專題七　水溶液中的離子反應(yīng)與平衡2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)二輪專題化學(xué)江蘇專版課后習(xí)題專題突破練

2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)二輪專題化學(xué)江蘇專版課后習(xí)題專題突破練專題七水溶液中的離子反應(yīng)與平衡A組基礎(chǔ)鞏固練1.(3分)(2024·江蘇華羅庚中學(xué)階段檢測)室溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1:用pH試紙測量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH,測得pH約為5。實(shí)驗(yàn)2:向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1氨水溶液,充分混合,溶液pH約為9。實(shí)驗(yàn)3:向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1NaHSO3溶液,無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)4:向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入10mL0.05mol·L-1Ba(ClO)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法正確的是()由實(shí)驗(yàn)1可得出:Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在:c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3-)=c(OH-)+c(NH3·H2由實(shí)驗(yàn)3可得出:Ka2(H2SO3)<Ka1(H2實(shí)驗(yàn)4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HSO3-+Ba2++2ClO-BaSO4↓+2Cl-+SO422.(3分)(2024·江蘇鹽城高三期中)碳酸鈉俗稱純堿,是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉的過程如下:已知:碳酸電離常數(shù)Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11;NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.80.5mol·L-1NH4HCO3溶液中存在:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c濾液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+0.5mol·L-1NaHCO3溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(CO0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H3.(3分)(2023·江蘇南通、泰州等八市高三第二次調(diào)研測試)一種脫除燃煤煙氣中SO2的方法如下圖所示。室溫下用氨水吸收SO2,若轉(zhuǎn)化過程中氣體揮發(fā)和溶液體積的變化可忽略,溶液中含硫物種的濃度c總=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(S0.1mol·L-1氨水中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+NH4HSO3溶液氧化過程中:c(N0.1mol·L-1氨水吸收SO2,c總=0.05mol·L-1溶液中:c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)<c(OH-)+c(NH3·H21L0.1mol·L-1氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況1.68LSO2后的溶液中:4[c(NH3·H2O)+c(NH4+)]=3[c(SO32-)+c(HSO3-)+4.(3分)(2023·江蘇南京高三第三次模擬)甘氨酸鹽酸鹽(ClH3NCH2COOH)可用作食品添加劑,已知:H3N+CH2COOHH3N+CH2COO-+H+Ka1=1×10H3N+CH2COO-H2NCH2COO-+H+Ka2=1×10-9常溫下,用0.1mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10mL0.1mol·L-1甘氨酸鹽酸鹽溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是()X點(diǎn)溶液中:c(H3N+CH2COOH)=c(H3N+CH2COO-Y點(diǎn)溶液中甘氨酸主要以H3N+CH2COO-形式存在Z點(diǎn)溶液中:c(H3N+CH2COOH)+c(H+)=c(H2NCH2COO-)+c(OH-)滴定過程中存在:c(H3N+CH2COOH)+c(H3N+CH2COO-)+c(H2NCH2COO-)=c(Cl-5.(3分)(2024·江蘇徐州第一中學(xué)、淮陰中學(xué)、姜堰中學(xué)聯(lián)考)某實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如下圖所示。已知:苯酚的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10,H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7,Ka2=5.6下列有關(guān)說法不正確的是()操作1、操作2均為分液0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H反應(yīng)1的化學(xué)方程式為Na2CO3+22+H2O+CO2↑反應(yīng)2中通入CO2至溶液pH=10時(shí),此時(shí)溶液中存在:c(C6H5O-)=c(C6H5OH)6.(3分)(2024·江蘇常州第一中學(xué)期初檢測)常溫下,用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定過程中溶液的pH隨η(η=V(標(biāo)準(zhǔn)溶液)b點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)c點(diǎn):c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]水的電離程度:c>b>a常溫下CH3COONa的水解平衡常數(shù)約為10-9.247.(3分)(2024·江蘇如皋第一次適應(yīng)性考試)室溫下,用含少量ZnSO4雜質(zhì)的1mol·L-1MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。下列說法正確的是()已知:Ksp(MnS)=2×10-10、Ksp(ZnS)=2×10-24、Kb(NH3·H2O)=2×10-5;Ka1(H2CO3)=4×10-7、Ka2(H2CO3)=5×10-11?！俺\”后所得上層清液中,c(Zn2+)一定小于1×10-5mol·L-10.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32氨水、NH4HCO3溶液中存在:c(NH4+)<2c(CO32-)+“沉錳”后的濾液中存在:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO8.(3分)(2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市教學(xué)情況調(diào)研一)室溫下,通過礦物中PbSO4獲得Pb(NO3)2的過程如下:已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列說法正確的是()Na2CO3溶液中:c(OH-)<c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3反應(yīng)PbSO4+CO32-PbCO3+SO42-正向進(jìn)行,需滿足“脫硫”后上層清液中:2c(SO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(HPbCO3懸濁液加入HNO3“溶解”過程中,溶液中CO329.(3分)(2024·江蘇南京學(xué)情調(diào)研)用Na[Al(OH)4]溶液制備Al2O3的過程如圖所示。下列說法不正確的是()0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)-c(H2CO“反應(yīng)”說明CO32-結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于[Al(OH)4“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的ΔS>0“電解”時(shí)陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-+4CO32-4HCO3-10.(3分)(2024·江蘇泰州中學(xué)期初調(diào)研)X(OH)2為二元弱堿。室溫下,配制一組c[X(OH)2]+c[X(OH)+]+c(X2+)=0.100mol·L-1的X(OH)2與HCl的混合溶液,溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如下圖所示,下列說法正確的是()由圖可知X(OH)2的Kb2=10-9.pH=6.2的溶液中:c[X(OH)+]=c(X2+)=0.050mol·L-1等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)<c[X(OH)+]在pH=6的水溶液中,c(OH-)=c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)+]11.(3分)(2024·江蘇揚(yáng)州期末)從煉鋼粉塵(主要含ZnO、ZnFe2O4)中回收鋅的過程如圖所示?！敖　边^程ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+,并有少量鐵元素浸出。已知:25℃時(shí)Kb(NH3·H2O)=2×10-5,Ksp(ZnS)=1×10-23。下列說法正確的是()25℃,pH=9的NH3·H2O/NH4Cl溶液中:c(NH4+0.1mol·L-1(NH4)2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(NH3·H2O)+c(OH-)“沉鋅”過程中,溶液的pH減小“沉鋅”后的溶液中:c(Zn2+)·c(S2-)<1×10-2312.(14分)(2024·江蘇南通等七市第二次調(diào)研)研究水質(zhì)除砷技術(shù)對保護(hù)環(huán)境有重要意義。已知:As(Ⅴ)在不同pH條件下的物種分布分?jǐn)?shù)如圖1所示。Ka1(H2CO3)=4×10-7,Ka2(H2CO3)=5×10-11;Ka1(H2S)=1×10-7,Ka圖1圖2(1)硫化法:As(Ⅲ)能與硫化劑(能提供S2-)反應(yīng)生成雌黃(As2S3)沉淀。HCHO能在硫酸鹽還原菌的作用下將SO42-還原為H2①(2分)沉淀1molAs(Ⅲ)理論上需消耗HCHO的物質(zhì)的量為mol。

