高中人教版化學必修1全冊教教案

第一章從測驗學化學教材分析教科書把化學測驗作

為專題內容安置在第一章，突出了化學測驗的根基性，既起

到與初中化學測驗以及化學學識的貫穿，又為高中化學新學

識的學習穿針引線，通過測驗把學生引入化學世界，由此抉

擇了本章教學內容的根基性和重要性。

本章以化學測驗方法和技能為主要內容和線索，結合根本

概念等化學根基學識，將測驗方法、測驗技能與化學根基學

識精細結合。全章包括兩節(jié)內容，第一節(jié)“化學測驗根本方

法”在強調化學測驗安好性的根基上，通過“粗鹽的提純”測

驗，復習過濾和蒸發(fā)等操作。對于蒸儲，那么是在初中簡易

操作的根基上，引入使用冷凝管這一較正規(guī)的操作。在復習

拓寬的根基上又介紹一種新的分開和提純方法一一萃取。本

節(jié)還結合實際操作引入物質檢驗的學識。這樣由已知到未知,

由簡樸到繁雜，逐步深入。其次節(jié)“化學計量在測驗中的應

用“那么是在化學根本概念的根基上，通過測驗介紹確定物

質的量濃度溶液的配制方法。溶液的配制方法作為化學測驗

根本方法和技能，也作為對學識的應用。而物質的量的有關

學識，作為化學測驗中的計量來呈現，從而突出測驗主

題。

因此，這一章的教學內容是以測驗根本方法和根本操作

（包括確定物質的量濃度溶液的配制）為主要內容，也包括

—1—

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相關的化學根基學識，對整個高中化學的學習起著重要的指

導作用。這一章是高中化學的第一章，課程標準所提到的有

關測驗的要求，不成能在本章一步達成，這些要求將在整個

必修化學的教學中逐步完成。

第一節(jié)化學測驗根本方法第1課時教學目標1.學識與才能復習

初中相關測驗、預習本節(jié)內容，讓學生獲取測

驗安好方面的學識，加強測驗操作才能。

2.過程與方法通過小組議論、親自實踐讓學生體驗留神

測驗安好的必要性。

3.情感態(tài)度與價值觀鞏固學生的測驗安好意識，讓學生

體會到化學測驗對學好化學的重要性和留神測驗安好對做

好化學測驗的重要性。

重點難點鞏固學生的測驗安好意識教學過程【引入新

課】闡述化學測驗對學好化學的重要性和留神測驗安好對做

好化學測驗的重要性。

【提問】在初中學習化學的過程中，有哪些測驗安好問題

是要留神的？【學生斟酌并交流】制取并收集氧氣、制取

氫氣并用氫氣恢復氧化銅、濃硫酸的稀釋三個測驗從測驗安

好的角度要留神哪些問題？為什么要留神這些問題？假使

這些問題我們忽略了，輕易引起什么后果？【學生回復教

師補充并講解】在做這幾個測驗時要留神如下幾個問題：

1.無論什么測驗，取用化學試劑時不能用手直接去取，固

—2

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體試劑用銀子、藥匙或紙槽取用，液體試劑用量筒、滴管取

用或直接傾倒。

2.加熱固體時試管口要略低于試管底，若給液體或固液

混合物加熱那么試管口向上，若只有液體那么要放碎瓷片。

若固體加熱易熔化（譬如草酸晶體）呢？3,用排水法收集氧

氣終止之后理應先撤出導管然后熄滅酒精燈。若制取的是有

毒氣體那么應要留神什么問題？假設用排水法或排空氣法

收集氣體那么應采用什么裝置？4,不能用鼻子直接聞氣體，

酒精燈內酒精的量要適當，不能給燃燒著的酒精燈添加

酒精，有氣體加入或生成的測驗之前要舉行氣密性檢查。

5.點燃（或加熱）可燃性氣體（如氫氣）前要驗純。氫氣

恢復氧化銅之前應先通氫氣，待驗得氫氣純真后再加熱，

測驗終止之后應先中斷加熱待試管（玻璃管）冷卻后中斷通

氫氣。

6.稀釋濃硫酸時要使?jié)饬蛩嶂饾u沿器壁流入水。在今后

的學習中我們還將會遇到濃硫酸與乙醇、濃硝酸等密度比它

小的液體的混合，理應如何混合呢？【過渡】通過前面的復

習我們知道，要確保測驗的安好我們務必熟知物質的性質。

像我們前面議論的氫氣和濃硫酸就屬于危害品，在運輸和出

售時都有醒目的標志。

【學生活動】閱讀第4頁圖1.1,舉例說明有哪些圖中所

示的“危害化學品”。

—3

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【教師陳述】除了熟知哪些物質屬于危害化學品之外，為

了確保測驗安好，掌管正確的操作方法和遵守測驗室規(guī)章制

度也很重要。隨著我們化學學識的豐富、接觸的化學測驗越

來越多，在新接觸的化學測驗中還會展現一些我們需要留神

的測驗安好問題。

【課后作業(yè)】閱讀教材第一節(jié)內容，斟酌過濾測驗、蒸發(fā)

