2024北京朝陽(yáng)高三一?；瘜W(xué)試題及答案

2024北京朝陽(yáng)高三一模

化學(xué)

2024.3

(考試時(shí)間90分鐘滿分100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23Mn55Fe56

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.最近，中國(guó)科學(xué)家成功采用“變壓吸附+膜分離+精制純化”方法成功分離氫銀制得高純銀。下列說(shuō)法

不?正?確?的是

A.H的第一電離能小于He的

B.比分子間存在共價(jià)鍵，He分子間存在范德華力

C.也可以利用沸點(diǎn)不同對(duì)比和He進(jìn)行分離

D.利用原子光譜可以鑒定He元素和H元素

2.下列“事實(shí)”的“圖示表達(dá)”不?正?確?的是

事實(shí)圖示表達(dá)

A.S6是極性分子

F

\

B.氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2IIII

/

F

第(W>

KeClfWHXW

HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+HO(1)4

2/j

C./

A//<0

■崎的

D.CH3COOHqCH3COO+H+國(guó)羯也

3.下列比較正確的是

2+

A,離子半徑：S->Cl>KB.鍵角：CH4<NH3<H2O

熱穩(wěn)定性：酸性：

C.NH3>PH3>HFD.HNO3<H3PO4<H2S1O3

4.下列事實(shí)與水解反應(yīng)無(wú)去的是

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A.油脂在堿性溶液中進(jìn)行皂化反應(yīng)

B.匍萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.核酸在酶的作用下轉(zhuǎn)化為核昔和磷酸

D.四氯化鈦與大量水在加熱條件下制備二氧化鈦

5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.A1溶于NaOH溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體：2A1+2OH-+2%O=2A。+3HJ

B.用CuSO4溶液除去乙煥中的H2s產(chǎn)生黑色沉淀：Cu2++s2=CuSl

C.Fe(OH)2在空氣中放置最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

D.乙醛與新制的Cu(OH)2在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀：

CH3CHO+2CU(OH)2+NaOH-ACH3COONa+C112OI+3HzO

6.室溫下，1體積的水能溶解約2體積的Cl2o用試管收集CL后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分

析或預(yù)測(cè)正確的是

A.試管內(nèi)液面上升，證明02與水發(fā)生了反應(yīng)

B.取出試管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力減弱

光照

C.取出試管中的溶液，光照一段時(shí)間后pH下降，與反應(yīng)2HC1O==2HC1+O2f有關(guān)

D.取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，加熱后顏色又變?yōu)榧t色

7.最新研究發(fā)現(xiàn)，金屬鈣可代替金屬鋰用于電化學(xué)驅(qū)動(dòng)將N?還原為NH.o原理如圖所示。

已知：電解質(zhì)溶液由Ca(BH02和少量C2H50H溶于有機(jī)溶劑形成。

下列說(shuō)法不正砸的是

2H+

A.陽(yáng)極反應(yīng)式為：H2-2e=

B.過(guò)程H生成NHa的離子方程式：

2+

3Ca+N2+6C2H5OH==2N%t+3Ca+6C2H5O

C.理論上電解一段時(shí)間后C2H50H濃度基本不變

D.推測(cè)用H20代替C2H50H更有利于生成NH3

8.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝收集方

A.CH：=CH2C2H5OH+濃硫酸Cf

B.NH3NHQae

C.CO2石灰石+稀硫酸bd

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D.NO2Cu+濃硝酸b

9.研究人員提出利用熱化學(xué)硫碘循環(huán)實(shí)現(xiàn)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫黃，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下，其中Y、Z代表b

或HI中的一種。下列說(shuō)法不正確的是uceE

A.Y在Z溶液中比在H2s溶液中易溶VV\

JAM1A//,

反應(yīng)i中x的濃度與硫黃的產(chǎn)率無(wú)關(guān)AAi~~.A

B.s,、網(wǎng)，'也

C.反應(yīng)II的化學(xué)方程式為S02+2H2。+I2=H2SO4+2HI反位|反應(yīng)II反應(yīng)III

D.等壓條件下，反應(yīng)I、II、HI的反應(yīng)熱之和等于硫化氫直接分解的反應(yīng)

熱10.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將H2O2溶液與KI溶液混合，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃；

②將①中的黃色溶液分成兩等份，一份加入CCL,振蕩，產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，下層溶液呈紫紅

色；另一份不加CCL，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率無(wú)明顯變化。

下列說(shuō)法不無(wú)建的是

=I

A.①中溶液顏色變黃的原因是：H2O2+2r2+2OH-

B.②中下層溶液呈紫紅色是因?yàn)長(zhǎng)溶于CC14

C.②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原囚是H2O2濃度減小

D.由該實(shí)驗(yàn)可知，L可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速率

11.我國(guó)科學(xué)家利用柱［5］芳煌(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之間相互作用，在溶液和固體態(tài)下構(gòu)建了穩(wěn)

