13.沉淀溶解平衡曲線及分析選擇題熱點(diǎn)練2025高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)二輪專題化學(xué)課后習(xí)題含答案

13.沉淀溶解平衡曲線及分析選擇題熱點(diǎn)練2025高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)二輪專題化學(xué)課后習(xí)題13.沉淀溶解平衡曲線及分析(分值:24分)學(xué)生用書P275(選擇題每小題3分)1.(2024·安徽黃山二模)室溫下向含KSCN、KIO3和K2CrO4的溶液中滴加AgNO3溶液,混合液中pX{[pX=-lgc(X)],X=IO3-、SCN-、CrO42-}和pAg[pAg=-lgc(Ag+)]的關(guān)系如圖所示,已知:Ksp(AgSCN)<KspA.線Ⅱ表示pCrO4B.d點(diǎn)線Ⅱ和線Ⅲ對(duì)應(yīng)的兩種沉淀的Ksp相同C.向等濃度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液,先生成AgSCN沉淀D.AgIO3+SCN-AgSCN+IO3-的平衡常數(shù)K為104.答案:B解析:由化學(xué)式KSCN、KIO3可知,其中的酸根離子均為一價(jià)離子,因此,溶液中pSCN-和pIO3-與pAg變化趨勢(shì)相似,則線Ⅱ表示pCrO42-和pAg的關(guān)系,由AgSCN的溶度積小于AgIO3可知,溶液中pAg相同時(shí),pSCN-大于pIO3-,則線Ⅰ表示pSCN-和pAg的關(guān)系、線Ⅲ表示pIO3-和pAg的關(guān)系;由a、b、c三點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知,AgIO3、Ag2CrO4、AgSCN的溶度積分別為100×10-7.5=10-7.5、(10-3)2×10-5.95=10-11.95、10-2×由分析可知,線Ⅱ表示pCrO42-和pAg的關(guān)系,A正確;線Ⅱ表示pCrO42-和pAg的關(guān)系、線Ⅲ表示pIO3-和pAg的關(guān)系,AgIO3和Ag2CrO4的溶度積不相等,B錯(cuò)誤;線Ⅰ表示pSCN-和pAg的關(guān)系、線Ⅱ表示pCrO42-和pAg的關(guān)系,由圖可知,溶液中SCN-和CrO42-濃度相等時(shí),Ag2CrO4對(duì)應(yīng)銀離子濃度大于AgSCN的,所以向等濃度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加硝酸銀溶液時(shí),AgSCN優(yōu)先沉淀,C2.(2024·江蘇泰州一模調(diào)研)室溫下,Na2CO3體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。在c起始(Na2CO3)=0.1mol·L-1的體系中,研究Mg2+在不同pH時(shí)的可能產(chǎn)物,c(Mg2+)與pH的關(guān)系如圖2所示,曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ksp(MgCO3),曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp圖1圖2下列說(shuō)法正確的是()A.由M點(diǎn)可求得Ka2(H2CO3)=1×10-6B.pH=11的體系中:c(CO32-)<cC.Q點(diǎn)的體系中,發(fā)生反應(yīng)Mg2++2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2D.P點(diǎn)的體系中,c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0答案:D解析:圖1表示Na2CO3體系,隨著pH的逐漸減小,溶液中c(CO32-)逐漸減小,c(HCO3-)先增大后減小,c(H2CO3)逐漸增大,且當(dāng)pH=6.37時(shí),兩曲線交點(diǎn)表示溶液中c(HCO3-)=c(H2CO3),由此可算出對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù);圖2中圖像的縱坐標(biāo)是-lg[c(Mg2+)],數(shù)值從下往上在增大,即從下往上c(Mg根據(jù)圖1,當(dāng)pH=10.25時(shí),溶液中c(HCO3-)=c(CO32-),則Ka2=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)=c(H+)=10-10.25,A錯(cuò)誤;pH=11的體系中,觀察圖1可知c(CO32-)>c(HCO3-),B錯(cuò)誤;Q點(diǎn)的體系中,觀察圖2的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)可知pH=8,觀察圖1可知,pH=8時(shí),溶液中主要含碳微粒是碳酸氫根離子,Q點(diǎn)位于Mg(OH)2曲線(Ⅱ)的上方,表示未生成該沉淀,位于MgCO3曲線下方,因此會(huì)生成碳酸鎂沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H2O,C錯(cuò)誤;P點(diǎn)的體系中,從圖2可以看出pH=11、-lg[c(Mg2+)]=6時(shí),該點(diǎn)位于曲線Ⅰ、Ⅱ的上方,不會(huì)生成碳酸鎂沉淀和氫氧化鎂沉淀,c起始(Na2CO33.