測驗、蒸儲測驗和萃取測驗時的安好留神事項。

補充習題1.以下測驗操作中，正確的是()

A.為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，

加速液體滾動B.用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試

管放在酒精燈火焰的外焰上C.為加速固體物質的溶解可采

用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法D.為增大氣體物質的溶

解度，常采取攪拌、加熱等措施2.以下有關測驗室一般事故

的預防和處理方法正確的是A.燃著的酒精燈打翻失火，應

立刻用水澆滅B.少量酸或堿滴到測驗臺上，立刻用濕抹布

擦凈，再用水沖洗抹布C.蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺

現象，應立刻加水冷卻D.皮膚上沾有少量濃硫酸，可立刻

用大量水沖洗3.下圖是用濃H2s04和HC00H制備C0恢復

Fe2O3并檢驗回響產物的測驗裝置圖。制備CO的方程

式為HCOOH濃H2SO4CO個+H2O。

(1)A、B、C、E中應分別盛放、

)

—4

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(2)加熱恢復Fc2O3之前首先要做檢驗；

然后還要做試驗，檢驗是否被趕凈;

(3)測驗終止后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是

D中所放物質為CuCl—NH3溶液，它的作用是

_____________________________c

參考答案l.BC2.BD3.(1)甲酸濃硫酸濃硫酸石

灰水(2)裝置氣密性CO純度空氣(3)檢驗生成的Fe

除去未回響的CO第2課時教學目標1.學識與才能通過

粗鹽的提純這一涉及根本操作對比多的典型測驗，復習測

驗原理和步驟，使學生掌管溶解、過濾、蒸發(fā)

等根本操作。

2.過程與方法通過親自測驗和教師指導，讓學生掌管做

好測驗的方法。

3.情感態(tài)度與價值觀通過組織學生完成藥品回收、儀器

清洗和測驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的測驗習慣，通過

分組測驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)抉擇成敗的

道理，體驗告成的樂趣。

重點難點過濾和蒸發(fā)的操作教學過程【引入新課】闡

述物質的分開和提純是重要的化學測驗根本操作，本節(jié)內容

要求我們掌管四個根本操作，我們先來學習兩個。

【教師講解】前面一節(jié)課已經就測驗安好問題舉行了議論,

—5—

大家在課前也已經對測驗舉行了充分的預習，下面就動手吧!

【學生活動】動手完成課本上安置的測驗1-1,過程中教師

巡回指導并實時賦予指導和校正，直到測驗完畢。

【提問并議論】測驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何

設法解決的？你覺得為了保表明驗的告成除了要留神安好

問題以外，還要留神那些細節(jié)問題？(1)過濾時的“一貼二

低三靠”;

