2025年高中化學新教材同步必修第二冊 第8章　章末整合　重點突破

章末整合重點突破1.自然資源的開發(fā)利用2.化學品的合理使用3.環(huán)境保護與綠色化學突破一金屬冶煉方法與金屬活潑性關系1.金屬元素的原子結構決定了金屬元素的性質、在自然界中的存在形式及冶煉方法。(1)金屬的冶煉一般有下列方法：a.焦炭法b.水煤氣(氫氣和一氧化碳)法c.活潑金屬置換法d.電解法請從上述四種方法中選擇相應的字母填入表中空格：高爐煉鐵濕法煉銅鋁熱法煉鉻工業(yè)上冶煉鋁寫出Al與Cr2O3反應的化學方程式：。

(2)銅在地殼中的含量遠低于鋁，但人類利用銅的歷史遠早于鋁，這與古代發(fā)生的森林大火有一定的關系，因為人類在大火之后的灰燼中會發(fā)現(xiàn)紅色發(fā)亮的物質。現(xiàn)在人們認識到，這種物質就是孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3，熱穩(wěn)定性差]在大火中轉化而生成的銅，寫出大火中與銅元素有關的三個反應的化學方程式：

。

答案(1)accd2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(2)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑、2CuO+C2Cu+CO2↑、CuO+COCu+CO2解析(1)高爐煉鐵的反應原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，屬于焦炭法；濕法煉銅的反應原理為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，屬于活潑金屬置換法；鋁熱法煉鉻的反應原理為2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，屬于活潑金屬置換法；工業(yè)上冶煉鋁的反應原理為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，屬于電解法。(2)Cu2(OH)2CO3受熱分解為CuO、CO2、H2O，樹木燃燒時會有CO、C生成，然后C或CO還原CuO生成Cu。2.金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰可以采用的方法是。

答案電解法解析鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，其冶煉方法應與鈉和鎂的冶煉方法(電解法)相同。突破二六大環(huán)境問題及其危害環(huán)境問題主要污染物主要危害酸雨(雨水pH<5.6)SO2及氮氧化物(NOx)土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蝕等溫室效應CO2、CH4造成全球氣候變暖，水位上升，陸地面積減小臭氧層空洞氟氯代烴、氮氧化物(NOx)到達地球表面的紫外線明顯增多，給人類健康及生態(tài)環(huán)境帶來多方面危害光化學煙霧碳氫化合物、氮氧化物(NOx)刺激人體器官，特別是人的呼吸系統(tǒng)，使人生病甚至死亡白色污染難降解的廢棄塑料在土壤中影響農作物吸收養(yǎng)分和水分，導致農作物減產；易被動物當成食物吞入，導致動物死亡；混入生活垃圾中難處理、難降解赤潮(海水中)和水華(淡水中)廢水中含N、P等營養(yǎng)元素水體富營養(yǎng)化，導致水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，使水質腐敗變質、變臭，水生生物因缺氧而死亡1.當今環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對應關系不完全正確的是()A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化學煙霧——NO2、CxHy等C.溫室效應——CO2、CH4等D.白色污染——難降解的塑料膜、塑料袋等答案A解析CO2排放過多會引起溫室效應，但不會造成酸雨。2.(2023·長沙高一月考)下列有關環(huán)境問題的說法正確的是()A.燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B.臭氧的體積分數(shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康C.pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染答案A解析燃煤中加入CaCO3可吸收SO2，最終生成CaSO4，可減少SO2排放，A正確；O3的體積分數(shù)超過10-4%的空氣不利于人體健康，B錯誤；pH小于5.6的降水通常稱為酸雨，C錯誤；含磷洗滌劑排入水體中，會造成水體富營養(yǎng)化，造成水體污染，D錯誤。突破三以資源開發(fā)利用為背景的化工流程1.無機工藝流程試題結構模型規(guī)律：“主線主產品，分支副產品，回頭為循環(huán)”。2.對原料預處理的常用方法(1)研磨——增大固體與液體或氣體的接觸面積，加快反應速率。(2)水浸——與水接觸反應或溶解。(3)酸浸——與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。(4)灼燒——除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘時灼燒就是為了除去可燃性雜質。(5)煅燒——改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。3.解題思路(1)首尾對比：對比分析原料與目標產物之間的關系，確定原料中需保留的元素(主元素)和需去除的元素(雜質)，同時比較物質變化和主要元素化合價的變化。(2)主元素跟蹤：跟蹤主要物質(元素)的轉化形式和轉化方法，即原料→中間物質→目標產物。(3)除雜分析：分析原料中的“雜質”轉化除去過程，分析每一步驟的目的以及反應產物、反應過程。(4)綜合判斷：根據(jù)題干信息、流程信息、題中設問信息審題、解題(讀完題再做題)。1.(2023·山東煙臺高一期中)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟如下：下列說法不正確的是()A.為使海水中的MgSO4轉化成Mg(OH)2，試劑①可選擇石灰乳B.加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾C.通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉移4mol電子D.加入試劑②反應的離子方程式為OH-+H+=H2O答案D解析MgSO4可與石灰乳[溶質為Ca(OH)2]發(fā)生復分解反應轉化為氫氧化鎂沉淀，A正確；加入試劑①后，得到的是氫氧化鎂沉淀和濾液，所以采用的分離方法為過濾，B正確；電解熔融氯化鎂，可得到鎂單質和氯氣，所以得到48gMg轉移電子的物質的量為48g24g·mol-1×2=4mol，C正確；試劑②為鹽酸，可溶解氫氧化鎂，使其達到富集的目的，因為氫氧化鎂屬于難溶物質，所以離子方程式中不可拆分，該過程的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2.(2023·北京北師大實驗中學高一期中)浩瀚的海洋里蘊藏著豐富的化學資源。利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：已知AgBr是淡黃色且不溶于硝酸的難溶物。(1)氯元素在周期表中的位置是。

