中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)-專題16 有關(guān)影響化學(xué)實(shí)驗(yàn)因素的探究（原卷版）

專題16有關(guān)影響化學(xué)實(shí)驗(yàn)因素的探究為探究影響雙氧水分解的因素，某課外活動(dòng)小組的同學(xué)完成了下列實(shí)驗(yàn)：以下是相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2溶液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度/℃MnO2的質(zhì)量/g收集氧氣的體積/mL反應(yīng)所需的時(shí)間/s①525200.31034.42②1525200.31021.52③1525350.31017.72(1)為準(zhǔn)確測定收集10mL氧氣所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)時(shí)宜采用方法來收集氧氣。(2)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可以知道，雙氧水濃度越（填“大”或“小”），分解速率越快。(3)從實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）的對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率還與溫度有關(guān)。通過對(duì)比得到的結(jié)論，用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣通過的方法可以減小反應(yīng)速率。(4)繼續(xù)探究催化劑的種類對(duì)雙氧水分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：序號(hào)過氧化氫溶液質(zhì)量/g催化劑質(zhì)量/g待測數(shù)據(jù)150MnO20.2250CuO

X①表中氧化銅的質(zhì)量X的數(shù)值應(yīng)是。②表中待測數(shù)據(jù)指(填字母序號(hào))。A．氧氣的質(zhì)量

B．單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量C．氧氣的體積

D．單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積(5)利用下圖裝置測定不同濃度過氧化氫溶液的分解速率（其他條件相同）。密閉容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。

①將10%過氧化氫溶液稀釋成5%，則10%過氧化氫溶液和水的質(zhì)量比是。②以10%過氧化氫溶液為例，壓強(qiáng)曲線升高后會(huì)略微降低的原因是。(6)探究溶液酸堿度如何影響過氧化氫分解速率，興趣小組配置了pH不同的氫氧化鈉溶液，分別取等量4%的H2O2溶液和等量不同pH的NaOH溶液做了五組實(shí)驗(yàn)，利用溶解氧傳感器測定相同時(shí)間內(nèi)溶液中氧氣的含量，數(shù)據(jù)見下表。組別E組F組G組H組I組混合溶液pH8.008.599.2910.4311.74氧氣含量/(mg·/L)6.889.3013.8217.5713.15根據(jù)上表可以得到的結(jié)論是(合理寫一點(diǎn))。(7)進(jìn)一步探究催化劑（MnO2和CuO）對(duì)H2O2溶液反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)后70秒內(nèi)的O2含量如下圖所示。

=1\*GB3①對(duì)比分析哪兩條曲線，可說明催化劑能加快H2O2溶液反應(yīng)速率？。=2\*GB3②和CuO相比，MnO2能使H2O2分解得更快，判斷依據(jù)是。(8)下圖是氯化鐵粉末對(duì)相同條件下密閉容器中過氧化氫分解產(chǎn)生氣體的影響曲線圖。

根據(jù)曲線可知，氯化鐵(填“能”或“不能”)加快過氧化氫分解。若氯化鐵為反應(yīng)的催化劑，寫出氯化鐵與過氧化氫在制氧機(jī)中制氧時(shí)的化學(xué)方程式：。1．（2023·湖北黃岡·校聯(lián)考模擬預(yù)測）為了探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組用相同的三塊鋅片進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③

A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，研究硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響B(tài)．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，研究硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響2．（2023·福建漳州·統(tǒng)考一模）某社團(tuán)探究氧氣濃度對(duì)燃燒的影響，探究結(jié)果如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．帶火星木條不一定在純氧中才能復(fù)燃B．可用排水法收集不同濃度的氧氣C．欲使直徑0.2mm細(xì)鐵絲燃燒，所需氧氣的最低體積分?jǐn)?shù)為60%D．由上圖可知影響鐵絲燃燒劇烈程度的因素有氧氣濃度和鐵絲直徑3．（2023·江西吉安·?？寄M預(yù)測）某興趣小組對(duì)白磷燃燒的溫度變化及影響因素進(jìn)行探究。如圖所示，將5g白磷放入試管中并將試管放入60℃熱水中，t3s時(shí)打開彈簧夾，試管的溫度隨時(shí)間變化的曲線如下、下列說法錯(cuò)誤的是

