高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)?？碱}型05離子方程式的書寫規(guī)范（含解析）

離子方程式的書寫規(guī)范

一、單選題(共20題)

1.下列有關(guān)離子方程式正確的是

高溫

A.用銅作電極電解KC1溶液:2C1'+2H2O==H21+C121+20H

，

B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+N0；+4H=Ag+N0t+2H20

32

C.少量Mg(0H)2溶于FeCh溶液：3Mg(0H)2(s)+2Fe*(aq)^2Fe(OH)3(s)+3Mg*(aq)

2

D.少量SO?通入Ca(C10)2溶液：Ca'+2C10+2SO2+2H2O=CaSO^I+S0^~+2Cr+4lf

2.在生活中NazCOj和MaHCO,都可作食用堿。下列對(duì)其性質(zhì)的描述用化學(xué)方程式或離子方程式

表示正確的是

A.NaHCOs可作發(fā)酵粉：ZNaHCQtNaEOs+CO2f+H20

B.飽和Na2c溶液中通入CO,：CO；+CO2+H20->HCO；

C.Na2cO3溶液呈堿性：CO；+2H2D-H2c(V20ir

D.飽和Na2c0：,溶液除去CUCOOC其中的CH3C00H：CO；+2H*——>C0J+H20

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2++3+

A.酸性條件下，用山。2將Fe?+氧化為Fe*H202+2Fe+2H=2Fe+2H20

-

B.Na2s2O3溶液與稀硫酸共熱：S2O^-+2SO^+6H'=^=4SO2T+3H2O

+2+

C.向酸性KMn(\溶液中加入草酸溶液；2MnO；15C2Oj-+16H-10C0,f+2Mn4-8H2O

2++

D.向Ba(0H)2溶液中滴加NaHSO,至溶液呈中性：Ba4-0H+H+SO；=BaS0,1+H20

4.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是

A.用NaClO溶液吸收少量S02：S02+H20+3C10=S0：+Cr+2HC10

2+

B.用惰性電極電解CuC)水溶液:2Cr+Cu+2H20=Cu(0H)2J+C12T+H2T

C.C6H5ONa溶液中通入少量CO,:2c6HSO+CO,+H,O=2C6H5OH+CO：

2+

D.二氧化硫使酸性高鋸酸鉀溶液褪色：3SO2+2MnO4+4H*=3SO;+2Mn+2H2O

5.下列化學(xué)用語表述不.碘的是

%…電解

A.電解MgCl2溶液：Mg2+2C1Mg+Cl2t

2+32+

B.使用K3[FeCN%]檢驗(yàn)Fe:2[Fe(CN)6]+3Fe=Fe3[Fe(CN)6]2

3+

C.泡沫滅火器工作原理：Al+3HC0J=A1(OH)3i+3CO2T

+

D.NH4cl在水中發(fā)生水解：NH/+H20NH3-H20+H

6.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

2

A.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=l：2時(shí)，3Fe+2N0；+8H=3Fe*+2N0t+4H20

2

B.CuSO”與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：CU*+2NH3?H2O=CU(OH)2I+2NH；

C.向硫酸鋁核溶液滴加足量的氫氧化鋼溶液：Al"+2S0：+2Ba2'+40H=A10；+2BaS0j+2H2O

D.向NaHSOi溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S。二剛好沉淀完全：

2HUSO：-+Ba2'+2OH=2H2O+BaSO41

7.能正確表示下列變化的離子方程式是

2+

A.向Ca(HCO)?溶液中加入足量Ca(OH)?溶液：Ca+HCO；+OH=CaCO3+H2O

B.泡沫滅火器原理：2A產(chǎn)+3CO；+3H2O=2Al(OH)3l+3CO2t

+3+

C.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO；+4H=Fe+NOT+2H2O

D.純堿溶液顯堿性的原因；CO^4-H2O=HCO-+OH

8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+2+

A.鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2T

B.將Bas。,粉末加入到飽和Na2cO3溶液中，攪拌；BaSOq+CO；UBaCO^+SO：

+

C.飽和氯水中通入SO2至溶液褪色：Cl2+S024-H2O=2H+2C1-+S0"-

2+

D.(NHJFelSOJ溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO^+Ba=BaSO41

9.下列反應(yīng)的方程式不正俄的是

A.向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量ML和C02：

+

Na+NH3+H20+C02=NaHCO3J+NH：

通電

2，

B.電解CuSO,溶液的總反應(yīng)(石墨作陽極、鐵作陰極)：2CU+2H2()=2CU+4H++02t

C.FeO與稀硝酸的反應(yīng)：3Fe0+10H'+NO；=3Fe/+N0t+5HQ

D.NaHCO*的水解：HCO；4-H2O=H2CO3+OH-

10.Na2sO3溶液是工業(yè)上常用的還原劑、防腐劑、去氯劑等。下列離子方程式正確的是

A.Na2s溶液在空氣中易被氧化：SOf+02=S0^-

-

B.Na2sO3溶液用作去氯劑：C12+SO3+H2O=2H'+2C1+SOf

C.0.Imol?I/Na2sO3溶液pH"：SO+2H20H2S03+20H-

D.過量SO?與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2sO3溶液：S(V20H三SOf+也0

