第2章 粒子的模型與符號(hào)-八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)單元達(dá)標(biāo)卷A卷（浙教版）

2025學(xué)年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)單元測(cè)試卷（浙教版）第2章粒子的模型與符號(hào)（A卷?考點(diǎn)達(dá)標(biāo)卷）（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．測(cè)試范圍：浙教版八年級(jí)下冊(cè)第2章一．選擇題（共15小題，每題3分，共45分）1．如圖符號(hào)“●”和“〇”表示兩種不同的原子，則下列模型表示單質(zhì)的是（）A． B． C． D．【解答】解：A.圖中3個(gè)分子，每個(gè)分子由兩種不同原子構(gòu)成，屬于純凈物，但由兩種元素組成，因此屬于化合物，不是單質(zhì)；B.圖中3個(gè)分子，2個(gè)分子由同種原子構(gòu)成，1個(gè)分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，但含有兩種不同的分子，因此屬于混合物，不是單質(zhì)；C.圖中3個(gè)分子，都由同種原子構(gòu)成，但含有兩種不同的分子，因此屬于混合物，不是單質(zhì)；D.圖中3個(gè)分子，由同種原子構(gòu)成，屬于純凈物，且該純凈物由同種元素組成，因此屬于單質(zhì)；故選：D。2．2024年是居里夫人逝世90周年，她因發(fā)現(xiàn)釙和鐳成為世界上第一位兩次獲諾貝爾獎(jiǎng)的人。釙和鐳在元素周期表中的部分信息如圖，它們屬于兩種元素是因?yàn)椋ǎ〢．中子數(shù)不同 B．相對(duì)原子質(zhì)量大小不同 C．質(zhì)子數(shù)不同 D．元素周期表中位置不同【解答】解：根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，釙和鐳的原子序數(shù)不同，則它們?cè)拥馁|(zhì)子數(shù)不同，故釙和鐳屬于兩種元素。故選：C。3．下列關(guān)于H2O2、Na2O、SO2三種物質(zhì)的組成的敘述中正確的是（）A．都含有氧氣 B．都含有兩個(gè)氧原子 C．都含有氧分子 D．都含有氧元素【解答】解：A、H2O2、Na2O、SO2三種物質(zhì)均為純凈物，都不含氧氣，故A錯(cuò)誤；B、H2O2、SO2兩種物質(zhì)的每個(gè)分子中都含有2個(gè)氧原子；Na2O中不含氧原子，含有的是氧離子，故B錯(cuò)誤；C、H2O2是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成的；SO2是由二氧化硫分子構(gòu)成的，Na2O是由鈉離子與氧離子構(gòu)成的，均不含氧分子，故C錯(cuò)誤；D、H2O2、Na2O、SO2三種物質(zhì)的組成中都含有氧元素，故D正確。故選：D。4．如圖是元素周期表的部分示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．它們都屬于金屬元素 B．C元素的核電荷數(shù)為9 C．Al的相對(duì)原子質(zhì)量是26.98g D．13號(hào)元素的離子符號(hào)是Al3+【解答】解：A、鋁元素名稱都有“钅”字偏旁，屬于金屬元素，硼、碳、硅屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)碳元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為6，表示原子序數(shù)為6；根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)，則該元素的原子核電荷數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故C錯(cuò)誤；D、13號(hào)元素為鋁元素，核外電子排布為2，8，3，最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去3個(gè)電子形成帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，離子符號(hào)是Al3+，故D正確；故選：D。5．明礬是一種白色晶體，是常用的凈水劑，其化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，在凈水過(guò)程中生成了一種結(jié)構(gòu)疏松的混凝劑，其化學(xué)式為[Al2（OH）n（SO4）m?yH2O]x，下列說(shuō)法不正確的是（）A．明礬晶體中硫、氧元素的質(zhì)量比為1：5 B．明礬凈水過(guò)程中要發(fā)生化學(xué)變化 C．每一個(gè)Al3+、OH﹣和H2O都含有10個(gè)電子 D．若n＝2，則m＝3【解答】解：A、明礬晶體中硫、氧元素的質(zhì)量比為（32×2）：（16×20）＝1：5，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、明礬在凈水過(guò)程中生成了一種結(jié)構(gòu)疏松的混凝劑，其化學(xué)式為[Al2（OH）n（SO4）m?yH2O]x，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、每個(gè)鋁原子中含有13個(gè)電子，每個(gè)Al3+是由鋁原子失去3個(gè)電子后形成的，則每個(gè)Al3+中含有的電子數(shù)為13﹣3＝10；每個(gè)OH﹣中的電子數(shù)為8+1+1＝10；每個(gè)H2O中的電子數(shù)為1×2+8＝10，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、若n＝2，則m＝3，則為[Al2（OH）n（SO4）m?yH2O]x中，化合價(jià)的代數(shù)和為：（+3）×2+（﹣1）×2+（﹣2）×3＝﹣2≠0，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。6．在學(xué)習(xí)完《微粒的符號(hào)與模型》后，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行項(xiàng)目學(xué)習(xí)：制作分子模型，如圖是該小組的部分項(xiàng)目學(xué)習(xí)記錄單，據(jù)此回答問(wèn)題：驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題如何制作甲烷分子模型？