2021-2022學(xué)年河南省許昌市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（含解析）

XCS2021-2022學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)說明：①請把答案書寫在答題卡上，直接寫在本試卷上無效②相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題3分）1.橡膠硫化程度越高，強(qiáng)度越高，彈性越差。下列橡膠制品中，所用橡膠硫化程度最高是A.皮鞋鞋底 B.醫(yī)用橡膠手套 C.橡皮筋 D.乳膠枕頭【答案】A【解析】【分析】橡膠硫化程度越高，強(qiáng)度越大，彈性越差，則硫化程度高的產(chǎn)品具有耐磨性，但彈性差?！驹斀狻酷t(yī)用橡皮手套、橡皮筋以及乳膠枕頭需要較高的彈性，硫化程度不宜過高，而皮鞋膠底彈性較差，硫化程度較高，但耐磨性、強(qiáng)度較高，故選：A。2.下列物質(zhì)中，即含有共價鍵又含有離子鍵是A. B. C. D.KCl【答案】C【解析】【詳解】A．CO2分子中C原子和O原子之間只存在共價鍵，A錯誤；B．NH3分子中N原子和H原子之間只存在共價鍵，B錯誤；C．NaNO3中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，N原子和O原子之間存在共價鍵,C正確；D．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，D錯誤；故選C。3.下列各組中的物質(zhì)熔化時所克服的粒子間作用力相同的是A.硫酸鈉和三氧化硫B.二氧化碳和二氧化硅C鐵和硫D.硬脂酸和二十四烷【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸鈉熔化時破壞離子鍵，三氧化硫熔化時破壞分子間作用力，所克服的粒子間作用力不同，故A不選；B．二氧化碳熔化時破壞分子間作用力，二氧化硅熔化時破壞共價鍵，所克服的粒子間作用力不同，故B不選；C．鐵熔化時破壞金屬鍵，硫熔化時破壞分子間作用力，所克服的粒子間作用力不同，故C不選；D．硬脂酸和二十四烷均形成分子晶體，熔化時均破壞分子間作用力，所克服的粒子間作用力相同，故D選；答案選D。4.下列基態(tài)電子排布式中錯誤的是A.Ne、1s22s22p6 B.S2-、1s22s22p63s23p6CCa2+、1s22s22p63s23p6 D.F、1s22s12p6【答案】D【解析】【詳解】A．Ne是10號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ne原子核外電子排布式是1s22s22p6，A正確；B．S2-是S原子獲得2個電子形成的，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)S2-核外電子排布式是1s22s22p63s23p6，B正確；C．Ca是20號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ca原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s2，Ca2+是Ca失去最外層的2個4s電子形成的，則其核外電子排布式是1s22s22p63s23p6，C正確；D．F是9號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)F原子核外電子排布式是1s22s22p5，D錯誤；故合理選項是D。5.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.銅鋅合金（黃銅）不易被腐蝕B.銀質(zhì)物品久置表面變黑C.附有銅制配件的鐵制品其接觸處易生銹D.生鐵比純鐵更容易生銹【答案】B【解析】【詳解】A．銅鋅合金中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅為正極，Cu被保護(hù)，不易被腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，A錯誤；B．銀質(zhì)物品長期放置表面變黑是因為金屬銀和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，B正確；C．鐵制品附有銅制配件時，在接觸處形成原電池，其中鐵為負(fù)極，易生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，C錯誤；D．鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極失電子加速腐蝕，純鐵和電解質(zhì)溶液發(fā)生化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更容易生銹，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，D錯誤；故答案選B。6.紫花前胡醇可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯誤的是A.分子式為B.能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C.能夠發(fā)生水解反應(yīng)。D.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵【答案】A【解析】【詳解】A．由紫花前胡醇的鍵線式可知，該有機(jī)物的不飽和度為8，一個分子中有14個碳原子，故其分子式為，故A錯誤；B．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，也含有醇羥基，且羥基所連碳原子上有氫原子，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故能使酸性重鉻酸鉀溶液變色，故B正確；C．該有機(jī)物分子中含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．