2024-2025學(xué)年山東省濰坊市三區(qū)縣高一上學(xué)期期中考試（解析版）化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省濰坊市三區(qū)縣2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試一、單選題：本大題共13小題，每小題2分，共26分。1．（2分）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（）A．鹽酸 B．Cu C．酒精 D．熔融NaCl2．（2分）下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）A．Na2O2 B．HCl C．CuCl2 D．FeCl23．（2分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．13gZn與足量稀H2SO4完全反應(yīng)，生成的H2所含原子數(shù)目為0.4NA B．0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和總物質(zhì)的量為1mol C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.224L的Cl2通入水中制成氯水，該氯水中含有H+數(shù)等于0.02NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L葡萄糖所含分子數(shù)為NA4．（2分）某同學(xué)欲配制460mL0.5mol/LNaOH溶液實(shí)驗(yàn)，操作如下：在托盤天平左右兩盤放相同紙片，稱量9.2gNaOH；將NaOH溶解并用玻璃棒不斷攪拌；冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中；用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩搖勻；繼續(xù)加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，左右振蕩搖勻，放置待用。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處（）A．2 B．3 C．4 D．55．（2分）下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD配制250mLNaOH溶液稀釋濃硫酸除去NaCl溶液中的不溶性雜質(zhì)Cl2的尾氣處理6．（2分）下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（用NA表示）的說法正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒數(shù)之和為NA C．1molNa與一定量O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，鈉失去電子總數(shù)大于NA D．常溫常壓下，1.6gCH4含原子數(shù)為0.5NA7．（2分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+ B．向NaOH溶液中滴加NaHCO3溶液：OH﹣+HCO3﹣＝H2O+CO32﹣ C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O＝4OH﹣+O2↑ D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+8．（2分）下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（）A．氫氧化銅懸濁液中加入鹽酸：OH﹣+H+═H2O B．氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：+2H+═H2O+CO2↑ D．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O9．（2分）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)濁液導(dǎo)電能力大小的物理量，下列關(guān)于電導(dǎo)率（c）圖象分析錯(cuò)誤的是（）A．圖①：向飽和石灰水中上不斷通入CO2 B．圖②：向氨水中通入HCl直至過量 C．圖③：向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．圖④：向HNO3溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液10．（2分）常溫下，在下列各組指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、 B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Mg2+、Fe3+、、11．（2分）下列離子方程式正確的是（）A．Na與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ B．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O+ C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓ D．硝酸銀溶度與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl﹣＝AgCl↓+12．（2分）為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，4名同學(xué)分別設(shè)計(jì)了4種不同的方法，其中不可行的是（）A．分別配成1mol?L﹣1的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞溶液，比較顏色深淺 B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色沉淀 D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（必要時(shí)可透過藍(lán)色鈷玻璃）13．（2分）為精制食鹽，需除去粗鹽水中的Ca2+、和Mg2+，下列說法正確的是（）A．①、②、③依次是加入過量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．取濾液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明沒有除盡 C．加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現(xiàn)象，后期則會(huì)生成無色氣體 D．用蒸發(fā)結(jié)晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時(shí)，應(yīng)在溶液蒸干后再停止加熱二、多選題：本大題共2小題，每小題4分，共8分。（多選）14．（4分）粗鹽（含泥沙、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)）提純過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．試劑①②③④分別為BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀硫酸 B．沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg（OH）2 C．加入試劑④的離子反應(yīng)為：+H+＝和H++OH﹣＝H2O D．操作②為調(diào)節(jié)溶液酸堿度并蒸發(fā)結(jié)晶（多選）15．（4分）實(shí)驗(yàn)室有一包含有NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物。某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后裝置丙和丁的增重，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置丙中的氯化鈣做干燥劑 B．撤去裝置戊對(duì)NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)得不會(huì)造成影響 C．將裝置甲換為盛放濃硫酸的洗氣瓶，則測(cè)得Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低 D．若能測(cè)量樣品反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量，則撤去裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜?、填空題：本大題共3小題，每空2分，共42分。16．（12分）漂白粉是常用的消毒劑。游泳池可用漂白粉消毒。泳池中水的含氯氣量應(yīng)該控制在0.5～1.0mg/L之間?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為；漂白粉的有效成分。（2）請(qǐng)你作為一名工廠技術(shù)人員，為銷售的袋裝漂白粉提供注意事項(xiàng)。（3）漂白粉與水反應(yīng)可以生成殺菌作用的次氯酸，某游泳池用漂白粉消毒。①漂白粉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。②如圖顯示一周中每天19：00時(shí)泳池中水的氯氣含量，哪幾天19：00時(shí)使用泳池不安全。③你判定天氣炎熱、陽光強(qiáng)的日子為。17．（14分）鐵的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）FeCl3是一種重要的鐵鹽，常用于金屬蝕刻。某同學(xué)向盛有黃色FeCl3溶液的燒杯中加入石灰石粉末，發(fā)現(xiàn)有無色氣泡產(chǎn)生。靜置24小時(shí)，可觀察到燒杯內(nèi)液體變?yōu)橥该鞯募t褐色，猜想得到了Fe（OH）3膠體。①證明該猜想正確的實(shí)驗(yàn)方法是，此反應(yīng)的離子方程式為。②分離該紅褐色液體與燒杯底部石灰石的方法是（填操作名稱，下同）；除去紅褐色液體中混有的FeCl3的方法是。（2）硫酸鐵銨常用作分析試劑和媒染劑。實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑（含F(xiàn)eO、Fe2O3等雜質(zhì)）制備硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2?xH2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖。①用離子方程式表示H2O2的作用。②硫酸鐵銨晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱量9.640g硫酸鐵銨晶體配成100mL溶液，向該溶液中加入過量0.5mol?L﹣1BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得9.320g白色固體。判斷BaCl2溶液已過量的操作是；硫酸鐵銨晶體中x＝。18．（16分）某小組通過實(shí)驗(yàn)探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。已知：氧化還原反應(yīng)電位傳感器可以測(cè)量不同溶液的電位值，根據(jù)電位值大小可比較物質(zhì)的氧化性/還原性強(qiáng)弱；數(shù)值越大，氧化性越強(qiáng)；數(shù)值越小，還原性越強(qiáng)。測(cè)得幾種物質(zhì)的電位值如表所示。