中考化學實驗-專題06 酸堿鹽的化學性質(zhì)和復分解反應的探究（原卷版）

專題06酸堿鹽的化學性質(zhì)和復分解反應的探究認識物質(zhì)是化學研究的主要任務之一，某?；瘜W興趣小組的同學對NaOH展開了如下探究活動。實驗一實驗二實驗三實驗操作

實驗現(xiàn)象______________無明顯現(xiàn)象實驗結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不能與鹽酸反應（1）實驗一的現(xiàn)象：。（2）實驗二的現(xiàn)象：。發(fā)生反應的化學方程式。（3）某同學認為實驗三的結(jié)論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由色變?yōu)闊o色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸確實發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為。（4）由實驗三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學反應呢？

①甲同學設計了如圖所示實驗（忽略溶于水），當觀察到現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學反應。②乙同學重新設計實驗：取溶液于試管中，通入少量，然后向所得溶液中加入溶液，當觀察到現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。（5）小組同學想進一步探究水、飽和石灰水和氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的情況。按照圖1所示，分別將85mL液體迅速推入到圓底燒瓶中，用壓強傳感器測定，氣壓變化形成的圖像情況如圖2。

=1\*GB3①圖2中，發(fā)現(xiàn)一開始曲線都上升（AB段），分析可能的原因是。=2\*GB3②曲線3是吸收二氧化碳變化情況，寫出該反應的化學方程式。=3\*GB3③該實驗得到的結(jié)論是。（6）電導率是衡量溶液導電能力大小物理量。在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，下圖是利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的電導率變化過程。

M點的意義是；P點和N點的電導率相同，但對應溶液中的離子種類不完全相同，P點溶液中含有的離子是，N點溶液中含有的離子是。（填離子符號）（7）小組同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉溶液，老師告訴他們氫氧化鈉溶液可能已經(jīng)變質(zhì)。該瓶氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaOH。小組同學設計了如下實驗：取瓶中變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液少量于試管中，加入足量BaCl2溶液充分反應，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；取濾液少量于試管中，向其中滴加，溶液變紅色，由此證明猜想一成立。足量BaCl2的作用是______。（8）小明認為可用Ba（OH）2溶液代替步驟一中的BaCl2溶液進行實驗，大家一致認為此方案不可行，理由是。1．（2023·遼寧·統(tǒng)考中考真題）認識物質(zhì)是化學研究的主要任務之一，同學們對NaOH展開了如下探究活動?；顒右唬禾骄縉aOH的化學性質(zhì)

【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于水的白色固體(1)A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到，由此證明NaOH能與H2SO4反應。(2)B試管中無明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學反應，向該試管中再加入足量的，觀察到有氣泡產(chǎn)生。(3)C試管中出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為?；顒佣毫私釴aOH的制備(4)工業(yè)上，可以通過電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH，該反應的化學方程式為：，則X的化學式為?；顒尤簻y定NaOH樣品的純度工業(yè)制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同學們采用“沉淀法”對某NaOH樣品的純度進行測定。實驗方案如下：(5)判斷方案中MgCl2溶液過量的化學方法是。(6)稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會導致測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。2．（2023·甘肅金昌·統(tǒng)考中考真題）某?；瘜W興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba（OH）2溶液三種物質(zhì)探究“復分解反應發(fā)生的條件”，做了以下實驗。

（1）大家一致認為在試管①中還需要加入溶液才能證明發(fā)生了復分解反應。（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是，試管③中反應的化學方程式為。（3）通過三組實驗，同學們得出復分解反應發(fā)生的條件是。（4）興趣小組的同學將試管③反應后的物質(zhì)過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進一步探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設】猜想一：NaOH

猜想二：Ba（OH）2、NaOH猜想三：?！驹O計實驗】驗證你的猜想正確實驗操作現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCl2溶液有產(chǎn)生猜想三正確步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量溶液有藍色沉淀產(chǎn)生【反思拓展】通過探究實驗，同學們發(fā)現(xiàn)Ba（OH）2和NaOH化學性質(zhì)相似，你認為Ba（OH）2的保存方法是。3.（2023·湖南益陽·統(tǒng)考中考真題）為除去某海鹽(主要成分為NaCl)樣品中含有的少量雜質(zhì)MgCl2，小強向樣品溶液中加入適量NaOH溶液后，過濾。他認為濾液中的溶質(zhì)只含有NaCl，蒸發(fā)后即可達到實驗目的，而小英對其濾液成分提出了質(zhì)疑。為此同學們進行了下列實驗探究，請你參與探究并完成相關問題。(1)小強認為滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是(用化學方程式表示)?！咎岢鰡栴}】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？【查閱資料】MgCl2溶液顯弱酸性；Mg(OH)2是難溶于水的白色固體。【猜想與假設】(2)猜想一：溶質(zhì)只有NaCl猜想二：溶質(zhì)有NaCl和MgCl2猜想三：溶質(zhì)有NaCl和。【實驗探究】(3)甲、乙、丙三個小組同學分別取上述適量濾液于試管中，進行如下探究實驗。組別甲乙丙實驗操作