(2)假設想要得到的是固體物質，那么還需要洗滌操作(本測

驗不需要)；

(3)蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，當溶液中展現較多量固體時

即中斷加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干；

(4)攪拌時不能太強烈，要始終用用煙鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止

固體小顆粒飛濺引起燙傷。

【小結】就教師巡查過程中察覺問題，賦予評價和小結。

【提問并議論】通過以上測驗得到的食鹽是純真的嗎？如

何判斷？【學生活動】完成測驗1-2,閱讀教材第6頁“資

料卡片”,交流初中學過哪些物質檢驗的方法。

(1)H2的檢驗、(2)02的檢驗、(3)CO2的檢驗、(4)CO32-

的檢驗、(5)Cu2+的檢驗、(6)酸和堿的檢驗等。

【斟酌與交流】如要除去其中的雜質S042-、Mg2+、Ca2

+,結合教材第7頁的“資料卡片”上的溶解性表，應選用

哪些試劑？1.確定試劑：SO42一選用BaC12(為什么不用

—6—

硝酸李貝？）除去，Mg2+選用NaOH（為什么不用氫氧化鉀？）

除去，Ca2+選用Na2c03除去。

2.排定依次：為了全部除去雜質離子，所加試劑務必過

量（適量是難以操縱的），這就帶來了過量試劑如何除去的

問題。過量的Ba2+應用CO32一除去，過量的CO32一和

0H-應用H+（鹽酸）除去。所以Na2CO3務必在BaC12

后面參與，鹽酸在結果參與，參與NaOH的依次就有3種可

能了。（過量的鹽酸怎么辦？）

【小結】粗鹽提純時，除了要除去不溶雜質外還要除去易溶

雜質；

除去易溶雜質時，除要考慮參與的試劑外，還需要考慮試劑

的用量和參與的先后依次以及過量試劑的處理等問題。

【斟酌與交流】1.過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合

物的分開，他們適用的對象一樣嗎？過濾適用于固體不溶

于液體，若固體易溶于液體那么要用蒸發(fā)的方法舉行分開。

2.若有兩種固體，要使它們分開開來，可以采用什么手

段？若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCO3

和NaQ的混合物），那么可用溶解、過濾（洗滌）、蒸發(fā)的

方法；

若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他液體）、另

一種溶不于酸（或其他液體）（如BaS04和BaC03的混合物），

那么可采用加酸溶解、過濾（洗滌）、加Na2c03沉淀、過

—7

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濾（洗滌）的方法；

……【布置作業(yè)】書寫測驗報告。

補充習題1.某學生察覺滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右

圖所示操作舉行過濾，錯誤的操作有（）

A.4處B.3處C.2處D.1處2.提

純含有少量硝酸鋼雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是

（）

A.參與過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加

適量硝酸B.參與過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶

液中補加適量硝酸C.參與過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去

沉淀，溶液中補加適量硝酸D.參與過量的硫酸鉀溶液，過

濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸3.為了除去粗鹽中的

Ca2+、Mg2+、SO42.及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后舉行以

下五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，

④加過量Na2c03溶液，⑤加過量BaC12溶液。正確的操作

依次是（）

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③

D.⑤②④①③4.欲使

CuSO4?5H2O、NH4C1和SiO2的混合物分開開來，其必要

的測驗操作為（）

A.升華溶解過濾結晶B.溶解過濾蒸

發(fā)結晶C.加熱溶解蒸發(fā)過濾D.溶解

—8

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過濾蒸儲蒸發(fā)5.除去KC1溶液中的SO42—離子，依