（注：實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行酸化時(shí)均用稀硫酸）物質(zhì)FeCl3KMnO4（酸化）NaNO3（酸化）Br2I2Na2S濃度0.10M（M為物質(zhì)的量濃度的單位）電位值/mV1711130603662116﹣361根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）濃度相同的下列三種溶液，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。甲.FeCl3乙.酸性KMnO4丙.酸性NaNO3（2）結(jié)合上述信息思考：對(duì)于I﹣、Br﹣混合溶液，若控制性氧化I﹣而不氧化Br﹣，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N合理的氧化方案：①加入；②加入。（3）向等濃度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液（對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為Mn2+），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）已知下列四種氧化劑（均可氧化KI）對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物情況如下：氧化劑KMnO4KIO3H2O2HNO3還原產(chǎn)物Mn2+I2H2ONO請(qǐng)判斷，等物質(zhì)的量的四種氧化劑分別與足量KI作用，得到I2最多的是。（5）造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物（主要成分為Na2S），可用如圖轉(zhuǎn)化方式除去。①反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，還原劑物質(zhì)的量之比為。②在廢水處理整個(gè)過程中，催化劑為，氧化劑為。四、實(shí)驗(yàn)題：本大題共2小題，每空2分，共24分。19．（12分）河流湖泊是人類用水的主要來源，但使用前需要經(jīng)過凈化處理。某同學(xué)幫助水質(zhì)監(jiān)測(cè)站配制480mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液以備使用。（1）如圖所示的儀器中，配制溶液需要使用的是（填序號(hào)），還缺少的玻璃儀器是（填儀器名稱）。（2）用質(zhì)量為23.2g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大?。ㄌ钭帜福?，并在如圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)為。附表：砝碼規(guī)格abcdE砝碼大小/g1005020105（3）下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是（填序號(hào)）（4）由于錯(cuò)誤操作，使得實(shí)際濃度比所要求的濃度偏小的是（填序號(hào)）。A．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切F．未等到溶液恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移20．（12分）化學(xué)物質(zhì)豐富多彩，化學(xué)反應(yīng)千變?nèi)f化，而常見物質(zhì)之間的反應(yīng)往往“隱藏著某些反應(yīng)機(jī)理”。學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)含鈉元素物質(zhì)的某些反應(yīng)進(jìn)行了初步探究。Ⅰ.該小組設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”。步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置②中盛放的試劑及作用是。（2）本實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象是。（3）有同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)即使觀察到木條復(fù)燃，也不能證明有水存在時(shí)，是過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其理由是。Ⅱ.本小組還進(jìn)一步探究了Na2O2與H2O的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖2：（4）由該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推知過氧化鈉加入水的過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有。Ⅲ.向300mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2（忽略溶液體積的變化），充分反應(yīng)后，向上述所得溶液中，逐滴滴加1mol?L﹣1的鹽酸。本小組將所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系繪制圖像如圖3所示，回答下列問題：（5）①向氫氧化鈉溶液中通入CO2后的溶質(zhì)及物質(zhì)的量之比為。②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是。

——★參考答案★——題號(hào)1234567891011答案DDADCDBBDCB題號(hào)1213答案CC一、單選題：本大題共13小題，每小題2分，共26分。1．（2分）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（）A．鹽酸 B．Cu C．酒精 D．熔融NaCl【解析】解：A．鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動(dòng)的H+、Cl﹣，能夠?qū)щ姡坏撐镔|(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．Cu是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子而能夠?qū)щ?；但不屬于化合物，因此不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．酒精不導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．熔融的NaCl中含有自由移動(dòng)的Na+、Cl﹣，能夠?qū)щ?；NaCl是化合物，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，故D正確；故選：D。2．（2分）下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）A．Na2O2 B．HCl C．CuCl2 D．FeCl2【解析】解：A．鈉和氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2Na2O2，能由單質(zhì)直接化合生成，故A錯(cuò)誤；B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl，能由單質(zhì)直接化合生成，故B錯(cuò)誤；C．銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+Cl2CuCl2，能由單質(zhì)直接化合生成，故C錯(cuò)誤；D．Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3而不是FeCl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，不能由單質(zhì)直接化合生成FeCl2，故D正確；故選：D。3．（2分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．13gZn與足量稀H2SO4完全反應(yīng)，生成的H2所含原子數(shù)目為0.4NA B．0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和總物質(zhì)的量為1mol C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.224L的Cl2通入水中制成氯水，該氯水中含有H+數(shù)等于0.02NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L葡萄糖所含分子數(shù)為NA【解析】解：A．13gZn物質(zhì)的量n＝＝0.2mol，與足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成氫氣0.2mol，生成的H2所含原子數(shù)目為0.4NA，故A正確；B．0.5mol/LNa2SO4溶液的體積不知，不能計(jì)算溶液中含有Na+和總物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．n（Cl2）＝＝0.01mol，Cl2+H2O?HCl+HClO，假設(shè)該反應(yīng)完全進(jìn)行，則n（HCl）＝n（HClO）＝0.01mol，假設(shè)HClO完全電離，則此時(shí)n（H+）＝0.02mol，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)和HClO是弱酸，則氯水中含有H+數(shù)少于0.02NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，葡萄糖不是氣體，22.4L葡萄糖物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；故選：A。4．（2分）某同學(xué)欲配制460mL0.5mol/LNaOH溶液實(shí)驗(yàn)，操作如下：在托盤天平左右兩盤放相同紙片，稱量9.2gNaOH；將NaOH溶解并用玻璃棒不斷攪拌；冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中；用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩搖勻；繼續(xù)加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，左右振蕩搖勻，放置待用。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處（）A．2 B．3 C．4 D．5【解析】解：實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有：1.配制460mL0.5mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g；2.NaOH易潮解，應(yīng)在小燒杯中稱量；3.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩搖勻，繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線1∽2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相平；4.蓋上玻璃塞，上下顛倒搖勻，將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶；5.貼標(biāo)簽儲(chǔ)存待用；即存在的錯(cuò)誤共5處；故選：D。5．