氧化還原反應(yīng)教案

氧化還原反應(yīng)教案

氧化還原反應(yīng)教案1

本節(jié)考點：氧化還原反應(yīng)的基本概念；氧化性和還原性強弱

的判斷；根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物；配平氧化

還原反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

一、氧化還原反應(yīng)的基本概念

二、氧化性和還原性強弱的比較

1.在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還

原性：還原劑》還原產(chǎn)物。

例3.根據(jù)反應(yīng)：①I2+S02+2H20=H2so4+2HI

②2FeC12+C12=2FeC13

(3)2FeC13+2HI=2FeC12+I2+2HCl可知：1-、Fe2+、C1-.S02

的還原性由強到弱的順序是()

A.I->Fe2+>Cl->S02B.Cl->Fe2+>S02>I-

C.Fe2+>I->Cl->S02D.S02>I->Fe2+>Cl-

判斷一個氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行，也應(yīng)遵循“由強到弱”的

規(guī)律，即反應(yīng)式中的.物質(zhì)應(yīng)符合“氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；

還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物”。

例4已知1-、Fe2+、S02、Cl-和H202均有還原性，它們在

酸性溶液中還原性的強弱順序為C1-

A.2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S042-+4H+

B.I2+S02+2H2OH2so4+2HI

C.H202+H2s04=S02+02+2H20D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

2.根據(jù)元素周期表，同周期元素的單質(zhì)（或原子）從左到右

還原性漸弱，氧化性漸強（稀有氣體元素除外），同主族元素單

質(zhì)（或原子）從上到下還原性漸強，氧化性漸弱。例如，氧化

性:F2>C12>Br2>I2>S（含常識性知識），還原性:NaRb+>Cs+

3.根據(jù)金屬活動順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAgPtAu

還原性漸弱

K+Ca2+Na+Mg2+A13+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+

Fe3+Ag+

氧化性漸強

4.①據(jù)原電池電極：負(fù)極金屬比正極金屬活潑（還原性

強）；②據(jù)電解池中放電順序，先得（或失）電子者氧化性（或

還原性）強，其規(guī)律為：陽離子得電子順序（即氧化性強弱順

序）：參考3中規(guī)律。陰離子失電子順序（即還原性強弱順序）：

S2->I->Br->Cl->0H->N03-、S042一等。

5.同種元素價態(tài)越高，氧化性越強（如Fe3+>Fe2+）,但例

外地，氧化性:HC10>HC102>HC103>HC104）,最高價態(tài)只有氧化

性；價態(tài)越低，還原性越強（如S2->S>S02）,最低價態(tài)只有還

原性；中間價態(tài)兼具氧化性和還原性。

6.反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，說明氧

化劑或還原劑越強。氧化還原反應(yīng)教案2

一、設(shè)計理念

以新課程理念指導(dǎo)教學(xué)，以學(xué)生的發(fā)展為本，采用“小組搶

答''等多種教學(xué)方法，構(gòu)建“自主、探究、合作”的新型學(xué)習(xí)模

式。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

1、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

2、了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的’分類方法。

過程與方法：

通過小組搶答激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)小組合作及團(tuán)隊精

神。

情感、態(tài)度與價值觀：

對學(xué)生進(jìn)行辯證統(tǒng)一的唯物主義教育。

三、教學(xué)重、難點

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

四、教學(xué)方法

情景激學(xué)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)、多媒體輔助法、討論法、小組搶答

等。

五、學(xué)法

自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)。

六、教具

多媒體、個性簽名、化學(xué)藥品（自榨蘋果汁、維生素C）、

透明水杯、礦泉水瓶。

七、教學(xué)過程

八、板書設(shè)計

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時）

一、氧化還原反應(yīng)

概念記分板

1、從得失氧角度春隊夏隊秋隊冬隊

2、從化合價升降角度

3、從電子轉(zhuǎn)移角度

二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)

教案3

一、教材分析

中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)

是非常重要的知識點，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。課標(biāo)

要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實質(zhì)，

正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿

于整個中學(xué)階段化學(xué)知識的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識。

本節(jié)的教學(xué)思路是通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素

的化合價是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還

原反應(yīng)的實質(zhì)；通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，

引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應(yīng)概念的理解和

應(yīng)用。

二、教學(xué)目標(biāo)

L課標(biāo)要求

（1）通過熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識到有的化學(xué)反應(yīng)中

有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。

（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電

子轉(zhuǎn)移。

2.三維目標(biāo)

（1）知識與技能：知道氧化還原反應(yīng)的,本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)

移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實例。

（2）過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的

變化，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念；提出問題，引入實驗，讓學(xué)生

通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

（3）情感態(tài)度與價值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認(rèn)

識到氧化還原反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有

弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)