實驗現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液變色產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論猜想三正確【反思交流】(4)若甲、乙兩組同學的實驗均無明顯現(xiàn)象，則猜想一正確。若甲組同學的實驗現(xiàn)象為，則猜想二正確。因此大家認為滴加適量試劑很難把握，小英的質(zhì)疑是合理的，三種猜想結(jié)果都有可能。(5)同學們經(jīng)過進一步討論，設計出一個可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：

在上述設計的方法中，向濾液中加入過量稀鹽酸的目的是。4．（2023·內(nèi)蒙古包頭·統(tǒng)考中考真題）學完鹽的性質(zhì)，同學們對常見的鹽產(chǎn)生濃厚興趣，于是開展了家用果蔬洗鹽的實驗探究。【查閱資料】1堿性溶液可使殘留在果蔬上的農(nóng)藥毒性降低。2家用果蔬洗鹽主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉，部分含有氯化鈉?！驹O計實驗】實驗一：探究某果蔬洗鹽溶液的酸堿性。取少量樣品于試管中，加水溶解得無色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅。說明果蔬洗鹽溶液呈性。實驗二：探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。取少量樣品于試管中加水溶解，向所得溶液加入過量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，反應后再向其中加入少量AgNO3溶液。請你預測可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出相應的結(jié)論。【反思評價】（1）實驗二中加入過量稀硝酸，若要證明此時溶液呈酸性，可選用的一種試劑是(填字母)。a.氧化鐵

b.氫氧化鈉

c.氯化鉀（2）部分同學認為可將實驗二的稀硝酸改為稀鹽酸，你認為是否合理，并說出理由：。5.（2023黑龍江·統(tǒng)考中考真題）某學習小組的同學在整理歸納反應規(guī)律時發(fā)現(xiàn)，有些化學反應發(fā)生時沒有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進行了以下探究。【提出問題】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應？【分析討論】(1)同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。思路I：驗證有；思路Ⅱ：驗證反應物減少或消失?！緦嶒炋骄俊客瑢W們分兩組分別設計方案進行探究。組別第一組第二組實驗示意圖

【實驗結(jié)論】(2)第一組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到，認為NaOH溶液和CO2發(fā)生了反應。但有同學指出，還應進行CO2與反應的對比實驗才能得出這一結(jié)論。(3)第二組的小明同學向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色，得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應的結(jié)論。小亮同學向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認為NaOH溶液與稀鹽酸反應生成了NaCl，你認為小亮的結(jié)論是（填“合理”或“不合理”）的。(4)第二組同學進一步討論后認為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得該溶液的pH（填“>”“<”或“=”）7時，則能證明有氯化鈉生成?！痉此寂c拓展】(5)氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)，為了防止該藥品變質(zhì)，該藥品要保存。(6)下列物質(zhì)，能進一步證明第二組的實驗中“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”的是_______（填字母）。A．銅片 B．氧化銅 C．紫色石蕊溶液6.（2023·黑龍江綏化·統(tǒng)考中考真題）學習化學的一個重要途徑是科學探究，請你完成以下探究活動?！咎骄炕顒右弧炕瘜W反應后溶液中溶質(zhì)成分的探究。如圖所示，向碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液中，分別滴加稀鹽酸，A試管中有氣泡產(chǎn)生，B試管中無明顯現(xiàn)象。待充分反應后，將兩支試管中的溶液倒入同一潔凈燒杯中，有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。