定的超分子聚合物(SMP),如下圖所示：

CHrHro

EiP5TTF

SMPI反魚2

SMP

卜.列說(shuō)法不壬硼的是

A.EtP5不屬于高分子化合物

B.TTF的核磁共振氫譜中含有I組峰

C.EtP5和TTF可通過(guò)分了?間作用力自組裝得到SMP

D.若用EIP10替換E(P5可形成更穩(wěn)定的SMP

12.常溫下，用0.20molU鹽酸滴定25.00mL0.20mol?LNHyH?。溶

液，所得溶液的pH、NH4+和NH3H2O的物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)(x).與滴加鹽

酸體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不耳砸的是

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A.曲線①代表MNH3H2O)

B.當(dāng)溶液顯中性時(shí)，滴入鹽酸的體積小于25.Ul)mL

C.NH.yHzO的電離常數(shù)約為1X1()926

D.a點(diǎn)的溶液中存在C(NH4+)=C(NH3H2O)>C(Cl-)

13.高分子Y是一種人工合成的溫敏性聚肽高分子，其合成路線如下:

高介孑丫

下列說(shuō)法不正確的是

A.E中存在手性碳原子

B.X中有1個(gè)氨基和m個(gè)酰胺基

C.一定條件下，X水解可得到E和F

D.G與X生成Y的過(guò)程中有加聚反應(yīng)發(fā)生

14.某溫度下，PbCQ?飽和溶液和PbL飽和溶液中的陰、陽(yáng)離子濃度滿足如圖所示的關(guān)系。

“37II

下列說(shuō)法正確的是

A.曲線I表示PbCCh的溶解平衡

R該溫度下K；p(Ph[2)：K；p(PhCC3)=108

C.曲線II上的b點(diǎn)可通過(guò)改變溫度移動(dòng)至d點(diǎn)

D.向Pbh的懸濁液中加入Na2c。3濃溶液，可以將其轉(zhuǎn)化成PbCO3

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(10分)硼及其化合物在科研、工業(yè)等方面有許多用途。

(1)基態(tài)B原子價(jià)層電子排布式是

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(2)六方氮化硼晶體也被稱為“白石墨”，具有和石墨晶體相似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。

石工的層狀站構(gòu)六方氮化硼的層秋玷構(gòu)

①比較B和N的電負(fù)性大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由：—。

②分析六方氮化硼晶體層間是否存在化學(xué)鍵并說(shuō)明依據(jù)：_o

(3)氮化硼量子點(diǎn)(粒徑大小為2?lOnm)可用于檢測(cè)金屬離子，如Fe?+或Fe3+的檢測(cè)原理如下圖。

光照產(chǎn)生及光光原不產(chǎn)生靈光

圖I圖2

①圖2所示的微粒中Fe與O之間存在的相互作用力類型為—o

②〃二_(填數(shù)字)。

<4)NaB也是一種重要的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)由kII

兩部分組成，如圖所示。

①I不是晶胞，從結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明原因：。

②已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度

為gem'。(Inm=10*7cm)

16.(12分)CO?再生為“零碳甲醇”是實(shí)現(xiàn)碳中和的一種方式。

(1)CO?催化加氫可生成甲醇，

已知：i.2H2(g)+Oz(g)==2H2O(g)bH=akJ,mol'1

1

ii.2cH30H(g)+3O2(g)-2CO2(g)+4H2O(g)NH=bkJ-mor

①CO?和％生成CH.OH和H2O的熱化學(xué)方程式是

②合成過(guò)程中選擇高壓條件的原因：—。

(2)電解還原法將CO2轉(zhuǎn)化為甲醉的裝置如圖。

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陰高了?交換膜陽(yáng)離子交換膜

已知：業(yè)解效率4和選擇性、?的定義：

n(生成B所用的電子)

琪x|00,

H)=〃(通過(guò)電極的電子)

〃(生成H所用的C(h)

S(B)=----------.二七—；——x|(X)%

“放電的CO,)

①電解過(guò)程中生成CH30H的電極反應(yīng)式：—。

②當(dāng)CO?完全消耗時(shí)，測(cè)得〃(CH3OH)=33.3%,S(CH，OH)=25%。推測(cè)”(CH3OH)=33.3%的原

因：

i.陰極有比0放電。

ii.陰極有CO生成。

iii.....

a.通過(guò)檢驗(yàn)電解產(chǎn)物判斷推測(cè)i是否成立，需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是—o

b.假設(shè)放電的CO2一部分生成CH-QH,其余的C0?全部在陰極放電生成CO,則

A/(CO)=___O

③研究CHsOH中的C來(lái)自82還是KHCO3，方法如下：

方法L其他條件不變，用N?代替CO?電解?，無(wú)CH30H產(chǎn)生。

方法II.其他條件不變，用氣02代替C02電解，有_產(chǎn)生。

綜上，證實(shí)CH30H中的C來(lái)自于C02

17.(12分)環(huán)丙蟲酰胺是一種廣譜殺蟲劑。其合成路線如下(部分條件略)：

0

已知：&人己一定條件一011

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（1）A中含有的官能團(tuán)是氨基、-o

（2）D-E的化學(xué)方程式是—。

（3）下列有關(guān)E的說(shuō)法正確的是—（填序號(hào)）。

a.含有3種含氧官能團(tuán)

b.為順式結(jié)構(gòu)

c.1molE最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

d.能使酸性.KMnCb溶液褪色

（4）F中存在2個(gè)六元環(huán)。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是一o

（5）G的分子式為Ci7HisBrONzOvG—I過(guò)程中發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。I的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式是—o