次參與的溶液為(填溶質的化學式)：

6.從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：

(1)除去草木灰中的不溶雜質請簡要寫出操作步驟：

(2)提取鉀鹽過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶

體，將溶液蒸發(fā)時一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置

②放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤中斷加熱，

余熱蒸干。其正確操作依次為

(3)檢驗鉀鹽中的碳酸根檢驗鉀鹽中的碳酸根所需的試劑

有___________________

(4)問題議論①從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、

過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在

三種處境下使用玻璃棒的目的：

溶解時

過濾時

—9

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蒸發(fā)時

_________0

②通過測驗（3）能否確認草木灰中含有碳酸鉀？為什么？

7.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于

或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F有一份甲和乙的混合物

樣品，通過測驗舉行分開，可得到固體甲。（測驗中使用

的過

濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器。）

請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的測驗設計。

序號測驗步驟簡述測驗操作（不必表達如何組裝測驗裝

置）

①溶解將混合物放入燒杯中，參與98%H2s04，充分攪

拌直到固體不再溶解。

②③④⑤洗滌沉淀⑥檢驗沉淀是否洗凈

參考答案1.A2.B3.CD4.A5.BaC12［或Ba（0H）2］、

K2co3、HC16.（1）將草木灰置于燒杯中，加水

溶解后過濾（2）②①③④⑤（3）稀鹽酸（或稀硫酸）

澄清石灰水（4）①攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒

流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體

飛濺②不能由于沒有檢驗鉀離子。即使檢驗到有鉀

離子存在，碳酸鉀可能是在蒸發(fā)過程中由其他物質變化而來。

一10一

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其他合理答案也可。

7.②過濾將燒杯中物質倒入耐酸過濾器中過濾，得濾

液③析出沉淀將濾液沿燒杯壁逐漸倒入足量水中，并不

段攪拌，直至析出全部固體④過濾將此燒杯中的物質

倒入過濾器中過濾，得固體⑤用蒸儲水沖洗濾紙上的固

體若干次，直至洗凈⑥取新得到的洗出液少許，滴入用

鹽酸酸化的BaC12溶液，若沒有白色渾濁展現，那么說明

沉淀已洗凈，若有白色渾濁展現，那么說明沉淀沒有洗凈

第3課時教學目標1.學識與才能學習并掌管蒸饋、萃取

操作的根基學識和根本技能。

2.過程與方法通過親自測驗和教師指導，讓學生掌管做

好測驗的方法。

3.情感態(tài)度與價值觀通過組織學生完成藥品回收、儀器

清洗和測驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的測驗習慣，通過

分組測驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)抉擇成敗的

道理，體驗告成的樂趣。

重點難點蒸儲和萃取的操作教學過程【引入新課】上

一節(jié)課我們學習了物質分開和提純的兩個根本操作，本節(jié)課

再來學習另外兩個。

【介紹】簡要介紹下面的兩個測驗要用到三個新的儀器一

—蒸儲燒瓶、冷凝管和分液漏斗一一的構造和功能。

【學生活動】動手完成課本上安置的測驗1?3,過程中教

—11

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師巡回指導并實時賦予指導和校正，直到測驗完畢。

【提問并議論】測驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何

設法解決的？你覺得為了保表明驗的告成除了要留神安好

問題以外，還要留神那些細節(jié)問題？（1）蒸儲裝置的安裝：

由下到上、從左到右，安裝時要提防，防止損壞儀器和戳傷

身體；

（2）純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個對照測驗（一

個加碎瓷片一個不加）；

（3）溫度計水銀球的位置：蒸僧燒瓶支管口鄰近，由于它測定

的是蒸汽溫度；

（4）冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分；

（5）利用蒸儲法對混合物舉行分開時的適用對象：兩種沸點相

差較大（一般是能夠互溶）的液體。

【小結】就教師巡查過程中察覺問題，賦予評價和小結。

【過渡】兩種液體組成的混合物的分開除了可以根據沸點

的不同用蒸儲的方法分開外，還可以根據溶解性的不同加以

分開。

【學生活動】動手完成課本上安置的測驗1?4,過程中教

師巡回指導直到測驗完畢。

【提問并議論】測驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何

設法解決的？你覺得為了保表明驗的告成除了要留神安好

問題以外，還要留神那些細節(jié)問題？（1）參與萃取劑之后、

—12

振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前輕易

忘卻；

（2）下層液體從分液漏斗下面流出來，上層液體應從分液漏斗

口部倒出來；

（3）利用萃取法對混合物舉行分開時的適用對象：兩液體互溶

（或一種固體溶于另一液體中），但溶質在萃取劑中溶解度

更大。

【小結】就教師巡查過程中察覺問題，賦予評價和小結。

【問題與議論】1.方才的測驗中得到了碘的四氯化碳溶

液，能不能說碘和水已經徹底分開？若想得到固體碘，可采

用什么手段？蒸發(fā)（蒸儲）

2.什么樣的物質適合做萃取劑更加能夠溶解溶質且與原溶

劑互不相溶的物質適合做萃取劑。（演示測驗：酒精不能從

點水中萃取出碘）

3.學生探究：同樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分屢

屢使用效果好？【講解】蒸儲和萃取都可以對兩種液體組

成的混合物加以分開，但適用的對象不同，我們要根據物質

的性質合理選擇和利用分開方法。物質的檢驗也要根據物質

的性質來選擇不同的試劑和方法，這個我們將在后來的學習

過程中逐步遇到。

【布置作業(yè)】書寫測驗報告。

補充習題1.過氧化氫的沸點比水高，但受熱輕易分解。

—13

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某試劑廠先制得7%?8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%

的

溶液時，可采用的適合方法是()

A.常壓蒸儲B.減壓蒸儲C.加生石灰常壓蒸儲D.加壓

蒸儲2.右圖中的①、②、③、④分別是幾種常見漏斗的上

部，A、B、C、D分別是實際操作時，各漏斗的下部插入容

器的示意圖。

請根據實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們外形，

指出①、②、③、④分別與A、B、C、D中的哪一種或幾種

相匹配？①與、②與、③與、④與

進水AB出水3.如圖為測驗室制取自來水的裝置示意

圖，根據圖示回復以下問題。

⑴圖中的兩處明顯的錯誤是

__________________________________________________________________________________C

(2)A儀器的名稱是,B儀器的名稱是

(3)測驗時A中除參與少量自來水外，還需參與少量

,其作用是—

______________________________________________________________C

參考答案l.B2,CBAB或D3.(1)溫度計

水銀球位置不在蒸儲燒瓶支管口冷凝管進、出水口顛倒

(2)蒸儲燒瓶冷凝管(3)碎瓷片防止液體強烈跳動

一14一

(暴沸)

其次節(jié)化學計量在測驗中的應用第1課時教

學目標1、知道“物質的量”是描述微觀粒子集體的一個物理

量，摩爾是物質的量的根本單位2、知道摩爾質量的概念和

不同粒子的摩爾質量的計算方法3、學會有關物質的量的簡

樸計算，理解物質的質量、摩爾質量、物質的量、物質的粒

子數之間的相互關系及有關計算4、通過學習，了解概念

的形成過程及形成條件5、在化學概念的學習過程中，體

驗類比、遷移的學習方法，培養(yǎng)思維才能以及研究問題的才

能6、通過學習，激發(fā)對新問題的探究興趣，體驗概念進

展的必要性和重要性重點難點物質的量的概念及其與摩

爾質量、質量等之間的關系教學過程【引入】斟酌并議

論：

1、如何通過測驗方法粗略測知一張白紙的厚度？其中哪種

方法在現有測驗條件下最具有可操作性？(以化學教材的紙

為例，請學生專心測量)

