金屬的化學(xué)性質(zhì)課件-2024-2025學(xué)年人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)

第八單元

金屬和金屬材料Metalsandmetalmaterials2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)(人教版2024)2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)(人教版2024)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)金屬的活動(dòng)性順序1.化學(xué)觀念認(rèn)識(shí)常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，能夠利用金屬的活動(dòng)性順序解釋一些日常生活中的有關(guān)問題認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)概念4.科學(xué)態(tài)度與責(zé)任學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的濃厚興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決生活實(shí)際問題2.科學(xué)思維能利用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，運(yùn)用對(duì)比思維了解探究金屬活動(dòng)性順序的一般方法3.科學(xué)實(shí)踐與探究學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究等活動(dòng)認(rèn)識(shí)常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)及金屬活動(dòng)性順序，培養(yǎng)合作意識(shí)，提高動(dòng)手、觀察能力探究金屬的活動(dòng)性順序——Metalactivitysequence做出猜想活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性較弱的金屬從它的化合物溶液里置換出來。鋁絲+硫酸銅溶液2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色探究金屬的活動(dòng)性順序——Metalactivitysequence銅絲+硫酸鋁溶液無明顯現(xiàn)象探究金屬的活動(dòng)性順序——Metalactivitysequence銅絲+硝酸銀溶液Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2銅絲表面有銀色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色探究金屬的活動(dòng)性順序——Metalactivitysequence探究金屬的活動(dòng)性順序——Metalactivitysequence三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：Al＞Cu＞Ag鋁絲+硫酸銅溶液2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色銅絲+硝酸銀溶液Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2銅絲表面有銀色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色銅絲+硫酸鋁溶液無明顯現(xiàn)象Al＞CuCu＞AgAl＞Cu金屬活動(dòng)性順序——Metalactivitysequence反應(yīng)速率Reactionrate置換反應(yīng)Substitution前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來與酸反應(yīng)Reactingwithacid

KCaNa

MgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前,活動(dòng)性就越強(qiáng)在金屬活動(dòng)性順序里，氫前金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫01引入新課02金屬活動(dòng)性順序04課堂小結(jié)03金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用嫁給那美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤美麗化學(xué)——金屬置換01引入新課02金屬活動(dòng)性順序04課堂小結(jié)判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生03金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用Mg

Al

Zn

Fe

（H）

Cu

Ag2427655664108金屬+酸金屬+鹽溶液強(qiáng)置換弱金屬位于氫之前鹽溶于水Fe+H2SO4 （

） Cu+H2SO4

（

）

Fe+CuSO4 （

） Cu+FeSO4

（

）Cu+2AgNO3

（

）

Cu+AgCl （

）AgCl難溶于水課堂小結(jié)Briefsummary一、金屬+金屬鹽溶液→新金屬+新鹽二、金屬的活動(dòng)性順序2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2

KCaNa

MgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱反應(yīng)速率：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)與酸反應(yīng)：位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫置換規(guī)律：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來嫁給那美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤當(dāng)堂練習(xí)1.鋁制品為什么很耐腐蝕？為什么不能用鋼刷來擦洗鋁制品？鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，否則，會(huì)破壞氧化鋁薄膜，加速鋁制品的腐蝕。2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？鐵會(huì)硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，不僅使鐵桶受到腐蝕，而且使波爾多液失效變質(zhì)。所以不能用鐵制容器來配制波爾多液。有關(guān)化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.寫出下列變化的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型（CO與Fe3O4的反應(yīng)除外）。C→CO2→COFeSO4

→Fe——Fe→Fe3O4FeCI2C→CO2：C+O2CO2高溫點(diǎn)燃CO2→CO：CO2+C2CO高溫點(diǎn)燃Fe→Fe3O4：3Fe+2O2=Fe3O4

化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2↑Fe3O4+CO→Fe：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2高溫Fe→FeSO4：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe→FeCl2：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置換反應(yīng)置換反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu3.寫出下列變化的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型（CO與Fe3O4的反應(yīng)除外）。C→CO2→COFeSO4

→Fe——Fe→Fe3O4FeCI24.寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型?！獭罬gCuO2HCl√√××2Mg+O22MgO點(diǎn)燃Mg+2HCl

MgCl2+H2↑2Cu+O22CuO△（化合反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）5.下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（4）鋁與硝酸銀溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（2）鋅與硫酸銅溶液（1）

Ag+HCl→/（2）

Zn+CuSO4/（3）

Cu+

ZnSO4→（4）Al+AgNO3ZnSO4+Cu33Al(NO3)3+

Ag混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）6.填寫下列表格（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑加適量或過量鹽酸，過濾，洗滌，干燥滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑加適量或過量稀硫酸，過濾，洗滌，干燥銅粉（Fe）混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟6.填寫下列表格（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu加適量或過量硫酸銅溶液，過濾，洗滌，干燥Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加適量或過量氯化銅溶液，過濾，洗滌，干燥Fe+Cu