（6）J一環(huán)丙蟲酰胺的合成方法如下：

①K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是—o

②理論上，生成Imol環(huán)丙蟲酰胺需要消耗—molH2O2O

18.（12分）以菱缽礦（主要成分為MnCCh、CaCOa、MgCCh、SiO?和少量FeCCh等）為原料提純MnCO.a

的一種流程示意圖如下。

已知：i.浸出渣C的主要成分為SiO2>CaCCh、Fe2O3o

ii.常溫時(shí)，部分物質(zhì)的K卬如下表所示：

物質(zhì)M11CO3Mn(OH)2MgCChMg(OH)2

Ksp1.8X10"1.9X10136.8XIO-65.6X1012

?1

iii.1mol-L-'的NH4HCO3溶液pH^8,c（CO?）^3.3XlO-W-L-

（1）將菱缽礦“研磨”的目的是。

（2）寫出MnCCh在“氯化焙燒”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）用1mo卜L"的NH4HCO3溶液“沉猛”時(shí)浸出液pH對(duì)產(chǎn)品中缽元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和缽的回收率的

影響如下圖。

第7頁(yè)/共12頁(yè)

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AO

?a-產(chǎn)品中核元水的質(zhì)量

汪：佳的同妝率=：：工,xIOCEJ

役出夜B中悟兀索的欣*

①“沉鐳”反應(yīng)的離子方程式是。

②分析浸出液pH=8時(shí)，MnCO-a產(chǎn)品中存在的雜質(zhì)可能是,說(shuō)明判斷依據(jù)。

（4）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有o

（5）檢測(cè)產(chǎn)品中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取agMnCCh產(chǎn)品溶于100mL硫酸和磷酸的混合溶液中，取10

mL加入稍過(guò)量的NH4NO3溶液，使MP氧化為［Mn（PO4）2］3-。待充分反應(yīng)后，加熱使NH4NO3分

解。冷卻后用0moi?L”（NH4）2Fe（SO4）2溶液標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗cmL（NHSFeBOS溶液。

①產(chǎn)品中鎰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

②若未充分加熱，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。

19.（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究SO?與KzFeCM的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

資料：i.KzFeCh為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,

在堿性溶液中較穩(wěn)定。

iiFe?+可他eq/」城［FqcqjR.；

操作及現(xiàn)象

實(shí)臉一：向B中通入SOn產(chǎn)生暗紅褐色沉淀X和溶

液Y（略顯紅色）；繼續(xù)通入SO2一段時(shí)間后，溶液呈

紅色，繼而變?yōu)槌壬罱K沉淀消失，溶液幾乎無(wú)

色。

（1）A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式為—。

22

（2）暗紅褐色沉淀X可能含F(xiàn)e3+、OH、SO4\SO3\檢驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)二：向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后變紅。證明溶液中

存在—。另取少量溶液滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但不能確認(rèn)含有SO;，原因是

實(shí)驗(yàn)三：向X中加入H2c2。4溶液，沉淀溶解。繼續(xù)滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后，向沉

淀中加入鹽酸，白色沉淀溶解。確認(rèn)X中不含SQ-o

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實(shí)驗(yàn)三中用H2c2。4溶液溶解沉淀的目的是：o

實(shí)驗(yàn)四：向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解。加入兒滴碘水(含淀粉)，藍(lán)色立即褪去。靜置.，一段

時(shí)間后藍(lán)色復(fù)現(xiàn)，振蕩，不褪色。

結(jié)合離子方程式解釋沉淀溶解后的現(xiàn)象：o

3

(3)查閱資料：a.Fe\SO?>H20(或OH)會(huì)形成配合物HOFeOSO2o

IIOFrOSO,^-^HOF'rOSO,-^?Fr-*+SO；*

紅色檢色

IKSO,和化在金寓蜀子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過(guò)一僦酸

(H.SOJ

①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未見(jiàn)紅色；再加幾滴6mol-L1鹽酸，溶液變紅。溶液Y中存

在Fe(III),但直接滴加KSCN溶液未見(jiàn)紅色的原因是o

②取出部分實(shí)驗(yàn)一中的橙色溶液，久置不褪色。結(jié)合資料a中過(guò)程ii分析實(shí)驗(yàn)一中溶液最終“幾乎無(wú)

色”的原因：o

總結(jié)：SO2與LFeCh發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng).并且遵循化學(xué)反應(yīng)速率和限度規(guī)律。

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笏芍合耒

第一部分

本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

題號(hào)1234567891011121314

答案BCABBCDABCDCCD

第二部分

15.(10分)

(1)2s22Pl

(2)①電負(fù)性：B<N

B和N電子層數(shù)相同，核電核數(shù)BVN,原子半徑B>N,原子核對(duì)鍵合電子的吸引作用B<

N