高中化學(xué)各大模塊重要知識點和答題的策略

高中化學(xué)各大模塊重要知識點和答題的策略

一、選擇題中的

1、過量還是少量

2、化合物還是單質(zhì)或混合物

3、請注意選擇題“正確的選項是〃，“錯誤的選項是或不正確的〃

兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這

種情況發(fā)生。

4、排列順序時，分清是“由大到小〃還是“由小到大〃，類似

的，“由強到弱〃，“由高到低〃，等等。

5、阿佛加德羅常數(shù)題中：

①水：常溫下是液態(tài)；

②稀有氣體：單原子分子；

③S03：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；

@N02：存在與N204的平衡；

⑤和氣體的體積有關(guān)的比擬〔如密度）：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4L,

同溫同壓下才能比擬。

⑥不是氣體的有機物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量，

把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。

⑧Na202、H202、C12等假設(shè)既作氧化劑又作復(fù)原劑時，反響轉(zhuǎn)移電

子數(shù)易多算。

⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的。

⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況〃還是“非標(biāo)況〃，是“氣

態(tài)〃還是“液態(tài)〃“固態(tài)〃不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三

氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和

氨水，液氯和氯水。

6、離子大量共存：

①注意酸堿性環(huán)境

②注意氧化復(fù)原反響如Fe2+與H+、N03-不共存，A1與HN03無氫氣

等

③注意審題，是大量共存還是不能大量共存

7、離子方程式正誤：

①看電荷是否守恒

②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律

不拆

③看產(chǎn)物是否正確，如C02的反響是生成正鹽還是酸式鹽

、Fe3+與S2-反響是氧化復(fù)原反響等

④看原子是否守恒

⑤水解與電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反響物有水所迷惑。

8、注意常見符號的應(yīng)用如分清是“二=〃還是“〃,nAH0\

nAH0\沉淀、氣體符號，電荷與價標(biāo)、寫電子式肘””的應(yīng)用等等。

二、解答題中的“〃及應(yīng)注意之處：

1、書寫“名稱〃還是“化學(xué)式〃、“分子式〃、“電子式〃、“結(jié)

構(gòu)式〃還是“結(jié)構(gòu)簡式〃。

2、書寫“化學(xué)方程式〃還是“離子方程式〃或“電極方程式〃、“水

解方程式〃、“電離方程式〃。

3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反響條件、產(chǎn)物(如酯化

反響的水)寫全。

4、填寫結(jié)果時應(yīng)對準(zhǔn)物質(zhì)。如寫“A〃的不應(yīng)寫成“B〃的。

5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準(zhǔn)確：

①不用錯別字：如脂與酯、鐵與氨、卅與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與

退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等。

②不用俗語：如a、翻開分液漏斗的開關(guān)(活塞)，b、將氣體通進

(入)盛濱水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。

③用語嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共

用電子對要豎寫。離子濃度要用C1)表示。

6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反響式寫

反了。

7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)〃與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)〃不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)

化率〃、“百分含量〃混淆不清。

8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要

看題目情景和要求。

9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度〃單位

是克，卻不寫出，“相對分干質(zhì)量〃、“相對原子質(zhì)量〃無單位，卻加上

“g〃或"g.mol-1〃。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫單位，失分。

10、描述實驗現(xiàn)象要全面、有序，與實驗?zāi)康南嗦?lián)系，陸?？杖轿?/p>

觀察。

11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。

12、mA(s)+nB(g)pC(1)+qD(g

）這種可逆反響，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)（g）

的化學(xué)計量數(shù)。

13、配平任何方程式，最后都要進行“系數(shù)化簡〃。書寫化學(xué)反響方

程式，反響條件必須寫，而且寫正確。氧化一復(fù)原反響配平后，得失電子

要相等，離子反響電荷要守恒，不搞假配平。有機化學(xué)方程式未用“一〃

熱化學(xué)反響方程式不寫反響條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反響

熱的“+〃或“-〃，反響熱的單位是kJ

14、答復(fù)簡答題，一定要防止“簡單化〃，要涉及原理，應(yīng)該有因有

果，答到“根本〃。

15、有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯位。結(jié)構(gòu)

簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，酯基、峻基的各原子順序不

要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2cH20H〔竣

基連接錯），CH2CHC00H（少雙鍵）等（強調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、班

基最好不要簡化）。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加0

（或N）原子數(shù)。

16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活潑，聯(lián)想性強。切不可

看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角

度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句

中尋找出“突破口〃。

17、看準(zhǔn)相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。

18、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份〃（或“從1000mL溶液

中取出50n）L〃），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量〃，你卻只求了每份

中的有關(guān)量。

19、化學(xué)計算常犯錯誤如下：

①分子式寫錯

②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯

③用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分

④分子量算錯

⑤討論題，缺討論過程，扣相當(dāng)多的分

⑥給出兩種反響的量，不考慮一反響物過量（要有判斷過程）

⑦要求寫出計算標(biāo)準(zhǔn)過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計算比

例關(guān)系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，

不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。

20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要

鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙〃了，要知

道，時機是均等的，要難大家都難，應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有

易得分的小題你應(yīng)該得到這分。

21、解題時，切莫在某一個“較難〃或”難〃的考題上花去大量的珍

貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非

常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要

緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考

題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活

潑了，很可能一下子就想通了，解決了。

化學(xué)計算的七大秘訣及例題解析

1.關(guān)系式法

所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)化學(xué)概念、物質(zhì)組成、化學(xué)反響方程式中有

