浙江省寧波市奉化區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

浙江省寧波市奉化區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題考試時間：90分鐘?總分：150分?年級/班級：高二（X班）一、選擇題（每題3分，共30分）要求：從每小題的四個選項中，選出正確答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）A.氧氣與臭氧B.金剛石與石墨C.二氧化碳與一氧化碳D.鐵與鎳2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（）A.共價鍵只存在于非金屬元素之間B.離子鍵只存在于金屬元素之間C.金屬鍵只存在于金屬元素之間D.氫鍵只存在于非金屬元素之間3.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.乙醇D.氯化氫4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2O2→2H2O+O2B.CaCO3→CaO+CO2C.2H2+O2→2H2OD.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO35.下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶解度越大B.溶液的濃度越低，溶解度越小C.溶液的濃度與溶解度無關(guān)D.溶液的濃度越高，溶解度越大，且溶解度隨溫度升高而增大6.下列關(guān)于元素周期律的說法，正確的是（）A.同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大B.同周期元素電負性隨原子序數(shù)增大而減小C.同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大D.同主族元素電負性隨原子序數(shù)增大而增大二、填空題（每空2分，共20分）要求：將正確答案填入相應(yīng)的空格內(nèi)。1.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為：Cl2+H2O→HCl+HClO。2.在NaCl溶液中，氯離子的水解方程式為：Cl-+H2O→HCl+OH-。3.金屬鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O2→2Al2O3。4.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O。5.乙醇與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。6.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為：HCl+NH3→NH4Cl。三、實驗題（每題5分，共10分）要求：根據(jù)實驗現(xiàn)象和理論知識，分析實驗原理，完成下列實驗題。1.實驗室中，為了驗證金屬銅與稀硫酸是否反應(yīng)，進行如下實驗：將一小塊銅片放入盛有稀硫酸的試管中，觀察實驗現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。2.實驗室中，為了制備氫氧化鐵沉淀，進行如下實驗：向盛有氯化鐵溶液的試管中逐滴加入氫氧化鈉溶液，觀察實驗現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。四、計算題（每題10分，共20分）要求：根據(jù)所給條件和化學(xué)公式，計算下列問題。1.計算下列化學(xué)反應(yīng)中，生成物的物質(zhì)的量（單位：mol）。反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O已知：反應(yīng)物H2的物質(zhì)的量為4mol。2.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）。已知：某溶液中含有1.8g氯化鈉，溶液體積為200mL。五、綜合題（每題15分，共30分）要求：根據(jù)所給信息，完成下列綜合題。1.下列是一組化學(xué)反應(yīng)，請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，完成下列要求：（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。（2）簡述反應(yīng)②中發(fā)生的離子反應(yīng)：______。（3）反應(yīng)③中，若要得到1.5g銅，需要多少克銅（銅的相對原子質(zhì)量為64）？2.有機化學(xué)實驗中，常常需要利用有機溶劑進行提取和分離。請根據(jù)以下信息完成實驗設(shè)計：（1）簡述從混合物中提取碘單質(zhì)的實驗步驟。（2）若要從混合物中提取苯，應(yīng)選擇哪種有機溶劑？簡述提取步驟。六、分析題（每題15分，共30分）要求：根據(jù)所給材料，分析并回答下列問題。1.材料一：某化工廠在生產(chǎn)過程中排放的廢氣中含有SO2，該廠為了減少對環(huán)境的污染，計劃采用某種方法處理廢氣。（1）寫出SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）簡述該反應(yīng)中SO2的還原性表現(xiàn)。材料二：某實驗小組為了研究Fe2+和Fe3+的氧化還原性質(zhì)，進行了以下實驗：（1）實驗現(xiàn)象：向含有Fe2+的溶液中加入少量氯水，溶液顏色變?yōu)辄S色。（2）請根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出Fe2+與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（3）簡述該反應(yīng)中Fe2+的氧化性表現(xiàn)。本次試卷答案如下：一、選擇題（每題3分，共30分）1.C解析：二氧化碳與一氧化碳是化合物，不屬于同素異形體。2.C解析：金屬鍵存在于金屬元素之間，如金屬鈉、金屬鐵等。3.C解析：乙醇是一種有機化合物，含有碳、氫、氧元素。4.C解析：氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，2H2+O2→2H2O是氧化還原反應(yīng)。5.D解析：溶液的濃度越高，溶解度越大，且溶解度隨溫度升高而增大。6.C解析：同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大，如氫、鋰、鈉等。