A．0~t1s溫度幾乎不變，是因?yàn)榘琢走€未燃燒B．t1s時(shí)溫度升高幅度較大，說明白磷開始燃燒C．t3s后溫度再次升高，是過氧化氫分解放熱導(dǎo)致的D．t4s對(duì)應(yīng)溫度高于t2s，說明氧氣濃度越大，燃燒越劇烈4．（2023·湖北荊州·統(tǒng)考中考真題）下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置，請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器①的名稱是。(2)實(shí)驗(yàn)室既可用于制取氧氣又可用于制取二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置的組合為（填裝置序號(hào)）。(3)實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，下列因素中，不需要考慮的是（填序號(hào)）。a．所要制取氣體的顏色b．藥品容易獲得，能生成所要制取的氣體c．反應(yīng)條件易于控制，反應(yīng)速率適中d．操作簡便易行，安全可靠，節(jié)能環(huán)保5．（2023·黑龍江大慶·統(tǒng)考一模）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。(1)如圖描述的是：酸溶液使指示劑變色的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液均變?yōu)榧t色，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的根本原因是這兩種酸溶液都含有。

(2)在探究影響溶質(zhì)溶解快慢的因素，比較等量硫酸銅在水中溶解的快慢時(shí)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)

完全溶解所需時(shí)間/s603555請(qǐng)你回答下列問題：①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是。(3)化學(xué)課上，教師按圖甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到圖乙所示的現(xiàn)象。用初中階段所學(xué)化學(xué)知識(shí)不能解釋的現(xiàn)象是，由此可見，人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷完善和提高的過程。