關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)量之間的關(guān)系，建立起和未知之間的關(guān)系式，然后根據(jù)

關(guān)系式進行計算。利用關(guān)系式的解題，可使運算過程大為簡化。

其中包括守恒法。所謂“守恒〃就是以化學(xué)反響過程中存在的某些守

恒關(guān)系如質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒，電荷守恒等。運用守恒法

解題可防止在紛紜復(fù)雜的解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度。

【例題解析】將純鐵絲5.21g溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，

用2.53gKN03去氧化溶液中Fe2+，待反響后剩余的Fe2+離子尚需

12mL0.3moi/LKMnO4溶液才能完全氧化，那么KN03被復(fù)原后的產(chǎn)物為()

A、N2B、NO

C、N02D、NH4N03

解析：根據(jù)氧化復(fù)原反響中得失電子的總數(shù)相等，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+

失去電子的總數(shù)等于N03—和Mn04-

得電子的總數(shù)

設(shè)n為KN03的復(fù)原產(chǎn)物中N的化合價，那么

[5.21g4-56g/moL)X(3-2)=0.012LX0.3mol/LX(7-2)+

(2.53g-r101g/mol)X(5—n)

解得n=3故KN03的復(fù)原產(chǎn)物為NO。

答案：

B

2.方程或方程組法

根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方

程組求解，是化學(xué)計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算

技能。

3.守恒法

人們是為著美而生活在真理和自由之中，誰能更虛懷假設(shè)谷地?fù)肀?/p>

世界，誰更深切地?zé)釔凼澜纾l說是最優(yōu)秀的；誰是最自由的，誰也就是

最優(yōu)秀的，在他們身上，才會有最大的美。

【例題解析】將5.21g純鐵粉溶于適量稀H2s04中，加熱條件下，

用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反響后還需0.02019molC12才能完全氧

化Fe2+，那么KN03的復(fù)原產(chǎn)物氮元素的化合價為：

解析：0.20193=0.025x+0.018,x=3,5-3=2o應(yīng)填：+2。（得失

電子守恒）

4.差量法

找出化學(xué)反響前后某種差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出

比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓

強差等。

差量法的實質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計算的巧用。它最大的優(yōu)點是：只要

找出差量，就可求出各反響物消耗的量或各生成物生成的量。

5.平均值法

平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。

平均值法規(guī)律：混合物的平均相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平均

相對原子質(zhì)量、生成的某指定物質(zhì)的量總是介于組份的相應(yīng)量的最大值和

最小值之間。

解題方法:解題時首先干算平均分子式或平均相對原子質(zhì)量，再用十

字交叉法計算出各成分的物質(zhì)的量之比。

【例題解析】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g

與足量的鹽酸反響產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1L2L,那么混合物中一定

含有的金屬是（）

A.鋅B.鐵

C.鋁D.鎂

解析：各金屬跟鹽酸反響的關(guān)系式分別為：

Zn—H2tFe—H2t

2A1—3H2tMg—H2f

假設(shè)單獨跟足量鹽酸反響，生成1L2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）需各金屬質(zhì)量

分別為：Zn:32.5g；Fe:28g；Al：9g；Mg：12go其中只有鋁的質(zhì)量小

于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。

答案：C

6.極值法

巧用數(shù)學(xué)極限知識進行化學(xué)計算的方法，即為極值法。

【例題解析】4個同學(xué)同時分析一個由KC1和KBr組成的混合物，他

們各取2.00克樣品配成水溶液，參加足夠HNO3后再參加適量AgNO3溶液，

待沉淀完全后過濾得到枯燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如以下四個選項所示，

其中數(shù)據(jù)合理的是□

A.3.06gB.3.36g

C.3.66gD.3.96

解析：此題如按通常解法，混合物中含KC1和KBr,可以有無限多種

組成方式，那么求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗證數(shù)據(jù)是否合理，必

須將四個選項代入，看是否有解，也就相當(dāng)于要做四題的計算題，所花

時間非常多。使用極限法，設(shè)2.00克全部為KC1,根據(jù)KC『AgCl,每74.5

克KC1可生成143.5克AgCl,那么可得沉淀為(2.00/74.5)*143.5=3.852

克，為最大值，同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時，每119克的KBr可得

沉淀188克，所以應(yīng)得沉淀為(2.00/119)*188=3.160克，為最小值，

那么介于兩者之間的數(shù)值就符合要求，故只能選B和C。

答案：BC

7.討論法

討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計算題時，假設(shè)題設(shè)條件充分，

那么可直接計算求解；假設(shè)題設(shè)條件不充分，那么需采用討論的方法，計

算加推理，將題解出。

【例題解析】在30mL量筒中充滿N02和02的混合氣體，倒立于水中

使氣體充分反響，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫

升？

解析：最后5mL氣體可能是02,也可能是N0,此題需用討論法解析。

解法1：最后剩余5mL氣體可能是02；也可能是N0，假設(shè)是NO，那

么說明N02過量15mLo

設(shè)301nL原混合氣中含N02、02的體積分別為x、y

4N02+02+2H20=4HN03

原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mLo

解法2：設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y(mL)

①設(shè)02過量：根據(jù)4N02+02+2H20=4HN03，那么02得電子數(shù)等于N02

失電子數(shù)。(y-5)X4=(30-y)XI解得y=10(mL)

②假設(shè)N02過量：4N02+02+2H20=4HN034yy

3N02+H20=2HN03+N0

因為在全部(30-y)mLN02中，有5mLN02得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余

(30-y-