（2分）下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD配制250mLNaOH溶液稀釋濃硫酸除去NaCl溶液中的不溶性雜質(zhì)Cl2的尾氣處理【解析】解：A．容量瓶具有規(guī)定的規(guī)格，應(yīng)選250mL容量瓶，故A錯(cuò)誤；B．不能在量筒中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，故B錯(cuò)誤；C．過濾可分離不溶性雜質(zhì)與溶液，圖中過濾裝置可除去NaCl溶液中的不溶性雜質(zhì)，故C正確；D．氯氣在水中的溶解度不大，水應(yīng)改為NaOH溶液，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．（2分）下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（用NA表示）的說法正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒數(shù)之和為NA C．1molNa與一定量O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，鈉失去電子總數(shù)大于ND．常溫常壓下，1.6gCH4含原子數(shù)為0.5NA【解析】解：A．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體物質(zhì)的量為1mol，氣體溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算氣體體積，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，由原子守恒可知n（Cl2）×2+n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（HClO）＝0.5mol×2＝1mol，故溶液中Cl﹣，ClO﹣和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故B錯(cuò)誤；C．1molNa與一定量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，生成鈉離子物質(zhì)的量為1mol，鈉失去的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D．1.6gCH4含原子數(shù)為×5×NA/mol＝0.5NA，故D正確；故選：D。7．（2分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+ B．向NaOH溶液中滴加NaHCO3溶液：OH﹣+HCO3﹣＝H2O+CO32﹣ C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O＝4OH﹣+O2↑ D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+【解析】解：A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，鈉先與水先反應(yīng)，故離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向NaOH溶液中滴加NaHCO3溶液的離子方程式為，故B正確；C．過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．HCl酸性大于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．（2分）下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（）A．氫氧化銅懸濁液中加入鹽酸：OH﹣+H+═H2O B．氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：+2H+═H2O+CO2↑ D．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O【解析】解：A．氫氧化銅不能拆，所以反應(yīng)為：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．漂白液的有效成分是NaClO，氯氣通入NaOH溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；C．碳酸鋇不能拆，所以反應(yīng)為：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．硫酸與氫氧化鋇分別為二元強(qiáng)酸，二元強(qiáng)堿，離子方程式為：2H+++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B。9．（2分）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)濁液導(dǎo)電能力大小的物理量，下列關(guān)于電導(dǎo)率（c）圖象分析錯(cuò)誤的是（）A．圖①：向飽和石灰水中上不斷通入CO2 B．圖②：向氨水中通入HCl直至過量 C．圖③：向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．圖④：向HNO3溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液【解析】解：A．向飽和石灰水中不斷通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的導(dǎo)電性降低，CaCO3再和CO2、H2O反應(yīng)生成可溶于水的Ca（HCO3）2，使溶液的導(dǎo)電性增大，故A正確；B．氨水為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力相對(duì)較差，向氨水中通入HCl，一水合氨和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì)，故通入HCl后導(dǎo)電能力加強(qiáng)，故B正確；C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，向NaOH溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)前后離子濃度不變，溶液的導(dǎo)電性不變，故C正確；D．向HNO3溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，反應(yīng)的方程式為：HNO3+KOH＝KNO3+H2O，反應(yīng)前后離子數(shù)目不變，體積增大，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，不可能為0，故D錯(cuò)誤；故選：D。10．（2分）常溫下，在下列各組指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、 B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Mg2+、Fe3+、、【解析】解：A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液呈堿性，與OH﹣發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．銅離子在溶液中為淡藍(lán)色，與無色透明不符，故B錯(cuò)誤；C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中，Na+、K+、OH﹣、Cl﹣互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。11．（2分）下列離子方程式正確的是（）A．Na與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ B．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O+ C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓ D．硝酸銀溶度與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl﹣＝AgCl↓+【解析】解：A．Na與CuSO4溶液的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O+，故B正確；C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合的離子方程式為：+Ba2++Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀溶度與氯化鈉溶液混合的離子方程式為：Ag++Cl﹣＝AgCl↓，故D錯(cuò)誤；故選：B。12．（2分）為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，4名同學(xué)分別設(shè)計(jì)了4種不同的方法，其中不可行的是（）A．分別配成1mol?L﹣1的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞溶液，比較顏色深淺 B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色沉淀 D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（必要時(shí)可透過藍(lán)色鈷玻璃）【解析】解：A．等濃度的碳酸鉀和NaHCO3兩種溶液，碳酸鉀溶液堿性較強(qiáng)，可滴加酚酞檢驗(yàn)，碳酸鉀溶液顏色較深，可以鑒別，故A正確；B．碳酸鉀穩(wěn)定性強(qiáng)，受熱時(shí)不分解，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，可將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，可以鑒別，故B正確；C．碳酸鉀和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鉀含有K元素，焰色反應(yīng)時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃片為紫色，NaHCO3含有Na元素，焰色反應(yīng)為黃色，可以鑒別，故D正確；故選：C。13．（2分）為精制食鹽，需除去粗鹽水中的Ca2+、和Mg2+，下列說法正確的是（）A．①、②、③依次是加入過量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．取濾液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明沒有除盡 C．加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現(xiàn)象，后期則會(huì)生成無色氣體 D．用蒸發(fā)結(jié)晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時(shí)，應(yīng)在溶液蒸干后再停止加熱【解析】解：由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，先加NaOH除去Mg2+，再加BaCl2除去，然后加Na2CO3除去Ca2+及過量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后，氫氧化鈉溶液可先加也可后加，過濾后，濾液中加鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體，以此來解答。A．