該有機(jī)物分子中含有醇羥基，且羥基所連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵，故D正確；答案選A。7.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】D【解析】【詳解】A、232Th的質(zhì)量數(shù)是232，故A錯誤；B、Th元素的相對原子質(zhì)量是Th各種同位素相對原子質(zhì)量的平均值，故B錯誤；C、232Th轉(zhuǎn)換成233U是原子核變屬于物理變化，故C錯誤；D、230Th和232Th核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D正確；故選D。8.將pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液等體積混合后，對所得溶液的下列判斷正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】由于甲酸為弱酸，pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等體積混合后，甲酸過量，反應(yīng)后的溶液為酸性溶液，則c(H+)＞c(OH－)?！驹斀狻緼．根據(jù)電荷守恒可知：c(HCOO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，由于c(H+)＞c(OH－)，所以c(HCOO－)＞c(Na+)，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)后的溶液中電荷守恒及溶液顯示酸性可知，c(HCOO－)＞c(Na+)，故B正確；C．甲酸過量，反應(yīng)后的溶液為酸性溶液，則c(H+)＞c(OH－)，故C錯誤；D．反應(yīng)后的溶液為酸性溶液，溶液中氫氧根離子濃度很小，所以c(OH－)＜c(HCOO－)，故D錯誤；故選B。9.四種短調(diào)期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是A.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族B.原子半徑Z<MC.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱【答案】D【解析】【分析】因為4種元素中只有M是金屬，所以M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Z是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，A正確；

B．M(Al)的電子層數(shù)大于Z(O)，所以原子半徑Z＜M，B正確；C．根據(jù)元素周期律，Z的非金屬性大于X，所以X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小，C正確；D．Y的非金屬性大于X，所以Y的最高價氧化物的水化物的酸性比X的強(qiáng)，D錯誤；答案選D。10.下列有水參與或生成的反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.B.+HNO3C.

D.【答案】A【解析】【詳解】A、加成反應(yīng)，故A選；B.為苯的取代反應(yīng)，故B不選；C.，為取代反應(yīng)，故C不選；D.，為鹵代烴的水解反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，故D不選．故選A．11.晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子通過共價鍵形成的正二十面體晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子。下列有關(guān)說法中正確的是

A.該晶體應(yīng)該易溶于水中B.該二十面體中存在60個共價鍵C.該二十面體中有12個硼原子D.該晶體硼受熱易分解為硼原子【答案】C【解析】【詳解】A．該晶體全部由硼原子通過共價鍵形成，與水分子間不存在氫鍵，該晶體是分子晶體，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，與水不相似，應(yīng)該難溶于水中，A錯誤；B．該二十面體中含有20個等邊三角形，三角形的邊即時共價鍵，相鄰的兩個三角形共用一條邊，故存在共價鍵數(shù)目為=30，B錯誤；C．該二十面體中含有20個等邊三角形，從圖中可知，相鄰的5個三角形共用一個頂點，則硼原子有=12個，C正確；D．該晶體硼內(nèi)部硼原子間以共價鍵作用，共價鍵作用力較強(qiáng)，故受熱較難分解為硼原子，D錯誤；故選C。12.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A.X元素氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點【答案】C【解析】【詳解】X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，Y是C或Si。Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M層有1個未成對的p電子，W是Al或Cl。則A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性（NH3）或中性（H2O），A不正確；B、若W是氯元素，則氯離子半徑大于鎂離子半徑；B不正確；C、鎂既能和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，也能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，C正確；D、若Y是碳元素，則CO2形成的是分子晶體，熔沸點低，D不正確；答案選C。13.