2、已知有一大疊厚度平勻的這樣的紙，如何快速粗略地知

道其中的張數？3、如何通過測驗方法粗略測知一個原子或

分子的質量？現有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？

【講解】鮮明，我們能夠很快想到可以用確定數目的粒子集

體將宏觀與微觀聯(lián)系起來，為此，國際科學界引進了“物質

的量''這樣一個物理量(n),其單位為摩爾(mol),簡稱為

—15

摩。

【閱讀】P12資料卡片【過渡】那么畢竟用多少粒子做

為一個集體最為適合呢？【活動】參照PU表格中的數據，

學生舉行揣摩。

【設問】科學家選擇了6.02x1023這樣的近似數據，用此

數據的優(yōu)點是什么呢？大量測驗證明，約6.02x1023個粒子

的質量都是以克為單位，數值上等于該粒子的相對原子質

量或相對分子質量。所以我們就把含有約6.02x1023個粒子

集體計量為Imol,也就是說Imol任何粒子所含粒子數約為

6.02x1023個，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或

原子團，也可以是電子、質子、中子等，但不成以是宏觀物

體。

【舉例】1molFe、1molO2>1molNa+、1molSO42—、

2molH2O指出留神事項：使用摩爾作為單位時，所指粒子

務必特別明確，且粒子的種類要用化學式表示。

【講解】阿伏加德羅是意大利物理學家，他對6.02x1023

這個數據的得出，有著很大的付出，故用其名字來表示該常

數，以示紀念，即將6.02x1023mol?l叫做阿伏加德羅常數，

用NA表示。

【歸納】歸納得出公式：粒子數N=n-NA【練習】

5molH2S04中含有的分子個數是多少？原子總數是多少？

氧原子個數是多少？【設問】Imol任何粒子所含粒子數為

一16

6.02x1023個，而Imol任何粒子或物質的質量都是以克為單

位，數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量?；?/p>

學上把單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符

號為M,常用單位為g/'mol。舉例說明。

【歸納】舉例、歸納，得出公式：m二n?M【練習】做P13

“學與問”【小結】小結所講內容，解決【引入】中的第3個

問題【活動】學生在小組內彼此提問，強化幾個關系式

的應用，教師巡查、指導、答疑。

補充習題1、以下各物質中，含氧原子個數最多的是()

A、lmolKClO3B、0.5molH3PO4C、32g02口、301

X1023個C022、C12、HCK02、C02各5g,按其所含分

子數目由多到少的依次排列是：

_3、2.71gNa2so4J0H2O中含有Na+和SO42—的物質的

量是多少?含H20的數目為多少？4、質量相等的S02和

S03,物質的量之比為，硫原子的原子個數之比

為，氧原子的原子個數之比為

5、4.9g磷酸中含有多少個H原子、O原子和P原子？以

及與多少克P2O5中所含P原子相等？6、以下說法是否正

確，若不正確，請加以改正。

(1)水的摩爾質量是18g(2)1分子硫酸的質量是98g(3)

1mol氮的質量為28g(4)摩爾是7個根本物理量之一(5)

—17—

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Imol物質中含有6.02x1023個微粒。

第2課時教學目標1、進一步穩(wěn)定物質的量的概念及其與質量、摩

爾質量、物質的量、物質的粒子數之間的相互關系2、知道

氣體摩爾體積的概念，學會有關氣體摩爾體積的簡樸計算

規(guī)律思維才能3、初步學會分析處理數據、推理演繹、歸

納總結的科學學習方法4、體驗察覺問題、分析問題、解決

問題的探究性學習過程5、通過理解并運用概念，培養(yǎng)嚴

謹的科學態(tài)度，激發(fā)嚴謹務實、循序漸進、探索真理的科學

態(tài)度，培養(yǎng)科學歸納的思維才能、空間想像才能和運用事物

規(guī)律分析解決問題的重點難點氣體摩爾體積的概念及其簡樸計

算教學過程【引入】通過學習我們已經知道，Imol任何粒

子的集合體所含的粒子數目都一致，Imol粒子的質量往往

不同。那么Imol物質的體積是否一致呢？下面

通過計算來證明。

【投影】物質物質的量mol質量g密度g?cir3體積

cm3Fe（固）17.8A1］固）12.7Pb（固）111.3N2（固）1

1.026H2（固）10.080802（固）11.426F2（固）11.3

02（固）11.9Ne（固）11.31Ar（固）11.65N2（液）1

0.805H2（液）10.070802（液）1L14F2（液）11.1102（液）1

1.557Ne（液）11.204Ar（液）11.402

H2O（液）11.0H2so4（液）11.83溫度（TC、壓強101

kPa物質物質的量mol質量g密度g?LT體積L

—18

N2（氣）11.2505H2（氣）10.089902（氣）11.429

F2（氣）11.69502（氣）13.17Ne（氣）10.900Ar（氣）1

1.7839CH4（氣）10.714NH3（氣）11.315SO2（氣）1

2.860CO2（氣）11.977空氣（氣）1L29【活動】學生對

數據舉行分組計算，然后舉行歸納處理。

【小結】數據處理的方法：先將數據有序排列，再將數據

舉行比較異同，查看規(guī)律。

【議論】組織學生分組匯報議論結果，從中提煉并總結出

抉擇影響物質體積大小的微觀因素及主要因素。

（此時教師可以通過模型或形象的比喻舉行引導）

【結論】在溫度和壓強確定時，物質的體積主要由物質所含

粒子的數目、粒子的大小和粒子之間的距離抉擇。當粒子數

一致，粒子間距離很小時，抉擇物質體積大小的主要因素是

構成物質的粒子大?。?/p>

粒子間距離很大時，抉擇物質體積大小的主要因素是粒子之

間的距離。

【小結】物質在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)

小得多，抉擇固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，

由于粒子的大小是不同的，所以，Imol不同的固態(tài)或液態(tài)物

質的體積是不一致的。而氣體物質分子之間的距離很大，故

氣體物質的體積主要抉擇于粒子間的距離。抉擇粒子間距離

的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在一致

—19

的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是一致的，所以，

粒子數一致的氣體在一致條件下有著近似一致的體積。反之,

在一致溫度和壓強下，一致體積的任何氣體應含有一致數目

的粒子，這就是出名的阿伏加德羅定律。

【講解】氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，

說到氣體的體積時，務必指明外界條件，否那么就沒有意義。

假設將單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，

用Vm表示，單位為L/mol,那么在確定溫度和壓強下，Vm

是個常數，假設條件變化了，那么Vm亦隨之變更。如在0℃、

101kPa時，Vm=22.4L/mol;