成果展示模型說(shuō)明書(shū)：①甲烷化學(xué)式：CH4②一個(gè)甲烷分子的質(zhì)量：2.67×10﹣26千克一個(gè)氫原子的質(zhì)量約：1.67×10﹣27千克一個(gè)碳原子的質(zhì)量約：2.00×10﹣26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量約：2.66×10﹣26千克通過(guò)該微項(xiàng)目的學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)甲烷有了更深的認(rèn)識(shí)。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲烷由碳元素和氫元素組成 B．一個(gè)甲烷分子中含有2個(gè)H2分子 C．甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4 D．甲烷由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成【解答】解：A、甲烷由碳、氫兩種元素組成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、一個(gè)甲烷分子由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，不含氫分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、甲烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12×1）：（4×1）＝3：1，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、甲烷是由甲烷分子構(gòu)成的，1個(gè)甲烷分子是由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：A。7．A、B、C三種元素的化合價(jià)分別為+5、+2、﹣2，則A、B、C三種元素組成的化合物（A、C元素常形成原子團(tuán)）的化學(xué)式可能是（）A．B3（AC4）2 B．B2AC4 C．B3（AC）2 D．B2（AC3）3【解答】解：A、A、B、C三種元素的化合價(jià)分別為+5、+2、﹣2，化合物B3（AC4）2中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為（+2）×3+（+5）×2+（﹣2）×4×2＝0，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可判斷該化學(xué)式有可能正確，故選項(xiàng)正確。B、A、B、C三種元素的化合價(jià)分別為+5、+2、﹣2，化合物B2AC4中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為（+2）×2+（+5）+（﹣2）×4＝+1≠0，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可判斷該化學(xué)式錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、A、B、C三種元素的化合價(jià)分別為+5、+2、﹣2，化合物B3（AC）2中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為（+2）×3+（+5）×2+（﹣2）×2＝+12≠0，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可判斷該化學(xué)式錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、A、B、C三種元素的化合價(jià)分別為+5、+2、﹣2，化合物B2（AC3）2中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為（+2）×2+（+5）×3+（﹣2）×3×3＝+1≠0，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可判斷該化學(xué)式錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。8．下列物質(zhì)中，含氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A．H2O B．CO2 C．NO2 D．Al2O3【解答】解：在H2O、CO2、NO2、Al2O3四種物質(zhì)中，將化學(xué)式變形得H2O、C0.5O、N0.5O、Al0.67O，其它原子的相對(duì)質(zhì)量之和越小的，在該化合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，變形后H2O中其它原子的相對(duì)質(zhì)量之和最小，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的為H2O。故選：A。9．原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一個(gè)碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量b，則該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為（）A．a(chǎn)12bkg B．a(chǎn)b12kg C．12bakg 【解答】解：原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一個(gè)碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量b，設(shè)該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為x，則xakg×112故選：B。10．2023年全球首座第四代核電站一高溫氣冷堆核電站在山東發(fā)電。以往通常用重水（2H2O）作冷卻劑，而第四代核電采用了沸點(diǎn)極低的氦氣作冷卻劑。以下說(shuō)法正確的是（）A．重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量是20 B．重水分子中氫原子的質(zhì)子數(shù)是2 C．用氦氣做冷卻劑是因?yàn)樗谋葻岜人?D．氦氣分子是He2【解答】解：A．重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量是2×2+16＝20，故A正確；B．重水分子中氫原子的質(zhì)子數(shù)是1，故B錯(cuò)誤；C．用氦氣做冷卻劑是因?yàn)樗鼰?，故C錯(cuò)誤；D．氦氣屬于稀有氣體，氦氣分子是He，故D錯(cuò)誤。故選：A。11．若一個(gè)SO2分子質(zhì)量為nkg，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為mkg，若以一個(gè)硫原子質(zhì)量的132作為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2A．