11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.含等物質(zhì)的量的Fe?+、「、B廠的溶液中通入適量氯氣：

2+3+

2Fe+2F+2C1,=2Fe+12+4CP

2+

B.Ca(HCO?)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca+HCO；+OH-=CaCO31+H2O

2++

C.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca+CO2+H2O=CaCO3+2H

+

D.次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+CIO-=SO^-+cr+2H

12.下列離子方程式的解稀或書寫正確的是

-

A.Na2c溶液顯堿性的原因：C0j+2H2。,沖H2CO3+2OH

B.向一定量的FeBj溶液中通入少量Cb：2Br+Cl2=Br2+2Cr

2i

C.向CuSOq溶液中逐滴滴加氨水直至過量Cu+2NH3?H￡=2NH：+CU(OH)2I

2，

D.等物質(zhì)的量濃度的Ba(0Hb溶液與NaHSO,溶液等體積混合：Ba+0H4-H+S0^=BaSO,I+H20

13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

3，

A.乙靜被酸性重鋸酸鉀溶液氧化：3CH3CH20H+2Cr207-+16H,=4Cr+3CH3C00H+l1H2O

通電

B.電解氯化鎂水溶液：2C1+2H2。20H+C121+H2t

2

C.乙酸溶液滴到大理石上產(chǎn)生氣泡：2H'+CaC0廣CO2t+Ca*+H20

D.硫酸鉞溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba2，+S0^=BaS0,I

14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.FeC1溶液加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

2++

B.BaCl2溶液通入少量CO2：Ba+CO2+H2O=BaCO3^+2H

2++

C.二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+4H+5SO；-

D.往盛有水的燒杯中投入金屬鈉：Na+H2O=Na+OH+H2T

15.下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

21

A.NaHCOs加入過量的BaSH)?溶液：HCO；+Ba+OH=BaCO3J+H2O

21

B.用高銹酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4+5C2O^+16H*=2Mn+10CO2T+8H2O

2，

C.SO2通入BaCl,溶液無現(xiàn)象，再通入Ch后產(chǎn)生白色沉淀：Cl2+S02+Ba+2H20=BaS0.,+2Cl+4H1

D.用FeS除去廢水中的Hg\FeS4Hg2=HgS+Fe2t

16.下列反應(yīng)的方程式正確的是

A.向Ca(C10)2溶液中通入過量C0：制次氯酸：2C1O-+H2O+C()2=2HC1O+CO；

4

B.KNiRlOH與較濃鹽酸反應(yīng)生成A成1：[Ag(NH3)2)]*+0H+3H+Cr=AgClI+2NH；+H2O

C.硫酸錢與亞硝鈉溶液共熱：(NHJ)2SO.,+2NaNO2=Na2SO.,+2NH3+NO2+NO+H20

24

D.向酸化KMnO,溶液中通入SO2：2MnO；+5S02+40H=2Mn+5S0+2H20

17.能正確表示下列反應(yīng)的方程式是

由解

A.用石墨電解MgCL溶液：MgCl2+2H2O=^=Mg(OH)2+H2t+C121

-

B.向NaClO溶液中通入少量SO?：S02+C10+H20=S04+Cl+2H'