6．（2023·云南昆明·校考模擬預(yù)測）化學(xué)興趣小組同學(xué)在查閱相關(guān)資料后，對(duì)影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的因素進(jìn)行了探究?！咎岢鰡栴}】影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的因素有哪些？【作出猜想】猜想1：催化劑的種類猜想2：過氧化氫溶液的濃度猜想3：過氧化氫溶液的溫度【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生利用如圖1所示裝置，以收集50mL的氣體為標(biāo)準(zhǔn)，比較反應(yīng)的快慢，實(shí)驗(yàn)方案如表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃過氧化氫溶液濃度過氧化氫溶液體積/mL。1g催化劑收集時(shí)間/s①205%50二氧化錳37②2010%50二氧化錳l4③205%50氧化銅x④605%50二氧化錳29(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，可得出的結(jié)論是。(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，可得出二氧化錳比氧化銅的催化效果好，則x37(選填“>”或“<”“=”)(3)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)還得出結(jié)論：其他因素相同的情況下，過氧化氫溶液濃度越大，則反應(yīng)速率越快。得出該結(jié)論，需要對(duì)比的實(shí)驗(yàn)是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))?！就卣寡由臁?4)在實(shí)驗(yàn)①的過程中，興趣小組的同學(xué)將注射器換成了壓強(qiáng)傳感器，測出了實(shí)驗(yàn)過程中裝置內(nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系圖(圖2)。實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)們觸摸錐形瓶外壁，有發(fā)燙的感覺，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生裝置的溫度慢慢趨于常溫。引起圖2所示壓強(qiáng)變化的因素有______(填標(biāo)號(hào))。A．過氧化氫溶液反應(yīng)過程中放熱引起的溫度變化B．過氧化氫溶液反應(yīng)過程中溶液濃度在不斷減小C．生成氧氣的量7．（2023·北京·統(tǒng)考中考真題）下圖是一個(gè)趣味變色實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們對(duì)混合后溶液變色時(shí)間的影響因素進(jìn)行探究。資料：碘酒為碘()的乙醇溶液；淀粉遇變藍(lán)，在本實(shí)驗(yàn)中作為指示劑，指示是否存在?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】向燒杯A中加入一定體積的溶液、水和淀粉溶液。向燒杯B中加入一定體積的碘酒、水和2粒維生素C片，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間。序號(hào)燒杯A燒杯B變色時(shí)間溶液體積溶液總體積碘酒體積溶液總體積①1032225595②1032525193③1032102539④532525399⑤203252578說明：本實(shí)驗(yàn)中，溶液總體積可看作是各液體的體積之和【解釋與結(jié)論】(1)溶液中，溶質(zhì)是；(2)①②③的目的是。(3)由②④⑤可以得到的結(jié)論是。(4)①中，若將碘酒體積改為，則混合后溶液變色時(shí)間(填“”或“”或“”)?！纠^續(xù)實(shí)驗(yàn)】(5)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)證明了維生素C用量對(duì)混合后溶液變色時(shí)間也有影響。實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯A中加入溶液、水、淀粉溶液，。(6)同學(xué)們進(jìn)一步證明了與維生素C能發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)是向燒杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入維生素C片，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到。8．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考一模）2023新變化：某化學(xué)興趣小組對(duì)金屬和酸的反應(yīng)進(jìn)行了探究?！緦?shí)驗(yàn)1】利用以下試劑，對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素開展探究活動(dòng)。提供的試劑：6%稀鹽酸、10%稀鹽酸、鋁粉、鐵粉、鐵片?！咎岢鰡栴}】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？【猜想與假設(shè)】(1)猜想1：物質(zhì)的性質(zhì)：猜想2：反應(yīng)的溫度：猜想3：反應(yīng)物之間的接觸面積；猜想4：。【實(shí)驗(yàn)探究】(2)為驗(yàn)證猜想3，同學(xué)們利用壓強(qiáng)傳感器采用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的數(shù)據(jù)整理成圖像后如圖乙所示。完成該實(shí)驗(yàn)需要選用的藥品是；寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想4：?！緦?shí)驗(yàn)2】同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)工業(yè)上常用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸，為探究鐵能否與濃硫酸反應(yīng)，取一打磨過的鐵片先放入濃硫酸中，一段時(shí)間后將鐵片取出，用水沖洗干凈后，放入硫酸銅溶液中，觀察鐵片表面沒有明顯現(xiàn)象。(4)常溫下鐵(選填“能”或“不能”)與濃硫酸反應(yīng)。(5)運(yùn)輸濃硫酸的鐵罐車能否用水沖洗？請(qǐng)回答并分析原因：?！就卣箲?yīng)用】(6)在做金屬與酸反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前，要打磨金屬，其目的是。9．（2023·吉林白城·校考二模）在預(yù)習(xí)“實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)”時(shí)。“天和”小組的同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)用品中有鐵片、鐵粉和不同濃度的稀鹽酸等。[提出問題一]鐵片和鐵粉分別與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象有何不同？(1)[設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一]實(shí)驗(yàn)操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取等質(zhì)量的鐵片、鐵粉分別置于兩支試管中，再向兩支試管中各加入等體積10%的稀鹽酸盛鐵片的試管中緩慢產(chǎn)生少量氣泡；盛鐵粉的試管中迅速產(chǎn)生大大量氣泡在其他條件相同的情況下，反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越[提出問題二]稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能不能影響鐵與稀鹽酸的反應(yīng)速率？(2)[設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二]實(shí)驗(yàn)操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向盛有等質(zhì)量鐵片的兩支試管中，分別加入等的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和15%的稀鹽酸加入5%稀鹽酸的試管中緩慢產(chǎn)生少量氣泡；加入15%稀鹽酸的試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡在其他條件相同的情況下，，反應(yīng)速率越快[解釋與結(jié)論](3)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為在其他條件相同的情況下，反應(yīng)物的接觸面積、酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都能影響鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率。[拓展與延伸](4)除以上因素以外，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有很多，例如：攪拌、溫度、壓強(qiáng)以及等。[遷移與應(yīng)用](5)為了加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率，你認(rèn)為下列方法可行的有______（填字母序號(hào)）。A．B．C．10．（2023·河北廊坊·一模）某興趣小組以食品保鮮劑為主題展開項(xiàng)目式學(xué)習(xí)?！旧钪械谋ｕr方法】(1)已知：食物腐敗的原因之一是微生物在食物上生長，當(dāng)氧氣和水充足時(shí)，在適當(dāng)條件下微生物會(huì)迅速生長。袋裝薯片采用充氮保鮮的原理是。【認(rèn)識(shí)保鮮劑】(2)氫氧化鈉固體具有吸水性，但通常不用作食品干燥劑的原因是?！咎骄勘ｕr劑的成分】小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)某品牌食品保鮮劑大部分為黑色粉末，還有少量白色粉末。探究一：黑色粉末的成分有什么？猜想1：可能有鐵粉猜想2：可能有炭粉(3)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：①取少量樣品于試管中，加入，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，證明猜想1成立。②另取少量樣品用電爐充分灼燒，并在樣品上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，可觀察到，證明猜想2成立。查閱資料得知，該食品保鮮劑的保鮮原理是利用鐵粉與包裝袋內(nèi)的氧氣、水反應(yīng)，其中活性炭粉、氯化鈉的主要作用是加快鐵的反應(yīng)，該類保鮮劑也稱脫氧劑。探究二：影響脫氧速率的因素小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已省略，裝置氣密性良好），用消耗1mL氧氣所需要的時(shí)間表示脫氧速率。