生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命

活動的聯(lián)系，體會化學(xué)來源于生活，又高于生活。

三、教學(xué)分析

1.教材分析

本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探

究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3

課時，每一部分為一課時。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)

他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計本節(jié)課的教學(xué)時，以“氧化還

原反應(yīng)”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志

揭示其實質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計時注重化學(xué)與生活

實際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中

常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。

2.學(xué)情分析

本節(jié)知識內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象，是

高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點。將這兩課

時合為一課時，也成為教師教學(xué)設(shè)計時必須考慮的問題。如果在

一節(jié)課中將多個概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能

讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟

相互之間的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考，那才是一節(jié)成功的

課。

四、教學(xué)重點、難點

1.重點

分析化合價的升降，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

2.難點

理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

五、教學(xué)方法

從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的

知識水平上設(shè)置疑問，并引導(dǎo)學(xué)生通過思考、練習(xí)、實驗來解決

疑問。例如，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫

氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學(xué)過程順

理成章，易于學(xué)生接受。問題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進(jìn)，由現(xiàn)

象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識學(xué)習(xí)中的疑問。由于

本節(jié)內(nèi)容理論性較強，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過生

活中的實例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實質(zhì)。

通過練習(xí)，鞏固理論知識的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實現(xiàn)高效教學(xué)。實

驗教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過實驗引發(fā)學(xué)生思

考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。

六、教學(xué)過程

L情景導(dǎo)入

很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還

原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們

的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

同學(xué)們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇

大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)

生的。我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家

請看屏幕（展示圖片）。

2.設(shè)計思路

氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是一個較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)

的設(shè)置就是先給學(xué)生一個感性認(rèn)識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)

生建立熟悉感，更好地認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

3.引入正題

給出常見的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價。然后分成兩

類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的

實質(zhì)教學(xué)中，先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素

化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展

現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

假設(shè)元素化合價的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學(xué)生

進(jìn)行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)

移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析

出。理論分析如此，那幺實際是否符合理論分析呢？采用演示實

驗，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液

中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該

發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，

電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機(jī)結(jié)

合既充分調(diào)動了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時間，達(dá)到

了實驗效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。

4.概況整合

實質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價變化形成氧化還原反應(yīng)。

5.課前準(zhǔn)備

（1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化

還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。

（2）設(shè)計幻燈片輔助教學(xué)。

（3）準(zhǔn)備一個演示實驗和兩個分組實驗。

（4）設(shè)計教案，設(shè)計、印刷導(dǎo)學(xué)案。

七、教學(xué)評價

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象。這

節(jié)課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給

學(xué)生，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概

念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考。把復(fù)雜的問題簡

單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望

達(dá)到的最佳效果，也是最終目的。氧化還原反應(yīng)教案4

一、本節(jié)教材背景

本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》

的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學(xué)習(xí)了簡

單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動，學(xué)

生曾對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡單的分類。

二、教學(xué)對象現(xiàn)狀分析

（一）學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可

分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前

后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合

反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生掌握情況參差不

齊。

（二）學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價，初步認(rèn)識了化合價的

變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。

（三）經(jīng)過第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了樹狀分類

法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。

（四）學(xué)生素質(zhì)較好，有學(xué)好化學(xué)的愿望，有一定的理解和

分析問題能力，但知識遷移能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法方面仍有待于

進(jìn)一步的培養(yǎng)和提高。

三、教學(xué)目標(biāo)

采用“三維教學(xué)目標(biāo)”，既重視知識與技能，又重視能力與

方法，同時兼顧情感態(tài)度與價值觀，使學(xué)生得到全面的發(fā)展。具

體如下：

（一）知識目標(biāo)：

1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度

劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分

類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)

論。

2、學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反

應(yīng)；

3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化

還原反應(yīng)的方法；

4、理解氧化還原反應(yīng)的.本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

（二）技能目標(biāo)：

通過“活動式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解

決問題的能力。

（三）情感目標(biāo):

理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

四、教學(xué)重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

難點：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

五、教學(xué)方法

創(chuàng)設(shè)情境（提出問題）一探索新知（學(xué)生活動）一歸納總結(jié)

（教師評價）

六、教學(xué)策略

根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點，對教學(xué)策略

作了以下設(shè)計：

（一）設(shè)計學(xué)生活動。教師通過創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)組織學(xué)生活

動，學(xué)生相互討論，以學(xué)生活動為主體，以教師為主導(dǎo)，通過活

動，學(xué)生主動探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評

價，歸納總結(jié)幫助學(xué)生完成知識的建構(gòu)。

（二）采用多媒體輔助教學(xué)。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較

大，微觀角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，

用動畫模擬，直觀明了，從而幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)

中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，突破重難點。

七、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計及實施方法

初中階段學(xué)生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步

概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析，是一個深化和擴(kuò)大知識

的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學(xué)生學(xué)習(xí)

