化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

第二單元化學(xué)反應(yīng)中熱量專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1/38慶典時(shí)煙火2/38問(wèn)題討論：化學(xué)研究目標(biāo)是什么？取得物質(zhì)和能源

經(jīng)過(guò)反應(yīng)能夠取得新物質(zhì)也能夠取得能源（化學(xué)反應(yīng)中伴伴隨能量改變）3/38生活中哪些事實(shí)說(shuō)明了在化學(xué)反應(yīng)中伴伴隨能量改變？請(qǐng)說(shuō)出能量轉(zhuǎn)化方式。

生活實(shí)例能量轉(zhuǎn)化方式

綠色植物光合作用把光能—→化學(xué)能動(dòng)植物維系生命活動(dòng)把化學(xué)能—→熱能人們烤火（燃料燃燒）把化學(xué)能—→熱能電池發(fā)電把化學(xué)能—→電能4/385/38石油氣燃燒鎂條燃燒閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物6/38“神州”八號(hào)發(fā)射升空精彩瞬間7/388/389/38化學(xué)反應(yīng)總是伴伴隨各種能量改變，而其中最常見(jiàn)是以熱量形式吸收和釋放。

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化學(xué)反應(yīng)中熱量改變

10/38試驗(yàn)1鈉與水反應(yīng)(鎂條)向一支試管中放入用砂紙打磨光亮鎂條，加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺(jué)？試驗(yàn)2氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)向燒杯中加入約7g氫氧化鈣，再加入約10g氯化銨晶體，再將固體混勻，使之充分反應(yīng)。反應(yīng)混合物溫度有什么改變？11/38試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論試驗(yàn)一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。試驗(yàn)二：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)，用手觸摸燒杯外壁，感受溫度。試管外壁發(fā)燒鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出溫度降低氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)需要吸收熱量活動(dòng)與探究一、化學(xué)反應(yīng)中熱量改變12/38一、化學(xué)反應(yīng)中熱量改變1、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：有吸收熱量

化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)：有熱量

放出化學(xué)反應(yīng)13/38問(wèn)題處理判斷以下反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：1.鎂條燃燒。2.高溫煅燒石灰石。3.氧化鈣與水反應(yīng)。4.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱放熱放熱吸熱14/385.高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。6.炸藥爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)8.熾熱碳與H2O反應(yīng)9.甲烷在氧氣中燃燒需要加熱進(jìn)行反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng)?放熱吸熱放熱吸熱吸熱15/382、常見(jiàn)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)金屬與酸反應(yīng)(2)全部燃燒反應(yīng)(3)酸堿中和反應(yīng)(4)大多數(shù)化合反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)(1)氫氧化鋇與氯化銨晶體反應(yīng)(2)C(s)+CO2(g)==2CO(g)(3)

C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)(4)大多數(shù)分解反應(yīng)高溫高溫16/38

為何有反應(yīng)會(huì)放出熱量有需要吸收熱量呢？

一個(gè)確定化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于

反應(yīng)物總能量與生成物總能量相對(duì)大小。問(wèn)題探究一17/38吸熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量吸收熱量放出熱量反應(yīng)過(guò)程中能量改變曲線(xiàn)圖：生成物反應(yīng)物能量放熱反應(yīng)3.放(吸)熱反應(yīng)中能量改變18/38問(wèn)題探究二：從本質(zhì)上分析化學(xué)反應(yīng)為何伴隨能量改變化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會(huì)

能量。放出吸收19/384.反應(yīng)熱(1)定義：

(2)符號(hào)：(3)單位：△HkJ?mol－1

放熱反應(yīng)△H取負(fù)值（△H<0）∑

E(反應(yīng)物)＞

∑

E(生成物)△H取正值（△H>0）∑

E(反應(yīng)物)＜

∑

E(生成物)

吸熱反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收熱量20/38思考：

觀察以下表示氫氣在氧氣中燃燒生成水反應(yīng)熱效應(yīng)化學(xué)方程式，分析在書(shū)寫(xiě)上與化學(xué)方程式上有何不一樣？H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)△H＝－241.8KJ·mol-1H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H＝－285.8KJ·mol-12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6KJ·mol-12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H＝－483.6KJ·mol-121/38(1)定義:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收熱量化學(xué)方程式5、熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ/mol(2)書(shū)寫(xiě)步驟A、寫(xiě)出化學(xué)方程式B、注明反應(yīng)物和生成物狀態(tài)C、標(biāo)明反應(yīng)熱△H(注意+、-和單位：kJ/mol）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6

kJ/molH22/38對(duì)比：化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式有哪些不一樣之處C＋H2O＝CO2＋H2C(s)＋H2O(g)＝CO

(g)＋H2(g)△H＝＋131.5KJ/mol高溫高溫23/3824/382、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意點(diǎn)（1）要注明反應(yīng)物和生成物狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)（gas）、液態(tài)(liquid)、固態(tài)(solid)，因聚集狀態(tài)不一樣反應(yīng)熱不一樣。25/38（2）反應(yīng)熱用△H，寫(xiě)在方程式右邊或下邊，放熱用“－”，吸熱用“＋”。（3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)量，能夠用分?jǐn)?shù)。反應(yīng)熱數(shù)值與反應(yīng)物和生成物中物質(zhì)量相對(duì)應(yīng)。（4）△H數(shù)值與反應(yīng)條件：壓強(qiáng)和溫度相關(guān)，未注明條件指101kPa和25℃26/38寫(xiě)出以下反應(yīng)熱化學(xué)方程式：1、N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1KJ熱量。2、2molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出2733.6KJ熱量。3、1molC（石墨）與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ熱量。27/38化學(xué)反應(yīng)中為何會(huì)伴伴隨能量轉(zhuǎn)化？思考：28/38從宏觀角度分析反應(yīng)物總能量高生成物總能量低放熱反應(yīng)生成物總能量高反應(yīng)物總能量低吸熱反應(yīng)29/38吸熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量吸收熱量放出熱量反應(yīng)過(guò)程中能量改變曲線(xiàn)圖：生成物反應(yīng)物能量放熱反應(yīng)30/381、反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物本身能量關(guān)系：反應(yīng)熱等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量。（1）當(dāng)生成物總能量大于反應(yīng)物總能量時(shí)，為吸熱反應(yīng)，△H＞0，（＋）；（2）當(dāng)生成物總能量小于反應(yīng)物總能量時(shí)，為放熱反應(yīng)，△H＜0，（－）。31/38從微觀角度分析吸熱反應(yīng):斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收能量>形成化學(xué)鍵所放出能量放熱反應(yīng):斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收能量<形成化學(xué)鍵所放出能量32/38

化學(xué)反應(yīng)：舊鍵破壞和新鍵形成。33/38問(wèn)題處理已知:斷開(kāi)1molH2中H－H鍵需要吸收436.4kJ能量，斷開(kāi)1molCl2中Cl－Cl鍵需要吸收242.7kJ能量，生成1molHCl中H－Cl鍵需要放出431.8kJ能量。試說(shuō)明H2

＋Cl2＝2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？吸收熱量(436.4+242.7)kJ放出熱量：431.8kJ×2>34/382、反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系：反應(yīng)熱△H等于生成物總鍵能與反應(yīng)物總鍵能之差。（1）放熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物成鍵放出能量，△H＜0，（－）；（2）吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物成鍵放出能量，△H＞0，（＋）。35/38O2H2O能量H2能量(吸收能量)舊分子拆開(kāi)原子(放出能量)新分子結(jié)合吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)決定36/38已知拆開(kāi)1molH