廣西欽州市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題

廣西欽州市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題考試時(shí)間：120分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：高二一、選擇題（每題2分，共20分）要求：本大題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)選出正確答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.氮?dú)釪.聚丙烯2.在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.CaCO3→CaO+CO2D.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑3.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是（）A.硅B.鈉C.氯化鈉D.水銀4.下列化合物中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.HClB.NaClC.H2OD.CH45.在下列溶液中，pH值最大的是（）A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液6.下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A.乙醇B.乙酸C.氨水D.氫氧化鈉7.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2O2→2H2O+O2B.2KClO3→2KCl+3O2C.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgD.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑8.下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)的是（）A.乙烯B.乙炔C.苯D.乙烷9.下列化合物中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙烷和丙烯B.乙烯和丙烯C.丙烯和丁烯D.乙炔和丁炔10.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.乙酸D.氫氧化鈣二、填空題（每空2分，共20分）要求：本大題共10小題，每小題只有一個(gè)答案，請(qǐng)將答案填寫在橫線上。1.有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量通常在______以上。2.氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移過(guò)程稱為______。3.氯化鈉的化學(xué)式為______。4.氫氧化鈉的俗稱是______。5.下列溶液中，pH值最小的是______。6.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)是______。7.置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。8.加成反應(yīng)是指不飽和烴分子中的雙鍵或三鍵斷裂，與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合的反應(yīng)。9.同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。10.酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。三、計(jì)算題（每題5分，共20分）要求：本大題共4小題，請(qǐng)將答案填寫在橫線上。1.計(jì)算下列溶液的pH值：-0.1mol/L的NaOH溶液-0.1mol/L的HCl溶液-0.1mol/L的CH3COOH溶液-0.1mol/L的NaCl溶液2.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：-2H2+O2→2H2O-Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag-2KClO3→2KCl+3O2-2Na+2H2O→2NaOH+H2↑3.計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：-H2O-CO2-CH4-C6H12O64.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的生成物質(zhì)量：-4Fe+3O2→2Fe2O3-2H2+O2→2H2O-2KClO3→2KCl+3O2-2Na+2H2O→2NaOH+H2↑四、實(shí)驗(yàn)題（每題5分，共20分）要求：本大題共4小題，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，完成以下實(shí)驗(yàn)操作。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)氯氣的存在。實(shí)驗(yàn)原理：氯氣與濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙反應(yīng)，試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)步驟：a.取一小片淀粉碘化鉀試紙，用蒸餾水濕潤(rùn)。b.將濕潤(rùn)的試紙放入一個(gè)盛有氯氣的集氣瓶中。c.觀察試紙顏色變化。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定溶液的酸堿度。實(shí)驗(yàn)原理：使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。實(shí)驗(yàn)步驟：a.取一小滴待測(cè)溶液。b.將溶液滴在pH試紙上。c.將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH值。3.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽錃溲趸c。實(shí)驗(yàn)原理：氫氧化鈉可以通過(guò)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)制備。