Na2CO3一定在BaCl2之后加入，以除去過量的氯化鋇，故A錯(cuò)誤；B．取濾液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀可能為硫酸鋇，也可能是碳酸鋇，故B錯(cuò)誤；C．加入稀鹽酸初期，發(fā)生氫氧化鈉和HCl的中和反應(yīng)，溶液中無明顯現(xiàn)象，后期則會(huì)發(fā)生碳酸鈉和HCl的反應(yīng)，生成無色氣體CO2，故C正確；D．用蒸發(fā)結(jié)晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時(shí)，應(yīng)在出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、多選題：本大題共2小題，每小題4分，共8分。（多選）14．（4分）粗鹽（含泥沙、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)）提純過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．試劑①②③④分別為BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀硫酸 B．沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg（OH）2 C．加入試劑④的離子反應(yīng)為：+H+＝和H++OH﹣＝H2O D．操作②為調(diào)節(jié)溶液酸堿度并蒸發(fā)結(jié)晶【解析】解：A．粗鹽水加入試劑①是為了除掉，所以試劑①是BaCl2，加入試劑②是為了除掉Mg2+，所以試劑②是NaOH，試劑③是為了除掉過量的Ba2+和Ca2+，所以試劑③是Na2CO3，過濾后，向?yàn)V液中加入試劑④稀鹽酸，然后蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后得到精鹽；試劑①②③④分別為BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．操作①是過濾，所以沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg（OH）2，故B正確；C．試劑④為鹽酸，其目的是除去OH﹣、，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是+2H+＝H2O+CO2↑和H++OH﹣＝H2O，故C錯(cuò)誤；D．試劑④為鹽酸，目的是除去OH﹣、，然后蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后得到精鹽，所以操作②為調(diào)節(jié)溶液酸堿度并蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；故選：AC。（多選）15．（4分）實(shí)驗(yàn)室有一包含有NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物。某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后裝置丙和丁的增重，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置丙中的氯化鈣做干燥劑 B．撤去裝置戊對(duì)NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)得不會(huì)造成影響 C．將裝置甲換為盛放濃硫酸的洗氣瓶，則測(cè)得Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低 D．若能測(cè)量樣品反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量，則撤去裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹窘馕觥拷猓汉琋aCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，通過測(cè)量反應(yīng)前后丙、丁裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，①甲應(yīng)為堿石灰吸收空氣中的水、二氧化碳，加熱發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O，打開止水夾，丙中可吸收水，丁中堿石灰可吸收二氧化碳，反應(yīng)后丙、丁的質(zhì)量差，分別為反應(yīng)生成的水、二氧化碳的質(zhì)量，最后戊的堿石灰可防止空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入丁中，以此解答該題。A．裝置丙中的氯化鈣做干燥劑，用于吸收水分，故A正確；B．撤去裝置戊，導(dǎo)致空氣中的CO2、H2O被丁吸收，導(dǎo)致測(cè)得碳酸氫鈉的質(zhì)量增大，使NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故B錯(cuò)誤；C．將裝置甲換為盛放濃硫酸的洗氣瓶，不能吸收空氣中CO2，導(dǎo)致碳酸氫鈉測(cè)得值偏大，則測(cè)得Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故C正確；D．撤去裝置丁后，我們只能測(cè)定分解產(chǎn)物的CO2和水蒸氣的質(zhì)量和，結(jié)合裝置丙的增重（水的質(zhì)量），可以得到二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O，可得出碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；故選：BD。三、填空題：本大題共3小題，每空2分，共42分。16．（12分）漂白粉是常用的消毒劑。游泳池可用漂白粉消毒。泳池中水的含氯氣量應(yīng)該控制在0.5～1.0mg/L之間?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分Ca（ClO）2。（2）請(qǐng)你作為一名工廠技術(shù)人員，為銷售的袋裝漂白粉提供注意事項(xiàng)密封保存、放陰涼冷暗處、防止小朋友食用。（3）漂白粉與水反應(yīng)可以生成殺菌作用的次氯酸，某游泳池用漂白粉消毒。①漂白粉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+2H2O?2HClO+Ca（OH）2。②如圖顯示一周中每天19：00時(shí)泳池中水的氯氣含量，哪幾天19：00時(shí)使用泳池不安全星期六、星期日。③你判定天氣炎熱、陽光強(qiáng)的日子為星期六。【解析】解：（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca（ClO）2，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；（2）次氯酸鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，故需要密封保存，且次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，故銷售的袋裝漂白粉的注意事項(xiàng)為密封保存、放陰涼冷暗處、防止小朋友食用，故答案為：密封保存、放陰涼冷暗處、防止小朋友食用；（3）①漂白粉與水反應(yīng)生成次氯酸和氫氧化鈣，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+2H2O?2HClO+Ca（OH）2，故答案為：Ca（ClO）2+2H2O?2HClO+Ca（OH）2；②由圖中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的，故答案為：星期六、星期日；③因?yàn)殛柟鈴?qiáng)烈時(shí)HClO更易分解，致含氯量下降明顯，所以導(dǎo)致星期六的含氯量下降明顯，故答案為：星期六。17．（14分）鐵的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）FeCl3是一種重要的鐵鹽，常用于金屬蝕刻。某同學(xué)向盛有黃色FeCl3溶液的燒杯中加入石灰石粉末，發(fā)現(xiàn)有無色氣泡產(chǎn)生。靜置24小時(shí)，可觀察到燒杯內(nèi)液體變?yōu)橥该鞯募t褐色，猜想得到了Fe（OH）3膠體。①證明該猜想正確的實(shí)驗(yàn)方法是用一束光照射液體，觀察有無光亮的通路，此反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3CaCO3+3H2O＝2Fe（OH）3（膠體）+3CO2↑+3Ca2+。②分離該紅褐色液體與燒杯底部石灰石的方法是過濾（填操作名稱，下同）；除去紅褐色液體中混有的FeCl3的方法是滲析。（2）硫酸鐵銨常用作分析試劑和媒染劑。實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑（含F(xiàn)eO、Fe2O3等雜質(zhì)）制備硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2?xH2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖。①用離子方程式表示H2O2的作用H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O。②硫酸鐵銨晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱量9.640g硫酸鐵銨晶體配成100mL溶液，向該溶液中加入過量0.5mol?L﹣1BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得9.320g白色固體。判斷BaCl2溶液已過量的操作是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀，證明BaCl2溶液過量；硫酸鐵銨晶體中x＝12?！窘馕觥拷猓海?）①證膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，檢驗(yàn)氫氧化鐵膠體的方法為：用一束光照射液體，觀察有無光亮的通路，F(xiàn)eCl3溶液和CaCO3反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體、CaCl2、CO2，離子方程式為：2Fe3++3CaCO3+3H2O＝2Fe（OH）3（膠體）+3CO2↑+3Ca2+，故答案為：用一束光照射液體，觀察有無光亮的通路；2Fe3++3CaCO3+3H2O＝2Fe（OH）3（膠體）+3CO2↑+3Ca2+；②分離膠體和難溶性固體采用過濾的方法，分離膠體和溶液采用滲析的方法，則分離該紅褐色液體與燒杯底部石灰石的方法是過濾，除去紅褐色液體中混有的FeCl3的方法是滲析，故答案為：過濾；滲析；（1）①H2O2具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為H2O，離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O；②判斷BaCl2溶液已過量，可以用BaCl2檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含有硫酸根離子，檢驗(yàn)方法為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀，證明BaCl2溶液過量；白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）＝＝0.04mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n[NH4Fe（SO4）2?xH2O]＝n（BaSO4）＝×0.04mol＝0.02mol，n[NH4Fe（SO4）2]＝n[NH4Fe（SO4）2?xH2O]＝0.02mol，m[NH4Fe（SO4）2]＝0.02mol×266g/mol＝5.32g，n（H2O）＝＝0.24mol，物質(zhì)的量之比等于其個(gè)數(shù)之比，n[NH4Fe（SO4）2]：n（H2O）＝0.02mol：0.24mol＝1：12，所以x＝12，故答案為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀，證明BaCl2溶液過量，12。