專題6化學(xué)變化及其表示《課題2化學(xué)反應(yīng)的表示及基本類型》（第2課時(shí)）-八年級(jí)化學(xué)下學(xué)期課件練習(xí)（滬科版五四學(xué)制2024）

專題6化學(xué)變化及其表示課題2化學(xué)反應(yīng)的表示

及基本類型學(xué)習(xí)目標(biāo)通過分析具體化學(xué)反應(yīng)，理解化學(xué)方程式的含義及書寫規(guī)則。01會(huì)利用化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。02對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，辨析置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、建立“反應(yīng)類型”的認(rèn)識(shí)視角。03重點(diǎn)難點(diǎn)0102重點(diǎn)書寫化學(xué)方程式并理解化學(xué)方程式的含義。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。辨析不同的化學(xué)反應(yīng)類型。難點(diǎn)能找準(zhǔn)物質(zhì)間的比例關(guān)系并進(jìn)行準(zhǔn)確、規(guī)范的計(jì)算。化學(xué)方程式中蘊(yùn)含著哪些信息03探究新知探究新知

表明反應(yīng)條件3遵守質(zhì)量守恒定律1表明反應(yīng)物、生成物之間量的關(guān)系2表明化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目保持不變54表明參加化學(xué)反應(yīng)的原子和分子的數(shù)量關(guān)系化學(xué)方程式的內(nèi)涵探究新知+微觀粒子數(shù)目之比微觀粒子質(zhì)量之比物質(zhì)質(zhì)量之比2：1：22×2：1×32：2×（1×2+16）

4：32：36探究新知+微觀粒子數(shù)目之比微觀粒子質(zhì)量之比物質(zhì)質(zhì)量之比2：1：22×2：1×32：2×（1×2+16）

4：32：36氫氣在氧氣中燃燒能生成水。每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，氫分子、氧分子和水分子的分子數(shù)比為2：1：2。參加反應(yīng)的氫氣、氧氣和生成的水的質(zhì)量比為4：32：36。交流討論獲取信息微觀粒子數(shù)目3每1個(gè)硫原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)二氧化硫分子，硫原子、氧分子和二氧化硫分子的分子數(shù)比為1：1：1。1反應(yīng)物和生成物硫在氧氣中能燃燒生成二氧化硫。反應(yīng)條件2點(diǎn)燃。4物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系參加反應(yīng)的硫、氧氣和生成的二氧化硫的質(zhì)量比為32：32：64。請(qǐng)以硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式S+O2SO2為例，從反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件、微觀粒子數(shù)目以及物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系等方面進(jìn)行分析你能獲得哪些信息?探究新知根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算化學(xué)方程式能表明反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的規(guī)律，即：質(zhì)量守恒定律。化學(xué)方程式能表示各反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比的關(guān)系，并根據(jù)質(zhì)量比進(jìn)行一系列的化學(xué)計(jì)算。從定量方面探究化學(xué)變化計(jì)算投入一定質(zhì)量的原料，可以生成多少產(chǎn)品。計(jì)算要生產(chǎn)一定質(zhì)量的產(chǎn)品，應(yīng)投放多少原料。探究新知根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量例1在實(shí)驗(yàn)室中，將含有15.3g過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，

生成的氧氣的質(zhì)量是多少？解題步驟書寫格式（1）設(shè)未知量（2）確定根據(jù)，即寫出化學(xué)方程式（3）找相關(guān)量，即列出跟計(jì)算相關(guān)的量（4）列比例式（5）求未知量（6）回答問題解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2↑MnO22×343215.3gx答：可生成7.2g氧氣。2×343215.3gx=32×15.3g2×34x==7.2g探究新知根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量例2用加熱氯酸鉀與少量二氧化錳混合物的方法，制得氧氣9.6g，求被分解的氯酸鉀的質(zhì)量是多

少？解題步驟書寫格式（1）設(shè)未知量（2）確定根據(jù)，即寫出化學(xué)方程式（3）找相關(guān)量，即列出跟計(jì)算相關(guān)的量（4）列比例式（5）求未知量（6）回答問題解：設(shè)被分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x2×122.53×32

x9.6g答：被分解的氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。2×122.53×32x9.6g=2×122.5×9.6g3×32x==24.5g探究新知反應(yīng)物（或生成物）之間質(zhì)量互求例2工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。試計(jì)算

每制得112t氧化鈣得同時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳多少噸？解題步驟書寫格式（1）設(shè)未知量（2）確定根據(jù)，即寫出化學(xué)方程式（3）找相關(guān)量，即列出跟計(jì)算相關(guān)的量（4）列比例式（5）求未知量（6）回答問題CaCO3CaO+CO2↑高溫解：設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x5644112tx

