2025年長郡湘府中學高一下學期入學檢測化學試卷

2025年長郡湘府中學高一下學期入學檢測化學試卷滿分：100分時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137一、選擇題（本大題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.杭州亞運會圍繞“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的理念所使用的材料屬于金屬材料的是（）A.碳纖維器材B.鋁合金炬身C.麥秸稈衣架D.可降解塑料餐具2.下列物質與Cl?反應，能發(fā)出蒼白色火焰的是（）A.FeB.NaC.H?D.Cu3.下列儀器不能用于加熱的是（）A.試管B.錐形瓶C.蒸發(fā)皿D.量筒4.下列元素中，原子半徑最小的是（）A.BeB.MgC.CaD.Ba5.下列反應，不屬于氧化還原反應的是（）A.生石灰溶于水B.實驗室用氯酸鉀制氧氣C.氫氣在氯氣中點燃D.把硫化氫氣體通入氯化鐵溶液中6.下列粒子不具有還原性的是（）A.硫原子B.亞鐵離子C.氯離子D.鈉離子7.下列物質轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）A.Na→Na?O?B.Cl?→FeCl?C.SO?→Na?SO?D.Fe?O?→Fe(OH)?8.下列說法不正確的是（）A.CH?的摩爾質量是16g/molB.1mol/LNa?CO?溶液中含有2molNa?C.1molN?約含有6.02×1023個氮分子D.常溫常壓下，44gCO?的物質的量為1mol9.元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語表示方法中正確的是（）A.S2?的結構示意圖：B.用電子式表示H?O的形成過程：C.NH?Cl的電子式為：D.中子數(shù)為18的氯原子10.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：A.使酚酞變紅的溶液中：H?、K?、CO?2?、SO?2?B.澄清透明溶液中：Na?、Ca2?、CO?2?、NO??C.加入Al片會產(chǎn)生H?的溶液中，Na?、K?、Cl?、SO?2?D.某無色溶液中：Fe2?、H?、Cl?、ClO?11.下列反應的離子方程式書寫不正確的是（）A.用FeCl?溶液腐蝕Cu板制作印刷電路板：2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?B.向含Br?的濃縮海水中通入Cl?制Br?：Cl?+2Br?=Br?+2Cl?C.Al(OH)?治療胃酸過多：Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?OD.用石灰石與稀鹽酸反應制備CO?：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑12.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）13.下列實驗操作對應的現(xiàn)象或預期目的不符合實際的是（）A.I：將鈉投入硫酸銅溶液中，鈉浮在液面上，燒杯底部產(chǎn)生紅色固體B.II：利用如圖裝置檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣C.III：a盛放碳酸氫鈉，b盛放碳酸鈉，可對比二者熱穩(wěn)定性D.IV：用潔凈的鉑絲蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色14.碳酸鈉是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途。侯氏制堿法（又稱聯(lián)合制堿法）生產(chǎn)純堿的主要流程如圖所示：已知：常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積NH?。下列敘述正確的是（）A.氣體X是CO?B.該流程中可以循環(huán)利用的物質是CO?C.檢驗Na?CO?固體中是否混有NH?Cl可用AgNO?溶液D.碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉溶解，并伴有放熱現(xiàn)象二、非選擇題（本大題包括1518題，共58分）15.（12分）某實驗室有一瓶無色澄清廢液，可能含有以下離子中的若干種：H?、K?、Fe2?、Mg2?、CO?2?、SO?2?、Cl??，F(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗：①滴加酚酞試劑，溶液顯紅色；②加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體A224mL（標準狀況下測得），溶液褪色；③向②的溶液中加入過量BaCl?溶液，生成2.33g白色沉淀B；④過濾后向濾液中加入AgNO?溶液，生成白色沉淀C；⑤另取少量原溶液，加入AlCl?溶液，產(chǎn)生了白色沉淀D和氣體。請回答：（1）該溶液中，c(SO?2?)=________________。（2）溶液中一定存在的離子有_______________，可能存在的離子有_______________，有的同學認為需驗證K?的存在，你認為是否正確________________（填“是”或“否”），說明理由______________________________。（3）請寫出實驗③對應的離子方程式________________________________。16.（14分）幾種主族元素在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答下列問題：（1）⑧的單質的結構式為________________；②與⑦兩種元素離子半徑由大到小的順序是________________________________（用離子符號表示）。（2）將③的單質加入到①的最高價氧化物的水化物中反應的離子方程式為________________________________。（3）①在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式為，該產(chǎn)物中化學鍵類型有（選填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”）________________。（4）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素在周期表中的位置是________________。（5）元素⑦與⑧非金屬性更強的是（填元素符號），下列表述中能證明這一事實的是（填字母，下同）________________。A.該元素的氫化物比另一元素的氫化物穩(wěn)定B.該元素的單質能從另一元素的鉀鹽溶液中置換出另一元素的單質C.該元素的單質沸點比另一元素的單質沸點低（6）④與⑤元素形成的分子的結構模型可能是。17.（16分）某研究小組利用下圖裝置制備“84”消毒液并探究Cl?的化學性質。已知：2KMnO?+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O回答下列問題：（1）盛裝濃鹽酸儀器名稱是________________，本實驗制備Cl?的反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為________________。（2）B中飽和氯化鈉溶液的作用是________________；“84”消毒液與潔廁靈（主要含鹽酸）混用時會產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為________________。（3）D中可觀察到的現(xiàn)象是，根據(jù)氯氣的性質，收集氯氣裝置可以選擇（填序號）。(4)從環(huán)保角度考慮，你對本實驗裝置的改進措施是________________________________。(5)化學家貝托萊發(fā)現(xiàn)氯氣能溶于水。同學們利用數(shù)字化實驗探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中氯離子濃度和廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)，得到如圖曲線。①解釋兩圖中曲線變化的原因：_____________________________（用離子方程式表示）。②上述整個實驗過程中，溶液酸性的變化情況是_____________________________。18.（16分）硫酸亞鐵晶體（FeSO?·7H?O）是一種重要的無機化工原料，應用廣泛。I.硫酸亞鐵晶體的制備用焙燒鐵礦石產(chǎn)生的紅渣（主要成分為Fe?O?，含有少量SiO?等）為原料生產(chǎn)硫酸亞鐵晶體的工藝流程如下。（1）紅渣和硫酸發(fā)生反應的離子方程式是________________。（2）硫酸浸取后過濾，濾渣中含有_______________（填化學式）。（3）黃鐵礦的主要成分是FeS?，其作用是_______________。（4）流程中可循環(huán)利用的物質有_______________、H?SO?。（5）若用含F(xiàn)eSO?的濾液制備Fe?O?，可選用的試劑是____________________和。（6）產(chǎn)品純度測定已知：5Fe2?+MnO??+8H?=5Fe3?+Mn2?+4H?O取ag硫酸亞鐵晶體產(chǎn)品，用稀H?SO?和新煮沸過的蒸餾水溶解后，立即滴入0.02mol/LKMnO?溶液至恰好完全反應，共消耗KMnO?溶液bmL。FeSO?·7H?O的質量分數(shù)是________________（FeSO?·7H?O的摩爾質量是278g/mol）。II.用制備顏料銨鐵氰化鐵，F(xiàn)e(NH?)[Fe(CN)?]（7）FeSO?·7H?O用稀H?SO?溶解后，加入(NH?)?SO?溶液和Na