湖南省名校聯(lián)盟2024-2025學年高二下學期開學質(zhì)量檢測化學試題（含答案）

名校聯(lián)盟·2025年上學期高二開學質(zhì)量檢測化學本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ni59Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學的實用性表現(xiàn)在它與人們的生產(chǎn)、生活緊密相連，在生活的各個方面體現(xiàn)出來。下列說法正確的是A.生活中常利用與兩種溶液制作泡沫滅火劑B.生活中使用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢不能用勒夏特列原理解釋原因C.工業(yè)上用石墨電極電解熔融冶煉金屬鋁時，陽極因被氧氣氧化須定期更換D.工業(yè)上用處理含、的廢水，是因為具有強還原性2.下列化學用語或表述正確的是A.基態(tài)的價層電子排布式：B.基態(tài)氮原子核外能量最高電子的電子云的形狀：C.原子的結(jié)構示意圖為D.鎂原子最外層電子的電子云輪廓圖為3.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25℃，的溶液中，數(shù)目為B.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少3.2g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為C.的溶液中和的離子數(shù)之和為D.和在密閉容器中充分反應，生成分子的數(shù)目為4.下列說法正確的是A.鈉原子由時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.電子云輪廓圖中稠密部分代表此處電子數(shù)多，電子出現(xiàn)的概率大C.在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有10個D.同一原子中，、、能級的軌道數(shù)依次增多5.下列關于能層與能級的說法中，正確的是A.同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量一定相同B.多電子原子中，每個能層上電子的能量一定不同C.同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D.任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)一定等于該能層序數(shù)6.下列裝置的有關說法正確的是A.裝置Ⅰ中電極電極反應式：B.裝置Ⅱ中將鎂塊換成鋅塊也能起到保護作用C.裝置Ⅲ中可根據(jù)右面試管中現(xiàn)象驗證鐵的析氫腐蝕D.裝置Ⅳ可用于蒸發(fā)溶液制取固體7.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應：反應Ⅰ：；反應Ⅱ：。在恒壓條件下，按投料比進行反應，含碳物質(zhì)的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應Ⅰ的，反應Ⅱ的B.加入合適的催化劑可使N點移動到P點C.恒溫恒壓條件下，向體系中充入氬氣，的產(chǎn)率降低D.M點反應Ⅰ的平衡常數(shù)等于18.制作紫砂壸所用的紫砂泥主要含有、、和，還含有少量的、、和P等元素。下列說法正確的是A.若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫為，則未違背能量最低原理B.若將基態(tài)原子的核外電子排布圖寫為，則違反了泡利原理C.若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫為，則違反了構造原理D.若將基態(tài)O原子的價層電子的軌道表示式寫為，則違背了洪特規(guī)則9.如圖所示的新型電池可以處理含的堿性廢水，同時還能淡化海水。下列說法正確的是A.a極電勢高于b極電勢B.電池工作一段時間后，右室溶液的稀硫酸變?yōu)闈饬蛩酑.交換膜Ⅰ為陽離子交換膜，交換膜Ⅱ為陰離子交換膜D.若除去海水中58.5g的，可將含5.2g的堿性廢水處理完全10.已知A、B、G、D、E、L是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)B原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子；G元素原子的價層電子排布式是；D元素在短周期主族元素中金屬性最強；E與D的最高能層數(shù)相同，但其最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)。L元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。下列說法錯誤的是A.六種元素中有兩種元素位于元素周期表的p區(qū)B.A、B、G三種元素的電負性：G>B>AC.B、G、D三種元素的第一電離能：B>G>DD.基態(tài)L原子的價層電子排布式：11.