2025年高中化學(xué)新教材同步 必修第一冊(cè) 第2章　章末檢測試卷(二)

章末檢測試卷(二)[分值:100分]一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2024·合肥一中高一期末)了解化學(xué)常識(shí),有助于我們更好的生活。下列說法正確的是 ()A.純堿受熱易分解,可做食品膨松劑B.自來水廠用Cl2消毒是因?yàn)镃l2有毒C.Fe(OH)3膠體和活性炭都具有吸附能力,均可用于凈水D.過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中涉及的圖標(biāo)組合答案C解析自來水廠用Cl2消毒是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒,B錯(cuò)誤;Na2O2與水反應(yīng)劇烈需要帶好護(hù)目鏡,產(chǎn)物NaOH是強(qiáng)堿,具有腐蝕性,實(shí)驗(yàn)后及時(shí)洗手,未涉及最左邊的圖標(biāo),D錯(cuò)誤。2.(2023·杭州高一期中)下列物質(zhì)中,常溫下不能與水反應(yīng)的是 ()A.氯氣 B.NaC.NaCl D.Na2O2答案C3.(2023·浙江高一期中)下列有關(guān)物質(zhì)的量說法不正確的是 ()A.7.1gCl2中含有0.2mol的氯原子B.1mol不同的固態(tài)物質(zhì)其體積主要取決于粒子的大小C.摩爾是國際單位制的七個(gè)基本物理量之一D.0.1molHCl氣體溶于水配成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1答案C解析7.1gCl2的物質(zhì)的量為7.1g71g·mol-1=0.1mol,含有0.2mol的氯原子,A正確;1mol不同的固態(tài)物質(zhì)其體積主要取決于粒子的大小,B正確;摩爾是物質(zhì)的量的單位,C錯(cuò)誤;0.1molHCl氣體溶于水配成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度是0.1mol0.1L4.(2023·山東濱州鄒平一中高一期中)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器①~⑤的說法錯(cuò)誤的是 ()A.①④使用前需要檢查是否漏水B.②③可以直接加熱C.從NaCl溶液中得到NaCl固體用到的儀器有③D.在⑤中進(jìn)行金屬鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)答案B解析②為燒瓶,需要墊上陶土網(wǎng)加熱,不能直接加熱,故選B。5.下列六種物質(zhì):①Na2O②Na2O2③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤BaCl2溶液⑥NaOH、BaCl2混合溶液,其中不能跟CO2反應(yīng)的是(CO2與H2O的反應(yīng)除外) ()A.①④ B.④⑤ C.②③ D.④⑥答案B6.(2024·河南新密一中高一段考)現(xiàn)有濃度均為0.2mol·L-1的四種溶液:①NaCl溶液、②BaCl2溶液、③稀硫酸、④Na2CO3溶液。下列關(guān)于混合溶液(忽略溶液混合后的體積變化)的說法不正確的是 ()A.等體積混合①和②,混合后溶液中c(Cl-)=0.3mol·L-1B.等體積混合③和④,混合后溶液中c(SO42-C.等體積混合①和④,混合后溶液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為D.等體積混合②和③,混合后溶液中H+和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等答案B解析等體積混合①和②,混合后c(Cl-)=0.2+2×0.22mol·L-1=0.3mol·L-1,A正確;等體積混合③和④,混合后c(SO42-)=0.22mol·L-1=0.1mol·L-1,B錯(cuò)誤;等體積混合①和④,混合后c(CO32-)=7.(2024·寧夏石嘴山三中高一期末)下列說法不正確的有 ()A.金屬鈉具有較強(qiáng)的還原性,可與四氯化鈦溶液反應(yīng)置換出鈦B.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里不可能找到標(biāo)有HClO的試劑瓶答案A解析金屬鈉具有較強(qiáng)的還原性,可與熔融的四氯化鈦反應(yīng)置換出鈦,故選A。8.(2024·山東師范大學(xué)附中高一段考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH4與NH3組成的混合氣體的平均密度為0.75g·L-1,該混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為 ()A.20% B.40% C.60% D.80%答案A解析根據(jù)題意,1mol混合氣體的質(zhì)量是0.75g·L-1×22.4L=16.8g,假設(shè)混合氣體總物質(zhì)的量是1mol,其中NH3的物質(zhì)的量為xmol,CH4的物質(zhì)的量為(1-x)mol,混合氣體總質(zhì)量為16.8g,列出方程式17x+16(1-x)=16.8g,解得x=0.8mol,CH4所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.2mol1mol×100%=20%,在相同外界條件下,CH4的體積分?jǐn)?shù)是20%;故選A9.(2023·蘇州高一期中)鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是 ()A.實(shí)驗(yàn)室里Na保存在煤油中B.NaH中氫元素化合價(jià)為-1C.①~④反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)D.Na2O屬于堿性氧化物答案C解析氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉的反應(yīng)中,沒有元素化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故選C。10.(2023·廣東汕頭高一期末)氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑,NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2ONaOH+H2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是 ()A.24gNaH反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NAB.1molNaH反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O和足量NaH充分反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NAD.若欲配制1L1mol·L-1NaOH溶液,則需消耗NA個(gè)NaH答案C解析24gNaH物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NA,A正確;NaH中氫顯-1價(jià),在反應(yīng)中升高到0價(jià),1molNaH反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體,無法利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;1L1mol·L-1NaOH溶液含1molNaOH,故需消耗NA個(gè)NaH,D正確。11.(2023·陜西咸陽實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO以任意比例混合成22.4L氣體,所含的原子數(shù)為2NAB.