②(2分)HCO3-能與H2S發(fā)生反應(yīng):HCO3-+H2SHS-+H2CO3。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(2)石灰沉淀法:向含As(Ⅴ)廢水中添加石灰水,可使砷元素轉(zhuǎn)化為多種砷酸鈣鹽沉淀。①(3分)向中性廢水中加入適量石灰水,使As(Ⅴ)完全轉(zhuǎn)化為Ca3(AsO4)2沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

②(2分)向含Ca3(AsO4)2沉淀的懸濁液中通入CO2氣體,可得到H3AsO4。該轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的原因是。

③(2分)控制其他條件不變,向堿性含As(Ⅴ)廢水中加入一定量石灰水,測得As(Ⅴ)去除率在30℃以后隨溫度升高而降低。可能的原因是。

④(3分)在初始pH、c[As(Ⅴ)]相同的模擬廢水中加入石灰水,As(Ⅴ)去除率隨n(Ca)n(As)的變化如圖2曲線a所示;固定n(Ca01234567891011121314B組能力提升練1.(3分)(2024·江蘇南通海門第二次調(diào)研)室溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究某些碳酸鹽溶液及碳酸氫鹽溶液的性質(zhì)。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測量0.10mol·L-1NH4HCO3溶液的pH,測得pH為a2測量某濃度的Na2CO3溶液的pH,測得pH約為9.43向10mL0.050mol·L-1Na2CO3通入足量二氧化碳充分反應(yīng)后,測得pH約為6.64向0.50mol·L-1Na2CO3溶液中加入CaSO4粉末,過濾,向?yàn)V渣中加入HCl溶液產(chǎn)生氣泡下列有關(guān)說法正確的是()實(shí)驗(yàn)1測得的pH值a<7實(shí)驗(yàn)2溶液中:c(CO32-)>c(HC實(shí)驗(yàn)3所得溶液中:c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H實(shí)驗(yàn)4第一步反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-CaCO32.(3分)(2024·江蘇海安高級(jí)中學(xué)月考)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)Ⅰ:往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液。[已知:H2C2O4的電離常數(shù)Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.4下列說法正確的是()實(shí)驗(yàn)Ⅰ可選用甲基橙作指示劑,指示反應(yīng)終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中V(NaOH)=10mL時(shí),存在:c(C2O42-)<c(HC2實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V(CaCl2)=5mL時(shí),發(fā)生反應(yīng):HC2O4-+Ca2+CaC2O4↓+H+實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V(CaCl2)=80mL時(shí),溶液中c(C2O42-)=4.0×10-8mol·3.(3分)(2023·江蘇南京、鹽城高三第二次模擬考試)用一定濃度NaOH溶液吸收H2S可制備Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略,溶液中含硫物質(zhì)的濃度c總=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室溫下,H2S的電離常數(shù)分別為Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3Na2S溶液顯堿性的原因:S2-+2H2OH2S+2OH-NaOH恰好轉(zhuǎn)化為Na2S的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)吸收所得c總=c(Na+)的溶液中:c(H2S)>c(S2-)NaOH溶液吸收H2S過程中,溶液的溫度下降4.(3分)(2024·江蘇徐州期中)燃煤煙氣脫硫的方法有多種,方法之一是常溫下用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成NH4HSO4。已知:H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8NH4HSO3溶液中:c(HSO3-)>c(NHNH4HSO3溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32若溶液中c(SO3向NH4HSO3溶液中通入空氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2SO32-+O22S5.(3分)(2024·江蘇南通如東中學(xué),如東一高等四校學(xué)情調(diào)研)298K時(shí),向兩份10mL0.2mol·L-1CH3COONH4溶液(pH=7)中分別滴加濃度均為0.2mol·L-1的HCl溶液和NaOH溶液。部分離子濃度隨溶液體積的變化如圖所示,有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()水的電離程度:a>c=db點(diǎn)c(Cl-)和d點(diǎn)c(Na+)存在的關(guān)系是2c(Cl-)=c(Na+)c點(diǎn)存在離子濃度關(guān)系:c(NH4+)<c(Cl-若b點(diǎn)pH=5,則CH3COOH的Ka≈10-56.