(2024·陜西渭南質(zhì)檢Ⅰ)已知:AgCl、Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡分別為AgCl(s,白色)Ag+(aq)+Cl-(aq)、Ag2CrO4(s,深紅色)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)。常溫下,分別向20mL等濃度的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加等濃度的AgNO3A.KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)對(duì)應(yīng)曲線①B.由b點(diǎn)數(shù)據(jù)可得c(Ag+)=2×10-4mol·L-1C.增大AgNO3溶液的濃度,圖中a點(diǎn)或b點(diǎn)向右平移D.K2CrO4可作為AgNO3溶液標(biāo)定KCl溶液濃度的指示劑答案:C解析:由圖可知,曲線①所示反應(yīng)在加入20mL等濃度AgNO3溶液后恰好沉淀完全,曲線②所示反應(yīng)在加入40mL等濃度AgNO3溶液后恰好沉淀完全,結(jié)合信息中的沉淀溶解平衡可知,曲線①表示滴入KCl溶液的變化曲線,曲線②表示滴入K2CrO4溶液的變化曲線,根據(jù)b點(diǎn)計(jì)算:c(CrO42-)=10-4mol·L-1、c(Ag+)=2×10-4mol·L-1,Ksp(Ag2CrO4)=(2×10-4)2×10-4=4×10-12,同理根據(jù)a點(diǎn)計(jì)算Ksp(AgCl)=10-4.6×10-4.6=10-9.2。由分析可知,KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)對(duì)應(yīng)曲線①,A正確;b點(diǎn)c(CrO42-)=10-4mol·L-1,此時(shí)恰好反應(yīng),結(jié)合沉淀溶解平衡可知,c(Ag+)=2×10-4mol·L-1,B正確;增大AgNO3溶液的濃度,可使消耗AgNO3溶液的體積減小,可實(shí)現(xiàn)圖像中a點(diǎn)或b點(diǎn)向左平移,C錯(cuò)誤;AgCl(s,白色)恰好沉淀時(shí)-lgc(Cl-)=4.6,Ag2CrO4(s,深紅色)恰好沉淀時(shí)-lgc(CrO42-)=4,Ag2CrO4溶解能力稍大于AgCl,結(jié)合終點(diǎn)顏色變化,可知K2CrO4.(2024·陜西商洛尖子生學(xué)情診斷)T℃時(shí),CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pCd2+=-lgc(Cd2+),pN=-lgc(CO32-)或-lgcA.T℃時(shí),Ksp[Cd(OH)2]>Ksp(CdCO3)B.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CdCO3溶液是不飽和溶液C.Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(H+)<c(HCO3-)+c(OHD.向CdCO3懸濁液中通入CO2氣體(忽略溶液體積的變化),溶液中c(Cd2+)保持不變答案:C解析:CdCO3:-lgKsp(CdCO3)=-lg[c(Cd2+)·c(CO32-)]=-lgc(Cd2+)-lgc(CO32-),pKsp(CdCO3)=pc(Cd2+)+pc(CO32-),pc(Cd2+)=-pc(CO32-)+pKsp(CdCO3),同理對(duì)于Cd(OH)2:pc(Cd2+)=-2pc(OH-)+pKsp[Cd(OH)2],則斜率絕對(duì)值較大的Ⅰ對(duì)應(yīng)Cd(OH)2,斜率絕對(duì)值較小的Ⅱ?qū)?yīng)CdCO3;根據(jù)Z的坐標(biāo)可以求出Ksp(CdCO3)=10-7×10-5=10-12、根據(jù)X的坐標(biāo)可以求出Ksp[Cd(OH)2]=10-4×(10-5)2=10-14,A錯(cuò)誤;pN越小N越大,Y點(diǎn)和溶解平衡點(diǎn)的c(CO32-)濃度相等時(shí),Y點(diǎn)Cd2+濃度更大,則Y點(diǎn)為CdCO3的過(guò)飽和溶液,B錯(cuò)誤;Z點(diǎn)c(Cd2+)=10-5mol·L-1>c(CO32-)=10-7mol·L-1,根據(jù)電荷守恒有,2c(Cd2+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),則c(H+)<c(HCO3-)+c(OH-),C正確;向CdCO3懸濁液中通入CO2氣體,發(fā)生CdCO3+CO5.(2024·吉林省吉林地區(qū)三模)常溫下,將少量MSO4粉末緩慢加入20mL0.1mol·L-1H2A溶液中(已知MA難溶,忽略溶液體積變化),溶液中c(M2+)與c(H+)變化如圖所示。已知:Ka1(H2A)=1.0×10-9,Ka2(H2A)=1.0A.a點(diǎn)處,由水電離產(chǎn)生的c(H+)≈1.0×10-5mol·L-1B.