在25℃、101kPa時，Vm=24.8L/moL

【歸納】歸納得出公式：氣體體積V=n?Vm【小結】指

導學生構建學識網絡一一小結物質的量、質量、粒子數、氣

體體積之間的相互關系，用實物投影儀呈現學生小結出的不

同學識網絡，組織學生相互評價，在議論和交流中再次呈現

和進展學生的思維。

補充習題1、標準狀況下，2.2gC02的體積是多少？2、

標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體

的質量為多少克？3、現有3.4gH2s和0.1molHBr氣體。

(1)不同條件下，哪個分子數較多？(2)一致條件下，哪個該

用較大的容器裝?(3)不同條件下，哪個質量大？大多少？(4)哪

個所含H原子的物質的量多？多多少？(5)其中含S和Br各多

—20

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少克？4、標準狀況下有(l)6.72LCH4(2)3.01xl023個HC1

分子(3)13.6gH2S,以下對這三種氣體的關系從小到大的

排列依次是：

A、物質的量B、體積

C、質量D、氫原子數—

5、N2、C02、S02三種氣體的質

量比為7:11:16時，它們的分子個數比為;

物質的量之比為；

同溫同壓下體積比為。

第3課時教學目標1、理解物質的量濃度的根本涵義，

掌管物質的量濃度的簡樸計算和溶液稀釋時有關的計算2、

初步學會配制確定物質的量濃度溶液的方法和技能，初步學

會容量瓶的使用方法和技能。

3、初步學會比較分析的學習方法4、通過溶液配制測驗，

體驗化學測驗的嚴謹性，學會反思、評價測驗處境，提高測

驗探究和自主學習化學的才能，在合作與交流中培養(yǎng)合作精

神，提高實踐才能5、通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)

理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。從概念的應用中，培

養(yǎng)規(guī)律思維和抽象概括的才能。

6、培養(yǎng)學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)

度。在測驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學生根本的科學素

養(yǎng)。

—21

7、通過測驗的教學培養(yǎng)留心查看測驗現象，察覺問題的

本質以及獨立探討解決問題的方法。

重點難點物質的量濃度的概念，確定物質的量濃度溶液

的配制方法教學過程【引入】濃度一般是指溶質與溶液之

間的量的關系。初中學過的溶質的質量分數是通過溶質與溶

液的質量關系來表示溶液的組成。

【問題】如何配制100g20%的？如何從該溶液中取出含

O.lmolNaCl的溶液？【講解】鮮明過程較為繁瑣，由此可見

溶質的質量分數在實際使用時有好多不便之處。對于溶液，

量取體積要比稱量質量更易操作。能不能通過量取確定體積

的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質呢？為此我們要引入

一個新的表示溶液濃度的物理量。

【問題】根據溶質與溶液的相關物理量，你認為還用哪些

溶液濃度來表示？【議論】學生小組議論交流，并與溶質

的質量分數舉行比較【講解】為了達成上述取液目的，我

們只要知道確定體積的溶液里含有多少摩溶質即可，這在化

學上叫做物質的量濃度【閱讀】P14物質的量濃度的概念及

其表示方法、單位，強調是溶液的體積而非溶劑的體積。

【練習】1、Imol/LNaOH溶液的含義是什么？2、將

0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質的量濃度是多少？3、

100mLImol/LNaOH溶液中，NaOH的物質的量是多少？

從該溶液中傾倒出20mL,此20mLNaOH溶液的物質的量濃

—22

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度還是lmol/L嗎？為什么？4、將lOgNaOH溶解在250mL

