2025年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊 第5章　階段重點(diǎn)突破練(一)

階段重點(diǎn)突破練(一)[分值：100分](選擇題1~3題，5~7題，9~13題，每小題6分，共66分)一、二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用1.(2024·廣東清遠(yuǎn)高一段考)SO2是一種食品添加劑，在食品加工中起著重要的作用，但如果使用不當(dāng)就有可能造成食品中SO2殘留量超標(biāo)。葡萄酒中添加適量的SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化變質(zhì)，這是利用了SO2的()A.氧化性 B.漂白性C.還原性 D.有毒性答案C解析葡萄酒中添加適量的SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化變質(zhì)，說明SO2具有還原性，故選C。2.下列有關(guān)二氧化硫的說法錯誤的是()A.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能發(fā)生反應(yīng)B.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)樗钠仔訡.用酒精燈加熱已被SO2漂白的品紅溶液，可恢復(fù)原來的紅色D.SO2和O2混合后在催化劑存在的條件下加熱，可生成SO3答案B解析SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3，SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2，A正確；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)樗鳛樗嵝匝趸锱c堿反應(yīng)，B錯誤。3.(2024·河北邯鄲月考)某興趣小組欲利用如圖裝置進(jìn)行SO2氣體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.圖1：制備SO2B.圖2：驗(yàn)證SO2水溶液呈酸性C.圖3：驗(yàn)證SO2的漂白性D.圖4：吸收SO2尾氣答案B解析Na2SO3固體與硫酸反應(yīng)劇烈，且Na2SO3溶于水，不能用啟普發(fā)生器，A錯誤；SO2+H2OH2SO3，可以用石蕊溶液檢驗(yàn)SO2水溶液呈酸性，B正確；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不能驗(yàn)證SO2的漂白性，C錯誤；澄清石灰水的濃度較低，不能用來吸收SO2，應(yīng)該用NaOH溶液，D錯誤。4.(12分)(2024·河北保定高一下月考)某化學(xué)興趣小組對SO2與Na2O2的產(chǎn)物進(jìn)行了探究。同學(xué)們經(jīng)過討論，提出了如下猜想：猜想1：產(chǎn)物為Na2SO3和O2猜想2：產(chǎn)物為Na2SO4甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)制備SO2并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請回答下列問題：(1)甲同學(xué)用帶火星的木條檢驗(yàn)出丁中收集的氣體為氧氣，該同學(xué)認(rèn)為猜想1正確，乙同學(xué)分析裝置后推翻了甲同學(xué)的結(jié)論，乙同學(xué)的理由可能是

，

乙同學(xué)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在裝置甲和裝置乙之間添加了裝置戊，裝置戊可能是(填字母)。

ABCD(2)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，丙同學(xué)在乙處硬質(zhì)玻璃管內(nèi)淡黃色固體全部變成白色后，取適量反應(yīng)后的白色固體a于試管ⅰ中，加入適量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入適量酸性高錳酸鉀溶液b中，溶液b褪色，說明固體a中含有(填化學(xué)式)，溶液b褪色的離子方程式為；另取適量固體a于試管ⅱ中，加入足量的稀鹽酸酸化，充分反應(yīng)后，加入適量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為(填化學(xué)式)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：SO2與Na2O2在常溫時就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成(填化學(xué)式)和O2。

答案(1)生成的二氧化硫中混有水蒸氣，水能與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2AB(2)Na2SO35SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+BaSO4Na2SO3、解析(1)生成的SO2中混有水蒸氣，水能與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，故應(yīng)該排除水的干擾，在裝置甲、乙之間添加裝置戊對SO2進(jìn)行干燥，故裝置戊可能是A、B裝置。(2)將產(chǎn)生的氣體通入適量酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，可知生成的氣體為SO2，則固體a中含有Na2SO3，Na2SO3和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；另取適量固體a于試管ⅱ中，加入足量的稀鹽酸酸化，充分反應(yīng)后，加入適量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為不溶于酸的硫酸鋇沉淀；實(shí)驗(yàn)說明SO2與Na2O2在常溫時反應(yīng)生成Na2SO4二、H2SO4的性質(zhì)及應(yīng)用5.(2024·江蘇連云港高一期中)下列關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的說法不正確的是()A.濃硫酸可使蔗糖脫水，具有脫水性B.常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化C.敞口放置一段時間后質(zhì)量減輕D.濃硫酸沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，常溫下比較穩(wěn)定答案C解析濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后質(zhì)量增加，故選C。6.(2024·廣東清遠(yuǎn)高一段考)鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)是()A.NaOH溶液 B.濃硫酸C.稀硫酸 D.稀鹽酸答案B解析鋁與NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)而不斷溶解，不能用鋁制器皿盛放；鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故鋁制器皿可以盛放濃硫酸。7.(2024·云南大理高一段考)下列對濃硫酸的敘述正確的是()A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，因?yàn)殍F是活潑金屬B.濃硫酸和木炭加熱反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性C.因?yàn)闈饬蛩崾撬?，具有酸的通性，因此可以用石蕊試紙檢驗(yàn)D.滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)闊o色粉末，屬于物理變化答案B解析常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，能用鐵制容器盛放濃硫酸，A錯誤；由于濃硫酸具有脫水性，石蕊試紙遇濃硫酸會變黑，不能用石蕊試紙檢驗(yàn)濃硫酸，C錯誤；滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)闊o色粉末，膽礬變?yōu)闊o水硫酸銅，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯誤。8.(10分)某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，A試管中溶液的紅色褪去，C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(4)對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于。