(3分)(2024·江蘇無錫期終教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)室溫下,用含有少量Mg2+的Li2SO4溶液(模擬鹽湖水)制備Li2CO3的過程如圖所示。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Ksp(Li2CO3)=8.1×10-4,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,lg10.1mol·L-1NH3·H2O溶液中:pH≈11除鎂得到的上層清液中:c(Mg2+)·c(OH-)=1.8×10-110.1mol·L-1碳酸鈉溶液中:c(CO32-)=c(Na+)-c(HCO3-)-c(H沉鋰后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)+2c(CO32-7.(3分)(2024·江蘇南京第二次模擬)以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)為原料制備輕質(zhì)CaCO3的部分流程如圖所示。室溫下,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Kb(NH3·H2O)=1.8下列說法不正確的是()0.1mol·L-1(NH4)2CO3溶液中:2c(CO32-)<c(N室溫下,pH=6的NH4Cl溶液中:c(NH3·H2O)=9.9×10-7mol·L-1“轉(zhuǎn)化”后的清液中一定存在Ksp(K“浸取”發(fā)生反應(yīng):CaO+2NH4+Ca2++2NH3↑+H2O8.(3分)(2024·江蘇淮安開學(xué)考試)室溫下,用FeSO4溶液制備FeCO3的過程如圖所示。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp(FeCO3)=3.10.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:c(NH3·H2O)>c(H2CO3)(NH4)2SO4溶液中:c(H+)=2c(NH3·H2O)+c(OH-)制備FeCO3的離子方程式為Fe2++NH3·H2O+HCO3-FeCO3↓+NH4++Hc(Fe2+)=0.08mol·L-1時(shí),應(yīng)控制pH≤89.(3分)(2024·江蘇揚(yáng)州高郵月考)室溫下H2CO3的Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11,實(shí)驗(yàn)室模擬以SO2和純堿為原料制備無水Na①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH為4,停止通SO2,得NaHSO3溶液②邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,至溶液pH為10時(shí),停止滴加NaOH溶液③加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于34℃條件下趁熱過濾,得無水Na2SO3下列說法不正確的是()水溶液中H2SO3、HSO-3、SO2-3隨pH的分布圖原Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)+2c(CO步驟①通入SO2至溶液pH為9時(shí),溶液中:c(HCO3-)>c(CO所得NaHSO3溶液中:c(H+)·c(SO32-)>c(H2SO3)·c(OH步驟②所得溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO310.(15分)(2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市教學(xué)情況調(diào)研)以電鍍廢水(主要成分為K2Cr2O7及少量Fe3+)為原料獲得Cr2O3的過程如下:已知:①常溫下,BaCr2O7易溶于水。部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表:Fe(OH)3Cr(OH)3BaCrO4BaSO4Ksp1×10-381×10-321.2×10-101×10-10②Cr(Ⅵ)在酸性條件下主要以Cr2O72-(橙紅色)的形式存在,pH增大轉(zhuǎn)化為CrO③pH>5時(shí)Cr3+完全轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,pH>8時(shí)Cr(OH)3開始轉(zhuǎn)化為Cr(OH)4(1)(2分)“除雜”時(shí)調(diào)節(jié)廢水pH將其中Fe3+除去(濃度小于1×10-5mol·L-1),需加入熟石灰控制廢水pH大于。

(2)“沉鉻”時(shí)先加入Ca(OH)2調(diào)節(jié)廢水pH,再加入BaCl2溶液使廢水中的Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為BaCrO4。調(diào)節(jié)后廢水pH對Cr(Ⅵ)沉淀率的影響如圖1所示。圖1①(2分)“沉鉻”過程中將K2Cr2O7轉(zhuǎn)化為BaCrO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②(2分)廢水pH<8時(shí),Cr(Ⅵ)沉淀率隨pH減小而下降的原因是。

③(2分)在廢水中加入BaCl2溶液前后廢水pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)(2分)“轉(zhuǎn)化”是將BaCrO4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4。BaCrO4的轉(zhuǎn)化率隨著Na2SO4濃度的變化如圖2所示。當(dāng)Na2SO4濃度超過0.450mol·L-1時(shí),Cr(Ⅵ)的轉(zhuǎn)化率隨Na2SO4濃度增大變化不明顯,其原因是。

圖2(4)(5分)請補(bǔ)充完整由Na2CrO4溶液制取Cr2O3的實(shí)驗(yàn)方案:向Na2CrO4溶液中,,靜置過濾,洗滌,灼燒得到Cr2O3。(可選用的儀器與藥品:Na2SO3·7H2O、稀硫酸、NaOH溶液)