水中，所得溶液的物質的量濃度是lmol/L嗎？【過渡】物

質的量濃度的溶液是生產上和科學測驗上常用的一種表示

溶液組成的重要方法。因此，我們要學會配制確定物質的量

濃度的溶液。

【講解】由于有些測驗對溶液的濃度要求分外高，所以下

面我們不僅要掌管配制方法、步驟，還要研究怎樣配制濃度

精確的溶液。實際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的

不精確造成的，稱為系統(tǒng)誤差；

另一種是在測驗過程中由于操作方法不當而引起的，稱為偶

然誤差，我們在測驗過程中要從這兩個方面來減小誤差。下

面我們以“用NaCl固體和蒸儲水為原料配制

1OOmLl.OOmol/LNaCl溶液”為例舉行研究。

【活動】分小組設計測驗方案（要設計出測驗步驟和每步

所需測驗儀器），全班交流，選出最適合測驗室配制溶液的

測驗方案【議論、探究】（主要圍繞減小測驗誤差考慮）

1、在什么儀器中配制出100mL溶液？【活動】學生研究容

量瓶，并用說明文舉行描述【問題】如何理解上面的容量、

溫度和刻度線？【結論】應選用100mL規(guī)格的容量瓶，并

要在指定溫度下舉行配制【議論、探究】2、測驗過程中

選用什么儀器最正確？3、每一步操作中的細那么以及操作

時應留神的問題是什么？為什么要這么做？【錄像】配制

—23

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溶液全過程【小結】請學生小堅固驗操作方法和步驟以及

留神要點【斟酌】以下哪些操作會產生誤差？對測驗結果

產生怎樣的影響？1、引流時有少許液體濺出容量瓶外2、

定容后搖勻，察覺液面低于刻度線，不施加措施3、定容

時加水高于刻度線，將多余液體吸出4、用于溶解的小燒

杯未洗滌【問題】假設將NaCI固體換為2.00mol/LNaCl溶

液，那么配制時有何不同？【活動】學生測驗：用NaCI固

體和蒸儲水為原料配制lOOmLLOOmol/LNaCl溶液。

（教師巡查，留神查看學生的根本操作：膠頭滴管的使用、

溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視線等）

【交流反思】由測驗告成和測驗失敗的學生分別談談自己對

配制確定物質的量濃度溶液測驗的體會。

1、你覺得本測驗成敗的關鍵是什么？2、你在測驗中遇

到的最大困難是什么？有沒有造成誤差？如有，結果如何？

3、你在測驗中還有什么新的察覺？有何收獲和建議？補

充習題1、配制200mL0.lmol/L的NaCI溶液，需NaCI的

質量為多少克？2、欲配制lmol/L的氫氧化鈉溶液250mL,

完成以下步驟：

①用天平稱取氫氧化鈉固體_go

②將稱好氫氧化鈉固體放入—中加—蒸儲水將其溶解，

待—后，將溶液沿—移入_疝的容量瓶中。

③用少量蒸儲水沖洗一次，將沖洗液移入—中，在操作

—24

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過程中不能損失點滴液體，否那么會使溶液的濃度偏_（低

或高）。

④向容量瓶內加水至刻度線—時，改用—提防加水至溶液

凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃

度偏—理應。

⑤結果蓋好瓶蓋，將配好的溶液移入中并貼好標簽

3、計算lmol/L氯化鋼溶液中各離子的濃度。

4、用CuSO4?5H2O配制O.lmol/L的水溶液，以下方法

正確的是（）

A、取25gCuSO4?5H2O溶于1L水中B、將CuSO4?5H2O

枯燥去掉結晶水，取16g溶于水制成1L溶液C、將

25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液D、將

12.5gCuSO4-5H2O溶于500mL水中5、設計測驗：如何在

測驗室配制100mL2.0mol/LH2so4溶液？（1）供給儀器：

100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量

瓶（2）供給藥品：98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）、蒸播

水（3）要求：設計出測驗操作方法，以及減小誤差的措施。

*6、1L水吸收448LHC1氣體（體積已折算為標準狀況下）

可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，求此鹽酸的物質的量濃度。

其次章化學物質及其變化教材分析本章

是在學習了初中化學學識的根基上，從化學學科內容方面開

展化學科學，是化學科學中重要的根基理論。作為從學科內

—25

容方面使學生熟悉化學科學的起始章，對連接初、高中化學、

對培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)、引導學生有效學習高中化學有極其

重要的作用。

對客觀事物舉行合理的分類是科學研究的重要方法，它在

學習和研究化學當中有不成替代的作用。分散系的分類是物

質分類的概括運用，離子回響和氧化恢復理論是中學化學的

重要理論；

所以，本章內容不僅在全書中承上啟下，而且是整個高中化

學的重要的根基學識，是整個高中化學的教學重點之一。

本章共分三節(jié)，整個內容分為三片面。第一部：物質的分

類，概括包括簡樸分類方法及以應用，物質的分類，分散系

的分類（膠體）三片面學識；

其次片面：離子回響，概括內容包括電解質電離，酸、堿、

鹽的含義及其電離方程式的書寫，電解質、非可解質的定義，

離子回響的實質、條件以及離子方程式的書寫方法；

第三片面：氧化恢復回響，概括內容包括從化合價升降和電

子轉移角度熟悉氧化恢復回響，知道氧化劑和恢復劑。

內容布局本章內容理論性較強，概念較多，對比

抽象。初學者掌管的化學回響學識還較少，給學習帶來確定

難度。如何突破本章學識難點、把握重點、掌管方法是

關鍵。

本章的重點是：物質記起化學回響的分類方法；

—26

離子回響；

氧化恢復回響。

本章難點是：離子叵響的實質；

離子方程式的書寫；

氧化恢復回響。

第一節(jié)物質的分類第1課時教學目標1.感受分類是

學習和研究化學物質及其變化的一種重要科學方法；

了解兩種常用的、概括的分類方法：“交錯分類法”和“樹

狀分類法”；

2.能用不同的方法對化學物質及其變化舉行分類；

3.知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應；

重點難點常見化學物質及其變化的分類方法；

教學過程［斟酌與交流］圖書館里有許大量多的書籍，為什

么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將

大量書放上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千

上萬種商品，為什么人們能急速挑出自己所需要的商品？

［斟酌與交流］1.請嘗試對你所學過的化學物質和化學回響舉

行分類，并與同學交流。

2?請從其他方面收集一些應用分類方法的例子，議論對

它們舉行分類的目的和意義。

［歸納與整理］1?在分類的標切實定之后，同類中的事物在

某些方面的好像性可以扶助我們做到舉一反三；

-27

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對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分

