新教材高中化學(xué)2.2.2化學(xué)反應(yīng)的計算學(xué)案1蘇教版必修第一冊

PAGEPAGE42.2.2化學(xué)反應(yīng)的計算以物質(zhì)的量為中心，聯(lián)系微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體的體積相關(guān)計算思路和方法綜合分析，建構(gòu)解題模板表示溶液組成的方法有________________________和______________________微粒個數(shù)N與物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA)關(guān)系______________物質(zhì)的質(zhì)量（n）與摩爾質(zhì)量（M）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）的關(guān)系______________物質(zhì)的量（n）與氣體的體積（V）、摩爾體積（Vm）的關(guān)系______________物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的量濃度、溶液的體積（V）的關(guān)系________________配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液所用的儀器有__________________________________________配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液步驟為__________________________________________________檢驗容量瓶是否漏液的方法是______________________________________________________解題思路和方法1、n=_________=_________=________物質(zhì)的量綜合計算例1、稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為()A．1∶1B．1∶2C．1.87∶1D．3.65∶1例2、雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育實力。下列有關(guān)推斷不正確的是()A．BPA的摩爾質(zhì)量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×1023個分子C．BPA屬于有機化合物D．1molBPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L例3、偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子例4、(2024·海南，9)利用太陽能分解水制氫，若分解0.02mol水，下列說法正確的是()A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量例5、相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()A．若分子數(shù)相等，則體積相等B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等D．若體積相等，則質(zhì)量數(shù)相等三、有關(guān)濃度的計算例6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol·L－1K2SO4溶液的敘述正確的是()A．1L溶液中含有0.3NA個K＋B．1L溶液中含有K＋和SOeq\o\al(2－,4)的總數(shù)為0.9NAC．2L溶液中K＋的濃度為1.2mol·L－1D．將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L－1例7、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有肯定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容例8、將物質(zhì)的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(1000aρ,46a＋m)mol·L－1 B.eq\f(4ρ,46a＋m)mol·L－1C.eq\f(1000aρ,50a＋m)mol·L－1 D.eq\f(1000aρ,45a＋m)mol·L－1小結(jié)：1．溶液稀釋定律(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。2．同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生變更時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。3．不同溶質(zhì)溶液混合反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)濃度的計算(1)明確各反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。(2)巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。1、在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)為0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.