32nm?n B．32n3m?2n C．32n【解答】解：1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：（m﹣n）kg；則1個(gè)硫原子的質(zhì)量為：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；若以硫原子質(zhì)量的132作為原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：(m?n)kg(3n?2m)kg×132；根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，所以SO2故選：C。12．經(jīng)測(cè)定某溶液中含有大量的SO42?、Mg2+、Na+、X（離子）等四種離子，某中SO42?與NaA．CO32? B．SO32? C．【解答】解：溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，由SO42?與Na+的個(gè)數(shù)比為3：4可知，硫酸根離子所帶的負(fù)電荷數(shù)與鈉離子所帶的正電荷數(shù)比＝（3×2）：4＝3：2，所以X離子必須帶負(fù)電荷，且X與Mg故選：D。13．由Na2CO3和CaCO3組成的混合物中，經(jīng)測(cè)定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.65%，則在以下六個(gè)量中：①Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，②Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，③氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，④Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，⑤CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，⑥Na2CO3和CaCO3和的質(zhì)量比。能確定的是（）A．只有③能確定 B．只有③⑥能確定 C．只有④⑤⑥能確定 D．都能確定【解答】解：碳酸鈉中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1223×2+12+16×3×100%≈11.3%；設(shè)質(zhì)量為aNa2CO3和質(zhì)量為100CaCO3混合，那么由題意，0.113a+12a+100×100%＝11.65%，由此可以解出a的值，進(jìn)而計(jì)算出Na2CO3和CaCO3的質(zhì)量比，進(jìn)一步可計(jì)算出Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、Na故選：D。14．科學(xué)家們利用“O”標(biāo)記法探究光合作用，實(shí)驗(yàn)中分別將原料H218O、CO2和HA．16 B．22 C．26 D．48【解答】解：用標(biāo)記的H218O、CO2和H2O、C18O2分別供給兩組植物，來(lái)明確光合作用產(chǎn)物中氧元素的來(lái)源，一個(gè)C18O故選：B。15．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是（）A．9：10：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3【解答】解：由化學(xué)式可知Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8；FeO和Fe2O3可寫(xiě)成Fe2O3?FeO＝Fe3O4形式即它們的分子個(gè)數(shù)的比應(yīng)保持在1：1，即FeO和Fe2O3質(zhì)量比為9：20時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8．由以上計(jì)算分析可知：A、三種物質(zhì)的質(zhì)量比不可以是9：10：5，故不符合題意；B、三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是18：40：33，故符合題意；C、三種物質(zhì)的質(zhì)量比不可以是2：5：3，故不符合題意；D、三種物質(zhì)的質(zhì)量比不可以是5：6：3，故不符合題意。故選：B。二．填空題（共6小題,每空1分，共20分）16．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具，請(qǐng)用正確的化學(xué)符號(hào)表示：（1）硝酸銀。（2）碳酸鈣。（3）氯化鐵。（4）鋅粒。（5）地殼中含量最高的金屬元素。（6）2個(gè)鈉離子。【解答】解：（1）硝酸銀中硝酸根的化合價(jià)為﹣1價(jià)，銀元素顯+1價(jià)，表示為AgNO3。（2）碳酸鈣中碳酸根顯﹣2價(jià)，鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)，表示為CaCO3。（3）氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氯元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，表示為FeCl3。（4）鋅粒表示為Zn。（5）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，表示為Al。（6）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個(gè)鈉離子表示為2Na+。故答案為：（1）AgNO3。（2）CaCO3。（3）FeCl3。（4）Zn。（5）Al。（6）2Na+。17．根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算。（1）某三價(jià)金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）化合物SO3中S元素的化合價(jià)為價(jià)?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)金屬元素的符號(hào)為X，某三價(jià)金屬氧化物中金屬元素顯+3價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，其化學(xué)式為X2O3；某三價(jià)金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣30%＝70%，金屬元素和氧元素的質(zhì)量比為70%：30%＝7：3；設(shè)該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為y，2y：（16×3）＝7：3，y＝56。