C.酸性KMnO,溶液與H2c2(h溶液的反應(yīng)：2MnO；+5Q0j+16H.=2\1/+10(：02t+8H.0

D.用CuSOi溶液除去電石氣中的硫化氫：Cu2，+S2=CuSI

18.下列離子方程式正確的是

A.向飽和Na2cO3溶液中通入過晝C()2：CO；+H2O+CO2=2HCO：

2M

B.用情性電極電解CuCl2溶液：CU"+2C1+2H2OCU(OH)2l+H2t+Cl2t

c,向KAl(S0,2溶液中加入足量Ba(0H)2溶液：

3+2+

Al+2SO^+2Ba+4OH=2BaSO4J+A1O；+2H2O

D.Na2。？與口2豚0反應(yīng)：2Na2O2+2H2i'O=4Na++4OH"8O2T

19.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是

A.向CuCk和FeCk的混合溶液中加入少量的Fe：Cu2*+Fe=Fe2*+Cu

B.堿性鋅鐳干電池的正極反應(yīng)式：MnO2+H,O+e=MnO(OH)+OH-

C.向NaOH溶液中加少量A1CL溶液：A1^+3OH=A1(0H)31

D.磁性氧化鐵溶于濃硝酸：3Fe3O,+28H'+NO；=9Fe2'+NOt+14H?0

20.下列化學(xué)方程式表達(dá)不正確的是

A.向FeC1溶液中滴加HI溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色2FeC13+2HI=2FeC12+l2+2HCl

B.向Na2s2O3溶液中滴加HC1溶液，有黃色固體生成

Na2s2O3+2HCI=SO2T+SJ+H2O+2NaCl

C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成白色沉淀

NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)31+NaHCO3

D.向NH4Al(SO)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

2NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4J+2NH3-H2O

二、填空題(共4題)

21.正確書寫下列離子反應(yīng)方程式

(1)將少量NaHSOj溶液滴加到BaSH)?溶液中，當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_0

(2)在酸性條件下，向含鋁廢水中加入FeSO,,可將er2。歹還原為Cr”，該過程的離子反應(yīng)方程

式為

(3)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式

為一

(4)已知酸性環(huán)境下，CIO可將Mr?'輒化成MnO2,自身被還原成該過程的離子反應(yīng)方程式

為

22.寫出滿足下列條件的離子方程式。

(D鈉與水的反應(yīng)：;

(2)氯氣與水的反應(yīng)：；

(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO?和濃鹽酸共熱制取Ck：;

(4)FeCh溶液與銅的反應(yīng)：；

(5)向氨水中通入過量SO?：_______；

(6)向CaOiCO,溶液中加入足量NaOH溶液_______；

23.按要求書寫化學(xué)方程式或離子方程式

(1)鈉和水反應(yīng)化學(xué)方程式;

(2)鈉和水反應(yīng)離子方程式；

(3)鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式;

(4)鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式;

(5)向碳酸鈉溶液中滴少量鹽酸化學(xué)方程式_________；

(6)向碳酸鈉溶液中滴少量鹽酸離子方程式_________；

(7)向碳酸氫鈉溶液中滴少量鹽酸億學(xué)方程式；

(8)向碳酸氫鈉溶液中滴少量鹽酸離子方程式；

(9)加熱鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體化學(xué)方程式;

(10)鐵絲在氯氣中燃燒化學(xué)方程式；

(11)氫氣和氯氣混合光照化學(xué)方程式;

(12)氯水中滴加硝酸銀和稀硝酸離子方程式；

(13)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式_________；

(14)工業(yè)制漂白粉的離子方程式；

(15)漂白粉暴露在空氣中失效的化學(xué)方程式(兩個(gè))；

(16)氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳化學(xué)方程式；

(17)氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳離子方程式；

(18)碳酸鈉溶液中通入二氧化碳化學(xué)方程式；

(19)碳酸鈉溶液中通入二氧化碳離子方程式；

(20)碳酸氫鈉和少量石灰水反應(yīng)離子方程式0

24.I.完成下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：________：常用澄清石

灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是0

(2)表面附有鐵銹(成分是FoQj的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是

;反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是

(3)人體胃液中有胃酸(0.2%?0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多

或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”

給病人治療。

①用小蘇打片(NaHC03)治療胃酸過多的離子方程式為o

②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平［主要成分是Al(OH)』，反應(yīng)的離子方程式

為。

(4)碳酸鈣與醋酸反應(yīng)____________________

(5)NaHCOa溶液和NaOH混合

書寫離子方程式時(shí)，哪些物質(zhì)不能寫成離子—

II.配平下列反應(yīng)

①—KMnO.,+K2SO3+此0=____Mn02+____Kg+KOH。

②_K2Cr207+—KI+Hg=Cr2(S04)3+L+HQ0

氧化還原方程式的配平依據(jù)是

參考答案

1.C

【詳解】

A.銅電極是活性電極，電解時(shí)銅失去電子，故A不正確；

f

B.電荷不守恒，正確離子方程式為：3Ag+N0；+4H=3Ag+N0t+2H20,故B不正確；

C.少量Mg(OH)2溶于FeCL溶液，轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：

3Mg(0H)2(s)+2Fe"(aq)=2Fe(OH),(s)+3M/(aq),故C正確；

D.將少量S0?通入Ca(CIO)z溶液中，二氧化硫被次氯酸根氧化為硫酸根，HC10被還原為氯

2，

離子，故離子方程式：S02+3C10+Ca+H20=CaS04I+C1+2HC10,故D不正確；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于離子方程式可根據(jù)電荷、電子、原子守恒進(jìn)行簡單判斷正誤，其次根據(jù)具體的反應(yīng)判斷

