1

v(H2)=v(HI)=0.01mol·L·min，D錯(cuò)誤。

1

11.(16分2)(2024·河北衡水高一期中)某溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，X(g)、Y(g)、

Z(g)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線

如圖2所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)t1時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為v正(填“>”“=”或“<”，下同)v逆；t2時(shí)刻，正、逆反

應(yīng)速率大小關(guān)系為v正v逆。

(3)若t1=2，計(jì)算反應(yīng)開始至t1時(shí)刻，X的平均化學(xué)反應(yīng)速率為；下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速

率的是(填字母)。

A.縮小容器容積

B.降低反應(yīng)體系溫度

C.使用高效催化劑

D.在體系中通入稀有氣體(不參與反應(yīng))

(4)t2min時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(5)下列說法正確的是(填字母)。

A.反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.t2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率一定等于Y的轉(zhuǎn)化率為80%

答案(1)X(g)+Y(g)2Z(g)(2)>=(3)0.1mol·L-1·min-1AC(4)72.7%(5)A

解析(1)由圖可知，t2時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量之比為(1.20-0.40)mol∶(1.00-

0.20)mol∶(1.60-0)mol=1∶1∶2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。

(2)由圖可知，t1時(shí)刻，反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，t2時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速

率等于逆反應(yīng)速率。

(3)由圖可知，t1時(shí)刻，X的物質(zhì)的量為0.80mol，則反應(yīng)開始至2min時(shí)刻，X的反應(yīng)速率為

-1-1

(1.20?0.80)mol=0.1mol·L·min；縮小容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，使用高效催化劑，反應(yīng)速率都加快；降低反

2L

應(yīng)體2m系in溫度，反應(yīng)速率減慢；在恒容體系中通入不參與反應(yīng)的稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，

化學(xué)反應(yīng)速率不變；故選A、C。

(4)t2時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.40mol、0.20mol、1.60mol，則Z的體積分?jǐn)?shù)

為×100%≈72.7%。

1.60mol

(5)2平.20衡mo形l成過程中，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，由圖可知，c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)速率未達(dá)到最小，則反應(yīng)

未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；t2時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到平衡，X的物質(zhì)的量為0.40mol，則X的轉(zhuǎn)化率為

×100%≈66.7%≠80%，故C錯(cuò)誤。

(1.20?0.40)mol

12.(11.240m分ol)某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄]

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

實(shí)驗(yàn)室溫下溶液顏色褪至

0.6mol·L-10.2mol·L-1

編號(hào)-1無色所需時(shí)間/min

H2O3mol·L稀硫酸

H2C2O4溶液KMnO4溶液

13.02.01.02.04.0

22.03.01.02.05.2

31.04.01.02.06.4

(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。

(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，v(KMnO4)=。

(3)該化學(xué)小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的

實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