0123456789101112131415專題八有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)A組基礎(chǔ)鞏固練1.(3分)(2024·江蘇蘇州期中)有機(jī)物Z是一種強(qiáng)效免疫劑的合成中間體,其合成路線如下:下列說法正確的是()X存在順反異構(gòu)體Z中含氧官能團(tuán)只有酮羰基和羥基X、Y、Z均可發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)可以用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)Y中殘留的X2.(3分)(2024·江蘇無錫期終教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)某抗凝血作用的藥物Z可用下列反應(yīng)合成。下列說法不正確的是()1molX與溴水反應(yīng),最多消耗2molBr21molY水解,最多能消耗3molNaOHZ分子中所有碳原子均處于同一平面上可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)產(chǎn)品Z中是否含有X3.(3分)(2024·江蘇南京學(xué)情調(diào)研)化合物Y是一種精細(xì)化工中間體,其部分合成路線如下:下列說法不正確的是()X能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)X含Cδ+X與足量H2加成的產(chǎn)物中含手性碳原子X→Y轉(zhuǎn)化中可能產(chǎn)生Y的順反異構(gòu)體4.(3分)(2024·江蘇蘇州學(xué)業(yè)質(zhì)量指標(biāo)調(diào)研)一種藥物中間體的部分合成路線如下。下列說法正確的是()1molX含有3mol碳氧σ鍵X、Y、Z均易溶于水1molZ最多能與1molNaOH反應(yīng)X→Y→Z的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)5.(3分)(2024·江蘇南京鹽城一模)化合物Z是合成藥物艾氟康唑的中間體,下列說法不正確的是()X與CH3CH2MgBr發(fā)生加成反應(yīng)Y分子存在對映異構(gòu)現(xiàn)象Z分子中所有原子位于同一平面上Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鑒別6.(3分)(2024·江蘇南通海安開學(xué)考試)某研究小組在銠催化的研究區(qū)域成功實(shí)現(xiàn)對映選擇性烯丙基膦化反應(yīng),如圖所示(—Ph代表苯基,—Me代表甲基)。下列敘述正確的是()乙分子中含有1個(gè)手性碳原子甲能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)丙存在順反異構(gòu)體用酸性KMnO4溶液可以證明甲含有碳碳雙鍵7.(3分)(2024·江蘇泰州中學(xué)、宿遷中學(xué)、宜興中學(xué)調(diào)研)某DNA分子的片段如圖所示。下列關(guān)于該片段的說法不正確的是()1mol該片段結(jié)構(gòu)最多與7molH2發(fā)生加成胸腺嘧啶與酸或堿溶液在加熱條件下均可以反應(yīng)DNA分子可通過氫鍵①②形成雙螺旋結(jié)構(gòu)該片段能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色8.(14分)(2024·江蘇南通等八市第三次調(diào)研測試)化合物G是一種抗炎藥的中間體,其合成路線如下:(1)(2分)A中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。

(2)(2分)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:。

(3)(2分)寫出C→D過程中另一生成物的結(jié)構(gòu)簡式:。

(4)(3分)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)(5分)寫出以BrCH2(CH2)5CH2Br和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。012345678910111213149.(15分)(2024·江蘇宿遷調(diào)研)化合物I是一種非甾體類抗炎藥,其合成路線如下:(1)(2分)化合物A的水溶性比化合物C的(填“大”“小”或“無差別”)。

(2)(2分)B與CO2的反應(yīng)過程中,CO2分子中碳原子雜化類型的變化為。

(3)(2分)C→D中有一種分子式為C10H10O2Br2的副產(chǎn)物生成,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)(2分)F的分子式為C7H10O3,其結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)(2分)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,其結(jié)構(gòu)簡式為。

①在堿性條件水解,酸化得2種產(chǎn)物;②一種產(chǎn)物為芳香族化合物且能與NaHCO3溶液反應(yīng),其有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;③另一種產(chǎn)物在銅催化條件下與氧氣反應(yīng),所得有機(jī)產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(6)(5分)已知:①R1COOR2(R1、R2、R3、R4指烴基,下同);②R1COOH+R2COR3。寫出以、CH3OH、CH3Cl為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。012345678910111213141510.(15分)(2024·江浙高中發(fā)展共同體聯(lián)考)H是合成某抗炎、抗病毒、抗氧化藥物的中間體,其合成路線如下:已知:?；卮鹣铝袉栴}:(1)(3分)D→E的反應(yīng)類型為,D中采用sp3雜化的碳原子有個(gè)。

(2)(2分)設(shè)計(jì)C→D的目的是。

(3)(2分)I的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)(3分)I的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。

ⅰ.含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;ⅱ.紅外光譜無醚鍵吸收峰;ⅲ.苯環(huán)側(cè)鏈上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且個(gè)數(shù)比為6∶2∶1。(5)(5分)以、乙醛、CH3MgBr為原料,結(jié)合題給信息,設(shè)計(jì)路線合成(題給試劑和無機(jī)試劑任選,合成路線流程圖見本題題干)。012345678910111213141511.(15分)(2024·江蘇南京鹽城期末)匹唑派(G)是一種新型精神類藥品,其合成路線之一如下:已知:Boc—的結(jié)構(gòu)簡式為?；卮鹣铝袉栴}:(1)(2分)C分子中采取sp3雜化的碳原子數(shù)目是。