下列實驗操作與現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，將一元酸溶液和溶液等體積混合（忽略體積變化），反應后溶液顯堿性一定為弱酸、一定為強堿B向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色C用注射器吸入20mL和的混合氣體，將細管端用橡膠塞封閉。迅速向外拉活塞，觀察到氣體顏色先變淺后變深（最終顏色比拉動活塞前要深）減小壓強時該平衡向著生成的方向移動D向2mL溶液中加入1mL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀相同溫度下，A.A B.B C.C D.D12.在石墨烯負載型單原子催化劑()上還原生成和的路徑機理及活化能()如圖所示：下列說法正確的是A.還原生成過程中，決速步為反應B.升溫能加快反應速率，并提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.上還原，更容易生成D.由圖示可知，所有化學反應都存在多個基元反應13.近日，某團隊設計出了一種雙極膜（將H2O解離成H+和OH-）電解合成NH3反應器，簡化模型如下圖所示。下列說法錯誤的是A.a極為陰極，與電源的負極相連B.通電時雙極膜將水解離為H+和OH-，OH-向b極方向移動C.陽極的電極反應式為D.若電路中轉(zhuǎn)移1.5mole-，理論上共產(chǎn)生標準狀況下8.4L氣體（不考慮氣體的溶解）14.25℃時，用標準溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線Ⅱ為隨溶液pH的變化曲線B.交點a存在：C.溶液中存在：D.的數(shù)量級為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的一種同位素被用作相對原子質(zhì)量的測定標準；Q元素原子最高能級的不同軌道都有電子；X與Z同主族，Z元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為；元素Y的原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；G元素為第四周期元素，其最外層只有1個電子，其他內(nèi)層各能級所有軌道電子均成對?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列不同狀態(tài)的W原子中，失去一個電子需要吸收能量最多的是________（填字母）。A. B.C. D.（2）Z元素基態(tài)原子的電子排布式為________，基態(tài)Z原子的核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為________。（3）在第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素是________（填元素符號）。上述六種元素中有________種金屬元素。（4）元素W、Q、X的第二電離能最大的是________（填元素符號），判斷的依據(jù)是________。（5）G元素的元素符號為________；含有Y元素的鹽的焰色試驗為黃色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗，其原因是________。16.依據(jù)是否具有在熔融狀態(tài)或水溶液中導電的能力，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。水作為一種分布極為廣泛的化合物，它實際上也是一種極弱的電解質(zhì)。不同的物質(zhì)對于水的電離存在不同程度的影響。學習小組在實驗室中通過某酸和氨水對其進行探究。步驟一：在常溫下，量取50mL去離子水，利用pH計測定其pH，記為；步驟二：在常溫下，量取的溶液，利用pH計測定其pH，記為；步驟三：在常溫下，利用氨水滴定步驟二中的溶液，并記錄pH計的數(shù)值變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制的溶液時必需的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒，量筒外，還有________（填儀器名稱）。（2）小組同學在實驗過程中將pH計插到另一杯溫度較低的去離子水中，發(fā)現(xiàn)其測量值比大，由此認為溫度變化對電離存在影響。升高溫度對去離子水的電離起________（填“無影響”“促進”或“抑制”）作用，從化學鍵的角度解釋該作用：________。（3）步驟二中測得，則水電離出的________。（4）步驟三滴定過程中通過計算得到水電離的變化如圖所示。由此提出以下相關假設：假設一：堿電離出的陽離子會促進水的電離；假設二：酸的稀溶液濃度與水的電離程度成正比。①設計實驗，驗證假設。室溫下，取兩份產(chǎn)品，依次進行表中實驗。請完成下表：序號操作現(xiàn)象或結(jié)論1各取一份的溶液、溶液以體積比1：2的比例混合，測定pHpH________7（填“>”“<”或“=”），假設一不成立2取一份20mL的溶液稀釋至40mL，測定其pH，記錄為，則假設二________（填“成立”“不成立”或“無法判斷”）②有同學發(fā)現(xiàn)根據(jù)變化圖可得假設一成立，而實驗1中假設一卻不成立，問題的關鍵在于________。③根據(jù)實驗以及圖像可知，________會促進水的電離。