是否符合客觀事實(shí)。

2.A

【詳解】

A.NaHCOs可作發(fā)酵粉的原理是利用其分解產(chǎn)生C(V即2NaHC()3，Na2coj+CO2f+HQ,故A

正確；

B.因?yàn)镹a2cO3的溶解度大于NaHC0,對(duì)于飽和Na2cO3溶液，轉(zhuǎn)化成的NaHCQ溶液則是過飽和

的，所以會(huì)有晶體析山(沉淀生成)，正確的離了方程式應(yīng)該為2NJCO：iC(VILO=2NaIIC03I,

故B錯(cuò)誤；

C.Na2cO3溶液呈堿性是因?yàn)镃O/的水解，但其水解要分布寫，且第一步為主，即CO；+H?0

、“'HCOj+0H,故C錯(cuò)誤；

D.CH￡OOH是弱酸，寫離子方程式時(shí)候不能拆，即C0；+2CH￡OOH——>2CH.C00+C021+H20?

故D錯(cuò)誤；

答案為A。

3.A

【詳解】

2++3+

A.酸性條件下，用比。2將Fe?+氧化為Fe*H202+2Fe+2H=2Fe+2H20,A正確;

B.Na2s2O3溶液與稀硫酸共熱，稀硫酸中硫酸根不具備強(qiáng)氧化性：

-+

S2O；+2H^=SI+SO2T+H2O>B錯(cuò)誤；

+

C.向酸性KMn()」溶液中加入草酸溶液，草酸為弱酸不能拆：2MnO；+5H2C2O4+6H=10C02t

2+

+2Mn+8H20,C錯(cuò)誤；

D.向Ba(OHb溶液中滴加NaHSO』至溶液呈中性：Ba"+20H-+2H++SO：=BaS0j+2H2O,I)

錯(cuò)誤；

答案選A。

4.A

【詳解】

A.用NaClO溶液吸收少量SO2：SO2+H2O+C1O--SO；+C「+2H+,生成的田再與過

量的CIO-反應(yīng)生成HC1O,發(fā)生的總離子反應(yīng)為SO2+H2O+3cleT=SO：+cr+2HC1O,

選項(xiàng)A正確；

B.用情性材料為電極電解CuCL溶液，陽極反應(yīng)為：2Cl-2e=CLT,陰極反應(yīng)為：

電解

2+

Cu2++2e=Cu，總反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Cf=Cu+C12T,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C,苯酚鈉中無論通入少量還是過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，因?yàn)楸椒拥乃嵝匀跤谔?/p>

酸而強(qiáng)于碳酸氫根離子，故正確的離子方程式為：

C6HseT+CO2+H,o—C6H5OH+HCO；,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

2++

D.電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2+2MnO；+2H2O—2Mn+4H+5SO；~,

選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

5.A

【詳解】

A.用惰性電極電解MgCk溶液的離子反應(yīng)為Mg2，+2C1+2比0暨M(jìn)g(OH)J+H2t+CLf，故A錯(cuò)

誤；

B.&[Fe(CN)J檢驗(yàn)Fe’生成藍(lán)色沉淀，離子反應(yīng)為2[Fe(CN)6『+3Fe*=Fe3[FelCN%]2J，

故B正確；

C.發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，離子反應(yīng)為

Al"+3HCO；=A1(OH)3J+3CO2T,故C正確；

D.NH4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，鉉根在水中能發(fā)生水解，存在平衡，用”使溶液顯酸性：

NH/+H2ONH3.H2O+故D正確；

故選：Ao

6.A

【詳解】

A.當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=l：4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Fe+N0；+4H=Fe"+N0f+2H2。，再增加1倍的Fe時(shí)，

2Fe3t+Fe=3Fe2\鐵過量，故A正確；

B.CuSO」與過量濃氨水反應(yīng)CU244NH3?H20=［CU(NHJF+4H20,故B錯(cuò)誤:

C.向硫酸鋁錢［NHAMSOJz］溶液巾滴加足量Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式為NH；