會感到難以理解。鑒于學(xué)生對元素化合價比較熟悉，把化合價的

升降作為兩者之間的過渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點所必須

的。因此本節(jié)教學(xué)中，根據(jù)學(xué)生和教材實際，側(cè)重以培養(yǎng)學(xué)生能

力為主來設(shè)計教學(xué)目標(biāo)。我們設(shè)計了如下的3個活動：

設(shè)計“活動1”，復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得

氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生提出新的分類

標(biāo)準(zhǔn)：從化合價變化對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。使學(xué)生進(jìn)一步了解化

學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的

使用范圍的結(jié)論。接著高溫通過對2CuO+C

2CU+C02的反應(yīng)作進(jìn)一步研究，讓學(xué)生在實例分析中認(rèn)識得

氧或失氧時必然有元素化合價的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化

合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。從而完成從

得氧、失氧到元素化合價的升降認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的過渡。設(shè)計

“活動2”，通過分析NaCl和HC1形成過程，把化合價的數(shù)值

和正負(fù)跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應(yīng)

的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認(rèn)識，使氧化還原反應(yīng)概

念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過

渡。第二個過渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識的建構(gòu)上

有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示NaCl和

HC1形成過程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價

升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)就是發(fā)生了電子

轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知

識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。設(shè)計“活動3”，讓自己

學(xué)生總結(jié)“化合價升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”

三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學(xué)習(xí)成果。

課堂小結(jié)時，用一個“趣味動畫”小結(jié)“化合價升降”、

“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，增強學(xué)習(xí)的

興趣。

八、教學(xué)過程

［引入］通過以前的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可

以有多種不同的分類方法［學(xué)生活動1］請大家討論下面這組反

應(yīng)，我們可以將它們分為哪些類型？

高溫(1)2CuO+C

2Cu+C02

(2)CaC03+2HClCaC12+H20+C02

高溫(3)Fe203+3C0

2Fe+3C02(4)CaO+H2OCa(OH)2

高溫(5)CaC03Ca0+C02氧化還原反應(yīng)教案5

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反

應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

2.學(xué)會用化合價升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移

的表示方法。

3.理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證

關(guān)系。

教學(xué)過程

【板書】

氧化還原反應(yīng)

一、化合價升降和氧化還原反應(yīng)

【提問】

CuO+H2Cu+H2O

1.在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)？

依據(jù)是什么？

2.標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價

各有什么變化。

【講解】

小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還

原反應(yīng)跟化合價聯(lián)系起來。

【討論】

2Na+C122NaClI12+C122HC1

這兩個反應(yīng)沒有氧的得失，但也是氧化還原反應(yīng)，為什么？

哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)？哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？

【講解】

小結(jié)上述討論后，得出：

【板書】

物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應(yīng)一定是氧化還

原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素

化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

【鞏固性提問】

下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是

什么物質(zhì)？

2NaBr+C12===2NaCl+Br22NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

Mn02+4HClMnC12+2H20+C12t

Ca(CIO)2+C02+H20===CaC03I+2HC1O

【板書】

二、電子得失和氧化還原反應(yīng)

1.電子得失和化合價升降

【講解】

以鈉跟氯氣反應(yīng)為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯

原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關(guān)系后，

再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應(yīng)中化合價的

變化情況.小結(jié)如下：

【板書】

2.電子得失和氧化還原反應(yīng)

【講解】

把電子得失跟化合價升降的關(guān)系以及化合價升降跟氧化還原

反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來。

【講解】

凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的‘物質(zhì)

是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化

反應(yīng)。

【思考題】下列說法是否正確？為什么？

1.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。

2.化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)都是非氧化還原

反應(yīng)。

3.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還

原反應(yīng)。

（作業(yè)略。）

教學(xué)說明氧化還原反應(yīng)共三課時。第一課時主要是建立氧

化還原反應(yīng)的概念。從復(fù)習(xí)初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通

過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。

第二課時講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移（這樣安排是為了分

散難點），電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)等

概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習(xí)題課，通過學(xué)生自己思考、練

習(xí)，鞏固上兩課時內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應(yīng)等。

氧化還原反應(yīng)教案6

1.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。

2.從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化

還原反應(yīng)。（重點）

3.培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識。

4.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（難點）

氧化還原反應(yīng)