(2)提取溴的過程中，濾液中通入Cl2生成Br2的離子方程式：。

經過2次Br-→Br2轉化的目的是。

(3)設計能證明SO2水溶液能夠還原Br2的實驗方案：

。

(4)通過將Mg(OH)2轉化為無水MgCl2以制備單質Mg，無水MgCl2制取單質Mg的化學方程式是。

(5)工業(yè)上常用上述流程“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36gBr2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為mg·L-1。

答案(1)第三周期第ⅦA族(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-富集溴元素(3)取反應后適量溶液，加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，則證明SO2水溶液能夠還原Br2(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(5)60解析流程所示為海水資源的綜合利用，向海水中加入石灰乳，得到氫氧化鎂沉淀和母液，將氫氧化鎂沉淀進行一系列的操作，最終會得到單質鎂，而將母液酸化后，加入氯氣將Br―氧化，然后用熱空氣將氧化產物Br2吹出，而后用SO2將其還原，起到富集的作用，最后再用氯氣將其氧化得到溴單質。(5)使用該法最終得到36gBr2，若提取率為60%，則1m3原海水中Br元素的質量為36g60%=60g，則原海水中溴的濃度為(60×1000)mg1000L=60mg·L1.(2024·安徽，1)下列資源利用中，在給定工藝條件下轉化關系正確的是()A.煤煤油 B.石油乙烯C.油脂甘油 D.淀粉乙醇答案C解析將煤隔絕空氣加強熱使其分解叫煤的干餾，煤干餾得不到煤油，煤油是石油分餾的產物，A項錯誤；乙烯不是石油分餾的產品，石油裂解能得到乙烯，B項錯誤；油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應，其產物為甘油和高級脂肪酸鹽，C項正確；淀粉水解的最終產物為葡萄糖，不是乙醇，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，D項錯誤。2.(2024·山東，2)化學品在食品工業(yè)中也有重要應用，下列說法錯誤的是()A.活性炭可用作食品脫色劑B.鐵粉可用作食品脫氧劑C.谷氨酸鈉可用作食品增味劑D.五氧化二磷可用作食品干燥劑答案D解析活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，能夠吸附一些食品中的色素，A正確；鐵粉具有還原性，能與O2反應，可作食品脫氧劑，B正確；味精的主要成分是谷氨酸鈉，能增加食物的鮮味，C正確；P2O5吸水后的產物有毒，不能用作食品干燥劑，D錯誤。3.(2024·全國甲卷，7)人類對能源的利用經歷了柴薪、煤炭和石油時期，現(xiàn)正向新能源方向高質量發(fā)展。下列有關能源的敘述錯誤的是()A.木材與煤均含有碳元素B.石油裂化可生產汽油C.燃料電池將熱能轉化為電能D.太陽能光解水可制氫答案C解析木材的主要成分為纖維素，纖維素中含碳元素，煤是有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，A正確；燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，C錯誤；在催化劑作用下，利用太陽能光解水可以生成氫氣和氧氣，D正確。4.(2021·全國甲卷，7)化學與人體健康及環(huán)境保護息息相關。下列敘述正確的是()A.食品加工時不可添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C.天然氣不完全燃燒會產生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染答案C解析食品加工時，可適當添加食品添加劑，如防腐劑苯甲酸鈉，故A錯誤；廢舊電池中含有重金屬離子，掩埋廢舊電池會造成土壤、水體等污染，故B錯誤；天然氣的主要成分為甲烷，不完全燃燒會產生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；含磷洗滌劑的排放，會使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯誤。章末專題突破練[分值：100分](選擇題1~9題，每小題6分，10~12題，每小題8分，共78分)題組一金屬冶煉原理與應用1.(2024·山西大同高一下期末)晉代葛洪的《抱樸子·內篇》記載有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(曾青即硫酸銅溶液)和“丹砂燒之成水銀”(丹砂即硫化汞)等。下列說法不正確的是()A.“曾青涂鐵”屬于濕法煉銅B.“曾青涂鐵”發(fā)生的是鐵與硫酸銅的反應C.汞不能用濕法冶煉D.“丹砂燒之成水銀”屬于熱分解法答案C2.