類法是一種行之有效、簡樸易行的科學方法。運用分類的方

法不僅能使有關化學物質及其變化的學識系統(tǒng)化，還可以通

過分門別類的研究，察覺物質及其變化的規(guī)律。

［斟酌與交流］對于純真物Na2C03,從其組成的陽離子來

看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？［歸納

與整理］第一節(jié)物質的分類一、簡樸分類法及其應用

1,化學物質的分類(1)交錯分類法Na2C03鈉

鹽Na2SO4鉀鹽K2SO4硫酸鹽

K2CO3碳酸鹽［歸納與整理］1.將事物舉行分

類時，按照不同的分類標準舉行分類會產生不同的分類結果。

2.在熟悉事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分

類方法的缺乏。交錯分類法就是這種思想的表達。

3.對同類事物可以通過樹狀分類法舉行再分類。

［斟酌與交流］1.對于化學物質，假設按照所含物質種類的

多少，可以怎樣分類？2.對于化合物我們按照不同的分類

標準舉行分類可以產生哪些分類結果？［歸納與整理］(2)樹

狀分類法［實踐與探究］1、查閱資料并與同學

合作，為石油加工后的產品或用途制作一張樹狀分類圖。

2、選擇熟諳的物質，制作一張交錯分類圖。

提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標準進一

步舉行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。

—28

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［斟酌與交流］1.在初中我們學習過四種根本化學回響類型，

它們是按照什么標準舉行分類的？將化學回響又可以按照

哪些不同的標準舉行分類呢？［歸納與整理］2.化學回響的

分類：

四種根本回響類型［斟酌與交流］初中所學習的化學回

響四種根本類型能概括全體的化學回響嗎？我們應當用什

么樣的態(tài)度對待對己學學識？［實踐與探究］1,根據物質的

組成和性質，可以將化學物質分成哪幾類？每類物質具有哪

些主要的化學性質？你的這種分類采取了哪種分類方法？

2?查閱有關資料，列舉幾個概括實例，說明分類法對于化

學科學進展的重要意義。

［歸納與整理］1.分類法是一種行之有效、簡樸易行的科學

方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的學

識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，察覺物質及其變化

的規(guī)律。

2.在熟悉事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分

類方法的缺乏。交錯分類法和樹狀分類法是化學分類中常用

的兩種分類方法。

［回想與總結］一、簡樸分類法及其應用L化學物質的分

類(1)交錯分類法(2)樹狀分類法2.化學回響的分類補充習

題1.農藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是由于鐵

或鋁能跟該農藥中的硫酸銅發(fā)生化學回響，該回響屬無機物

—29

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回響根本類型中的()

A.置換回響B(tài).分解回響C.化合回響

D.復分解回響2.以下物質是化合物的是

()

A.分析純鹽酸B.氧氣C.黑火藥

D.干冰3.只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是

氫元素，這類化合物稱為氫化物。以下物質不屬于氫化物的

是

()

A.H20B.NH3C.NaH

D.H2SO44.組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有

氫元素的鹽叫做酸式鹽(現階段認為正確)。以下鹽中，既

不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是

()

A.KHSO4B.Cu2(OH)2CO3C.Ca(H2PO4)2

D.NH4NO35.以下物質：①H20②NaCl@H2SO4④

Ca(0H)2⑤Fe2O3@FeSO4-7H2O?HN03⑧AgN03⑨

NaHC03中，其中屬于氧化物的是

屬于堿的是

屬于酸的是

屬于鹽的是。(填寫各物質的序號)

6.膽磯(CuSO4.5H2O)是一種藍色晶體，用它舉行以下

—30—

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幾個測驗：①取少量膽磯晶體，用研缽研碎后，放入硬質玻

璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐步變成白色，同時試管

口有水珠生成；

②冷卻后，取試管內白色粉末少許，用蒸儲水溶解后得到藍

色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；

③向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可查看到有藍色沉淀

生成；

④將一枚清白的鐵釘放入其次支試管中，過一會，取出鐵釘,

查看到鐵釘外觀附著一層紅色物質。用化學方程式表示上述

變化，并指出所發(fā)生的回響的類型。

⑴加熱膽磯晶體：

⑵生成藍色沉淀:

⑶生成紅色物質:

參考答案：LA2.D3.D4.D5?①⑤④③⑦

②⑥⑧⑨6.CuS04-5H20CuS04+5H20f分解回

響CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2so4

解回響CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

換回響第一節(jié)物質的分類第2課時教學目標1.了解

分散系的含義和分類；

—31

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2.知道膠體是一種