②造成生成物多樣性的主要因素有。

答案(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)鐵絲表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行(3)SO2+2OH-=SO32-+H2O(4)①+1價的氫元素解析(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，鐵與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，實(shí)驗(yàn)中未檢測到可燃性氣體，說明反應(yīng)中沒有氫氣生成，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液的紅色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2三、硫酸根離子的檢驗(yàn)及應(yīng)用9.(2024·河北邯鄲高一段考)下列關(guān)于物質(zhì)或者離子檢驗(yàn)的試劑(反應(yīng)條件可以加熱)說法錯誤的是()A.檢驗(yàn)Na2SO3固體是否在空氣中變質(zhì)的試劑是鹽酸和BaCl2溶液B.檢驗(yàn)純堿固體中是否含有小蘇打的試劑是澄清石灰水C.檢驗(yàn)氯氣中是否含有HCl氣體的試劑是稀HNO3和AgNO3溶液D.檢驗(yàn)CO2氣體中是否混有SO2氣體的試劑是品紅溶液答案C10.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法不正確的是()A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B.第⑤步操作是過濾C.在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)镹aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D.除去Mg2+的反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓答案C解析加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，加入碳酸鈉可以將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3等，C錯誤。四、含硫物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化11.(2024·重慶高一段考)下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同的是()①活性炭②H2S溶液③SO2④稀硫酸⑤Na2SO3溶液A.②③⑤ B.②③④C.①②④ D.①③⑤答案A解析①活性炭具有吸附性，可以使高錳酸鉀溶液褪色；②H2S溶液、③SO2、⑤Na2SO3具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色；④稀硫酸不能使高錳酸鉀溶液褪色。12.(2024·河南周口月考)部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A.a的濃溶液與足量Cu加熱反應(yīng)后，剩余溶液加入碳酸氫鈉溶液有氣體放出B.SO2通入紫色石蕊溶液先變紅后褪色C.b溶液在空氣中久置后溶液變渾濁D.d既可被氧化，也可被還原答案B解析由圖像可知，a為硫酸，b為H2S，c為硫單質(zhì)，d為亞硫酸鹽。濃硫酸變成稀硫酸，不再與銅反應(yīng)，所以剩余溶液中還有硫酸，加入碳酸氫鈉溶液有氣體放出，A正確；SO2通入紫色石蕊溶液中，能變紅，但不能褪色，B錯誤；氫硫酸在空氣中久置會被氧化成硫單質(zhì)，溶液會變渾濁，C正確；亞硫酸鹽中S為+4價，既可被氧化，也可被還原，D正確。13.(2023·河北衡水高一月考)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作紙漿漂白時的脫氯劑等。用工業(yè)硫化鈉(主要成分Na2S，含少量Na2SO4)及純堿等為原料制備Na2S2O3·5H2O的流程如圖：下列說法正確的是()A.Na2S2O3作脫氯劑時主要利用其氧化性B.“凈化”時加入的試劑X可選用BaCl2溶液C.“反應(yīng)”過程中體系pH大小對產(chǎn)品產(chǎn)率無影響D.提純Na2S2O3·5H2O時，應(yīng)先用水洗，再用乙醇洗滌答案D解析紙漿漂白時留下的含氯物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，硫代硫酸鈉作脫氯劑時，主要利用其還原性，A項(xiàng)錯誤；“凈化”時加入的試劑X是為了除去硫酸根離子，加入BaCl2溶液會引入新雜質(zhì)氯離子不易除去，可選用Ba(OH)2溶液，B項(xiàng)錯誤；若pH過小，Na2S2O3不穩(wěn)定，會發(fā)生歧化反應(yīng)，使產(chǎn)率降低，C項(xiàng)錯誤；從溶液中獲得的Na2S2O3·5H2O晶體中含有雜質(zhì)，應(yīng)先水洗除去吸附的雜質(zhì)離子，由于硫代硫酸鈉晶體不溶于乙醇，再用乙醇洗滌除去水，D項(xiàng)正確。14.(12分)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。Ⅰ：從下列試劑中選擇合適的試劑實(shí)現(xiàn)S(+6價)→S(+4價)的轉(zhuǎn)化。試劑清單：①濃H2SO4；②稀H2SO4；③酸性KMnO4溶液；④Na2SO3溶液；⑤Cu；⑥品紅溶液。(1)寫出實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化(寫出操作和現(xiàn)象)：。

Ⅱ：實(shí)現(xiàn)硫元素在0價、+2價、+4價之間的轉(zhuǎn)化。查閱資料：+2價硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。(3)ⅰ中加入的物質(zhì)是，該轉(zhuǎn)化說明SO2的類別是。

(4)寫出ⅲ反應(yīng)的離子方程式：。

答案(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色(3)NaOH溶液酸性氧化物(4)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2解析(1)要實(shí)現(xiàn)S(+6價)→S(+4價)的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑完成上述轉(zhuǎn)化過程；根據(jù)試劑清單，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析，能符合轉(zhuǎn)化過程的為①濃H2SO4與⑤Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)要