溶液pH=7時(shí),2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)C.c點(diǎn)處,MA的溶度積Ksp(MA)=1.0×10-24D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度大小關(guān)系:c>b>a答案:C解析:a點(diǎn)處,沒(méi)有加入MSO4粉末,即為H2A溶液。設(shè)0.1mol·L-1H2A溶液中c(H+)為xmol·L-1,根據(jù)電離方程式H2AHA-+H+,弱電解質(zhì)的電離是微弱的,則有c(H2A)≈0.1mol·L-1,只考慮第一步電離,且忽略水的電離,則有c(H+)≈c(HA-)。根據(jù)Ka1=c(H+)·c(HA-)c(H2A)=x20.1=1.0×10-9,可求得x=1.0×10-5。水電離出的c(H+)等于溶液中的c(OH-),則c(OH-)=KWc(H+)=10-141.0×10-5mol·L-1=1.0×10-9mol·L-1,則水電離出的c(H+)=1.0×10-9mol·L-1,A錯(cuò)誤;溶液中的陰離子還有SO42-,根據(jù)電荷守恒,有c(H+)+2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)+2c(SO42-),溶液呈中性時(shí),有2c(M2+)=2c(Ac(H+)·c(A2-)c(HA-)=c2(H+)·c(A2-)c(H2A),加入MSO4粉末,發(fā)生反應(yīng):MSO4+H2AMA↓+H2SO4,再結(jié)合b點(diǎn)的數(shù)據(jù),c(H+)=0.1mol·L-1,則反應(yīng)消耗了0.05mol·L-1H2A,溶液中剩余的c(H2A)=0.05mol·L-1,代入數(shù)據(jù),Ka1Ka2=c2(H+)·c(A2-)c(H2A)=0.12×c(A2-)0.05=1.0×10-9×1.0×6.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)秦俑彩繪中含有難溶的鉛白(PbCO3)和黃色的PbI2。常溫下,PbCO3和PbI2在不同的溶液中分別達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系如圖所示,其中pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.完全沉淀廢液中的Pb2+,I-的效果不如COB.z點(diǎn),Q=c(Pb2+)·c(CO32-)>KspC.Ksp(PbI2)的數(shù)量級(jí)為10-10D.PbI2(s)轉(zhuǎn)化為PbCO3(s)的反應(yīng)趨勢(shì)很大答案:C解析:由Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-)和Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)·c(CO32-)可知,PbI2中pM受pR的影響更大,故L1為PbI2達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系曲線,L2為PbCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系曲線。由圖可知,當(dāng)c(Pb2+)相同時(shí),c(CO32-)更小(即pR更大),故完全沉淀廢液中的Pb2+,I-的效果不如CO32-,A正確;z點(diǎn)在曲線L2下方,溶液中PbCO3的濃度商大于PbCO3的溶度積,即Q=c(Pb2+)·c(CO32-)>Ksp(PbCO3),B正確;由點(diǎn)(0,8)可知,Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-)=10-8×12=10-8[或由點(diǎn)(4,0)可知,Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-)=1×(10-4)2=10-8],C錯(cuò)誤;由點(diǎn)(0,13.1)[或點(diǎn)(13.1,0)]可知,Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)·c(CO32-)=10-13.1×1=10-13.1,則反應(yīng)PbI2(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=7.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)常溫下向CaC2O4飽和溶液(始終有CaC2O4固體存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,測(cè)得溶液中Ca2+濃度的對(duì)數(shù)lgc(Ca2+)與溶液的pH之間的關(guān)系如下圖。已知H2C2O4的電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù):pK1=1.25,pK2=4.25;下列說(shuō)法正確的是()A.