18．（16分）某小組通過實(shí)驗(yàn)探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。已知：氧化還原反應(yīng)電位傳感器可以測(cè)量不同溶液的電位值，根據(jù)電位值大小可比較物質(zhì)的氧化性/還原性強(qiáng)弱；數(shù)值越大，氧化性越強(qiáng)；數(shù)值越小，還原性越強(qiáng)。測(cè)得幾種物質(zhì)的電位值如表所示。（注：實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行酸化時(shí)均用稀硫酸）物質(zhì)FeCl3KMnO4（酸化）NaNO3（酸化）Br2I2Na2S濃度0.10M（M為物質(zhì)的量濃度的單位）電位值/mV1711130603662116﹣361根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）濃度相同的下列三種溶液，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)橐冶祝ㄌ钚蛱?hào)）。甲.FeCl3乙.酸性KMnO4丙.酸性NaNO3（2）結(jié)合上述信息思考：對(duì)于I﹣、Br﹣混合溶液，若控制性氧化I﹣而不氧化Br﹣，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N合理的氧化方案：①加入Br2；②加入FeCl3。（3）向等濃度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液（對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為Mn2+），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2+10I﹣+16H+＝5I2+2Mn2++8H2O。（4）已知下列四種氧化劑（均可氧化KI）對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物情況如下：氧化劑KMnO4KIO3H2O2HNO3還原產(chǎn)物Mn2+I2H2ONO請(qǐng)判斷，等物質(zhì)的量的四種氧化劑分別與足量KI作用，得到I2最多的是KIO3。（5）造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物（主要成分為Na2S），可用如圖轉(zhuǎn)化方式除去。①反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，還原劑物質(zhì)的量之比為1：3。②在廢水處理整個(gè)過程中，催化劑為CoPc，氧化劑為O2?！窘馕觥拷猓海?）根據(jù)電位值大小可比較物質(zhì)的氧化性/還原性強(qiáng)弱；數(shù)值越大，氧化性越強(qiáng)；數(shù)值越小，還原性越強(qiáng)。由表可知，三種溶液，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)橐冶?，故答案為：乙丙甲；?）氧化性：＞Br2＞Fe3+＞I2，對(duì)于I﹣、Br﹣混合溶液，若控制性氧化I﹣而不氧化Br﹣，則應(yīng)選擇氧化性介于溴單質(zhì)和碘單質(zhì)之間的物質(zhì)，故可以選擇FeCl3，由于溴單質(zhì)能氧化碘離子同時(shí)生成溴原子，故也可以選擇溴單質(zhì)Br2，①加入Br2②加入FeCl3，故答案為：Br2；FeCl3；（3）氧化性：＞Br2＞I2，則碘離子的還原性大于溴離子，等濃度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液（對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為Mn2+），則碘離子被高錳酸根離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2+10I﹣+16H+＝5I2+2Mn2++8H2O，故答案為：2+10I﹣+16H+＝5I2+2Mn2++8H2O；（4）由表可知，KMnO4中錳元素化合價(jià)由+7變?yōu)?2且不提供碘元素，KIO3中碘元素由+5變?yōu)?且提供碘元素生成碘單質(zhì)，H2O2中氧元素化合價(jià)由﹣1變?yōu)椹?且不提供碘元素，HNO3中氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2且不提供碘元素，結(jié)合電子守恒和質(zhì)量守恒可知，等數(shù)量的四種氧化劑微粒分別與足量KI作用，得到碘單質(zhì)最多的是KIO3，故答案為：KIO3；（5）①反應(yīng)Ⅰ中硫元素化合價(jià)由﹣2變?yōu)?4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，硫化鈉為還原劑；Ⅱ中硫元素化合價(jià)由+4變?yōu)?6，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，亞硫酸鈉為還原劑；則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，還原劑物質(zhì)的量之比為1：3，故答案為：1：3；②在廢水處理整個(gè)過程中，總反應(yīng)為硫化鈉在催化劑CoPc作用下被氧氣氧化為硫酸鈉，催化劑為CoPc、氧化劑為氧氣，故答案為：CoPc；O2。四、實(shí)驗(yàn)題：本大題共2小題，每空2分，共24分。19．（12分）河流湖泊是人類用水的主要來源，但使用前需要經(jīng)過凈化處理。某同學(xué)幫助水質(zhì)監(jiān)測(cè)站配制480mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液以備使用。（1）如圖所示的儀器中，配制溶液需要使用的是CDE（填序號(hào)），還缺少的玻璃儀器是玻璃棒和膠頭滴管（填儀器名稱）。（2）用質(zhì)量為23.2g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小cd（填字母），并在如圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)為C。附表：砝碼規(guī)格abcdE砝碼大小/g1005020105（3）下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是C（填序號(hào)）（4）由于錯(cuò)誤操作，使得實(shí)際濃度比所要求的濃度偏小的是ACE（填序號(hào)）。A．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切F．未等到溶液恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移【解析】解：（1）配制480mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液需要使用500mL的容量瓶，則圖所示的儀器中，配制溶液需要使用的是C燒杯、D托盤天平、E500mL容量瓶，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒用于攪拌和引流、膠頭滴管用于定容，故答案為：CDE；玻璃棒和膠頭滴管；（2）500mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為0.50L×0.5mol?L﹣1×40g/mol，用質(zhì)量為23.2g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，則總質(zhì)量為33.2g，需要cd所示砝碼，游碼應(yīng)該在3.2g處，故答案為：cd；C；（3）A.檢漏應(yīng)該蓋好塞子，故A錯(cuò)誤；B.視線應(yīng)該與液面凹面最低處水平，故B錯(cuò)誤；C.轉(zhuǎn)移使用玻璃棒引流，故C正確；D.搖勻應(yīng)該另一只手托住容量瓶，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；（4）A．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，導(dǎo)致水的量增大，溶液濃度偏小，故A正確；B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容，導(dǎo)致溶液體積V偏小，溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故C正確；D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥，不影響溶液的濃度，故D錯(cuò)誤；E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故E正確；F．未等到溶液恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故F錯(cuò)誤；故答案為：ACE。20．（12分）化學(xué)物質(zhì)豐富多彩，化學(xué)反應(yīng)千變?nèi)f化，而常見物質(zhì)之間的反應(yīng)往往“隱藏著某些反應(yīng)機(jī)理”。學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)含鈉元素物質(zhì)的某些反應(yīng)進(jìn)行了初步探究。Ⅰ.該小組設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”。步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置②中盛放的試劑及作用是飽和NaHCO3溶液；除去二氧化碳中的氯化氫。（2）本實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象是步驟1帶火星木條不復(fù)燃，步驟2帶火星木條復(fù)燃。（3）有同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)即使觀察到木條復(fù)燃，也不能證明有水存在時(shí)，是過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其理由是氣體中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，使木條復(fù)燃。Ⅱ.本小組還進(jìn)一步探究了Na2O2與H2O的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖2：（4）由該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推知過氧化鈉加入水的過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2、2H2O22H2O+O2↑。Ⅲ.向300mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2（忽略溶液體積的變化），充分反應(yīng)后，向上述所得溶液中，逐滴滴加1mol?L﹣1的鹽酸。