+Al"+2S0：+2Ba"+50H=A10尹2BaSO|I+NH3?H20+2H20,故C錯(cuò)誤；

D.向NaHSOi溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO｝剛好沉淀完全：H+

SO二+Ba2'+0H三HzO+BaSOJ,故D錯(cuò)誤；

選Ao

7.A

【詳解】

2

A.向Ca(HCO)。溶液中加入足量Ca(0H)2溶液：Ca^+HCO；+OH=CaCO3+H2O,符合

電荷守恒，拆寫原則，質(zhì)量守恒定律，故A正確；

B.泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)?/p>

體，正確的離子方程式是：AE++3HCO；=A1(OH)3J+3co2T，故B錯(cuò)誤；

c.過量的鐵粉與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式是：

+2+

3Fe+2NO；+8H=3Fe+2N0T+4H2O,故C錯(cuò)誤；

D.碳酸根離子水解是可逆反應(yīng)，正確的離子方程式是：CO^+H2O^HCO；+OH,故D

錯(cuò)誤；

故選：Ao

8.B

【詳解】

A.鐵與稀硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)誤；

B.將BaSO,粉末加入到飽和Na2cO3溶液中會(huì)生成碳酸畏沉淀，離子方程式為：

BaSC^+CO；UBaCOj+SOj,B正確；

C.飽和氯水中通入SO2至溶液褪色的離子方程式為:

+

Cl2+S02+2H2O=4H+2C1+SO；,C錯(cuò)誤；

D.(NH4)2Fe(SO,2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為：

2+2+

SO：+Ba+2OH+Fe=BaSO4J+Fe(OH)2J,D錯(cuò)誤；

答案選B。

9.D

【詳解】

A.向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH,和CO2，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO：晶體和NH」C1,反應(yīng)的

+

離子方程式為：Na+NH3+H20+CO2=NaHCO31+NH；,A正確；

B.電解CuSOi溶液，在陽極上水電離產(chǎn)生的OK失去電子變?yōu)橐莩觯辉陉帢O上Cu?'得到電子

通電

被還原產(chǎn)生Cu單質(zhì)，電解方程式為：2C『+2H20^2Cu+4H'+0",B正確；

C.FeO與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(N0j3、NO、HQ,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原

3T

子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：3Fe0+10H+NO；=3Fe+NOt+5H20,C正確：

D.NaHW是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO；發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生比也和("，但鹽水解程度是

微弱的，存在水解平衡，水解的離子方程式為：HCO；+HQUH2co吐明一，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

10.B

【詳解】

A.亞硫酸鈉容易被氧氣氧化成硫酸鈉，題中所給離子方程式氧原子不守恒，正確的是

2S0；+02=2S0；-,故A錯(cuò)誤：

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，本身被還原成氯離子，離子方程式為

Ch+SO；+H2()=2H'+2C1+S0；-；故B正確：

C.亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，so;為二元弱酸根，分步水解，即so；-地O；F=HSO;+OH-、

HSO/^O-e乩SOi+OH，溶液中c(0lT)>c(H),溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；

D.過量的S0?能與S0;反應(yīng)生成HSO；,正確的是SOJOH'HSO尸故D錯(cuò)誤；

答案為B。

11.A

【詳解】

A.根據(jù)還原性：F>Fe2+>Br^故通入適量氯氣后根據(jù)先與強(qiáng)的還原性的離子發(fā)生反應(yīng)，

故A正確；

B.根據(jù)氫氧化鈉的過量判斷，Ca(HC03%溶液是少量，故應(yīng)該反應(yīng)無剩余，則離子方程式

2+

為：Ca+2HC0；+20H"=CaCO31+C0^+2H2O,故B不正確；

C.氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸的酸性比鹽酸的酸性弱，所以不發(fā)生反應(yīng)，故

C不正確；

D.根據(jù)二氧化硫的量的多少進(jìn)行判斷反應(yīng)SO2+H2O+3CIO-=S0；+C「+2HC10,故D

不正確.

故選Ao

12.D

【詳解】

A.CO；為多元弱酸酸根離子，應(yīng)分步水解，水解不能一步完成，故A錯(cuò)誤；

B.還原性：Fe2+>Br-，向一定量的FeB4溶液中通入少量Ch時(shí)，氯氣應(yīng)該先和Fe?+反應(yīng)，

故B錯(cuò)誤；

C.沉淀氫氧化銅可以溶解在過量的氨水中，生成配離子［CU(NH3)4『，最后沉淀全部溶解,

故C錯(cuò)誤；

D.等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2溶液與NaHSO,溶液等體積混合后，鋼離子和硫酸根沉淀，氫離