質(zhì)量相等的S2和S4,所含的S原子數(shù)均為NAC.56gFe與足量Cl2加熱完全反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAD.10gKHCO3和CaCO3的混合物,與足量鹽酸反應(yīng)生成的CO2分子數(shù)為0.1NA答案B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氣體為1mol,H2和CO均為雙原子分子,所含的原子數(shù)為2NA,A正確;質(zhì)量相等的S2和S4,所含的S原子數(shù)相等,不知道質(zhì)量,無法求算S原子數(shù),B錯(cuò)誤;56gFe即1molFe與足量Cl2加熱完全反應(yīng)生成FeCl3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,C正確;KHCO3和CaCO3的摩爾質(zhì)量均為100g·mol-1,故10g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,和足量鹽酸反應(yīng)生成CO2,由C原子守恒得,n(CO2)=n(C)=0.1mol,故反應(yīng)生成CO2分子數(shù)為0.1NA,D正確。12.(2024·合肥一中高一期末)若將濃鹽酸滴入燒瓶中進(jìn)行如圖(a、c、d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn),下列分析正確的是 ()A.裝置A中的KMnO4可用MnO2代替B.b處紅色鮮花瓣褪色,說明Cl2具有漂白性C.向含amolFeBr2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D.含有0.001molCl2的尾氣進(jìn)入C裝置時(shí),最多消耗0.002molNaOH答案C解析高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)不需加熱,而MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,所以裝置A中的KMnO4不能用MnO2代替,A錯(cuò)誤;氯氣本身沒有漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性,B錯(cuò)誤;向含amolFeBr2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,氯氣先將亞鐵離子全部氧化成鐵離子,剩余的氯氣將部分溴離子氧化成溴,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-,C正確;Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,0.001molCl2消耗0.002molNaOH,但還有揮發(fā)出來的氯化氫消耗NaOH,所以消耗的NaOH大于0.002mol,D錯(cuò)誤。13.(2023·南昌二中高一月考)下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否放出熱量②檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成③觀察K2CO3的焰色試驗(yàn)④比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性A.①②B.①③C.②③D.③④答案A解析③鉀元素的焰色試驗(yàn),需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察,④應(yīng)把碳酸氫鈉放在小試管中,碳酸鈉放在大試管中,小試管連接的澄清石灰水變渾濁,就能證明穩(wěn)定性:碳酸鈉>碳酸氫鈉,③④不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?4.(2023·廣東汕頭高一期末)為驗(yàn)證在光照條件下新制飽和氯水體系中某些微粒變化情況。采用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)采集數(shù)據(jù)如圖所示,下列分析正確的是 ()A.縱坐標(biāo)的物理量可以是溶液的pHB.氯水漂白能力:a<bC.c(Cl-)的濃度:a>bD.分解生成氧氣的體積:a>b答案A解析次氯酸光照生成強(qiáng)酸鹽酸,溶液酸性增強(qiáng),pH減小,漂白性減小,溶液中氯離子濃度增大,溶液中氧氣的濃度增大,裝置內(nèi)氣體混合物中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大;故選A。15.(2023·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)下列說法正確的是 ()A.同濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液體積之比為3∶2∶1,則SO4B.將25g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1C.欲將VL0.5mol·L-1的鹽酸濃度增大1倍,可將溶液加熱濃縮到原體積的一半D.將1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等體積混合后,若忽略溶液體積變化,c(Cl-)=0.75mol·L-1答案B解析同濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液,SO42-濃度之比與體積無關(guān),則SO42-濃度之比為1∶1∶3,A錯(cuò)誤;25g膽礬(CuSO4·5H2O)物質(zhì)的量為0.1mol,n(CuSO4)=0.1mol,溶于水配成1L溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1,B正確;HCl加熱揮發(fā),溶質(zhì)減少,故不能采用將溶液加熱濃縮到原體積的一半的方法增大鹽酸濃度,C錯(cuò)誤;將1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等體積混合后,c(Cl-)=1mol·L-1×V+0.5mol16.(2023·河北邯鄲高一期中)常溫、常壓下,將等質(zhì)量的氦氣、甲烷、二氧化碳分別充入3個(gè)同樣規(guī)格的氣球中,下列各物理量的大小比較不正確的是 ()A.氣球體積:V(He)>V(CH4)>V(CO2)B.原子數(shù)目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)C.氣體密度:ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He)D.分子數(shù)目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)答案B解析同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,等質(zhì)量的氦氣、甲烷、二氧化碳的物質(zhì)的量之比為14∶116∶144=44∶11∶4,則V(He)>V(CH4)>V(CO2),分子數(shù)目:N(He)>N(CH4)>N(CO2),A、D正確;原子的物質(zhì)的量之比為(44×1)∶(11×5)∶(4×3)=44∶55∶12,則原子數(shù)目:N(CH4)>N(He)>N(CO2),B錯(cuò)誤;同溫同壓下,氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比,氦氣、甲烷、二氧化碳的密度之比為4∶16∶44=1∶4∶11,則氣體密度:ρ(CO2)>ρ(CH4)>二、非選擇題(本題共4小題,共52分)17.(10分)(2024·上海青浦高中高一期末)定量研究是社會(huì)科學(xué)領(lǐng)域的一種基本研究范式,也是科學(xué)研究的重要步驟和方法之一。物質(zhì)是由數(shù)目巨大、質(zhì)量很小、肉眼無法觀察到的分子、原子等微粒構(gòu)成,物質(zhì)的量可以用于計(jì)量這些微粒的數(shù)量,它的出現(xiàn)建立起了微粒數(shù)與宏觀可稱量的物質(zhì)物理量之間的聯(lián)系。結(jié)合定量分析我們可以從微觀視角探析物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)……。(1)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(填字母,下同)。