本小組將所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系繪制圖像如圖3所示，回答下列問題：（5）①向氫氧化鈉溶液中通入CO2后的溶質(zhì)及物質(zhì)的量之比為Na2CO3和NaHCO3；1：1。②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.5mol?L﹣1?！窘馕觥拷猓海?）②生成二氧化碳含有揮發(fā)的氯化氫氣體，裝置②中飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收氯化氫生成二氧化碳，故裝置②中的試劑是飽和NaHCO3溶液；故答案為：飽和NaHCO3溶液；除去二氧化碳中的氯化氫；（2）本實(shí)驗(yàn)是為了驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”，所以預(yù)期有水就可以發(fā)生，生成氧氣，無水不反應(yīng)，所以預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為步驟1帶火星木條不復(fù)燃，步驟2帶火星木條復(fù)燃；故答案為：步驟1帶火星木條不復(fù)燃，步驟2帶火星木條復(fù)燃；（3）水與二氧化碳反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氧氣，所以上述實(shí)驗(yàn)即使觀察到木條復(fù)燃，也不能證明有水存在時(shí)，是過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；故答案為：氣體中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，使木條復(fù)燃；（4）實(shí)驗(yàn)ⅰ過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)，得到堿性物質(zhì)氫氧化鈉與水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；實(shí)驗(yàn)ii中溶液可以使酚酞先變紅后褪色說明含有氧化性物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)iii中加入過氧化氫生成氧氣，故可以說明Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成，雙氧水有強(qiáng)氧化性，能使酚酞試液褪色故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2、2H2O22H2O+O2↑；（5）①加入鹽酸100mL時(shí)開始生成氣體，當(dāng)加入鹽酸300mL時(shí)不再產(chǎn)生氣體，則Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，加鹽酸OA段發(fā)生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，而AB段發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，其中碳酸鈉生成碳酸氫鈉需要的鹽酸物質(zhì)的量＝原混合物中碳酸鈉物質(zhì)的量＝0.1L×1mol/L＝0.1mol，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w需要鹽酸（0.3﹣0.1）L×1mol/L＝0.2mol，則原來混合物中碳酸氫鈉物質(zhì)的量＝0.2mol﹣0.1mol＝0.1mol，混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比＝0.1mol：0.1mol＝1：1，故答案為：Na2CO3和NaHCO3；1：1；②B點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)只有NaCl，n（NaCl）＝n（HCl）＝0.3L×1mol/L＝0.3mol，所以c（NaCl）＝＝0.5mol?L﹣1，故答案為：0.5mol?L﹣1。山東省濰坊市三區(qū)縣2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試一、單選題：本大題共13小題，每小題2分，共26分。1．（2分）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（）A．鹽酸 B．Cu C．酒精 D．熔融NaCl2．（2分）下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）A．Na2O2 B．HCl C．CuCl2 D．FeCl23．（2分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．13gZn與足量稀H2SO4完全反應(yīng)，生成的H2所含原子數(shù)目為0.4NA B．0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和總物質(zhì)的量為1mol C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.224L的Cl2通入水中制成氯水，該氯水中含有H+數(shù)等于0.02NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L葡萄糖所含分子數(shù)為NA4．（2分）某同學(xué)欲配制460mL0.5mol/LNaOH溶液實(shí)驗(yàn)，操作如下：在托盤天平左右兩盤放相同紙片，稱量9.2gNaOH；將NaOH溶解并用玻璃棒不斷攪拌；冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中；用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩搖勻；繼續(xù)加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，左右振蕩搖勻，放置待用。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處（）A．2 B．3 C．4 D．55．（2分）下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD配制250mLNaOH溶液稀釋濃硫酸除去NaCl溶液中的不溶性雜質(zhì)Cl2的尾氣處理6．（2分）下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（用NA表示）的說法正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒數(shù)之和為NA C．1molNa與一定量O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，鈉失去電子總數(shù)大于NA D．常溫常壓下，1.6gCH4含原子數(shù)為0.5NA7．（2分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+ B．向NaOH溶液中滴加NaHCO3溶液：OH﹣+HCO3﹣＝H2O+CO32﹣ C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O＝4OH﹣+O2↑ D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+8．（2分）下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（）A．氫氧化銅懸濁液中加入鹽酸：OH﹣+H+═H2O B．氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：+2H+═H2O+CO2↑ D．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O9．（2分）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)濁液導(dǎo)電能力大小的物理量，下列關(guān)于電導(dǎo)率（c）圖象分析錯(cuò)誤的是（）A．圖①：向飽和石灰水中上不斷通入CO2 B．圖②：向氨水中通入HCl直至過量 C．圖③：向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．圖④：向HNO3溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液10．（2分）常溫下，在下列各組指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、 B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Mg2+、Fe3+、、11．（2分）下列離子方程式正確的是（）A．Na與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ B．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O+ C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓ D．硝酸銀溶度與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl﹣＝AgCl↓+12．（2分）為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，4名同學(xué)分別設(shè)計(jì)了4種不同的方法，其中不可行的是（）A．分別配成1mol?L﹣1的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞溶液，比較顏色深淺 B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色沉淀 D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（必要時(shí)可透過藍(lán)色鈷玻璃）13．（2分）為精制食鹽，需除去粗鹽水中的Ca2+、和Mg2+，下列說法正確的是（）A．①、②、③依次是加入過量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．取濾液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明沒有除盡 C．加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現(xiàn)象，后期則會(huì)生成無色氣體 D．用蒸發(fā)結(jié)晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時(shí)，應(yīng)在溶液蒸干后再停止加熱二、多選題：本大題共2小題，每小題4分，共8分。（多選）14．（4分）粗鹽（含泥沙、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)）提純過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．試劑①②③④分別為BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀硫酸 B．沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg（OH）2 C．加入試劑④的離子反應(yīng)為：+H+＝和H++OH﹣＝H2O D．操作②為調(diào)節(jié)溶液酸堿度并蒸發(fā)結(jié)晶（多選）15．（4分）實(shí)驗(yàn)室有一包含有NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物。