子與氫氧根生成水，發(fā)生反應(yīng)Ba，OH+H'+SO；=BaSOj+lW，故D正確；

綜上答案為Do

13.A

【詳解】

A.乙醉有還原性，可被酸性重銘酸鉀溶液氧化為乙酸，Cr元素被還原為Cd,反應(yīng)的離子方

3

程式為3cH3cH劍+230；-+16H=4Cr+3CH3C00H+l1H,0,A正確；

B.若陽極為惰性電極，則電解氯憶鎂溶液，則會(huì)形成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為

通電

2，

Mg+2Cr+2H20^Mg(0H)21+C124+H2t;若陽極為活性電極，則陽極反應(yīng)為電極材料失電子,

總反應(yīng)中無氯離子，B錯(cuò)誤；

2

C.乙酸是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為2CH￡00H+CaC03=C021+Ca*+H20+2CH.C00,

C錯(cuò)誤；

D.硫酸錢和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為

2NH；+B/+SO：-+20H=BaSO,I+2NH3?H20,D錯(cuò)誤；

答案選A。

14.C

【詳解】

A.FcCh溶液加入鐵粉：2Fev+Fe=3Fe2+，選項(xiàng)中的方程式電荷不守恒，錯(cuò)誤；

B.CO2和BaC%溶液不反應(yīng)，錯(cuò)浜；

C.二氧化硫使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，二氧化硫被高錚酸鉀氧化為SO：,Mn()4被還原為

22++

Mn;離子方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+4H+5SOt,正確；

+

D.往盛有水的燒杯中投入金屬鈉：2Na+H2O=2Na+2OH+H2T,選項(xiàng)中的方程式元素不

守恒，錯(cuò)誤；

故選C。

15.B

【詳解】

A.根據(jù)少定多變的規(guī)律：NaHC()3加人過量的Ba(OH)?溶液：

2+

HCO；+Ba4-0H-=BaCO3J+H20,故A正確；

B.草酸是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，用高鑄酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn-F10CO2T+8H2O,故B錯(cuò)誤；

C.氯氣能將二氧化硫氧化，SO?通入BaCh溶液無現(xiàn)象，再通入Cl?后產(chǎn)生白色沉淀：

2

Cl2+S02+Ba*+2H20=BaS01+2Cl+4H;故C正確；

D.FeS的溶解度大于HgS,溶解度大的較易轉(zhuǎn)化為溶解度小的，用FeS除去廢水中的HgJ

FeS+Hg2=HgS+Fe2*,故D正確：

故選Bo

16.B

【詳解】

A.向Ca(C10)2溶液中通入過量CO；制次氯酸的離子方程式為：A

C10+H20+C02=1IC10+HCOV

錯(cuò)誤；

B.[Ag(NH3)]0H與較濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl的離子方程式為：

[Ag(NH3)2)]+0H>3H*+Cr=AgCll+2\H；+H2(),B正確；

C.硫酸錢與亞硝鈉溶液共熱的反應(yīng)方程式為：(NH,)2S0.,+2NaN02=Na2S0^2N21+4H2O,C錯(cuò)誤；

D.向酸化KMn(\溶液中通入SO2的離子方程式為：2h加()；+5$02+2比0=2111/+550；-+4M，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

17.A

【詳解】

A.陽極C「放電，陰極H2。電離出的H+放電，總反應(yīng)為

電解

MgCl2+2H2O=Mg(OH)2+H2T+C12T,A項(xiàng)正確；

B.向NaClO溶液中通入少量SO2，C1CT有剩余，會(huì)與生成的H，結(jié)合得到HC1O分子，所以B

項(xiàng)的方程式為SO2+3CKT+H2O=SO^+CP+2HC1O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.H2c2O4是弱電解質(zhì)，不可以拆分，2Mn0；+5H2C2(M6H'=2Mn2'+10C02t+8H20,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硫化氫為弱電解質(zhì)，主要以分子形式存在于溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)為：

2+

Cu+H2S-CuSJ+2H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選Ao

18.C

【詳解】

A.向飽和Na2cO3溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉固體：

+

2Na+CO^+H2O+CO2=2NaHCO31,A錯(cuò)誤；

2+

B.用惰性電極電解CuC%溶液：Cu+2C1-Cu+Cl21，B錯(cuò)誤；

C.向KAl(SC>4)2溶液中加入足量Ba(0H)2溶液：

3+2+

Al+2S0^-+2Ba+40H=2BaSO4J+A10j+2H20,C正確;

,8

D.Na2O2與H2O反應(yīng)中過氧化鈉既是氯化劑也是還原劑：

+-,8

2Na2O2+2H「0=4Na+20H+2OH+O2T,D錯(cuò)誤；

答案選C。

19.B

【詳解】

A.離子的氧化性：Fe3>Cu2t,所以向CuCk和FeCL的混合溶液中加入少量的Fe,Fe”與Fe

發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2\A錯(cuò)誤;