(2)(2分)D→E過程中(填“能”或“不能”)用KOH替換K2CO3。

(3)(3分)E→F過程中還生成一種分子式為C3H6O3的酯類產(chǎn)物,該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)(3分)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)和一個(gè)硝基;②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是1∶2∶2∶1。(5)(5分)已知:。寫出以苯為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和流程中的有機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。0123456789101112131415B組能力提升練1.(3分)(2024·江蘇蘇州期初調(diào)研)格氏試劑(RMgX)與醛、酮反應(yīng)是制備醇的重要途徑?；衔颶的一種制備方法如下:CH3已知:CH3CH2MgBr易水解,反應(yīng)X→Y需在無水條件下進(jìn)行。下列說法正確的是()X、Y、Z分子中均含有手性碳原子CH3CH2MgBr水解可生成CH3CH3與Mg(OH)BrZ在NaOH醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應(yīng)以CH3COCH3、CH3MgBr和水為原料也可制得Z2.(3分)(2024·江蘇常州期末)在Al2O3存在下,有機(jī)物X(—Ph為苯基)與HCl的加成反應(yīng)可得到很好控制,生成氯代烯烴Y和Z。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),體系中Y和Z的物質(zhì)的量之比為1∶35。下列說法不正確的是()X的名稱為1苯基丙炔Y和Z互為順反異構(gòu)體反應(yīng)Ⅲ的ΔH>0Y和Z不易溶于水3.(3分)(2024·江蘇連云港、淮安第一次調(diào)研)化合物Z是合成連翹酯苷類似物的重要中間體,其合成路線如圖:下列說法不正確的是()X在催化劑作用下可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)Y與足量氫氣加成的產(chǎn)物中含有3個(gè)手性碳原子Z分子存在順反異構(gòu)X、Z可用飽和NaHCO3溶液鑒別4.(3分)(2024·江蘇如皋第一次適應(yīng)性考試)有機(jī)物W可發(fā)生如圖所示的反應(yīng),下列說法正確的是()為促進(jìn)M的生成,試劑Q可為濃硫酸Y中所有碳原子均可能共平面M、X、Y都存在順反異構(gòu)體X中sp2雜化和sp3雜化的碳原子的個(gè)數(shù)比是8∶15.(3分)(2024·江蘇宿遷調(diào)研)化合物Y是合成抗癌藥物的重要中間體,下列有關(guān)說法不正確的是()X能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)1molY最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)X和Y中均有3種含氧官能團(tuán)X和Y可以用FeCl3溶液或銀氨溶液鑒別6.(3分)(2024·江蘇南通等七市第二次調(diào)研)化合物Z是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:下列說法正確的是()X分子中只含有酮羰基、醚鍵兩種含氧官能團(tuán)1molY與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2molNaOHZ分子不存在順反異構(gòu)體Z與HCHO在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)7.(15分)(2024·江蘇泰州調(diào)研)化合物H是治療胃癌的小分子靶向抗腫瘤藥物,其合成路線如下:(1)(2分)A分子中碳原子的雜化軌道類型有種。

(2)(3分)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。

①苯環(huán)上有4個(gè)取代基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫譜圖中有3組峰。(3)(2分)D→E、E→G的反應(yīng)中均有CH3OH生成,則F的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)(3分)G→H的反應(yīng)中有一種與H互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成,其結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)(5分)寫出以、、和CH3OH為原料,制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。01234567891011121314158.(15分)(2024·江蘇揚(yáng)州期末)化合物G是合成一種激酶抑制劑的中間體,其合成路線如下:(1)反應(yīng)A→B涉及的反應(yīng)物:a.KOH溶液;b.鹽酸;c.濃硝酸、濃硫酸。①(2分)加入反應(yīng)物的正確順序是c、、(填字母)。

②(2分)硝化反應(yīng)的機(jī)理可表示為HONO2+HOSO3HNO2++HSO4-反應(yīng)中濃硫酸的作用是。

(2)(2分)C的分子式為C7H14ONCl,結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)(2分)已知:—NH2+BrCN—NH—CN+HBr,TEA為(C2H5)3N,能促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行。(C2H5)3N促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行的原因是。

(4)(2分)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。

堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物,產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),兩種產(chǎn)物的核磁共振氫譜中都有2組峰。(5)(5分)寫出以、為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。01234567891011121314159.(15分)(2024·江蘇蘇州期初調(diào)研)帕比司他是治療某些惡性腫瘤的藥物,其中間體E的合成路線如下:(1)(2分)A→B的反應(yīng)類型為。

(2)(2分)B分子中碳原子的雜化軌道類型為。

(3)(3分)B→C的反應(yīng)需經(jīng)歷B→M→…→C的過程,中間體M的分子式為C13H16O6,該中間體的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)(3分)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。

①分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②堿性條件水解,酸化后得2種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物含苯環(huán)和2種含氧官能團(tuán),且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(5)(5分)設(shè)計(jì)以和丙二酸二甲酯[CH2(COOCH3)2]為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。012345678910111213141510.(15分)(2024·江蘇蘇州學(xué)業(yè)質(zhì)量指標(biāo)調(diào)研)二氫荊芥內(nèi)酯(H)可用作驅(qū)蟲劑,其人工合成路線如下:(1)(2分)D中官能團(tuán)的名稱為。

(2)(2分)G中采用sp3、sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為。

(3)(3分)B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)(3分)寫出同時(shí)滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。