(2024·河北張家口高一下段考)下列化工生產原理正確的是()①可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉；②用電解法冶煉鋁時，原料可以選用氯化鋁；③可以通過直接加熱氧化銀來制取單質銀；④工業(yè)上一般用電解熔融氧化鎂的方法制取金屬鎂；⑤工業(yè)上常用一氧化碳還原氧化鐵來制取鐵A.②③⑤ B.①③⑤C.①②③ D.②③④答案B解析②用電解法冶煉鋁時，原料可以選用氧化鋁而不是氯化鋁，錯誤；④氧化鎂熔點很高，工業(yè)上一般用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，錯誤；①③⑤正確。3.(2024·福建泉州高一期中)金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列有關金屬冶煉的說法不正確的是()A.工業(yè)上用焦炭還原Al2O3制取密度小、耐腐蝕的金屬鋁B.金屬被人類開發(fā)利用的先后順序主要取決于金屬的活動性，不是在地殼中的含量C.金屬的冶煉是將金屬元素由化合態(tài)還原為游離態(tài)D.金屬Mg、Na工業(yè)上都是用電解熔融氯化物的方法冶煉答案A解析雖然焦炭具有還原氧化物的能力，但是在氧化鋁中還原鋁卻是不可行的，工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備金屬鋁，A錯誤。4.(2024·河北衡水高一月考)在漢代，冶鐵業(yè)已是邯鄲的支柱產業(yè)之一，《夢溪筆談》記載，“余出使，至磁州鍛坊……，但取精鐵，鍛之百余火，每鍛稱之，一鍛一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也，雖百煉不耗矣?！毕铝姓f法正確的是()A.生鐵的含碳量比鋼高，質地比鋼軟B.“但取精鐵，鍛之百余火”的目的是使精鐵中的碳轉化為碳的氧化物從而降低碳的含量C.煉鋼的器具需保持干燥，否則會發(fā)生反應：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2D.“至累鍛而斤兩不減，則純鋼也”說明此時精鐵中的碳已完全轉化為CO2答案B解析生鐵的含碳量比鋼高，質地比鋼硬，A錯誤；煉鋼的器具需保持干燥，否則會發(fā)生反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C錯誤；煉鋼過程碳不可能完全轉化完，D錯誤。題組二化學與環(huán)境5.2022年第53個世界地球日主題是“珍愛地球，人與自然和諧共生”，引導全社會樹立尊重自然、順應自然、保護自然的生態(tài)文明理念。下列相關說法或做法正確的是()A.聚氯乙烯塑料易造成環(huán)境污染，可采用焚燒法處理B.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇是促進“碳中和”的有效途徑C.對廢舊電池必須進行分類回收，并集中進行深埋處理D.減少CO2及碳氫化合物的排放以防止溫室效應和酸雨的形成答案B解析聚氯乙烯含有氯元素，焚燒會產生污染大氣的有毒物質，不能采用焚燒的方式處理，A錯誤；研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇，能有效減少CO2的排放，是促進“碳中和”的有效途徑，B正確；廢舊電池深埋處理，電池中的重金屬元素會污染土壤、水體等，C錯誤；減少CO2及碳氫化合物的排放能防止溫室效應，但無法防止酸雨的形成，酸雨的形成主要是SO2、氮氧化物的排放，D錯誤。6.化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法不正確的是()A.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施B.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關C.推廣使用可降解塑料及布袋購物，可以減少“白色污染”D.氮氧化物的排放與光化學煙霧有關答案B解析酸雨的形成與N、S氧化物的排放有關，化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化均可減少N、S氧化物的排放，可減少酸雨的產生，A正確；水華、赤潮等水體污染與大量排放含氮、磷元素的污水有關，與含硫物質的排放無關，B錯誤；氮氧化物的排放可造成光化學煙霧，D正確。題組三以資源開發(fā)利用為背景的化工流程7.1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，其部分工藝流程如下，反應①后的實驗操作是()A.蒸發(fā)B.蒸餾C.分液D.過濾答案D解析侯氏聯(lián)合制堿法的過程是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳，再進行過濾獲得碳酸氫鈉固體，最后加熱碳酸氫鈉固體分解為碳酸鈉固體，則反應①后的實驗操作是過濾。8.(2024·蘇州高一下段考)工業(yè)上獲得金屬材料的方法多種多樣，獲取金屬單質的方法如圖所示，下列有關說法正確的是()A.可用AlCl3代替Al2O3電解的方法制備金屬鋁B.煉鐵高爐中焦炭將赤鐵礦還原為生鐵C.