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B.b、d、p的二氯代物均只有三種C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面【答案】D【解析】【詳解】A．b為苯，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如HC≡C-CH=CH-CH=CH2，則同分異構(gòu)體不僅僅d和p兩種，故A錯誤；B．d編號如圖，對應(yīng)的二氯代物中，兩個氯原子可分別位于1、2，1、3，1、4，2、3等位置，故B錯誤；C．b為苯，p為飽和烴，與高錳酸鉀不反應(yīng)，故C錯誤；D．d、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則d、p所有原子不可能處于同一平面，只有b為平面形結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：D。14.如圖所示，是利用手持技術(shù)測得的0.1mol/LCH3COONa溶液pH、溫度隨時間變化的曲線。下列有關(guān)說法中正確的是（常溫下酷酸的電離常數(shù)為，）

A.隨著溫度升高溶液中c(OH-)逐漸減小B.計算得該溶液常溫下c(OH-)約為C.計算得到的該溶液pH與實驗值完全相同D.溶液的酸堿性強(qiáng)弱，完全由溶液的pH大小決定【答案】A【解析】【詳解】A．由圖像可知隨著溫度升高pH降低，c(OH-)逐漸減小，A正確；B．常溫下電離常數(shù)為1.75×10-5，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，設(shè)c(OH-)=amol/L，略水的電離，則c(CH3COO-)≈c(OH-)=amol/L，，0.1-a≈0.1，得c(OH-)==7.5×10-4mol/L，B錯誤；C．實驗值與計算值會有誤差，不會完全相同，C錯誤；D．pH是衡量溶液的酸堿性強(qiáng)弱，不能夠決定溶液的酸堿性，溶液的酸堿性強(qiáng)弱由溶液中離子的電離與水解有關(guān)，D錯誤；故合理選項是A。15.科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述錯誤的是A.WZ屬于強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽B.元素的原子半徑X>Y>ZC.該新化合物中Y的化合價為-3價D.和的電子層結(jié)構(gòu)相同【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z

為同一短周期元素，可能同處于第二周期或第三周期，由圖可知，X為4價，X可能為C或Si，若X為C，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，即為3，對應(yīng)B元素，不符合成鍵要求，故X為Si，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，則Z為Cl元素，W能形成+1價的陽離子，則E為Na元素，Y能與2個Si原子形成共價鍵，另外得到1個電子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明Y原子核外最外層電子數(shù)為5，即Y為P元素，即W、X、Y、Z

為Na、Si、P、Cl元素?！驹斀狻緼．WZ為NaCl，屬于強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，故A正確；B．X、Y、Z為Si、P、Cl，同周期從左到右，原子半徑減小，元素的原子半徑X>Y>Z，故B正確；C．Y能與2個Si原子形成共價鍵，另外得到1個電子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明Y原子核外最外層電子數(shù)為5，該新化合物中Y的化合價為-3價，故C正確；D．比少1個電子層，電子層結(jié)構(gòu)不相同，故D錯誤；故選D。第II卷（共55分）二（本題包括4個小題，共28分）16.請根據(jù)下表中的鍵能數(shù)據(jù)回答有關(guān)問題。化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—CCl—Cl鍵能/460360436431176347243（1）SiC的熔點___________（填“>”或“<”，下同）Si單質(zhì)，原因是二者都屬于原子晶體，但___________。的熔點___________，原因是___________。（2）反應(yīng)的焓變___________kJ/mol?！敬鸢浮浚?）①.>②.Si-C的鍵能大于Si-Si③.<④.SiCl4屬于分子晶體但SiO2屬于原子晶體（2）-183【解析】【小問1詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Si-C的鍵能大于Si-Si的鍵能，故SiC的熔點高于Si單質(zhì)的熔點；SiCl4屬于分子晶體但SiO2屬于原子晶體，故的熔點低于的熔點，故答案為：>；Si-C的鍵能大于Si-Si；<；SiCl4屬于分子晶體但SiO2屬于原子晶體；【小問2詳解】反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)，H=243+436-2431=-183，故答案為：-183。17.鹵族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是____。(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為__，該功能陶瓷的化學(xué)式為______。(3)BCl3中心原子的雜化方式為__；第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有___種。(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是_____?！敬鸢浮竣?a②.2③.BN④.sp2⑤.3⑥.X【解析】【詳解】(1)a．同主族元素自上而下非金屬性減弱，對電子的吸引能力減弱，電負(fù)性減弱，故a正確；b．