①分子中含苯環(huán),但與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫譜有5組峰;③銅作催化劑加熱條件下,與O2反應(yīng)生成一元醛。(5)(5分)寫出以CH3CHCH2和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。0123456789101112131415專題九化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與綜合探究A組基礎(chǔ)鞏固練1.(3分)(2024·江浙高中發(fā)展共同體聯(lián)考)下列利用海帶提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁用裝置甲灼燒海帶用裝置乙過濾海帶灰浸泡液用裝置丙反應(yīng)生成I2用裝置丁提純粗碘2.(3分)(2024·江蘇蘇州期初調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室制取、收集NO2并制備Cu(NO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不正確的是()甲乙丙丁用裝置甲制取NO2用裝置乙收集NO2用裝置丙吸收尾氣中的NO2用裝置丁蒸干溶液獲得Cu(NO3)2·6H2O3.(3分)(2024·江蘇連云港、淮安第一次調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室制備水合肼(N2H4·H2O)溶液的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3N2H4·H2O+NaCl,N2H4·H2O能與NaClO劇烈反應(yīng)。下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁用裝置甲制取Cl2用裝置乙制備NaClO溶液用裝置丙制備水合肼溶液用裝置丁分離水合肼和NaCl混合溶液4.(3分)(2024·江蘇南京鹽城一模)下列由廢鐵屑制取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)裝置與操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁用裝置甲稱取一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污用裝置丙將廢鐵屑充分溶解用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體5.(3分)(2024·江蘇無錫期終教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)探究鹵素及其化合物的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄糠桨窤次氯酸根離子能否氧化氯離子在次氯酸鈉溶液中滴加食鹽水,觀察瓶內(nèi)是否產(chǎn)生黃綠色氣體B制備次氯酸并探究次氯酸酸性在飽和氯水中加入足量碳酸鈣粉末,充分?jǐn)嚢?靜置24h,過濾,用pH試紙檢測濾液的pHC探究溴的氧化性是否大于碘將少量溴水滴入淀粉-KI溶液中,觀察溶液顏色的變化D檢驗(yàn)海帶中是否含有碘將海帶灼燒、浸泡、過濾,在濾液中滴加淀粉溶液,觀察溶液顏色的變化 6.(3分)(2024·江蘇蘇州學(xué)業(yè)質(zhì)量指標(biāo)調(diào)研)室溫下,探究0.1mol·L-1Na2SO3溶液的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有SO向2mLNa2SO3溶液中滴加幾滴稀硝酸酸化,再滴加Ba(NO3)2溶液,觀察沉淀生成情況BSO3向2mLNa2SO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液,觀察沉淀生成情況CSO3向2mLNa2SO3溶液中滴加5~6滴酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色變化DSO3向2mLNa2SO3溶液中滴加幾滴Na2S溶液,觀察沉淀生成情況 7.(13分)(2024·江蘇南通等七市第二次調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室以FeS2為原料制備磷酸亞鐵晶體[Fe3(PO4)2·8H2O],其部分實(shí)驗(yàn)過程如下:(1)(2分)將一定體積98%的濃硫酸稀釋為200mL30%的硫酸,除量筒外,還必須使用的玻璃儀器有。

(2)(2分)檢驗(yàn)“還原”已完全的實(shí)驗(yàn)操作為。

(3)向過濾后的濾液中加入Na2HPO4,并用氨水或CH3COONa調(diào)節(jié)溶液pH,“共沉淀”生成Fe3(PO4)2·8H2O。①(3分)若使用CH3COONa調(diào)節(jié)溶液pH,“共沉淀”反應(yīng)的離子方程式為。

②(2分)不使用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的原因是。

③(4分)補(bǔ)充完整利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)制取Fe3(PO4)2·8H2O的實(shí)驗(yàn)方案:向三頸燒瓶中加入抗壞血酸溶液,至混合液pH≈4,,充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間,過濾,洗滌固體,真空干燥。(已知:所用抗壞血酸溶液pH=2.8,當(dāng)溶液pH控制在4~6之間時(shí),所得晶體質(zhì)量最好。恒壓滴液漏斗a、b中分別盛放FeSO4溶液和CH3COONa、Na2HPO4混合液)

0123456789101112138.(15分)(2024·江蘇南京鹽城期末)實(shí)驗(yàn)室以菱錳礦(含MnCO3及少量Fe、Si的氧化物等)為原料制備高純MnCO3和Mn3O4的流程如下圖所示。已知:室溫下Ksp(MnS)=2.6×10-13、Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13、H2S的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3(1)(2分)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。

(2)(2分)“沉鐵”過程需加氨水調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀同時(shí)得到MnSO4溶液。檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是。

(3)(3分)沉鐵過程中也會(huì)產(chǎn)生少量Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2在工業(yè)上可用于去除溶液中HS-,發(fā)生的反應(yīng)為Mn(OH)2+HS-MnS+OH-+H2O,其平衡常數(shù)K=。

(4)制取MnCO3。在圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,攪拌下使一定量的MnSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液充分反應(yīng)。圖1①(2分)滴液漏斗中添加的藥品是。

②(2分)混合溶液中氨水的作用是。

(5)(4分)制取Mn3O4。固定其他條件不變,反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度比、溫度、空氣流量對MnSO4溶液制取Mn3O4純度的影響如圖2、圖3、圖4所示。圖2圖3圖4補(bǔ)充完整制取純凈Mn3O4的實(shí)驗(yàn)方案:取50mL0.7mol·L-1的MnSO4溶液,,控制攪拌速率500r·min-1反應(yīng)8h,,110℃干燥2h,得到純凈的Mn3O4。(須使用的試劑:1.4mol·L-1NaOH溶液、1.0mol·L-1BaCl2溶液)