［基礎(chǔ)?初探］

1.從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還

原反應(yīng)。

2.從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反

應(yīng)。

［探究?升華］

［思考探究］

氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系

(1)C02+2NaOH===Na2CO3+H20和CO+CuOA(=====)Cu+

C02兩反應(yīng)，誰是氧化還原反應(yīng)？判斷依據(jù)是什么？

【提示】后者，反應(yīng)前后化合價有變化。

(2)Zn+H2s04二二二ZnS04+H2t反應(yīng)中，什么元素被氧化？哪

種物質(zhì)為還原產(chǎn)物？

【提示】Zn被氧化，H2為還原產(chǎn)物。

(3)在反應(yīng)2KC103Mn022KCl+302T中,哪種元素被還原？

哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？

【提示】氯元素被還原，02為氧化產(chǎn)物。

(4)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一

種？

【提示】不一定。如3C0+Fe203高溫(===)3C02+2Fe就

不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應(yīng)。

［認(rèn)知升華］

升華1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系

記憶口訣：

升f失f氧f氧f氧

降-?得—?還―?還―?還

升華2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

即：

(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

［題組?沖關(guān)］

題組1氧化還原反應(yīng)的‘有關(guān)概念的理解與判斷

1.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是0

A.Na2C03+CaC12===CaC03I+2NaCl

B.Fe+CuS04二二二Cu+FeS04

C.2NaHC03A(=====)Na2C03+C02t+H20

D.CaO+H2O==Ca(OH)2

【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化，A、C、D

均無化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)；B是置換反應(yīng)，是氧化

還原反應(yīng)Q

【答案】B

2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是()

A.在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還

原

B.在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)

C.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被

還原的反應(yīng)

D.只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的

【解析】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，二者既是對立

的，又是統(tǒng)一的。

【答案】C

3.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

如下：

3Cu+8HN03(稀)==3Cu(N03)2+2N0t+4H20

被氧化的元素是,被還原的元素是,發(fā)生

氧化反應(yīng)的物質(zhì)是,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是,

還原產(chǎn)物是,氧化產(chǎn)物是O

【答案】CuNCuHN03N0Cu(N03)2

【題后反思】

氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”

(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如

0(C12)+H20===H-1(Cl)+H+1(Cl)0中，被氧化和被還原的元

素都是氯元素。

(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)

2KMnO4A(=====)K2MnO4+MnO2+O2t中，參加反應(yīng)的KMnO4既

表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。

(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同

素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。

(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如

HC1-C12是被氧化。

題組2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

4.下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()

A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2so2+02催化劑2s03

B.氯氣通入謨化鈉溶液中：C12+2NaBr==2NaCl+Br2

C.稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：HCl+AgN03==AgClI+

HN03

D.氧化鈉跟水反應(yīng)：Na20+H20===2Na0H

【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物

質(zhì)的反應(yīng)，由此可知，A、D項屬于化合反應(yīng)。判斷一個反應(yīng)是

否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生

變化，由此分析題目所給的四個選項，不難看出C、D項中各元

素的化合價在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反

應(yīng)；A項中的硫、氧元素，B項中的氯、澳元素的化合價均發(fā)生

了變化，它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述，只有A項符合題

意。

【答案】A

5.下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是()

A.BaC03高溫(==)BaO+CO2t

B.2KMnO4A(=====)K2MnO4+MnO2+O2t

C.2C0+02點燃(=====)2C02

D.C0+Cu0A(=====)Cu+C02

【解析】A項，不是氧化還原反應(yīng)；C項，不是分解反應(yīng)；D

項，不是分解反應(yīng)。

【答案】B

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示

［探究?升華］

［思考探究］

電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法

(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

H2+CuOA(二==)Cu+H20

(2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

3C12+2Fe點燃(===)2FeC13

【提示】

［認(rèn)知升華］

電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟

(1)雙線橋法的書寫步驟

(2)單線橋法的書寫步驟

【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別

(1)單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向

得電子的元素；表示時只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

(2)雙線橋法表示時①箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物

中同一元素；②表示時要標(biāo)出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目

且電子數(shù)目相等。

［題組?沖關(guān)］

1.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()

【解析】A項，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項，Zn失去2e

一；D項，Cu失去2e一。

【答案】B

2.(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)

移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。

①Fe203與CO在高溫下的反應(yīng):

②KC1O3與Mn02在共熱條件下反應(yīng):

③H2s氣體和S02氣體反應(yīng)生成S和水:

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)

移的方向和數(shù)目。

①Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：

②實驗室制C12的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）△（二二二二二)MnC12

+C12t+2H20：

③向FeC12溶液中通入C12生成FeC13：

【答案】

3.實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaN02+

NH4cl△(===)NaCl+N2f+2H20,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

0

A.NaN02發(fā)生氧化反應(yīng)

B.生成lmolN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

C.NH4C1中的氮元素被還原

D.被氧化和被還原的元素是同一種元素

【解析】t+2H20中，NaN02發(fā)生還原反應(yīng)，生成

lmolN2,轉(zhuǎn)移3mole—，NH4cl中N被氧化，被氧化和被還原的

元素均為No

【答案】D氧化還原反應(yīng)教案7

［教學(xué)目標(biāo)］

1.知識目標(biāo)

(1)掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常用技巧。

(2)初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方

法。

2.情感和價值觀目標(biāo)

(1)通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)

方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體

分析的思想觀念。

(2)通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)

