平衡的移動(dòng)課件

平衡的移動(dòng)

學(xué)習(xí)內(nèi)容

外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響

任務(wù)一

研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響理論分析若其他條件不變，僅增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)任意時(shí)刻的濃度商

反應(yīng)物濃度增大，Q減小，使得Q<K,反應(yīng)不再平衡，向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

平衡的移動(dòng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證如何選擇研究體系？多變量問(wèn)題如何進(jìn)行研究？可逆反應(yīng)

包含變量

便于操作

現(xiàn)象明顯變量控制

平衡的移動(dòng)驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)方案：研究體系：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3黃色

無(wú)色

紅色變量控制：溫度等其他因素不變，只改變一種物質(zhì)的濃度。如何增加反應(yīng)物的濃度？如何減小反應(yīng)物的濃度？滴加飽和FeCl3溶液或高濃度的KSCN溶液加入鐵粉降低Fe3+濃度保持溶液總體積（基本）不變，使其他粒子濃度不變

平衡的移動(dòng)實(shí)驗(yàn)操作Fe3++3SCN-Fe(SCN)3黃色

無(wú)色

紅色將5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和5mL0.015mol·L-1FeCl3溶液混合5平衡后均分在a、b、c三支試管中abc溶液總體積基本不變對(duì)照組加入少量鐵粉滴入4滴1mol/LKSCN溶液

平衡的移動(dòng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe3++3SCN-Fe(SCN)3黃色

無(wú)色

紅色將5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合5平衡后均分在a、b、c三支試管中abc對(duì)照組加入少量鐵粉滴入4滴1mol/LKSCN溶液紅色變淺紅色加深

平衡的移動(dòng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3黃色

無(wú)色

紅色試管編號(hào)bc操作少量鐵粉4滴1mol·L-1KSCN現(xiàn)象溶液紅色明顯變淺溶液紅色明顯加深結(jié)論

其他條件不變時(shí)，減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

平衡的移動(dòng)大量實(shí)驗(yàn)也可以證明：其他條件不變時(shí)：減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

任務(wù)二

研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響想一想

壓強(qiáng)的改變，可能影響反應(yīng)體系中多種物質(zhì)的濃度。如果增大壓強(qiáng)（縮小容積）以下反應(yīng)各物質(zhì)的濃度會(huì)如何變化？2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無(wú)色

平衡的移動(dòng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析加壓2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無(wú)色原平衡氣①顏色變深②容積減小顏色又變淺③加壓前物質(zhì)濃度瞬間增大NO2濃度比②中的減小向正反應(yīng)方向移動(dòng)

平衡的移動(dòng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析減壓2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無(wú)色原平衡氣①顏色變淺②容積增大減壓前物質(zhì)濃度瞬間減小NO2濃度比②中的增大向逆反應(yīng)方向移動(dòng)顏色又變深③

平衡的移動(dòng)驗(yàn)證壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論：2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無(wú)色當(dāng)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，其他條件不變時(shí)：增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

平衡的移動(dòng)想一想該反應(yīng)中前后氣體的物質(zhì)的量有什么變化特點(diǎn)？2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無(wú)色

該反應(yīng)正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，逆反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。

平衡的移動(dòng)

其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)（減小容器的容積）會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)（增大容器的容積），會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

平衡的移動(dòng)想一想是否改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡就一定會(huì)移動(dòng)呢？

平衡的移動(dòng)想一想

對(duì)于H2(g)+I2(g)2HI(g)當(dāng)其他條件不變，減小或增大容器容積來(lái)改變壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡如何變化呢？

對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的總體積沒(méi)有變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

平衡的移動(dòng)想一想

對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)的改變會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？

固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，可以忽略不計(jì)。當(dāng)平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)時(shí)，改變壓強(qiáng)后化學(xué)平衡一般不發(fā)生移動(dòng)。

平衡的移動(dòng)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無(wú)色△H=-56.9KJ/mol實(shí)驗(yàn)浸泡在熱水中浸泡在冰水中現(xiàn)象顏色加深顏色變淺移動(dòng)方向向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

平衡的移動(dòng)想一想加入催化劑會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)嗎？

催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，但可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

平衡的移動(dòng)改變反應(yīng)條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向移動(dòng)規(guī)律增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向向反應(yīng)物濃度減少的方向減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向向反應(yīng)物濃度增大的方向增大壓強(qiáng)向氣體體積縮小方向向壓強(qiáng)減小的方向減小壓強(qiáng)向氣體體積增大方向向壓強(qiáng)增大的方向升高溫度向吸熱反應(yīng)方向向溫度降低的方向降低溫度向放熱反應(yīng)方向向溫度升高的方向整理與歸納

勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)因素（如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向能夠