F是現(xiàn)在已知元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，元素的原子可能獲得電子形成陰離子；或者形成共用電子對，偏向F原子，因此沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，而Cl、Br都有最高+7價，故b錯誤；c．HF分子之間除了存在分子間作用力，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力所以HF的沸點最高，另外兩種元素的氫化物的沸點則是物質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，符合上述規(guī)律，故c錯誤；d．鹵素單質(zhì)是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，故d錯誤；綜上所述答案為a。(2)同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增逐漸減小，故B原子的半徑大于N原子，也就是B原子位于晶胞的8個頂點和中間，其每個晶胞中含有8×+1=2個；N原子位于晶胞中和棱上，故每個晶胞中含有4×+1=2個；化學(xué)式可寫為：BN；(3)BCl3中心原子價層電子對數(shù)為=3，所以中心原子的雜化方式分別為sp2；由于氮原子的2p軌道是半滿狀態(tài)，其第一電離能大于O和C元素；Be原子的2s軌道為全滿狀態(tài)，其第一電離能大于B，第一電離能介于B和N之間的有：Be、C、O三種；(4)B原子的最外層有三個電子，其和氯原子成鍵時全部電子都參與成鍵不存在孤對電子，所以提供孤對電子的是X?！军c睛】同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素。18.利用如圖所示裝置；用無水乙醇和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，并驗證乙烯能夠使溴水褪色。請回答以下問題：（1）如果將無水乙醇滴入濃硫酸配制反應(yīng)混合液，造成的不良后果為___________。（2）實驗時，燒瓶中反應(yīng)液的溫度應(yīng)控制在___________℃左右，該條件下燒瓶中主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。（3）溶液a是___________。試管中溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________?！敬鸢浮浚?）溶液因溫度高引起飛濺（2）①.170②.CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O（3）①.品紅②.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br【解析】【分析】本題是一道常見有機(jī)物的制備和性質(zhì)檢驗類的實驗題，由第一個裝置制備乙烯，由第二個裝置除去其中混入的二氧化硫，由第三個裝置檢驗二氧化硫是否除凈，由最后一個裝置中的單質(zhì)溴和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，以此解題?！拘?詳解】乙醇密度小，乙醇滴入濃硫酸中，會瞬間放出大量的熱，故造成的不良后果為：溶液因溫度高引起飛濺；【小問2詳解】乙醇在170℃時在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；【小問3詳解】該反應(yīng)中會有副產(chǎn)物二氧化硫產(chǎn)生，二氧化硫也可以使溴水褪色，可以用氫氧化鈉溶液除去，并且保證除完，故溶液a是品紅溶液；試管中是乙烯和溴發(fā)生的加成反應(yīng)，方程式為：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。19.常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）曲線N表示了pH與lg變化的關(guān)系，做出此判斷的理由是___________。（2）己二酸發(fā)生一級電離的電離常數(shù)Ka1大約是___________。（3）HX-的電離程度___________（填“大于”“小于”或“等于”）X2-的水解程度。其理由是___________。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到混合溶液呈中性時，溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是___________?！敬鸢浮浚?）H2X和HX-混合液的酸性大于HX-和X2-混合液的酸性（其它更具體的合理答案均可給分）（2）10-4.4（3）①.大于②.當(dāng)HX-和X2-濃度相等時，溶液pH小于7③.c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)=c(OH-)【解析】【分析】H2X為二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要是第一步電離，Ka1＞＞Ka2，在酸性條件下＞，由圖像可知N表示lg與pH的變化曲線，M表示lg與pH的變化曲線，當(dāng)lg或lg=0時，說明=1，=1，兩種微粒濃度相等，據(jù)此可計算電離平衡常數(shù)，并判斷溶液酸堿性，比較離子濃度大小關(guān)系?！拘?詳解】由于H2X為二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要是第一步電離，Ka1＞＞Ka2，則H2X和HX-混合液的酸性大于HX-和X2-混合液的酸性，故N表示lg與pH的變化曲線，M表示lg與pH的變化曲線；【小問2詳解】M表示lg與pH的變化曲線。