造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興

趣。

［教學(xué)重點、難點］

重點：缺項配平問題、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些技

巧。

難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原

反應(yīng)方程式配平。

［教學(xué)過程］

［引入］上堂課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)方程式配平的.一般

方法，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)一些配平的技巧，學(xué)會解決一些比較復(fù)

雜的氧化還原反應(yīng)方程式配平問題。

第一類：缺項配平問題

例1:完成并配平下列化學(xué)方程式：

□KMnO4+□KNO2+□()一口MnSO4+□K2SO

4+nKN03+DH20

解析：參加氧化還原反應(yīng)的元素為鎰和氮兩種元素，則有

Mn+7-Mn+2化合價降5_2

N+3-N+5化合價升2_5

得：2KMnO4+5KN02+□()—2MnSO4+□K2SO4

+5KNO3+□H20

分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H,則

反應(yīng)物()內(nèi)為H2SO4,且系數(shù)為3,由此推知H20的系數(shù)

為3o

所以答案為：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnS04+K2

SO4+5KNO3+3H20

［學(xué)生練習(xí)］

配平下列兩個方程式：

(1)□Mn2++口S2082-+口H20—□SO4

2-+□MnO4-+□()

(2)□Zn+□H++□NO3——□Zn2++□NH4

++口()

第二類：待定系數(shù)法：

對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況

下，可用待定化學(xué)計量數(shù)法解決配平問題。

例1：P40+C12—P0C13+P2C15

主要步驟如下：

第一步將某一反應(yīng)物化學(xué)計量定為1,其他物質(zhì)的化學(xué)計量

數(shù)分別以a、b、c……等字母表示，待定化學(xué)計量數(shù)的數(shù)

目越少越易完成配平。

P40+aCl2—（4-2b）P0C13+bP2Cl5

第二步根據(jù)相等條件列出等式（設(shè)待定化學(xué)計量數(shù)時已用過

的條件不能再用）?？傻玫仁剑?/p>

2a=5b+（4-2b）_3（Cl原子總數(shù)相等）

4-2b（0原子總數(shù)相等）

第三步解出方程組。得a二，b=，原化學(xué)方程式可寫

成，

P40+C12=P0C13+P2C15

第四步將方程式中的化學(xué)計量數(shù)改為最簡單的整數(shù)比

4P40+21C12=4P0C13+6P2C15

［學(xué)生練習(xí)］

例2：根據(jù)反應(yīng)S20_2-+Mn2++H20-SO42-

+MnO4-+H+。解答下列問題:

(1)配平上述離子方程式O

(2)該反應(yīng)中元素被還原。

(3)若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知ImolS20

_2-共轉(zhuǎn)移2moi電子，則_=o

解析：該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況較復(fù)雜，宜用待定系數(shù)法來配

平。配平后的離子方程式為：

5S20_2-+(2_-14)Mn2++(3_-16)H20

=10S042-+(2_-14)MnO4-+(6_-32)H+

從離子方程式看，鎰元素化合價從+2升高到+7,所以Mn2+

是還原劑.

必定有一種元素的化合價降低，氫、硫兩種元素的化合價均

不可能降低，只可能是S20_2-中的氧元素。根據(jù)題中條

件，5molS20_2-應(yīng)轉(zhuǎn)移lOmol電子。根據(jù)已配平的離子

方程式可得：

5(2_-14)=10

解得：_=8

所以答案為：(1)5S20_2-+(2_-14)Mn2++

(3_-16)H20=10S042-+(2_-14)MnO4-+(6_

-32)H+

(2)氧。(3)8。

［課堂練習(xí)］

1.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)KMnO4+HC1—KCl+MnCl2+C12+H20

(2)Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+S+NO+H20

(3)KMnO4+H2C204+H2SO4—CO2+MnSO4

+K2SO4+H20

(4)Fe(OH)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H20

(5)MnO2+1-+11+—Mn2++12+H20

(6)An+B_--Bm+A_-

2.配平下列離子方程式，并回答問題：

(1)Fe(OH)3+CIO-+OH——FeO+Cl-+H20

(2)已知有3.21g氫氧化鐵參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42_

1022個電子，貝In=,FeO中鐵的化合價為

（3）根據(jù)（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填

序號）O

A.氯氣B.二氧化硫C.硫化氫D.氧氣

3.將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4的混合溶液

里，加熱，溶液顯紫色（Bi3+無色），反應(yīng)的離子方程式為：

□NaBiO3+□Mn2++□H+□Na++□Bi3++

□()+□()o

配平上述化學(xué)方程式。

4.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3+

+gN0t+hN20t+kH20(系數(shù)均為自然數(shù))

