新高考化學一輪復習講練測第04講 離子反應　離子方程式（精練）（解析版）

第二章化學物質及其變化第04講離子反應離子方程式（精練）完卷時間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）1．（2021·上海黃浦區(qū)·高三二模）下表中物質的分類完全正確的是（）選項ABCD強電解質弱電解質HClO非電解質AlA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．在水中能完全電離，所以是強電解質，在水中能部分電離，所以是弱電解質，自身不能電離，是非電解質，故A正確；B．在水中能完全電離，所以是強電解質，溶于水的碳酸鈣能完全電離，所以屬于強電解質，金屬Al不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．溶于水的能完全電離，所以是強電解質，HClO在水中能部分電離，所以是弱電解質，部分電離，是弱電解質，故C錯誤；D．在水中能完全電離，所以是強電解質，在水中能完全電離，所以是強電解質，在水溶液中不能發(fā)生電離，所以是非電解質，故D錯誤；故答案選A。2．（2021·上海崇明區(qū)·高三一模）如下說法正確的一組是①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質②醋酸銨是弱電解質③弱酸、弱堿和水都是弱電解質④強酸溶液的導電性一定強于弱酸溶液的導電性⑤電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質都能導電A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥【答案】C【解析】①電解質的強弱與水溶性無關，雖然CaCO3、BaSO4等難溶，但溶于水的部分完全電離，為強電解質，故①錯誤；②醋酸銨屬于鹽，在水溶液中完全電離，為強電解質，故②錯誤；③弱電解質包括弱酸、弱堿和少部分鹽以及水，故③正確；④溶液的導電性與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷多少有關，與是否為強酸或弱酸無關，若強酸的濃度很小，其導電性不一定大于濃度大的弱酸溶液，故④錯誤；⑤電解質在水溶液中可以電離出自由移動的離子，從而可以導電，故⑤正確；⑥熔融的電解質不一定能導電，如HCl為電解質，但熔融時不能產生離子，不能導電，故⑥錯誤；綜上所述答案為正確的有③⑤，故答案為C。3．（2020·北京昌平區(qū)·高三二模）下列化學用語表述不正確的是（）A．電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B．NaCl的形成過程：C．HCl在水中電離：HCl=H++Cl-D．NH4Cl在水中發(fā)生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+【答案】B【解析】A．電解CuCl2溶液陽極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應為：Cu2++2e-=Cu，總反應為：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正確；B．NaCl是離子化合物，書寫電子式時需寫成，形成過程為：，B錯誤；C．HCl是強電解質，在水中完全電離，HCl=H++Cl-，C正確；D．NH4Cl是強酸弱堿鹽，NH4+在水中能發(fā)生水解，使溶液顯酸性：NH4++H2ONH3·H2O+H+，D正確；故選B。4．（2021·北京順義區(qū)·高三二模）下列離子方程式正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO+H+=CO2↑+H2OB．稀HNO3和銅反應：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OC．鈉和水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O【答案】A【解析】A．小蘇打為NaHCO3，胃酸主要為HCl，因此用小蘇打治療胃酸過多發(fā)生的反應為：HCO+H+=CO2↑+H2O，A正確；B．稀HNO3和銅反應生成NO，而不是NO2，B錯誤；C．鈉和水反應生成NaOH和H2，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯誤；D．醋酸是弱酸，在離子方程式中不拆寫，D錯誤；答案選A。5．（2021·江蘇高三二模）侯氏制堿法制取的原理為。實驗室用如題圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體。下列有關說法正確的是A．裝置Ⅰ中反應的離子方程式為B．向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和溶液以除去中的少量C．裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內溶液有利于析出固體D．析出固體的上層清液中不存在【答案】C【解析】A．碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時不能拆開，要保留化學式的形式，正確的離子方程式為，故A錯誤；B．飽和溶液也能吸收，所以除去中的少量要用飽和溶液，故B錯誤；C．為降低碳酸氫鈉的溶解度，裝置Ⅲ中用冰水浴充分冷卻試管內溶液，使固體析出，故C正確；D．析出固體后的溶液為混有氯化銨的飽和溶液，上層清液中還存在，故D錯誤；答案選C。6．（2021·天津武清區(qū)·高三一模）下列離子方程式書寫正確的是A．與溶液反應：B．溶液呈堿性：C．向溶液中加入銅粉：D．與足量稀硝酸反應：【答案】A【解析】A．與和水反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式為：，A正確；B．溶液中的S2-水解使溶液顯堿性，多元弱酸的酸根的水解是分步的，故水解的離子方程式為：，，B錯誤；C．向溶液中加入銅粉，F(xiàn)e3+和Cu反應生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：，C錯誤；D．會被稀硝酸氧化成Fe3+，同時生成NO氣體，離子方程式為：，D錯誤；故選A。7．（2021·廣東深圳市·高三一模）能正確表示下列變化的離子方程式是A．NaHCO3的水解反應：HCO+H2OCO+H3O+B．用FeCl3溶液蝕刻銅印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO【答案】C【解析】A．NaHCO3的水解反應生成碳酸和氫氧化鈉：HCO+H2OH2CO3+OH-，原方程式為電離方程式，故A錯誤；B．用FeCl3溶液蝕刻銅印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，原方程式電子得失不守恒，故B錯誤；C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故C正確；D．Ca(ClO)2溶液具有強氧化性，能將SO2氧化，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成硫酸鈣和鹽酸：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-，故D錯誤；故選C。8．（2021·山東濟南市·高三一模）重質二氧化錳具有優(yōu)良的電化學性能，廣泛應用于各類化學電源中。以硫酸錳為原料制備重質二氧化錳的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．“沉錳”的主要反應為B．“焙燒”過程在敞開、低壓容器中進行效率更高C．用少量氨水吸收“焙燒”產生的氣體，所得溶液可用于“沉錳”D．工藝中的硫酸表現(xiàn)酸性，髙錳酸鉀做氧化劑【答案】A【解析】A．如果是，氫離子還會與反應，，正確的離子方程式為，故A錯誤；B．敞開、低壓容器中有利于二氧化碳的釋放，有利于反應正向進行，效率更高，故B正確；C．“焙燒”產生的氣體為二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氫銨，可用于“沉錳”，故C正確；D．酸性髙錳酸鉀具有強氧化性，做氧化劑，硫酸提供酸性環(huán)境，有利于物質穩(wěn)定存在，故D正確；故選A。9．