(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu加適量適量或過量硝酸銅溶液，過濾，洗滌，干燥銅粉（Fe）銅粉（Fe）銅粉（Fe）混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟FeCl2溶液（CuCl2）6.填寫下列表格（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加適量或過量無銹鐵釘或鐵粉，過濾（1）所選擇的除雜試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不能與被提純物質(zhì)反應(yīng)，即不減少被提純物質(zhì)（又稱“主物質(zhì)”）的質(zhì)量；（2）除去雜質(zhì)的過程不能引入新的雜質(zhì)；（3）雜質(zhì)與除雜試劑反應(yīng)生成的產(chǎn)物要易與被提純物質(zhì)分離，即實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)便易行。除去雜質(zhì)時(shí)應(yīng)注意三點(diǎn)：除雜原則簡(jiǎn)記為：主不減、雜不增、易分離。除Cu中的Fe除Ag中的Cu除FeSO4溶液中的CuSO4除雜：鐵與稀鹽酸反應(yīng)，銅不與稀鹽酸反應(yīng)銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可以從硝酸銀溶液中置換出來。除Fe中的Mg鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可以從硫酸銅溶液中置換出銅，且不帶入新雜質(zhì)。除FeCl2中的HCl除雜：除Cu(NO3)2溶液中的AgNO3銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可以從硝酸銀溶液中置換出銀。除Zn(NO3)2溶液中的Cu(NO3)2鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可以從硫酸銅溶液中置換出銅，且不帶入新雜質(zhì)。鐵與稀鹽酸反應(yīng)，不帶入新雜質(zhì)。7.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序。X＞Y＞ZX、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序是：8.鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量各是多少？如果反應(yīng)各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少？解:設(shè)，鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量分別是x、y、zZn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑30g30g30gzyx242652562如果反應(yīng)各生成氫氣30g，設(shè)需要鎂、鋅、鐵的質(zhì)量分別是a、b、c30g30g30gcba242652562答：鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量分別是2.5g、0.92g、1.07g；如果反應(yīng)各生成氫氣30g，設(shè)需要鎂、鋅、鐵的質(zhì)量分別是360g、975g、840g。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑【小組討論】設(shè)計(jì)方法區(qū)分黃銅與黃金。（1）取樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是黃銅，不變色的是黃金。（2）把樣品置于稀鹽酸或稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，則該是黃銅，無現(xiàn)象是黃金。（3）把黃金樣品置于硝酸銀(硫酸銅等排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液）溶液中，表面有灰黑色（紅色）物質(zhì)出現(xiàn)，則是黃銅，無現(xiàn)象是黃金。1.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；Y的硫酸鹽溶液不能用Z的容器盛放。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序正確的是（）A.XYZ B.ZYXC.YZX D.XZY2.硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等。已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出。下列有關(guān)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷錯(cuò)誤的是（）A.Mn>CuB.Al>MnC.Mg>AlD.Mn>Mg3.下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是（）A.鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來B.鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng)C.金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣D.等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉與等質(zhì)量的同一稀鹽酸反應(yīng)，其劇烈程度不同DDB4..在X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，X不反應(yīng)；如果把X和Z分別放入硝酸銅溶液中，在Z表面有固體物質(zhì)析出，而X沒有變化根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?A.Y、Z、XB.Z、Y、XC.Y、X、ZD無法確定5.金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為R+CuCl2＝RCl2+Cu，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.金屬R可能是鋁C.金屬R活動(dòng)性比Cu強(qiáng)D.該反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變DB6.將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A.Zn、NaCl、CuCl2(過量)B.Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3C.Fe(過量)、KNO3、CuSO4D.Cu(過量)、FeCl2、HClC首先將金屬及鹽溶液按活潑到不活潑排序FeCl2HClCuFeCu(NO3)2AgNO3KNO3FeCuSO4NaClZnCuCl2Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

Fe+Cu(NO3)2

=Cu+Fe(NO3)2

Fe+CuSO4

=Cu+FeSO47.如圖為化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，y是紫紅色固體。（1）若乙的溶液為淺綠色，則x是

；（2）在常溫下若乙是氣體，則x是

；（3）若常溫下乙為無色液體，則x為

。（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽酸溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2①指出上述三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型

。②由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是

，最弱的是

。③下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是

（填字母序號(hào)）。A.C12+2NaI=2NaCl+I2B.I2+2KBr=2KI+Br2C.Br2+Na2S=2NaBr+S↓D.C12+K2S==2KCl+S↓（5）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷置換反應(yīng)