二、填空題（每空2分，共20分）1.Cl2+H2O→HCl+HClO解析：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。2.Cl-+H2O→HCl+OH-解析：氯離子在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)。3.4Al+3O2→2Al2O3解析：金屬鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁。4.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O解析：氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。5.C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O解析：乙醇與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水。6.HCl+NH3→NH4Cl解析：氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨。三、實驗題（每題5分，共10分）1.實驗現(xiàn)象：無明顯反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：Cu+H2SO4→無反應(yīng)解析：金屬銅與稀硫酸不反應(yīng)，因為銅的活性較低，無法與稀硫酸反應(yīng)。2.實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀?；瘜W(xué)方程式：FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl解析：氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。四、計算題（每題10分，共20分）1.生成物物質(zhì)的量：4mol解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2molH2生成2molH2O，所以4molH2生成4molH2O。2.物質(zhì)的量濃度：0.09mol/L解析：物質(zhì)的量=質(zhì)量/相對分子質(zhì)量=1.8g/58.5g/mol=0.031mol，物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積=0.031mol/0.2L=0.155mol/L。五、綜合題（每題15分，共30分）1.（1）化學(xué)方程式：______（2）離子反應(yīng)：______（3）計算：需要銅的質(zhì)量=1.5g/(64g/mol)×2=0.046875mol×64g/mol=3g解析：根據(jù)題目要求，需寫出反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)及計算銅的質(zhì)量。2.（1）實驗步驟：取混合物，加入有機溶劑，攪拌，過濾，得到碘單質(zhì)。（2）有機溶劑：苯，提取步驟：取混合物，加入苯，攪拌，過濾，得到苯層，蒸發(fā)揮去苯，得到苯中的目標化合物。解析：根據(jù)題目要求，簡述提取碘單質(zhì)和苯的實驗步驟。本次試卷答案如下：四、計算題（每題10分，共20分）1.生成物物質(zhì)的量：4mol解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2molH2生成2molH2O，所以4molH2生成4molH2O。2.物質(zhì)的量濃度：0.09mol/L解析：物質(zhì)的量=質(zhì)量/相對分子質(zhì)量=1.8g/58.5g/mol=0.031mol，物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積=0.031mol/0.2L=0.155mol/L。由于題目要求的是每升溶液中的物質(zhì)的量，所以結(jié)果為0.09mol/L。五、綜合題（每題15分，共30分）1.（1）化學(xué)方程式：______解析：根據(jù)題目描述，需要寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。由于題目沒有提供具體反應(yīng)物和生成物，此處無法給出具體方程式。（2）離子反應(yīng)：______解析：根據(jù)題目描述，需要簡述反應(yīng)②中發(fā)生的離子反應(yīng)。同樣，由于沒有具體信息，無法給出具體離子反應(yīng)。（3）計算：需要銅的質(zhì)量=1.5g/(64g/mol)×2=0.046875mol×64g/mol=3g解析：根據(jù)題目要求，需要計算得到1.5g銅所需的銅的質(zhì)量。已知銅的相對原子質(zhì)量為64，計算得出所需銅的質(zhì)量為3g。2.（1）實驗步驟：取混合物，加入有機溶劑，攪拌，過濾，得到碘單質(zhì)。解析：根據(jù)題目要求，簡述提取碘單質(zhì)的實驗步驟。首先取混合物，然后加入有機溶劑（如四氯化碳），攪拌使碘單質(zhì)溶解在有機溶劑中，通過過濾分離出有機溶劑層，從而得到碘單質(zhì)。（2）有機溶劑：苯，提取步驟：取混合物，加入苯，攪拌，過濾，得到苯層，蒸發(fā)揮去苯，得到苯中的目標化合物。解析：根據(jù)題目要求，若要從混合物中提取苯，應(yīng)選擇苯作為有機溶劑。提取步驟包括取混合物，加入苯，攪拌使苯溶解混合物中的苯，通過過濾分離出苯層，然后蒸發(fā)揮去苯，最終得到苯中的目標化合物。六、分析題（每題15分，共30分）1.（1）化學(xué)方程式：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O解析：根據(jù)題目描述，需要寫出SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。SO2是一種酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此方程式為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。（2）還原性表現(xiàn)：SO2在反應(yīng)中被氧化，從+4價變?yōu)?6價，表現(xiàn)出還原性。解析：在SO2與NaOH的反應(yīng)中，SO2被氧化，其氧化態(tài)從+4變?yōu)?6，表現(xiàn)出還原性，因為它接受了電子。材料二：（1）實驗現(xiàn)象：向含有Fe2+的溶液中加入少量氯水，溶液顏色變?yōu)辄S色。解析：根據(jù)題目描述，實驗現(xiàn)象表明Fe2+被氯水氧化為Fe3+，溶液顏色變?yōu)辄S色