（2）SO3中氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×3＝0，則x＝+6價(jià)。故答案為：（1）56；（2）+6。18．用元素符號(hào)或化學(xué)式表示下列物質(zhì)或微粒。（1）氦氣。（2）保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是。（3）m個(gè)硫酸根離子。（4）能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是。（5）地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素組成的化合物是。【解答】解：（1）氦氣表示為He。（2）分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，其化學(xué)式表示該物質(zhì)的一個(gè)分子，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子，表示為H2O。（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，m個(gè)硫酸根離子表示為mSO4（4）能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是氧氣，表示為O2。（5）地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素組成的化合物是氧化鋁，表示為Al2O3。故答案為：（1）He。（2）H2O。（3）mSO4（4）O2。（5）Al2O3。19．以碳、氫兩種元素組成的環(huán)狀有機(jī)化合物中，從含三個(gè)碳原子到含十個(gè)碳原子的碳、氫化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來(lái)標(biāo)記碳原子數(shù)，并根據(jù)碳原子數(shù)命名為“環(huán)某烷”。如環(huán)丙烷，其化學(xué)式為C3H6，結(jié)構(gòu)式如圖（1），也可簡(jiǎn)寫(xiě)為圖（2）；如環(huán)丁烷，化學(xué)式C4H8，結(jié)構(gòu)圖如圖（3）?，F(xiàn)有一種由碳、氫兩種元素組成的有機(jī)環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)式簡(jiǎn)寫(xiě)成圖（4），該物質(zhì)的名稱是：，化學(xué)式為：。【解答】解：如環(huán)丙烷，其化學(xué)式為C3H6，結(jié)構(gòu)式如圖（1），也可簡(jiǎn)寫(xiě)為圖（2）；如環(huán)丁烷，化學(xué)式C4H8，結(jié)構(gòu)圖如圖（3）。根據(jù)題目給出的信息和結(jié)構(gòu)圖可知，圖（4）該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有6個(gè)碳原子，名稱是：環(huán)己烷，化學(xué)式為：C6H12；故答案為：環(huán)己烷；C6H12。20．如圖為原子核聚變（原理是讓兩個(gè)原子核發(fā)生聚合作用，生成一個(gè)新的原子核）的示意圖，①②③表示三種原子，“”“”“”分別表示原子中的不同微粒，聚變前后的微粒種類不變，各微?？倲?shù)也不變。（1）圖中屬于同種元素的是（填序號(hào)）。（2）微?！啊彼鶐У碾姾深愋褪?。A.帶正電B.帶負(fù)電C.不帶電【解答】解：（1）圖中屬于同種元素的是①②，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。（2）根據(jù)原子核的聚變反應(yīng)可知：微?！啊笔侵凶樱凶硬粠щ?，故C正確，AB錯(cuò)誤。故選：（1）①②；（2）C。21．地殼中硅元素含量如圖所示，其主要以化合物的形式存在于巖石、沙礫及塵土之中。硅具有一定的導(dǎo)電性，但導(dǎo)電能力不及金屬，阻值隨溫度變化明顯。高純的單晶硅是制造芯片、太陽(yáng)能電池及LED燈的材料，用途廣泛，有科學(xué)家提出：“硅是未來(lái)的石油”。（1）在硅和氧組成的化合物中硅的化合價(jià)是+4價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式。（2）已知一個(gè)硅原子質(zhì)量為akg，一個(gè)含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量為bkg，則硅原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。（3）根據(jù)上述材料和所學(xué)知識(shí)，下列關(guān)于硅的說(shuō)法正確的是。A.硅是地殼中含量最大的元素B.硅能做半導(dǎo)體材料是由其化學(xué)性質(zhì)決定的C.含硅的物質(zhì)都能燃燒放出熱量，都可以作燃料D.提高單晶硅的純度是發(fā)展芯片的重要基礎(chǔ)【解答】（1）在硅和氧組成的化合物中硅的化合價(jià)是+4價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，該化合物的化學(xué)式SiO2。（2）已知一個(gè)硅原子質(zhì)量為akg，一個(gè)含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量為bkg，則硅原子的相對(duì)原子質(zhì)量為agbg×（3）A.地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，氧元素是地殼中含量最大的元素，故A錯(cuò)誤；B.硅能做半導(dǎo)體材料是由其物理性質(zhì)決定的，故B錯(cuò)誤；C.含硅的物質(zhì)不是都能燃燒放出熱量，如SiO2，故C錯(cuò)誤；D.提高單晶硅的純度是發(fā)展芯片的重要基礎(chǔ)，故D正確。故答案為：（1）SiO2。（2）12ab（3）D。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題，每空2分，共14分）22．1932年，美國(guó)化學(xué)大師LinusPauling提出電負(fù)性（用希臘字母x表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。LinusPauling假定F的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其它元素的電負(fù)性。