A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位B.含有2NA個(gè)氫原子的水,其物質(zhì)的量為1molC.0.5mol氧氣所含氧原子數(shù)為NAD.2molCO中含原子數(shù)2NA(2)下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是。

A.6.02×1023H2SO4分子B.0.4molNH3C.10g氦氣D.4℃時(shí)5.4mL水(3)下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法正確的是。

A.氣體的摩爾體積為22.4L·mol-1B.1molH2的質(zhì)量是2g,它所占的體積是22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L酒精的物質(zhì)的量為1molD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol空氣的體積約為22.4L(4)下表為500mL某“鮮花保鮮劑”的成分,回答下列問題:成分蔗糖(C12H22O11)硫酸鉀阿司匹林(C9H8O4)高錳酸鉀硝酸銀質(zhì)量/g25.0000.8700.1800.3160.075①計(jì)算,500mL“鮮花保鮮劑”中含個(gè)SO42-,硫酸鉀溶液濃度為②鑒別含有K+的實(shí)驗(yàn)方法為。

A.顯色法 B.沉淀法C.氣體法 D.焰色試驗(yàn)答案(1)BC(2)C(3)D(4)①0.005NA0.01mol·L-1②D解析(1)CO是雙原子分子,2molCO中含原子數(shù)4NA,D錯(cuò)誤。(2)A項(xiàng),H2SO4分子的物質(zhì)的量為1mol;C項(xiàng),氦氣的物質(zhì)的量為10g4g·mol-1=2.5mol;D項(xiàng),水的物質(zhì)的量為5.4mL×1g·mL-118g·mol-1=0.3mol,故選C。(3)只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積才為22.4L·mol-1,A錯(cuò)誤;未說明氣體所處的溫度和壓強(qiáng),無法計(jì)算1molH2的體積,B錯(cuò)誤;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,酒精不是氣體,無法用氣體摩爾體積計(jì)算,C錯(cuò)誤;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol空氣的體積約為22.4L,D正確。(4)①500mL“鮮花保鮮劑”中含硫酸鉀0.870g,則n(K2SO4)=0.870g174g·mol-1=0.005mol,則溶液中含0.005molSO42-,數(shù)目為0.005NA18.(14分)(2024·北京順義一中高一段考)某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異,采用比較的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別Na2CO3和NaHCO3。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,分別向兩支試管中滴加幾滴水,A中溫度計(jì)示數(shù)略有降低,B中溫度計(jì)示數(shù)升高。說明固體b溶解于水的過程中(填“放出”或“吸收”)熱量,可判斷固體b為Na2CO3。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,向試管C和D中分別加入5mL水,充分振蕩,試管C中固體有剩余,試管D中固體完全溶解。①判斷固體c為。

