浙江鴨2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題五第2講非金屬及其化合物練習(xí)含解析

PAGE6-非金屬及其化合物一、選擇題1．(2024·浙江4月選考，T6)下列說法不正確的是()A．二氧化碳是酸雨的主要成分B．氫氣是一種志向的清潔燃料C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板答案：A2．(2024·浙江4月選考，T8)下列能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體是()A．NH3 B．SO2C．HCl D．CO2答案：A3．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是()A．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可削減對大氣的污染C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6即形成酸雨解析：選A。向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，B錯誤；制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，C錯誤；雨水的pH＜5.6才形成酸雨，且CO2不會形成酸雨，D錯誤。4．下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是()A．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中B．反應(yīng)①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反應(yīng)②Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑，兩反應(yīng)是相互沖突的，不行能都發(fā)生C．一般玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料D．祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO2答案：D5.為測定氣球內(nèi)的氣體成分，有的學(xué)生用超薄的氣球按如圖裝置進行試驗。起先時氣球沉于燒杯底部，打開開關(guān)后，過一會兒氣球從燒杯底部漸漸浮起，最終懸于燒杯口。氣球內(nèi)盛放的氣體可能是()A．O2 B．H2C．NH3 D．SO2解析：選A。錐形瓶中產(chǎn)生的是CO2氣體，在通入燒杯中時氣球浮起且懸于燒杯口，說明白氣球內(nèi)氣體的密度小于CO2，但大于空氣，所以是O2。6．下列說法不正確的是()A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑B．可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯氣有毒，不能用于藥物的合成解析：選D。氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用非常廣泛，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都須要用到氯氣。7．下列說法不正確的是()A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B．某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液肯定顯堿性C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2各步改變均能通過一步實現(xiàn)解析：選A。A項中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H＋、NOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故該項不正確。8.(2024·杭州選考模擬)自然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)自然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．該脫硫過程須要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用自然氣煮鹽解析：選A。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)自然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，相應(yīng)反應(yīng)為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，依據(jù)反應(yīng)可知，該脫硫過程無須不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A項錯誤；脫硫過程為Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程中O2間接氧化H2S，B項正確；亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血，C項正確；《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，自然氣的主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，即我國古代已利用自然氣煮鹽，D項正確。9．(2024·溫州適應(yīng)性考試)下列試驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入FeCl3溶液中黃色褪去SO2具有漂白性B將SO2氣體通入H2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀SO2具有氧化性C將SO2氣體通入含有淀粉的碘水中溶液變藍SO2具有還原性D向久置于空氣中的SO2水溶液中滴加石蕊溶液溶液變紅SO2具有酸性解析：選B。SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋，SO2表現(xiàn)還原性，A項錯誤；SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，SO2表現(xiàn)氧化性，B項正確；SO2通入含有淀粉的碘水中，溶液藍色褪去，說明SO2與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2表現(xiàn)還原性，C項錯誤；SO2與水反應(yīng)生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化生成了硫酸，故向久置于空氣中的SO2水溶液中滴加石蕊溶液，溶液變紅，與SO2具有酸性無關(guān)，D項錯誤。10．下列說法中不正確的有()①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑；②光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是Cl2；③煤燃燒時加入適量石灰石，可削減廢氣中SO2的量；④pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱為酸雨；⑤室溫下濃硫酸與銅片不會發(fā)生猛烈的化學(xué)反應(yīng)，緣由是銅被鈍化；⑥氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中；⑦常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放；⑧分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌。A．2個 B．3個C．4個 D．5個解析：選C。HClO見光分解，光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是O2；pH在5.6以下的雨水通常稱為酸雨；室溫下濃硫酸與銅片反應(yīng)速率較慢，加熱時反應(yīng)明顯加快；分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)是MnO2，可用熱的濃鹽酸洗滌。11．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，肯定能產(chǎn)生沉淀的組合是()序號甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HClCO2Ba(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.①②③④ B．②③④⑤C．②③④ D．①③④解析：選A。①中澄清石灰水過量產(chǎn)生CaCO3、CaSO3沉淀；②中Ba(OH)2過量產(chǎn)生BaCO3沉淀；③中SO2和Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀；④中NO2溶于水產(chǎn)生HNO3，HNO3、SO2和BaCl2在該溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀；⑤中假如NH3的量太少，則只能生成HCOeq\o\al(－,3)，不能生成COeq\o\al(2－,3)，無沉淀產(chǎn)生。二、非選擇題12．單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路途制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相像，回答下列問題：(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________，Y分子的電子式為________________________________________________________________________。(3)Z、X中共價鍵的類型分別是________、________。解析：Z為半導(dǎo)體單質(zhì)，則Z是Si；Si的氧化物為SiO2(X)，可與氫氟酸反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)流程圖可知，SiO2與Mg在加熱條件下反應(yīng)生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質(zhì)。答案：(1)氫氟酸SiO2＋4Mgeq\o(=,\s\up7(△))2MgO＋Mg2Si(2)Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑(3)非極性(共價)鍵極性(共價)鍵13．某探討性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖所示的試驗裝置：請回答下列問題：(1)整套試驗裝置的連接依次是f接()()接()()接()(填各接口處的字母代號)。(2)E裝置中制取氯氣反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B裝置的作用是________；A裝置中試劑X是__________________。(4)C裝置中可視察到的現(xiàn)象是________，D裝置中可視察到的現(xiàn)象是__________________。解析：(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水、濃硫酸除去雜質(zhì)，再利用向上排空氣法收集，最終通過淀粉-碘化鉀溶液探究其性質(zhì)。因此試驗裝置連接依次為fabedc。(2)E裝置中為MnO2氧化濃鹽酸制取Cl2，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)B裝置中盛裝濃H2SO4，作用是汲取H2O(g)，干燥Cl2；A裝置中試劑X是飽和食鹽水，作用是除去HCl。(4)C裝置中氯氣置換出單質(zhì)碘，因此溶液變?yōu)樗{色。答案：(1)abedc(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)干燥Cl2飽和食鹽水(4)溶液變藍色溶液紅色漸漸褪去14．我國某地利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)探討獲得勝利。詳細生產(chǎn)流程如下：(1)操作a的名稱是__________。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是________________________________________________________________________。(2)裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是_____________________________。(3)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是__________(填序號)。A．NaOH溶液、酚酞試液B．氨水、酚酞試液C．碘水、淀粉溶液D．KMnO4溶液、稀H2SO4溶液(4)SO2可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽?，F(xiàn)有一種硫酸鹽的化學(xué)式為Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O。現(xiàn)稱取該復(fù)鹽2.410g，加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL0.0500mol·L－1硫酸汲取，多余的硫酸用0.2000mol·L－1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。再將等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，最終得白色沉淀2.330g。試列出計算過程確定該復(fù)鹽的化學(xué)式。解析：(1)濃縮、結(jié)晶后得到的晶體須要通過過濾才能實現(xiàn)分別，則操作a的名稱是過濾。SO2氣體中含有雜質(zhì)簡單使催化劑中毒，從而使催化劑活性降低甚至失去催化實力，所以制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是防止催化劑中毒。(2)磷酸是三元酸，則裝置B中生成兩種酸式鹽的化學(xué)式分別是NH4H2PO4、(NH4)2HPO4。(3)NaOH溶液也能與三氧化硫反應(yīng)，A錯誤；氨水也能汲取三氧化硫，B錯誤；SO2具有還原性，能被碘水氧化，則利用碘水、淀粉溶液可以測定SO2含量，C正確；SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此利用KMnO4溶液、稀H2SO4溶液可以測定SO2含量，D正確。(4)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.025L×0.2000mol·L－1＝0.005mol，則消耗硫酸0.0025mol，因此汲取氨氣消耗的硫酸的物質(zhì)的量是0.1L×0.0500mol·L－1－0.0025mol＝0.0025mol，因此汲取的氨氣的物質(zhì)的量是0.0025mol×2＝0.005mol。2.330g沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是eq\f(2.330g,233g·mol－1)＝0.01mol，因此NHeq\o\al(＋,4)與SOeq\o\al(2