01234567891011121314159.(15分)(2024·江蘇南京學(xué)情調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液并用于處理含氨氮廢水。(1)低溫下將Cl2通入NaOH溶液中制得NaClO溶液,裝置如圖1所示。圖1①(2分)裝置B中盛放的試劑是。

②(2分)為了防止裝置C溫度升高生成副產(chǎn)物NaClO3,可采取的操作為。

(2)NaClO溶液處理含氨氮廢水(pH為6.0~7.0)。室溫下,分別取200mL預(yù)處理后的廢水,將初始pH調(diào)節(jié)至不同值,加入等量NaClO溶液,30min后檢測剩余氨氮濃度。不同初始pH對NaClO氧化脫除氨氮效果的影響如圖2所示,不同初始pH對應(yīng)反應(yīng)結(jié)束后的pH如圖3所示。圖2圖3①(5分)NaClO將廢水中NH3氧化為無污染氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,實(shí)驗(yàn)中NaClO溶液的實(shí)際投入量大于理論計(jì)算量,其原因是。

②(2分)處理后的廢水pH在6.0~9.0之間才能排放。NaClO溶液處理含氨氮廢水初始pH設(shè)置為7.0而不是2.0的原因是。

(3)(4分)用滴定法測定NaClO溶液中有效氯含量的原理為ClO-+2I-+2H+I2+Cl-+H2O;I2+2S2O32-S4O62-+2I-。請補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)方案:取5.00mLNaClO溶液樣品配制成250mL溶液,取25.00mL待測液于碘量瓶中,加入10mL2mol·L-1H2SO4溶液和過量KI溶液,密封在暗處靜置5min,。(須使用的試劑:0.0500mol·L-1Na2S0123456789101112131415B組能力提升練1.(3分)(2024·江蘇南京學(xué)情調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是() 生成NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.吸收NH32.(3分)(2024·江蘇南京鹽城期末)實(shí)驗(yàn)室以CaCO3為原料,制備CO2并獲得CaCl2·6H2O晶體。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)甲乙丙丁用裝置甲制取CO2用裝置乙除去CO2中的HCl用裝置丙干燥并收集CO2用裝置丁蒸干溶液獲得CaCl2·6H2O3.(3分)(2024·江蘇常州期末)下列實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)探究目的的是()選項(xiàng)探究方案探究目的A室溫下,用電導(dǎo)率傳感器分別測定CH3COOH溶液和鹽酸的電導(dǎo)率,比較溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱判斷CH3COOH是否為弱電解質(zhì)B向1.00mol·L-1CuSO4溶液中通入H2S氣體,觀察是否有黑色沉淀(CuS)生成比較H2S與H2SO4的酸性強(qiáng)弱C取兩份新制氯水,分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷氯氣與水的反應(yīng),是否存在限度D向I2的CCl4溶液中加入等體積KI濃溶液,振蕩后靜置,觀察兩層溶液顏色變化比較I2在KI濃溶液與CCl4中的溶解能力 4.(3分)(2024·江蘇南京鹽城期末)室溫下,探究0.1mol·L-1NaHCO3溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案AHCO3向2mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入一小塊鈉,觀察溶液中是否有氣泡產(chǎn)生BHCO3用干燥潔凈的玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NaHCO3溶液,點(diǎn)在干燥的pH試紙上,測出溶液的pHC溶液中是否存在Na+取一支潔凈的鉑絲,蘸取0.1mol·L-1NaHCO3溶液后在煤氣燈上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色D溶液中是否存在CO向2mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入幾滴澄清石灰水,觀察溶液是否變渾濁 5.(3分)(2024·江蘇南通等八市第三次調(diào)研測試)Na2S2O3可用作定影劑。S2O32-的結(jié)構(gòu)式為。通過下列實(shí)驗(yàn)探究0.1mol·L-1Na2S2實(shí)驗(yàn)1:向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,有淡黃色沉淀和無色氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)2:向AgBr懸濁液中滴加Na2S2O3溶液,振蕩后得到澄清透明的溶液。下列說法正確的是()S2O32實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的氣體為H2S實(shí)驗(yàn)1中稀硫酸體現(xiàn)氧化性實(shí)驗(yàn)2中c(Ag+)減小6.(16分)(2024·江蘇南通等八市第三次調(diào)研測試)碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素,廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體材料、特殊合金等領(lǐng)域。從碲銅渣中(含Cu2Te及少量CuTeO4、Pb等化合物)可提取單質(zhì)碲。Ⅰ.干法煉碲(1)(2分)將碲銅渣加熱熔化后,向其中分批加入一定量還原碳粉,控制反應(yīng)溫度400~500℃,發(fā)生反應(yīng):2CuTeO4+4CCu2Te+Te+4CO2↑。每消耗1molCuTeO4,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

(2)(2分)已知:常溫下硫黃、單質(zhì)碲的沸點(diǎn)分別為445℃、1390℃。將還原后的碲銅渣與稍過量硫黃混合加熱,得到Cu2S、Te和硫黃混合物。將混合物置于真空爐中,控制蒸餾溫度1050℃,可收集得到較純凈的Te。在真空爐中進(jìn)行蒸餾的原因是。