B.在堿性鋅鉉干電池的正極卜,MnO?得到電子.被還原為+3價(jià)的UnO(OH)?所以IF極的反應(yīng)

-

式：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+0H,B正確;

C.向NaOH溶液中加少量A1CL溶液，由于堿過量，因此A廣與過量0H反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生A1O「該

反應(yīng)的離子方程式為：Al3*+40ir=A10-+2110,C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸具有氧化性，與磁性氧億鐵反應(yīng)產(chǎn)生Fe\NO?、H20,反應(yīng)的離子方程式為：

3

Fe30.,+10H+N0；=3Fe*+N021+51L0,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

20.D

【詳解】

A.FeC］與HI反應(yīng)生成FeCl2和％,根據(jù)元素守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，A正確;

B.Na2s2O3溶液與HC1溶液反應(yīng)生成NaCl、SO?、S和H2。，根據(jù)元素守恒可寫出反應(yīng)

的化學(xué)方程式，B正確：

C.NaAK)2溶液與過量的CO?反應(yīng)生成AI(OH)3沉淀和NaHCOs，根據(jù)元素守恒可寫出反

應(yīng)的化學(xué)方程式，C正確；

D.NH4Al(SOJ溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成A1(OH)3、BaSO4,(NH4)2SO4,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2—2A1(OH)3^+3BaSO44<+(NH4)2SO4,1)錯(cuò)誤；

故選：Do

3

21.Ba^i-H^+OH+SO^=BaSO,I+H20Cr2O7-+6Fe^+14H=2Cr'+6Fe^+7H20

2f

C10+2r+H20=I2+Cl+20HH20+C10+Mn=Mn02+2lT+Cr

【詳解】

(1)將少量NaHSO』溶液滴加到Ba(0H)z溶液中，當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)生成硫酸鋼、氫氧化鈉和水，

反應(yīng)的離子方程式為Bf+H+OH+SO：=BaS0j+H20；

(2)在酸性條件下，向含輅廢水中加入FcS(V可將er2。g還原為Cr",其中亞鐵離子被氧化為

鐵離子，則該過程的離子反應(yīng)方程式為Cr2O*6Fe2+14H'=2Cr3'+6Fe"+7H20；

(3)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，碘離子被氧

化為單質(zhì)碘,反應(yīng)的離子方程式為C10+2T+也0=k+Cl+20H：

(4)已知酸性環(huán)境下，Cl(y可將Mn”氧化成MnO?,自身被還原成C「，根據(jù)電子得失守恒可知該

過程的離子反應(yīng)方程式為H20+C10+Mn*=Mn02+2H'+C「。

A,

=2

22.2Na+2H20=2Na*+20H+II21Cl2+H20=ir+Cl+HC10MnO2+4ir+2CrMn*+Cl21+2IL0

2，2

2Fe'+Cu=Cu+2Fe'NH3?H20+S0FNH；+HSO；Ca'+2HC0'+20H=2H20+CaC031+C0；

【分析】

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；FeCL溶液與銅的反應(yīng)生

成氯化亞鐵和氯化銅：二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鉉；向碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH

溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈉和水，結(jié)合離子方程式的書寫方法書寫。

【詳解】

(1)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2()—2Na'+2OH+H",故答案

為：2Na+2H2O—2Na+20H+H21；

(2)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為CL+HQnr+cr+HCio,故答案為：

Cl2+H20=H*+Cr+HC10；

(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO?和濃鹽酸共熱制取Ch，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOfMHCl(濃)

AA

=MnCl2+Cl21+2H2O,離子方程式為Mn()2+4H'+2C1=吊/+(：12+2乩0,故答案為：

A

f2，

MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2t+2H20；

(4)FeCh溶液與銅的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3*+Cu=2Fe2*+Cu2\

故答案為：2Fe"+Cu-2Fe"+Cu*；

(5)向氨水中通入過量的SO,反應(yīng)生成亞硫酸氫錢和水，反應(yīng)的離子方程式為

陽?H2O+SO2=NH；+HSO；,故答案為：NH」?H2O+SO2=NH：+HSO”

(6)向碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程

2t2t

式為Ca+2HC0；+20H=2H20+CaC031+C0；,故答案為：Ca+2HC0；+2OH=2H2O+CaCO31+C0；。

23.2Na+2H2O=2NaOH+H212Na+2H2O=2Na>2OH+H21

2

2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO,+Cu(OH)21+\l,t2Na+Cu*+2IL0=2Na*+Cu(OH)21+II21