（2021·山東濟寧市·高三一模）以黃鐵礦的燒渣(主要成分為、、等)為原料制取新型高效的無機高分子絮凝劑—聚合硫酸鐵(其中)的工藝流程如圖：已知：為防止水解，原料中的必須先還原為。下列有關說法錯誤的是A．“取樣分析”目的是可以用來確定氧化所需的量B．為促進水解反應，應在高溫條件下進行C．氧化反應的離子方程式為D．水解時溶液的pH偏小或偏大都會影響聚合硫酸鐵的產率【答案】B【解析】A．因為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+，所以確定下一步還原所需鐵的量，然后Fe2+再被氧化Fe3+，需要確定氧化Fe2+所需NaClO3的量，A正確；B．該流程中要得到，若溫度過高，則將轉化為Fe(OH)3沉淀，使得產物不純，故應該控制反應溫度，B錯誤；C．從流程中可知，進入氧化反應的是Fe2+，即NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，故氧化反應的離子方程式為，C正確；D．水解時溶液的pH偏小將使大部分Fe3+不能水解仍然以Fe3+存在，而pH偏大將生成Fe(OH)3沉淀，故都會影響聚合硫酸鐵的產率，D正確；故答案為：B。10．（2021·山西呂梁市·高三一模）下列說法對應的離子方程式合理的是A．泡沫滅火器的工作原理：2Al3+＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．侯氏制堿法中NaHCO3的制備：NH3＋CO2＋H2O=HCO＋NHC．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O【答案】C【解析】A．泡沫滅火器是用硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應，故其工作原理為：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，A不合題意；B．侯氏制堿法中生成的NaHCO3為沉淀，故其制備原理為：Na++NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH，B不合題意；C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C符合題意；D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，D不合題意；故答案為：C。11．（2020·鄒城市兗礦第一中學高三月考）下列離子方程式書寫不正確的是A．A1C13溶液與燒堿溶液反應，當n(OH-):n(A13+)=7:2時，2A13++7OH-==A1(OH)3↓+AlO2-+2H2OB．當向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2時，CO32-+CO2+H2O==2HCO3-C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2):n(NaHS)=l:2時，Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe):n(HNO3)=l:2時，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O【答案】B【解析】A．AlCl3溶液與氫氧化鈉反應，按照1：3反應生成氫氧化鋁沉淀，按照1：4反應生成偏鋁酸鈉，當n(OH-)：n(Al3+)=7：2時，反應生成氫氧化鋁和偏鋁酸鈉的混合物，離子方程式：2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O，故A正確；B．二者反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，所以會有晶體析出，離子方程式為2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B錯誤；C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2時，離子方程式：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故C正確；D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)：n(HNO3)=1：2時，反應生成硝酸亞鐵，離子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選B。12．（2020·江西撫州市·臨川一中高三一模）向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實驗發(fā)現(xiàn)：ⅰ.a點溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；ⅱ.c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀，無氣體逸出；取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A．檢驗a點溶液中反應生成的陰離子所需試劑為：稀硝酸和BaCl2溶液B．c點和d點出現(xiàn)上述現(xiàn)象的主要原因是Fe3+和發(fā)生雙水解反應C．b點較a點溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+D．向d點上層清液中滴加NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，證明溶液中無Fe3+【答案】B【解析】i．a點溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，說明溶液中有Fe2＋，滴入KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3＋，發(fā)生的離子反應是2Fe3＋+SO+H2O═2Fe2＋+SO+2H＋；ii．c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀，無氣體逸出，發(fā)生的反應為2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色，說明含F(xiàn)e3＋。A．檢驗a點溶液中反應生成的陰離子所需試劑為：稀鹽酸和BaCl2溶液，硝酸也能將SO氧化，故A錯誤；B．c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀，無氣體逸出，故發(fā)生的反應為2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，故B正確；C．若2Fe3＋+SO32－+H2O═2Fe2＋+SO42－+2H＋發(fā)生此反應，酸性加強，pH減小，故C錯誤；D．d點發(fā)生的反應為2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，這是一個可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故滴加KSCN溶液，溶液變紅；滴加NaOH溶液，平衡向逆反應方向進行，故紅色沉淀減少，即紅色減弱，故D錯誤；故選B。二、主觀題（共3小題，共40分）13.（2020·青銅峽市高級中學高三開學考試）（8分）正確書寫下列離子反應方程式(1)將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當恰好完全沉淀時，反應的離子方程式為____。(2)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3+，該過程的離子反應方程式為_。(3)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為____。(4)已知酸性環(huán)境下，ClO-可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl-，該過程的離子反應方程式為_?！