溶液中始終存在:2c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2B.Ksp(CaC2O4)的數(shù)量級(jí)為10-8C.pH=7時(shí),2c(Ca2+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HCD.A點(diǎn)時(shí),c(Ca2+)>c(Cl-)答案:B解析:由元素守恒得,在溶液中始終存在:c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),A錯(cuò)誤;由CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq),c(Ca2+)=c(C2O42-),Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2O42-)=10-3.7×10-3.7=10-7.4,數(shù)量級(jí)為10-8,B正確;由電荷守恒得2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-),pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),故2c(Ca2+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(Cl-),C錯(cuò)誤;A點(diǎn)時(shí),pH=2.75,c(Cl-)=c(H+)=10-2.75mol·L-1,8.(2024·山東菏澤一模)將CaCO3(s)或ZnCO3(s)懸濁液置于分壓固定的CO2氣相中,體系中pH與lgc關(guān)系如圖所示。pH變化對(duì)H2CO3的濃度基本無(wú)影響。c為H2CO3、HCO3-、CO32-、Ca2+、Zn2+的濃度,單位為mol·L-1。已知:Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3),CO2(g)+H2O(l)HA.L1表示lgc(CO3B.c(CO32-)·c2(HC.CaCO3(s)+Zn2+(aq)ZnCO3(s)+Ca2+(aq),平衡常數(shù)K=102.5D.向a點(diǎn)溶液中加入ZnCl2,可以到達(dá)b點(diǎn)答案:B解析:分壓固定的CO2氣相中,使溶液中CO2濃度也相應(yīng)固定,且pH變化對(duì)H2CO3的濃度基本無(wú)影響,因此L3為H2CO3的濃度,隨著pH逐漸增大,HCO3-、CO32-的濃度逐漸增大,且pH較小時(shí)HCO3-的濃度大于CO32-的濃度,所以L1表示HCO3-,L2表示CO32-;根據(jù)Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判斷,L4為Ca2+的濃度,L5為Zn2+的濃度,A錯(cuò)誤;由圖可知L1和L3交于pH=6.4的點(diǎn),此時(shí)c(H2CO3)=c(HCO3-),則Ka1(H2CO3)=c(H+)=10-6.4,同理L1和L2交點(diǎn)可求得Ka2(H2CO3)=c(H+)=10-10.3,c(CO32-)·c2(H+)c(H2CO3)=Ka1Ka2=10-10.3×10-6.4(mol·L-1)2=1×10-16.7(mol·L-1)2,B正確;通過(guò)b點(diǎn)數(shù)據(jù)可得lgc(Ca2+)=-3.2,與b點(diǎn)pH相同的L2上的點(diǎn)縱坐標(biāo)為-5.3,即lgc(CO32-)=-5.3,故Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO32-)=10-3.2×10-5.3=10-8.5,L2和L5兩線交點(diǎn)縱坐標(biāo)為-5,即c(Zn2+)=c(CO32-)=10-5mol·L-114.晶胞結(jié)構(gòu)及分析(分值:30分)學(xué)生用書P277(選擇題每小題3分)1.(2024·遼寧沈陽(yáng)一模)某立方晶系的銻鉀(Sb-K)合金可作為鉀離子電池的電極材料,下圖表示1/8晶胞。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.該晶胞的體積為8a3×10-30cm3B.K和Sb原子數(shù)之比為3∶1C.與K最鄰近的Sb原子數(shù)為4D.該晶胞的俯視圖為答案:D解析:1/8晶胞的體積為a3×10-30cm3,該晶胞的體積為8a3×10-30cm3,A正確;根據(jù)圖示1/8晶胞中平均含有K原子數(shù)為4×18+1=32,Sb原子數(shù)為4×18=12,K和Sb原子數(shù)之比為3∶1,B正確;由圖可知,1/8晶胞體心處K最鄰近的Sb原子數(shù)為4,C正確;根據(jù)圖示推出晶胞頂點(diǎn)、面心、內(nèi)部存在K2.(2024·貴州六校聯(lián)盟聯(lián)考三)氮化鈦為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來(lái)越多地成為黃金的代替品。TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(白球代表N,黑球代表Ti)。已知a點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(12A.基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2B.晶體中距離N最近的N有6個(gè)C.該晶胞中含有6個(gè)Ti原子和4個(gè)N原子D.