實(shí)驗(yàn)步驟：a.將氫氧化鈣溶解于水中，配制成飽和溶液。b.向飽和溶液中加入碳酸鈉溶液，攪拌。c.靜置，過(guò)濾得到氫氧化鈉溶液。4.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定空氣中氧氣的含量。實(shí)驗(yàn)原理：氧氣與磷反應(yīng)生成五氧化二磷，根據(jù)反應(yīng)前后體積變化計(jì)算氧氣含量。實(shí)驗(yàn)步驟：a.將磷放入一個(gè)密閉的容器中，加熱至燃燒。b.觀察磷燃燒后容器內(nèi)氣體體積的變化。c.根據(jù)體積變化計(jì)算空氣中氧氣的含量。五、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）要求：本大題共4小題，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，簡(jiǎn)要回答問(wèn)題。1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本特征。2.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的原理。3.簡(jiǎn)述有機(jī)高分子化合物的特點(diǎn)。4.簡(jiǎn)述同分異構(gòu)體的概念及其意義。六、論述題（每題10分，共20分）要求：本大題共2小題，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，結(jié)合實(shí)際，進(jìn)行論述。1.論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并舉例說(shuō)明。2.論述化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用，并舉例說(shuō)明。本次試卷答案如下：一、選擇題（每題2分，共20分）1.C解析：氮?dú)猓∟2）是單質(zhì)，不屬于有機(jī)高分子化合物，而聚乙烯、聚氯乙烯和聚丙烯都是有機(jī)高分子化合物。2.C解析：CaCO3分解為CaO和CO2是分解反應(yīng)，不涉及電子的轉(zhuǎn)移，因此不是氧化還原反應(yīng)。3.A解析：硅（Si）是原子晶體，熔點(diǎn)高于離子晶體氯化鈉（NaCl）、金屬鈉（Na）和金屬汞（Hg）。4.D解析：CH4是非電解質(zhì)，不會(huì)在水中電離出離子，而HCl、NaCl和H2O在水中都能電離。5.A解析：NaOH是強(qiáng)堿，其溶液的pH值最高，其次是氨水（NH3·H2O），然后是NaCl（中性溶液），最后是HCl（強(qiáng)酸）。6.C解析：氨水（NH3·H2O）在水中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH4+和OH-。7.C解析：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag是典型的置換反應(yīng)，其中Cu置換了Ag。8.A解析：乙烯（C2H4）是不飽和烴，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，而乙炔（C2H2）也可以，但苯（C6H6）和乙烷（C2H6）不能。9.C解析：丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）是同分異構(gòu)體，它們的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同。10.C解析：乙酸（CH3COOH）是酸，它在水溶液中電離產(chǎn)生H+。二、填空題（每空2分，共20分）1.10000解析：有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量通常在10000以上。2.電子轉(zhuǎn)移解析：氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移是基本特征。3.NaCl解析：氯化鈉的化學(xué)式是NaCl。4.火堿解析：氫氧化鈉的俗稱是火堿或燒堿。5.0.1mol/L的HCl溶液解析：HCl是強(qiáng)酸，其溶液的pH值最小。6.氨水解析：氨水在水中能發(fā)生水解反應(yīng)。7.置換反應(yīng)解析：置換反應(yīng)的定義是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。8.加成反應(yīng)解析：加成反應(yīng)的定義是不飽和烴分子中的雙鍵或三鍵斷裂，與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合。9.同分異構(gòu)體解析：同分異構(gòu)體的定義是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。10.酸解析：酸的定義是在水溶液中電離出H+的化合物。三、計(jì)算題（每題5分，共20分）1.-0.1mol/L的NaOH溶液：pH=14-pOH=14-(-log(0.1))=14-1=13-0.1mol/L的HCl溶液：pH=-log(0.1)=-(-1)=1-0.1mol/L的CH3COOH溶液：pH值略高于1，因?yàn)镃H3COOH是弱酸-0.1mol/L的NaCl溶液：pH=7，因?yàn)镹aCl是中性鹽2.-2H2+O2→2H2O：化學(xué)計(jì)量數(shù)為2:1:2-Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag：化學(xué)計(jì)量數(shù)為1:2:1:2-2KClO3→2KCl+3O2：化學(xué)計(jì)量數(shù)為2:2:3-2Na+2H2O→2NaOH+H2↑：化學(xué)計(jì)量數(shù)為2:2:2:13.-H2O：18（H=1,O=16）-CO2：44（C=12,O=16）-CH4：16（C=12,H=1）-C6H12O6：180（C=12,H=1,O=16）4.-4Fe+3O2→2Fe2O3：生成物質(zhì)量為2×(55.85×2+16×3)=2×159.7=319.4g-2H2+O2→2H2O：生成物質(zhì)量為2×(1×2+16)=2×18=36g-2KClO3→2KCl+3O2：生成物質(zhì)量為3×(16×2)=96g-2Na+2H2O→2NaOH+H2↑：生成物質(zhì)量為2×(22.99+16+1.01)=2×40=80g四、實(shí)驗(yàn)題（每題5分，共20分）要求：本大題共4小題，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，完成以下實(shí)驗(yàn)操作。