某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后裝置丙和丁的增重，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置丙中的氯化鈣做干燥劑 B．撤去裝置戊對(duì)NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)得不會(huì)造成影響 C．將裝置甲換為盛放濃硫酸的洗氣瓶，則測(cè)得Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低 D．若能測(cè)量樣品反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量，則撤去裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜?、填空題：本大題共3小題，每空2分，共42分。16．（12分）漂白粉是常用的消毒劑。游泳池可用漂白粉消毒。泳池中水的含氯氣量應(yīng)該控制在0.5～1.0mg/L之間?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為；漂白粉的有效成分。（2）請(qǐng)你作為一名工廠技術(shù)人員，為銷售的袋裝漂白粉提供注意事項(xiàng)。（3）漂白粉與水反應(yīng)可以生成殺菌作用的次氯酸，某游泳池用漂白粉消毒。①漂白粉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。②如圖顯示一周中每天19：00時(shí)泳池中水的氯氣含量，哪幾天19：00時(shí)使用泳池不安全。③你判定天氣炎熱、陽光強(qiáng)的日子為。17．（14分）鐵的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）FeCl3是一種重要的鐵鹽，常用于金屬蝕刻。某同學(xué)向盛有黃色FeCl3溶液的燒杯中加入石灰石粉末，發(fā)現(xiàn)有無色氣泡產(chǎn)生。靜置24小時(shí)，可觀察到燒杯內(nèi)液體變?yōu)橥该鞯募t褐色，猜想得到了Fe（OH）3膠體。①證明該猜想正確的實(shí)驗(yàn)方法是，此反應(yīng)的離子方程式為。②分離該紅褐色液體與燒杯底部石灰石的方法是（填操作名稱，下同）；除去紅褐色液體中混有的FeCl3的方法是。（2）硫酸鐵銨常用作分析試劑和媒染劑。實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑（含F(xiàn)eO、Fe2O3等雜質(zhì)）制備硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2?xH2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖。①用離子方程式表示H2O2的作用。②硫酸鐵銨晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱量9.640g硫酸鐵銨晶體配成100mL溶液，向該溶液中加入過量0.5mol?L﹣1BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得9.320g白色固體。判斷BaCl2溶液已過量的操作是；硫酸鐵銨晶體中x＝。18．（16分）某小組通過實(shí)驗(yàn)探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。已知：氧化還原反應(yīng)電位傳感器可以測(cè)量不同溶液的電位值，根據(jù)電位值大小可比較物質(zhì)的氧化性/還原性強(qiáng)弱；數(shù)值越大，氧化性越強(qiáng)；數(shù)值越小，還原性越強(qiáng)。測(cè)得幾種物質(zhì)的電位值如表所示。（注：實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行酸化時(shí)均用稀硫酸）物質(zhì)FeCl3KMnO4（酸化）NaNO3（酸化）Br2I2Na2S濃度0.10M（M為物質(zhì)的量濃度的單位）電位值/mV1711130603662116﹣361根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）濃度相同的下列三種溶液，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。甲.FeCl3乙.酸性KMnO4丙.酸性NaNO3（2）結(jié)合上述信息思考：對(duì)于I﹣、Br﹣混合溶液，若控制性氧化I﹣而不氧化Br﹣，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N合理的氧化方案：①加入；②加入。（3）向等濃度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液（對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為Mn2+），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）已知下列四種氧化劑（均可氧化KI）對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物情況如下：氧化劑KMnO4KIO3H2O2HNO3還原產(chǎn)物Mn2+I2H2ONO請(qǐng)判斷，等物質(zhì)的量的四種氧化劑分別與足量KI作用，得到I2最多的是。（5）造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物（主要成分為Na2S），可用如圖轉(zhuǎn)化方式除去。①反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，還原劑物質(zhì)的量之比為。②在廢水處理整個(gè)過程中，催化劑為，氧化劑為。四、實(shí)驗(yàn)題：本大題共2小題，每空2分，共24分。19．（12分）河流湖泊是人類用水的主要來源，但使用前需要經(jīng)過凈化處理。某同學(xué)幫助水質(zhì)監(jiān)測(cè)站配制480mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液以備使用。（1）如圖所示的儀器中，配制溶液需要使用的是（填序號(hào)），還缺少的玻璃儀器是（填儀器名稱）。（2）用質(zhì)量為23.2g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大?。ㄌ钭帜福⒃谌鐖D中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)為。附表：砝碼規(guī)格abcdE砝碼大小/g1005020105（3）下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是（填序號(hào)）（4）由于錯(cuò)誤操作，使得實(shí)際濃度比所要求的濃度偏小的是（填序號(hào)）。A．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切F．未等到溶液恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移20．（12分）化學(xué)物質(zhì)豐富多彩，化學(xué)反應(yīng)千變?nèi)f化，而常見物質(zhì)之間的反應(yīng)往往“隱藏著某些反應(yīng)機(jī)理”。學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)含鈉元素物質(zhì)的某些反應(yīng)進(jìn)行了初步探究。Ⅰ.該小組設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”。步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置②中盛放的試劑及作用是。（2）本實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象是。（3）有同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)即使觀察到木條復(fù)燃，也不能證明有水存在時(shí)，是過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其理由是。Ⅱ.本小組還進(jìn)一步探究了Na2O2與H2O的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖2：（4）由該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推知過氧化鈉加入水的過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有。Ⅲ.向300mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2（忽略溶液體積的變化），充分反應(yīng)后，向上述所得溶液中，逐滴滴加1mol?L﹣1的鹽酸。本小組將所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系繪制圖像如圖3所示，回答下列問題：（5）①向氫氧化鈉溶液中通入CO2后的溶質(zhì)及物質(zhì)的量之比為。②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是。

——★參考答案★——題號(hào)1234567891011答案DDADCDBBDCB題號(hào)1213答案CC一、單選題：本大題共13小題，每小題2分，共26分。1．（2分）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（）A．鹽酸 B．Cu C．酒精 D．熔融NaCl【解析】解：A．鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動(dòng)的H+、Cl﹣，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．Cu是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子而能夠?qū)щ?；但不屬于化合物，因此不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．酒精不導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．熔融的NaCl中含有自由移動(dòng)的Na+、Cl﹣，能夠?qū)щ姡籒aCl是化合物，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，故D正確；故選：D。2．（2分）下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）A．Na2O2 B．HCl C．CuCl2 D．FeCl2【解析】解：A．鈉和氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2Na2O2，能由單質(zhì)直接化合生成，故A錯(cuò)誤；B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl，能由單質(zhì)直接化合生成，故B錯(cuò)誤；C．銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+Cl2CuCl2，能由單質(zhì)直接化合生成，故C錯(cuò)誤；D．Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3而不是FeCl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，不能由單質(zhì)直接化合生成FeCl2，故D正確；故選：D。