該晶胞中b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,1,0)答案:D解析:Ti是22號(hào)元素,價(jià)層電子排布式為3d24s2,A錯(cuò)誤;N位于頂點(diǎn)和面心,晶體中距離N最近的N有12個(gè),B錯(cuò)誤;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中位于棱上和體心的Ti原子個(gè)數(shù)為12×14+1=4,位于頂點(diǎn)和面心的N原子個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4,C錯(cuò)誤;結(jié)合a點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)特點(diǎn)可知,該晶胞中b3.(2024·湖南邵陽(yáng)二模)采用氮化鎵元件的充電器體積小、質(zhì)量輕,在發(fā)熱量、效率轉(zhuǎn)換上相比普通充電器也有更大的優(yōu)勢(shì),被稱為“快充黑科技”。上圖是氮化鎵的一種晶體結(jié)構(gòu)(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.晶體結(jié)構(gòu)中Ga原子的配位數(shù)為8B.一個(gè)該晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)Ga、4個(gè)NC.Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族D.晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm,則晶體的密度為6334NAx3×答案:A解析:以晶胞上平面中心的Ga原子為研究對(duì)象,可知:在該晶胞中Ga與2個(gè)N原子距離相等且最近,在通過(guò)該平面上邊還存在1個(gè)晶胞,其中Ga與2個(gè)N原子距離相等且最近,故Ga原子的配位數(shù)是4,A錯(cuò)誤;用均攤(或切割)方法計(jì)算,在一個(gè)晶胞中含有Ga原子數(shù)目是8×18+6×12=4,含有的N原子數(shù)目是4×1=4,故一個(gè)該晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)Ga、4個(gè)N,B正確;Ga與Al處于同一主族,位于Al的下一周期,故Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族,C正確;根據(jù)選項(xiàng)B分析可知:在一個(gè)該晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)Ga、4個(gè)N,結(jié)合晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為xnm,二者的距離為晶胞體對(duì)角線的14,假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為L(zhǎng),則34L=xnm,L=4x3nm,故該晶體的密度ρ=mV=4×(70+14)NA(44.(2024·吉林白山二模)銅的一種氯化物立方晶胞如圖所示。已知:晶體密度為ρg·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,A、B的原子坐標(biāo)分別為(0,0,0)、(0.25,0.25,0.25)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.該化合物的化學(xué)式為CuCl2B.C的原子坐標(biāo)為(0.25,0.75,0.75)C.該晶胞中銅的配位數(shù)為8D.A和B粒子之間的距離為14×3398答案:B解析:根據(jù)均攤法計(jì)算:氯位于頂點(diǎn)和面心,1個(gè)晶胞含8×18+6×12=4個(gè)氯,銅位于體內(nèi),1個(gè)晶胞含4個(gè)銅,故其化學(xué)式為CuCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由A、B原子坐標(biāo)和晶胞圖示可知,C原子位于體對(duì)角線14,坐標(biāo)為(0.25,0.75,0.75),B項(xiàng)正確;1個(gè)銅與4個(gè)氯連接,配位數(shù)為4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)晶胞參數(shù)為apm,1個(gè)晶胞含4個(gè)CuCl,則ρ=4×99.5NA×a3×1030,a=3398ρ×NA×1010,體對(duì)角線長(zhǎng)為5.(2024·甘肅白銀市名校聯(lián)合調(diào)研)已知兩種短周期元素X、Y的原子價(jià)層電子排布式分別為3s1、nsnnp2n。這兩種元素組成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.該晶體的化學(xué)式為Na2OB.氧離子的配位數(shù)為4C.該晶體為離子晶體D.該晶體的密度為2.27g·cm-3答案:B解析:短周期元素X原子價(jià)層電子排布式為3s1,X為Na元素;短周期元素Y的原子價(jià)層電子排布式為nsnnp2n,n=2,則Y是O元素。