先將1.0g鐵粉和一定量的活性炭粉裝入試管，然后滴入3滴食鹽水，改變活性炭粉的質(zhì)量，重復(fù)實(shí)驗(yàn)并記錄消耗1mL氧氣用時(shí)如表：活性炭粉質(zhì)量/g0.20.30.40.50.6消耗1mL氧氣用時(shí)/s9094100106141(4)該實(shí)驗(yàn)是探究因素對(duì)脫氧速率的影響，結(jié)論是。(5)脫氧劑的脫氧速率可能還受哪些因素的影響，請(qǐng)寫出一條并說明理由。11．（2023·安徽安慶·統(tǒng)考一模）西漢時(shí)《淮南萬畢術(shù)》記載:“曾青得鐵則化為銅”。(1)為了模擬此反應(yīng)，某興趣小組將打磨光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液變?yōu)闇\綠色、鐵釘表面有紅色固體析出，鐵釘表面無明顯氣泡。但小組同學(xué)卻發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有小氣泡，于是對(duì)這一異?，F(xiàn)象展開探究。【查閱資料】①硫酸銅溶液呈酸性；②鐵與硫酸銅溶液體系中，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：鐵與酸性溶波反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；硫酸亞鐵溶液會(huì)與氧氣發(fā)生一系列反應(yīng)從而產(chǎn)生氫離子?！咎骄恳弧刻骄苛蛩徙~溶液酸性強(qiáng)弱的影響因素。小組同學(xué)利用打磨光亮的鐵釘與硫酸銅溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。不同濃度、不同溫度的硫酸銅溶液淺綠色有無紅色固體有無氣泡2%硫酸銅冷溶液較慢有無2%硫酸銅熱溶液較快有無4%硫酸銅冷溶液較慢有無4%硫酸銅熱溶液較快有有(2)由上表推測硫酸銅溶液酸性強(qiáng)弱的影響因素有。【探究二】探究鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)過程中的酸性強(qiáng)弱變化及其原因。將打磨光亮的鐵釘放入30mL4%硫酸銅溶液中，插入pH傳感器檢測溶液pH變化(如圖1)，同時(shí)插入氧氣傳感器檢測密閉容器內(nèi)氧氣含量的變化(如圖2)。(3)由圖1和圖2可知，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)過程中，pH(填“增大”或減小”)，其原因是?！咎骄咳框?yàn)證探究二中溶液pH變化的原因。改用煮沸后蒸餾水配制熱的30mL4%硫酸銅溶液，放入光亮的鐵釘，用pH傳感器測密閉容器中溶液pH變化(如圖3)。(4)將蒸餾水煮沸的目的是。(5)由圖3可知，探究二中溶液pH變化的原因是否成立(填“成立”或“不成立”)?！痉此寂c結(jié)論】(6)圖1和圖3的曲線的起點(diǎn)pH不同的原因。依據(jù)上述三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，興趣小組向化學(xué)老師建議課堂演示鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件是。通過上述探究實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為利用鐵釘和硫酸銅溶液驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)裝置(填“是”或“否”)需要密閉。12．（2023·云南紅河·統(tǒng)考一模）某興趣小組對(duì)鐵生銹的影響因素進(jìn)行探究。Ⅰ．探究鐵生銹的條件【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如下圖所示，取三根潔凈無銹的鐵釘，分別放置在三個(gè)不同環(huán)境中，一周后觀察鐵釘生銹情況并記錄如下。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】(1)鐵釘無明顯變化的試管是（填字母）。對(duì)比實(shí)驗(yàn)（填字母），可以得出鐵生銹與氧氣有關(guān)。【解釋與結(jié)論】由上述實(shí)驗(yàn)可知，鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時(shí)接觸。Ⅱ．探究NaCl溶液的濃度對(duì)鐵生銹速率的影響【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】室溫下，取大小、形狀相同的光亮鐵絲，用下圖裝置完成實(shí)驗(yàn)并記錄如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)燒瓶內(nèi)液體（用于浸潤鐵絲）用量放置不同時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)液面上升高度（cm）1小時(shí)2小時(shí)3小時(shí)①2.0mL蒸餾水0.10.73.2②1.5mL蒸餾水＋0.5mL10%NaCl溶液0.31.55.0③1.0mL蒸餾水＋1mL10%NaCl溶液0.83.37.9④0.5mL蒸餾水＋amL10%NaCl溶液1.14.79.1【解釋與結(jié)論】(2)導(dǎo)管內(nèi)液面上升的原因是鐵生銹消耗氧氣，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓外界氣壓，水倒流入導(dǎo)管中。(3)實(shí)驗(yàn)編號(hào)④中的a＝。(4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)①~④，可以得出的結(jié)論是?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(5)綜合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果和生活經(jīng)驗(yàn)，下列說法合理的是_______。A．鐵粉可放入某些食品包裝內(nèi)，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗B．鐵制品的防護(hù)需盡量避免與水、氧氣、氯化鈉接觸C．暖寶寶貼（主要成分為鐵粉、木炭、食鹽）是利用鐵粉的緩慢氧化將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?3．（2023·江蘇常州·常州實(shí)驗(yàn)初中?？家荒＃┮阎F制品通常含碳約2%，興趣小組同學(xué)利用圖1裝置探究鐵制品銹蝕的影響因素，在廣口瓶①、②、③中加入藥品，采集數(shù)據(jù)，得到相應(yīng)的氧氣體積分?jǐn)?shù)的變化如圖2所示。