LhlusPauhg建立的有關(guān)元素的電負(fù)性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2A1：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：xI：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出元素電負(fù)性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規(guī)律：、；（2）預(yù)測(cè)Te元素x的取值范圍；（3）大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的x值相差≥1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物。根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，物質(zhì)氯化鎂（MgCl2）（選填“是”或“不是”）離子化合物?！窘獯稹拷猓海?）由表中數(shù)據(jù)可知，同一橫行中從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同一縱行中從上到下元素電負(fù)性逐漸減小。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，在橫行中，Te元素x的取值范圍在1.9和2.5之間，在縱行中，Te元素x的取值范圍在2.0和2.4之間，綜合可知Te元素x的取值范圍是：2.0≤x≤2.4。（3）Cl的電負(fù)性為3.0，Mg的電負(fù)性為1.2，兩種元素的x值相差為1.8，大于1.7，所以物質(zhì)氯化鎂（MgCl2）是離子化合物。故答案為：（1）同一橫行中從左到右元素電負(fù)性逐漸增大；同一縱行中從上到下元素電負(fù)性逐漸減??；（2）2.0≤x≤2.4；（3）是。23．探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘：【情景提供】19世紀(jì)以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子后，才引起人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的探索?！咎岢鰡?wèn)題】電子帶負(fù)電，原子不帶電，說(shuō)明原子內(nèi)存在帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】1910年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)做法如圖甲所示：①α粒子源——放射性物質(zhì)放出α粒子（原子核帶2個(gè)單位正電荷），質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000倍；②金箔——作為靶子，厚度1μm，重疊了3000層左右的原子；③熒光屏——α粒子打在上面發(fā)出閃光；④顯微鏡——通過(guò)顯微鏡觀察閃光，且通過(guò)360度轉(zhuǎn)動(dòng)可觀察不同角度α粒子的到達(dá)情況?！臼占C據(jù)】絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過(guò)90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被彈了回來(lái)如乙圖所示?！静孪肱c假設(shè)】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的?！窘忉屌c結(jié)論】（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就（填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生大角度散射。（2）1μm金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)后方向不變，說(shuō)明。A.原子的質(zhì)量是均勻分布的B.原子內(nèi)部絕大部分空間是空的（3）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒是?！窘獯稹拷猓海?）極少數(shù)α粒子散射的原因是受到了一個(gè)體積小但質(zhì)量相對(duì)而言較大的粒子的斥力，這說(shuō)明原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)并不是均勻分布的；（2）絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)后方向不變，這是由于它們穿過(guò)了原子內(nèi)部的空間，這也說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的；（3）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，說(shuō)明原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)變成了8個(gè)，所以打出的微粒是質(zhì)子。故答案為：（1）不會(huì)；（2）原子內(nèi)部絕大部分空間是空的；（3）質(zhì)子。四．解答題（共3小題）24．（7分）鈣是一種人體必需的常量元素。根據(jù)中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)推薦，每日鈣的攝入量因人群不同而不同：成年人800mg/天，青春期的青少年1000﹣1200mg/天。目前調(diào)查顯示，國(guó)人的鈣攝入量遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒(méi)有達(dá)到推薦量。近日，全國(guó)掀起購(gòu)買娃哈哈AD鈣奶熱潮，如圖為娃哈哈AD鈣奶營(yíng)養(yǎng)成分表，娃哈哈AD鈣奶含的鈣主要為碳酸鈣（化學(xué)式CaCO3）。（1）碳酸鈣（化學(xué)式CaCO3）中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為是。（2）請(qǐng)計(jì)算每瓶220毫升娃哈哈AD鈣奶的碳酸鈣質(zhì)量為多少？請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。（3）根據(jù)你所學(xué)知識(shí)及以上材料，請(qǐng)分析說(shuō)明“部分青少年將娃哈哈AD鈣奶作為補(bǔ)鈣的主要食物”是否科學(xué)。【解答】解：（1）碳酸鈣（化學(xué)式CaCO3）中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為是40：12：（16×3）＝10：3：12。（2）每100mL娃哈哈AD鈣奶中含有鈣元素60mg，60mg＝0.06g，每瓶220毫升娃哈哈AD鈣奶的碳酸鈣質(zhì)量為0.06g×220mL100mL÷答：每瓶220毫升娃哈哈AD鈣奶的碳酸鈣質(zhì)量為0.33g。（3）部分青少年將娃哈哈AD鈣奶作為補(bǔ)鈣的主要食物”不科學(xué)