Na2c03+HCl=NaHC0，NaClCO；-H'=HCO：NaHC03+HCl=C0,t+NaCl+H20HCO'+

H=C021+H202NaHC03=Na2C03+C021+H,02Fe+3cb點(diǎn)燃2FeCl3H2+Cl2hv2HCl

Ag'+Cl=AgClI2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O

24

2Cl2+2Ca(0H)2=2Ca+2Cl+2C10+2H.0Ca(C10)2+C02+H20=2HC10+CaC031,2HC1O=2HC1+O,t

2NaOH+C02=Na2cO320H+C02=COj'Na2C03+C02+H20=2NaIIC03

2

CO3'+C02+H90=2HCO；2HCO；+Ca*+20H=CO：+2HQ+CaCOJ

【詳解】

(1)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2乩O=2NaOH+H",故答案為：

2Na+2H2O=2NaOH+H21：

(2)鈉和水反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H21,其離子方程為：

，

2Na+2H20=2Na+20H+H2f,故答案為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H21；

(3)鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銅，化學(xué)方程式為：

2Na+CuS04+2H20=Na2S0,+Cu(0H)21+H21,故答案為：2Na+CuS04+2H20=Na,S04+Cu(OH)21+H21；

(4)鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na+CuS0t+2H20=Na2S0t+Cu(0H)21+H21,其離子方程

24

式為:2Na+Cu^+2H20=2Na*+Cu(0H)2l+H21,故答案為：2Na+Cu+2H20=2Na+Cu(OH)21+H21；

(5)向碳酸鈉溶液中滴少量鹽酸，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，化學(xué)方程式為：

N^COa+HONaHCOj+NaCl,故答案為：Na.COa+HONaH^+NaCl；

(6)向碳酸鈉溶液中滴少量鹽酸化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,離子方程式為：

CO;-+H=HCO',故答案為：CO；十H'=HCO;；

(7)向碳酸氫鈉溶液中滴少量鹽酸化學(xué)方程式為：NaHC03+HCl=C021+NaCl+H20,故答案為：

NaHCO3+HCl=CO21+NaCl+H20；

(8)向碳酸氫鈉溶液中滴少量鹽酸化學(xué)方程式為：NaHC0,+HCl=C021+NaCl+H20,離子方程式

為：HCO；+II'=C021+H20，故答案為：HCO；+H=C021+H20；

A

(9)加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、CO2和水，化學(xué)方程式為：2NaHC0:=Na2C03+C021+H20,

A

=

故答案為：2NalIC03Na2cO3+CO21+H￡;

(10)鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCL化學(xué)方程式為：2Fe+3ck點(diǎn)燃2FeCl3,故答案為：

2Fe+3cL點(diǎn)燃2FeCl3；

(11)氫氣和氯氣混合光照生成HC1,化學(xué)方程式為：H2+Cl2hv2HCL故答案為：H2+Cl2hv2HCl；

(12)氯水中滴加硝酸銀和稀硝酸離子方程式為：Ag*+Cr=AgCll,故答案為:Ag+Cr=AgClI；

(13)工業(yè)制漂白粉是將氯氣通入石灰乳中，化學(xué)方程式為：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20,故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20；

(14)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C10)2+2H20,石灰乳不能拆，則

2

其離子方程式為：2Ch+2Ca(OH)2=2Ca^2Cl+2C10+2H20,故答案為：

2Cb+2Ca(OH),=2Ca24+2Cr+2C10+2H,0；

(15)漂白粉暴露在空氣中會(huì)失效，是因?yàn)榭諝庵械臅?huì)與Ca(C10)2反應(yīng)，生成的HC10不穩(wěn)定容

易分解，化學(xué)方程式為：Ca(C10)2+C02+H20=2HC10+CaC0;1I,2HC1O2HC1+02t故答案為：

Ca(C10)2+C02+H20=2HC10+CaC031,2HC1O=2HC1+O21；

(16)氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳生成正鹽碳酸鈉，化學(xué)方程式為：2Na0H+C02=Na2C03,

故答案為：2NaOH+C02=Na,C03；

(17)氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳化學(xué)方程式為：2NaOH+C02=Na2C03,其離子方程式為:

20H+C0廣CO；,故答案為：20H+C()2=CO；；

(18)碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：Na2C03+C02+H20=2NaHC0?故

答案為：Na2C03+C02+H20=2NaHCO3；

(19)碳酸鈉溶液中通入二氧化碳億學(xué)方程式為：Na2C03+C02+H20=2NaHC03,離子方程式