(1)c、g、h的關(guān)系式是

(2)b、c、d、f的關(guān)系式是

(3)d、f、g、h的關(guān)系式是

(4)若"12,鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是

c的取值范圍是—O

參考答案

1.(1)2,16,2,2,5,8

(2)3,16,6,2,4,6

(3)2,5,3,10,2,1,8

(4)2,10,3,2,6,8

(5)2,10,16,2,5,8

(6)mmny,ny,mn

2.(1)2Fe(OH)3+(5-n)CIO-+2nOH-=2FeO+

(5-n)Cl-+(n+3)Il20

(2)n=2,FeO中鐵的化合價為+60(3)BC。

3.5、2、14,5、5、2、MnO4一、7、H2

0

4.(1)c=4g+10ho

(2)c-b=2d+3fo

(3)2d+3f=3g+8ho

(4)6氧化還原反應(yīng)教案8

課題：《氧化還原反應(yīng)》

教學(xué)目標(biāo)：

(一)知識與技能：

1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

2.能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)

和非氧化還原反應(yīng)。

3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例

說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

(二)過程與方法：

1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度

劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方

法。

2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力

（三）情感態(tài)度與價值觀：

理解氧化與還原的'相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系

教學(xué)重點：

1、氧化還原反應(yīng)的判斷方法

2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

教學(xué)方法：討論、引導(dǎo)、歸納、練習(xí)、多媒體教學(xué)法

教學(xué)過程：

（一）引入新課

（師）今天，我們要學(xué)習(xí)一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)一一氧化還

原反應(yīng)

（二）講授新課

（投影）本節(jié)課教學(xué)任務(wù)

1、什么是氧化還原反應(yīng)?2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

（生）完成課本P48交流研討

（師）引導(dǎo)學(xué)生分析元素的化合價并引出化學(xué)反應(yīng)的又一種分

類方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。

（生）思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么?

（師）引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是一一有些元素

的化合價發(fā)生了變化。

（生）完成投影練習(xí)，思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)

的關(guān)系（師）講評習(xí)題并引導(dǎo)學(xué)生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反

應(yīng)的哪一種，并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。

（生）完成練習(xí)冊P22例1、P23（變式）

（師）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

（生）完成課本P49觀察思考及實驗

（師）引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是一一有電子轉(zhuǎn)

移

（生）討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系

（師）小結(jié)：某種元素的一個原子或離子

失f該元素化合價升高一發(fā)生氧化反應(yīng)

得e--該元素化合價降低f發(fā)生還原反應(yīng)

（投影）有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片

（生）完成投影練習(xí)

（師）評析練習(xí)

（生）談?wù)劚竟?jié)課的收獲

（師）布置作業(yè)

板書設(shè)計：

1、定義

2、特征：有些元素的化合價發(fā)生了變化

3、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

4、失e--化合價升高一發(fā)生氧化反應(yīng)

得e--化合價降低一發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

教案9

【教學(xué)目標(biāo)】

1.在復(fù)習(xí)化合價的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移

的觀點認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

2.學(xué)會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)。

3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【教學(xué)重點】

1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【教學(xué)難點】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

【教學(xué)方法】啟發(fā)討論

【教學(xué)設(shè)計】

［復(fù)習(xí)引入］

1.常見元素的化合價

2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，

推出鈉、氯元素在化合物中的化合價

K學(xué)生活動》

學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：

元素化合價升高一失去電子

元素化合價降低一得到電子

［問題情境］標(biāo)出2KBr+C12=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合

價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素

轉(zhuǎn)移到哪種元素？

K學(xué)生活動』

學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、

還原劑的概念。

K教師活動』

在氯氣與謨化鉀的反應(yīng)中，澳離子失去1個電子形成澳原

子，溟原子結(jié)合

成溪分子，溪元素的化合價由T升高到0;同時氯氣分子中

的氯原子得到濱離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合

價由0降低到

在反應(yīng)過程中，澳離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致

了澳元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。

［強調(diào)提醒］

a.“e-”表示電子

b.用雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為

同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與"失"及得失電子的總數(shù)。

K學(xué)生活動U

由學(xué)生歸納概括總結(jié)：

氧化還原反應(yīng)的概念

氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

［問題情境］

判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請指

出氧化劑和還原劑。

(1)2Fe+3C12=2FeC13(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)C12+H2O=HC1+HC1O(4)Fe+CuS04=FeS04+Cu

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？四種基本反

應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？

K學(xué)生活動1

在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總

結(jié)如下：

K教師活動》［拓展視野］

物質(zhì)的'氧化性和還原性的強弱

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還

原性。一般情況下，得到電子的能力越強，物質(zhì)的氧化性就越

強；失去電子的能力越強，物質(zhì)的還原性就越強。例如：

氟、氯、溟、碘的單質(zhì)的氧化性強弱順序為：

F2>C12>Br2>I2

離子的還原性強弱順序為：1->BL>C1->F-

K學(xué)生活動』在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交

流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：

氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)二化合價降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)二元素得電子總數(shù)