Ⅱ.濕法提碲(3)已知:Na2TeO3能溶于水,Na2TeO4難溶于水。①(4分)將一定量粉碎后的碲銅渣與NaOH、NaClO3溶液中的一種配成懸濁液,加入三頸燒瓶中(裝置如圖),90℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液,充分反應(yīng)后過濾。Cu2Te與NaOH、NaClO3反應(yīng)生成Cu2O、Na2TeO3、NaCl的離子方程式為。滴液漏斗中的溶液是。

②(3分)將過濾所得濾渣洗滌、烘干、分析成分主要含有CuO、Cu2O,可通過還原熔煉回收Cu。為確定還原劑添加量,現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)測定濾渣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取0.5000g樣品,分成兩等份。一份加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后過濾(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),用0.1000mol·L-1的EDTA溶液滴定Cu2+至終點(diǎn)(EDTA與Cu2+反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為1∶1),平均消耗EDTA溶液30.00mL;另一份加入足量稀鹽酸溶解后過濾(雜質(zhì)不參加反應(yīng),Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O),用相同濃度的EDTA溶液滴定Cu2+至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液20.00mL。通過計(jì)算確定濾渣中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。(4)(5分)已知:①Na2TeO3+H2O2Na2TeO4↓+H2O;②3Na2SO3+Na2TeO4+H2SO4Te+4Na2SO4+H2O。補(bǔ)充完整利用堿浸后含Na2TeO3和Na2PbO2的濾液制備高純碲的實(shí)驗(yàn)方案:取堿浸后的濾液,,將所得固體烘干。(必須使用的試劑:10%H2O2溶液,2mol·L-1H2SO4溶液,1mol·L-1Na2SO3溶液,去離子水,0.1mol·L-1BaCl2溶液)

0123456789101112131415167.(15分)(2024·江蘇揚(yáng)州期末)深共晶溶劑(DESs)可從LiFePO4中回收鋰。(1)DESs的制備。將乙二醇(HOCH2CH2OH)與氯化膽堿(Cl)按一定比例混合攪拌至形成均一透明液體,制得DESs。圖1①(2分)DESs由含氫鍵供體(能形成氫鍵的氫原子)的組分與含氫鍵受體(能與氫原子形成氫鍵的原子)的組分混合。乙二醇分子中氫鍵供體的數(shù)目為。

②(3分)不同配比氯化膽堿與乙二醇混合的二元相圖如圖1所示。相同條件下,氯化膽堿的熔點(diǎn)(填“>”“=”或“<”)乙二醇的熔點(diǎn)。制備熔點(diǎn)達(dá)到最低值的DESs時(shí),氯化膽堿與乙二醇的物質(zhì)的量之比為。

(2)氧化浸出鋰。將LiFePO4與DESs按照一定比例混合,再通入O3,實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。圖2圖3①(2分)冷凝管的作用為。

②(4分)主要反應(yīng)機(jī)理如圖3所示。Ⅰ中碳原子軌道雜化類型的變化為;M的化學(xué)式為。

(3)(4分)碳酸鋰的制備。已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,完全沉淀時(shí)離子濃度小于1.0×10-6mol·L-1;LiOH易溶于水;Li2CO3的溶解度:0℃為1.54g,20℃為1.33g,80℃為0.85g。補(bǔ)充完整由粗LiCl溶液(含少量Fe3+)制備Li2CO3的實(shí)驗(yàn)方案:向粗LiCl溶液中,得到Li2CO3固體。(須使用的試劑:0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1Na2CO3溶液)

01234567891011121314158.(15分)(2024·江蘇蘇州學(xué)業(yè)質(zhì)量指標(biāo)調(diào)研)工業(yè)上利用高鈦爐渣(主要成分為TiO2、CaTiO3、SiO2及Fe2O3等)制備TiO2。已知:①TiO2、Fe2O3在高溫下與NaOH反應(yīng)生成Na2TiO3、NaFeO2,弱堿性條件下Na2TiO3、NaFeO2水解會(huì)生成TiO(OH)2、Fe(OH)3沉淀;②TiO(OH)2難溶于稀酸或稀堿,可以溶解在濃酸或濃堿中;③Fe3+水解能力顯著強(qiáng)于Fe2+,Fe(OH)3容易吸附沉淀。Ⅰ.硫酸法制備TiO2(1)焙燒、浸取①(2分)“焙燒”時(shí)可將CaTiO3轉(zhuǎn)化為TiOSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②(2分)酸浸渣的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)沸騰水解①(2分)水解反應(yīng):TiO2++2H2OTiO(OH)2↓+2H+的平衡常數(shù)K=(已知:該溫度下Kw=1×10-12,Ksp[TiO(OH)2]=1×10-29)。

②(2分)其他條件不變,初始溶液pH對含F(xiàn)e3+的TiO2+溶液水解率的影響如圖所示,pH在1.7~1.8范圍內(nèi),隨著pH增大,TiO2+水解率下降的原因是。

(3)(3分)產(chǎn)品中TiO2的純度測定準(zhǔn)確稱取0.2000g樣品,加入適量濃硫酸,加熱至樣品完全溶解,冷卻后用水稀釋,冷卻至室溫后再加入鋁片將TiO2+還原為Ti3+,用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn),平行滴定3次,平均消耗NH4F