3．（2分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．13gZn與足量稀H2SO4完全反應(yīng)，生成的H2所含原子數(shù)目為0.4NA B．0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和總物質(zhì)的量為1mol C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.224L的Cl2通入水中制成氯水，該氯水中含有H+數(shù)等于0.02NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L葡萄糖所含分子數(shù)為NA【解析】解：A．13gZn物質(zhì)的量n＝＝0.2mol，與足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成氫氣0.2mol，生成的H2所含原子數(shù)目為0.4NA，故A正確；B．0.5mol/LNa2SO4溶液的體積不知，不能計(jì)算溶液中含有Na+和總物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．n（Cl2）＝＝0.01mol，Cl2+H2O?HCl+HClO，假設(shè)該反應(yīng)完全進(jìn)行，則n（HCl）＝n（HClO）＝0.01mol，假設(shè)HClO完全電離，則此時(shí)n（H+）＝0.02mol，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)和HClO是弱酸，則氯水中含有H+數(shù)少于0.02NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，葡萄糖不是氣體，22.4L葡萄糖物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；故選：A。4．（2分）某同學(xué)欲配制460mL0.5mol/LNaOH溶液實(shí)驗(yàn)，操作如下：在托盤天平左右兩盤放相同紙片，稱量9.2gNaOH；將NaOH溶解并用玻璃棒不斷攪拌；冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中；用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩搖勻；繼續(xù)加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，左右振蕩搖勻，放置待用。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處（）A．2 B．3 C．4 D．5【解析】解：實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有：1.配制460mL0.5mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g；2.NaOH易潮解，應(yīng)在小燒杯中稱量；3.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩搖勻，繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線1∽2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相平；4.蓋上玻璃塞，上下顛倒搖勻，將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶；5.貼標(biāo)簽儲(chǔ)存待用；即存在的錯(cuò)誤共5處；故選：D。5．（2分）下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD配制250mLNaOH溶液稀釋濃硫酸除去NaCl溶液中的不溶性雜質(zhì)Cl2的尾氣處理【解析】解：A．容量瓶具有規(guī)定的規(guī)格，應(yīng)選250mL容量瓶，故A錯(cuò)誤；B．不能在量筒中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，故B錯(cuò)誤；C．過濾可分離不溶性雜質(zhì)與溶液，圖中過濾裝置可除去NaCl溶液中的不溶性雜質(zhì)，故C正確；D．氯氣在水中的溶解度不大，水應(yīng)改為NaOH溶液，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．（2分）下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（用NA表示）的說法正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒數(shù)之和為NA C．1molNa與一定量O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，鈉失去電子總數(shù)大于ND．常溫常壓下，1.6gCH4含原子數(shù)為0.5NA【解析】解：A．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體物質(zhì)的量為1mol，氣體溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算氣體體積，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，由原子守恒可知n（Cl2）×2+n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（HClO）＝0.5mol×2＝1mol，故溶液中Cl﹣，ClO﹣和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故B錯(cuò)誤；C．1molNa與一定量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，生成鈉離子物質(zhì)的量為1mol，鈉失去的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D．1.6gCH4含原子數(shù)為×5×NA/mol＝0.5NA，故D正確；故選：D。7．（2分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+ B．向NaOH溶液中滴加NaHCO3溶液：OH﹣+HCO3﹣＝H2O+CO32﹣ C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O＝4OH﹣+O2↑ D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+【解析】解：A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，鈉先與水先反應(yīng)，故離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向NaOH溶液中滴加NaHCO3溶液的離子方程式為，故B正確；C．過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．HCl酸性大于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．（2分）下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（）A．氫氧化銅懸濁液中加入鹽酸：OH﹣+H+═H2O B．氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：+2H+═H2O+CO2↑ D．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O【解析】解：A．氫氧化銅不能拆，所以反應(yīng)為：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．漂白液的有效成分是NaClO，氯氣通入NaOH溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；C．碳酸鋇不能拆，所以反應(yīng)為：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．硫酸與氫氧化鋇分別為二元強(qiáng)酸，二元強(qiáng)堿，離子方程式為：2H+++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B。9．（2分）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)濁液導(dǎo)電能力大小的物理量，下列關(guān)于電導(dǎo)率（c）圖象分析錯(cuò)誤的是（）A．圖①：向飽和石灰水中上不斷通入CO2 B．圖②：向氨水中通入HCl直至過量 C．圖③：向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．圖④：向HNO3溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液【解析】解：A．向飽和石灰水中不斷通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的導(dǎo)電性降低，CaCO3再和CO2、H2O反應(yīng)生成可溶于水的Ca（HCO3）2，使溶液的導(dǎo)電性增大，故A正確；B．氨水為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力相對(duì)較差，向氨水中通入HCl，一水合氨和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì)，故通入HCl后導(dǎo)電能力加強(qiáng)，故B正確；C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，向NaOH溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)前后離子濃度不變，溶液的導(dǎo)電性不變，故C正確；D．向HNO3溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，反應(yīng)的方程式為：HNO3+KOH＝KNO3+H2O，反應(yīng)前后離子數(shù)目不變，體積增大，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，不可能為0，故D錯(cuò)誤；故選：D。10．（2分）常溫下，在下列各組指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、 B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Mg2+、Fe3+、、【解析】解：A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液呈堿性，與OH﹣發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．銅離子在溶液中為淡藍(lán)色，與無色透明不符，故B錯(cuò)誤；C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中，Na+、K+、OH﹣、Cl﹣互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。11．（2分）下列離子方程式正確的是（）A．Na與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ B．澄清