R教師活動H歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。

K鞏固練習(xí)』《化學(xué)1（蘇教版）》P45中的［問題解決］:

請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，分析電

子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

（學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點評。）

K布置作業(yè)U《化學(xué)1（蘇教版）》P47?48：1、2、3

（板書設(shè)計』

一、氧化還原反應(yīng)的概念

L氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

注意：a.“e-”表示電子。

b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同

一種元素，

應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

2.單線橋法

三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

四、氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)二化合價降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)二元素得電子總數(shù)氧化還原反應(yīng)教案10

同周期從左到右，氧化性增強：cl>s>p(2)還原性金

屬元素金屬活動性順序：

k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au同主族從上往

下，還原性增強：mg(3)氧化劑+還原劑二二還原產(chǎn)物+氧化

產(chǎn)物

氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性；

還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性；

(4)濃度、溫度、酸堿性等：如：濃hno3的氧化性>稀

hno3,加熱時濃h2so4的氧化性增強，kmno4溶液在酸性條件下

氧化增強等。8、氧化還原反應(yīng)方程式的'配平

一般用"化合價升降法”或"電子得失法“配平。配平原則是"

化合價升降總數(shù)相等

”或“得失電子總數(shù)相等”。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說

明配平的一般步驟：

(1)標(biāo)變價：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中

價變元素的化合價。

(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、

還原劑、氧化產(chǎn)物和

還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。

(3)配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)行檢查，

最后改”一--"為—，號。

9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算

1、氧化還原反應(yīng)的計算常見的有兩個方面：一是關(guān)于氧化

劑、還原劑在反應(yīng)前后化合價數(shù)值變化(升降)的計算；

二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計算。

2、計算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總

數(shù)。即常說的”電子得失守恒”。氧化還原反應(yīng)教案11

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；理

解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)；會用雙線橋法分

析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

【過程與方法】

通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以

及由特殊到一般的邏輯推理方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻

體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。

二、教學(xué)重難點

【重點】

氧化還原反應(yīng)的特征。

【難點】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【提問】回憶一下初中學(xué)過的知識，什么是氧化反應(yīng)，什么

是還原反應(yīng)，能不能舉出幾個具體的,實例呢？

【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……

還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原

氧化銅……

【教師引導(dǎo)】通過大屏幕出示碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程

式：C+2CuO

C02t+2Cuo在這個反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)

生了還原反應(yīng)。進(jìn)一步分析，我們發(fā)現(xiàn)，在這個反應(yīng)中碳得到了

氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此可知，氧化反應(yīng)與還

原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

L氧化還原反應(yīng)的特征

【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……

【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學(xué)方程式，除了得失

氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高；失

氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低。

【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化

合價升降的變化。

【提出問題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？是

不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化。

可知并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

【提出問題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會出現(xiàn)化合價的升降

變化?元素化合價的升降與什么有關(guān)？

【學(xué)生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有

關(guān)。

【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)

中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。

【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl,從原子結(jié)構(gòu)

示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的？

【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，鈉原子的最外電

子層上有1個電子，氯原子的最外電子層上有7個電子。當(dāng)鈉與

氯氣反應(yīng)時，鈉原子失去1個電子，帶1個單位正電荷，成為鈉

離子(Na+)；氯原子得到1個電子，帶1個單位負(fù)電荷，成為氯離

子(C1-)。這樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

鈉元素的化合價由0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價由

0價降低到-1價，被還原。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，

金屬鈉發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板

書，利用雙線橋法)。

【小組討論】氫氣在氯氣中燃燒生成HC1,從原子結(jié)構(gòu)示意

圖的角度思考HC1是怎樣形成的？

【小組討論后回答】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個

電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最

外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)

時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的

1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共

同吸引，使對方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，

由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，

共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價

從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1

價。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化

反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。

【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重

新定義氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原

反應(yīng)。（教師總結(jié)并板書）

【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反

應(yīng)？

【學(xué)生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化

反應(yīng)；鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。（教師

板書：利用雙線橋法）

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有

單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個說法正

確嗎？請說明理由。

提示：正確。因為在這幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后都有元素化合

價發(fā)生變化。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)

到了什么？

布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么

關(guān)系。

四、板書設(shè)計

略氧化還原反應(yīng)教案12

我本次的說課內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)第一課時。我將從教材分

析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，重點難點，教法學(xué)法，教學(xué)過程以及