【提出問題】燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設】(1)猜想l：溶質(zhì)為NaCl猜想2：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2猜想3：溶質(zhì)為。（填化學式）【驗證與探究】同學們?nèi)∩倭繜械娜芤河谠嚬苤?，加入適量的稀硫酸。(2)若有現(xiàn)象，則猜想2正確；若有現(xiàn)象，則猜想3正確?！練w納與總結(jié)】經(jīng)實驗證明，猜想3正確。(3)反思與評價同學們經(jīng)過上述實驗，認為確定反應后溶液中溶質(zhì)成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮。【探究活動二】制備與生產(chǎn)流程的探究。鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是生產(chǎn)鎢的一種工業(yè)流程。已知：①白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等。②碳在高溫條件下會與金屬鎢反應生成碳化鎢。(4)操作3的名稱是。(5)“酸浸”時適當升高溫度會提高浸出率，但溫度不宜太高，原因是。(6)操作2所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學式）。(7)用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是。7．（2023·吉林·統(tǒng)考中考真題）小慧和小字同學在實驗室做了如圖所示A、B兩組探究實驗?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2CO3和Ca(OH)2溶液均能使酚酞溶液變色，兩種溶液pH7（填“>”或“<”或“=”）；（2）A組實驗證明試管中Ca(OH)2與鹽酸反應的現(xiàn)象是。（3）實驗結(jié)束后將AB兩組試管內(nèi)的物質(zhì)同時倒入一潔凈的大燒杯中，混合后產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學式為。【繼續(xù)實驗】I.小慧同學：大燒杯內(nèi)的溶液為無色，則溶液中除了酚酞外還有哪些物質(zhì)？【猜想與假設】猜想1：只有NaCl；猜想2：NaCl和CaCl2；猜想3：NaCl和HCl經(jīng)分析認為猜想3不正確，原因是：?！緦嶒烌炞C】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取大燒杯中的溶液，滴加適量的Na2CO3溶液；產(chǎn)生白色沉淀猜想2成立，寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式。Ⅱ.小宇同學：大燒杯中的溶液為紅色，則溶液中除了酚酞和NaCl之外，還可能存在的溶質(zhì)為（寫出一種即可）【拓展與反思】完成實驗后，能否將廢液直接倒入水池中，原因是。8.（2023·四川成都·石室中學?？既＃┠硨W習小組對實驗室制取二氧化碳及二氧化碳的性質(zhì)進行如下兩個方面的探究。(一)二氧化碳的制取

第一小組用如圖一所示裝置制取二氯化碳并測定生成二氧化碳的體積，實驗開始時他們通過分液漏斗將20mL稀鹽酸快速全部加入錐形瓶中并關閉活塞，記錄量筒中水的體積，數(shù)據(jù)如下表：時間/min123456量筒讀數(shù)/mL405055586060①乙中如果不加植物油會使測定結(jié)果(填“偏大”或“偏小”)；②在圖二中繪出0—6min內(nèi)生成二氧化碳體積隨時間變化的曲線；③反應過程中產(chǎn)生二氧化碳的速率不斷減慢的主要原因是。(二)二氧化碳的性質(zhì)第二小組將第一小組制取的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中發(fā)現(xiàn)無任何現(xiàn)象，他們對二氧化碳是否與氫氧化鈉反應展開探究。探究一證明CO2與NaOH發(fā)生了反應方法一：證明CO2減少，取兩瓶充滿CO2的礦泉水瓶，一瓶加100mL水，立即擰緊瓶塞，振蕩，發(fā)現(xiàn)礦泉水瓶子變癟，另一瓶加入100mLNaOH溶液，操作同上，得到溶液X，此時觀察到的現(xiàn)象是，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應。方法二：證明有新物質(zhì)生成。取上述所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應。方法三：用數(shù)字實驗測定反應過程中溶液的pH和溫度的變化。將CO2持續(xù)通入一定濃度的NaOH溶液中，測試結(jié)果分別如圖所示。

【查閱資料】Ⅰ.NaOH和Ca(OH)2性質(zhì)相似。Ⅱ.①CO2通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入CO2渾濁的液體又變澄清了，原因是難溶于水的CaCO3遇到CO2和水時會生成溶解性較大的Ca(HCO3)2，化學反應方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。②碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液均呈堿性，但碳酸氫鈉溶液堿性更弱?！窘Y(jié)論】（1）上圖中BC段反應后的溶液中一定含有。（2）由上圖可知該反應為(填“放熱”或“吸熱”)。（3）NaOH固體能與空氣中的CO2發(fā)生反應，必須密封保存。探究二氫氧化鈉變質(zhì)的程度【提出問題】氫氧化鈉露置在空氣中一段時間后，其成分是什么？【猜想假設】Ⅰ.NaOH和Na2CO3Ⅱ.Na2CO3Ⅲ.Na2CO3和

Ⅳ.【設計與實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取樣，加水溶解，滴加過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅳ不成立②?、凫o置后的上層清液，滴加稀鹽酸有氣泡冒出猜想成立【提升拓展】將實驗步驟①剩余混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)所得沉淀質(zhì)量等于所稱量的溶液的質(zhì)量的1%，判斷變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(填寫字母序號)。A．0.54%