答：產(chǎn)生二氧化碳為88噸。5644

112t

x=44×112t56x==88t有哪些化學(xué)反應(yīng)的基本類型04探究新知化學(xué)反應(yīng)分類的意義分類是研究物質(zhì)變化的常用方法，能使我們更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，并利用化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。探究新知化學(xué)反應(yīng)的分類與應(yīng)用按反應(yīng)過程中能量的變化：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)按反應(yīng)的氧化還原性質(zhì)：氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類別：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)探究新知化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)反應(yīng)的分類與應(yīng)用探究新知化學(xué)反應(yīng)分類的應(yīng)用通過分類，我們可以更好地：理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)預(yù)測(cè)反應(yīng)結(jié)果設(shè)計(jì)化學(xué)合成路線解決實(shí)際問題（如工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等）探究新知化學(xué)反應(yīng)的基本類型舉例化學(xué)上把由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。概念多變一A+B+……→C特征020103化合反應(yīng)2Mg+O22MgO點(diǎn)燃S+O2SO2點(diǎn)燃探究新知化學(xué)反應(yīng)的基本類型舉例化學(xué)上把由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。概念一變多A

→B+C+……特征020103分解反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑通電2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加熱探究新知化學(xué)反應(yīng)的基本類型舉例化學(xué)上把一種單質(zhì)和一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)稱為置換反應(yīng)。概念一單換一單A+BC

→AC+B

特征020103置換反應(yīng)C+H2OCO+H2高溫C+2CuO2Cu+CO2↑高溫探究新知化學(xué)反應(yīng)的基本類型舉例化學(xué)上把兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。概念兩兩互換成分AB+CD

→AD+CB

特征020103復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑高溫交流討論二氧化碳在大氣中的含量相對(duì)穩(wěn)定，是因?yàn)樽匀唤缰杏行┳兓瘯?huì)產(chǎn)生二氧化碳，而有些變化則會(huì)吸收二氧化碳。請(qǐng)盡可能多地寫出能生成二氧化碳或吸收二氧化碳的化學(xué)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。生成二氧化碳的反應(yīng)吸收二氧化碳的反應(yīng)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑高溫C+O2CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑高溫……CO2+H2OH2CO3CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3↓

+H2O……交流討論判斷下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是否屬于四種化學(xué)反應(yīng)的基本類型。一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)甲烷燃燒

事實(shí)上，化學(xué)反應(yīng)多種多樣，四種基本反應(yīng)類型不能概括所有的化學(xué)反應(yīng)，還存在其他化學(xué)反應(yīng)的分類。知識(shí)總結(jié)化學(xué)方程式

的讀法是______________________________________;參加反應(yīng)的碳和氧氣質(zhì)量比是_________________。書寫化學(xué)方程式的步驟：寫、配和標(biāo)?！皩憽钡膬?nèi)容是________________________________?！芭洹钡哪康氖莀_____________________________________________?！皹?biāo)”的要求是______________________________________________。根據(jù)化學(xué)方程式中的定量關(guān)系，可以進(jìn)行原料用量或產(chǎn)物產(chǎn)量的計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本類型包括_____________________________________________。碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳12:32化學(xué)方程式使化學(xué)方程式體現(xiàn)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)所需要的條件和部分生成物的狀態(tài)符號(hào)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)課堂練習(xí)1、如圖是四位同學(xué)正在討論某化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（

）A．

B．C．

D．B課堂練習(xí)2、配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（將化學(xué)計(jì)量數(shù)寫在方框里，“1”也要寫入）(1)_____CH4+_____O2_____CO2+_____H2O(2)_____Zn+_____HCl=====_____ZnCl2+_____H2↑(3)_____WO3+_____H2_____W+_____H2O(4)_____FeCl3+_____NaOH=====_____Fe（OH）3↓+_____NaCl(5)_____Mg+_____CO2_____MgO+_____C課堂練習(xí)3、以下對(duì)硫在氧氣中燃燒描述錯(cuò)誤的是（

）A．化學(xué)方程式：S+O2SO2B．現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成刺激性氣味的氣體C．反應(yīng)類型：既是化合反應(yīng)，也是氧化反應(yīng)D．含義：每1克硫和1克氧氣在點(diǎn)燃條件下生成2克二氧化硫B課堂練習(xí)4、我國科研工作者將嫦娥五號(hào)采集的月球玄武巖中的磷灰石煅燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca5(PO4)3OH22Ca3(PO4)2+Ca4O(PO4)2+H2O。該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是()

A．化合反應(yīng)

B．復(fù)分解反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．置換反應(yīng)C課堂練習(xí)5、下列四個(gè)反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)類型的是（

）

A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

B．Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2C．CuO+H2Cu+H