教學(xué)反思七個方面進(jìn)行說課。

1.教材分析一一教材的地位和作用

“氧化還原反應(yīng)”是人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的

內(nèi)容。對于整個氧化還原反應(yīng)體系，本節(jié)課的教學(xué)處于承上啟下

階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重

要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還

將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識

是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點，也是整個

高中化學(xué)的教學(xué)重點。

2.學(xué)情分析

從知識層面看，學(xué)生已經(jīng)有了一定的積累，主要包括四種基

本反應(yīng)類型；能夠正確標(biāo)出化學(xué)式中任意元素的化合價；能夠正

確表示出原子及離子核外電子排布；并且掌握了分類的思想。

從能力上看，完全具備自主預(yù)習(xí)、積極思考和在相互討論中

自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。

從心理分析，既然運用已有知識做鋪墊，那么在一定程度上

可以減少學(xué)生對新知識的畏懼，輕松地在教師引導(dǎo)下來層層遞進(jìn)

的推進(jìn)的學(xué)習(xí)新知識。

3.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特

點我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能目標(biāo)：

（1）初步掌握根據(jù)化合價的變化的觀點分析氧化還原反應(yīng)

的方法;

（2）學(xué)會用化合價的變化這個判斷依據(jù)來判斷氧化還原反

應(yīng)；

（3）掌握用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

過程與方法目標(biāo)：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征

到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐

步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，

學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：通過氧化和還原這一對典型矛盾，認(rèn)

識它們既對立又相互依存的關(guān)系，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然

現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)1知識。

4.重點難點

氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)

象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入的發(fā)展過程是對

氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識的一次質(zhì)的飛躍，是一個由形象思維向抽

象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，

為此確定本節(jié)課的教學(xué)重點為對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識過程的理解

和掌握。又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程，跨度比較

大，尤其學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移

的「知識比較陌生，分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏

移）會有一定的困難。所以從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)確

定為本節(jié)課的難點，即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

5.教法學(xué)法

本節(jié)課我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計富有驅(qū)動性

的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，通過概念的形

成來探究科學(xué)本質(zhì)，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象

為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引

向深入。

學(xué)法為自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)法。

6.教學(xué)過程：

［問題一］我們在初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，你能否各舉一

例來說明？

這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識，為下面的

學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、

置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

［問題二］用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)？學(xué)生通

過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一

種，很自然地引起一種認(rèn)知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分

類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，問題也油然而生：那它屬于哪一

種化學(xué)反應(yīng)呢？我順勢提問：

［問題三］我們在初中還學(xué)過哪些化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什

么？你能舉出一些例子嗎？

學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出

一些典型的例子，如：c+o2=co2,cuo+h2=cu+h2o等。但

初中學(xué)習(xí)時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所

以我接著讓學(xué)生討論：

［問題四］以cuo+h2=cu+h2o為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

是分別獨立進(jìn)行的嗎？

學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有

得氧必有失氧，將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割

開，是不恰當(dāng)?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻?yīng)的本質(zhì)。通過這個問題不

僅深化了學(xué)生的認(rèn)識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢

引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。

以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學(xué)生

在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的

興奮點調(diào)動起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。

氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識和理

解，其跨度較大，學(xué)生較難接受，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過

渡，這是突破難點所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所

含元素的化合價及其變化。

［問題五］標(biāo)出上述幾個反應(yīng)的各元素的化合價，觀察化合價

有無變化，變化有無規(guī)律?

學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的

反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以

把凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。至此解

決知識與技能目標(biāo)1。緊接著讓學(xué)生分析：

［問題六］反應(yīng)？

從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)

生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合

價的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。其問題的解

答完成了知識與技能目標(biāo)2。

氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移

的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認(rèn)識過程，也是教和學(xué)的

關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點。我緊接著設(shè)問：

［問題七］是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升

降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有知識，復(fù)習(xí)和加

深學(xué)生對化合價本質(zhì)的認(rèn)識，弄清化合價的數(shù)值和正負(fù)跟原子的

電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把C12

和na的反應(yīng)、cl2和h2的反應(yīng)制成課件，把氯化鈉和氯化氫的

形成過

程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為

宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難

點。同時完成了知識與目標(biāo)3。

至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時鞏固所

學(xué)知識，教師可提出問題：，沒有得氧失氧，是否是氧化還原

［問題八］氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？

通過練習(xí)不僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應(yīng)，而且還可總結(jié)出

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：化合反應(yīng)和分解分

應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng)，有些是非氧化還原反應(yīng)，所有的置換反

應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

這樣設(shè)計不僅在課的結(jié)尾加強了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學(xué)生

的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識。

7.教學(xué)反思

教學(xué)設(shè)計內(nèi)容完成情況良好，但是課后練習(xí)時發(fā)現(xiàn)學(xué)生有些

知識掌握的不到位，知識點會背但是不會用，可能是由于在課堂

上給學(xué)生自己練習(xí)的時間較少，在以后的教學(xué)中多注意課堂學(xué)生

掌握知識的效率而不是教師的講課效率。氧化還原反應(yīng)教案13

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程

式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條

件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案-氧化還原。

能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實

質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研

究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方

法。

科學(xué)品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)

現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生