由Cu2S獲取粗銅時，通入過量氧氣有利于提高產量D.黃銅礦冶煉銅時，副產物SO2可用于生產硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料答案D解析A項，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，錯誤；B項，煉鐵高爐中焦炭與空氣中的氧氣高溫條件下反應生成CO，CO高溫條件下還原赤鐵礦為生鐵，錯誤；C項，通入過量氧氣，高溫下會將反應生成的銅氧化為氧化銅，降低銅的產量，錯誤。9.(2024·河北寬城高一段考)海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質的流程圖，則下列說法正確的是()A.除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42-，依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaClB.用貝殼為原料生產石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+C.②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及熱還原法冶煉Mg幾個階段D.③④⑤中溴元素均被氧化答案B解析A項，碳酸鈉應加在氯化鋇后面，錯誤；C項，制取鎂應電解熔融MgCl2，錯誤；D項，③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被還原，錯誤。10.(2024·江蘇無錫高一下期末)有關煤的綜合利用如圖所示，下列說法正確的是()A.①是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過分餾獲得苯C.②是煤的氣化過程，是物理變化D.B為甲醇或乙酸時，原子利用率均可達到100%答案D解析A項，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，錯誤；B項，煤是由多種復雜的有機物和無機物組成的混合物，不含苯、甲苯、二甲苯等有機物，苯、甲苯、二甲苯等有機物是煤干餾時產生的，錯誤；C項，煤的氣化反應為C+H2O(g)CO+H2，有新物質生成，是化學變化，錯誤；D項，當B為甲醇或乙酸時，③反應的化學方程式為CO+2H2=CH3OH，2CO+2H2=CH3COOH，原子利用率均達100%，正確。11.如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法不正確的是()A.吸收H2S的反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.實驗室過濾得到S單質所用玻璃儀器主要為玻璃棒、漏斗和燒杯C.實驗室可用點燃的方法消除H2S對環(huán)境的污染D.該工藝流程體現(xiàn)了綠色化學思想答案C解析FeCl3有氧化性，H2S有還原性，二者在溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，A項正確；若點燃H2S，則發(fā)生反應：2H2S+3O22SO2+2H2O，燃燒產物SO2也是大氣污染物，C項錯誤；電解的產物又重新用來吸收石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣，物質得到充分利用，H2S最終轉化為H2和S，該工藝流程體現(xiàn)了綠色化學思想，D項正確。12.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是()A.吸收器中ClO2作還原劑B.通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收C.NaClO2固體比ClO2更便于貯存和運輸D.步驟a中包含過濾操作答案A解析A項，吸收器中ClO2與過氧化氫、氫氧化鈉反應生成NaClO2，Cl元素化合價降低，ClO2作氧化劑，錯誤；B項，通入空氣的目的是驅趕出ClO2，促使ClO2進入吸收器中，使其被充分吸收，正確；C項，ClO2是氣體，制成NaClO2固體，便于貯存和運輸，正確；D項，步驟a是過濾、洗滌、干燥操作，正確。13.(8分)(2024·安徽蚌埠高一下段考)實驗室用黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備硫酸亞鐵晶體，設計流程如下：(1)步驟(Ⅰ)的操作是。

(2)濾渣A的主要成分是(填化學式)。

(3)寫出步驟(Ⅱ)中Fe3+和Fe反應生成Fe2+的離子方程式：。

(4)若用硫酸亞鐵溶液制備凈水劑Fe2(SO4)3溶液，除加入稀硫酸外，還需要加入的試劑是(填序號)。①HCl②H2O2溶液③Fe粉答案(1)過濾(2)SiO2(3)2Fe3++Fe=3Fe2+(4)②解析(3)步驟(Ⅱ)中發(fā)生的主要反應為過量鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)若用FeSO4溶液制備凈水劑硫酸鐵溶液，除加入