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)氯氣的存在。實(shí)驗(yàn)原理：氯氣與濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙反應(yīng)，試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)步驟：a.取一小片淀粉碘化鉀試紙，用蒸餾水濕潤(rùn)。b.將濕潤(rùn)的試紙放入一個(gè)盛有氯氣的集氣瓶中。c.觀察試紙顏色變化。答案：a.取一小片淀粉碘化鉀試紙，用蒸餾水濕潤(rùn)。b.將濕潤(rùn)的試紙放入一個(gè)盛有氯氣的集氣瓶中。c.觀察試紙顏色變化。解析：氯氣與濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接觸后，氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉形成藍(lán)色復(fù)合物，導(dǎo)致試紙變藍(lán)。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定溶液的酸堿度。實(shí)驗(yàn)原理：使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。實(shí)驗(yàn)步驟：a.取一小滴待測(cè)溶液。b.將溶液滴在pH試紙上。c.將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH值。答案：a.取一小滴待測(cè)溶液。b.將溶液滴在pH試紙上。c.將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH值。解析：pH試紙上的指示劑在酸性溶液中呈紅色，在堿性溶液中呈藍(lán)色。通過(guò)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，可以確定溶液的pH值。3.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽錃溲趸c。實(shí)驗(yàn)原理：氫氧化鈉可以通過(guò)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)制備。實(shí)驗(yàn)步驟：a.將氫氧化鈣溶解于水中，配制成飽和溶液。b.向飽和溶液中加入碳酸鈉溶液，攪拌。c.靜置，過(guò)濾得到氫氧化鈉溶液。答案：a.將氫氧化鈣溶解于水中，配制成飽和溶液。b.向飽和溶液中加入碳酸鈉溶液，攪拌。c.靜置，過(guò)濾得到氫氧化鈉溶液。解析：氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，通過(guò)靜置和過(guò)濾可以分離出氫氧化鈉溶液。4.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定空氣中氧氣的含量。實(shí)驗(yàn)原理：氧氣與磷反應(yīng)生成五氧化二磷，根據(jù)反應(yīng)前后體積變化計(jì)算氧氣含量。實(shí)驗(yàn)步驟：a.將磷放入一個(gè)密閉的容器中，加熱至燃燒。b.觀察磷燃燒后容器內(nèi)氣體體積的變化。c.根據(jù)體積變化計(jì)算空氣中氧氣的含量。答案：a.將磷放入一個(gè)密閉的容器中，加熱至燃燒。b.觀察磷燃燒后容器內(nèi)氣體體積的變化。c.根據(jù)體積變化計(jì)算空氣中氧氣的含量。解析：磷燃燒會(huì)消耗容器內(nèi)的氧氣，根據(jù)燃燒前后容器內(nèi)氣體體積的變化，可以計(jì)算出氧氣的消耗量，從而推算出空氣中氧氣的含量。五、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本特征。答案：氧化還原反應(yīng)的基本特征包括電子的轉(zhuǎn)移和化合價(jià)的升降。解析：氧化還原反應(yīng)中，電子從一個(gè)物質(zhì)轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物質(zhì)，導(dǎo)致參與反應(yīng)的元素的化合價(jià)發(fā)生變化。2.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的原理。答案：酸堿中和反應(yīng)的原理是酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成水。解析：酸堿中和反應(yīng)中，酸提供H+，堿提供OH-，它們結(jié)合生成水，這是酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3.簡(jiǎn)述有機(jī)高分子化合物的特點(diǎn)。答案：有機(jī)高分子化合物的特點(diǎn)包括相對(duì)分子質(zhì)量大、分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜、通常為非電解質(zhì)。解析：有機(jī)高分子化合物由大量單體分子通過(guò)共價(jià)鍵連接而成，具有較大的相對(duì)分子質(zhì)量和復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)，且大多數(shù)在水中不電離，屬于非電解質(zhì)。4.簡(jiǎn)述同分異構(gòu)體的概念及其意義。答案：同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。它們具有不同的物理和化學(xué)性質(zhì)。解析：同分異構(gòu)體的概念強(qiáng)調(diào)了分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，這意味著盡管它們有相同的原子組成，但由于結(jié)構(gòu)差異，它們的物理和化學(xué)性質(zhì)可能會(huì)有很大差異。六、論述題（每題10分，共20分）1.論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并舉例說(shuō)明。答案：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)和表面積等。例如，溫度升高通常會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)