B．1%

C．4.26%

D．5.38%9.（2023·湖南懷化·統(tǒng)考中考真題）Vc泡騰片是一種含有大量維生素C的片狀藥劑，可增強機體抵抗力，用于預防和治療壞血病等疾病。泡騰片的成份中含有崩解劑，崩解劑在崩解過程中能迅速產(chǎn)生大量氣泡（如圖1所示）。針對Vc泡騰片投入水中迅速崩解產(chǎn)生大量氣泡這一現(xiàn)象，激起了同學們濃厚的興趣，在老師的指導下，興趣小組的同學們對某Vc泡騰片的發(fā)泡原理進行如下探究活動。請回答相關問題?！静殚嗁Y料】①該Vc泡騰片的主要成分有：維生素C（化學式為C6H8O6、檸檬酸（H3Ci）、食鹽（NaCl）、碳酸氫鈉（NaHCO3、淀粉[（C6H10O5）n]、山梨糖醇（C6H14O6）等②泡騰崩解劑包括酸源和堿源，常用的酸源有檸檬酸等，常用的堿源有碳酸氫鈉等。③檸檬酸是一種有機酸，碳酸氫鈉俗稱小蘇打。④堿石灰的主要成分為NaOH和CaO的混合物。

(1)該泡騰片屬于（填“混合物”或“純凈物”），其中維生素C由種元素組成?！緦嶒炋讲臁刻骄恳唬篤c泡騰片的發(fā)泡原理(2)按如圖2裝置進行實驗，將稀鹽酸滴入碳酸氫鈉固體中，觀察到的現(xiàn)象是：，請寫出其反應的化學方程式。(3)圖3是稀鹽酸與碳酸氫鈉反應的微觀示意圖，結(jié)合圖2。實驗可知稀鹽酸和NaHCO3反應的微觀實質(zhì)是。實驗結(jié)論：結(jié)合資料得出該Vc泡騰片的發(fā)泡原理是檸檬酸與碳酸氫鈉發(fā)生反應。探究二：探究Vc泡騰片中NaHCO3的含量為探究該Vc泡騰片中NaHCO3的含量，同學們進行了如圖4所示的探究。

實驗步驟：Ⅰ、連接裝置，檢查裝置的氣密性Ⅱ、向B裝置中加入10.00g泡騰片，反應前稱得D裝置及藥品的質(zhì)量為200.00g；Ⅲ、按圖A所示連接好裝置后，關閉K，向B裝置中加入足是的稀硫酸，B中發(fā)生反應的化學方程式為：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；Ⅳ、當B裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時，打開K，先通入一段時間的空氣（將B裝置中產(chǎn)生的CO2氣體全部排入D裝置），待D裝置中質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量D裝置及藥品質(zhì)量為201.32g。（原裝置中的空氣對實驗結(jié)果的影響忽略不計）。實驗結(jié)論：(4)根據(jù)以上實驗可知：圖4中A裝置的作用是，該Vc泡騰片中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為。如果沒有E裝置，測得NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”或“偏小”或“不變”）?！緦嶒灧此肌竣儆捎赩c泡騰片投入水中會迅速產(chǎn)生大量二氧化碳，直接服用易導致腹脹，腹痛甚至置腸穿孔，所以應先用水溶解搖勻后再服用；②服用Vc泡騰片請遵醫(yī)喝。10．（2023·貴州·統(tǒng)考中考真題）某興趣小組對酸、堿、鹽的性質(zhì)進行探究（如圖），請你參與。

(1)探究酸、堿、鹽的部分性質(zhì)①實驗甲中，觀察到的現(xiàn)象為。②實驗乙中，反應的化學方程式為。③實驗丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現(xiàn)象為。(2)探究廢液成分實驗結(jié)束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液和廢渣倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到固體消失，廢液呈無色。【資料卡片】：氯化鈣溶液呈中性；【提出問題】無色廢液中含有哪些溶質(zhì)？【作出猜想】猜想一：NaCl、猜想二：NaCl、HCl猜想三：NaCl、HCl、小組同學討論后認為猜想二是不合理的，理由是?！緦嶒炘O計】小組同學對取樣無色廢液后，逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實驗中應獲取的證據(jù)為，發(fā)生的化學方程式為?！痉此伎偨Y(jié)】通過以上探究實驗，可歸納出堿的化學性質(zhì)有。11．（2023·廣西貴港·統(tǒng)考模擬預測）某化學興趣小組對復分解反應進行了如下探究?！咎骄恐黝}】水溶液中復分解反應的實質(zhì)?！静殚嗁Y料】Ⅰ.室溫下，各物質(zhì)的電導率數(shù)值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的濃度相同，設為c)物質(zhì)蒸餾水稀硫酸Ba(OH)2溶液BaSO4懸濁液電導率(uS/cm)3392132733Ⅱ.溶液中的離子濃度越大，溶液的導電性越強，電導率越大。Ⅲ.硫酸鈉溶液呈中性。【實驗探究】實驗一：NaOH溶液與稀硫酸反應往燒杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。測得溶液的pH變化曲線如圖所示。