17.鎳廢料中主要含有，還含有、、、等的化合物及少量難溶性雜質(zhì)，以鎳廢料為原料回收及制備硫酸鎳晶體（）的工藝流程如圖所示：已知：①酸浸液中鎳元素以的形式存在；②常溫下，部分物質(zhì)溶度積如下：物質(zhì)回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子的價層電子軌道表示式為________；“酸浸”過程中鎳的浸出率與溫度和時間的關系如圖所示，酸浸的最佳溫度和時間是________。（2）“沉渣3”主要成分是________（填化學式）。（3）常溫時，加入碳酸鈣調(diào)節(jié)的目的是________，此時當溶液中，是否會沉淀？________（通過計算說明）。（4）向“沉渣4”中加入硫酸溶液，主要發(fā)生反應的化學方程式為________。（5）向鹽酸“酸溶”后的溶液中加入和，發(fā)生反應的離子方程式為________。（6）采用EDTA法測定晶體中結(jié)晶水的含量。［EDTA法測定金屬陽離子含量的方程式為。步驟一：標定EDTA．取的標準溶液于錐形瓶中，用EDTA溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液的體積為。步驟二：稱取晶體，配制250mL溶液，取25.00mL進行滴定，消耗EDTA溶液的體積為。①________（用含m、、和的表達式表示）。②若步驟一中盛裝EDTA溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則對n數(shù)值測定結(jié)果的影響是________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。18.為減少環(huán)境污染，減少化石能源的使用，開發(fā)新型、清潔、可再生能源迫在眉睫?；卮鹣铝袉栴}：（1）在催化轉(zhuǎn)化器中，可將汽車尾氣中的和在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為和。發(fā)生反應：已知：①②則________。（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接催化分解，發(fā)生反應：，該反應的________（填“>”或“<”）0，該反應在________（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行。（3）以為原料制備甲醇和是實現(xiàn)“碳中和”目標的有效途徑。涉及的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：①若T℃時將和充入容積為1L的恒容密閉容器中只發(fā)生反應Ⅰ，下列說法正確的是________（填字母）。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，說明反應Ⅰ已達到平衡B．平衡時向容器中充入氣，容器壓強增大，反應速率加快C．達到平衡時，若，則該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)為0.5D．加入適當催化劑，能降低反應Ⅰ的反應熱，進而可加快反應速率②反應的速率表達式為（k為速率常數(shù)，受溫度影響），T℃時測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：序號①0.010.01②0.020.01③0.010.02該溫度下向1L恒容密閉容器中，充入和，則起始化學反應速率：________③一定溫度和催化劑條件下，在總壓強為3.0MPa恒壓密閉容器中充入，和（已知不參與反應）進行反應Ⅰ和反應Ⅱ，平衡時測得容器中的體積分數(shù)為12.5%，，計算該溫度下反應Ⅱ的平衡常數(shù)________（計算結(jié)果保留分數(shù)形式，已知：分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。（4）微生物電化學生產(chǎn)甲烷法是將電化學法和生物還原法有機結(jié)合，裝置如圖所示。①b為________極，陰極的電極反應式是________。②若生成，理論上陽極室生成標準狀況下的體積是________L（忽略氣體的溶解）。名校聯(lián)盟·2025年上學期高二開學質(zhì)量檢測化學參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?！?題答案】【答案】C【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】D二、非選擇題：本題共4小題，共58分?！?5題答案】【答案】（1）C（2）①.{或}②.9：7（或7：9）（3）①.②.2（4）①.O②.C、N、O失去第一個電子后的電子排布式分別為、、，氧的能級為半充滿狀態(tài)，最穩(wěn)定，再失去一個電子所需能量最大（答案合理均可）（5）①.②.激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長的光的形式釋放能量【16題答案】【答案】（1）100mL容量瓶，膠頭滴管（2）①.促進②.溫度升高，分子吸收了更多的能量，更多的水分子斷開了鍵，促進了電離過程（3）