②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞,試管中紅色較深。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸,F中開始滴加就可以觀察到氣泡;E中開始無氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。用離子方程式解釋E中開始無氣泡產(chǎn)生的原因:。

(4)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)鑒別固體Na2CO3和NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案:

。

(5)寫出Na2CO3在水中電離的方程式:

。

(6)若配制得到的Na2CO3溶液中混有部分NaHCO3,為確定其純度,取適量溶液,向溶液中滴加稀鹽酸(邊滴邊振蕩,假設(shè)生成的氣體完全逸出),記錄生成二氧化碳的體積和消耗鹽酸的體積并繪制圖像如圖,V(HCl)的體積為4~9階段,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,

根據(jù)圖計(jì)算可知,樣品中純堿和小蘇打的物質(zhì)的量之比為。

答案(1)放出(2)①NaHCO3②D(3)CO32-+H+(4)取少量待測液分別放入兩支試管,滴加氯化鈣稀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的為碳酸鈉(5)Na2CO32Na++CO32-(6)HCO3-+H+CO2↑+H2O解析(1)Na2CO3溶于水放熱,NaHCO3溶于水吸熱,可判斷固體b為Na2CO3。(2)①相同溫度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。②相同溫度、相同濃度時(shí),Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3強(qiáng),分別向兩支試管中滴加2滴酚酞,盛Na2CO3溶液的D試管中紅色較深。(3)Na2CO3溶液中滴加鹽酸,起初生成NaHCO3和氯化鈉,無現(xiàn)象,離子方程式為CO32-+H+。(6)由圖可知0~4階段發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,4~9階段發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。19.(15分)如圖為氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的類別A和B的化學(xué)式。

(2)某同學(xué)利用以下試劑研究HCl的性質(zhì),進(jìn)行了如下預(yù)測:a.NaClO b.Fec.NaOH d.KMnO4e.AgNO3從物質(zhì)類別上看,HCl屬于,可能與(填字母,下同)發(fā)生反應(yīng);從化合價(jià)角度看,Cl-具有性,可能與發(fā)生反應(yīng)。

(3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣,其化學(xué)原理為如下反應(yīng):H2O+NaClCl2↑+NaOH+①將上述化學(xué)方程式補(bǔ)充完整,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②反應(yīng)中NaCl做劑,理由是

。

答案(1)單質(zhì)HClO(2)酸abce還原ad(3)①Cl2↑+2NaOH+H2↑②還原反應(yīng)中氯元素由-1價(jià)上升為0價(jià)(或Cl-在反應(yīng)中失去電子)解析(2)HCl電離時(shí)生成的陽離子全部是H+,因此HCl屬于酸,能與NaClO反應(yīng)生成HClO,能與鐵反應(yīng)生成氫氣,能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng);Cl-中Cl為-1價(jià),為最低價(jià)態(tài),具有還原性,能與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng),能與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒對(duì)方程式配平可得方程式為2H2O+2NaClCl2↑+2NaOH+H2↑,2個(gè)NaCl參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,用單線橋表示為Cl2↑+2NaOH+H2↑。②由方程式可知,反應(yīng)中Cl由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,NaCl做還原劑。20.(13分)“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑,被廣泛用于賓館、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖甲所示,該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題:(1)此“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

(2)某同學(xué)量取100mL此“84”消毒液,按說明要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=mol·L-1。

(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方后,欲用NaClO固體配制所需的480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。①配制溶液需要使用的圖乙中所示儀器有(填序號(hào)),還缺少的玻璃儀器是。

②下列操作中,容量瓶不具備的功能是(填字母)。

a.配