敬鸢浮?1)Ba2++H++OH-+＝BaSO4↓+H2O(2)+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O(3)ClO-+2I-+H2O＝I2+Cl-+2OH-(4)H2O+ClO-+Mn2+＝MnO2+2H++Cl-【解析】(1)將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當恰好完全沉淀時生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ba2++H++OH-+＝BaSO4↓+H2O。(2)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3+，其中亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該過程的離子反應方程式為+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。(3)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，碘離子被氧化為單質碘，反應的離子方程式為ClO-+2I-+H2O＝I2+Cl-+2OH-。(4)已知酸性環(huán)境下，ClO-可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl-，根據(jù)電子得失守恒可知該過程的離子反應方程式為H2O+ClO-+Mn2+＝MnO2+2H++Cl-。14.(2020·天津耀華中學高三調研)（18分）請按要求書寫下列離子方程式：(1)復分解離子反應中，量變引起的變化。①將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當溶液恰好呈中性時，反應的離子方程式為______________________________________________________________________________。②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：_____________________________________________________________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為____________________。③0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：____________________________________________________________________________。(2)氧化還原反應中，反應物及量的變化。向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a________________________________________________________________________，若x＝4a_________________________________________________________________。(3)特殊條件下離子方程式的書寫①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無毒的CO2、N2，該過程反應的離子方程式為_______________________________________________________________________________。②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原為Cr3＋，該過程的離子反應方程式為_____________________________________________________________________。③在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為________________________________________________________________________。【答案】(1)①2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O②Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O③2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－(3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－=2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O③ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－【解析】(1)①當溶液呈中性時，n(H＋)＝n(OH－)，可假設Ba(OH)2為1mol，即Ba2＋為1mol，OH－為2mol，需要2molNaHSO4，反應的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SOeq\o\al(2－,4))，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此時HCOeq\o\al(－,3)過量，繼續(xù)加入NaHSO4溶液，HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應，反應的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2按照2∶3的物質的量之比反應生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨，離子方程式：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。(2)向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－；若x＝4a，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，反應的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－。(3)特殊條件下離子反應方程式的書寫①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無毒的CO2、N2，自身被還原為Cl－，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應的離子方程式為5Cl2＋2CN－＋8OH－=2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O；②二價鐵離子有還原性，Cr2Oeq\o\al(2－,7)有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，Cr2Oeq\o\al(2－,7)被還原為Cr3＋，反應方程式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；③次氯酸鈉具有強氧化性，可15.（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產硫酸的催化劑。從廢礬催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質量分數(shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：(1)已知“酸浸”時，V2O5轉化為VOeq\o\al(＋,2)，請寫出該反應的離子方程式_________，同時將V2O4轉成VO2+，反應的離子方程式為_____，“廢渣1”的主要成分是____。(2)工藝中“氧化”步驟使VO2＋變?yōu)閂Oeq\o\al(＋,2)反應的離子方程式為__________，欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為_____mol。(3)工藝中“中和”步驟生成“廢渣2”的離子方程式為____________________________。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為4ROH＋V4Oeq\o\al(4－,12)eq\o(,\s\up7(離子交換),\s\do5(洗脫)