離子半徑Na+<O2-,所以小黑球表示Na+,大白球表示O2-,根據(jù)均攤原則,晶胞中O2-數(shù)為8×18+6×12=4、Na+數(shù)為8,該晶體的化學(xué)式為Na2O,A正確;根據(jù)圖示,氧離子的配位數(shù)為8,B錯(cuò)誤;該晶體由Na+、O2-構(gòu)成,為離子晶體,C正確;該晶體的密度為23×8+16×4(0.566×10-76.(2024·山東臨沂二模)H2O2在催化劑中Fe元素的作用下可以產(chǎn)生具有極強(qiáng)氧化活性的·OH,其在固態(tài)催化劑表面轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.過(guò)程①中每轉(zhuǎn)移1mol電子,晶胞中產(chǎn)生1molO空位B.過(guò)程②中H2O2在O空位產(chǎn)生·OHC.催化過(guò)程中La3+的配位數(shù)不變D.相同條件下,LaFeO2.8比LaFeO2.6催化效果好答案:B解析:固體催化劑中含有Fe3+、Fe2+,如圖轉(zhuǎn)化①的過(guò)程可以描述為:H2O2失去電子被氧化為O2,Fe3+得到電子后被還原為Fe2+,晶體中部分O原子失去后形成氧空位,過(guò)氧化氫中氧是-1價(jià),要形成氧氣,則需要轉(zhuǎn)移2mol電子,才能形成1molO空位,故A錯(cuò)誤;根據(jù)對(duì)①過(guò)程的分析,結(jié)合②流程可知,當(dāng)進(jìn)行此過(guò)程時(shí),亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子,同時(shí)H2O2在O空位產(chǎn)生·OH,B正確;LaFeO2.6與LaFeO2.8相互轉(zhuǎn)出的過(guò)程中,La的配位數(shù)明顯發(fā)生變化,C錯(cuò)誤;設(shè)LaFeO2.6中Fe3+的數(shù)目為x,Fe2+的數(shù)目為1-x,La的化合價(jià)為+3,化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,即+3+3x+2(1-x)-2×2.6=0,解得x=0.2,則Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為0.2∶(1-0.2)=1∶4,根據(jù)上述的計(jì)算方法可知,LaFeO2.8中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2,晶體LaFeO2.8中Fe2+的數(shù)目小于晶體LaFeO2.6,晶體中Fe2+的數(shù)目越多,與H2O2反應(yīng)時(shí)生成的·OH越多,·OH將NO快速氧化為NO2、HNO3等物質(zhì)的效果越好,所以LaFeO2.6的催化效果好,D錯(cuò)誤。7.(2024·吉林省吉林地區(qū)三模)由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.晶體中Li、Al、Si三種微粒的比例為1∶1∶1B.圖中所指Si原子的坐標(biāo)為(34C.晶體中與每個(gè)Al緊鄰的Li為6個(gè),與每個(gè)Si緊鄰的Si為12個(gè)D.晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型晶體結(jié)構(gòu),晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型晶體結(jié)構(gòu)答案:D解析:該晶胞中,Li原子個(gè)數(shù)=12×14+1=4,Al原子個(gè)數(shù)=8×18+6×12=4,Si原子個(gè)數(shù)=4,原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1,A正確;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可得,圖中所指Si原子的坐標(biāo)為(34,34,14),B正確;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可得,晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為6個(gè),與每個(gè)Si距離最近的Si為12個(gè),C正確;晶體中Al和Li構(gòu)成NaCl型晶體結(jié)構(gòu),而CsCl型為體心結(jié)構(gòu)8.(2024·甘肅張掖第三次診斷)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是()A.圖①中18-冠-6通過(guò)離子鍵與K+作用,體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征B.圖②物質(zhì)相較NaBF4摩爾質(zhì)量更大,具有更高的熔、沸點(diǎn)C.圖③晶體磷化硼晶胞沿z軸方向上的投影圖為D.圖③晶胞參數(shù)為dnm,則晶體的密度為168NA×d3×10答案:D解析:圖①中18-冠-6中不含有陰離子,與K+間不能形成離子鍵,應(yīng)為18-冠-6通過(guò)配位鍵與K+作用,體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征,A不正確;圖②物質(zhì)屬于離子晶體,構(gòu)成陽(yáng)離子的基團(tuán)較NaBF4中BF4