(1)圖1中，能觀察到鐵粉生銹的廣口瓶有。(2)圖2中，能說明鐵生銹需要氧氣和水共同作用的曲線是。(3)實(shí)驗(yàn)開始至約300s內(nèi)，對(duì)比廣口瓶②、③中氧氣體積分?jǐn)?shù)的變化，可以得出的結(jié)論是。(4)實(shí)驗(yàn)前需將鐵粉、活性炭粉及食鹽混合均勻并密封分裝，密封的目的是。(5)欲探究純鐵粉與含少量碳的鐵粉的銹蝕快慢，現(xiàn)用廣口瓶④連接以上數(shù)據(jù)采集器，在其他條件相同的情況下完成實(shí)驗(yàn)，則在廣口瓶④中應(yīng)裝入的藥品及用量為。(6)實(shí)驗(yàn)表明，足夠長的時(shí)間后曲線②③均下降至0刻度．銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)而銹蝕生成銅綠[主要成分為]，若將廣口瓶②中的鐵炭混合物換成足量的銅粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，足夠長的時(shí)間后能否比較準(zhǔn)確地測定空氣中氧氣的含量，你的判斷和理由是。14．（2023·北京·模擬預(yù)測）化學(xué)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了鐵生銹的條件后，對(duì)暖寶寶的成分（如圖1）感到好奇，請(qǐng)參與他們的探究活動(dòng)。

【查閱資料】（1）暖寶寶的發(fā)熱原理是鐵粉腐蝕過程中放出熱量；加入活性炭能形成微電池，反應(yīng)更快。（2）鐵的腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種：①鐵在硫酸等酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②鐵吸氧腐蝕的總反應(yīng)為4Fe+3O2+=4Fe(OH)3，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)的化學(xué)方程式?！咎岢鰡栴}】哪些因素會(huì)影響鐵吸氧腐蝕的速率【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行如下5組實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)記錄】每組實(shí)驗(yàn)加入鐵炭總質(zhì)量為24g，食鹽水體積為7.5mL，恰好能將固體潤濕。因素序號(hào)鐵炭質(zhì)量比食鹽水濃度/%示數(shù)差3cm所用時(shí)間/s10分鐘時(shí)溫度升高值/oC12:126907.824:1261704.236:1261903.342:113140652:16.51406【解釋與結(jié)論】（1）通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，鐵炭質(zhì)量比對(duì)鐵吸氧腐蝕速率的影響是。（2）分析食鹽水濃度對(duì)鐵吸氧腐蝕速率的影響應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3）示