(1)NaOH屬于(填“酸”或“堿”或“鹽”)。往其溶液滴加酚酞溶液時，溶液變色。(2)b點溶液的溶質(zhì)是(填化學式)。(3)c點溶液顯(填“酸性”或“堿性”或“中性”)。實驗二：Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應按下圖1所示裝連接好儀器，在燒杯中加入一定量濃度為c的Ba(OH)2溶液。開啟磁力攪拌器，逐滴滴加相同濃度的稀硫酸，測得溶液的電導率變化曲線(部分)如下圖2所示。

(4)燒杯中所發(fā)生的反應的化學方程式是。(5)A點后，隨著稀硫酸的不斷滴加，溶液導電性逐漸增強，但電導率始終沒有增加到3921μS/cm，其原因是?！緦嶒灲Y(jié)論】(6)結(jié)合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質(zhì)是參與反應的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度(填“增大”或“減小”)。12．（2023·山東聊城·統(tǒng)考一模）同學們?yōu)檫M一步認知酸、堿、鹽的化學性質(zhì)，進行了如下圖所示的實驗，請你來參與他們的探究活動，并回答下列問題：

(1)當觀察到甲試管中溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，說明二者恰好完全反應；該小組同學改變了藥品滴加順序?qū)ο←}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應進行了如下探究：用傳感器測得燒杯內(nèi)溶液的變化圖像（如圖二），同時用溫度傳感器測得燒杯內(nèi)溫度變化圖像（如圖三），實驗過程中保溫良好，忽略熱量散失。

圖三中A點對應溶液的溶質(zhì)成分是（填寫化學式）。(2)乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應，理由是；(3)實驗結(jié)束后，同學們將乙、丙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的小燒杯中，靜置片刻，觀察到白色沉淀明顯增多。大家對得到的上層溶液的成分產(chǎn)生了興趣，于是又進行了如下的實驗探究?！咎岢鰡栴}】小燒杯中上層溶液的溶質(zhì)成分有哪些？【做出猜想】猜想一：猜想二：猜想三：【設計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸猜想一不成立另取少量溶液于試管中，滴加少量有白色沉淀生產(chǎn)猜想三成立【反思拓展】(4)小燒杯中的白色沉淀成分是（寫化學式）。13．（2023·山東臨沂·統(tǒng)考一模）松花蛋也叫皮蛋，是人們喜愛的食品。小明看到媽媽用皮蛋粉制作皮蛋時產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是以“皮蛋制作”為主題開展項目式學習。①配制皮蛋粉小明將生石灰、純堿和食鹽按照一定比例混合，制成皮蛋粉。②浸鮮蛋向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，將新鮮鴨蛋放入其中浸泡即可。向皮蛋粉中加水時，發(fā)生反應的化學方程式為；【提出問題】充分反應后過濾，所得濾液稱為浸出液。浸出液中還含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設】(1)猜想1：。猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3【實驗探究】(2)為驗證猜想，小明進行了如下探究。實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論操作①：取浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生猜想不成立操作②：取浸出液加入試管，加入適量碳酸鈉溶液。猜想2成立【討論交流】(3)據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，操作①中除可用稀鹽酸外，還可選用(填字母序號)也能達到同樣的實驗目的。a．氯化鉀溶液

b．氫氧化鉀溶液

c．氯化鋇溶液(4)操作②中換作通入二氧化碳氣體也可得到相同的結(jié)論，請寫出相關反應的化學方程式?！痉此纪卣埂?5)制作皮蛋后的廢水滴人無色酚酞溶液后，酚酞溶液顯色，直接排放會對環(huán)境造成很大的傷害，應進行中和后再排放。(6)制作過程中，堿液會滲入皮蛋使之略帶澀味。媽媽告訴小明食用時可以蘸少量去除澀味。14．（2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考三模）實驗課上，老師指導某興趣小組進行粗鹽提鈍的實驗，邀請