當(dāng)lg=0時，=1，此時溶液pH=4.4，則c(H+)=10-4.4mol/L，則Ka1==10-4.4；【小問3詳解】當(dāng)lg=0時，=1，此時溶液pH＜7，溶液顯酸性，說明HX-電離程度大于X2-的水解程度；當(dāng)溶液顯中性時，溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，lg＞0，則c(X2-)＞c(HX-)，Na+是NaHX、Na2X電離產(chǎn)生，根據(jù)物料守恒可知c(Na+)最大，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，故該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)=c(OH-)。三、（本題包括2個小題，共27分）20.無機(jī)非金屬材料是與有機(jī)高分子材料和金屬材料并列的三大材料之一、它包括某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、硅化物等。請回答：（1）硒（Se）在醫(yī)療保健和太陽能等工業(yè)中都有重要作用?；鶓B(tài)硒原子的電子排布式為[Ar]___________。根據(jù)硫和硒在元素周期表中位置，可以判斷出硫元素的電負(fù)性比硒元素___________。硒化氫的分子空間結(jié)構(gòu)屬于___________形。（2）硒在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰生成白色晶體，熔點為340~350℃，315℃時升華，則固體的晶體類型是___________；分子中Se原子的雜化類型是___________。（3）硒酸是分子結(jié)構(gòu)和硫酸類似的一種強(qiáng)酸。分子中，鍵和鍵數(shù)目的比值是___________。（4）乙二胺（）與重金屬離子可形成穩(wěn)定環(huán)狀配合物，作為此類配合物配位體的乙二胺，其配位原子是分子中的兩個___________原子。（5）金剛砂（SiC）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)指定的坐標(biāo)系，晶胞頂點C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0）；則圖中所標(biāo)示的Si的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是___________。若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為___________。

【答案】（1）①.3d104s24p4②.大③.V（2）①.分子晶體②.sp2（3）3：1（4）N（或氮）（5）①.（3/4，3/4，1/4）②.2.66×108a-3或1.6×1032a-3NA-1【解析】【小問1詳解】硒是34號元素，其電子排布式為[Ar]3d104s24p4；硫和硒在元素周期表中位于同一主族，硒在硫的下面，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S>Se，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則硫元素的電負(fù)性比硒元素大；H2Se中Se原子價層電子對數(shù)=2+=4，Se的雜化軌道類型是sp3，有2對孤對電子，則分子空間結(jié)構(gòu)屬于V形，故答案為：3d104s24p4；大；V；【小問2詳解】常溫下為白色晶體，熔沸點低，為分子晶體；分子中Se原子的價層電子對數(shù)=2+=3，Se原子的雜化類型是sp2，故答案為：分子晶體；sp2；【小問3詳解】為二元強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式為，和分子結(jié)構(gòu)和類似，含有4個單鍵和2個雙鍵，單鍵全部為鍵，雙鍵中有1個鍵，則分子中，鍵和鍵數(shù)目的比值是(4+2):2=3:1，故答案為：3:1；【小問4詳解】乙二胺中兩個N原子均形成3個單鍵，含有1對孤電子對，而重金屬離子具有空軌道，二者之間能夠形成配位鍵，所以乙二胺（）與重金屬離子可形成穩(wěn)定的環(huán)狀配合物，故配位原子是分子中的兩個N原子，故答案為：N（或氮）；【小問5詳解】由金剛砂（SiC）的晶胞結(jié)構(gòu)可知，C原子位于晶胞的8個頂點和6個面心，Si原子位于相鄰4個C原子構(gòu)成的正四面體的中心，若把晶胞分成8個小立方體，則Si原子位于其中4個小立方體的中心，根據(jù)指定的坐標(biāo)系，晶胞頂點C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0）；則圖中所標(biāo)示的Si的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是（，，）；該晶胞中C原子個數(shù)=8+6=4，Si原子個數(shù)為4，晶胞邊長=a10-10cm，體積V=(a10-10cm)3，===2.66×108a-3，故答案為：2.66×108a-3或1.6×1032a-3NA-1。21.、CO甲烷化反應(yīng)對煤的清潔利用具有重要價值。、CO甲烷化反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下表：序號反應(yīng)方程式反應(yīng)類型CO甲烷化甲烷化？水煤氣變換反應(yīng)329.6重整反應(yīng)247.3……（1）根據(jù)R2和R4可以得出R3的焓變______。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入和，發(fā)生R3的逆反應(yīng)。15min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15min內(nèi)平均反應(yīng)速率___________，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。實驗測得反應(yīng)R1和R2的活化能分別為和。由此可知，在外界條件相同時，CO甲烷化反應(yīng)的速率___________（填“大于”或“小于”）甲